專題4 有關(guān)復(fù)分解及中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究題（學(xué)生版）-2020化學(xué)《滿分中考·重難點(diǎn)題型》精準(zhǔn)練（九下）

專題4有關(guān)復(fù)分解及中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究題1.酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有________生成。（2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象．取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl2溶液呈中性．請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簩?shí)驗(yàn)操作測(cè)定結(jié)果白色固體成分用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是pH＞7________________CaCl2實(shí)驗(yàn)反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)。（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請(qǐng)回答：部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）OH?Cl?SO42?CO32?H+溶、揮溶溶、揮Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶微溶①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？________②加入Na2CO3溶液的目的是什么？________③以上方案還需完善，請(qǐng)說明原因并加以補(bǔ)充．________（4）LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似．“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量．請(qǐng)計(jì)算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？2.玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)藥品：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液（1）【提出問題】他們要探究的問題是_______。（2）【查閱資料】Ba（NO3）2溶液顯中性，且Ba2+有毒?！緦?shí)驗(yàn)探究】玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實(shí)驗(yàn)組合序號(hào)①②③④⑤⑥組合物質(zhì)H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba（NO3）2NaOHBa（NO3）2Na2CO3Ba（NO3）2【記錄和解釋】①組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合________與另外兩組的實(shí)質(zhì)不同．為證明該不同之處，玲玲在實(shí)驗(yàn)過程中使用了酚酞溶液。②請(qǐng)寫出組合③的化學(xué)方程式________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】他們請(qǐng)教老師并討論后知道，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或________生產(chǎn)時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。（3）【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液．為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究。【實(shí)驗(yàn)1】探究沉淀的成分?！咎岢霾孪搿竣瘢恋碇挥蠦aSO4Ⅱ．沉淀只有BaCO3Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3梅梅取少量沉淀于試管中，滴加________（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象），證明了猜想Ⅲ是正確的。（4）【實(shí)驗(yàn)2】探究清液的成分①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象。②量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴________，有白色沉淀產(chǎn)生。（5）【解釋與結(jié)論】探究活動(dòng)結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認(rèn)為清液中含有的離子是________（指示劑除外）。（6）【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的________，對(duì)廢液進(jìn)行處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放。（7）【交流與反思】根據(jù)你對(duì)物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，請(qǐng)寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽________（寫化學(xué)式）。3.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。（1）（探究目的）探究所得溶液的酸堿性。（提出猜想）所得溶液可能呈堿性，也可能呈________性。（2）（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1?2mL，滴入1?2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變________溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈________（3）（分析與思考）①若溶液呈堿性，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為________。②若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入金屬鋅，若觀察到________，則所取溶液星酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。（4）工業(yè)上常用氫氧化鈉來中和廢水中的鹽酸，現(xiàn)取廢液50g，逐滴滴入10%的氫氧化鈉溶液中和，當(dāng)溶液pH為7時(shí)，用去氫氧化鈉溶液8g。請(qǐng)計(jì)算廢水中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。4.某同學(xué)欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④鐵釘、⑤Ba（OH）2溶液分別與稀H2SO4混合來驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（如圖）（1）從物質(zhì)類別和構(gòu)成的角度分析，鐵釘、________與稀H2SO4混合的實(shí)驗(yàn)沒有必要做；（2）上述物質(zhì)中________能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但是沒有明顯現(xiàn)象；為證明兩者能夠反應(yīng)，你的做法是________；（3）Na2CO3粉末與稀H2SO4反應(yīng)的現(xiàn)象是________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（4）Ba（OH）2溶液和稀H2SO4能發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)開_______離子和________離子結(jié)合生成了沉淀；（5）依據(jù)常見酸、堿、鹽的溶解性表（室溫），能與稀H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)，同時(shí)生成水和沉淀的物質(zhì)是________。5.某化學(xué)興趣小組為探究復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③物質(zhì)NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液加稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象是________。（2）小楊同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①不反應(yīng)，小康同學(xué)不同意小楊同學(xué)的觀點(diǎn)，認(rèn)為無明顯現(xiàn)象并不代表沒有發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)小組討論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)。觀察到上述實(shí)驗(yàn)試管中的現(xiàn)象________（選填“紅色消失”或“紅色不消失”），說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）反應(yīng)后，同學(xué)們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無色，該無色溶液中一定含有的溶質(zhì)（除酚酞外）是________（填化學(xué)式）。6.在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時(shí)，小含同學(xué)進(jìn)行如下探究：判斷稀硫酸與試管中的四種溶液是否發(fā)生反應(yīng)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）試管A中可觀察到的現(xiàn)象是________；（2）試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是________；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管D中加入

物質(zhì)可證明溶液中仍有酸。A.

酚酞試液

B.

Fe2O3

C.

Cu（OH）2

D.

AgNO3（5）【反思與評(píng)價(jià)】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是________。NaNO3、Ca（OH）2、BaCl2、Na2CO3四種物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)之間，能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有________個(gè)。7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩實(shí)驗(yàn)中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色。（1）寫出廢液混合后使濾液變無色時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈________性（填“酸”、“中”、“堿”）。（3）該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：________；猜想Ⅱ________；猜想Ⅲ________．（4）【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩．無明顯現(xiàn)象猜想Ⅱ不成立實(shí)驗(yàn)②________產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ成立在實(shí)驗(yàn)②的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色。（5）【交流拓展】要使藍(lán)色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍(lán)色溶液中加入足量的________。8.課本中“‘復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件’的活動(dòng)與探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液，反應(yīng)后將其四種物質(zhì)倒入廢液缸中，觀察到有白色沉淀?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了探究。（1）寫出一個(gè)生成白色沉淀的化學(xué)方程式________;（2）取廢液少許，測(cè)得其pH為12.則廢液顯________性；（3）廢液中除一定含有OHˉ外，有三種離子在任何條件下都會(huì)存在，它們是________；（4）另取廢液少量于試管中，加入Na2CO3溶液，看到有白色沉淀生成，則廢液中一定沒有________離子。9.課本中“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”的活動(dòng)與探究用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四種溶液．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)試驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了探究。取廢液少許，測(cè)得其pH=12?！咎岢鰡栴}】廢液中除了含有OH?外，還含有哪些離子呢？（1）【理論分析】廢液是有四種物質(zhì)混合而成的，這四種物質(zhì)在水中會(huì)電離出8種離子（H+、SO42?、Ba2+、NO3?、Na+、OH?、K+、CO32?）之間會(huì)相互發(fā)生反應(yīng)，廢液的pH=12溶液呈堿性，所以一定不存在的一種離子是________，有三種離子在任何條件下都會(huì)存在，它們是NO3?、K+和________。（2）【猜想與