大學化學實驗技能提升的試題及答案

大學化學實驗技能提升的試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質中，屬于非電解質的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.乙醇

2.在下列反應中，屬于放熱反應的是：

A.燃燒反應

B.中和反應

C.氧化反應

D.碳酸鈣的分解反應

3.下列化合物中，屬于有機物的是：

A.氯化鈉

B.乙醇

C.氫氧化鈉

D.氫氧化鉀

4.下列氣體中，難溶于水的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.二氧化碳

D.氨氣

5.下列物質中，具有還原性的是：

A.氧化鐵

B.氫氣

C.氧化銅

D.氧化鋁

6.下列化合物中，屬于強酸的是：

A.硫酸

B.氫氧化鈉

C.氫氧化鈣

D.氫氧化鋁

7.下列物質中，具有酸性的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.硫酸

D.氫氧化鋁

8.下列物質中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.硫酸

D.氫氧化鋁

9.下列反應中，屬于置換反應的是：

A.氫氣與氧化銅反應

B.碳酸鈣的分解反應

C.氫氧化鈉與鹽酸反應

D.氫氣與氧化鐵反應

10.下列物質中，屬于單質的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.氫氧化鈉

D.氯化鈉

11.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：

A.氫氣與氧化銅反應

B.碳酸鈣的分解反應

C.氫氧化鈉與鹽酸反應

D.氫氣與氧化鐵反應

12.下列物質中，屬于電解質的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.氫氧化鈣

D.氫氧化鋁

13.下列反應中，屬于酸堿中和反應的是：

A.氫氧化鈉與鹽酸反應

B.氫氧化鈣與硫酸反應

C.氫氧化鈉與硫酸反應

D.氫氧化鈣與鹽酸反應

14.下列物質中，屬于金屬的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.銅絲

D.氯化鈉

15.下列反應中，屬于酸堿反應的是：

A.氫氧化鈉與鹽酸反應

B.氫氧化鈣與硫酸反應

C.氫氧化鈉與硫酸反應

D.氫氧化鈣與鹽酸反應

16.下列物質中，屬于非金屬的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.銅絲

D.氯化鈉

17.下列反應中，屬于置換反應的是：

A.氫氣與氧化銅反應

B.碳酸鈣的分解反應

C.氫氧化鈉與鹽酸反應

D.氫氣與氧化鐵反應

18.下列物質中，屬于單質的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.氫氧化鈉

D.氯化鈉

19.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：

A.氫氣與氧化銅反應

B.碳酸鈣的分解反應

C.氫氧化鈉與鹽酸反應

D.氫氣與氧化鐵反應

20.下列物質中，屬于電解質的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.氫氧化鈣

D.氫氧化鋁

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在酸堿中和反應中，酸和堿的物質的量之比總是1:1。（×）

2.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（√）

3.所有金屬都能與稀鹽酸反應生成氫氣。（×）

4.堿性溶液的pH值總是大于7。（√）

5.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。（√）

6.氫氧化鈉溶液是中性的。（×）

7.氯化鈉溶液的導電性比氯化鉀溶液的導電性強。（×）

8.氧氣具有氧化性，因此氧氣是一種氧化劑。（√）

9.硫酸銅溶液呈藍色，因此硫酸銅是一種藍色的化合物。（×）

10.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能與酸反應，也能與堿反應。（√）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述實驗室中如何制備氫氣。

2.解釋酸堿中和反應的實質。

3.描述實驗室中如何檢驗二氧化碳氣體的存在。

4.說明為什么金屬的活潑性越強，其與氧氣反應越劇烈。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學反應速率的影響因素，并舉例說明如何通過改變這些因素來控制化學反應速率。

2.討論化學實驗在化學學習中的重要性，包括其在理論知識驗證、實驗技能培養(yǎng)和科學思維發(fā)展方面的作用。

試卷答案如下

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.D

2.A

3.B

4.A

5.B

6.A

7.C

8.A

9.A

10.A

11.A

12.A

13.A

14.C

15.A

16.B

17.A

18.A

19.A

20.A

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

2.√

3.×

4.√

5.√

6.×

7.×

8.√

9.×

10.√

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.實驗室中制備氫氣通常采用鋅與稀硫酸反應，通過排水法收集生成的氫氣。

2.酸堿中和反應的實質是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結合生成水（H2O）。

3.檢驗二氧化碳氣體的存在可以通過將氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明有二氧化碳氣體存在。

4.金屬的活潑性越強，其與氧氣反應越劇烈，因為活潑金屬更容易失去電子，從而與氧氣中的氧原子結合，形成氧化物。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.化學反應速率的影響因素包括反應物的濃度、溫度、催化劑的存在以及反應物的物理狀態(tài)等。例如，提高反應物的濃度可以增加反應物分子之間的碰撞頻率，從