云南省名校聯(lián)盟2025屆高三月考化學及答案（八）

2025屆云南名校月考試卷(八)化學參考答案及評分標準【解析】冰糖由白糖溶解后重新結晶得到,故其主要成分為蔗糖,A選項正確;蔗糖屬于分子晶體,自發(fā)形成規(guī)則的幾何外形,所以有自范性,B選項正確;要得到規(guī)則的幾何外形,需要緩慢冷卻,C選項正確;白糖、冰糖的主要成分均是蔗糖,該過程是晶體的生成,屬于物理變化,D錯誤?！窘馕觥烤魄洗罅课⑸?微生物可以分泌多種酶將化合物中的淀粉、蛋白質(zhì)等轉變成糖、氨基酸。糖分在酵母菌酶的作用下,分解成乙醇,即酒精。因此,米飯需晾涼,米飯過熱會使微生物失活,A錯誤?！窘馕觥靠扇苄凿^鹽有毒,誤服后可及時服用5%Na2SO4溶液,生成難溶于酸的沉淀排出體外,A選項正確;苯酚有劇毒,所以皮膚上沾上苯酚后應立即用乙醇沖洗,NaOH溶液是強堿有腐蝕性,B選項錯誤;對于含重金屬離子Hg2十的廢液可以用FeS處理,生成更難溶的硫化物沉淀,C選項正確;鈉金屬性較強,加熱條件下會與CO2反應生成Na2CO3,故金屬鈉著火,不可用二氧化碳滅火器滅火,D選項正確?！瘛瘛窘馕觥縃2S為共價化合物,其電子式為HEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)SEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)H,A選項錯誤;激發(fā)態(tài)He原子的軌道表示式可●●以是1s能級上的電子躍遷到2s能級上,B選項正確;s軌道的電子云輪廓圖為球形,C選項正確;選項正確?！窘馕觥坎讳P鋼中還含碳元素等非金屬元素?！窘馕觥吭摲磻獮橹苽湟宜嵋阴サ姆磻?所以加入圓底燒瓶的物質(zhì)為乙醇、乙酸、濃硫酸,A選項正確;變色硅膠隨吸水量增多,發(fā)生顏色變化,故可以指示反應進程,同時吸收水分,還可以促進酯化反應向正反應方向進行,B選項正確;變色硅膠直接加入圓底燒瓶在后續(xù)過程中需要進一步分離,故使用小孔冷凝柱,可以便于后續(xù)分離,C選項正確;反應結束后,往冷卻的圓底燒瓶中加入飽和NaOH溶液會使乙酸乙酯水解,無法得到產(chǎn)品,D選項錯誤?！窘馕觥窟x用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液,Cl—會與MnO4—發(fā)生氧化還原反應,A選項錯誤;每摩爾題干反應發(fā)生轉移60mol電子,斷裂5molp—pπ鍵,B選項正確;標況下水為液態(tài),C選項錯誤;CO2溶于水與水反應為可逆反應,故N(H2CO3)十N(HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3))十N(COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—)<NA,D選項錯誤?！窘馕觥扛鶕?jù)有機物的結構可知,該有機分子中不含手性碳原子,A錯誤;該物質(zhì)能發(fā)生加成和取代反應,但是不能發(fā)生消去反應,B錯誤;該有機物中不含親水基團,故不能溶于水,C錯誤;分子中酯基斷開生成甲醇,D正確?；瘜W(八)參考答案及評分標準●第1頁(共5頁)化學(八)參考答案及評分標準●第2頁(共5頁)molQ形成T,故Q的化學式為C4H8N2O2,B正確;T分子中存在共價鍵(包括配位鍵),雖存在氫鍵,但氫鍵不是化學鍵,C錯誤;簡單氫化物沸點H2O>NH3>CH4,D錯誤?！窘馕觥扛鶕?jù)原電池示意圖,放電時由s生成T,化合價升高,被氧化,作負極,A不正確;充電時,A極作陽極,接電源正極,電極反應式為3I——2e—=I3—,B正確;在放電過程中Li十通過交換膜由B極遷移到A極,隔膜為陽離子交換膜,C正確;每轉移1mol電子,生成0.5molT,D正確。不到沉淀,B錯誤;C選項正確;銅絲與濃硝酸反應也產(chǎn)生紅棕色氣體,存在干擾,D錯誤?！窘馕觥縃COOH和CO2中碳原子分別采用sP2、sP雜化,A錯誤;物質(zhì)I生成Ⅱ中Fe的配位數(shù)增加,B錯誤;反應過程中存在非極性共價鍵(H—H)的生成,不存在非極性共價鍵的斷裂,C正確;H十濃度提高抑制第一步HCOOH的電離,減慢反應速率,D錯誤?！窘馕觥扛鶕?jù)Y晶胞結構示意圖,Y中與N原子等距最近的Li原子有12個,D不正確?！窘馕觥壳€I最低點表示HOOC(CH2)2COO—濃度最大,此時(CH2COOH)2和NaOH的物質(zhì)的量相等,NaOH的質(zhì)量為4父g,A錯誤;利用a點可計算出(CH2COOH)2的Ka1,代入b點的值,可計算出HOOC(CH2)2COO—的值,B正確;根據(jù)c點坐標,可得出氫離子、氫氧根離子和A二價陰離子濃度,H2A濃度則小于10的負1.5次方,c(H十)十c(H2A)<(10—5.57十)<(10—0.35十105.75—14),C選項錯誤;隨著溶液PH的增加,水的電離程度先增大后減小,D錯誤。15.(除特殊標注外,每空2分,共15分)【答案】(1)粉碎輝銻礦(提高HCl的濃度,合理答案均可)=2sbCl3十3s(2)KsCNFe、CU(3)過量Fe可除去過量的HCl,降低溶液的酸性=2sb2O3十2NH4Cl十H2O降低(1分)(5)過濾(1分)洗滌(1分)【解析】(1)能提高溶浸效率的方法有粉碎輝銻礦,提高HCl的濃度,適當升溫等措施。sb2s3溶浸時生成sbCl3,Cl2是氧化劑,HCl沒有參加氧化還原反應,故方程式為sb2s3十3Cl2=(2)Fe3十全部被還原,溶液中沒有Fe3十,可用KsCN溶液檢驗。濾渣中有被還原出的CU和未反應的Fe。(3)sbCl3水解生成sb4O5Cl2和HCl,Fe過量可以除去HCl,有利于水解反應發(fā)生?；瘜W(八)參考答案及評分標準●第3頁(共5頁)(4)sb2O3溶于堿,PH值過高會使sb2O3溶解降低產(chǎn)率。(5)sb2O3微溶于水,故應采用過濾、洗滌等步驟。16.(除特殊標注外,每空2分,14分)【答案】(1)(恒壓)滴液漏斗打磨,除去表面氧化膜(2)冰水浴(3)除去四氫呋喃(1分)除去未反應的溴苯(1分)(4)蒸餾濃縮【解析】(1)儀器a的名稱是滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)。鎂條使用前,表面會有氧化鎂,通常應通過打磨去除。格氏試劑易與鹵代烴發(fā)生取代反應,速度過快格氏試劑和溴苯會生成副產(chǎn)物(2)步驟②中需控制溫度在0℃左右,因此需要采用冰水浴控制溫度。(3)步驟③中熱水浴可以除去熔沸點較低的物質(zhì),四氫呋喃沸點最低,熱水浴可以除去四氫呋喃。水蒸氣蒸餾是除去未反應的溴苯。(4)步驟④重結晶的過程是粗產(chǎn)品溶解、加熱減少溶劑濃縮溶液、結晶。實驗采用的乙醚溶劑易燃,不能采用蒸發(fā),應改用蒸餾濃縮。(5)溴苯的物質(zhì)的量為三苯甲醇的理論生成質(zhì)量為計算得三苯甲17.(每空2分,共14分)【答案】(1)CO2(g)十3H2(g)亍蘭CH3OH(g)十H2O(g)△H=—48.97KJ●mol—1(2)D(3)①520K以前主要以反應③為主,溫度升高,反應③速率快,故甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大;520K以后,主要以反應①為主,故甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而降低②CUO/znO/zrO2/MnO=CH3OH十H2O【解析】(1)CO2和H2制備甲醇的熱化學方程式等于方程式①與方程式②的加和,故為CO2(g)十3H2(g)亍蘭CH3OH(g)十H2O(g)△H=—48.97KJ●mol—1(2)在恒容絕熱容器中發(fā)生CO2與H2制備甲醇的反應,根據(jù)方程式,單位時間內(nèi)每斷開3mol判斷;該反應為放熱反應,在恒容絕熱容器中發(fā)生,隨著反應進行溫度逐漸升高,當容器內(nèi)溫度不再變化學(八)參考答案及評分標準●第4頁(共5頁)化,即達到平衡,B可以判斷;CH3OH的體積分數(shù)等于甲醇的體積比上總體積,恒容容器總體積不變,甲醇的體積先增加,達到平衡后不再改變,C可以判斷;正反應速率等于逆反應速率時,可逆反應達到平衡,不同物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,因此當3Ψ正(CO2)=Ψ逆(H2),反應即達平衡,D不可以判斷。(3)①520K以前主要以反應③為主,溫度升高,反應③速率快,故甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大;520K以后,主要以反應①為主,CO2主要生成CO,故甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而降低②若無分離提純工序,則CH3OH的選擇性要最高才能沒有CO生成,故選擇CUO/znO/zrO2/MnO③CUO/znO/zrO2作催化劑時,CH3OH的選擇性為88%,CO2的轉化率為50%,假設有1mol,則兩個反應的變化量如下所示:變化量/mol變化量/molCO2(g)十H2(g)亍蘭CO(g)十H2O(g)CO2(g)十3H2(g)亍蘭CH3OH(g)十H2O(g)n(CO)=0.06moln(CH3OH)=0.44moln(H2O)=(0.06十0.44)mol=0.5mol(4)陰極的電極反應方程式應為CO2得電子生成CH3OH,由圖像中質(zhì)子交換膜可知,選用氫離=CH3OH十H2O(3)氧化反應(1分)NHNH2(5)19cl(含這三個取代基即可)(6)(3分)化學(八)參考答案及評分標準●第5頁(共5頁)【解析】(1)依據(jù)官能團命名優(yōu)先規(guī)則,羧基優(yōu)先于氨基,故取苯甲酸為母體,命名為鄰氨基苯甲酸;H中含氧官能團有酰胺基、醚鍵。(2)F→G發(fā)生的是取代反應,苯環(huán)上的羧基與三元環(huán)上的氨基發(fā)生取代反應,故缺少的反應物(3)A→B少了兩個氫原子,形成了碳碳雙鍵,氫原子減少的反應為氧化反應。(4)C→D的過程發(fā)生的第一步化學反應是酯基在堿性條件下的水解