2024年高考廣東卷大綜合試題

2024年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

化學(xué)（廣東卷試卷類型：A）00C0

可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5Ca40Co59Ag108

第一部分選擇題（共67分）

一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

I.閃電時(shí)空氣中行臭氧生成。下列說法中正確的是

A.。3和互為同位素B.02比穩(wěn)定

C.等體枳03和含有相同質(zhì)子數(shù)D.03與02的相互轉(zhuǎn)化是物理變更

答案：B

2.同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為

A.6B.12C.26D.30

答案：C

3.下列表述正確的是

①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化學(xué)家采納瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

③提前建成的三峽大壩運(yùn)用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制蚱的變色眼鏡來愛護(hù)眼睛

⑤太陽能電池可采納硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

A.①②?B.??C.③④⑤D.③⑤

答案：D

4.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化實(shí)力的物質(zhì)，能用來消退空氣或水體中的污

染物。下列有關(guān)該金屬氧億物的應(yīng)用的敘述不事砸的是

A.將形成酸雨的SO2氧化為SO.,

B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O

C.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H?0和C02

D.將電鍍廢水中的銀根離子CN-氧化成CO?和N2

答案：A

5.利用合成氣（H2+CO）生產(chǎn)汽油、甲酥和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、

酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是

①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

②變更合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物

③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過傕化完成

④從合成氣動(dòng)身生成液態(tài)燒或酶類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油'隹有效途徑

⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不行能有烯燒或水

A.①B.②C.②④⑤D.③④⑤

答案：B

6.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A.2mo卜L」H2s04溶液B.18moiL/H2sCh溶液

C.6mo「L"KOH溶液D.3mo卜L"HNCh溶液

答案：A

7.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

①用乙醉和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Ch的制備和性質(zhì)試驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以削減試驗(yàn)中的空氣污染

③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

④用硝酸鋼溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子

⑤用澳水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烽

A.③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤

答案：C

8.下列敘述正確是

A.酶具有很強(qiáng)的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時(shí)活性更強(qiáng)

B.醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)

C.銀制品久置「燥空與中因電化學(xué)腐蝕使表面變暗

D.C60是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的形似足球的分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，穩(wěn)定性好

答案：D

9.探討發(fā)覺，烯烽在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烽。若

CH2=C(CH3)CH2cH3與CHLCHCH2cH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的烯烽中共平

面的碳原子數(shù)可能為

A.2,3,4B.3,4,5C.4,5,6D.5,6,7

答案：c

二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。

若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為。分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且

正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分)

10.下列物質(zhì)性質(zhì)的變更規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是

A.F?、CL、Br2.I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸漸上升

B.HF、HC1,HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅

D.NaF、NaCKNaBr、Nai的熔點(diǎn)依次降低

答案：B、C

11.下列離子方程式正確的是

A.Ch與NaOH溶液反應(yīng)：CI2+2OH==Cr+ClO+H2O

B.F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH==2F+O2+2H2O

++

C.AgNCh溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3H2O==Ag(NH3)2+2H2O

+2+3+

D.Fe3C)4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H==Fe+2Fe+4H2O

答案：A、C

12.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)肯定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H?和N?

C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N?O和CO?

答案：A、C

13.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是

A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B.2cH3coOH+Ca(CIO)2==2HCIO+Ca(CH3COO)2

C.I2+2NaClO3==2NaIO3+C12

D.4HCl+MnO2==MnCb+CbT+2Hq

答案：A、D

14.室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反

應(yīng)后溶液pH的推斷，正碓的是

A.若x=y,且a+b=14,則pH>7B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7

C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7

D.往酸性高鋅酸鉀溶液中滴入少量FC2（SO4）3稀溶液

答案：B

19.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）==2NHMg）,673K,30MPa卜.1KNH3）和n（H”隨時(shí)間變更的關(guān)系如卜圖

所示。下列敘述正確的是

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d（h時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N?）不一樣

D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至口時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大

答案：A、D

其次部分非選擇題（共83分）

三、（本題包括2小題，共24分）

20.（12分）

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究

其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下試驗(yàn)：

⑴制備氧化銅［Hni

工業(yè)C11SO4f?C11SO4溶液一>CUSO4-5H2O^……>CuO

①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是

②步驟II的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)F￥+轉(zhuǎn)化完全后，漸漸

加入CU2（OH）2c03粉木，攪拌，以限制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫

酸酸化濾液至pH=lo限制溶液pH=3.5的緣由是o

③步驟in的目的是得到CuSOQHq品體。操作是,過濾，水

浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是。

⑵探究氧化銅的性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積

的3%比。2溶液，只視察到A中有大量氣泡。結(jié)論是。

②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的試驗(yàn)儀器有：

⑴①

答案：加適量水溶解，攪拌，過濾

②答案：使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Cu"不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu（OHC沉淀。

③

答案：將CuSO4-5H2（）溶液加熱蒸發(fā)至力.品膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。

受熱勻稱，溫度易于限制在100℃以下。

⑵①

答案：CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是FhCh分解反應(yīng)的傕化劑。

②

答案：秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。

21.（12分）

某探討小組進(jìn)行與NFh有關(guān)的系列試驗(yàn)。

⑴從下圖中選擇所需儀器，畫出制取干燥Ng的裝置簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、

膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標(biāo)明所用試劑。

⑵將NHa通入濱水中，有Nz生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶為驗(yàn)證“同溫同樂下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子“，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)

了如第6頁右上圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2恬，活塞Ki、K2,K3、K4、

Ks均關(guān)閉（固定裝置和尾氣處理裝置略：HC1和N中均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)：裝置

氣密性好。存K.

①在A管中充溢與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HC1氣體。操作是

n

限制活塞七、K,調(diào)整C,使B管充溢與A管同壓的干

51-1

燥

NH3U

②緩緩開啟K3,A管中的現(xiàn)象是0

要達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模?dāng)反應(yīng)完成并復(fù)原到室溫時(shí)，B管中預(yù)

期的現(xiàn)象是:若視察不到預(yù)期現(xiàn)象，

主要緣由是oU

答案：

⑵答案：2NH3+3Br2==6HBr+N2

⑶①打開Ki、K2，從K2處通入干燥的HC1氣體，直到Ki處有白霧出現(xiàn)，關(guān)閉Ki、K2

②生成大量的白煙。B管口充溢石蠟油。

試驗(yàn)時(shí)A管中未全部充溢干爆HC1氣體

四、（本題包括2小題，共21分）

22.（13分）

往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的運(yùn)用平安性，獷大其應(yīng)用范圍。例如，在

某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)導(dǎo)由特別工藝制備的阻燃型Mg（0H）2,樹脂可燃性大大降

低。該Mg（OHN的生產(chǎn)工藝如下:

石灰乳］一I合成IfI水熱處理I-I過濾I-I水洗而公理IfI過濾水洗I-卜干燥I

精制鹵水」

⑴精制鹵水中的MgCL與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2.xCkmH2O],

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵合成反應(yīng)后，接著在393K?523K下水熱處理8h,發(fā)生反應(yīng)：

[Mg(OH)2.xClxmH2O]==(l-￡)Mg(OH)2+-MgCl24mH2。

22

水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是，

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流

程中與此有關(guān)的步驟是,

⑷已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；△Hi=+81.5kJmol'1

ia

1

AI(OH)3(S)=-AI2O3⑹+AH2O(g)：△H2=4-87.7kJmo|-

①M(fèi)g(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要緣由是o

②等質(zhì)量Mg(OH)2和A1(OH)3相比，阻燃效果較好的是,

緣由是-

⑸常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溟乙烷：B.磷系，如磷酸三苯酯：C.無機(jī)類，

主要是Mg(OH)2和A1(OH)3.從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較志向的阻燃劑是

(填代號(hào))，理由是o

答案：⑴2Mgel2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)}xCk?mHzOI+(2-X)CaCl2

⑵除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl?、CaCh等。

⑶表而處理。

?)(DMg(OH)2和A1(OH)3受熱分解時(shí)汲取大量的熱，使環(huán)境溫度下降：同時(shí)生成的耐

高溫、穩(wěn)定性好的MeO、AI2O3榻蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳.

②MR(OH”___Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJmol"/為gmo「=1.41kJ-g"

A1(OH)3的吸熱效率為：87.7kJmo「/78g?mo「=l.l2kJ?/等質(zhì)吊的Mg(OH)2比

A1(OH)3吸熱多。

⑸C四濱乙烷、磷酸三苯酯沸點(diǎn)低，高溫時(shí)仃煙生成，且高溫時(shí)受熱分解產(chǎn)生行毒、仃害

的污染物。無機(jī)類阻燃劑MR(OH)2和A1(OH)3無煙、無毒、腐蝕性小。

23.(8分)

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb?+、Pb(OH)\

Pb(0H)2、Pb(0H)3,Pb(OH)/,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變更的關(guān)系如圖所示:

【I表示Pb?+,2表示Pb(OH)*,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH);，5表示Pb(OH)J】

⑴Pb(NO3)2溶液中，"嗎)_______2(填“>”、』"、“<”)；往該溶液中滴入氯化鍍?nèi)?/p>

c(P/尸)

液后，迎@增加，可能的緣由是________________________________________、

c(P廬)

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na+除外)有

，計(jì)1=9時(shí),，主要反應(yīng)的離子方程式為o

⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，試驗(yàn)結(jié)果如下表：

離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+cr

處理前濃度/(mgL)0.10029.80.1200.08751.9

處理后濃度/(mg,L“)0.00422.60.0400.05349.8

上表中除Pb以外，該脫鉗劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是

⑷假如該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

則脫鉛的最合適pH范圍為________(填代號(hào))。

A.4?5B.6?7C.9?10D.11?12

答案：(1)>Pb?+與Cr發(fā)生反應(yīng)，使C(Pb")減小。

⑵Pb"、Pb(OH)+、H，Pb>+2OH==Pb(OH)2^

(3)Fe3+⑷A

五、（本題包括2小題，共18分）

24.（8分）

環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)己烷是重要的有機(jī)溶劑。下面是部分環(huán)烷燃及烷燃衍生物

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式和某此有機(jī)化合物的反應(yīng)式（其中Pl、Ni是催化劑）。

CI'

呼/>H2

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Br—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br

CH2—CH2

□

BrBr

鍵線式^Y^

（環(huán)己烷）（環(huán)丁烷）

①△+電3照》八

②□+電373K*八=

③DH2;A

/=Z+COOH

2+

④、+KMnO4-------?+^>=0+Mn

回答下列問題：

⑴環(huán)烷燒與是同分異構(gòu)體。

⑵從反應(yīng)①?③可以看出，最簡(jiǎn)潔發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷妙是（填名稱）。

推斷依據(jù)為.

⑶環(huán)烷燃還可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與HBr在肯定

條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）。

⑷寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法。試劑；現(xiàn)象與結(jié)論

答案：⑴同碳原子數(shù)的烯姓

⑵環(huán)丙烷環(huán)丙烷與比加成所需溫度最低。

⑶口+HBr-*CH<H2CH2CH2Br

+

（4）KMnO4（H）能使KMnOKH，）溶液褪色的為丙烯，不能使KMn（）4（H,）溶液褪色的為環(huán)

丙烷。

25.(10分)

纖維素是自然界最為豐富的可再生的自然高分子資源。

⑴纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維［成分是（C出|°O5）m］，生產(chǎn)過程涉及多個(gè)

化學(xué)反應(yīng)。工藝簡(jiǎn)圖如下：

纖維素INCH)纖維素黃原酸鈉向稀HC1中擠出粘膠纖維

，原料）（粘膠）（產(chǎn)晶）

近來，化學(xué)家開發(fā)了一種運(yùn)用NMMO加工纖維素的新方法，產(chǎn)品“LyoccH纖維”成分也

是（CsHioOOm。工藝流程示意圖如下：

①“LyoceH纖維”工藝流程中，可充分循環(huán)利用的物質(zhì)是。

②與"Lyocell纖維”工藝相比，粘膠纖維工藝中會(huì)產(chǎn)生含有（只填非金屬元素

符號(hào)）的廢物，并由此增加了生產(chǎn)成本。

③“LyoceH纖維”被譽(yù)為“21世紀(jì)的綠色纖維”，緣由是。

⑵“LyoceH纖維”工藝流程中的NMMO可按如下路途制備《反應(yīng)條件均省略）：

HOCH?CH?OH(皿)

III

CH2cH2CH2cH2\：NCH^<CH2CH2>H

CH2cH2CH?CH、/

(NMMO)

其中，化合物i可三聚為最簡(jiǎn)潔的芳香烽，化合物n可使溟水褪色。

①化合物I也可聚合為在肯定條件下具有導(dǎo)電性的高分子化合物，該高分子化合物的化

學(xué)式為。

②化合物n與氧氣反應(yīng)的原子利用率達(dá)io。％,其化學(xué)方程式為。

③關(guān)于化合物川、N的說法正確的是_________________（填代號(hào)）。

A.都可發(fā)生酯化反應(yīng)B.【II可被氧化，N不行被氧化

C.都溶于水D.IH可與鈉反應(yīng)，IV不行與鈉反應(yīng)

E.in是乙醇的同系物F.川可由鹵代炫的取代反應(yīng)制備

④寫出合成最終一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：⑴①NMMO②C、S③“LyoceII纖維”生產(chǎn)工藝中無有毒、有害物質(zhì)生成。

（2）@-[-CH=CH-]n-

②.催化劑.

2CHr=CH2+02----------------2

O

③A、C、F

④

/CHJCR、/CH2cH2\人出

C、CH￡HJ、I+m。

CH2CHI

(NMMD)

六、（本題包括2小題，共20分）

26.（6分）

地球化學(xué)中，通常用熱術(shù)分析探討礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變更以確定其組成。取66.6mg由

高嶺石[ALSiQo（OH）8]和方解石（CaCCh）組成的礦物，加熱，在673K?1123K區(qū)間內(nèi)

分解為氧化物，樣品總失重13.8mgo

⑴方解石的失重百分比為。

⑵計(jì)算礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：（DCaCCh=====CaO+CO2T

方解石的失重百分比為:

⑵解：設(shè)66.6mg礦物中高嶺石[ALSiQo(OH)R]的質(zhì)量為xmg,方解石(CaCCh)的質(zhì)量為

ymg.

*A

A14Si4O10(OH)8=====2Al2O3+iSiO2+1H2OCaCOj=====CaO+CO2T

516mg72mglOOmg44mg

xmg?ymg?

依題意：x+y=66.6

72x/5I6+44y/100=13.8

解得：x=51.6y=15.0

51.6mg

X100?=77.5%

礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=Beg

答：⑴方解石的失重百分比為44%。

⑵礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.5%

27.(14分)

鉆(C。)化合物對(duì)化學(xué)鍵的探討起著重要的作用。為測(cè)定某鉆化合物[Co(NH3hCly]

Clz的組成，進(jìn)行如下試驗(yàn)：

①稱取樣品0.5010g,加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出全部的氨，冷卻，得到A。

產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000molL」的鹽酸完全汲取并用蒸館水定容至100mL,得溶液B。

取B溶液20.00mL.用0.1000mo]4JNaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL

②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：

co^+r->co2++i2(本期干)

反應(yīng)完成后，蒸播水稀釋，用Na2s2O3溶液滴定析出的上消耗0.1000molL」N