四川省內(nèi)江市2023-2024學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題含解析

考試時(shí)間：150分鐘總分：300分相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題1.某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該分子的說法錯(cuò)誤的是A.M分子中處于同一平面的原子最多有16個(gè)B.M能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C.M的分子式為D.M能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．有機(jī)物M中苯環(huán)及與苯環(huán)直接相連的原子處于同一平面，羧基、羰基中存在雙鍵，雙鍵及與其直接相連的原子處于同一平面，同時(shí)單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該分子中苯環(huán)上的9個(gè)原子，羧基中的4個(gè)原子，羰基中的2個(gè)原子，以及與羰基相連的碳，苯環(huán)上的氧原子共面，處于同一平面的原子最多超過16個(gè)，A錯(cuò)誤；B．M中含有羧基和酚羥基，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C10H10O4，C正確；D．M中含有苯環(huán)，羰基，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故答案選A2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含c分子數(shù)為B.1LpH=1的硫酸溶液含氫離子數(shù)為C.固體含陰離子數(shù)為D.完全溶于沸水后，生成膠粒的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的硫酸溶液含氫離子0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為=0.1mol，中含有1個(gè)，則0.1mol固體含陰離子數(shù)為，故C正確；D．的物質(zhì)的量為=0.1mol，膠粒由多個(gè)構(gòu)成，則0.1mol完全溶于沸水后，生成膠粒的數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；故選C。3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W與X形成的離子化合物化學(xué)式為W3X。X和Y相鄰，二者可以形成多種化合物。X和Z原子處于同一主族。下列說法中正確的是A.原子半徑：X>Y>Z B.第一電離能：X>Y>WC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>X D.電負(fù)性：Y>X>W>Z【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W與X形成的離子化合物化學(xué)式為W3X，若W為+1價(jià)，則X為-3價(jià)，則W為Li，X為N；X和Y相鄰，二者可以形成多種化合物。X和Z原子處于同一主族，則推知Y為O元素，Z為P元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，則原子半徑：Z(P)>X(N)>Y(O)，A錯(cuò)誤；B．同周期元素第一電離能呈增大趨勢，VA族元素原子最高能級處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，其第一電離能大于同一周期相鄰VIA族的，所以第一電離能：X(N)>Y(O)>W(Li)，B正確；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：Y(O)>X(N)>Z(P)，C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，一般對應(yīng)電負(fù)性越強(qiáng)，W為Li，屬于金屬，電負(fù)性較弱，則電負(fù)性：Y(O)>X(N)>Z(P)>W(Li)，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.銅與稀硝酸：D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【解析】【詳解】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯(cuò)誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯(cuò)誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯(cuò)誤；答案為B。5.一種將酸—堿雙電解液分開且具有雙溶解沉積反應(yīng)的酸堿混合高電壓水系可充電電池的充電過程如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，電極a與電源的負(fù)極相連B.放電時(shí)，在電極a區(qū)加入溶液作電解質(zhì)溶液C.放電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為D.充電時(shí)，當(dāng)電極a處生成時(shí)，有通過交換膜N【答案】D【解析】【分析】充電時(shí)，電極a上[Zn(OH)4]2-得到電子生成Zn，為電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連，電極方程式為：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，電極b為電解池的陽極，電極方程式為：，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，充電時(shí)，電極a與電源的負(fù)極相連，A正確；B．放電時(shí)電極a發(fā)生的反應(yīng)是Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，這是一個(gè)氧化反應(yīng)，所以電極a是原電池的負(fù)極，需要在電極a區(qū)加入KOH溶液作電解質(zhì)溶液，B正確；C．放電時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是轉(zhuǎn)化為Mn2+，這是一個(gè)還原反應(yīng)，所以電極b是原電池的正極，電極反應(yīng)式為，C正確；D．充電時(shí)電極a發(fā)生的反應(yīng)是Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為Zn，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a是電解池的陰極，當(dāng)電極a處生成6.5gZn時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，由圖可知，該電解池電解過程中可以流出K2SO4溶液，因此有0.2molK+通過交換膜N，D錯(cuò)誤；故選D。6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)賴以形成和發(fā)展的基礎(chǔ)。圖中實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制取并收集純凈干燥的氨氣驗(yàn)證SO2的酸性和漂白性模擬侯德榜制堿法獲得NaHCO3比較S、C、Si的非金屬性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】詳解】A．不能用無水干燥，密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法，A錯(cuò)誤；B．能使紫色石蕊溶液變紅但不能使其褪色，該裝置不能驗(yàn)證的漂白性，B錯(cuò)誤；C．極易溶于水，在飽和食鹽水中通入時(shí)，導(dǎo)管不能插入液面以下，通入時(shí)應(yīng)將導(dǎo)管插入液面以下，C錯(cuò)誤；D．此實(shí)驗(yàn)可說明酸性：，故非金屬性：，D正確；故選D。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題7.亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃)為黃色氣體，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物和氯化氫，常用作有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮反應(yīng)制備，其裝置如圖所示：回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________。（2）試劑X為___________，D中使用冰鹽浴而不用冰水浴的原因是___________。（3）尾氣含有NO、Cl2、NOCl，某同學(xué)建議用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。①無水CaCl2的作用是___________。②寫出NaOH溶液吸收NOCl的化學(xué)方程式___________。（4）有同學(xué)認(rèn)為NaOH溶液只能吸收Cl2和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KMnO4溶液可以吸收NO氣體，并產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（5）制得的NOCl中可能含有少量NO2雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液50.00mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12)①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，___________。②計(jì)算產(chǎn)品的純度為___________%(保留1位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）蒸餾燒瓶（2）①.濃硫酸②.冰鹽浴可控制溫度低于-5.5℃，冰水浴只能控制溫度到0℃，故冰鹽浴可使亞硝酰氯冷凝，而冰水浴不能（3）①.防止NaOH溶液中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中，使NOCl水解②.NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O（4）NO+=+MnO2↓（5）①.出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變化②.80.0【解析】【分析】NOCl由氯氣與一氧化氮反應(yīng)制備，由裝置圖可知，裝置A生成一氧化氮，依次經(jīng)過水和濃硫酸凈化后通入裝置D；裝置G生成氯氣，依次經(jīng)過飽和氯化鈉溶液和濃硫酸凈化后通入裝置D；在冰鹽下生成NOCl，尾氣含有NO、Cl2、NOCl，可使用NaOH處理尾氣，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】儀器a的名稱為蒸餾燒瓶，故答案為蒸餾燒瓶?！拘?詳解】據(jù)分析可知，試劑X為濃硫酸，氯氣與一氧化氮在D中生成NOCl，冰鹽浴可控制溫度低于-5.5℃，冰水浴只能控制溫度到0℃，故冰鹽浴可使亞硝酰氯冷凝，而冰水浴不能，故而使用冰鹽浴而不用冰水浴，故答案為冰鹽浴可控制溫度低于-5.5℃，冰水浴只能控制溫度到0℃，故冰鹽浴可使亞硝酰氯冷凝，而冰水浴不能。【小問3詳解】①尾氣含有NO、Cl2、NOCl，用無水氯化鈣處理尾氣，防止NaOH溶液中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中，使NOCl水解，故答案為防止NaOH溶液中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中，使NOCl水解；②NaOH溶液吸收NOCl，化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O?！拘?詳解】用KMnO4溶液可以吸收NO氣體，并產(chǎn)生黑色沉淀為MnO2，離子方程式為NO+=+MnO2↓，故答案為NO+=+MnO2↓?！拘?詳解】①滴定中K2CrO4溶液作指示劑，已知Ag2CrO4為磚紅色固體，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變化，故答案為出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變化；②，由關(guān)系NOCl~NaCl~AgNO3，則樣品純度為，故答案為80.0。8.氧化鈰()是一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化物?，F(xiàn)以氟碳鈰礦(含、、等)為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖所示：已知：①稀土離子易與形成復(fù)鹽沉淀，和發(fā)生反應(yīng)：；②硫脲：具有還原性；③在空氣中易被氧化為；④為白色粉末，難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）在“焙燒”時(shí)，氧化數(shù)據(jù)如表所示：氣氧化法氧化溫度/℃氧化率/％氧化時(shí)間/h暴露空氣中110～1209018在對流空氣氧化爐中110～120998在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時(shí)間的原因是______。（2）濾渣A的主要成分是______(填寫化學(xué)式)。（3）溶液還可經(jīng)過一系列操作得到，將固體與混合真空加熱可得無水，其中固體的作用是______。（4）步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學(xué)試劑X，根據(jù)題中信息推測，加入X的作用為____。（5）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（6）若常溫下，，，恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)測得溶液的，則溶液中______。（7）在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳鈰礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時(shí)通入氧氣焙燒，焙燒得到和兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請寫出焙燒過程中相應(yīng)的化學(xué)方程式________。【答案】（1）增大了氣體和固體粉末的接觖面積（2）、（3）固體受熱分解生成的抑制水解（4）防止被氧化（5）（6）02（7）【解析】【分析】氟碳鈰礦在空氣中焙燒，Ce3+在空氣中氧化為Ce4+，加稀硫酸浸取，Ce4+進(jìn)入溶液，SiO2不反應(yīng)，BaO與硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，過濾分離，濾渣A為SiO2、BaSO4；含濾液中加入硫脲將Ce4+還原為Ce3+，Ce2(SO4)3與Na2SO4形成復(fù)鹽沉淀B為Ce2(SO4)3?Na2SO4?nH2O，過濾分離；復(fù)鹽沉淀加入NaOH，再加入稀鹽酸，Ce3+被轉(zhuǎn)移到溶液中，加入碳酸氫銨使Ce3+沉淀為Ce2(CO3)3，最后灼燒分解生成CeO2?！拘?詳解】在對流空氣氧化爐中增大了氣體和固體粉末的接觖面積，能加快反應(yīng)的速率；【小問2詳解】根據(jù)分析，濾渣A的主要成分是、?！拘?詳解】直接加熱會(huì)促進(jìn)Ce3+水解而轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，而固體受熱分解生成的會(huì)抑制水解，使得加熱得到無水；【小問4詳解】步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學(xué)試劑X，根據(jù)題中信息Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+推測，加入X的作用是防止Ce3+被氧化?！拘?詳解】Ce3+加入碳酸氫銨反應(yīng)生成Ce2(CO3)3沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時(shí)生成二氧化碳和水，則該步驟發(fā)生的反應(yīng)是；【小問6詳解】Ce3+恰好沉淀完全時(shí)，c(Ce3+)=1.0×10?5mol?L?1，則，溶液的pH=5，根據(jù)，故=0.2mol?L?1。【小問7詳解】在氟碳鈰礦礦石粉(CeFCO3)中加入碳酸氫鈉同時(shí)通入氧氣焙燒，焙燒得到NaF和CeO2兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒得到兩種高溫氣體為二氧化碳和水蒸氣，則焙燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9.達(dá)成“雙碳”目標(biāo)的重要途徑是實(shí)現(xiàn)碳的固定。利用、和可以合成生物質(zhì)能源甲醇；反應(yīng)1：1:反應(yīng)2：反應(yīng)3：回答下列問題：（1）反應(yīng)1在_______（填“較高溫度”“較低溫度”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。（2）＝_______（3）T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中僅充入和，僅發(fā)生反應(yīng)2。下列敘述錯(cuò)誤的是_______（填標(biāo)號）。A.加入催化劑，反應(yīng)速率增大 B.體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡后，充入氬氣，平衡正向移動(dòng) D.平衡后，充入，平衡轉(zhuǎn)化率增大（4）在某催化劑作用下，反應(yīng)2的歷程如圖所示（圖中數(shù)據(jù)表示微粒的相對能量，*表示吸附在催化劑表面上）。控速反應(yīng)方程式為_________。（5）T1℃時(shí)，在密閉容器甲、乙中，分別充入和，它們分別在有水分子篩（只允許水分子透過）和無水分子篩條件下僅發(fā)生反應(yīng)1。測得平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。①使用了水分子篩的容器是________（填“甲”或“乙”）。②平衡常數(shù)________（填“＞”“＜”或“＝”），M點(diǎn)＝________。（6）T2℃時(shí)，向一體積為1L的恒容密閉容器中充入、和，在一定條件下發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)得到和，此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K＝________。（列出計(jì)算式）【答案】（1）較低溫度（2）-90.9（3）C（4）CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)（5）①.乙②.=③.75（6）【解析】【小問1詳解】反應(yīng)1的、，在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行?！拘?詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)1-反應(yīng)3可得反應(yīng)2，則?！拘?詳解】A．催化劑能加快反應(yīng)速率，加入催化劑，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．CO體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．恒容密閉容器中，平衡后，充入氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．平衡后，充入，平衡正向移動(dòng)，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選C。【小問4詳解】由圖可知，CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，為控速反應(yīng)?！拘?詳解】①使用了水分子篩的反應(yīng)器可以去除生成物H2O，平衡正向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率高，所以使用了水分子篩的反應(yīng)器是乙；②平衡常數(shù)只受溫度影響，a、b溫度相同，平衡常數(shù)Ka=Kb，由已知條件列出“三段式”M點(diǎn)=75kPa?！拘?詳解】T2℃時(shí)，向一體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO、和，在一定條件下發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)得到和，此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為1mol-0.5×1mol=0.5mol，根據(jù)H原子守恒可知，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3mol-0.5mol-0.8mol×2=0.9mol，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=。10.Ⅰ．鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子價(jià)層電子排布式為_____。（2）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為____，_____。Ⅱ．硒是人體需要的重要微量元素之一，參與體內(nèi)多種代謝。（3）①在同一周期中比Se元素的第一電離能大的元素有____種。②Se的某種同素異形體為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，是的等電子體，環(huán)中Se原子的雜化方式為_____。Se?Se?Se平均鍵角最接近：____(填選項(xiàng)序號)。a．b．c．（4）的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為_____，已知Cd和Se的原子半徑分別為bnm和cnm，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）（2）①.6②.1（3）①.3②.③.b（4）①.②.【解析】【小問1詳解】Ga的原子序數(shù)為31，基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，價(jià)層電子排布式為4s24p1，故答案為：4s24p1；【小問2詳解】由圖可知，化合物Ⅱ中Ga與2個(gè)N原子和4個(gè)O原子成鍵，故Ga原子的配位數(shù)為6；每個(gè)羧基失去一個(gè)H+后顯-1價(jià)，Ga元素為+3價(jià)，可得x為-1；故答案為：6；-1；【小問3詳解】①同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，As的4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，在同一周期中比它的第一電離能大的元素有As、Br、Kr，共3種；故答案為：3；②Se8環(huán)中Se原子的價(jià)層電子對數(shù)為，為sp3雜化，由于存在2對孤電子對，導(dǎo)致其鍵角小于109°28′，接近105°；故答案為：sp3；b；【小問4詳解】將CdSe晶胞分為8個(gè)小立方體，Se處于互不相鄰的4個(gè)小立方體的體心，原子坐標(biāo)參數(shù)A為，根據(jù)0點(diǎn)定位，故C的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為；該晶胞中含有Cd為，即4個(gè)Cd、4個(gè)Se，已知Cd和Se的原子半徑分別為bnm和cnm，該晶胞中原子的總體積為，晶胞體積為a3nm3，故原子的體積占晶胞體積的百分率為，故答案為：；。11.化合物G是合成心血管類藥物米洛沙星的中間體，其合成路線如圖所示，回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為______，該反應(yīng)不直接選擇濃溴水作為反應(yīng)物的原因是____________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中官能團(tuán)的名稱為______。（3）F→G的化學(xué)方程式為____________。（4）C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①能與溶