（6）酸和堿（知識(shí)精煉）-中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精煉與綜測

（6）酸和堿（知識(shí)精煉）——中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精煉與綜測【重難知識(shí)點(diǎn)講解】酸、堿與指示劑作用1、定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。2、常見指示劑的變色情況酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液變紅色不變色(紫色)變藍(lán)色無色酚酞溶液不變色不變色(無色)變紅色[拓展延伸]1、酸堿指示劑遇到酸、堿性溶液變色是化學(xué)變化，變色的物質(zhì)是指示劑，不是酸性或堿性溶液。例如：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅也可以說紫色石蕊試液遇酸變紅，但不能說紫色石蕊試液使鹽酸變?yōu)榧t色。2、不溶于水的酸或堿不能使指示劑變色。例如：氫氧化鎂是一種難溶于水的堿，它不能使無色酚酞溶液變紅。3、向某溶液中滴入無色酚酞試液，酚酞不變色，該溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如氯化鈉溶液。二、溶液酸堿度的表示——pH1、溶液的酸堿性：是指溶液呈酸性、堿性或中性，酸堿指示劑只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2、溶液的酸堿度是定量表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法，常用pH表示。（1）pH的范圍通常在0~14之間；（2）pH與溶液酸堿性的關(guān)系：0714酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)3、pH測定的方法（1）測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。（2）測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到溶液的pH。4、了解溶液酸堿度的重要意義健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，若出現(xiàn)異常，則可能患有疾??；許多反應(yīng)都必須在一定pH范圍的溶液里進(jìn)行；農(nóng)業(yè)一般適宜在pH=7或接近7的土壤生長；測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。[拓展延伸]1、不能直接將pH試紙浸入待測的溶液中，會(huì)使待測液受到污染。2、不能先用蒸餾水將pH試紙濕潤，再向試紙上滴待測液，會(huì)稀釋待測液。3、用pH試紙測溶液pH時(shí)，一般讀數(shù)為整數(shù)。4、檢驗(yàn)氣體的酸性或堿性，可將試紙濕潤再用。5、有關(guān)溶液的pH圖像分析（1）向酸性或堿性溶液中加水稀釋AB（2）酸堿中和反應(yīng)圖像分析(以HCl和NaOH反應(yīng)為例)EF三、常見的酸1、酸的定義：在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物。2、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和酸的用途名稱鹽酸硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式HClH2SO4色、態(tài)無色液體無色黏稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無味濃酸打開瓶蓋時(shí)的現(xiàn)象瓶口有白霧無現(xiàn)象濃酸特性揮發(fā)性吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性濃酸敞口放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的原因溶質(zhì)減少溶劑增多用途①用于金屬除銹、制造藥物②人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化①用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等②濃硫酸具有吸水性，常作干燥劑3、濃硫酸的稀釋一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以防止?jié)饬蛩崛苡谒畷r(shí)，放出大量的熱使水沸騰，造成液滴飛濺。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。4、酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）與酸堿指示劑作用紫色石蕊試液紫色石蕊試液遇稀鹽酸、稀硫酸：變紅色無色酚酞試液無色酚酞試液遇稀鹽酸、稀硫酸：不變色與活潑金屬反應(yīng)Zn現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3現(xiàn)象固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO現(xiàn)象固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色化學(xué)方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O與堿反應(yīng)Fe(OH)3現(xiàn)象固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色化學(xué)方程式Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OCu(OH)2現(xiàn)象固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色化學(xué)方程式Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O與碳酸鹽反應(yīng)Na2CO3現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3現(xiàn)象固體溶解，產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑不同的酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：不同的酸溶液中都含有H+四、常見的堿1、堿的定義在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。2、常見堿的性質(zhì)及用途氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰色、態(tài)白色半透明狀晶體白色粉末溶解性易溶于水，溶于水放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性有腐蝕性吸水性吸收空氣中的水分逐漸潮解無吸水性露置在空氣中發(fā)生的變化易吸收空氣中的水蒸氣而潮解；與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成CaCO3和H2O保存方法密封保存密封保存制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途用作干燥劑、化工原料；用于制肥皂、造紙；用來去除油污（爐具清潔劑中含氧氧化鈉）工業(yè)上用來制漂白粉；農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤、配制波爾多液；作建筑材料3、堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用紫色石蕊試液紫色石蕊試液遇氫氧化鈉、氫氧化鈣：變藍(lán)色無色酚酞試液無色酚酞試液遇氫氧化鈉、氫氧化鈣：變紅色與酸反應(yīng)HCl化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OH2SO4化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)Na2CO3現(xiàn)象——產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式——Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4FeCl3現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2與某些非金屬氧化物反應(yīng)CO2化學(xué)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（NaOH變質(zhì)的原因）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O[Ca(OH)2變質(zhì)的原因]SO2化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O不同的堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：不同的堿溶液中都含有OH-五、中和反應(yīng)1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫作中和反應(yīng)。2、表達(dá)式：酸+堿→鹽和水3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：。4、中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠廢水，解決環(huán)境污染問題。（3）中和反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用，如中和胃酸過多。注意事項(xiàng)：不能用氫氧化鈉中和胃酸，因?yàn)樗泻軓?qiáng)的腐蝕性。[拓展延伸]1、判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法（1）根據(jù)中和反應(yīng)放熱檢驗(yàn)；（2）借助指示劑：向滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，溶液由紅