2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元檢測2化學(xué)物質(zhì)及其變化含解析

單元檢測2化學(xué)物質(zhì)及其改變

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列敘述正確的是（）

A.HC1的電子式：U廠@：丁

B.FeCl2>Na202>Cu2s均可由相應(yīng)單質(zhì)干脆化合生成

混合端）

c.從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示：

D.取硫酸廠旁邊的雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測得pH變小，緣由是樣品汲取了

空氣中的C02

2.[2024?湖南長沙雅禮中學(xué)其次次考試]下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（）

①Na￡03—制玻璃②Si。?一制光導(dǎo)纖維

③AgBr一照相底片感光劑⑷NaCl一制純堿

⑤ALO,一焊接鋼軌⑥NaClO一消毒劑

⑦Fez。：,一制紅色油漆或涂料⑧MgO一制耐火材料

A.4個(gè)B.5個(gè)

C.6個(gè)D.7個(gè)

3.設(shè)從為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.高溫下，0.2mol3e與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的比分子數(shù)目為0.3報(bào)

B.工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5.M

C.5NHqNQ3冷=2HN03+4N2f+9H2。反應(yīng)中,生成28g用時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75照

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為24

4.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn"氧化成MnOi：Mn2++Cl（r+H2=Mn02l+C「+2H

-+

B.鉛蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：PbSO1+2H2O-2e=PbO2+4H+SOr

C.IC1和Ck的化學(xué)性質(zhì)相像，將IC1加入KOH溶液中：ICH-20H-=r+C10-4-H20

D.在含有等物質(zhì)的量的Fe（M03）2和KI的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++N0；=3Fe3

++NOt+2乩0

5.[2024?廣東試驗(yàn)中學(xué)階段考試]用惰性電極電解某無色溶液時(shí)，有如下試驗(yàn)現(xiàn)象：陽

極上有無色氣體產(chǎn)生，陰極旁邊有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是（）

A.Na+>Ba"、NO；、Cl-

B.C（T、K+、A產(chǎn)、Na+

C.NO；、Ug2+、麗十、SOf

I）.F*、NO；、SOT、Na+

6.[2024?濟(jì)南質(zhì)量評(píng)估]CuS、Cu2s均可用于處理酸性廢水中的CnOt,發(fā)生反應(yīng)如下。

反應(yīng)I：CUS+CROT+H+-Cu2++S0『+Cr"+Hqi未酉已平）

反應(yīng)II：Cu2S+CnOH+H+-Cu^+SOT+Cr計(jì)+乩0（未配平）

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)I和II中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生改變

B.處理1molCmO：時(shí)反應(yīng)I、II中消耗II,的物質(zhì)的量相等

C.反應(yīng)II中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為35

D.質(zhì)量相同時(shí),Cu2s能去除更多的CeOT

7.[2024?廣東華南師范高校附屬中學(xué)其次次考試F卜列各組微粒能人最共存，當(dāng)加入相

應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)改變，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式

NH：、Mg-少量Ba(OH)zNH：+S07+Ba2++0曠

A

sor溶液=BaSO,1+Mk-IL0

Mg2\過量NaOHMg2++2HCO；+4OH-

B

HCOI、cr溶液=MgC0,31+2H20

Fe"、N07、NaHSO,3Fe2++4H++NO7=3Fe；1+

C

cr溶液+N0t+2HQ

K\Mb，通入過量NH3?ILO+CO=NH；+

D

HO

cotC02HC(),r

8.[2024?福建三明第一中學(xué)模擬]已知CsOa在酸性溶液中易被還原成Cd卡,且CodL

FeCL、L的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是（）

A.CL通入F?！叭芤褐校纱嬖诜磻?yīng)3cl2+6FcL=2FcCh+4Fcl3

B.每1molCoQ在酸性溶液中被氧化成C/+時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子

C.FeCL溶液能使淀粉一KI試紙變藍(lán)

D.L是VILA族元素的由質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co>氧化成C。。

9.常溫下，pH=l的某溶液A中除H+外，還含有NH：、右、Na+、Fe"、Al3+.Fe2\C（T、

NOT、C「、1一、SO『中的4種，且溶液中各離?子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?「'現(xiàn)取該溶

液進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如圖所示，卜列有關(guān)說法正確的是（）

紅株

1無色

「氣體甲「也處J［四空］"色氣

體「

四門色△］白色|白色

沉一中沉淀乙沉淀川

A.該溶液中確定含有NOT、Al"、s（T、cr

B.消耗14.4gCu,則生成氣體丁的體積為3.36L

C.該溶液中確定沒有Fe",但是無法確定是否含有「

D.沉淀乙中確定含有BaCO：,,可能含有BaSO」

10.［2024?重慶七校聯(lián)考］氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40與時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為

洲C103=%2t+?12t+6HC10?+di20o下列說法正確的是（）

A.由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物只有HC10”

B.由非金屬性:CDS可推知,酸性：HC3H2sO4

C.若a=8,b=3,見該反應(yīng)轉(zhuǎn)移8e-

D.若該反應(yīng)所得1mcl混合氣體的原量為45g,則反應(yīng)可■表示為3HC103=20?t+CLt

4-HClO^IhO

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得。分。

11.下列離子方程式正確的是（）

A.Ca（（）H）2溶液與足量Ca（HC0a）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HC0r+20H-=CaC0,iI+2乩0+（；07

2++

B.金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H>0+Cu=2Na+Cu（0H）2I+H2t

2+

C.二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl^=Mn+Cl2t+2C「+2H2

D.NaHCXh與NaOH溶液反應(yīng)：HC0；+0H-=C0r+H2C'

12.已知反應(yīng)：As2s3+HNO3+X-H/sOq+HSOdNOf,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的

是（）

A.X為40

B.參與反應(yīng)的HNQ,全部被還原

C.氧化產(chǎn)物為圈0」和HMOu

D.生成1molHaAsOi轉(zhuǎn)移2mole-

13.向含有淀粉的KI0,酸性溶液中滴加MaHSO：,溶液，溶液先變藍(lán)色后褪色，則卜.列說法

錯(cuò)誤的是（）

+

A.溶液先變藍(lán)色的緣由：2I0；r+5HS07=I2+5S0r+H20+3H

B.溶液恰好褪色時(shí)/7（KIO3）:〃（NaHSG）=1:3

C.還原性：HSCOLX一

【）.向含有淀粉的NaHSQ,溶液中滴加過量的K10.、溶液的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)旦不褪色

14.向K【溶液中逐滴加入少量CuSOi溶液，視察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。

再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入S02氣體，溶液漸漸變成無色。下列分析不正確的是（）

A.最終溶液變成無色，表明SOz具有還原性

B.通入SO2氣體時(shí)，每反應(yīng)1molSO2轉(zhuǎn)移1mole"

C.依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象可知氧化性：2+

CU>I2>SOT

D.加入少量CuSO」溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2C/++4「=2CuII+I2

15.已知重銘酸鉀（“行力。溶液中存在平衡：CnOT（橙色）+也02H++2CrO5（黃色），

向酸化的心12。7溶液中滴入適量（NH）2Fe（SOM溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr20t

+MH++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H，0。下列說法不正確的是（）

A.向K￡mO；溶液中滴入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色

B.LCnCh溶液與（NH）2Fe（S（%）2溶液反應(yīng)時(shí)，ImolKEnO?被還原得6M個(gè)電子

C.CM廠與CrO『的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)

D.向L的。溶液中通入HB,視察到溶液呈綠色，并有黃色沉淀生成

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）［2024?福建長汀一中、連城一中等六校聯(lián)考］I.下列是某探討性學(xué)習(xí)小組對(duì)

某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中可能含有K+、Mg"、Fe3\CiT、Al3\Ag\Ca2

+、COt.SOf>C廠中的若干種離子，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行試驗(yàn)：向水樣中先滴加

硝酸鋼溶液，再滴加1mol?L-HMU容液，試驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的改變?nèi)鐖D所示。

（1）僅憑視察可知該水樣中確定不含有的陽離子是。

（2）由B點(diǎn)到C點(diǎn)過程中消耗HNQ3溶液的體積為mLo

⑶試依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果推想K+是否存在：（填“是”或“否”）；若存在，其物質(zhì)的

量濃度的范圍是_______mol?廣1（若不存在，則不必回答）。

（4）設(shè)計(jì)簡潔試驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：

（寫出試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

H.濕法制備高鐵酸鉀（LFeOj是以次氯酸鈉和氯化鐵為原料，在堿性溶液中反應(yīng)生成高

鐵酸鈉，然后加入氫氧化鉀，將其轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀。

（1）寫出并配平生成高鐵酸鈉的反應(yīng)的離子方程式：

⑵若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mob

⑶低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（KzFeO）,緣由是

17.（13分）［2024?福建原門外國語學(xué)校第一次考試］A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有

同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請(qǐng)回答下列

問題：

I④1

（1）若常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無色氣體，寫出由B生成C的化學(xué)方程式：。

（2）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO?中混有少量氣體C雜質(zhì),

可以用來除去（寫一種即可）。

（3）若A為堿性氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時(shí)（）.1mol/L的C溶液的

pH=13,則反應(yīng)①的方程式為,檢驗(yàn)A、B、C中均含有的金屬離

子的方法是o

(4)若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，@0)?④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B,則C的

電子式為

(5)若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽，且B的水溶液呈酸性，C的水溶液

呈堿性。請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式：

(6)若反應(yīng)②@@均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，B中陽離

子的檢驗(yàn)方法為

_。(寫

出詳細(xì)操作過程)。

18.(13分)[2024-山東濟(jì)南外國語學(xué)校模擬]以銅藍(lán)(主要成分為CuS)為原料生產(chǎn)CuCl

的工藝過程如下：

硝酸被、水、硫酸亞硫酸餞、W化餞

I?

同收瓶酸佞

已知CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，海

綿銅的主要成分是Cu,含少量CuO。

(1)經(jīng)測定氧化酸浸過程有單質(zhì)S生成，寫出此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

⑵步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是，溶解溫度應(yīng)限制在60?70℃,緣由是

⑶寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式：

(4)步驟③先加入NH.CK再加入亞硫酸錢時(shí)無沉淀，加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀，緣

由是___________________________________________________________________________________

（5）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采納的酸是（寫名稱）。

（6）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是

（7）某溶液中含有「、CU等，取確定量的該溶液，問其中滴加AgMOs溶液，當(dāng)AgCl起先

沉淀時(shí)，溶液中'〈-為________o[已知屬（AgCl）=1.8X10t°,A；（AgI）=8.5X10-'7]

cClP

19.（1（）分）羥胺（NFUH）可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，其水溶液顯

弱堿性。

⑴①利用NHQH除去Fe?+溶液中的Fe"的反應(yīng)為2NH..0H+2Fe3+=2Fe2++N>t+2H9+2H

+o上述反應(yīng)的還原劑是。若有0.02mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗羥胺的質(zhì)量為g。

②工業(yè)上可以用NH2OH處理含有Ag+等重金屬離子的廢水，調(diào)pH至廢水呈弱堿性，加入

適量的NHQH,既能處理廢水，也能回收部分貴金屬。寫出在弱堿性環(huán)境中NH20H和Ag+反應(yīng)

的離子方程式：

⑵已知NH-FLONH3?H：0NH：+OH,NH20H的水溶液呈弱堿性的原理與NL相像。

NH.OH的水溶液中含有的離子主要有（填離子符號(hào)），NHQH-HC1（鹽酸羥胺）的水溶液

顯酸性，用離子方程式表示溶液顯酸性的緣由為<,若室溫二1.5

mol-L-'的NH20H的水溶液的pH=10.0,計(jì)算NH2H?叢0的電離平衡常數(shù)M尸________。

（3）制備NROH?HC1（處酸羥胺）的方法較多，其中一種方法為用硝基甲烷（CHJNOJ勺鹽酸、

水作用制得鹽酸羥胺。其反應(yīng)原理為（己配平）：

CH3NO2+HCI+H2O-MWH?HC1+（請(qǐng)寫出分子式或結(jié)構(gòu)簡式）o

（4）已知NH20H-HC1和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成甲醛月虧的原理為MH?OH-HC1+HCH0—>CH>=NOH

+H20+HCL量取某甲醛溶液10.00niL于錐形瓶中，加入過量的NHQH?H甲充分反應(yīng),滴入

幾滴溟酚藍(lán)作指示劑，用0.10mol-I,T的NaOH溶液滴定反應(yīng)產(chǎn)生的游離酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)

時(shí)（此時(shí)NH2OH-HC1未與NaOH反應(yīng)）消耗NaOH溶液25.00mL,計(jì)算甲醛溶液的質(zhì)量濃度為

_g,L-'o

20.（12分）A、B、C、1）、E五瓶透亮溶液中的溶質(zhì)為中學(xué)階段常見化合物。五種溶質(zhì)含

有的四種陽離子為Na+、H\Ba"、Ag+,含有的四種陰離子為C0『、Cl\NO；、S07（不考慮

水的電離和離子的水解），它們所含的陰、陽離子部分相同。己知：

①A、【）反應(yīng)與C、1）反應(yīng)都可產(chǎn)生氣體F,且溶液C中的溶質(zhì)含有兩種陽離子;

②A、E反應(yīng)與B、E反應(yīng)都可生成白色沉淀M

③B與C反應(yīng)可得三種物質(zhì)，其中含有溶液A中的溶質(zhì)和白色沉淀Q：

@B與I)反應(yīng)可生成白色沉淀M,M可溶解于A中同時(shí)得到氣體膜

請(qǐng)回答下列問題：

(1)溶液B中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)；氣體F的電子式為o

(2)溶液C中的溶質(zhì)(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離。

⑶M與A反應(yīng)的離子方程式為

⑷C與I)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)向確定量的Ba(HCCb)2溶液中，逐滴加入C溶液，沉淀完全后，接著滴加C溶液，此時(shí)

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為°

(6)向溶液C中加入Zn粒，冷卻至室溫下,該混合溶液的導(dǎo)電性(填“增加”“減

弱”或“基本不變”)。

單元檢測2化學(xué)物質(zhì)及其改變

1.C本題考查電子式、元素化合物等學(xué)問，意在考查考生對(duì)相關(guān)學(xué)問的駕馭程度。氯

化氫為共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FcCL不能由相應(yīng)單質(zhì)干脆化合生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陰減小是因

為硫酸廠旁邊的雨水樣品中的H2s(b漸漸被空氣中的()2氧化成H2S01,I)項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.D制玻璃的主要原料有純堿、石灰石和石英，①符合；SiO?是制光導(dǎo)纖維的材料，②

符合；AgBr可作照相底片感光劑，③符合；制純堿的原料有氯化鈉、氨氣和二氧化碳，④符

合；能用來焊接鋼軌的是鋁，⑤不符合；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，⑥符合：Fez?！?/p>

為紅棕色，可用于制紅色泊漆或涂料，⑦符合；MgO熔點(diǎn)高可用于制耐火材料，⑧符合，故D

項(xiàng)正確。

3.C0.2molF。在高溫下與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fc+4也0(g)垂遺Fc：O+

4

4H2,則生成氫氣的物質(zhì)的量是左mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤：粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，鐵、鋅先于銅

失電子，所以用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)確定小

于0.5.，%B項(xiàng)錯(cuò)誤；5NIhN05=2HN034-4N2t+9也0反應(yīng)中，電既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，

生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75.，%C項(xiàng)正確；氫氧燃料電池正極為氧氣發(fā)生還原反

應(yīng)，消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4.%D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.B本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，與氧化還

原反應(yīng)有關(guān)的離子反應(yīng)為答題的難點(diǎn)，意在考查考生的推理實(shí)力。在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸

-2+-

鈉將M/+氧化成MnOz,離子方程式為C10+Mn+20H=Mn021+C1-+H2O,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

+

PbSO,難溶于水，不能拆，故鉛蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)為PbS0,4-2H..0-2e-=Pb02+4H4-

SOr,故B項(xiàng)正確；IC1和CL的化學(xué)性質(zhì)相像，IC1中氯元素化合價(jià)為-1,碘元素化合價(jià)為

+1,依據(jù)氯氣和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，IC1與KOH反應(yīng)生成KC1、KI0和比0,反應(yīng)的離子方程式為

IC14-20H-=Cr4-I0-+Hi0,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；在含有等物質(zhì)的量的Fe(5I()3)2和KI的混合溶液中

滴入稀鹽酸，N0：,在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，因碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，所以確定有

碘離子被氧化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.C用惰性電極電解的溶液為無色溶液，D組中含F(xiàn)e",溶液為淺綠色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；電

解時(shí)，陽極上有無色氣體產(chǎn)生，而在陽極放電產(chǎn)生黃綠色的Ck,A項(xiàng)錯(cuò)誤；C0「、因

發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解時(shí)陽極0卜「放電生成Os陰極反應(yīng)為2H2()

-

+2e=H2t+20H-,生成的0H一與溶液中的Mg'?*結(jié)合生成Mg(0H)2沉淀，C項(xiàng)正確。

6.C反應(yīng)I中S、Cr元素的化合價(jià)發(fā)生改變，反應(yīng)II中Cu、S、Cr元素的化合價(jià)發(fā)生

+2+3+

改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配平離子方程式I^3CuS+4Cr20r4-32H=3Cu+3S0r+8Cr+16H20,

配平陽子方程式H為3Cu￡+5cm0/+4614+=6。1產(chǎn)+3$0「+100計(jì)+23乩0?處理1molCr20t

時(shí)反應(yīng)i、n中消耗H十的物質(zhì)的量不相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)n中還原劑為cus氧化劑為cm(r,

二者物質(zhì)的量之比為3:5,C項(xiàng)正確；假設(shè)CuS、Cu2s的質(zhì)量均為ag,則CuS去除的CmO?的

物質(zhì)的量為Smolmol,Cu2s去除的CmO廠的物質(zhì)的量為molmol,CuS

yb0/ZIbUoyb

能去除更多的CeOT,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.CNH：結(jié)合氫氧根離子的實(shí)力小于M/+,向含有NH：、Mg"SO廠的溶液中加入少量氫

氧化釧溶液,確定有氧氧化鎂沉淀、硫酸釧沉淀牛成.故A項(xiàng)錯(cuò)誤：氫氧化鎂比碳酸鎂更難

溶，向含有Mg2+、HCO；、C「的溶液中加入過量NaOH溶液應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

酸性條件下，F(xiàn)e?+被NO；氧化為Fe",故C項(xiàng)正確;通入過量C&時(shí),酸?40、C區(qū)一都能與二

氧化碳反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.CC02O3在酸性溶液中易被還原成Cd+,C02O3、CL、FeC13、L的氧化性依次減弱，對(duì)

應(yīng)的還原產(chǎn)物GT、Cl，F(xiàn)e2\1一的還原性依次增加。由于1一的還原性強(qiáng)于Fe?+,Ch先與I

-發(fā)生反應(yīng)，后與Fe”發(fā)生反應(yīng)，Ch通入Feb溶液中不存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3,

A項(xiàng)錯(cuò)誤;每1molC02O3在酸性溶液中被還原成Co?*時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCk的

氧化性強(qiáng)于k,FeCL與KI發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+l2,淀粉遇L變藍(lán)，C

項(xiàng)正確；C02O3的氧化性強(qiáng)于L,L不能將Co"氧化成Cod%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.ApH=l的溶液為酸性，由“互斥性原則”可知溶液中不含COT,由框圖中“紅棕色

氣體”可知溶液A中含N0；,故溶液A中不含血2~1一；句溶液A中加入過量（NHjzCO；有白色

沉淀甲生成，由“確定性原則”可知該白色沉淀為A1（OH）3,故溶液A中含Af+,不含F(xiàn)，+；

由“電中性原則”及“溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L-，w可知，溶液A中確

定含C】”SOfo由上述分析可知，八項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀

乙確定是BaSOi和BaCOs的混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.D該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物有6和HC10]，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HC1Q,不是C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物，故不能依據(jù)非金屬性：C1>S來推斷酸性:HC103>H2S0?B項(xiàng)錯(cuò)誤;若a=8,b=3,

依據(jù)原子守恒和得失電子守恒有：①2c+d=8,②12+2d=10c,聯(lián)立①②解得c=2,d=4,

則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20e,C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)混合氣體中。2為xmol,則Ch為（1一才）mol,32x4-71（1-

221

x）=45,解得即1mol混合氣體中（為為鼻mol,CI2為鼻mol,D項(xiàng)正確。

JJJ

11.BI）A項(xiàng)中由于兩種反應(yīng)物均含Ca2+,故正確的離子方程式為Ca2++llC0；4-01F

=CaC03I+H2O,錯(cuò)誤；B項(xiàng)金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫

氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，正確；C項(xiàng)中HC1應(yīng)拆為H+和CL,錯(cuò)誤；D項(xiàng)離子方程式為HC09+

oir=cor+ii2o,正確。

12.1）配平該反應(yīng)：3As2s3+28HN03+4H20=6H3As0<+9H2so[+28N0t,X為HOA項(xiàng)正

確；參與反應(yīng)的HNO.全部轉(zhuǎn)化為NO,故參與反應(yīng)的HNO3全部被還原，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中As由

+3價(jià)上升為+5價(jià)，S由一2價(jià)上升為十6價(jià)，氧化產(chǎn)物為比50」和MAsOvC項(xiàng)正確；該反應(yīng)

84.

中轉(zhuǎn)移84e,故生成1molH：<AsOi轉(zhuǎn)移電子方mol=14nol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

b

+

13.CD溶液先變藍(lán)色是因?yàn)?I07+5HS0,r=I2+5S0r+H20+3H；后褪色是因?yàn)長+

HS0；+H?0=2I-+S0『+3『，故A正確；由A項(xiàng)分析可知關(guān)系式為KIO：、?3NaHSO：3,故B正確：

由反應(yīng)2I05+5HS0；=L+5S01+也0+3H'可知還原性：IIS0r>I2,由反應(yīng)l2+HS0；+IL0=2I

-+s（r+3H，可知還原性：Hsor>r,而還原性：1一萬2,則還原性：Hsor>r>L,故c錯(cuò)誤；

向含有淀粉的NaHSO」溶液中滴加KI03溶液，先發(fā)生反應(yīng)：2103'十6股0「=21一十650二十61廣，

+

然后發(fā)生反應(yīng)：6H+IO7H-5r=3L+3H2O,可視察到起先一段時(shí)間無現(xiàn)象，后溶液變藍(lán)色,

故D錯(cuò)誤。

14.B將少量CuSOi溶液逐滴加入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO,+

4KI=2K2SO1+2CUII+L,向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO?氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：S02

+2H20+I2=H2S0(+2HIO由上述分析可知，最終溶液變成無色，表明S02具有還原性，故A

正確;通入S&氣體時(shí),發(fā)生反應(yīng)：SO24-2H2O+I2=H2SOI4-2HI,則每反應(yīng)1molSO2轉(zhuǎn)移2moi

。一，故B錯(cuò)誤；由2CuS0i-4KI=2K2S01+2CulI+【2及Sa+ZHa+I-H2s()i+2Hl可知，氧

2+

化性：Cu>I2>SOf,故C正確；加入少量CuSO,溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2(；1?++41一

=2CuII+I2,故D正確。

15.C向“CrO溶液中滴入NaOH溶液，(橙色)+1U)2H++2CrO;(黃色)平衡

正向移動(dòng)，溶液變黃色，故A正確；反應(yīng)CM)廣+】4H++6Fe2+=2Cr"+6Fe3++7H?0中，CcOT

作氧化劑被還原為Cr3+,1molLCmO：得6"個(gè)電子，故B正確；CeO廠(橙色)+上02H+

+2CrO「(黃色)中Cr的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；由題干知CnO廠的氧化

性大于Fe",Fe'+能氧化H6,故K￡rO也能氧化生S生成S單質(zhì),K￡rO被還原為綠色的Cr3

+,故D正確。

16.答案：I.(l)Fe3\Cu2+(2)40⑶是20.6

(4)取少量水樣于試管中，加入過量的硝酸鋼溶液，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝

酸酸化的硝酸銀溶液(或過濾，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液)，若產(chǎn)生白色沉淀，則

原水樣中含有口一

II.(1)2FC3++3C10-4-l00ir=2Fe0r+3C1-+5H2

(2)0.15

⑶該溫度下K>FeO,比NazFeOi的溶解度小

解析：I.水樣為無色，說明水樣中確定不含有Fe"、Cu"；向100mL水樣中先滴加硝酸

鋼溶液，產(chǎn)生沉淀，再滴加1mol?1「HNOd容液，沉淀部分溶解，說明水樣中含有碳酸根離

子和硫酸根禽子；依據(jù)面子共存原則，水樣中沒有Mg2\Al3\Ag\Ca2\依據(jù)題圖知硫酸

領(lǐng)沉淀為2.33g,即硫酸根離子為0.01mol,碳酸領(lǐng)沉淀的質(zhì)量為6.27g—2.33g=3.94g,

394e

碳酸鋼的物質(zhì)的量為石尸一7衛(wèi)尸=0.02mol,即碳酸根黑子為0.02mcl.依據(jù)溶液呈電中

19/g,mol

性可知，K，確定存在，不能確定C「是否存在。(1)水樣為無色，所以僅憑視察可知該水樣中

確定不含有的陽離子是Fe計(jì)、Q/+。(2)由上述分析知,be段有0.02molBaC是溶解,消耗硝

酸的物質(zhì)的量為0.04mol,硝酸的體積為「0；川?=。04L=40mLo(3)依據(jù)以上分析可

知K+確定存在，假設(shè)水樣中不存在氯離子，依據(jù)溶液呈電中性，〃(K+)=(0.02X2+0X1X2)

mol=0.06mol,其物質(zhì)的量濃度為0.6mol?「'由于水樣中還可能含有氯離子，所以鉀離

亍的物質(zhì)的量濃度的范圍是30.6mol-(4)原水樣中可能有氯離子，檢驗(yàn)氯離子須要用

硝酸酸化的硝酸銀溶液，硫酸根離子和碳酸根離子會(huì)對(duì)其檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以必需先除去這

兩種離子，試驗(yàn)步驟為取少量水樣于試管中，加入過量的硝酸鋼溶液，待沉淀完全后，向上

層清液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液(或過濾，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液)，若產(chǎn)

生白色沉淀，則原水樣中含有Cl,II.(1)依據(jù)元素化合價(jià)分析，鐵元素化合價(jià)上升，則次氯

酸根離子作氧化劑，再依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平離子方程式：2F4++3C10

-

-+100H=2Fe0r+3C1-4-5H,0o(2)依據(jù)前面的離子方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子時(shí)生

成3個(gè)C1,所以當(dāng)轉(zhuǎn)移().3mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物即氯離子的物質(zhì)的量為0.15mol。(3)低

溫下向高鐵酸鈉溶液中加入氫氧化鉀至飽和析出高鐵酸鉀，說明在該溫度下LFeO；比N&FeOi

的溶解度小。

17.答案:(1)3N02+H20=2HN034-N0

(2)飽和NaHCOm溶液(或酸性KMn(%溶液等，合理即可)

(3)Na2O+CO2=Na2CO3焰色反應(yīng)

????

()：：C：：()

(4)....

++

(5)A10；+4H=Ar-F2H20

(6)取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，

若溶液變?yōu)榧t色，則B中含F(xiàn)/+(或其他合理答案)

解析：(1)常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2,C為NO,A為HNO：”B

生成C的化學(xué)方程式是3NCh+H20=2HN0；1+N0o⑵常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，

說明B為S,A為HS,C為SO?,則C6中混有少為SO?雜質(zhì)時(shí),可以選用飽和NaHCO：,溶液或酸

性KMrA溶液等除去502。⑶常溫時(shí)0.1mol/LC溶液的pH=13,則C溶液中。(0曠)=0.1mol/L,

說明C是一元強(qiáng)堿，C為氫氧化鈉，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，又A

為堿性氧化物，則A為氧化鈉，故三種物質(zhì)中均含有的金屬元素是鈉，常用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉

元素。(4)常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B,符合題

意的是A為B為CO,C為CO?,故C的電子式為9：：C：：.°.o(5)A是第三周期某金屬的

氧化物，B、C均為正鹽，且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧

化鋁,B溶液含有鋁離子,C溶液含有偏鋁酸根離子，故反應(yīng)③的離子方程式是A10『+4H+=A-

++2乩()。(6)反應(yīng)②?④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，說明A

為單質(zhì)鐵，B為FeCk,C為FeCh,B中含有的陽離子為淪?+,檢驗(yàn)Fe?+的試驗(yàn)方法：取少量

B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若溶液變?yōu)榧t色

則B中含F(xiàn)e2+.

18.答案：(l)2CuS+2H2s(h+02=2CuSOi+2S+2H2。

(2)CuS0i或C/+溫度低溶解速度慢，溫度過高鉉鹽分解

2+--

(3)2CU+S034-2C1+1120=2CUC11+S07+2l|+

（4）步驟③先加入NH.C1,氯離子濃度較大，產(chǎn)生的氯化亞銅可溶于氯離子濃度較大的體

系；又氯化亞銅難溶于水，所以加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀

⑸硫酸

（6）醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，防止其水解氧化

（7）4.72X10-7

解析：（1）由題意知氧化酸浸過程有單質(zhì)S、CuSOi和HQ生成，所以此過程中反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2CuS+2H2SO,+02=2CuS0,4-2S+2FLO1,（2）由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化

性，可氧化Cu生成CuS（L溶解溫度應(yīng)限制在60?70C,緣由是溫度低溶解速度慢，溫度過

高鐵鹽分解。（3）酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是Cu和少量

CuO）生成硫酸銅，過濾后在濾液中加入亞硫酸錢和氯化錢發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,反應(yīng)

的離子方程式為2CU2++S0「+2CR+H20=2CUC1I+S0f+2H\（4）步驟③先加入NH￡1,氯

離子濃度較大，產(chǎn)生的氯化亞銅可溶于氯離子濃度較大的體系，故無沉淀生成：又氯化亞銅

難溶于水，所以加水稀釋就產(chǎn)生大最白色沉淀。（5）由步驟①中加入了硫酸，經(jīng)過步驟⑧回收

到硫酸餃可知酸洗采納的酸是硫酸。（6）CuCl難溶于醇，在潮濕空氣中易水解氧化，所以用乙

醇洗滌，有利于加快除去CuCl表面的水分，防止CuCl水解氧化。（7）依據(jù)沉淀溶解平衡：溶

—c1—一Agl8.5X1（T",-c-

液中cCr=&AgCl=1.8X107產(chǎn)^4.72X100

19.答案：（1）①NH20H0.66@20H_+2NH，0H+2Ag+=2AgI+N，t+4H.0

+

（2）NH：QH+和oirNHOFT+H?。NH2OH?H2（）+H5.7義I（）T

⑶H2c。2（或HCOOH）

（4）7.5

解析：本題以信息的方式給出羥胺及鹽酸羥胺的性質(zhì)，重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)的概念、

弱電解質(zhì)的電離平衡及相關(guān)計(jì)算等。（1）①NH0H分子中N是一1價(jià)，具有還原性，在反應(yīng)2NHQH

+2Fe計(jì)=2Fe?++N2f+2H20+2H+中,NH20H作還