江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試卷（含答案）

江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中考試2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期期中調(diào)研試卷高一化學(xué)注意事項(xiàng)：考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共8頁，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2．答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16N14Cl35.5Cu64Ag108單項(xiàng)選擇題：共13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列有關(guān)材料的說法不正確的是A.“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐腐蝕，耐高壓B.武德合金熔點(diǎn)低，用于做電器、火災(zāi)報(bào)警等裝置中的保險(xiǎn)絲C.北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為SiO2D.“神舟13號”宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料2．侯氏制堿法主要反應(yīng)為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。下列說法正確的是A.NH3分子的電子式： B.H2O分子的結(jié)構(gòu)式：C.Na+的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為20的氯原子：3．反應(yīng)可用于焊接鐵軌，下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)吸收大量的熱 B.鋁在反應(yīng)中作還原劑C.鋁熱劑是混合物 D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)4．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．明礬溶于水能形成膠體，可用于凈水B．N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品保護(hù)氣C．Al(OH)3難溶于水，可用于中和胃酸過多D．氧化鐵呈紅色，可用作紅色油漆5．實(shí)驗(yàn)室制取NO并研究其性質(zhì)。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NO B．用裝置乙收集NOC．用裝置丙生成少量稀硝酸 D．用裝置丁吸收尾氣6．下列說法中不正確的是A．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子B．工業(yè)上CO高溫還原氧化鎂可獲得金屬鎂C．“曾青得鐵化為銅”，指鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅D．被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得較早的金屬單質(zhì)，其活動性一般較弱7．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．Cu2+、、B．ClO-、Fe2+、C．、OH-、Cl-D．Fe3+、S2-、閱讀下列資料，完成8～9題：NO2與SO2之間能發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。氮氧化物(NOx)、SO2與大氣中部分物質(zhì)作用時(shí)能產(chǎn)生酸雨，所以SO2、氮氧化物需處理后才能排放。方法一：用NH3處理氮氧化物可轉(zhuǎn)化為無害氣體和水，處理SO2可轉(zhuǎn)化為銨鹽。方法二：用NaOH溶液吸收處理氮氧化物，主要反應(yīng)為：NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O，2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O8．下列說法正確的是A.NO和SO2均屬于電解質(zhì)B.SO2和NO2既有氧化性又有還原性C.NO和NO中N的化合價(jià)相同D.n(NO)：n(NO2)≥1：1時(shí)，NO和NO2能被NaOH溶液完全吸收9．在指定條件下，下列微粒間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是A．NH3N2 B．HNO3NOC．FeS2SO3 D．SO2SO10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將Fe(OH)2加入稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OB．向氯化鋁溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－C．向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：NH＋OH－＝NH3·H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋11．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下：(注：SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)下列敘述不正確的是A．操作Ⅰ適當(dāng)增大NaOH溶液濃度可提高Al2O3的浸取速率B．通入過量CO2的離子方程式為：[Al(OH)4]－＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Ⅳ的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺等D．加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融溫度12．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無變化溶液中不含NHB取5mL0.1mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置，取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色KI與FeCl3溶液的反應(yīng)有一定限度C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：Cl＞SiD將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黃色氧化性：H2O2＞Fe3＋13．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)?N2(g)＋3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下NH3濃度(單位：10-3mol/L)隨時(shí)間的變化如下表所示，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，下列說法不正確的是編號催化劑表面積時(shí)間/min020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.400.190.19③2a2.401.600.800.400.40A.實(shí)驗(yàn)②中，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率約為83.3%C.其他條件不變時(shí)，增大氨氣濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.其他條件不變時(shí)，0～40min，增大催化劑的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大非選擇題：共4題，共計(jì)61分。14.(15分)把二氧化碳“變廢為寶”是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵。（1）在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定條件下反應(yīng)：題14圖-1CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度變化隨時(shí)間變化如題14圖－1所示。題14圖-1①從0min到3min，v(H2)＝▲mol·L－1·min－1。②8min末，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為▲。③3min時(shí)的ν正(CH3OH)▲8min時(shí)的ν逆(CH3OH)（填“>”“=”“<”）④能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是▲。(填字母)題14圖-2a.3v逆(H2)＝v正(CH3OH)題14圖-2b.單位時(shí)間內(nèi)每生成1molCH3OH，同時(shí)生成3molH2c.反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)量濃度之比為1∶1d.反應(yīng)中CO2和H2的物質(zhì)量濃度之比不變（2）我國學(xué)者提出的CO2催化加氫合成CH3OH的機(jī)理如題14圖－2（其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）所示。下列說法正確的是▲。（填字母）a.催化劑的使用能提高正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率b.反應(yīng)機(jī)理表明H2O參與了CO2合成CH3OH的反應(yīng)c.反應(yīng)④中存在共價(jià)鍵的斷裂和共價(jià)鍵的生成（3）向恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化劑作用下合成甲醇，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后(均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如題14圖－3所示。①隨溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率提高的原因是▲②你選擇的催化劑種類為▲，理由是▲題14圖-3題14圖-315.(17分)FeCl3是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）FeCl3可作絮凝劑，除去污水中的懸浮物，其原理用離子方程式表示為▲。（2）制作印刷電路板中，F(xiàn)eCl3溶液可腐蝕銅箔，形成電路圖案。①該反應(yīng)的離子方程式為▲；②銅電路板刻蝕液中主要含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－，從廢液中回收銅并重新獲得盡可能多的FeCl3溶液的實(shí)驗(yàn)方案為▲。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：鐵粉、稀鹽酸、稀硫酸、新制氯水等。)（3）FeCl3溶液、FeCl2溶液共沉淀可制備納米Fe3O4，制備流程如下:①“共沉淀”時(shí)控制溫度為70℃~90℃，“共沉淀”的離子方程式為▲②“共沉淀”時(shí)，理論分析，F(xiàn)eCl2和FeCl3的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，納米Fe3O4產(chǎn)率最高；事實(shí)上投料略大于1∶2時(shí)產(chǎn)率最高，原因是▲。③檢驗(yàn)納米Fe3O4洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是▲（4）以鐵屑為原料制取FeCl3，有多條反應(yīng)路徑。如：i.直接氯化法：Fe→FeCl3，將鐵屑或鐵粉加熱至紅熱（200~500℃），通入干燥氯氣，產(chǎn)物升華后冷凝為棕褐色固體，純度≥99%。ii.氯化亞鐵氧化法：Fe→FeCl2→FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)，再通氯氣氧化，產(chǎn)物純度 ≥98%。 iii.鹽酸溶解鐵氧化物法：Fe2O3→FeCl3，用過量鹽酸溶解鐵銹或鐵礦粉，加熱80~100℃，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。所得產(chǎn)品純度較低，含F(xiàn)eCl2等雜質(zhì)，鹽酸消耗量大，廢液需處理。下列說法不正確的是▲。(填字母)a.路徑i能耗高，鐵過量時(shí)易混入雜質(zhì)FeCl2b.路徑i和ii需處理尾氣Cl2，環(huán)保壓力大c.路徑iii原料易得，操作簡單，設(shè)備成本低d.實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)根據(jù)產(chǎn)品純度需求，綜合考慮成本、環(huán)保、操作、能耗等，選擇合適的制備途徑B題16圖-116.(14分)堿式氯化銅［Cux(OH)yClzB題16圖-1I．模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3，同時(shí)滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應(yīng)溫度于70～80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如題16圖-1所示(部分夾持裝置已省略)。（1）實(shí)驗(yàn)室利用裝置B制備NH3；制備方法和裝置可以是題16圖-2中的▲。(填字母)濃氨水濃氨水ABCD題16圖-2（2）儀器b的作用是▲。（3）反應(yīng)過程中，需控制稀鹽酸不能過量的原因是▲。（4）控制反應(yīng)溫度于70～80℃的原因是▲。（5）反應(yīng)結(jié)束后，將裝置A中反應(yīng)容器內(nèi)的混合物過濾，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是▲(填化學(xué)式)。II．無水堿式氯化銅組成的測定。（6）稱取少量產(chǎn)品，加稀硝酸溶解，得到待測液。①取100mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、低溫烘干、稱量，得到3.92g藍(lán)色固體。②取100mL待測液，加入1.00mol/LAgNO3溶液，完全沉淀時(shí)消耗AgNO3溶液的體積為20.00mL。則無水堿式氯化銅的化學(xué)式是▲(寫出計(jì)算過程)。17.（15分）氮元素可形成多種物質(zhì)。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖（題17圖-1）回答相關(guān)問題：題17圖-1（1）寫出氧化爐中催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。（2）氨合成塔中，高溫高壓合成氨時(shí)，發(fā)現(xiàn)瞬時(shí)存在極少量N4分子。已知N4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體（），則理論上1molN4(g)中含▲molN-N鍵。（3）“吸收塔”尾氣含NO、NO2等氮氧化物，可采用NH3催化還原法處理。反應(yīng)原理如題17圖-2所示：題17圖-2①當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，與足量氨氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成N2。當(dāng)有18mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則生成N2的物質(zhì)的量為▲mol。②當(dāng)尾氣中混有SO2時(shí)，催化劑表面會因?yàn)楦采w部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒，從而降低NOx的去除率。加入CeO2可抑制SO2對催化劑的影響，其作用機(jī)理如題17圖-3所示?；卮鹣铝袉栴}：題17圖-3A.從整個(gè)反應(yīng)機(jī)理來看，總反應(yīng)中起還原作用的物質(zhì)是▲(填化學(xué)式)。B.在上述反應(yīng)機(jī)理圖中，CemOn的化學(xué)式為▲。C.觀察、分析題17圖-3中機(jī)理，加入CeO2可抑制SO2對催化劑的影響原因是▲

高一化學(xué)答案1-5CBACC6-10BABAB11-13CBC14.（15分）（1）①0.5②30%③>④b（2）b（3）①溫度升高和催化劑活性增強(qiáng)共同使反應(yīng)速率加快②催化劑Ⅰ（1分）相同溫度下，催化劑Ⅰ的催化效果較好，且達(dá)較高催化活性所需的溫度低（其余各2分）15.（17分）（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+(2分)（2）①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+(2分)②向廢液中加入過量鐵粉(1分)，充分反應(yīng)后過濾得濾渣和濾液(1分)。將濾渣溶解于足量稀鹽酸中過濾，洗滌得金屬銅(1分)。將兩次濾液、洗滌液合并(1分)，加入新制氯水(1分)，充分反應(yīng)后，得氯化鐵溶液(共5分)（3）①Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4↓+4H2O（2分）②有部分Fe2+易被