2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)1作業(yè)含解析新人教版

氧化還原反應(yīng)

素養(yǎng)全面練

一、選擇題

1.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()

A.明磯凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

【解析】選及A項，明機凈水是利用A14水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附實力，錯誤;B項,

純堿去油污是利用碳酸鈉水解,溶液呈堿性,錯誤;C項,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能與

碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)而除去水垢，錯誤;D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正

確。

2.(2024?北京高考)下列試驗中的顏色改變,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

()

ABC1)

實NaOH溶液滴入FeSO」溶液石蕊溶液滴入氯Na2S溶液滴入AgCl

熱銅絲插入稀硝酸中

驗中水中濁液中

現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)槿芤鹤兗t,隨后快沉淀由白色漸漸變產(chǎn)生無色氣體,隨后變

象紅褐色速褪色為黑色為紅棕色

【解析】選C。A項,將NaOH溶液滴入FeSOt溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色,發(fā)生的

反應(yīng)有Fc*20H-Fe(OH)2I,4Fe(0H)2+02+21L0-4Fc(0H)3,與氧化還原反應(yīng)有關(guān);B項,將

石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅,隨后快速褪色,是因為CL與水反應(yīng)生成鹽酸和HC10,石蕊

溶液遇酸變紅，同時HC10因強氧化性而具有漂白性，能使溶液快速褪色，與氧化還原反應(yīng)有

關(guān);C項,Na2s溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,生成更難溶的Ag2s沉淀,與氧化還原反

應(yīng)無關(guān)；D項，熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的反應(yīng)有

3Cu+8HNQ,(稀==2N0t+3Cu(N0-t)2+4H--O,2NO+O2==2N0],與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。

3.已知二氯化二硫⑸S)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—C1,它易與水反應(yīng)2s2cl2+2H”

-4HC1+SGt+3SI,,對該反應(yīng)的說法正確的是()

A.S￡12既作氧化劑又作還原劑

B.HQ作還原劑

C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

I).氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

【解析】選A。只有硫元素的化合價改變,則S￡L既作氧化劑又作還原劑,A正確;水中氫、

氟元素的化合價均不變,則水不是還原劑,B錯誤;硫元素的化合價由+1上升為+4,則每生成1

molSO?轉(zhuǎn)移3mol電子,C錯誤;氧化產(chǎn)物為SO2,還原產(chǎn)物為S,由反應(yīng)可知二者的物質(zhì)的量

比為1：3,D錯誤。

【加固訓(xùn)練】

C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。試驗室可通過以下反應(yīng)制備

△

C1O2：2KC1O3+H2c2O4+H2SO/-2c1。2t+K2SO.,+2CO2f+2H。下列說法正確的是()

A.生成1molCIO2時轉(zhuǎn)移1mol電子

B.ClOz是氧化產(chǎn)物

C.HzC。在反應(yīng)中被還原

D.KC1O：,在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

【解析】選A。依據(jù)化學(xué)方程式可知，氯元素的化合價從+5降低到+4,得到1mol電子，選項

A正確、選項B錯誤。H2co中碳元素從+3價上升到+4價，失去電子,被氧化,選項C錯誤。

KC10,在反應(yīng)中得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),選項D錯誤。

4.(2024?大慶模擬)已知下述三個試驗中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

①②③

將鐵釘放入硫向硫酸亞鐵溶液中將鐵釘放入氯

酸銅溶液中滴入幾滴濃硝酸化鐵溶液中

下列推斷正確的是()

A.試驗①和③中的鐵釘只作還原劑

B.上述試驗證明氧化性:FeDFebCiT

C試驗②中F『既顯氧化性又顯還原性

I).試驗③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Ee3+_2Ee2+

【解析】選Ao試驗①中鐵置換出銅，鐵釘作還原劑，試驗③中鐵釘被Fe"氧化，鐵釘作還原

劑,A正確。由試驗①可知氧化性:CuOFe2B錯誤。試驗②中Fe”被硝酸氧化為Fe=Fe??是

還原劑,C錯誤。D選項中的離子方程式的電荷和得失電子不守恒，正確的離子方程式為

Fc+2Fe3*==3F/,D錯誤。

【加固訓(xùn)練】

Q~。3-。2

已知離子方程式:As2s3+H2O+N3-AS4+s4+N0t+(未配平)，下列

說法錯誤的是()

A.配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4

B.反應(yīng)后溶液呈酸性

C.配平后氧化劑與還原劑為物質(zhì)的量之比為3:28

Q3~Q2~

D.氧化產(chǎn)物為As"4和s"4

Q3~Q2~0~

【解析】選C。從所給的離子方程式知,As2s3轉(zhuǎn)化成As4和4，而N“3轉(zhuǎn)化

為NO,依據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為3As2s.?+

Qn3~Q2

~44~

4H20+28N3_6AS+9S+28N0t+8H',則A、B、D正確；氧化劑與還原劑的

物質(zhì)的量之比為28:3,則C不正確。

二、非選擇題

5.已知將鹽酸滴入高鋅酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還

原反應(yīng)的體系中共有KC1、Ck、H2s0《、HAKMnO,.MnSO..K2s反七種物質(zhì):

(1)該反應(yīng)中，化合價上升的反應(yīng)物是,化合價沒有發(fā)生改變的反應(yīng)物是

(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：

⑶上述反應(yīng)中，氧化劑是________,1mol氧化劑在反應(yīng)中—(填“得到”或“失

去")mol電子。

(4)假如在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO%溶液又變紫紅色，說出NaBiQj的一特性

質(zhì):。

【解析】(1)反應(yīng)原理為在酸性條件下,KMnOi將C1氧化為CL,自身被還原。

(2)由(1)可知反應(yīng)物為KYnOi、KCKHRO”其余四種物質(zhì)為生成物。

(3)該反應(yīng)中KMnOi作氧化劑，1molKMnOi得到5mole\

⑷溶液又顯紫紅色,說明NaBiO,將M廣氧化成了Un°4,因而說明NaBiO.的氧化性比KMM

的氧化性強。

答案：⑴KC1H2s0,

(2)2KMnO1+10KCl+8ILSO,~6K2S0,+2MnS01+5Cl2t+81LO

(3)KMnOt得到5

(4)*iBiOi具有強氧化性(或NaBiOi的氧化性比KMnOi的氧化性強)

【加固訓(xùn)練】

高鋅酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

\ln°4+5e+8IIS_Mn2，+41kO

Mn4+3e+2H20-MnO21+40H'

Q~n2~

Mn4+e-_4(溶液呈綠色)

(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高鎰酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響。

(2)將SO?通入高錦酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子方程式為o

(3)將PbO?投入酸性MnSOi溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填序

號)。

a.氧化性：PbODKMnO”

b.還原性:PbO，KMn()4

c.MnS(工溶液可以用鹽酸酸化

【解析】(l)Un°4在酸性條件下被還原成Mn：在中性條件下被還原成Mn(\在堿性條件下

n2~

被還原成Mn"4，因此高錦酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響。(2)S02溶于水生

成H2s0力呈酸性，高缽酸根離子被還原的產(chǎn)物應(yīng)為Mn2\

(3)酸性條件下,PbO?將氧化成紫紅色的Mn04，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的

氧化性,可知a正確,b錯誤;鹽酸中的C1具有還原性,PbO?能將C1氧化,c錯誤。

答案：(D酸堿性(2)Mn°4+5e+8H，==Mn2>+4H>0(3)a

6.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCL后滴加氯水,(Th層變成紫色。假如接著向試管中滴

加氯水,振蕩,CC"層顏色會漸漸變淺,最終變成無色。完成下列填空：

(D寫出并配平CCL層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(2)整個過程中的還原劑是o

(3)112KI換成KBr,則CCL層變?yōu)樯?接著滴加氯水,CCL層的顏色沒有改變。Ch.

HI。,、HBiQ氧化性由強到弱的依次是。

(4)加碘鹽中含碘量為20?50mg?kg'o制取加碘鹽(含KlOa的食鹽)1000kg,若用KI與

CL反應(yīng)制KIO：“至少須要消耗Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

【解析】起先滴加少許氯水時,CL將KI中的I氧化成硬單質(zhì);CCL層變紫色后，再滴加氯水

時,Ck將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的叱合價改變，碘元素的化合價從0-

+5,上升5價，氯元素的化合價從0--1,降低1價，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒,可配平

得:12+55+640==2HKV10HC1;

(2)分析整個過程中化合價上升的都是碘元素，還原劑為KI和g

(3)Kl換成KBr時,得到的是澳單質(zhì)，則其在CCL中呈紅棕色;接著滴加氨水時,顏色不變,可

知氯水不能將澳單質(zhì)氧化成HBrO：b故其氧化性強弱依次為HBrO：(>Ck>HI(k

(4)綜合寫出反應(yīng)方程式:KI+3cl2+3HQ-KIO3+6HCI,依據(jù)化學(xué)方程式計算，按最小值計算

時，1000kg加碘食鹽中含碘20g,依據(jù)質(zhì)量守恒可知，須要消耗Ck的體枳為

20g

127g?molX3X22.4L-mor'^lO.58Lo

答案：(DI2+5CI2+6H2O-2HI03+10HC1

(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3>C12>HIO3(4)10.58

7.(1)H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(PD與Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成PHa氣體和Ba(H2Po2)2,后者再與

112so,反應(yīng)。寫出白磷與Ba(0H)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)①PbO?與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②PbOz可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為o

【解析】(1)依據(jù)題意可知反應(yīng)物和生成物,然后依據(jù)得失電了?守恒和質(zhì)量守恒配平，即可得

到白磷與Ba(011)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:6IhO+2P4+3Ba(DH)/~

2PIht+3Ba(H2P02)2o

(2)①由題意知：該反應(yīng)中，氯元素的化合價上升，則可推出鉛元素化合價降低，又由于+2價

2

Pb較穩(wěn)定，因此PbO?還原產(chǎn)物為Pb;其化學(xué)方程式為Pb(h+4HC1(濃)—PbCl2+Cl21+2H2。

②由題意知：PbO+ClO-PbOz,鉛元素化合價上升，則氯元素化合價應(yīng)降低，故有

PbO+ClO-PbO2+cr,利用化合價升降法配平，得反應(yīng)的離子方程式為PbOKIO

-PbOz+cr。

答案：(1)6乩0+2口+3Ba(UH)2---2PH：,1+3Ba(lUU)2

⑵①Pb(V4HCl(濃-PbCh+Cl2t+2也0

②PbO+Cl()^-PbO2+Cr

素養(yǎng)培優(yōu)練

一、選擇題

n2~

1.(2024?天水模擬)酸性溶液中過氧化氫能使Cm7轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的過氧化珞(Cr05,分子

O?O

尸\1

結(jié)構(gòu)為oo),該反應(yīng)可用來檢驗C&67-的存在，其反應(yīng)的離子方程式為

O2~

4H202+Cr27+2H'-21()5+5乩0。下列說法正確的是()

A.過氧化銘中銘元素的化合價為+5價

B.該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

n2~

C.該反應(yīng)中Ce7發(fā)生還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)中心()2表現(xiàn)了還原性

【解析】選B。過氧化鋁中格的化合價為+6價,A錯誤;該反應(yīng)中過氧化氫中的氧為-1價，在

每個過氧化銘中有4個氧為T價，所以沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應(yīng),B正確,C、

D錯誤。

2.已知:①A+B?'^-A2，+B②D+2山0-D(OH)z+H"③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原

電池，電極反應(yīng)為E2'+2e=E和B-2e^—B2\下列說法正確的是()

A.Mfttt：E2，＞B2，＞A2，＞D2*

B.氧化性:。2'＞產(chǎn)*2'＞|/

C.反應(yīng)E+A2*~A+E??能夠進(jìn)行

D.提取某廢水中含有的少量A?.時可以選用D

【解析】選A。同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性。①A+B?'—A2ttB,該

反應(yīng)中氧化劑是IT,氧化七物是A?',所以B'的氧化性》片的氧化性;②D+2也0-D(0I：)2+H2

t,該反應(yīng)中氧化劑是IL0,氧化產(chǎn)物是D(0II)2,所以IL0的氧化性〉產(chǎn)的氧化性;③以B、E為

電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為卜0+21==E,B-2e-該電池的電池反應(yīng)式

為E2+BE+B：所以氧化劑是E2；氟化產(chǎn)物是B",所以E?.的氧化性〉B'的氧化性。所以各高

子的氧化性大小為EbB竺A"＞D”,A正確,B錯誤。依據(jù)氧化性的強弱依次可知C、D選項中反

應(yīng)不能發(fā)生。

【加固訓(xùn)練】

24

已知在酸性溶液中的還原性強弱依次為S02>I>H202>Fe>Cl,下列反應(yīng)不行能發(fā)牛?的是

()

A.2f+2Fe3'_L+2Fe2t

n2~

3，24

B.2Fe+S02+2H20~2Fe-S4+41f

C.SO?十2比0十L——H2so產(chǎn)2Hl

D.-----------SO"+0,t+2IL0

22

【解析】選D"項,還原性I>Fe,,發(fā)生氧化還原反應(yīng);B項,S02>Fe;SO2能還原Fc"生成F『；

C項，因該反應(yīng)中S的化合價上升，I的化合價降低，則S&為還原劑,還原性強弱為so2>r,與

已知的還原性強弱一樣，能發(fā)生；I)項，若該反應(yīng)發(fā)生,S的化合價降低,0的化合價上升，則

H。為還原劑,還原性強弱為H2O2XO2,與已知的還原性強弱沖突。

)十)十

3.某強氧化劑XO(oM2被Na2s還原。假如還原2.4X10。皿。1XO(OH，2,需用30mL0.2

mol-Ll的Na2s0」溶液,那么X元素被還原后的價態(tài)是()

A.+2B.+lC.OD.-1

)+

7

【解析】選CoXO(OH2中x的化合價是+5,NaSO.,中S的化合價從+4上升到+6,設(shè)X元素

被還原后的化合價為a,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降必相等：2.4

X10，(5-a)=0.2X0.03X(6-4),解得a=00

4.(新題預(yù)料)已知NH4C11SD3與足量的1mol-I/硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成;②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生;③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此推斷下列說法合理的是

()

A.NHCuSOs中硫元素被氧化了

B.刺激性氣味的氣體是二氧化硫和氨的混合氣體

C.該反應(yīng)中NHCuSQi既作氧化劑又作還原劑

D.該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性

【解析】選Co依據(jù)試驗現(xiàn)象①可知有Cu單質(zhì)生成，依據(jù)試驗現(xiàn)象③可知溶液中有Of生成,

酸性條件下不行能生成疑，故依據(jù)試驗現(xiàn)象②可知刺激性氣味的氣體是二氧化硫,B項錯

誤;NHCuSOi中硫元素的化合價不變,A項錯誤;NHCuSCh中銅元素的化合價部分上升，部分降

低,故該反應(yīng)中NHCuSO,既作氧化劑又作還原劑,C項正確；該反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)了酸性,D項

錯誤。

二、非選擇題

5.(2024?衡陽模擬)Na2s2通常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑,酸化時可放出SO?氣體。其制備工藝

流程如下：

Z

C()2.NH3S(%、H()

II

Yy

NaC：l飽廠^----------------r------------------------------

入刀f反應(yīng)I—力H熱分解f反應(yīng)IIf高溫分解fNa2s2。5

和溶液一?------1一----1--------1一/

VVVV

\HqCl溶液C()2、H2()C(XH2()

(l)Ma2s的名稱為(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。

(2)“反應(yīng)I”中應(yīng)先通入的氣體是_________，反應(yīng)后析出的固體產(chǎn)物是o

(3)”反應(yīng)0”的化學(xué)方程式為o

(4)若反應(yīng)條件或用量等限制不當(dāng)，則所得的NaSG產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)。

①若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2s(K其詳細(xì)緣由可能是(任答一條即

可);

②若檢驗產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na￡0：”下列試劑的運用依次依次為__________(填編號)o

a.稀硫酸b.澄清石灰水

c.品紅溶液d.酸性KMnO,溶液

(5)\a2s也可用作棉麻的脫氯劑。

①Na2s2O5溶液與CL反應(yīng)的離子方程式為;

②Na2s2O5與Na2s◎脫氯等效時,,消耗二者的質(zhì)量之比為。

【解析】該原理為反應(yīng)I生成NaHCO力加熱生成Na￡0,,在反應(yīng)H中SO?與Na2c0?反應(yīng)生.成

NaHSOa和C02,加熱NaHSO?生成NazSAo

(1)3為+4價，NmSzCh的名稱為焦亞硫酸鈉。(2)由工藝流程可知，反應(yīng)I為生成NctHCO；,,反應(yīng)

方程式為C02+NH：$+NaCl+IL0-NallCO；,I+NHC1;反應(yīng)I進(jìn)行時應(yīng)先通入增大HC3的

濃度，便于NaHCQ,析出。(3)“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式為—2NaHS03+C02o

i

(4)反應(yīng)II中發(fā)生反應(yīng)Na2C03+H20+2S02==2NaHSO.i+C0-,2NaHS0；l==Na2S2O5+H2O,故聯(lián)與

Na￡03的物質(zhì)的量之比接近2：1恰好完全反應(yīng)，若S02不足,NWSG產(chǎn)品中Na.SO：,,NaKQ,等

雜質(zhì)含量增加.Na2s◎產(chǎn)率降低,①若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na；S03,其詳細(xì)緣由可能是反應(yīng)II中S0,

的用量不足,NaHS（h分解時反應(yīng)溫度不高。②檢驗產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na￡Os的方法a.加稀硫酸

產(chǎn)生SO?、CO2,通入d.酸性KMnOi溶液,除去S02,再通入c.品紅溶液,確定SO?已除盡,最終再

通入b.澄清石灰水，檢驗CO.,。故試劑的運用依次依次為a、d、c、bo（5）①Na2s2O3溶液與

n2-n2_

Cl2反應(yīng)的離子方程式為S25+2C12+3H2O-6H'+2s4+4Cr,

2

n2-n~

4

S23+4C12+5H2O-10H+2S+8C「，由方程式可知，當(dāng)Ck相同時，2Na2s2O5?

Na2s2供,消耗二者的質(zhì)量之比為（190X2）：158=190：79（或2.4：1）。

答案：（1）焦亞硫酸鈉

（2）NH：,（或氨氣）NaHCQ,（或碳酸氫鈉）

⑶Na2C03+2S02+H20--'2NaHS03+C02

⑷①反應(yīng)II中SO2的用量不足;NaHSO：,分解時反應(yīng)溫度不高②a、d、c、b

。2-O2~

（5）①Sz5+2CL+3HX>~=6H+2S4+4CE②190：79（或2.4：1）

6.“鋼是虎，帆是翼,鋼含銀如同虎添翼”，銳是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。帆對稀酸是穩(wěn)定的，但

室溫下能溶解于濃硝酸中生成V2。

（1）請寫出金屬機與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:O

（2）灼燒NIIJG時可生成鐵的氧化物VA,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）VA是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中鋰元素被還原為藍(lán)色的

V02；請寫出該反應(yīng)的離子方程式:o

n3~

（4）V.-05是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成鈾酸鹽（陰離子為V4），溶于強酸生成含鋼氧離

子（V”2）的鹽。請寫出\雙）5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)

:、O

（5）工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到“。5。在氧化S0?的過程中,450℃時發(fā)生\如5與之間

的轉(zhuǎn)化:V2O5十SO?-2VQAS03S4V0,+0..-2VC,說明V。在接觸法制硫酸過程中所起的作用

是o

n+

【解析】（1）鈕室溫下能溶解于濃硝酸中生成V2,故金屬鈕與濃硝酸反

應(yīng)：V+6T+5N3=_V2+5N021+3ll20o

△

⑵依據(jù)題意灼燒NHN（h時可生成鋼的氧化物VG,其化學(xué)方程式為2NH,V0；（=V2O5+2NH3t

+H>0o

(3)濃鹽酸與MOs反應(yīng)生成氯氣,氯元素的化合價上升,鈿元素被還原為藍(lán)色的V024,其反應(yīng)的

2f

離子方程式為V205+6Fr+2Cl=2V0+Cl21+3也0。

(4)V2O5與強堿反應(yīng)生成NaaVO,,V2O5與強酸反應(yīng)生成(VOJ2SO1。

(5)由方程式V20s+S02-2VO2+SO；i.4VO2+O2==2VQ可知，說明\以)5在接觸法制硫酸過程中起

到催化作用。

0；0t

答案：(1)V+6H'+5N3-V2+5N0,t+3H.0

△

(2)2NHJOv=V2O計2NH.3t+H2O

24

⑶V2O5+6M+2CI-2VO-C121+31hO

(4)NaM)1(VOJ2SO,(5)作催化劑或催化作用

【加固訓(xùn)練】

稱取6.0g含H2c2(X-2H由、KHC2O1和K2soi的試樣,加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此

溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚配試液,滴加0.25mol-L'NaOH溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\

紅色。該溶液被中和的I「的總物質(zhì)的量為molo

②其次份溶液中滴加0.1Gmol-I」的酸性高缽酸鉀溶液。

n2~n-

42

已知：5C24