安徽省阜陽市部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二年級下冊3月第一月考 化學(xué)試卷（解析版）

高二（下）學(xué)期3月份教學(xué)質(zhì)量檢測

化學(xué)試題

本試卷共8頁，19題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形

碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在

試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和

答題卡的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將答題卡上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：Cs-133Pb-207Br-80Mg-24Fe-56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.已知基態(tài)R2+的核外電子排布式為[Ar]3d7，則有關(guān)R元素的說法錯(cuò)誤的是

A.質(zhì)子數(shù)為27

B.在周期表中位于IIB族

C.在周期表中處于d區(qū)

D.屬于過渡金屬元素

【答案】B

【解析】

【分析】基態(tài)R2+的核外電子排布式為[Ar]3d7,則原子R的核外電子排布式為[Ar]3d74s2,R為Co元素；

【詳解】A.由分析可知，R為Co元素，是27號(hào)元素，則質(zhì)子數(shù)為27,A正確；

B.Co元素位于第四周期第VHI族，B錯(cuò)誤；

C.IIIB?VIIB族（錮系元素、舸系元素除外）、第vm族屬于d區(qū)元素，則Co在周期表中處于d區(qū)，C正確；

D.過渡金屬元素是指元素周期表中d區(qū)與ds區(qū)元素，則C。屬于過渡金屬元素，D正確；

故選：B?

2.下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是

9ZCH

A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇與丙酮混溶D.H-C-NZ溶3于水

【答案】A

【解析】

【詳解】A.干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服范德華力，A正確;

B.乙酸汽化時(shí)克服氫鍵和范德華力，B錯(cuò)誤；

C.乙醇分子間存在氫鍵，與丙酮混溶克服氫鍵和范德華力，C錯(cuò)誤；

OCHQ

D.H-N,,分子間存在氫鍵，溶于水克服氫鍵和范德華力，D錯(cuò)誤;

故答案選Ao

3.鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表Fe,白球代表

Mg）。則下列說法錯(cuò)誤的是

A.鐵鎂合金的化學(xué)式可表示為Mg?Fe

B.晶胞中有14個(gè)鐵原子

C.晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵

416

D.該晶胞的質(zhì)量是kg（A\表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

IVA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為8X1+6XL=4,含有鎂原子的數(shù)目為8,故化學(xué)式可表示為

82

Mg2Fe,A項(xiàng)正確，

B.據(jù)A選項(xiàng)分析，晶胞中有4個(gè)鐵原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.金屬合金仍為金屬，晶體中有金屬鍵，C項(xiàng)正確；

4x104416

D.一個(gè)晶胞中含有4個(gè)“Mg?Fe"，其質(zhì)量為一—g=^—g,D項(xiàng)正確。

故選：B。

4.下列電子排布式中，表示的是激發(fā)態(tài)原子的是

A.Is22s22P6B.Is22s22P63s23P63d1°4s2

C.Is22s22P33slD.Is22s22P63s23P63d54sl

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.Is22s22P6是Ne原子處于基態(tài)的核外電子排布方式，選項(xiàng)A不符合；

B.Is22s22P63s23P635。4s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不

相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，選項(xiàng)B不符合；

C.Is22s22P33sl為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為Is22s22P4,選項(xiàng)C符合；

D.Is22s22P63s23P63d54sl中4s軌道雖未充滿，但由于3d和4s軌道都處于半充滿狀態(tài)，能量也處于較低狀

態(tài)，是Cr原子處于基態(tài)的核外電子排布式，選項(xiàng)D不符合；

答案選C。

5.下列有關(guān)共價(jià)鍵參數(shù)的比較中，不正確的是

A.鍵能：C—N<C=N<CmNB.鍵長：I-I>Br-Br>Cl-Cl

C.分子中的鍵角：H2O>CH4D.乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：。鍵>兀鍵

【答案】c

【解析】

【詳解】A.鍵能：單鍵〈雙鍵〈三鍵，鍵能：C—N<C=N<C三N,故A項(xiàng)正確；

B.同一主族元素，從上到下，原子半徑增大，原子半徑：I〉Br>Cl,鍵長：

I-I>Br-Br>Cl-Cl,故B項(xiàng)正確；

C.H?。分子中O和C〃4中C都采取不等性sp3雜化，H2。分子中O上有兩對孤電子對，CH4分子中

C上沒有孤電子對，且電子對之間斥力大小順序如下：孤電子對-孤電子對〉孤電子對-成鍵電子對〉成鍵電

子對-成鍵電子對，分子中的鍵角：H2O<CH4,H?。分子中鍵角為105。，CH4分子中鍵角為109。28',

故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.0鍵為“頭碰頭”重疊形成，強(qiáng)度大，兀鍵為“肩并肩”重疊形成，強(qiáng)度小，乙烯分子中碳碳鍵鍵能：。

鍵〉兀鍵，故D項(xiàng)正確；

答案選C。

6.下列說法正確的是

A.最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定位于HA族

B.d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子

C.最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定是金屬元素

D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素

【答案】B

【解析】

【詳解】A..最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應(yīng)元素不一定位于IIA族，可能位于副族或0族，

如副族的Zn或0族的He,A錯(cuò)誤；

B..d區(qū)元素的基態(tài)原子都含有d軌道電子，所以d區(qū)元素的基態(tài)原子一定都有d軌道電子，B正確；

C.最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素不一定金屬元素，如氫元素，C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為ns%pn的元素，n能級上最多排列2個(gè)電子，則n=2,所以該原子價(jià)電子排布

式為2s22P2,為C元素，非金屬元素，D錯(cuò)誤；

故選B。

7.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P63s23P5,

下列排序正確的是

A,含氧酸的酸性：③>①>②B.原子半徑：③>②>①

C.第一電離能：③，②>①D.電負(fù)性：③，②〉①

【答案】c

【解析】

【詳解】①Is22s22P63s23P4、②Is22s22P63s23P3、③Is22s22P63s23P5分別為s、P、Cl元素,這三種元素位于

同一周期，且原子序數(shù)依次增大，

A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P<S<C1,所以其最高價(jià)氧化物的水化

物酸性：③>①>②，但其含氧酸的酸性不一定遵循該規(guī)律，如酸性：H2SO3>HC1O,故A錯(cuò)誤；

B.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，S、P、C1元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增

大，則半徑依次減小，原子半徑：②>①>③，故B錯(cuò)誤；

C.同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大

于其相鄰元素，s、P、C1依次位于第VIA族、第VA族、第VHA族，所以第一電離能：③>②>①，故C

正確；

D.同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，所以電負(fù)性：③>①>②，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

8.某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)B.基態(tài)原子的第一電離能：C1>P

C.該物質(zhì)中C和P均采取sp?雜化D.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，P原子3個(gè)孤電子與苯環(huán)形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ni形

成配位鍵，cr提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個(gè)分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)，A項(xiàng)正

確；

B.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：C1>P,B項(xiàng)正

確；

C.該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對共用電子對，剩余的孤電子對與Ni形

成配位鍵，價(jià)層電子對數(shù)為4,采取sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Ni的原子序數(shù)為28,位于第四周期第VIII族，基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2,D項(xiàng)正確；

故選C。

9.美國科學(xué)家合成了含有的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示（圖

中箭頭代表單鍵）。以下有關(guān)該離子的說法中正確的是

一1十

NN

N

A,每個(gè)N；中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子B.該離子中只含有非極性鍵

C.1個(gè)該離子中含有2個(gè)兀鍵D.N；與所含電子數(shù)相同

【答案】B

【解析】

【詳解】A.每個(gè)N；中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.該離子中的鍵全部是由N原子形成的，故全部是非極性鍵，故B正確；

C.1個(gè)該離子中含有兩個(gè)氮氮三鍵，故含有4個(gè)兀鍵，故C錯(cuò)誤；

D.N；和P4所含電子數(shù)分別為34和60,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

10.下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是

①共價(jià)晶體中只存在非極性共價(jià)鍵②稀有氣體形成的晶體屬于共價(jià)晶體③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)

共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積方式

均為分子密堆積⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑦金屬晶體

和離子晶體都能導(dǎo)電

A.①③⑦B.只有⑥C.②④⑤⑦D.⑤⑥

【答案】B

【解析】

【詳解】①共價(jià)晶體中也可能存在極性鍵，如SiCh晶體為共價(jià)晶體，晶體中存在極性共價(jià)鍵，不存在非極

性共價(jià)鍵，①錯(cuò)誤；

②稀有氣體分子屬于單原子分子，形成的晶體屬于分子晶體，②錯(cuò)誤；

③干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞的是分子間作用力，不是共價(jià)鍵，③錯(cuò)誤；

④金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，④錯(cuò)誤；

⑤分子晶體堆積方式不一定均為分子密堆積，如冰，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)水分子，不是密堆積，⑤錯(cuò)

誤；

⑥離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，金屬晶體是金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)

合而成的晶體，所以金屬晶體中不存在離子鍵，⑥正確；

⑦離子晶體中沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，⑦錯(cuò)誤。

綜上，正確選項(xiàng)只有⑥；

答案選B。

11.離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組

成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個(gè)電

子。下列說法正確的是

XX

\/+

XI/Z=Z\XI

x—z—w、—z—X

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：R>WB.電負(fù)性：Z>Y>X

C.分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D.含氧酸的酸性：W>Z

【答案】A

【解析】

【分析】由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，

W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N；X、R有1個(gè)價(jià)鍵，則X為H,R的簡單陰離子含10

個(gè)電子，則R為F；Z有四個(gè)價(jià)鍵，則Z為C,Y得到一個(gè)電子形成四個(gè)價(jià)鍵，則Y為B。

【詳解】A.氟化氫、氨氣均能形成氫鍵，兩者比較，氨氣的沸點(diǎn)較低，故A正確；

B.根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，氫和硼比較，氫的電負(fù)性較大，

故電負(fù)性Z>X>Y,故B錯(cuò)誤；

C.分子BF3的價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3,無孤電子對，其空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氮的非金屬性比碳強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的

酸性：W（硝酸）〉Z（碳酸），但是沒有說明為最高價(jià)含氧酸，不能比較，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

12.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ-mor1）.判斷下列說法不正確的是

元素代號(hào)1I"

123

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

A.Q元素可能是0族元素

B.R和S均可能與U在同一主族

C.U元素可能在元素周期表的s區(qū)

D.原子的外圍電子排布式為ns2npi的可能是T元素

【答案】B

【解析】

【分析】由元素的電離能可以看出，Q的第一電離能很大，可能為0族元素；R和U的第一電離能較小，第

二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1,二者位于同一主族；S的第一、第二電離能較小，第三電

離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3

價(jià)，最外層電子數(shù)為3,據(jù)此分析；

【詳解】A.由元素的電離能可以看出，Q的第一電離能很大，可能是0族元素，A正確；

B.R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1,二者位于同一族，S

的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2,R和U的第一至第四電離

能變化規(guī)律相似，即R和U最可能在同一主族，S不可能與U在同一主族，B錯(cuò)誤；

C.U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1,U可能在元素周期表的s區(qū)，C正確；

D.T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3,因此原子的外

圍電子排布式為ns2npi的可能是T元素，D正確；

故選B。

13.在含F(xiàn)e3+的S2O；和r的混合溶液中，反應(yīng)S2。式叫)+21(叫)=250：64)+1264)的催化機(jī)理和

反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：

3+2+

步驟①:2Fe(aq)+2r(aq)=I2(aq)+2Fe(aq)

2+3+

步驟②：2Fe(aq)+S2O^(aq)=2Fe(aq)+2SO：(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)說法不乏碰的是

A.步驟①的反應(yīng)速率小于步驟②

B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

C.若不加Fe3+則該反應(yīng)的AH減小

2+

D.步驟②中2molFe和1molS2Og-的總能量高于2moiFe3+和2moiSO：的總能量

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖中信息可知，步驟①的活化能高于步驟②，活化能越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越小，化學(xué)反

應(yīng)速率越小，因此，步驟①的反應(yīng)速率小于步驟②，A說法正確；

B.綜合分析兩步反應(yīng)可以發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e3+參與了反應(yīng)，但在反應(yīng)前后其質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，故其為該反應(yīng)的

催化劑，B說法正確；

C.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，催化劑不能影響該反應(yīng)的AH,C說法不正確；

D.由圖中信息可知，步驟②為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此，2moiFe2+和1

-

molS2Og的總能量高于2molFe3+和2moiSO：的總能量，D說法正確。

綜上所述，有關(guān)該反應(yīng)說法不E聊的是c,答案為c。

14.常溫下，向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A水溶液中逐滴滴加O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中

H2A.HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3）隨pH變化的關(guān)系如圖所示［己知

A.H2A的Ka1的數(shù)量級為io」

B.b點(diǎn)溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=3c（HA-）+c（0H-）

+2

C.滴加lOmLNaOH溶液時(shí)，c（Na）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A-）

+2-

D.滴加15mLNaOH溶液時(shí)，2c（H）+c（HA-）+3c（H2A）=c（A）+2c（OH"）

【答案】C

【解析】

【分析】向H2A溶液中加入NaOH溶液，H2A濃度逐漸減小，HA濃度先增大后減小，A?-濃度一段時(shí)間后

逐漸增大，根據(jù)圖像可知，從左向右曲線分別代表HzA、HA\A2',據(jù)此分析；

【詳解】A.H2A的Kai=q——-------電離平衡常數(shù)只受溫度影響，當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時(shí)，

C(H2A)

Kal=C(H+)=10-L2,即數(shù)量級為10-2,故A說法正確；

B.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),b點(diǎn)時(shí)，c(HA-)=c(A2'),因此有

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(HA),故B說法正確；

C.當(dāng)加入10mL氫氧化鈉時(shí)，H2A和NaOH反應(yīng)后，溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)圖像可知，此時(shí)溶液顯酸性，說

明HA-的電離程度大于其水解程度，存在c(Na+)>c(HA)HA水解程度和電離程度微弱，因此有c(HK)>

2+2

C(A-)>C(H2A),從而推出：c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A),故C說法錯(cuò)誤；

D.當(dāng)加入15mLNaOH溶液，得到等濃度的NaHA和NazA,依據(jù)電荷守恒有：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),依據(jù)元素質(zhì)量守恒有:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA?3c(H2A),兩式聯(lián)立

+2

得：2C(H)+C(HA-)+3C(H2A)=2C(OH-)+C(A-),故D說法正確；

答案為C。

15.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物(LixLayTiOs),其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)Li卡遷移過程

如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價(jià)，La為+3價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是

*Ti

oO

OLa或Li或空位

?Li

□空位

立方晶胞(LiJayTiO3)Li卡遷移過程示意圖

B.若x=g，Li*與空位的數(shù)目相等

A.導(dǎo)電時(shí)，Ti和La的價(jià)態(tài)不變

C.與體心最鄰近的。原子數(shù)為12D.導(dǎo)電時(shí)、空位移動(dòng)方向與電流方向相反

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)題意，導(dǎo)電時(shí)Li+發(fā)生遷移，化合價(jià)不變，則Ti和La的價(jià)態(tài)不變，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)“均攤法”，1個(gè)晶胞中含Ti：8x1=1個(gè)，含O：12義工=3個(gè)，含La或Li或空位共：1個(gè)，若

84

1221

x=—,則La和空位共一,n(La)+n(空位)=-,結(jié)合正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,(+l)x—+(+3)xn(La)+(+4)xl+(-

3333

2)x3=0,解得n(La)=j、n(空位)=*,Li+與空位數(shù)目不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由立方晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12,即位于棱心的12個(gè)O原子，C項(xiàng)正確;

D.導(dǎo)電時(shí)Li+向陰極移動(dòng)方向，即與電流方向相同，則空位移動(dòng)方向與電流方向相反，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系

CdSnAsz的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。

坐標(biāo)原子Xyz

Cd000

Sn000.5

As0.250.250.125

apm

一個(gè)晶胞中有個(gè)Sn,找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。

CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有個(gè)。

【答案】①.4②.(0.5,0,0.25)、(0.5,0,5,0)③.4

【解析】

【詳解】由四方晶系CdSnAsz晶胞及原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，有4個(gè)Sn位于棱上，6個(gè)Sn位于面上，則屬

于一個(gè)晶胞的Sn的個(gè)數(shù)為4義工+6義工=4；與Cd(0,0,0)最近的Sn原子為如圖

42

所示的a、b兩個(gè)Sn原子，a位置的Sn的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5,0,0.25)；b位置的

Sn的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5,0.5,0)；CdSnAsz晶體中Sn除與該晶胞中的2個(gè)As鍵合外，還與相鄰晶胞中的2

個(gè)As鍵合，故晶體中單個(gè)Sn與4個(gè)As鍵合。

17.研究對CO2、NCh、SCh等氣體的處理對建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義，回答下列問題。

(1)比較SO2、SO3、so〉鍵角，從大到小的順序

(2)已知在一定溫度下，某2L恒容密閉容器中，7moicCh與鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g),反應(yīng)中有關(guān)氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖:

①反應(yīng)進(jìn)行到Imin時(shí)達(dá)平衡，用C02濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO2)=,CO2的轉(zhuǎn)化

率為a(CO2)=(保留三位有效數(shù)字)。若此時(shí)平衡總壓強(qiáng)為akPa,則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)

KP=(化為最簡分?jǐn)?shù))。

②2min時(shí)，若只改變溫度，曲線變化如圖，3min再次達(dá)平衡，則該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或

“放熱”)=

③5min時(shí)再充入一定量的CO,表示n(CCh)變化的曲線是(填圖中字母)。

(3)已知：2so2(g)+O2(g)。2so3(g)AH=-akJ/mol；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH=-bkJ/moL

①則NO2(g)+SO2(g)USO3(g)+NO(g)的AH=kJ/moL

②在一定條件下，將NC)2和SCh按體積比1：1充入恒容密閉容器中，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的

是(填字母)。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

C.N02(g)和NO(g)的物質(zhì)的量之比保持不變

D.每生成lmolSO3的同時(shí)消耗ImolNCh

【答案】(1)so3>so2>sof

(2)①.0.5mol/(L-min)?.14.3%③.工④.吸熱⑤.b

6

/、b-a*a-b

(3)①.——或者——②.C

22

【解析】

【小問1詳解】

SO2分子中中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+二^=3,分子中含有1個(gè)孤電子對，為卯2雜化，空

2

間結(jié)構(gòu)為V形，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，鍵角小于120。；

SO3分子中中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+匕±=3,分子中無孤電子對，為印2雜化，空間結(jié)構(gòu)

2

為平面正三角形，鍵角等于120。，故鍵角：SO3>SO2;

SO；中中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+—手J=4,為sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對，為三角錐

形，鍵角約為107。；由于SO2分子中中心原子S原子為卯2雜化，S。；中中心原子S原子為sp3雜化，故

鍵角：SO2>SO^；

故鍵角：SO3>SO2>SO^；

小問2詳解】

①由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到Imin時(shí)達(dá)平衡，用C。2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CC)2)=l

mol/(2L-min)=0.5mol/(Lmin),CO2的轉(zhuǎn)化率為cr(CO2)=gxlOO%=14.3%；若此時(shí)平衡總壓強(qiáng)為a

1

p(C<9)7a1

kPa,則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)-

Pg)6a6

7

②2min時(shí)，若只改變溫度，曲線變化趨勢加快，3min再次達(dá)平衡，C。？的物質(zhì)的量減少，CO的物質(zhì)的

量增加，說明升溫平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

③5min時(shí)再充入一定量的CO,平衡逆向移動(dòng)，”(CO?)增大，但瞬間二氧化碳的物質(zhì)的量是不變的，則

變化的曲線是b；

【小問3詳解】

①令反應(yīng)①為2so2(g)+O2(g)U2so3(g)AH=-akJ/moh反應(yīng)②為2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-

bkJ/mol,運(yùn)用蓋斯定律，反應(yīng)二^^可求出NO2(g)+SC)2(g)02so3(g)+NO(g)的

(b—a)-(a-b).

AH=-------kJ-mol-1或二_LkJ?i

22

②A.在一定條件下，將NO?和SO?按體積比1：1充入恒容密閉容器中，由于該反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相

等，則混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變不可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.由于該容器為恒容容器，氣體質(zhì)量守恒，密度不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)，B不符合題意；

C.NO2。)是反應(yīng)物，NO(g)是生成物，物質(zhì)的量之比保持不變說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；

D.生成1molS03同時(shí)消耗ImolNO2都是正反應(yīng)方向，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)，D不符合題意；

故選C。

18.鹵素鈣鈦礦已經(jīng)被廣泛應(yīng)用于太陽能電池、發(fā)光二極體等領(lǐng)域，其中合成二維/三維(2D/3D)的鈣鈦礦

異質(zhì)結(jié)是提升器件穩(wěn)定性和轉(zhuǎn)換效率的一個(gè)策略，近期化學(xué)工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr3

上合成外延生長的水平和垂直的二維鈣鈦礦(PEA)2PbBr4(PEA+代表異質(zhì)結(jié)?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式為一。

(2)PEA+中N的價(jià)層電子對數(shù)為—，雜化軌道類型為—，PEA+中涉及元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

—,1moiPEA+中存在—mole鍵。

(3)已知鉛鹵化合物中存在正四面體構(gòu)型的［PbCLF、［PbBnF、［PbLF，三者中半徑最小的配體為—o

已知［Pb2l6F中每個(gè)Pb均采用四配位模式，則［Pb2l6產(chǎn)的結(jié)構(gòu)式為—。

(4)B"和堿金屬單質(zhì)形成的MBr熔點(diǎn)如表：

MBrNaBrKBrRbBrCsBr

熔點(diǎn)/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時(shí)開始加熱優(yōu)先導(dǎo)電的是(填化學(xué)式)，熔點(diǎn)呈現(xiàn)表中趨勢的原因是

(5)已知三維立方鈣鈦礦CsPbBn中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，圖(b)顯示

的是三種離子在xz面、yz面、xy面上的位置：

若晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為—g-cm-3（寫出表達(dá)式）。

②上述晶胞沿體對角線方向的投影圖為—（填標(biāo)號(hào)）。

【答案】⑴4s24P5

(2)①.4②.sp3(3).N>C>H④.21

（4）①.CsBr②.NaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子晶體，離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增

大，晶格能依次減小，熔點(diǎn)依次降低

580.133+80x3+207

（5）①，耳赤甌'或a3xl0-NA②

【解析】

【小問1詳解】

Br在元素周期表中處于第四周期第V1IA族，價(jià)電子排布式為4s24P$；

【小問2詳解】

中N形成4個(gè)b鍵，不存在孤電子對，因此價(jià)層電子對數(shù)為4；雜化軌道類型為sp3；

PEA+中涉及的元素為N、C、H,同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，結(jié)合兩種元素形成的化合物的價(jià)態(tài)

分析，得知電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹>C>H；lmolpEA+中存在8molC-Ccr鍵，9moic-Hb鍵，Imol

C—Ncr鍵，3moiN—Hb鍵，共21moicr鍵。

【小問3詳解】

正四面體構(gòu)型的［PbClJ-、［PbBrj-、［Pbl4r配離子中中心原子為pb,配體分別為C「、Br「、

r，同一主族元素，從上到下離子半徑依次增大，半徑最小的為c「；根據(jù)［Pb?4］中每個(gè)Pb均采用四

配位模式，則每個(gè)Pb會(huì)形成四個(gè)配位鍵，結(jié)合化學(xué)式判斷結(jié)構(gòu)式為

【小問4詳解】

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子化合物，加熱達(dá)到熔點(diǎn)形成熔融態(tài)可以電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，因

此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時(shí)開始加熱，優(yōu)先導(dǎo)電的是熔點(diǎn)低的物質(zhì)；NaBr、KBr、RbBr、CsBr

熔點(diǎn)呈現(xiàn)遞減趨勢的原因是均為離子晶體，離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，

熔點(diǎn)依次降低。

【小問5詳解】

三維立方鈣鈦礦CsPbBj中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，并且三種離子在xz

面、沖面、孫面上的位置相同，推出其晶胞結(jié)構(gòu)為??cs+。①Br-位于面心，晶胞中Br-的數(shù)

目為6x1=3,Cs+位于頂點(diǎn)，晶胞中Cs+的數(shù)目為8x^=1,Pb?+位于體心，晶胞中Pb?+的數(shù)目為

28

1,平均每個(gè)晶胞中占有的CsPbBj的數(shù)目均為1,若晶胞邊長為《pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶

m580_

胞的體積為"3x10-30cm3,晶體的密度為?="=戶而否廠g.cm3。②

OBr

?Cs+，沿體對角線方向的投影圖為