2025年高考第一次模擬考試化學(xué)（全國(guó)卷）（全解全析）

2025年高考第一次模擬考試高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16P-31Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．第二屆世界材料大會(huì)2024年7月在廣州隆重開幕。生活中處處有化學(xué)。下列化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用中，錯(cuò)誤的是A．鐵紅常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B．不銹鋼是最常見(jiàn)的合金鋼，合金元素主要是鉻和鎳，具有很強(qiáng)的抗腐蝕性C．碳酸氫鈉常用作加工面包、餅干等食品的膨松劑D．五氧化二磷、堿石灰常用作食品的干燥劑【答案】D【詳解】A．氧化鐵為紅色粉末，用作油漆、涂料等，故A正確；B．不銹鋼中除鐵元素外，主要合金元素是鉻和鎳，不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼且不容易生銹，故B正確；C．NaHCO3受熱會(huì)生成CO2，與酸反應(yīng)也可以產(chǎn)生CO2，因此可作饅頭、面包等食物的膨松劑，故C正確；D．五氧化二磷與冷水反應(yīng)生成偏磷酸，有毒，因此五氧化二磷不能作食品干燥劑，而堿石灰吸水為產(chǎn)生Ca(OH)2為強(qiáng)堿，具有腐蝕性，故D錯(cuò)誤；故答案選D。2．類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列類比或解釋不合理的是已知結(jié)論A15-冠-5(冠醚)能識(shí)別12-冠-4(冠醚)能識(shí)別B石墨晶體可以導(dǎo)電石墨的化學(xué)鍵具有金屬鍵的性質(zhì)C在中的溶解度大于在中分子的極性影響溶解性D表面活性劑可以降低水的表面張力表面活性劑在水面形成單分子膜破壞了水分子間的氫鍵A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．15-冠-5(冠醚)能識(shí)別Na+，說(shuō)明該冠醚的空腔直徑與Na+匹配，但K+直徑比Na+直徑大，12-冠-4(冠醚)的空腔直徑比15-冠-5(冠醚)的小，則12-冠-4(冠醚)不能識(shí)別K+，類比不合理，A符合題意；B．石墨晶體可以導(dǎo)電，是因?yàn)槭械奶荚硬捎胹p2雜化，所有的p軌道相互平行且相互重疊，使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子的平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)，所以石墨的化學(xué)鍵具有金屬鍵的性質(zhì)，解釋合理，B不符合題意；C．I2和均為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，在中的溶解度大于在中，即分子的極性影響溶解性，解釋合理，C不符合題意；D．表面活性劑是一種能顯著降低液體表面張力的物質(zhì)。在水面形成單分子膜時(shí)，表面活性劑的存在破壞了水分子間的氫鍵，從而降低水的表面張力，解釋合理，D不符合題意；故選A。3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．3．2g中的數(shù)目為0.1B．4．6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2C．常溫常壓下，124g中所含P—P的數(shù)目為4D．1mol中σ鍵的個(gè)數(shù)為10【答案】B【詳解】A．不能電離出氫氧根離子，其中沒(méi)有，A錯(cuò)誤；B．1mol乙醇轉(zhuǎn)化為1mol乙醛轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全轉(zhuǎn)化為乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，B正確；C．1分子中存在6個(gè)P—P鍵，常溫常壓下，124g(1mol)中所含P—P的數(shù)目為6，C錯(cuò)誤；D．、CO與形成配位鍵，即4個(gè)σ鍵，3個(gè)氨分子中含有9個(gè)σ鍵，1個(gè)CO中含有1個(gè)σ鍵，因此1mol中所含σ鍵個(gè)數(shù)為14，D錯(cuò)誤；故答案選B。4．由簇介導(dǎo)的光輔助水蒸氣重整甲烷的兩個(gè)連續(xù)催化循環(huán)機(jī)理如圖所示（“UV”代表紫外線）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該循環(huán)的總反應(yīng)為：B．都有可能作催化劑C．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成D．反應(yīng)過(guò)程中金屬元素V的價(jià)態(tài)發(fā)生改變【答案】C【詳解】A．由反應(yīng)歷程圖可以看出，CH4和H2O為反應(yīng)物，CO和H2為生成物，總反應(yīng)為，故A正確；B．反應(yīng)開始時(shí)，可能是、先與H2O反應(yīng)，也可能是、先與CH4反應(yīng)，循環(huán)的起點(diǎn)不同，催化劑不同，所以都有可能在循環(huán)中作催化劑，故B正確；C．存在CH4中C-H極性共價(jià)鍵的斷裂，存在CO中極性共價(jià)鍵的形成，存在H2中H-H非極性共價(jià)鍵的形成，該流程中不存在非極性共價(jià)鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過(guò)程中，出現(xiàn)、、三種物質(zhì)，金屬元素V的價(jià)態(tài)一定發(fā)生改變，故D正確；故選C。5．一定條件下，有機(jī)化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X和Y分子中均含有1個(gè)手性碳原子B．X和Y互為同分異構(gòu)體C．X比Y的一氯代物種類少1種(不考慮立體異構(gòu))D．X和Y均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)【答案】A【詳解】A．X分子中含有1個(gè)手性碳原子，Y分子中含有兩個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．X分子和Y分子的化學(xué)式均為C10H14O3，兩者互為同分異構(gòu)體，B正確；C．不考慮立體異構(gòu)，X的一氯代物有5種，Y的一氯代物有6種，C正確；D．兩個(gè)分子中均含有甲基和羰基，因此均可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D正確；故選A。6．化合物是一種新型除草劑，可用于稻田除草。已知：為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族的非金屬元素，與其他元素不在同一周期，是電負(fù)性最強(qiáng)的元素，基態(tài)原子各能級(jí)的電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的空間構(gòu)型為三角錐形 B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．簡(jiǎn)單離子半徑：【答案】D【詳解】A．的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)為3，孤對(duì)電子對(duì)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，A正確；B．HF分子間存在氫鍵、NH3分子間也存在氫鍵，HF和NH3沸點(diǎn)高于CH4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，NH3為氣體，因此簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：，B正確；C．同周期從左到右，第一電離能增大的趨勢(shì)，N的為2p能級(jí)半充滿，故反常，第一電離能：，C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷越多，半徑越小，離子半徑：，D錯(cuò)誤；答案選D。7．元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水漂白粉B．工業(yè)制取鎂：溶液無(wú)水MgC．工業(yè)制純堿：D．由重晶石制可溶性鋇鹽：重晶石【答案】D【詳解】A．工業(yè)制取漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得，A不符合題意；B．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易揮發(fā)，故直接蒸干MgCl2溶液得不到無(wú)水MgCl2，B不符合題意；C．氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓催化劑的條件下反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，反應(yīng)得到碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，C不符合題意；D．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，加飽和碳酸鈉溶液會(huì)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇溶液，所以能由重晶石制可溶性鋇鹽，D符合題意；故答案選D。8．對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔：B．工業(yè)廢水中的用FeS去除：C．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：【答案】A【詳解】A．海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔，在水溶液中將還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．由于的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，因此，工業(yè)廢水中的用去除，該反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度，被氧化為，屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案選A。9．實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列實(shí)驗(yàn)操作科學(xué)合理的是裝置操作及目的A．除去淀粉溶液中的氯化鈉雜質(zhì)B．萃取操作時(shí)，打開活塞放氣裝置操作及目的C．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體D．滴定終點(diǎn)前沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．淀粉溶液屬于膠體，膠體能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，則不能用過(guò)濾方法除去淀粉溶液中的NaCl溶液，應(yīng)用滲析方法，A錯(cuò)誤；B．進(jìn)行萃取操作時(shí)，打開分液漏斗的活塞放氣的正確操作為將分液漏斗倒置，用手頂緊上口活塞，將下口斜向上，不時(shí)地慢慢旋開下口的活塞進(jìn)行放氣，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室用水和電石為原料制備乙炔，生成的氫氧化鈣是糊狀物，易導(dǎo)致分液漏斗堵塞，使水面難以升降，無(wú)法控制反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，可保證充分反應(yīng)，圖中操作合理，D正確；答案選D。10．在濃溶液中及空氣存在下，礦砂中的單質(zhì)銀發(fā)生吸氧腐蝕生成，再加入鋅粉生成和純度較高的單質(zhì)銀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：B．隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液的增大C．提高濃度有利于單質(zhì)銀的溶解D．加入鋅粉反應(yīng)后，溶液中陰離子總濃度不變【答案】D【詳解】A．在氯化鈉溶液中，正極氧氣得電子被還原生成氫氧根，電極反應(yīng)式為：，A正確；B．根據(jù)A可知，隨著腐蝕的進(jìn)行，氫氧根離子的濃度增大，溶液pH增大，B正確；C．銀單質(zhì)在氯化鈉濃溶液中與氧氣反應(yīng)生成[AgCl2]-，離子方程式為：，負(fù)極反應(yīng)式為，則增大氯離子的濃度有利于單質(zhì)銀的溶解，C正確；D．加入鋅粉后，發(fā)生反應(yīng)：，溶液中陰離子總濃度降低，D錯(cuò)誤；故選D。11．煤中無(wú)機(jī)硫主要以FeS2的形式存在，隨著煤的燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2污染環(huán)境，工業(yè)上用硫酸鐵溶液浸泡煤可提高煤的品位。為探究硫酸鐵溶液浸泡煤的影響因素，在不同條件下測(cè)得生成的Fe2+濃度隨時(shí)間(hr：小時(shí))的變化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)粒徑相同且含相同F(xiàn)eS2的煤的質(zhì)量/g溫度/℃硫酸鐵溶液濃度/mol·L-1pH①30250.66②30250.96③30300.96④30300.95已知：①用硫酸鐵溶液浸泡煤會(huì)將FeS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eSO4；②FeS2可與硫酸發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．pH越小，用硫酸鐵溶液浸泡煤的除硫效果越好B．實(shí)驗(yàn)④在0～0.3hr時(shí)間內(nèi)Fe3+消耗的化學(xué)反應(yīng)速率為1.5mol·L-1·hr-1C．硫酸鐵溶液與FeS2反應(yīng)的離子方程式為：D．由實(shí)驗(yàn)可得出濃度、溫度、pH和顆粒大小均可影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【答案】C【詳解】A．溶液的pH越小，溶液中H+濃度就越大，H+與FeS2反應(yīng)生成S與煤混在一起，從而沒(méi)有達(dá)到除硫的效果，A錯(cuò)誤；B．在0～0.3hr時(shí)間內(nèi)Fe2+的化學(xué)反應(yīng)速率為：v(Fe2+)==1.5mol·L-1·hr-1，則根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Fe3+的消耗速率v(Fe2+)=×1.5mol·L-1·hr-1=1.4mol·L-1·hr-1，B錯(cuò)誤；C．由題中信息知，硫酸鐵溶液與FeS2反應(yīng)生成FeSO4，故反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．由實(shí)驗(yàn)可知：濃度、溫度、pH都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，而不能從實(shí)驗(yàn)得出顆粒大小影響化學(xué)反應(yīng)速率，從實(shí)驗(yàn)中也不能得出影響化學(xué)平衡的條件，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12．KMnO4是重要氧化劑，廣泛用于化工、防腐以及制藥等領(lǐng)域。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料，經(jīng)中間產(chǎn)物K2MnO4制備KMnO4的流程如圖。下列說(shuō)法正確的是A．“熔融”過(guò)程中，n(氧化劑):n(還原劑)=2:1B．濾渣2經(jīng)處理后可循環(huán)回“熔融”過(guò)程以提高錳元素的利用率C．用鹽酸替代CO2能加快“酸化”時(shí)的速率D．得到KMnO4晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、加熱烘干【答案】B【詳解】A．“熔融”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，由反應(yīng)方程式可知，O2作為氧化劑，MnO2是還原劑，n(氧化劑):n(還原劑)=1:2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，濾渣2為MnO2，經(jīng)處理后可循環(huán)回“熔融”過(guò)程以提高錳元素的利用率，B項(xiàng)正確；C．由于KMnO4和K2MnO4均能與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能用鹽酸替代CO2，可用稀硫酸代替CO2來(lái)加快“酸化”時(shí)的速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由KMnO4的溶解度隨溫度變化的曲線圖可知，KMnO4的溶解度隨溫度升高而增大，故得到KMnO4晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13．我國(guó)科學(xué)家房喻院士成功研發(fā)杯[4]吡咯納米膜(熔點(diǎn)：-23.5℃)的制備方法。杯[4]吡咯分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，結(jié)構(gòu)中含有四個(gè)吡咯單元(吡咯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中所有原子共平面，波浪線表示修飾基團(tuán))。下列說(shuō)法正確的是A．杯[4]吡咯納米膜屬于共價(jià)晶體B．吡咯分子中N原子的雜化方式為C．杯[4]吡咯分子結(jié)合鹵素離子形成的是超分子D．溶于水的吡咯分子不能與水分子形成水合分子【答案】C【詳解】A．由題目可知，該晶體由固定的熔沸點(diǎn)，且熔沸點(diǎn)低，因此該分子為分子晶體，A錯(cuò)誤；B．由題目可知，杯[4]吡咯分子中所有原子共平面，則吡咯分子中所有原子也共平面，因此吡咯分子中的N原子雜化方式是sp2，B錯(cuò)誤；C．杯[4]吡咯分子及其衍生物與陰離子的結(jié)合能相對(duì)較大，因此可以結(jié)合鹵素離子形成超分子，C正確；D．吡咯分子中存在N-H鍵，能與水分子間形成氫鍵，吡咯分子通過(guò)氫鍵與水分子進(jìn)行相互作用，形成水合物，D錯(cuò)誤；故選C。14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測(cè)定等濃度的溶液和溶液的，溶液為8.4，溶液為9.0電離平衡常數(shù)：B向溶液中滴加幾滴酸性溶液，溶液紫色褪去證明具有還原性C向含有的廢水中加入固體，溶液呈淺綠色證明D向黑色懸濁液中加入，生成白色沉淀證明A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．常溫下，測(cè)定等濃度的溶液和溶液的，溶液為8.4，溶液為9.0，越弱越水解，則酸性強(qiáng)于，故，A錯(cuò)誤；B．、均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故向溶液中滴加幾滴酸性溶液，溶液紫色褪去，不能證明具有還原性，B錯(cuò)誤；C．向含有的廢水中加入固體，溶液呈淺綠色，即發(fā)生反應(yīng)，可證明，C正確；D．向黑色PbS懸濁液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在給定的條件下，PbS能夠被氧化成難溶的PbSO4，但不能說(shuō)明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D錯(cuò)誤；故選C。15．NiCo-LDHs電催化HMF()，NiCo-LDHs電極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程為OHMF→HMFCA→FFCA→FDCA()，其工作原理如圖1所示，各物質(zhì)含量的動(dòng)態(tài)變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．NiCo-LDHs電極電勢(shì)低于石墨烯電極電勢(shì)B．HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA是整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程的決速步C．石墨烯電極產(chǎn)物為D．一段時(shí)間后，兩電極室pH均減小【答案】B【詳解】A．根據(jù)分析，NiCo-LDHs電極為陽(yáng)極電極電勢(shì)高于石墨烯電極電勢(shì)，A錯(cuò)誤；B．由圖2可知FFCA的物質(zhì)的量始終接近0，可知該過(guò)程中FFCA能迅速轉(zhuǎn)化為FDCA，則FFCA轉(zhuǎn)化為FDCA的活化能最小，反應(yīng)一段時(shí)間后HMFCA高于HMF和FFCA，可知HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA的反應(yīng)速率較其他反應(yīng)慢，而慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，即HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA是整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程的決速步，B正確；C．石墨烯電極為陰極，吸引溶液中的陽(yáng)離子，氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，即石墨烯電極產(chǎn)物為氫氣，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中NiCo-LDHs電極上HMF最終轉(zhuǎn)化為FDCA，該過(guò)程中生成羧酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，陰極電極室中氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性減小，pH增大，D錯(cuò)誤；故答案為：B。16．海洋生態(tài)系統(tǒng)在全球碳循環(huán)中起著決定性作用。進(jìn)入海水后，主要以4種無(wú)機(jī)形式存在，稱為總?cè)芙鉄o(wú)機(jī)碳()，占海水總碳95%以上，在海水中存在平衡關(guān)系：；，某些組分百分率隨變化如下圖。另?yè)?jù)資料顯示：海洋中的珊瑚蟲經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼，進(jìn)而形成珊瑚。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水中藻類的光合作用促進(jìn)了珊瑚的形成B．海水中：C．時(shí)，海水中D．【答案】D【詳解】A．海水中藻類的光合作用消耗二氧化碳，使平衡正向移動(dòng)，有利于珊瑚蟲形成石灰石外殼，A正確；B．在海水中存在平衡關(guān)系：，碳酸以第一步電離為主，根據(jù)分析有則有，，B正確；C．時(shí)pH=10.3，溶液顯堿性，則有，C正確；D．總?cè)芙鉄o(wú)機(jī)碳（DIC）除了碳酸氫根離子、碳酸根離子、碳酸外還有溶解二氧化碳等其他形式，，D錯(cuò)誤；故選D。第II卷（非選擇題共52分56）二、非選擇題，共4題，共52分。17．(14分)鋅是一種重要的金屬，一種以固體廢鋅催化劑(主要成分為ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)為原料制備鋅的工藝流程如圖所示：已知：①25℃時(shí)，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；②25℃時(shí)，Zn2++4NH3?[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。(1)Zn、Cu在元素周期表中位于區(qū)，第二電離能：I(Cu)I(Zn)(填“＞”或“＜”)。(2)“浸取”時(shí)，ZnO、CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+進(jìn)入溶液。①[Zn(NH3)4]2+的配位數(shù)為。②ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③“浸取”溫度應(yīng)控制在30℃左右，其原因?yàn)椤?3)“除銅”時(shí)，當(dāng)加入的(NH4)2S超量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)[Zn(NH3)4]2++S2-ZnS↓+4NH3導(dǎo)致鋅的回收率下降，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(4)用鋅與銅合成的高純銅鋅合金濾料被廣泛應(yīng)用于各種水處理設(shè)備中。一種銅鋅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知：晶胞參數(shù)為anm。①與Cu原子等距離且最近的Cu原子有個(gè)。②該銅鋅合金晶體的密度為g?cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?1)ds（1分）＞（2分）(2)4（1分）ZnO+2NH4Cl+2NH3=[Zn(NH3)4]Cl2+H2O（2分）溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢；溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致NH3揮發(fā)量增加，且NH4Cl分解（2分）(3)2.5×1014（2分）(4)8（2分）（2分）【詳解】（1）Zn、Cu的價(jià)層電子排布式分別為3d104s2、3d104s1，在元素周期表中位于ds區(qū)，Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，3d軌道全充滿，而Zn+的價(jià)電子排布式為3d104s1，所以第二電離能：I(Cu)＞I(Zn)。（2）①[Zn(NH3)4]2+中，1個(gè)Zn2+與4個(gè)NH3形成配位鍵，則配位數(shù)為4。②ZnO與NH3-NH4Cl溶液發(fā)生反應(yīng)，生成[Zn(NH3)4]Cl2等，離子方程式為ZnO+2+2NH3=[Zn(NH3)4]2++H2O。③“浸取”時(shí)，加入NH3-NH4Cl溶液，它們的熱穩(wěn)定性差，則溫度應(yīng)控制在30℃左右，其原因?yàn)椋簻囟冗^(guò)低，反應(yīng)速率慢；溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致NH3揮發(fā)量增加，且NH4Cl分解。（3）“除銅”時(shí)，當(dāng)加入的(NH4)2S超量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)[Zn(NH3)4]2++S2-ZnS↓+4NH3，導(dǎo)致鋅的回收率下降，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為====2.5×1014。（4）①?gòu)木О麍D可以看出，1個(gè)Cu原子與4個(gè)Cu原子的距離最近且相等，而該Cu原子位于面心，被2個(gè)晶胞共用，則與Cu原子等距離且最近的Cu原子有8個(gè)。②在1個(gè)銅鋅合金晶胞中，含Zn原子個(gè)數(shù)為=1，含Cu原子個(gè)數(shù)為=3，則化學(xué)式為Cu3Zn，該銅鋅合金晶體的密度為=g?cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。18．(13分)肉桂酸乙酯具有甜橙和葡萄的香味和底蘊(yùn)，香氣持久，有定香作用，可用于香粉、香水、香精的制作。其合成原理如下：+CH3CH2OH+H2O已知：對(duì)甲苯磺酸為強(qiáng)酸，無(wú)氧化性。部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)名稱分子式密度/()沸點(diǎn)溶解性肉桂酸1.245300溶于乙醇、苯，不溶于冷水肉桂酸乙酯1.049271不溶于水，溶于乙醇乙醇0.7878.3與水任意比例互溶實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．加料：于100mL儀器A中加入30.0mL乙醇(約0.5mol)和11.9mL肉桂酸(約0.1mol)，再加入一定量的催化劑對(duì)甲苯磺酸，搖勻，加沸石并固定于鐵架臺(tái)上。Ⅱ．加熱：油浴加熱至所需溫度，反應(yīng)2h后停止加熱。Ⅲ．減壓蒸餾：將反應(yīng)裝置中的儀器A取下安裝在精餾裝置中，在利用水循環(huán)真空泵抽真空的條件下進(jìn)行蒸餾，蒸出未反應(yīng)的乙醇和反應(yīng)生成的少量水。等到不再有冷凝液流出時(shí)，停止加熱，得到含有催化劑的粗產(chǎn)品。Ⅳ．除雜：在粗產(chǎn)品中加入的溶液。Ⅴ．水洗靜置：用水洗滌三次，得到淡黃色油狀液體，加入無(wú)水硫酸鎂后過(guò)濾，即得肉桂酸乙酯。Ⅵ．稱量：量取產(chǎn)品體積，經(jīng)計(jì)算其質(zhì)量為13.8g。部分裝置如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)使用分水器的優(yōu)點(diǎn)是。(2)儀器A的名稱為；冷凝管的進(jìn)水口為(填“a”或“b”)口。(3)油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為，本實(shí)驗(yàn)不使用濃硫酸作催化劑的原因?yàn)椤?4)第Ⅳ步除雜過(guò)程中，加入的溶液的目的是。(5)無(wú)水硫酸鎂的作用是。(6)該產(chǎn)品的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)分離出水，可以促使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)（2分）(2)三頸燒瓶（1分）b（1分）(3)加熱均勻、受熱溫度穩(wěn)定，且可以加熱到較高溫度（2分）防止氧化反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物（2分）(4)中和催化劑對(duì)甲苯磺酸（2分）(5)吸收水，起干燥作用（1分）(6)78.4%（2分）【詳解】（1）由反應(yīng)原理可知，反應(yīng)生成水，使用分水器分離出水，可以促使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖中可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶，冷凝管的作用為冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率，冷卻水采用“下口進(jìn)、上口出”，故冷卻水的入口為b；（3）油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為加熱均勻、受熱溫度穩(wěn)定，且可以加熱到較高溫度；已知：對(duì)甲苯磺酸為強(qiáng)酸，無(wú)氧化性，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化肉桂酸、乙醇、肉桂酸乙酯，故本實(shí)驗(yàn)不使用濃硫酸作催化劑的原因?yàn)榉乐寡趸磻?yīng)中的反應(yīng)物和生成物；（4）粗產(chǎn)品中含有催化劑對(duì)甲苯磺酸，碳酸鈉能和酸反應(yīng)，加入碳酸鈉是為了中和催化劑對(duì)甲苯磺酸；（5）無(wú)水硫酸鎂能吸收水，作用是吸收水，起干燥作用；（6）30.0mL乙醇(約0.5mol)和11.9mL肉桂酸(約0.1mol)反應(yīng)，由反應(yīng)原理，肉桂酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到13.8g產(chǎn)品，則該產(chǎn)品的產(chǎn)率為。19．(14分)氮氧化物(NOx)的資源化利用和處理具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用CH4催化還原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：?。甆2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H1>0.ⅱ．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H2＜0ⅲ．CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H3＜0①對(duì)于反應(yīng)ⅲ，下列說(shuō)法正確的是。A．恒溫恒壓時(shí)，充入氬氣降低了NO的轉(zhuǎn)化率B．v正(NO)=2v逆(N2)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．體系達(dá)到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的焓變△H=(用代數(shù)式表示)。(2)我國(guó)科學(xué)家在研究CH4與NO2的反應(yīng)機(jī)理時(shí)發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)有3個(gè)途徑(如圖甲)R1、R2和R3，分別生成CH3*+HNO2、CH3*+trans-HONO(反式)和CH3*+cis-HONO(順式)，對(duì)應(yīng)的中間狀態(tài)分別為TS1、TS2和TS3。R1、R2和R3的速率常數(shù)(一定溫度時(shí)，反應(yīng)物單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率)分別記為k1、k2和k3，總反應(yīng)的速率常數(shù)為k，k=k1+k2+k3，1380~1800K溫度范圍內(nèi)的速率常數(shù)變化如圖乙。①?gòu)哪芰孔兓瘉?lái)看，反應(yīng)速率最快的是(填“R1”“R2”或“R3”)，原因是。②下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．trans-HONO比HNO2和cis-HONO都穩(wěn)定B．在高溫時(shí)，R1和R3會(huì)相互競(jìng)爭(zhēng)C．溫度升高，3個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)都減小D．CH4與NO2存在多種反應(yīng)機(jī)理，R1是主要反應(yīng)(3)用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)?2N2(g)+3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強(qiáng)為p的密閉容器中充入物質(zhì)的量相等的NO、NO2和NH3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，N2的摩爾分?jǐn)?shù)為0.2。①NO2的轉(zhuǎn)化率為。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用含p的式子表示)?！敬鸢浮?1)BC（2分）△H1-△H2+△H3（2分）(2)R3（2分）TS3的活化能最低或R3的過(guò)渡態(tài)能量最低（2分）CD（2分）(3)0.33或（2分）2.7p（2分）【詳解】（1）①對(duì)于反應(yīng)ⅲ．CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H3＜0A．恒溫恒壓時(shí)，充入氬氣，容器的體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以平衡不移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變，A不符合題意；B．v正(NO)=2v逆(N2)，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．體系達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，但由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以體系中的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，C符合題意；D．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選BC。②?。甆2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H1＞0.ⅱ．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H2＜0ⅲ．CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H3＜0依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)ⅰ-ⅱ+ⅲ得：反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的焓變△H=△H1-△H2+△H3。（2）①?gòu)哪芰孔兓瘉?lái)看，從NO2+CH4轉(zhuǎn)化為TS3時(shí)，正反應(yīng)的活化能最小，所以反應(yīng)速率最快的是R3，原因是：TS3的活化能最低或R3的過(guò)渡態(tài)能量最低。②A．從圖中可以看出，trans-HONO所具有的能量低于HNO2和cis-HONO，所以trans-HONO比HNO2和cis-HONO都穩(wěn)定，A正確；B．在高溫時(shí)，TS1和TS3能量接近，反應(yīng)速率常數(shù)相近且都隨溫度的升高而增大，所以R1和R3會(huì)相互競(jìng)爭(zhēng)，B正確；C．從圖乙中可以