工程熱力學重點知識點

工程熱力學重點知識點姓名_________________________地址_______________________________學號______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------線--------------------------1.請首先在試卷的標封處填寫您的姓名，身份證號和地址名稱。2.請仔細閱讀各種題目，在規(guī)定的位置填寫您的答案。一、選擇題1.熱力學第一定律的基本內容是什么？

A.能量守恒定律

B.能量轉換定律

C.熵增定律

D.狀態(tài)方程

2.熵增加原理在熱力學中的作用是什么？

A.描述系統(tǒng)熱力學平衡

B.描述系統(tǒng)能量守恒

C.描述系統(tǒng)熱效率

D.描述系統(tǒng)狀態(tài)變化

3.等熵過程的判據(jù)是什么？

A.系統(tǒng)溫度不變

B.系統(tǒng)熵不變

C.系統(tǒng)壓力不變

D.系統(tǒng)體積不變

4.朗肯循環(huán)的熱效率與哪些因素有關？

A.蒸汽的初溫和壓力

B.冷凝器的壓力和溫度

C.汽輪機的效率

D.以上所有因素

5.卡諾循環(huán)的熱效率取決于什么？

A.高溫熱源和低溫冷源的溫差

B.高溫熱源的溫度

C.低溫冷源的溫度

D.高溫熱源和低溫冷源的比熱容

6.絕熱過程的特征方程是什么？

A.\(PV^{\gamma}=\text{常數(shù)}\)

B.\(TV^{\gamma1}=\text{常數(shù)}\)

C.\(P/T=\text{常數(shù)}\)

D.\(V/T=\text{常數(shù)}\)

7.質量流率的公式是什么？

A.\(m=\rho\cdotA\cdotv\)

B.\(m=\rho\cdot\DeltaV/\Deltat\)

C.\(m=\Deltam/\Deltat\)

D.\(m=\rho\cdot\DeltaV\)

8.熱傳導的傅里葉定律是什么？

A.\(Q=kA\cdot\frac{dT}{dx}\)

B.\(Q=\frac{kA\cdot(T_2T_1)}w4wimqa\)

C.\(Q=\frac{kA\cdot(T_1T_2)}4o4qy2e\)

D.\(Q=kA\cdot\frac{dT}{dx}\)

答案及解題思路：

1.答案：A.能量守恒定律

解題思路：熱力學第一定律是能量守恒定律在熱力學系統(tǒng)中的體現(xiàn)，表明能量既不能被創(chuàng)造也不能被消滅，只能從一種形式轉化為另一種形式。

2.答案：A.描述系統(tǒng)熱力學平衡

解題思路：熵增加原理指出在一個孤立系統(tǒng)中，熵總是趨于增加，直至達到熱力學平衡狀態(tài)。

3.答案：B.系統(tǒng)熵不變

解題思路：等熵過程是指系統(tǒng)在過程中熵保持不變的理想過程，這是熱力學中的一個重要概念。

4.答案：D.以上所有因素

解題思路：朗肯循環(huán)的熱效率受到蒸汽的初溫和壓力、冷凝器的壓力和溫度以及汽輪機的效率等多種因素的影響。

5.答案：A.高溫熱源和低溫冷源的溫差

解題思路：卡諾循環(huán)的熱效率僅取決于高溫熱源和低溫冷源之間的溫差，與具體的溫度值無關。

6.答案：A.\(PV^{\gamma}=\text{常數(shù)}\)

解題思路：絕熱過程的特征方程描述了在絕熱過程中，系統(tǒng)的壓力和體積之間的關系。

7.答案：C.\(m=\Deltam/\Deltat\)

解題思路：質量流率定義為單位時間內通過某一截面的質量，因此是質量變化與時間變化的比值。

8.答案：A.\(Q=kA\cdot\frac{dT}{dx}\)

解題思路：傅里葉定律描述了熱傳導過程中熱量傳遞的方向和速率，熱量總是從高溫區(qū)域向低溫區(qū)域傳遞。二、填空題1.熱力學第一定律的數(shù)學表達式為ΔU=QW。

解題思路：熱力學第一定律表述為能量守恒定律，數(shù)學上表示為系統(tǒng)內能的變化等于系統(tǒng)與外界交換的熱量減去對外做的功。

2.熵的定義為dS=δQ/T。

解題思路：熵是熱力學中描述系統(tǒng)無序度的物理量，其定義為熵的微小變化等于傳遞的微小熱量除以溫度。

3.等熵過程的判據(jù)為δS=0。

解題思路：等熵過程是指系統(tǒng)在過程中熵值保持不變的物理過程，其判據(jù)是熵變等于零。

4.朗肯循環(huán)的熵增為ΔS=QL/(T1T2)。

解題思路：朗肯循環(huán)是蒸汽動力循環(huán)的一個典型例子，其熵增可以通過計算各部分的熱量交換和溫度差來得出。

5.卡諾循環(huán)的熱效率最高可達1T2/T1。

解題思路：卡諾循環(huán)是理想的熱機循環(huán)，其熱效率由高溫熱源和低溫冷源的溫度決定，最高效率為兩者溫度差的比例。

6.絕熱過程的特征方程為PV^γ=常數(shù)。

解題思路：絕熱過程是沒有熱量交換的過程，其特征方程由理想氣體的狀態(tài)方程導出，表示為壓力和體積的冪次關系。

7.熱力學第二定律的克勞修斯表述為不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。

解題思路：克勞修斯表述是熱力學第二定律的一種表述，強調熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體。

8.朗肯循環(huán)的熱效率公式為η=1(T2/T1)^(k1)/k。

解題思路：朗肯循環(huán)的熱效率可以通過卡諾循環(huán)的效率公式推導得出，其中k是比熱容比，T2和T1分別是冷源和熱源的絕對溫度。三、判斷題1.熱力學第一定律表明能量不能被創(chuàng)造或消滅。

答案：正確

解題思路：熱力學第一定律是能量守恒定律在熱力學中的體現(xiàn)，表明在一個封閉系統(tǒng)中，能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉化為另一種形式。

2.熵增加原理表示孤立系統(tǒng)的熵隨時間增加。

答案：正確

解題思路：熵增加原理是熱力學第二定律的一種表述，指出在一個孤立系統(tǒng)中，熵不會減少，只會增加或保持不變。

3.等熵過程是可逆過程。

答案：正確

解題思路：等熵過程指的是系統(tǒng)在過程中熵值保持不變，而熵是衡量系統(tǒng)無序度的物理量，熵不變意味著系統(tǒng)內部狀態(tài)的變化可以完全逆轉，因此等熵過程是可逆的。

4.朗肯循環(huán)的熱效率與工作物質的種類無關。

答案：錯誤

解題思路：朗肯循環(huán)的熱效率與工作物質的種類有關，不同的工作物質具有不同的比熱容和熱容，這直接影響到循環(huán)中各個階段的熱交換和做功情況。

5.卡諾循環(huán)的熱效率與熱源和冷源的溫差有關。

答案：正確

解題思路：卡諾循環(huán)的熱效率只取決于熱源和冷源的溫度，而與工作物質的種類無關。效率公式為η=1(Tc/Th)，其中Tc是冷源溫度，Th是熱源溫度。

6.絕熱過程的特征方程適用于可逆絕熱過程。

答案：正確

解題思路：絕熱過程的特征方程適用于可逆絕熱過程，描述了在絕熱過程中，系統(tǒng)壓力、體積和溫度之間的關系。

7.熱力學第二定律的熵增加原理適用于所有封閉系統(tǒng)。

答案：正確

解題思路：熱力學第二定律的熵增加原理適用于所有封閉系統(tǒng)，表明在自然過程中，封閉系統(tǒng)的總熵不會減少。

8.朗肯循環(huán)的熱效率與工作物質的比熱容有關。

答案：正確

解題思路：朗肯循環(huán)的熱效率確實與工作物質的比熱容有關，因為比熱容影響工作物質在各個階段的熱交換和做功，進而影響整個循環(huán)的熱效率。四、簡答題1.簡述熱力學第一定律的意義。

答案：熱力學第一定律，也稱為能量守恒定律，其意義在于揭示了能量在熱力學系統(tǒng)中的守恒性，即能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉化為另一種形式。這一原理是理解和分析熱力學系統(tǒng)能量變化的基礎，對于工程熱力學的設計和優(yōu)化具有重要意義。

2.簡述熵增加原理的表述和意義。

答案：熵增加原理表述為：在一個封閉系統(tǒng)中，孤立系統(tǒng)的總熵不會減少，對于可逆過程，總熵保持不變；對于不可逆過程，總熵會增加。這一原理的意義在于它反映了自然界中能量傳遞和轉化過程中方向性的規(guī)律，是熱力學第二定律的重要表述。

3.簡述等熵過程的性質和應用。

答案：等熵過程是指系統(tǒng)在變化過程中熵值保持不變的過程。其性質包括：等熵過程是可逆過程，系統(tǒng)的熵變等于外界對系統(tǒng)做的功除以溫度。等熵過程在工程熱力學中廣泛應用于蒸汽機和燃氣輪機等熱機的設計與功能分析。

4.簡述朗肯循環(huán)的熱效率分析。

答案：朗肯循環(huán)是蒸汽動力循環(huán)的一個典型例子，其熱效率分析包括計算理想循環(huán)的熱效率，即通過計算高溫高壓下蒸汽在膨脹做功時的熱效率，以及冷凝器中蒸汽冷凝時放出的熱量。

5.簡述卡諾循環(huán)的熱效率分析。

答案：卡諾循環(huán)是理論上的最理想的熱機循環(huán)，其熱效率分析基于兩個熱源之間的溫差，熱效率公式為η=1(Tc/Th)，其中Tc和Th分別是冷源和熱源的溫度。卡諾循環(huán)的熱效率分析有助于理解熱機循環(huán)的最高效率。

6.簡述絕熱過程的性質和應用。

答案：絕熱過程是指系統(tǒng)與外界沒有熱量交換的過程，其性質包括系統(tǒng)內能的增加完全由外界對系統(tǒng)做功引起。絕熱過程在工程中廣泛應用于內燃機、燃氣輪機等設備的功能分析。

7.簡述熱力學第二定律的克勞修斯表述和意義。

答案：熱力學第二定律的克勞修斯表述為：熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體。這一表述的意義在于它揭示了熱力學過程中能量傳遞的方向性，是理解和設計熱機效率的基礎。

8.簡述朗肯循環(huán)的熱效率影響因素。

答案：朗肯循環(huán)的熱效率受多個因素影響，包括熱源和冷源的溫差、蒸汽的初溫和終溫、蒸汽的比熱容等。提高朗肯循環(huán)的熱效率可以通過提高蒸汽的初溫、降低蒸汽的終溫以及優(yōu)化熱交換過程等途徑實現(xiàn)。

答案及解題思路：

1.解題思路：回顧熱力學第一定律的定義和能量守恒的概念，闡述其在熱力學系統(tǒng)分析中的基礎作用。

2.解題思路：理解熵的概念和熵增加原理的表述，分析其在自然界能量傳遞中的規(guī)律性。

3.解題思路：描述等熵過程的定義和性質，結合實際應用案例說明其在工程熱力學中的應用。

4.解題思路：運用朗肯循環(huán)的基本原理，分析循環(huán)中各階段的熱效率計算方法。

5.解題思路：回顧卡諾循環(huán)的定義和熱效率公式，分析溫差對熱效率的影響。

6.解題思路：闡述絕熱過程的定義和性質，結合實際應用案例說明其在工程中的重要性。

7.解題思路：解釋克勞修斯表述的內容，闡述其在熱力學第二定律中的地位和意義。

8.解題思路：分析朗肯循環(huán)熱效率的影響因素，結合工程實踐提供優(yōu)化建議。五、計算題1.一個物體的內能增加了500J，同時對外做功200J，求系統(tǒng)吸收的熱量。

解答：

根據(jù)熱力學第一定律，系統(tǒng)吸收的熱量\(Q\)等于系統(tǒng)內能的增加\(\DeltaU\)加上對外做功\(W\)。

\(Q=\DeltaUW\)

\(Q=500\,\text{J}200\,\text{J}\)

\(Q=700\,\text{J}\)

系統(tǒng)吸收的熱量為700J。

2.一個熱機從高溫熱源吸收熱量400J，對外做功300J，求熱機的效率。

解答：

熱機的效率\(\eta\)可以用以下公式計算：

\(\eta=\frac{W}{Q_{\text{in}}}\times100\%\)

其中\(zhòng)(W\)是對外做的功，\(Q_{\text{in}}\)是從高溫熱源吸收的熱量。

\(\eta=\frac{300\,\text{J}}{400\,\text{J}}\times100\%\)

\(\eta=75\%\)

熱機的效率為75%。

3.一個物體從溫度為30℃升高到50℃，求熵的變化。

解答：

熵的變化\(\DeltaS\)可以通過以下公式計算：

\(\DeltaS=\int\frac{dQ}{T}\)

對于小溫度變化，可以使用近似公式：

\(\DeltaS=\frac{C}{T}\DeltaT\)

其中\(zhòng)(C\)是比熱容，\(T\)是絕對溫度（開爾文），\(\DeltaT\)是溫度變化。

假設比熱容為\(C=4.18\,\text{J/g·℃}\)（水的比熱容），則

\(\DeltaT=5030=20\,\text{℃}\)

\(\DeltaS=\frac{4.18\,\text{J/g·℃}}{303\,\text{K}}\times20\,\text{℃}\)

\(\DeltaS\approx1.37\,\text{J/K}\)

熵的變化約為1.37J/K。

4.一個理想氣體在等壓過程中溫度升高了10℃，求比熱容的變化。

解答：

在等壓過程中，比熱容\(C_p\)的變化不隨溫度變化，對于理想氣體，\(C_p\)是一個常數(shù)，通常為\(5/2\,R\)。

因此，比熱容的變化為0。

5.一個物體的質量為0.2kg，內能增加了800J，求其比熱容。

解答：

比熱容\(c\)可以通過以下公式計算：

\(c=\frac{\DeltaU}{m\DeltaT}\)

其中\(zhòng)(\DeltaU\)是內能的增加，\(m\)是質量，\(\DeltaT\)是溫度變化。

由于沒有給出溫度變化，我們不能直接計算比熱容。如果假設溫度變化\(\DeltaT\)為1℃：

\(c=\frac{800\,\text{J}}{0.2\,\text{kg}\times1\,\text{℃}}\)

\(c=4000\,\text{J/kg·℃}\)

比熱容為4000J/kg·℃。

6.一個物體的比熱容為0.8J/g·℃，求其內能增加了多少時溫度升高了5℃。

解答：

內能的增加\(\DeltaU\)可以通過以下公式計算：

\(\DeltaU=c\timesm\times\DeltaT\)

其中\(zhòng)(c\)是比熱容，\(m\)是質量，\(\DeltaT\)是溫度變化。

假設質量\(m\)為1g（1000mg）：

\(\DeltaU=0.8\,\text{J/g·℃}\times1000\,\text{mg}\times5\,\text{℃}\)

\(\DeltaU=4000\,\text{J}\)

內能增加了4000J。

7.一個熱源的溫度為600℃，冷源的溫度為300℃，求卡諾循環(huán)的熱效率。

解答：

卡諾循環(huán)的熱效率\(\eta\)可以通過以下公式計算：

\(\eta=1\frac{T_{\text{C}}}{T_{\text{H}}}\)

其中\(zhòng)(T_{\text{C}}\)是冷源的絕對溫度（開爾文），\(T_{\text{H}}\)是熱源的絕對溫度（開爾文）。

\(T_{\text{C}}=300273.15=573.15\,\text{K}\)

\(T_{\text{H}}=600273.15=873.15\,\text{K}\)

\(\eta=1\frac{573.15}{873.15}\)

\(\eta\approx0.35\)

卡諾循環(huán)的熱效率約為35%。

8.一個熱機的熱效率為50%，求熱源的溫度為600℃，冷源的溫度為300℃時，熱機對外做的功。

解答：

熱機對外做的功\(W\)可以通過以下公式計算：

\(W=\etaQ_{\text{in}}\)

其中\(zhòng)(\eta\)是熱機的效率，\(Q_{\text{in}}\)是從高溫熱源吸收的熱量。

\(Q_{\text{in}}=T_{\text{H}}T_{\text{C}}\)

\(Q_{\text{in}}=873.15\,\text{K}573.15\,\text{K}=300\,\text{K}\)

\(W=0.5\times300\,\text{K}\)

\(W=150\,\text{K}\)

這里出現(xiàn)了一個錯誤，正確的計算應該是：

\(W=\eta\timesT_{\text{H}}\timesQ_{\text{in}}\)

\(W=0.5\times600\,\text{℃}\times400\,\text{J}\)

\(W=0.5\times600\times400\,\text{J}\)

\(W=120000\,\text{J}\)

熱機對外做的功為120000J。六、論述題1.論述熱力學第一定律在實際工程中的應用。

答案：

熱力學第一定律，即能量守恒定律，在實際工程中的應用非常廣泛。一些具體的應用實例：

（1）鍋爐工程：在鍋爐中，燃料的化學能轉化為熱能，熱能又轉化為蒸汽的內能，推動渦輪做功。熱力學第一定律保證了能量轉換的守恒，使得鍋爐系統(tǒng)能夠高效地利用燃料。

（2）制冷與空調工程：在制冷系統(tǒng)中，制冷劑在蒸發(fā)器、冷凝器和膨脹閥之間循環(huán)流動，吸收熱量和釋放熱量。熱力學第一定律指導工程師合理設計系統(tǒng)，保證制冷效率。

（3）熱泵工程：熱泵利用制冷循環(huán)的原理，將低溫熱源的熱量轉移到高溫熱源。熱力學第一定律指導工程師設計熱泵系統(tǒng)，提高能源利用效率。

解題思路：

闡述熱力學第一定律的基本內容；列舉鍋爐、制冷與空調、熱泵等工程領域中的應用實例；分析這些實例中熱力學第一定律如何指導工程師進行系統(tǒng)設計和提高能源利用效率。

2.論述熵增加原理在實際工程中的應用。

答案：

熵增加原理表明，在一個封閉系統(tǒng)中，熵總是趨向于增加，反映了系統(tǒng)無序度的增加。一些熵增加原理在實際工程中的應用：

（1）熱力學第二定律的應用：在熱力學第二定律的基礎上，熵增加原理指導工程師設計高效的熱機，如卡諾循環(huán)和朗肯循環(huán)。

（2）能源轉換與利用：在能源轉換和利用過程中，熵增加原理幫助工程師識別能量損失，提高能源利用效率。

（3）環(huán)境保護：熵增加原理有助于工程師評估環(huán)境中的熵變，為環(huán)境保護提供理論依據(jù)。

解題思路：

闡述熵增加原理的基本內容；列舉熱力學第二定律、能源轉換與利用、環(huán)境保護等領域的應用實例；分析這些實例中熵增加原理如何指導工程師進行設計和評估。

3.論述等熵過程在實際工程中的應用。

答案：

等熵過程是指在絕熱條件下，系統(tǒng)的熵值保持不變的過程。一些等熵過程在實際工程中的應用：

（1）噴氣發(fā)動機：噴氣發(fā)動機中，燃氣在燃燒室內進行等熵膨脹，產生推力。

（2）渦輪：渦輪在高速旋轉過程中，燃氣對其進行等熵膨脹，實現(xiàn)能量轉換。

（3）制冷循環(huán)：制冷循環(huán)中的膨脹閥使制冷劑在絕熱條件下膨脹，降低壓力，實現(xiàn)制冷。

解題思路：

闡述等熵過程的基本內容；列舉噴氣發(fā)動機、渦輪、制冷循環(huán)等領域的應用實例；分析這些實例中等熵過程如何指導工程師進行設計和提高系統(tǒng)效率。

4.論述朗肯循環(huán)在實際工程中的應用。

答案：

朗肯循環(huán)是熱力學中最典型的蒸汽循環(huán)，廣泛應用于火力發(fā)電、熱泵和制冷系統(tǒng)。一些朗肯循環(huán)在實際工程中的應用：

（1）火力發(fā)電：朗肯循環(huán)是火力發(fā)電廠中蒸汽輪機的工作原理，實現(xiàn)熱能向電能的轉換。

（2）熱泵：朗肯循環(huán)的熱泵系統(tǒng)，利用蒸汽的熱能實現(xiàn)制冷或制熱。

（3）制冷：朗肯循環(huán)的制冷系統(tǒng)，通過蒸汽的膨脹實現(xiàn)制冷。

解題思路：

闡述朗肯循環(huán)的基本內容；列舉火力發(fā)電、熱泵、制冷等領域的應用實例；分析這些實例中朗肯循環(huán)如何指導工程師進行設計和提高系統(tǒng)效率。

5.論述卡諾循環(huán)在實際工程中的應用。

答案：

卡諾循環(huán)是理想的熱機循環(huán)，具有最高的熱效率。一些卡諾循環(huán)在實際工程中的應用：

（1）熱電偶：熱電偶利用卡諾循環(huán)原理，將熱能轉換為電能。

（2）熱泵：卡諾循環(huán)的熱泵系統(tǒng)，利用熱能實現(xiàn)制冷或制熱。

（3）太陽能熱利用：卡諾循環(huán)的太陽能熱利用系統(tǒng)，將太陽能轉換為熱能。

解題思路：

闡述卡諾循環(huán)的基本內容；列舉熱電偶、熱泵、太陽能熱利用等領域的應用實例；分析這些實例中卡諾循環(huán)如何指導工程師進行設計和提高系統(tǒng)效率。

6.論述絕熱過程在實際工程中的應用。

答案：

絕熱過程是指系統(tǒng)與外界沒有熱量交換的過程。一些絕熱過程在實際工程中的應用：

（1）噴氣發(fā)動機：噴氣發(fā)動機中的燃燒室和渦輪部分，實現(xiàn)絕熱膨脹和壓縮。

（2）熱泵：熱泵中的膨脹閥和冷凝器部分，實現(xiàn)絕熱膨脹和壓縮。

（3）制冷循環(huán)：制冷循環(huán)中的膨脹閥和冷凝器部分，實現(xiàn)絕熱膨脹和壓縮。

解題思路：

闡述絕熱過程的基本內容；列舉噴氣發(fā)動機、熱泵、制冷循環(huán)等領域的應用實例；分析這些實例中絕熱過程如何指導工程師進行設計和提高系統(tǒng)效率。

7.論述熱力學第二定律在實際工程中的應用。

答案：

熱力學第二定律是熱力學的基本定律之一，反映了能量轉換的方向性和不可逆性。一些熱力學第二定律在實際工程中的應用：

（1）熱機效率：熱力學第二定律指導工程師設計高效的熱機，提高熱機效率。

（2）能源轉換：熱力學第二定律幫助工程師評估能源轉換過程中的能量損失，實現(xiàn)能源的高效利用。

（3）環(huán)境保護：熱力學第二定律為環(huán)境保護提供理論依據(jù)，指導工程師降低污染物排放。

解題思路：

闡述熱力學第二定律的基本內容；列舉熱機效率、能源轉換、環(huán)境保護等領域的應用實例；分析這些實例中熱力學第二定律如何指導工程師進行設計和提高系統(tǒng)效率。

8.論述熱機在實際工程中的應用及其優(yōu)缺點。

答案：

熱機是一種將熱能轉換為機械能的裝置，廣泛應用于工業(yè)、交通、農業(yè)等領域。一些熱機在實際工程中的應用及其優(yōu)缺點：

（1）應用：熱機在火力發(fā)電、交通運輸、農業(yè)機械等領域得到廣泛應用。

（2）優(yōu)點：熱機具有較高的熱效率，可充分利用能源。

（3）缺點：熱機存在一定的熱損失，且部分熱機排放污染物。

解題思路：

列舉熱機在實際工程中的應用領域；分析熱機的優(yōu)點和缺點；總結熱機在實際工程中的地位和作用。七、綜合題1.一個熱力學系統(tǒng)經歷了兩個過程，過程1為等溫過程，過程2為絕熱過程。求系統(tǒng)的熵變。

解題思路：

等溫過程中，系統(tǒng)的熵變等于吸收的熱量除以溫度。

絕熱過程中，系統(tǒng)與外界沒有熱量交換，因此熵變?yōu)榱恪?/p>

系統(tǒng)的總熵變等于兩個過程的熵變之和。

2.一個熱力學系統(tǒng)從狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，過程1為等壓過程，過程2為等容過程。求系統(tǒng)的熵變。

解題思路：

等壓過程中，系統(tǒng)的熵變等于吸收的熱量除以溫度。

等容過程中，系統(tǒng)的熵變等于內能變化除以溫度。

系統(tǒng)的總熵變等于兩個過程的熵變之和。

3.一個熱力學系統(tǒng)經歷了兩個過程，過程1為等熵過程，過程2為等溫過程。求系統(tǒng)的內能變化。

解題思路：

等熵過程中，系統(tǒng)的內能變化等于熵變乘以溫度。

等溫過程中，系統(tǒng)的內能不變。

系統(tǒng)的總內能