2024年福建高考化學(xué)模擬試卷及答案

》》》》》》歷年考試真題——2025年最新整理《《《《《《》》》》》》歷年考試真題——2025年最新整理《《《《《《/》》》》》》歷年考試真題——2025年最新整理《《《《《《2024年福建高考化學(xué)模擬試卷及答案（一）

一、單選題1．“人造太陽”、墨子“傳信”、超算“發(fā)威”、中國空間站、C919投運，是中國“趕上世界”的強國夢實現(xiàn)了歷史性跨越。下列有關(guān)說法正確的是()A.“人造太陽”核聚變反應(yīng)堆的中子數(shù)為2B.量子通信的光纖和超算“天河一號”的芯片的主要材料均為C.火箭用液氫為燃料生成的水，水分子的空間構(gòu)型為V形D.C919民航客機材料中的復(fù)合纖維屬于天然有機高分子2．蛇烯醇（Serpentenynenynol）的結(jié)構(gòu)如圖所示，特別像一條蛇。下列關(guān)于蛇烯醇說法錯誤的是()A.蛇烯醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵B.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗6molC.蛇烯醇中碳原子有sp、和三種雜化方式D.蛇烯醇可以進行催化氧化反應(yīng)，得到醛類物質(zhì)3．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是()A.氫硫酸與氯化銅溶液反應(yīng)：B.溶液中通入適量氯氣產(chǎn)生沉淀：C.鉛蓄電池充電時，陰極反應(yīng)式：D.溴化亞鐵溶液中滴加少量的：4．某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，最外層電子數(shù)之和等于Q的最外層電子數(shù)，Y原子價電子數(shù)是Z原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A.氫化物的沸點：Y>QB.簡單離子半徑：Q>Z>YC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>XD.該陰離子中含有配位鍵5．下列實驗方法、操作均正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮鰽測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱用簡易量熱器測量濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)前后的溫度B探究溫度對化學(xué)平衡的影響將球分別浸泡在冷水和熱水中，觀察溶液顏色變化C探究壓強對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響容器中反應(yīng)達平衡時，將容器壓縮為原體積的，觀察顏色變化D探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的鹽酸，分別加入等體積、等濃度的NaOH溶液，對比現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D6．氨氧化物會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，在的催化作用下，可將NO還原為無污染的氣體，反應(yīng)歷程如圖，下列說法正確的是()A.基態(tài)的價層電子排布式為B.電負性：N>O>H>FeC.該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.圖中的總反應(yīng)可表示為7．乙酸戊酯又稱香蕉水，可用作溶劑和制造香精。實驗室制備乙酸戊酯的流程如圖所示。下列說法正確的是()A.“藥品混合”時應(yīng)將乙酸和1-戊醇的混合液加入濃硫酸中B.“加熱、回流”和“濾液蒸餾純化”均可選用球形冷凝管C.“多次洗滌”時振蕩分液漏斗過程中應(yīng)適時打開活塞放氣D.“干燥”時可選用堿石灰作干燥劑8．一種制備的工藝路線如圖所示，反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3~4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時補加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進行。常溫下，的電離平衡常數(shù)，。下列說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ中吸收氣體ⅠD.若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的X與物質(zhì)的量之比增大時，需補加的NaOH的量增加9．利用燃料電池電解制備并得到副產(chǎn)物NaOH、，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.a極反應(yīng)：B.A膜和C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜C.可用鐵電極替換陽極的石墨電極D.a極上通入2.24L甲烷，理論上產(chǎn)品室可新增0.4mol10．次磷酸（）是強還原劑，加熱到130℃時則分解成正磷酸和磷化氫，可用作殺菌劑、神經(jīng)系統(tǒng)的強壯劑、金屬表面的處理劑以及制造催化劑和次磷酸鹽等。常溫下，將NaOH溶液滴入20.00mL的溶液中，溶液pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.由圖可知，為正鹽B.A、B、C三點中由水電離出的由大到小的順序為C>B>AC.A點存在守恒關(guān)系：D.B點為中性，存在守恒關(guān)系：二、填空題11．某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含）、、、、和）。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：回答下列問題：（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為___________（答出一條即可）。（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸（），1mol中過氧鍵的數(shù)目為___________。（3）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，被氧化為，該反應(yīng)離子方程式為___________（的電離第一步完全，第二步微弱）；濾渣的成分為、___________（填化學(xué)式）。（4）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn（Ⅱ）氧化率與時間的關(guān)系如下圖。體積分?jǐn)?shù)為9.0%時，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；繼續(xù)增大體積分?jǐn)?shù)時，Mn（Ⅱ）氧化速率減小的原因是___________。（5）“沉鈷鎳”中得到的Co（Ⅱ）在空氣中可被氧化成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）“沉鎂”中為使沉淀完全（濃度小于，25℃），需控制pH不低于___________（精確至0.1）。物質(zhì)12．我國力爭2030年前實現(xiàn)”碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。其中的關(guān)鍵技術(shù)是運用催化轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)二氧化碳的綜合利用。催化加氫制乙醇是促進碳中和實現(xiàn)的重要途徑，其中涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ.反應(yīng)Ⅱ.反應(yīng)Ⅲ.回答下列問題：（1）催化加氫制乙醇反應(yīng)的___________kJ/mol，該反應(yīng)能在___________（填“高溫”或“低溫”或“任何溫度”）自發(fā)進行。（2）在2L恒容密閉容器中分別投入2mol和6mol，進行反應(yīng)Ⅰ。①下列描述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________（填標(biāo)號）。A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B.容器內(nèi)壓強保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D.和的物質(zhì)的量之比保持不變E.②容器中乙醇的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，若容器a中改變條件時，反應(yīng)情況會由曲線a變?yōu)榍€b，則改變的條件是___________；容器a中0~10min內(nèi)，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率___________。（3）在總壓為pMPa的條件下，按和投料比為1∶1、1∶2、1：3向密閉容器中投入和進行反應(yīng)Ⅰ，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示：①從平衡角度分析，隨溫度升高，不同投料比時的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因是___________。②A點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________（列出計算式即可；壓力平衡常數(shù)是以氣體分壓來表示反應(yīng)的平衡常數(shù)）。（4）利用電解的方法，也可以實現(xiàn)到乙醇的轉(zhuǎn)變，則堿性電解質(zhì)溶液中，生成乙醇的電極反應(yīng)式為___________。13．過渡金屬元素鉻（Cr）是不銹鋼的重要成分?；卮鹣铝袉栴}：（1）對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是___________（填標(biāo)號）。A.軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為B.4s軌道上電子能量比3d高，且總是在比3d軌道上電子離核更遠的地方運動C.電負性比鉀低，原子對鍵合電子的吸引力比鉀?。?）配離子中配體是___________。（3）重鉻酸銨［］為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機合成催化劑，的結(jié)構(gòu)如圖：中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是___________（填元素符號），中Cr原子的雜化類型為___________。（4）在金屬材料中添加顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，處于頂角位置的是___________原子，設(shè)Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為___________%（列出含、、a、c的計算式，、、a、c單位為pm）。14．某芳香烴X（C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為。已知：Ⅰ.Ⅱ.（苯胺，易被氧化）回答下列問題：（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為___________；F的名稱為___________。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型屬于___________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。（4）阿司匹林（）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于二元酸的芳香族化合物中核磁共振氫譜有4組峰，峰值面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________（寫一種即可）。（5）用以下合成反應(yīng)流程圖表示出由有機物A和其他無機物合成的方案。Z的結(jié)構(gòu)簡式為___________；所需要的試劑和條件是___________。三、實驗題15．磷化鋁（AlP）通?？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高毒的氣體（熔點為-132℃，還原性強）。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物（以計）的含量不超過0.05時，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進行了研究。操作流程：安全吸收裝置→的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。實驗裝置：已知：①B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的，防止裝置C中生成的被氧化；②C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL溶液（酸化）。請回答下列問題：（1）儀器D的名稱是_______。（2）A中盛裝溶液的作用是_______。（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L恰好被80mL2.0溶液吸收，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，其中被氧化后的產(chǎn)物可與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽，請寫出該正鹽水溶液的電荷守恒關(guān)系式：_______。（4）收集E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。①如何判斷到達了滴定終點？_______。②該滴定過程涉及的反應(yīng)離子方程式為：_______。數(shù)據(jù)處理：該原糧中磷化物（以計）的含量為_______，該糧食_______（填“合格”或“不合格”）。參考答案1．答案：C2．答案：A3．答案：B4．答案：B5．答案：B6．答案：C7．答案：C8．答案：C9．答案：A10．答案：C11．答案：（1）適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積（2）（3）；（4）有還原性，過多將會降低的濃度，降低Mn（Ⅱ）氧化速率（5）（6）11.112．答案：（1）-173.9；低溫（2）BC；升高溫度；0.18（3）升高溫度到一定范圍，反應(yīng)限度很小，增加的投料對平衡轉(zhuǎn)化率的影響越來越??；（4）13．答案：（1）A（2）、、（3）N、O、Cr；（4）Al；14．答案：（1）；鄰硝基甲苯（2-硝基甲苯）（2）氧化反應(yīng)（3）（4）或（5）；氫氧化鈉水溶液，加熱15．答案：（1）直形冷凝管（2）除去空氣中的還原性氣體，避免影響實驗結(jié)果（3）；（4）當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液顏色由紫紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)；；1.275mg/kg；不合格（二）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．近年來我國科技在各個領(lǐng)域都有重大進展。下列說法錯誤的是A．“中國天眼”的射電板所用鋁合金具有較強的抗腐蝕性B．用轉(zhuǎn)基因蠶絲合成高強度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素C．用磷酸鈉鋇鈷鹽［Na2BaCo(PO4)2]實現(xiàn)零下273.056℃制冷，磷酸鈉鋇鈷鹽為離子晶體D．“深海一號”從深海中開采的石油和天然氣都屬于混合物2．下列化學(xué)用語錯誤的是A．的電子式：B．中鍵的形成過程：C．基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式：D．3―氨基―1，5―戊二酸的鍵線式：3．我國科學(xué)家最新合成出一種聚醚酯（PM）新型材料，可實現(xiàn)“單體—聚合物—單體”的閉合循環(huán)，推動塑料經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展。合成方法如下，下列說法不正確的是A．PM中含有酯基、醚鍵和羥基三種官能團B．M分子中所有碳原子不可能共面C．合成1molPM，理論上需要nmolM和1mol苯甲醇D．M形成PM的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)4．氟利昂破壞臭氧層的反應(yīng)過程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol由、組成的混合物中共價鍵的數(shù)目為B．1.6g由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的中子總數(shù)為D．的中心原子的孤電子對數(shù)為5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向滴有酚酞的溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：B．過量通入苯酚鈉溶液中：C．向少量沉淀中加入的濃氨水，白色沉淀溶解：D．用溶液檢驗：Fe2++[Fe(CN)6]3—=Fe[Fe(CN)6]—6．某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Z的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是A．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元酸B．A中各原子或離子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z<MD．通入和溶液中均無沉淀產(chǎn)生7．下列說法正確的是A．圖甲用（杯酚）識別C60和C70，操作①②為過濾，操作③為蒸餾B．圖乙裝置可用于收集NH3并驗滿C．圖丙裝置可用于干燥MnCl2·4H2OD．圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕8．零價鋁是一種應(yīng)用于環(huán)境修復(fù)的極有潛力的兩性金屬材料。構(gòu)建微觀腐蝕原電池體系(如圖)，實現(xiàn)了零價鋁在近中性溶液中處理硝酸鹽。下列敘述正確的是A．在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．生成的電極反應(yīng)式：C．若表面生成了致密的，能提高去除率D．生成等物質(zhì)的量的和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶59．在作用下，發(fā)生反應(yīng)的歷程如圖所示。下列說法正確的是A．能提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．該反應(yīng)歷程中、鍵均發(fā)生斷裂C．滴入過量酸性高錳酸鉀溶液中生成D．若將原料換為，則生成物為乙醛和丙烯10．實驗室模擬侯氏制堿碳酸化制NaHCO3的過程，將CO2通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為NH3、NaCl)，實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖1，含碳粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖2。下列說法正確的是A．0min，溶液中B．0~60min，發(fā)生反應(yīng)：C．水的電離程度：0min>60minD．0-100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不變二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（15分）釩是重要的戰(zhàn)略資源，以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢釩催化劑為原料(含、、、以及少量的等)，綜合回收利用釩、硅、鉀實現(xiàn)變廢為寶、保護環(huán)境的目的，回收工藝流程如下：已知：釩的氧化物在酸性條件下以、存在，增大時可轉(zhuǎn)化為沉淀。（1）“水浸”前，通常需要將催化劑粉碎，其目的是。（2）“濾渣2”轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是。（3）“還原酸浸”時：①硫酸的用量會影響釩的浸出率，需保持在1.2以下的原因是。②過程中除了有被還原成，還涉及的反應(yīng)離子方程式為。③若以磷酸為介質(zhì)處理廢催化劑，可以提高釩的浸出率。一種釩磷配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，形成配位鍵時V提供(選填“孤對電子”或“空軌道”)。（4）“萃取”時選擇有機萃取劑，原理是：(有機層)(有機層)，“反萃取”應(yīng)選擇在環(huán)境中進行(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)。（5）加氨水生成沉淀，若經(jīng)焙燒得到產(chǎn)品，則消耗空氣中。（6）近年來，研究人員發(fā)現(xiàn)含釩的銻化物在超導(dǎo)方面表現(xiàn)出潛在的應(yīng)用前景。某含釩的銻化物晶胞如圖1所示，晶體中包含由V和組成的二維平面如圖2。該含釩的銻化物化學(xué)式為，釩原子周圍緊鄰的銻原子數(shù)為。12．（15分）為無色結(jié)晶，有毒；水中的溶解度為35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。實驗室用毒重石(主要含，及少量、、等雜質(zhì))經(jīng)過加工處理，可制得晶體。其實驗步驟如下：I．樣品分解：稱取ag毒重石礦粉于燒杯中，加入稍過量的溶液，90℃下加熱攪拌2h，待充分反應(yīng)后，冷卻，過濾。II．除：向濾液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，過濾。III．結(jié)晶：將步驟II的濾液經(jīng)過___________，___________，抽濾，用冷水和乙醇各洗滌晶體2～3次，自然晾干?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟I中，觀察到的實驗現(xiàn)象有。（2）步驟II檢驗是否完全沉淀的方法是；在過濾中，下列儀器必需用到的是(填儀器名稱)，與普通過濾相比，步驟III抽濾的優(yōu)點是。（3）完善步驟III的實驗步驟：“經(jīng)過，，抽濾”。（4）樣品分解時，不選用酸性更強且等量的鹽酸溶液替代溶液，可能的原因是。（5）純度的測定某學(xué)生查閱資料：，X代表，、等，代表的陰離子，設(shè)計如下純度測量方案：步驟I．準(zhǔn)確稱取粗品并用20.0mL水溶解。步驟II．用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的步驟III．重復(fù)滴定2～3次，記錄每次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積①滴定時采用下圖所示的側(cè)邊自動定零位滴定管，結(jié)合該裝置的使用說明書分析其優(yōu)點。②下列選項所涉及內(nèi)容會導(dǎo)致含量的測定值偏高的是(填序號)。a．未干燥錐形瓶

b．標(biāo)準(zhǔn)溶液久置部份失效c．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

d．雜質(zhì)可與反應(yīng)13．（15分）如今的綜合應(yīng)用越來越成熟。（1）可氧化脫氫轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價值的。查閱資料，計算氧化脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱i．查閱的燃燒熱數(shù)據(jù)（填化學(xué)式）ii．查閱水的汽化熱：利用上述數(shù)據(jù)，得如下熱化學(xué)方程式：（2）催化加氫制，能助力“碳達峰”，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ①反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進行的條件是（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。②反應(yīng)Ⅲ在熱力學(xué)上趨勢大于反應(yīng)Ⅰ，其原因是。（3）在5MPa下，和按物質(zhì)的量之比1：4進行投料，只發(fā)生上述（2）的反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，平衡時和在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①圖中代表的物質(zhì)是。②曲線在250℃之后隨溫度升高而增大的原因是。③250°C時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)=。（4）已知25℃時，大氣中的溶于水存在以下過程：①②過程①的平衡常數(shù)，其中表示溶液中的濃度，表示大氣中的分壓（單位：kPa）。其他條件不變時，溫度升高，（填“增大”或“減小”）；當(dāng)大氣壓強為，溶液中的時（忽略和水的電離），大氣中的體積分?jǐn)?shù)為%（用含，、、的字母表示）。（5）科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子和的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：當(dāng)消耗和的物質(zhì)的量之比為10：9時，對應(yīng)的陽極的電極反應(yīng)式為：。14．（15分）雙氯芬酸鈉(化合物K)是消炎鎮(zhèn)痛類藥，其一種合成方法如下圖：（1）C中官能團的名稱為；D的化學(xué)名稱為。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為；F→G的反應(yīng)類型為。（3）D＋G→H的化學(xué)方程式為。（4）查閱資料可知E→F的反應(yīng)機理如下：①②③下列說法正確的是___________。A．的空間結(jié)構(gòu)為直線形 B．反應(yīng)③的活化能比反應(yīng)②高C．硫酸是總反應(yīng)的催化劑 D．中碳原子均為雜化（5）同時符合下列條件的J的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)()和基團②核磁共振氫譜中只有4組峰參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題0分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。12345678910CADBCAABCB二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（15分）（1）增大催化劑與水的接觸面積，提高反應(yīng)速率與浸出率（1分）（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O或SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2分）（3）VO2+水解程度增加或生成VO(OH)2，影響釩的浸出率（2分）（2分，任意寫1個）空軌道（1分）（4）酸性（1分）（5）0.5（2分）（6）CsV3Sb5（2分）6（2分）12．（15分）（1）部分固體溶解，同時溶液中逸出刺激性氣味的氣體（2分）（2）靜置，取上清液少許于試管中，向試管中加入適量BaS溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀，則Pb2+未完全沉淀，反之，則已完全沉淀（2分）玻璃棒、燒杯、漏斗（1分）過濾速率快，分離徹底（2分）（3）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）（4）HCl過量步驟II易產(chǎn)生有毒氣體（2分）（5）自動調(diào)零代替手動操作，可以減少人為誤差（2分）bd（2分）13．（15分）（1）、和（2分）（2）低溫（1分）反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)（2分）（3）甲醇（1分）250℃之后反應(yīng)Ⅰ為主反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動（2分）（2分）（4）減小（1分）（2分）（5）（2分）14．（15分）（1）羥基、碳氯鍵（2分）2，6－二氯苯酚（2分）（2）（2分）還原反應(yīng)（1分）（3）（2分）（4）AC（2分）（5）4（2分）（2分）（三）一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）1.新材料的發(fā)明與制造，推動著人類社會的進步和發(fā)展。下列有關(guān)材料的說法正確的是（）A.電阻率低、熱導(dǎo)率高的石墨烯可用于制作超級導(dǎo)電材料B.用來生產(chǎn)電閘、燈口等產(chǎn)品的酚醛樹脂屬于聚酯類化合物C.冬奧場館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過渡元素D.可用聚氯丙烯為原料制作醫(yī)用外科口罩2.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是（）A.金剛石的晶體結(jié)構(gòu)：B.基態(tài)溴原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖：C.乙炔的球棍模型：D.的模型為3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮氣中含有個中子B.晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為C.濃硝酸熱分解生成、共時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.的溶液中含數(shù)目小于4.2022年12月，首架國產(chǎn)大飛機C919正式交付，國之重器，世界矚目。錸（）是生產(chǎn)飛機發(fā)動機葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化合物（結(jié)構(gòu)如圖），該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到錸。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價晶體。下列說法正確的是（）A.電負性：Z>Y>Q>WB.圖中的陽離子存在三個共價鍵和一個配位鍵，四個鍵的性質(zhì)不同C.熔點：W晶體小于W、Y形成的晶體D.Q的氧化物可以和氨水反應(yīng)5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.向酸性溶液中滴加雙氧水：B.向硝酸鐵溶液中通入少量的：C.向次氯酸鈉溶液中通入少量：D.侯氏制堿法的反應(yīng)原理：6.配合物（結(jié)構(gòu)如圖）呈紫色，施加-2.7~2.5V電壓時，可呈現(xiàn)紫色到無色的可逆顏色變化。下列說法不正確的是（）A.第一電離能： B.中配位鍵數(shù)為C.中原子的雜化類型有、 D.中鍵長：7.布洛芬、對乙酰氨基酚都具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是（）A.布洛芬分子中最多有10個碳原子位于同一平面B.布洛芬可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.對乙酰氨基酚與足量溶液反應(yīng)，最多消耗D.對乙酰氨基酚分子中含有的鍵數(shù)目為8.實驗推理法就是在實驗的基礎(chǔ)上加以科學(xué)推理，從而得出正確結(jié)論的方法。利用下圖所示裝置，a～d中加入試劑見下表，下列實驗設(shè)計合理且對c中實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析均正確的是（）abcdc中實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析A較濃硫酸溶液溶液溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明具有酸性氧化物性質(zhì)和氧化性B稀超細大理石溶液無試劑溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性C濃氨水堿石灰溶液和水溶液中先產(chǎn)生藍色沉淀，沉淀再溶解，說明能溶于濃氨水D溴乙烷的乙醇溶液酸性溶液苯溶液深紫色褪去，說明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生烯烴9.利用光伏電池與膜電解法制備溶液的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.該光伏電池可將光能轉(zhuǎn)化為電能B.該離子交換膜為陽離子交換膜C.電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為D.電路中有電子通過時，陰極室溶液質(zhì)量減少10.絡(luò)合平衡是廣泛存在于自然界中的平衡之一，、、之間存在絡(luò)合平衡：①，平衡常數(shù)為；②，平衡常數(shù)為，且大于。時，在水溶液中，、之間關(guān)系如圖所示，其中，代表、，下列敘述正確的是（）A.直線代表與關(guān)系B.c點條件下，能生成，不能生成C.在含相同濃度的和溶液中滴加稀溶液，先生成D.的平衡常數(shù)為二、非選擇題（共4題，60分）11.鉍酸鈉（）是一種可測定錳的強氧化劑。由輝鉍礦（主要成分為，含、、等雜質(zhì)）制備的工藝流程如下：已知：①易水解，難溶于冷水，與熱水反應(yīng)，不溶于水。②“氧化浸取”時，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。③常溫下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如表：金屬離子開始沉淀的7.62.74.84.5沉淀完全的9.63.76.45.5回答下列問題：（1）基態(tài)的電子軌道表示式為____________?！盀V渣1”的主要成分為_____________（填化學(xué)式）。（2）“氧化浸取”過程中，需要控制溫度不超過40℃的原因是____________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（3）已知，中配體的空間結(jié)構(gòu)為_____________，鍵角：______（填“>”、“<”或“=”），原因是_____________。（4）“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（5）取制得的產(chǎn)品，加入足量稀硫酸和稀溶液，發(fā)生反應(yīng)：，完全反應(yīng)后再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為___________________%。（6）我國科學(xué)家對新型二維半導(dǎo)體芯片材料——的研究取得了突破性進展。的晶胞結(jié)構(gòu)中的位置如圖所示（略去、），已知晶胞為豎直的長方體，高為，晶體密度為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞底邊邊長_______________（填含、、的計算式，不必化簡）。12.的轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。其中轉(zhuǎn)換為被認(rèn)為是最可能利用的路徑，該路徑涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：請回答下列問題：（1）反應(yīng)I在______________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下可以自發(fā)進行。（2）在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成化合物的焓變叫該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（）。下表為幾種物質(zhì)在的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，則反應(yīng)Ⅱ的___________物質(zhì)0-394-111-242（3）在催化劑條件下，反應(yīng)I的反應(yīng)機理和相對能量變化如圖（吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注，為過渡態(tài)）：完善該反應(yīng)機理中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________；以為過渡態(tài)的反應(yīng)，其正反應(yīng)活化能為_________。（4）在恒溫恒壓下，和按體積比1：3分別在普通反應(yīng)器（A）和分子篩膜催化反應(yīng)器（B）中反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表。已知：a.分子篩膜催化反應(yīng)器（B）具有催化反應(yīng)、分離出部分水蒸氣的雙重功能；b.平衡轉(zhuǎn)化率甲醇的選擇性達到平衡時間（）普通反應(yīng)器（A）25.0%80.0%10.0分子篩膜催化反應(yīng)器（B）a>25.0%100.0%8.0①在普通反應(yīng)器（A）中，下列不能作為反應(yīng)（反應(yīng)I和反應(yīng)=2\*ROMANII）達到平衡狀態(tài)的判據(jù)是_____________（填標(biāo)號）。A.氣體的密度不再變化 B.氣體的壓強不再改變C. D.各物質(zhì)濃度比不再改變②平衡狀態(tài)下，反應(yīng)器（A）中，甲醇的選擇性隨溫度升高而降低，可能的原因是______________。③在反應(yīng)器（B）中，的平衡轉(zhuǎn)化率明顯高于反應(yīng)器（A），可能的原因是___________。④巖反應(yīng)器（A）中初始時，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)（Ⅱ）=_____________（用最簡的分?jǐn)?shù)表示）。13.實驗小組制備，并探究其性質(zhì)。1.制備（1）儀器a的名稱是___________；氣體b的化學(xué)式為________。用漏斗代替導(dǎo)管除了可以防倒吸，還具有的目的是___________。Ⅱ.探究的性質(zhì)裝置操作現(xiàn)象取溶液于試劑瓶中，加入幾滴溶液酸化，再加入溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩?fù)ㄈ胱?/p>