2024九年級(jí)化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)演練專題十八金屬與金屬材料試題

2024九年級(jí)化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)演練一一專題十八：金屬與金屬材料

考點(diǎn)一：金屬及其物理性質(zhì)

1.某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí).，與金屬

線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警?！胺辣I玻璃”能報(bào)警，這利用了金屬的（）

A、延展性B、彈性C、導(dǎo)電性D、導(dǎo)熱性

2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）

A.不銹鋼B.氧化汞C.黃銅D.生鐵

3.下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是（）

A.合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)

B.在日常生活中，大量運(yùn)用的經(jīng)常不是純金屬，而是它們的合金

C.“真金不怕火煉”說明黃金的硬度特別大

D.生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中

考點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.下列物質(zhì)不能由金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)干脆生成的是（）

AZnCLBMgSOiCFeCLDFe2（SO1）3

2將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)

間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)結(jié)束后鎂肯定有剩余

B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量肯定相等

C.0——匕時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大

D.0——12時(shí)段，參與反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等

3.某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性依次，發(fā)計(jì)了五個(gè)試驗(yàn)：①將Zn、Cu分別

放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu（NO：.）2溶液中;③將Cu放入AgNQ,溶液中;④將Cu放入ZnSO.

溶液中；⑤將Zn放入AgNOs溶液中。下列試驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性依

次的是（）

A.①②B.①③C.②④I）.①⑤

4.如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別

加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)起先到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的改變是

（）

直ZnFe

A.向左偏B.向右偏

C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左

5.往AgNO,和Cu（N03的混合溶液中加入肯定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀

鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。依據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（）

A.濾渣中肯定有Fe粉B.濾渣中肯定有Cu粉

C.濾液中肯定有Fe"D.濾液中肯定有Ag'、Cu"

6.小明在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如下.探究試驗(yàn)（金屬片已打磨）：

鐵片銅片

玩酸銅溶液硝酸銀溶液

①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是;

②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

此探究試驗(yàn)的目的是。

③小明又將一包銅粉和鋅粉的混合物放入肯定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得

到藍(lán)色濾液和濾渣，則濾液中肯定含有的金屬離子是（寫離子符號(hào)）。

④小明為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，又進(jìn)行以下試驗(yàn)：

實(shí)將序號(hào)實(shí)臉過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng)鋅粉產(chǎn)生氣體快

b鐵材和鐵片分別與15%的鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快

c鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應(yīng)15%的鹽酸產(chǎn)生氣體快

由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有:

a:b:

⑤小明還對(duì)合金進(jìn)行了深化的探究，他通過如右圖所示的試驗(yàn)得出了

結(jié)論。通過杳閱合金及組成它的純金屬的熔點(diǎn)得出了結(jié)論。但他

對(duì)■以下問題產(chǎn)生了懷疑，請(qǐng)你幫他做出正確的選擇：下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)：

金屬錫鉛錢鎘

熔點(diǎn)/C231.9327.5271.3320.9

日常所用保險(xiǎn)絲由鏗、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為（填序號(hào)）

A、300—320℃b、230—250℃c、60—80℃d、20—40℃

7.A、B、C、D為金屬活動(dòng)依次表中常見的四種金屬。已知：①A+BSOLASO’+B②C+HSOI

=CSOI+ILt③B+2DN0尸B（NO：M+2D請(qǐng)完成以下填空：

（1）金屬C在金屬活動(dòng)依次表中排在氫（填“前面”或“后面嘰

（2）依據(jù)上述反應(yīng)能推斷出其中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是_（用

字母填寫）。

（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H￡0i反應(yīng)后所得溶液呈淺

綠色，則金屬A為,該反應(yīng)②的化學(xué)方程式

為o

8.構(gòu)建學(xué)問網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵叱學(xué)性質(zhì)的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)（“一”表示一

種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問

題：

（1）A物質(zhì)的名稱為

（2）B物質(zhì)的一種用途是

(3)反應(yīng)②還須要的一種反應(yīng)物是(填化學(xué)式)。

(4)寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：

______________________________________________()

9.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和

稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回

答有關(guān)問題。

(1)填表

實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象

①在試管中取少蚩鹽酸,插入鐵絲，充分作用。

②在①所得的溶滿中，插入______,充分作無明顯現(xiàn)象

用。

③在②所得的溶液中插入______,充分作用。

—

結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al>Fe>Cu

(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；

(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)試驗(yàn)，就可得出Al>Fe>H>Cu

的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的試驗(yàn)是;

(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al>Fe>H>Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充試驗(yàn)，只需將小明同學(xué)方

案中插入金屬的依次調(diào)整卻可，你.認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的依次是，，

10.欲測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗(yàn)室只供應(yīng)一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的稀硫酸和必要的儀器.

加入稀磯酸的質(zhì)也依

(1)你認(rèn)為能測(cè)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金.

(2)取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.

①生成氣體的質(zhì)量為g.

②請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

考點(diǎn)三：金屬的愛護(hù)與利用

1.下列有關(guān)反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確的是（）

A.鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四射;生成四氧化三鐵

B.鐵在潮濕的空氣中簡單生銹，鐵銹呈暗紅色

C.鐵絲投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色漸漸變?yōu)樽攸S色

D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由無色漸漸變?yōu)闇\綠色

2.光亮的鐵釘在下列幾種狀況下，最不簡單生銹的是（）

3.金屬冷煉及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）用方程式表示煉鐵的原料中焦炭的作用。

（2）鋁具有很好的抗腐但性能，緣由是（用方程式表示）

為了防止鐵制品生銹通常在鐵制品表面噴漆其目的是-

4.下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的CO還原氧化鐵的試驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）用CO還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理是,試驗(yàn)步驟中在

通CO步驟前面還應(yīng)存在的步驟為。

（2）甲試驗(yàn)中視察到的現(xiàn)象

有，，o

（3）圖甲中，設(shè)計(jì)右邊一盞酒精燈的目的是,其反應(yīng)的化

學(xué)方程式是，試驗(yàn)中，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈。

（4）圖乙與圖甲相比，它的主要優(yōu)點(diǎn)是o

備戰(zhàn)2025九年級(jí)化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)演練一一專題十八：金屬與金屬材料參考答案

考點(diǎn)一：金屬及其物理性質(zhì)

1.某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬

線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警?！胺辣I玻璃”能報(bào)警，這利用了金屬的（）

A、延展性B、彈性C、導(dǎo)電性D、導(dǎo)熱性

【答案】C

2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）

A.不銹鋼B.氧化汞C.黃銅D.生鐵

【答案】B

3.下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是（）

A.合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)

B.在口常牛活中，人?曷運(yùn)用的經(jīng)常不是純金屬，而是它們的合金

C.“真金不怕火煉”說明黃金的硬度特別大

I）.生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中

【答案】B

考點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.下列物質(zhì)不能由金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)干脆生成的是（）

AZnCLBMgSO<CFeChDFe2（SO,）3

【答案】D

2將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)

間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

￡

氣

的

質(zhì)

匕時(shí)間A

A.反應(yīng)結(jié)束后鎂肯定有剩余

B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量肯定相等

C.0——L時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大

D.0——12時(shí)段，參與反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等

【答案】D

3.某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性依次，設(shè)計(jì)了五個(gè)試驗(yàn)：①將Zn、Cu分別

放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu(NQ)2溶液中;③將Cu放入AgNOa溶液中;④將Cu放入ZnSO)

溶液中；⑤將Zn放入AgNO.溶液中。下列試驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性依

次的是()

A.①②B.①③C.②④D.①⑤

【答案】D

4.如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別

加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)起先到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的改變是

()

n

寶

A.向左偏B.向右偏

C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左

【答案】D

5.往AgWh和Cu(NO)的混合溶液中加入肯定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀

鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。依據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是()

A.濾渣中肯定有Fe粉B.濾渣中肯定有Cu粉

C.濾液中肯定有Fe〃D.濾液中肯定有Ag<Cu*

【答案】C

6.小明在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如下探究試驗(yàn)(金屬片已打磨)：

鐵片銅片

玩酸I銅溶液I硝酸銀溶液

①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是

②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

此探究試驗(yàn)的目的是O

③小明又將一包銅粉和鋅粉的混合物放入肯定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得

到藍(lán)色濾液和濾渣，則濾液中肯定含有的金屬離子是（寫離子符號(hào)）。

④小明為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，又進(jìn)行以下試驗(yàn)：

實(shí)蛉序號(hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)瞼現(xiàn)象

a鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng)鋅粉產(chǎn)生氣體快

b鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快

c鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應(yīng)15%的鹽酸產(chǎn)生氣體快

由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有:

a:b:

⑤小明還對(duì)合金進(jìn)行了深化的探究，他通過如右圖所示的試驗(yàn)得出了

結(jié)論。通過查閱合金及組成它的純金屬的熔點(diǎn)得出結(jié)論。但他

對(duì)以卜.問題產(chǎn)生了懷疑，請(qǐng)你幫他做出正確的選擇：下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)：

金屬錫鉛錢鎘

熔點(diǎn)/C231.9327.5271.3320.9

日常所用保險(xiǎn)絲由鈕'、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為（填序號(hào)）

A、300—320℃b、230—250℃c、60—80℃d、20—40℃

【答案】①有紫紅色的物質(zhì)生成②Cu+2AgNO產(chǎn)Cu（NO）2+2Ag

探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性依次③Z/+Cu*

④a.金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快b.金屬與酸的接觸面積，接觸面積越大反應(yīng)

越快

c.酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快（答案合理即可）

⑤合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度、合金的熔點(diǎn)低于組成它的純金屬的熔點(diǎn)，@C

7.A、B、C、D為金屬活動(dòng)依次表中常見的四種金屬。已知:①A+BS0』=AS6+B②C+HSO」

=CSO（4-ILt③B+2DN0尸B（NO3+2D請(qǐng)完成以下填空：

（1）金屬C在金屬活動(dòng)依次表中排在氫（填“前面”或“后面”）。

（2）依據(jù)上述反應(yīng)能推斷出其中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是_（用

字母填寫）。

（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO1反應(yīng)后所得溶液呈淺

綠色，則金屬A為,該反應(yīng)②的化學(xué)方程式

為O

【答案】（1）前面（2）A>B>D（3）ZnFc+ILSO.,=FcSO.+ILt

（1）（1）有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色銅絲鋁絲鋁絲表面有黑色物質(zhì)出現(xiàn)

溶液由淺綠色變?yōu)闊o色（2）打磨除去表面的氧化膜（3）把銅絲插入到稀鹽酸中（4）銅鐵

鋁

8.構(gòu)建學(xué)問網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵叱學(xué)性質(zhì)的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)（“一”表示一

種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問

題：

（1）A物質(zhì)的名稱為。

（2）B物質(zhì)的一種用途是。

（3）反應(yīng)②還須要的一種反應(yīng)物是（填化學(xué)式）。

（4）寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：

___________________________________________（）

【答案】（1）四氧化三鐵

（2）冶煉金屬（作燃料等）

（3）C（或CO或也）

（4）Fe+CuSO,=FeSOt+Cu置換反應(yīng)

9.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了.用銅絲、鐵絲、鋁絲和

稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回

答有關(guān)問題。

（1）填表

實(shí)險(xiǎn)步驟觀察到的現(xiàn)象

①在試管中取少量鹽酸,插入鐵絲，充分作用。

②在①所得的溶滿中，插入______,充分作無明顯現(xiàn)象

用。

③在②所得的溶液中插入_______,充分作用。

—

結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al>Fe>Cu

（2）將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；

（3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)試驗(yàn)，就可得出Al>Fe>H>Cu

的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的試驗(yàn)是；

（4）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到M>Fe>H>Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充試驗(yàn)，只需將小明同學(xué)方

案中插入金屬的依次調(diào)整即可，你,認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的依次是。

【答案】（1）有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色銅絲鋁絲鋁絲表面有黑色物質(zhì)

出現(xiàn)溶液由淺綠色變?yōu)闊o色（2）打磨除去表面的氧化膜（3）把銅絲插入到稀鹽酸中（4）

銅鐵鋁

10.欲測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗(yàn)室只供應(yīng)一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的稀硫酸和必要的儀器.

加入稀磯酸的質(zhì)

（1）你認(rèn)為能測(cè)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金.

（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.

①生成氣體的質(zhì)量為g.

②請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】（l）Cu?Zn

（2）①由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g；故答案為：0.2g.

②設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2S0FZnS0t+H21

652

x0.2g

65二2

x0.2g

x=6.5g

合金中銅的質(zhì)量為:26g-6.5g=19.5g

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二四6X100%=75%

26

答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%.

考點(diǎn)三：金屬的愛護(hù)與利用

1.下列有關(guān)反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確的是（）

A.鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵

B.鐵在潮濕的空氣中簡單生銹，鐵銹呈暗紅色

C.鐵絲投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色漸漸變?yōu)樽攸S色

D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由無色漸漸變?yōu)闇\綠色

【答案】B

2.光亮的鐵釘在下列幾種狀況下，最