2025年中考化學三輪復習之質(zhì)量守恒定律及其應用

2025年中考化學三輪復習之質(zhì)量守恒定律及其應用

選擇題（共20小題）

1.（2025?洛寧縣一模）某化學探究小組按圖1、圖2裝置驗證質(zhì)量守恒定律，實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變

A.實驗過程中錐形瓶內(nèi)固體由黑色變?yōu)榧t色

B.實驗過程中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化與圖3相符

C.氣球的作用是平衡氣壓，形成密閉體系

D.該反應前后，銅原子和氧原子的種類、數(shù)目均不變，但質(zhì)量增大

2.（2025?濟南模擬）可以用燃燒法測定某物質(zhì)的組成。將3.2g某物質(zhì)在02中充分燃燒，生成了3.6gH2。

和4.4gCO2（無其他產(chǎn)物）。下列對于該物質(zhì)的組成判斷正確的是（）

A.一定含有C、H、O三種元素

B.只含有C、H兩種元素

C.一定含有C、H元素，可能含有O元素

D.無法判斷

3.（2025?遼寧模擬）將一小粒金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成一種可燃性的氣體和一種堿性物質(zhì)，則

該堿性物質(zhì)可能是（）

A.碳酸鉀B.硫酸鉀C.氫氧化鉀D.氫氧化鈉

4.（2025?長寧區(qū)一模）鐵在空氣中會產(chǎn)生鐵銹，鐵銹中含F(xiàn)e2O3和Fe（OH）3,下列說法正確的是（）

A,鐵銹的成分都屬于氧化物

B.鐵銹的成分中鐵元素的化合價相同

C.氧氣一定參與了反應

D.水蒸氣可能參與了反應

5.（2025?五華區(qū)校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如

圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示。下列說法不正確的是（)

A.丁是反應物

B.x的值為10

C.乙可能是此反應的催化劑

D.生成14g甲，需消耗60g丁

6.（2025?瀘縣校級一模）燃燒法能測定有機物的組成。取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成

4.4gCO2和3.6gH2O。有關該有機物的說法錯誤的是（）

A.消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g

B.有機物中一定有C、H,可能有O

C.有機物中C、H原子個數(shù)比為1：4

D.CO2與H2O分子個數(shù)比為1：2

7.（2024?涼州區(qū)模擬）用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。反應前稱得裝置及其中物質(zhì)的總質(zhì)量為mi,引燃

白磷，冷卻后稱得裝置及其中物質(zhì)的總質(zhì)量為m2。下列說法正確的是（）

A.該實驗中白磷必須要過量

B.實驗過程中氣球會一直膨脹變大

C.若該裝置氣密性良好，則mi=m2

D.反應生成P2O5的質(zhì)量等于該裝置中白磷和氧氣的質(zhì)量之和

8.（2024?東港區(qū)校級模擬）某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，完全燃燒后生成二氧化碳

和水的質(zhì)量比為22：9,下列對該氣體組成判斷正確的是（）

A.該氣體中一定含有C2H2

B.該氣體中一定沒有CH4

C.該氣體中可能含有C2H2

D.該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4

9.（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應前后各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1,圖2所示。

圖1圖2

A.參加反應的X和丫的分子個數(shù)比為1：3

B.Z一定是化合物

C.反應前后原子數(shù)目不變

D.參加反應的X和生成的Z的質(zhì)量比為3：17

10.（2024?桂林二模）下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A.氧化汞受熱分解后固體質(zhì)量減小

B.3g碳與9g氧氣充分反應后生成12g二氧化碳

C.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大

D.物質(zhì)X在氧氣中燃燒生成CO2和H2O,則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

11.（2024?上饒一模）2024年2月29日，我國成功發(fā)射衛(wèi)星互聯(lián)網(wǎng)高軌衛(wèi)星。火箭發(fā)射時燃料燃燒的化

點燃

學反應方程式為：2N2O4+X^3N2+2CO2+4H2O,則X的化學式為（）

A.C2H8N2B.C2H8C.C3H5D.C2H5N

12.（2024?武威二模）向密閉容器中加入一定質(zhì)量的乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應,

測得容器中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（)

A.該反應中乙和丁是反應物，甲是生成物

B.a的值為13

C.丙一定作催化劑

D.該反應中，甲與乙的質(zhì)量變化之比為4：1

13.（2024?薩爾圖區(qū)校級一模）爐甘石始載于《外丹本草》，主要成分中含有堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2co3],

堿式碳酸鋅受熱分解不可能生成（）

A.ZnOB.H2OC.CO2D.SO2

14.（2025?柳州一模）課堂上老師演示了鎂條燃燒的實驗，相關信息見卡片，下列分析正確的是（）

①參加反應的Mg的質(zhì)量等于生成MgO的質(zhì)量

②稱量到的MgO中氧元素的質(zhì)量為1.92g

③參加反應的02的質(zhì)量等于未稱量到的MgO的質(zhì)量

④未稱量到的MgO的質(zhì)量為2.4g

取4.8g打磨干凈的鎂條在

陶土網(wǎng)上方點燃，使鎂條完全反

應（假設Mg只與空氣中的

反應），反應后再次稱量，發(fā)現(xiàn)

陶土網(wǎng)上的白色固體為4.8g。

A.①②B.②③C.②④D.③④

15.（2024?建湖縣二模）Znx（OH）y（CO3）z是制備功能材料ZnO的原料，其化學反應表達式為：Znx

加熱

（OH）y（CO3）zZnO+CO2+H2O（x,y,z為正整數(shù)）。在如圖熱分解裝置中加入一定質(zhì)量的Znx

（OH）y（CO3）z,完全反應后測得裝置A增重5.4g,裝置B增重8.8g（加熱前后均通一段時間N2；

裝置氣密性良好，藥品量足，實驗操作正確；堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物）。下列說法不正確

的是（）

A蚪熱分解裝搐

彈蕃夾

濃硫酸?墨

堿石灰

A.2x=y+2z

B.生成的ZnO質(zhì)量為40.5g

C.x：y=5：6

D.若無裝置C,則x與z的比值偏大

16.（2024?吳江區(qū)二模）已知白醋能與雞蛋殼反應生成二氧化碳氣體，同學們利用內(nèi)有過濾網(wǎng)的帶蓋塑料

杯，設計如圖實驗驗證質(zhì)量守恒定律。實驗前藥品和裝置的總質(zhì)量為mi,倒立杯子充分反應后稱量總

質(zhì)量為m2,打開杯蓋后稱量總質(zhì)量為m3,三者的關系為mi=m2>m3,下列說法不正確的是（）

身/雞蛋殼

過濾網(wǎng)

過量白醋

A.mi=m2,說明該反應遵循質(zhì)量守恒定律

B.mi>m3,是因為打開杯蓋后氣體逸出

C.白醋是否過量，不影響對質(zhì)量守恒定律的驗證結(jié)果

D.通過該實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器

17.（2024?永城市校級二模）2024年1月，由我國制造的全球運力最大的固體運載火箭“引力一號”成功

發(fā)射。高氯酸鏤（NH4C1O4）是一種固體火箭推進劑，高氯酸鏤在高溫條件下會分解產(chǎn)生多種氣體，則

其分解的產(chǎn)物不可能是（）

A.氧氣B.氯氣C.水蒸氣D.二氧化碳

18.（2024?南關區(qū)校級三模）形成化學觀念是培養(yǎng)核心素養(yǎng)的重要環(huán)節(jié)。下列有關化學基本觀念的認識不

正確的是（）

A.元素觀：水和氫氣都含有氫元素

B.轉(zhuǎn)化觀：水和氫氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C.守恒觀：4g氫氣和6g氧氣反應，一定生成10g水

D.微粒觀：氫氣燃燒反應前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變

19.（2024?武侯區(qū)校級模擬）密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后

各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法正確的是（)

物質(zhì)abcd

反應前質(zhì)量/g17102548

反應后質(zhì)量/g191041X

A.d一定是化合物

B.b一定是該反應的催化劑

C.參與該反應的a與c的質(zhì)量比為19：41

D.x為48

20.（2024?東營區(qū)一模）已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了4.4g二氧化碳和2.7g

水。下列說法正確的是（）

A.該純凈物只含有碳、氫元素

B.該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素

C.該純凈物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

D.該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：4

填空題（共1小題）

21.（2025?駐馬店一模）一定質(zhì)量的丙烯（C3H6）在密閉容器內(nèi)燃燒,生成一定量的CO2、5.6gCO和5.4gH2O,

則參加反應的丙烯和氧氣的質(zhì)量比是;若再增加g氧氣，則不會有一氧化碳生

成。

三.實驗題（共1小題）

22.（2025?漢臺區(qū)一模）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了重要貢獻。

（1）“天宮”核心艙“天和”電推系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體采用了氮化硼陶瓷基復合材料。制備氮化硼

高溫

（BN）的反應如下：B2O3+2NH3^2BN+3X,則X的化學式為

（2）興趣小組設計了圖1實驗，能直接用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（填字母）。C組實驗結(jié)

束后，將裝置冷卻至室溫，若拔下錐形瓶上的膠塞，電子秤示數(shù)會（填“變小”、“變大”或

“不變

（3）鎂帶在一密閉容器中與氧氣完全燃燒，其固體質(zhì)量變化如圖2所示，則質(zhì)量差（m2-mi）表示的

意義是o

四.解答題（共1小題）

23.（2025?怒江州校級一模）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了重要貢獻。

球

氣

、,

「固體質(zhì)量/g

酸

鹽

鈉

酸

玻璃碳

末

銅粉一導交管粉

ABC

（1）鎂條在空氣中燃燒會生成（填“黑色”或“白色”）固體，若固體質(zhì)量的變化如圖A

所示，則參加反應的氧氣的質(zhì)量為go（用含mi和m2的式子表示）

（2）利用B裝置驗證質(zhì)量守恒定律，實驗中玻璃管上方小氣球的變化現(xiàn)象是，產(chǎn)生該

現(xiàn)象的原因是=

（3）實驗C中發(fā)現(xiàn)天平的指針向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，該反應（填“遵循”

或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，反應的化學方程式為o

2025年中考化學三輪復習之質(zhì)量守恒定律及其應用

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

題號1234567891011

答案CACBDBCCABA

題號121314151617181920

答案DDBDDDCAB

一.選擇題（共20小題）

1.（2025?洛寧縣一模）某化學探究小組按圖1、圖2裝置驗證質(zhì)量守恒定律，實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變

化用圖3表示。下列有關說法正確的是（）

圖3

A.實驗過程中錐形瓶內(nèi)固體由黑色變?yōu)榧t色

B.實驗過程中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化與圖3相符

C.氣球的作用是平衡氣壓，形成密閉體系

D.該反應前后，銅原子和氧原子的種類、數(shù)目均不變，但質(zhì)量增大

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】驗證反應前后質(zhì)量守恒，若有氣體參加反應或生成物以氣體或白煙或霧的形式逸散到空氣中，

反應必須在密閉容器中進行，若是敞口裝置，應是無氣體參加的反應或是無氣體生成的反應。

【解答】解：A、實驗過程中銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?，故選

項說法錯誤。

B、實驗過程中銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)

量與生成物的總質(zhì)量相等，則生成氧化銅的質(zhì)量等于參加反應的銅的質(zhì)量與參加反應的氧氣的質(zhì)量之和,

實驗過程中固體的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應后，不再變化，與圖3不符，故選項說法錯誤。

C、加熱過程中溫度升高，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球可起到平衡氣壓的作用，且該實驗中

氧氣參與了反應，需要在密閉容器中進行，氣球可形成密閉體系，故選項說法正確。

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，則該反應前后，銅原子和氧原子

的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，故選項說法錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，明確在設計驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中

進行是正確解答本題的關鍵。

2.（2025?濟南模擬）可以用燃燒法測定某物質(zhì)的組成。將3.2g某物質(zhì)在02中充分燃燒，生成了3.6gH2O

和4.4gCO2（無其他產(chǎn)物）。下列對于該物質(zhì)的組成判斷正確的是（）

A.一定含有C、H、。三種元素

B.只含有C、H兩種元素

C.一定含有C、H元素，可能含有O元素

D.無法判斷

【考點】有關質(zhì)量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變來分析。

【解答】解：將3.2g某物質(zhì)在02中充分燃燒，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（無其他產(chǎn)物），根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧元素，氧氣中只含有

氧元素，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，3.6gH2O中氫元素的質(zhì)量為：3.6gX^xl00%=0.4g,4.4gCO2

中碳元素的質(zhì)量為：4.4gx^x100%=1.2g,0.4g+1.2g=1.6g<3.2g,則該物質(zhì)中還含有氧元素。

故選：Ao

【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。

3.（2025?遼寧模擬）將一小粒金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成一種可燃性的氣體和一種堿性物質(zhì)，則

該堿性物質(zhì)可能是（

A,碳酸鉀B.硫酸鉀C.氫氧化鉀D.氫氧化鈉

【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學式.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，進行分析解答。

【解答】解：金屬鉀和水中含有鉀元素、氫元素和氧元素，能夠形成可燃性氣體的是氫元素，推測是氫

氣，堿性物質(zhì)中含有鉀元素和氧元素。

A、碳酸鉀中含有碳元素，反應物中沒有碳元素，故選項錯誤。

B、硫酸鉀中含有硫元素，反應物中沒有硫元素，故選項錯誤。

C、氫氧化鉀中含有鉀元素、氧元素和氫元素，元素種類不變，故選項正確。

D、氫氧化鈉中含有鈉元素，反應物中沒有鈉元素，故選項錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律(化學反應前后元素種類不變)并能靈活運用是正確解答本

題的關鍵。

4.(2025?長寧區(qū)一模)鐵在空氣中會產(chǎn)生鐵銹，鐵銹中含F(xiàn)e2O3和Fe(OH)3,下列說法正確的是()

A.鐵銹的成分都屬于氧化物

B.鐵銹的成分中鐵元素的化合價相同

C.氧氣一定參與了反應

D.水蒸氣可能參與了反應

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；從組成上識別氧化物；有關元素化合價的計算.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】根據(jù)氧化物是由兩種元素組成并且其中一種元素是氧元素的化合物，化合物中各元素正負化合

價代數(shù)和為零，以及化學反應前后元素的種類不變來分析。

【解答】解：A、鐵銹中含F(xiàn)e2O3和Fe(OH)3,Fe2O3屬于氧化物，F(xiàn)e(OH)3不屬于氧化物，故選

項說法不正確。

B、鐵銹中含F(xiàn)e2O3和Fe(OH)3,Fe2O3和Fe(OH)3中鐵元素的化合價都是+3價，故選項說法正確。

C、Fe2O3和Fe(OH)3中含有鐵、氧、氫元素，空氣成分中只有水蒸氣中含有氫元素，則空氣中的水

蒸氣一定參與了反應，水中還含有氧元素，無法判斷氧氣是否參與了反應，故選項說法不正確。

D、Fe2O3和Fe(OH)3中含有鐵、氧、氫元素，空氣成分中只有水蒸氣中含有氫元素，則空氣中的水

蒸氣一定參與了反應，故選項說法不正確。

故選：Bo

【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。

5.（2025?五華區(qū)校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如

圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示。下列說法不正確的是（）

甲17%____

乙10%乙x%

反應后r

丙25%

圖1圖2

A.丁是反應物

B.x的值為10

C.乙可能是此反應的催化劑

D.生成14g甲，需消耗60g丁

【考點】有關質(zhì)量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知，x%=100%-19%-30%-41%=10%；反應后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%-17%

=2%,則甲是生成物；反應前后乙的質(zhì)量分數(shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應后丙的

質(zhì)量分數(shù)增加了41%-25%=16%,則丙是生成物；反應后丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%-30%=18%,則

丁是反應物；該反應是丁在一定條件下生成甲和丙，符合一變多的特點，屬于分解反應；據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、反應后丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%-30%=18%,則丁是反應物，故選項說法正確。

B、由圖中數(shù)據(jù)可知，x%=100%-19%-30%-41%=10%,則x的值為10,故選項說法正確。

C、反應前后乙的質(zhì)量分數(shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項說法正確。

D、由分析可知，反應中甲、丁的質(zhì)量變化之比為2%：18%=1：9,則生成14g甲，需消耗126g丁，

故選項說法不正確。

故選：D。

【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。

6.（2025?瀘縣校級一模）燃燒法能測定有機物的組成。取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成

4.4gCO2和3.6gH2O。有關該有機物的說法錯誤的是（）

A.消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g

B.有機物中一定有C、H,可能有O

C.有機物中C、H原子個數(shù)比為1：4

D.CO2與H2O分子個數(shù)比為1：2

【考點】有關質(zhì)量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化

學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g；二氧化碳和水中含有碳、

氫、氧三種元素，氧氣中只含有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，則

該有機物中一定含有碳、氫元素；4.4gCO2中碳元素的質(zhì)量為：4.4gx若xl00%=L2g,3.6gH2O中氫

元素的質(zhì)量為：3.6gx^xl00%=0.4g,1.2g+0.4g=1.6g<3.2g,則該有機物中還含有3.2g-1.6g=L6g

氧元素；據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，消耗氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g,故選項說法正確。

B、由分析可知，有機物中一定有C、H、O元素，故選項說法不正確。

C、由分析可知，有機物中C、H原子個數(shù)比為上的：=1：4,故選項說法正確。

121

D、由分析可知，CO2與H2O分子個數(shù)比為之理：——=1：2,故選項說法正確。

4418

故選：Bo

【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。

7.（2024?涼州區(qū)模擬）用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。反應前稱得裝置及其中物質(zhì)的總質(zhì)量為mi,引燃

白磷，冷卻后稱得裝置及其中物質(zhì)的總質(zhì)量為m2。下列說法正確的是（)

氣球

|匚三電子天平

A.該實驗中白磷必須要過量

B.實驗過程中氣球會一直膨脹變大

C.若該裝置氣密性良好，則mi=m2

D.反應生成P2O5的質(zhì)量等于該裝置中白磷和氧氣的質(zhì)量之和

【考點】有關質(zhì)量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】A、根據(jù)該實驗是驗證質(zhì)量守恒定律，只要反應前后質(zhì)量不變即可來分析；

B、依據(jù)白磷燃燒放熱使壓強增大，溫度恢復后氣壓減小來分析；

C、根據(jù)若裝置氣密性良好，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等來分析；

點燃

D、根據(jù)磷和氧氣反應的化學方程式4P+5O2-----2P2。5,62份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣恰好完全反

應來分析。

【解答】解：A、該實驗是驗證質(zhì)量守恒定律，實驗中白磷不一定要過量，只要反應前后質(zhì)量不變即可，

故選項說法錯誤，不符合題意；

B、實驗過程中氣球先膨脹（白磷燃燒放熱是壓強增大）后變?。囟然謴秃髿鈮簻p小），故選項說法

錯誤，不符合題意；

C、若裝置氣密性良好，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，則mi=m2,故選項說法正確，符合題意；

點燃

D、由磷和氧氣反應的化學方程式4P+5O2^2P2O5可知，62份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣恰好完全

反應，如果不是這一質(zhì)量比，則不能完全反應，所以反應生成P2O5的質(zhì)量不一定等于裝置中白磷和氧

氣的質(zhì)量和，故選項說法錯誤，不符合題意；

故選：Co

【點評】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律，解答本題的關鍵要明確：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學

反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判

斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。

8.（2024?東港區(qū)校級模擬）某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，完全燃燒后生成二氧化碳

和水的質(zhì)量比為22：9,下列對該氣體組成判斷正確的是（）

A.該氣體中一定含有C2H2

B.該氣體中一定沒有CH4

C.該氣體中可能含有C2H2

D.該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4

【考點】有關質(zhì)量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，完全燃燒后生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為

22：9,則碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（22X奈）：（9x備）=6：1,所以該氣體中碳、氫原子的個數(shù)比

為反「=1：2；CH4中碳、氫原子的個數(shù)比為1：4,C2H2中碳、氫原子的個數(shù)比為1：1,C2H4中碳、

121

氫原子的個數(shù)比為1：2,所以該氣體可能只含有C2H4,也可能是CH4、C2H2的混合物，還可能是CH4、

C2H2、C2H4的混合物；據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，該氣體可能只含有C2H4,則該氣體中不一定含有C2H2,故選項不符合

題意。

B、由分析可知，該氣體可能是CH4、C2H2的混合物，則該氣體中可能含有CH4,故選項不符合題意。

C、由分析可知，該氣體可能是CH4、C2H2的混合物，則該氣體中可能含有C2H2,故選項符合題意。

D、由分析可知，該氣體可能是CH4、C2H2、C2H4的混合物，則該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4,

故選項不符合題意。

故選：Co

【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。

9.（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應前后各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1,圖2所示。

下列說法錯誤的是（

圖1圖2

A.參加反應的X和丫的分子個數(shù)比為1：3

B.Z一定是化合物

C.反應前后原子數(shù)目不變

D.參加反應的X和生成的Z的質(zhì)量比為3：17

【考點】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

【分析】由圖1可知，該反應中X的分子減少：6n-3n=3n,丫的分子減少：5n-4n=n,Z的分子增

加：2n-0=2n,則該反應是：3X+Y-2Z；由圖2可知，參加反應的丫的質(zhì)量為：72g-44g=28g,生

成Z的質(zhì)量為：34g-0=34g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應的X

的質(zhì)量為：34g-28g=6g；據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、由圖1可知，該反應中X的分子減少：6n-3n=3n,Y的分子減少：5n-4n=n,Z

的分子增加：2n-0=2n,則該反應是：3X+Y>2Z,參加反應的X和丫的分子個數(shù)比為3：1,故選項

說法錯誤。

B、該反應是：3X+Y-2Z,符合多變一的特點，屬于化合反應，Z是化合反應的生成物，所以Z一定

是化合物，故選項說法正確。

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子數(shù)目不變，故選項說法正確。

D、由圖2可知，參加反應的丫的質(zhì)量為：72g-44g=28g,生成Z的質(zhì)量為：34g-0=34g,根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應的X的質(zhì)量為：34g-28g=6g,所以參加反

應的X和生成的Z的質(zhì)量比為6g：34g=3：17,故選項說法正確。

故選：Ao

【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。

10.（2024?桂林二模）下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A.氧化汞受熱分解后固體質(zhì)量減小

B.3g碳與9g氧氣充分反應后生成12g二氧化碳

C.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大

D.物質(zhì)X在氧氣中燃燒生成CO2和H2O,則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

【考點】有關質(zhì)量守恒定律的計算；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】A、根據(jù)氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，氧氣是氣體來分析；

B、根據(jù)12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳來分析；

C、根據(jù)鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，氧氣參加了反應來分析；

D、根據(jù)化學反應前后元素的種類不變來分析。

【解答】解：A、氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，氧氣是氣體，則剩余固體的質(zhì)量會減小，該反應符合

質(zhì)量守恒定律，故選項不符合題意。

點燃

B、由碳和氧氣反應的化學方程式C+O2—CO2可知，12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應

生成44份質(zhì)量的二氧化碳，則3g碳與8g氧氣充分反應后生成11g二氧化碳，故選項符合題意。

C、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成物質(zhì)量比鎂條大，是因為氧氣參加了反應，該反應符合質(zhì)量守

恒定律，故選項不符合題意。

D、物質(zhì)X在氧氣中燃燒，成水和二氧化碳，水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，而氧氣中只有

氧元素，則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，故選項不符合題意。

故選：B=

【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。

H.（2024?上饒一模）2024年2月29日，我國成功發(fā)射衛(wèi)星互聯(lián)網(wǎng)高軌衛(wèi)星?；鸺l(fā)射時燃料燃燒的化

點燃

學反應方程式為：2N2O4+X^3N2+2CO2+4H2O,則X的化學式為（）

A.C2H8N2B.C2H8C.C3H5D.C2H5N

【考點】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學式.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析解答。

【解答】解:由反應的化學方程式，反應前氮、氫、碳、氧原子個數(shù)分別為4、0、0、8,反應后的生

成物中氮、氫、碳、氧原子個數(shù)分別為6、8、2、8,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分

子由2個碳原子、8個氫原子和2個氮原子構成，則物質(zhì)X的化學式為C2H8N2。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，明確化學反應前后原子守恒是正確解答此類題的關鍵。

12.（2024?武威二模）向密閉容器中加入一定質(zhì)量的乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應,

測得容器中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

0反應時間/min

A.該反應中乙和丁是反應物，甲是生成物

B.a的值為13

C.丙一定作催化劑

D.該反應中，甲與乙的質(zhì)量變化之比為4：1

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之

和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：A、反應后丁質(zhì)量減小，是反應物，甲和乙質(zhì)量增大，是生成物，該選項不正確。

B、a=10-8+10=12,該選項不正確。

C、丙反應前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不是催化劑，該選項不正確。

D^該反應中，甲與乙的質(zhì)量變化之比為8g：（12g-10g）=4：1,該選項正確。

故選：D。

【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。

13.（2024?薩爾圖區(qū)校級一模）爐甘石始載于《外丹本草》，主要成分中含有堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2co3],

堿式碳酸鋅受熱分解不可能生成（）

A.ZnOB.H2OC.CO2D.SO2

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)化學反應前后元素種類不變進行分析。

【解答】解：堿式碳酸鋅【Zn（OH）2co3】中含有鋅、氧、氫、碳四種元素，沒有硫元素，因此堿式

碳酸鋅受熱分解不可能生成S02=

故選：D。

【點評】本題主要考查學生對質(zhì)量守恒定律的理解，難度不大。

14.（2025?柳州一模）課堂上老師演示了鎂條燃燒的實驗，相關信息見卡片，下列分析正確的是（）

①參加反應的Mg的質(zhì)量等于生成MgO的質(zhì)量

②稱量到的MgO中氧元素的質(zhì)量為1.92g

③參加反應的02的質(zhì)量等于未稱量到的MgO的質(zhì)量

④未稱量到的MgO的質(zhì)量為2.4g

取4.8g打磨干凈的鎂條在

陶土網(wǎng)上方點燃，使鎂條完全反

應（假設Mg只與空氣中的

反應），反應后再次稱量，發(fā)現(xiàn)

陶土網(wǎng)上的白色固體為4.8g。

A.①②B.②③C.②④D.③④

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，

進行分析判斷。

【解答】解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的Mg的質(zhì)量不等于生成的MgO的質(zhì)量，因為還有

氧氣參加反應，故①錯誤；

②稱量到的MgO中氧元素的質(zhì)量為：4.8gx篇x100%=1.92g,故②正確；

③設參加反應的02的質(zhì)量為x,生成MgO的質(zhì)量為y。

點燃

2Mg+02------2MgO

483280

4.8gxy

484.8g

32x

x=3.2g

484.8g

80y

y=8g

未稱量到的MgO的質(zhì)量8g-4.8g=3.2g,所以參加反應的02的質(zhì)量等于未稱量到的MgO的質(zhì)量，故

③正確；

④未稱量到的MgO的質(zhì)量8g-4.8g=3.2g,故④錯誤。

故選：Bo

【點評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，

第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

15.(2024?建湖縣二模)Znx(OH)y(CO3)z是制備功能材料ZnO的原料，其化學反應表達式為：Znx

加熱

(OH)y(CO3)ZZ11O+CO2+H2O(x,y,z為正整數(shù))。在如圖熱分解裝置中加入一定質(zhì)量的Znx

(OH)y(CO3)Z,完全反應后測得裝置A增重5.4g,裝置B增重8.8g(加熱前后均通一段時間N2；

裝置氣密性良好，藥品量足，實驗操作正確；堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物)。下列說法不正確

A.2x=y+2z

B.生成的ZnO質(zhì)量為40.5g

C.x：y=5：6

D.若無裝置C,則x與z的比值偏大

【考點】有關質(zhì)量守恒定律的計算；常見氣體的檢驗與除雜方法.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

A”

【分析】根據(jù)反應前后原子的種類和個數(shù)不變，配平化學方程式為：Znx(OH^CO3\-xZnO+^H20+

zCO2T。根據(jù)A吸收的是水,B吸收的是二氧化碳,裝置A增加的質(zhì)量為5.4g,故生成水的質(zhì)量為5.4g；

裝置B增加的質(zhì)量為8.8g,生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g分析。

△

【解答】解：根據(jù)反應前后原子的種類和個數(shù)不變，配平化學方程式為：Znx^OH)y(CO3)z-xZnO+

段“2。+2。。2T。根據(jù)A吸收的是水，B吸收的是二氧化碳，裝置A增加的質(zhì)量為5.4g,故生成水的質(zhì)

量為5.4g；裝置B增加的質(zhì)量為8.8g,生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；

A、根據(jù)反應前后原子的種類和個數(shù)不變，配平化學方程式為：Znx(OH)y(CO3)z-xZnO+^H20+

zCO2T,根據(jù)氧原子反應前后數(shù)目不變，故y+3z=無+或+2z,得到2x=y+2z,選項正確；

V

18x554(7V36

B、利用放出式能表示反應物和生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量關系有一=--=-=-

44z8.8gz12

△

結(jié)合分析A,可知2x=y+2z,x=5,故方程式為：Zn5(OH)6(CO3)2—5ZnO+3H2O+2CO2T,設生

成氧化鋅質(zhì)量為m,

△

Zn(OW)6(CO)—5ZnO

532+3“z2。+2。。z2405m“cl'4

司=￡礪771=405。，選項正確;

40554

m5.4g

C、由分析B可知x：y=5：6

D,裝置C排除了空氣中二氧化碳對實驗的干擾，若無C裝置，二氧化碳的質(zhì)量會偏大，則y與z的比

值偏小，選項錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查質(zhì)量守恒定律的應用，掌握利用質(zhì)量守恒定律的簡單計算和常見氣體的檢驗和除雜就

可以正確解題。

16.(2024?吳江區(qū)二模)已知白醋能與雞蛋殼反應生成二氧化碳氣體，同學們利用內(nèi)有過濾網(wǎng)的帶蓋塑料

杯，設計如圖實驗驗證質(zhì)量守恒定律。實驗前藥品和裝置的總質(zhì)量為mi,倒立杯子充分反應后稱量總

質(zhì)量為m2,打開杯蓋后稱量總質(zhì)量為m3,三者的關系為mi=m2>m3,下列說法不正確的是()

身/雞蛋殼

過濾網(wǎng)

過量白醋

A.mi=m2,說明該反應遵循質(zhì)量守恒定律

B.mi>m3,是因為打開杯蓋后氣體逸出

C.白醋是否過量，不影響對質(zhì)量守恒定律的驗證結(jié)果

D.通過該實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器

【考點】有關質(zhì)量守恒定律的計算.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之

和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：白醋和雞蛋殼中的碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳；

A、mi=m2,說明該反應遵循質(zhì)量守恒定律，故選項正確；

B、mi>m3,是因為打開杯蓋后生成的二氧化碳氣體逸出，故選項正確；

C、白醋是否過量，不影響對質(zhì)量守恒定律的驗證結(jié)果，故選項正確；

D、通過該實驗可知，有氣體參加或生成的反應驗證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器，故選項錯誤；

故選：D。

【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。

17.（2024?永城市校級二模）2024年1月，由我國制造的全球運力最大的固體運載火箭“引力一號”成功

發(fā)射。高氯酸鏤（NH4C1O4）是一種固體火箭推進劑，高氯酸鏤在高溫條件下會分解產(chǎn)生多種氣體，則

其分解的產(chǎn)物不可能是（）

A.氧氣B.氯氣C.水蒸氣D.二氧化碳

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，據(jù)此分析。

【解答】解：高氯酸鏤（NH4cle）4）是由氮元素、氫元素、氯元素與氧元素組成的。

A、反應物中含有氧元素，由反應前后元素種類不變，此反應的產(chǎn)物中可能存在氧氣，故選項錯誤；

B、反應物中含有氯元素，由反應前后元素種類不變，此反應的產(chǎn)物中可能存在氯氣，故選項錯誤；

C、反應物中含有氫、氧元素，由反應前后元素種類不變，此反應的產(chǎn)物中可能存在水，故選項錯誤;

D、反應物中不含碳元素，由反應前后元素種類不變，此反應的產(chǎn)物中不可能存在二氧化碳，故選項正

確。

故選：D。

【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識。

18.（2024?南關區(qū)校級三模）形成化學觀念是培養(yǎng)核心素養(yǎng)的重要環(huán)節(jié)。下列有關化學基本觀念的認識不

正確的是（）

A.元素觀：水和氫氣都含有氫元素

B.轉(zhuǎn)化觀：水和氫氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C.守恒觀：4g氫氣和6g氧氣反應，一定生成10g水

D.微粒觀：氫氣燃燒反應前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變

【考點】有關質(zhì)量守恒定律的計算；氫氣的化學性質(zhì)與燃燒實驗；物質(zhì)的元素組成；質(zhì)量守恒定律的微

觀解釋.

【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成；化學用語和質(zhì)量守恒定律；空氣與水.

【答案】C

【分析】A、根據(jù)水由氫、氧兩種元素組成，氫氣由氫元素組成來分析；

B、根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水來分析；

C、根據(jù)氫氣燃燒的化學方程式及其質(zhì)量關系來分析；

D、根據(jù)化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變來分析；。

【解答】解：A、水由氫、氧兩種元素組成，氫氣由氫元素組成，所以水和氫氣都含有氫元素，故選項

說法正確。

B、水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，所以水和氫氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，故選項

說法正確。

C、氫氣燃燒生成水，反應的化學方程式及其質(zhì)量關系如下：

點燃

2H2+O2^2H2O

43236

0.75g6g6.75g

即0.75g氫氣和6g氧氣反應生成6.75g水，當4g氫氣和6g氧氣反應時，只有0.75g氫氣參與反應，所

以4g氫氣和6g氧氣反應，生成6.75g水，剩余氫氣質(zhì)量為：4g-0.75g=3.25g,故選項說法不正確。

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，所以氫氣燃燒反應前后，原子種

類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變，故選項說法正確。

故選：Co

【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變,

這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。

19.（2024?武侯區(qū)校級模擬）密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后

各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法正確的是（）

物質(zhì)abcd

反應前質(zhì)量/g17102548

反應后質(zhì)量/g191041X

A.d一定是化合物

B.b一定是該反應的催化劑

C.參與該反應的a與c的質(zhì)量比為19：41

D.x為48

【考點】有關質(zhì)量守恒定律的計算；催化劑的特點與催化作用.

【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則：17g+10g+25g+48g=19g+10g+4lg+xg,

x=30,反應后，a的質(zhì)量增加，a是生成物，b的質(zhì)量不變，b可能是催化劑，也可能是不參與反應的

雜質(zhì)，c的質(zhì)量增加，c是生成物，d的質(zhì)量減小，d是反應物。

【解答】解：A、由分析可知，d是反應物，a、c是生成物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解

反應，故d一定是化合物，故A說法正確；

B、化學反應前后，b的質(zhì)量不變，b可能是催化劑，也可能是不參與