2023北京清華附中高一（下）期中化學(xué)試卷和答案

2023北京清華附中高一（下）期中化學(xué)(清華附中高22級)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Pb207一、選擇題(單選題，每題2分，共計50分)1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD電動車電池充電硅太陽能電池堿性電池燃?xì)庠預(yù).AB.BC.CD.D2.下列有關(guān)說法正確的是A.甲烷分子的球棍模型：B.二氧化碳的電子式：C2H6是同一種物質(zhì)D.乙烷的結(jié)構(gòu)式：C.和3.“碳中和是指的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是．．．．．2A.使用三元催化器減少汽車尾氣中碳?xì)浠衔?、CO的排放B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.把煤轉(zhuǎn)化為煤氣可以減少污染D.研發(fā)催化劑將還原為甲醇24.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖表示方法形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是A.①②③互為同位素B.①②③互為同素異形體D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子5.原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。關(guān)于如圖所示原電池的說第1頁/共21頁法正確的是A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C.鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu6.合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是．．．A.青銅雁魚燈B.青花瓷器C.航母甲板鋼)D.潛水器外殼(鈦、鋁等)A.AB.BC.CD.D7.下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是A.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO?2H+Cl?HOCl2++=+2Al(OH)3：+3+=Al(OH)3?B.實驗室用氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)制取C.用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板：3++CuCu=+2+2H水垢：++CO2?=HO+COD.用鹽酸溶液去除3228.“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：下列說法不正確的是．．．A.向濃縮海水中通入時，溴元素的化合價升高被氧化2B.空氣吹出法利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性第2頁/共21頁2與SOC.在吸收塔中發(fā)生反應(yīng)以達(dá)到富集目的2D.從甲裝置中獲得產(chǎn)品的操作為萃取29.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。W元素的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列說法正確的是XYZWH3YO4A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為B.原子半徑由小到大的順序為：C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性W強(qiáng)于ZD.單質(zhì)與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈10.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．．．Na2OA.與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA2B.常溫常壓下，58g正丁烷所含共價鍵為13NAC.在1B中，含有的中子數(shù)為6NA1Na+D.1molL的硝酸鈉溶液中的數(shù)目為NA將甲烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2混合，光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，得到的有機(jī)產(chǎn)物是①CHClCHCl③CHCl3④CCl4322A.只有①B.只有②C.①②③④的混合物D.①②的混合物12.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A13.已知反應(yīng)：SOHSO4+S=SO2+HOSO，下列條件下反應(yīng)速率最快的是+223224NaSO溶液的體積和濃度硫酸的體積和濃度3選項溫度22ABCD25C10mL0.2mol/L25C20mL0.1mol/L10mL0.2mol/L20mL0.1mol/L50mL0.1mol/L10mL0.5mol/LC50mL0.1mol/LC10mL0.5mol/LA.AB.BC.CD.D第3頁/共21頁14.下列“實驗結(jié)論”與實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是．．．選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論AB向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性該溶液中一定含有Cl?向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀3()沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解()表現(xiàn)出一定的酸性O(shè)H3OHCD向3把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：NaKA.AB.BC.CD.D15.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項物質(zhì)ABCDMgCl2CO2HClNaOH離子鍵、共價鍵所含化學(xué)鍵類型所屬化合物類型共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物A.AB.BC.CD.D16.驗證氧化性強(qiáng)弱ClBr＞I，設(shè)計如下實驗。(已知：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃222色；忽略氧氣的影響)實驗①實驗②實驗③實驗④溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{(lán)色下列說法不正確的是．．．A.實驗①設(shè)計目的為：排除實驗②③④水稀釋的影響B(tài).實驗②發(fā)生反應(yīng)為：2Br?+Cl=Br+2Cl?22C.實驗③的現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2＞I2第4頁/共21頁D.實驗④能證明氧化性：Br2＞I217.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl+LiSO+Pb。下列有關(guān)說法正確的是224A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e=CaCl2－B.放電過程中，Li+向負(fù)極移動C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gD.常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)TiO反應(yīng)，為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及218.以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解2各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是．．．和1molO需要吸熱30kJ2A.完全分解成2B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.使用TiO作催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率2D.過程①中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂19.純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，不同時間收集到CO2的量如圖所示。下列分析不合理的是第5頁/共21頁A.EF段反應(yīng)速率最快B.FG段生成的CO2最多C.用CO2物質(zhì)的量變化表示OE段的反應(yīng)速率為0.05mol/minD.為降低該反應(yīng)速率，可向稀鹽酸中加入適量的NaCl溶液NaNFe2O3、SiONaHCO(酸性氧化物)、等物質(zhì)。當(dāng)汽車320.某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有、32發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。下列說法不正確的是．．．NaNN2A.是氣體發(fā)生劑，受熱分解主要產(chǎn)生3B.O是主氧化劑，與產(chǎn)物Na反應(yīng)生成消除隱患23SiOC.D.是填充劑，防止產(chǎn)氣藥劑在儲存時發(fā)生反應(yīng)2NaHCO是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量321.“順鉑”是一種抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。而分子(b)沒有抗癌活性。下列說法錯誤的是A.(a)與(b)互為同分異構(gòu)體B.(a)與(b)分子中都存在共價鍵C.(a)與(b)分子中與Pt直接相連的四個原子位于四面體的頂點D.無機(jī)物也可能存在同分異構(gòu)現(xiàn)象22.由二氧化硅制高純硅的流程如圖，下列判斷中不正確的是．．．A.三氯甲硅烷(SiHCl)是反應(yīng)②的還原產(chǎn)物B.氫氣和氯化氫均可循環(huán)利用D.高純硅可以制備芯片和太陽能電池板3C.①②③三個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)23.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示，質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水通過。下列有關(guān)微生物電池的說法不正確的是．．．第6頁/共21頁A.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移B.正極反應(yīng)中有生成2C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.正極的電極反應(yīng)式為O24e?4H+2H2O++=24.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L1。下列判斷正確的是（）A.x=22min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L1·min－1C.A的轉(zhuǎn)化率為40％D.若混合氣體的密度不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)25.為了研究“3和I”反應(yīng)中和的相互轉(zhuǎn)化，實驗如圖：+?3+2+下列說法不正確的是．．．A.試管iii中溶液褪色說明I2轉(zhuǎn)化為I?，此時I?還原性強(qiáng)于2+B.試管i溶液變藍(lán)證明有I2生成++2I?+I2C.結(jié)合試管、ii中現(xiàn)象，可知2Fe3是有限度的D.對比實驗Ⅰ和試管iii中現(xiàn)象，說明物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱受濃度影響二、填空題(本部分共5題，共分)26.回答下列問題：（1）下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號)，互為同系物的是_______(填序號)。CHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCH④32332223①②③3223第7頁/共21頁CHCH3COOH的官能團(tuán)是_______(寫名稱)。（2）的官能團(tuán)是_______(寫名稱)，2527.海洋植物如海帶，海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘+6NaOH=5NaI++O的流程如下：(已知：)。232（1）以上步驟不需要用到的儀器是_______。A.B.C.D.CCl（2）選用試劑的理由是_______。4CClCClA.不溶于水B.D.的密度比水大與碘水不反應(yīng)444C.碘在CClCCl中比在水中溶解度更大4（3）寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式_______。（4）工業(yè)制備過程中，步驟④很難達(dá)到目的，常對圖1步驟④進(jìn)行如下改進(jìn)：寫出上述流程中加入45%硫酸溶液一步反應(yīng)的離子方程式_______。（5）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl后滴加氯水，CCl層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，44振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：①已知碘元素最終變?yōu)闊o色HIO3。上述整個過程中的還原劑有_______。②若把KI成KBr，則CCl層變?yōu)開______色，繼續(xù)滴加氯水，CCl層的顏色沒有變化。Cl、HIO、4423HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______。28.在2L的密閉容器中，SO2和O在催化劑500C的條件下發(fā)生反應(yīng)，SO和SO的物質(zhì)的量隨時間變223化的關(guān)系曲線如圖所示，回答下列問題：第8頁/共21頁（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）0~2min，以SO2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________2min時，SO___________。的轉(zhuǎn)化率是2()()v___________vSO3(填“>”或“<”或“=”)。（3）2min正2逆（4）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。a．單位時間內(nèi)消耗SO2，同時生成SO3b．SO2、O與SO濃度之比為2:1:232c．該密閉容器壓強(qiáng)不再變化d．氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變（5）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究二氧化硫的催化氧化。①已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________(填“a”或“b”)。②研究表明，在二氧化硫的催化氧化反應(yīng)中，降低溫度有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動，但在實際生產(chǎn)中該反應(yīng)都是在較高溫度下進(jìn)行的，這主要是考慮了什么因素？___________29.已知a、c、d、e、、g、h為原子序數(shù)依次增大的8種短周期主族元素，非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，b原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。d的一種單質(zhì)可殺菌消毒，g的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為，f的最高價氧化物可分別與e和h的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，a單質(zhì)在h單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸甲。請回答下列問題：（1）f在元素周期表中的位置_______。（2）d、e、、h的簡單離子的半徑由大到小的順序(用離子符號)_______。（3）下列說法正確的是_______。A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性dchgbB.含氧酸的酸性第9頁/共21頁C.中b為＋4價；g為-2價可說明g的非金屬性強(qiáng)于b2D.g陰離子能與3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)（4）元素c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)能生成鹽，該鹽中含有的化學(xué)鍵類型有_______。（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性d比g強(qiáng)的原因_______。KMnOHCO)溶液反應(yīng)速率的影響因素。配制22430.某興趣小組同學(xué)探究溶液與草酸(43?1KMnO1KMnO溶液與草酸溶液按如下比例混合。41.0100.40molL溶液、草酸溶液。將4【設(shè)計實驗】()()2VKMnOVHO序號V(草酸)/mL反應(yīng)溫度4C①②2.02.02.01.00C1.0（1）實驗①和②的目的是_______。（2）甲認(rèn)為上述實驗應(yīng)控制pH相同，可加入的試劑是_______(填序號)。a.鹽酸b.硫酸【實施實驗】小組同學(xué)將溶液pH調(diào)至1進(jìn)行實驗①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個階段：i.紫色溶液變?yōu)榍嗌芤?，ii.青色溶液逐漸褪至無色溶液。資料：(a)Mn2+在溶液中無色?++2C2O4?2CO)(b)Mn3+無色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)Mn3(青色)后氧化性減弱；242(c)MnO2呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生MnO和??4MnO。24MnO4?。你認(rèn)為該觀點是否合理_______，并說明理（3）乙同學(xué)從氧化還原角度推測階段i中可能產(chǎn)生了由：_______?！旧钊胩骄俊??()MnO?()MnCO和24MnCO24進(jìn)一步實驗證明溶液中含有下圖。，反應(yīng)過程中濃度隨時間的變化如2224第10頁/21頁（4）第i階段中檢測到有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_______。2（5）實驗②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是：實驗②中()低，電離產(chǎn)生的cHCO422(?)cCO24低，所以_______。2（6）據(jù)此推測，若在第階段增強(qiáng)溶液的酸性，使溶液中()增大，(cCO224?)減小，溶液褪至cHCO224無色的時間會_______(填“增加”“減少或“不變”)?！窘Y(jié)論與反思】（7）上述實驗涉及的反應(yīng)中，草酸的作用是_______(說出兩點)結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的。草酸濃度的改變對不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。參考答案一、選擇題(單選題，每題2分，共計50分)1.【答案】C【詳解】A．電動車電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不選；B．硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B不選；C．堿性電池為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C選；D．燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D不選；故選：C。2.【答案】C【詳解】A．該模型為甲烷的空間填充模型，故A錯誤；B．二氧化碳的電子式：，故BC．單鍵C為空間四面體結(jié)構(gòu)，因此二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，兩者為同種物質(zhì)，故C正確；C2HD．乙烷的分子式：，故D錯誤；6故選：C。3.【答案】D【詳解】A．使用三元催化器有利于將碳?xì)浠衔?、CO轉(zhuǎn)化為無污染的二氧化碳，但對CO2的排放總量影響不大，A不符合題意；B．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，大量開采使用，會產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，B不符合題意；C．煤轉(zhuǎn)化為煤氣可以提高煤的利用率，但對CO2的排放總量無影響，C不符合題意；D．研發(fā)催化劑將CO還原為甲醇，有利于減少CO的排放，對促進(jìn)“碳中和”最直接，D正確；22故選：D。4.【答案】A11H21H31H，所以三種微?；橥凰兀痉治觥俊癖硎举|(zhì)子或電子，○表示中子，則三種微粒分別是、、是氫元素的三種核素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．①②③互為同位素，選項A正確；B．①②③是三種不同的核素，屬于同一元素，選項B錯誤；C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)相同的微粒，選項C錯誤；D．①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)分別為、2、3，不相同，選項D錯誤；答案選A。5.【答案】C【詳解】A．該圖示裝置為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；B．由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn為負(fù)極，失去電子，Cu為正極，電子由負(fù)極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，B第12頁/21頁C．由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；C正確；D．銅片為正極，在正極Cu上溶液中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2↑，D故合理選項是C。6.【答案】B【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)?！驹斀狻緼．青銅是銅和錫的合金，故不選A；B．青花瓷器主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，不是合金，故選B；C．航母甲板(鋼)主要是合金制成的，故不選C；D．潛水器外殼(鈦、鋁等)主要是合金制成的，故不選D；故選B。7.【答案】A【詳解】A．84消毒液含次氯酸鈉、潔廁靈含鹽酸，二者混用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣：ClO?2H+Cl?HOCl，2++=+A正確；2+4B．氨水為弱堿應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：Al3++3NH?HO=Al(OH)↓+3NH，故B錯誤；323C．該反應(yīng)不符合電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．CaCO3難溶于水應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：2H++CaCO3=Ca2++HO+CO，故D錯誤；22故選：A。8.【答案】D【詳解】A．向濃縮海水中通入Cl時，發(fā)生反應(yīng)Cl+2Br=2Cl+Br，溴元素的化合價升高被氧化，故A正222確；B．空氣吹出是利用熱空氣升高溶液的溫度，使沸點低的溴揮發(fā)出來，利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性，故B正確；C．在吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是Br+SO+2HO=2HBr+HSO，因為海水中的Br-濃度小，所以發(fā)生反應(yīng)能達(dá)22224到富集目的，故C正確；D．由圖可知從甲中出來后的操作為冷凝精餾，故D不正確；故選：D。9.【答案】D【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W元素的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，W為H或Be或Al，再結(jié)合它們在周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，Z為Mg元素。【詳解】A．Y為N元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N<C<Al<MgB錯誤；C．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Mg>Al，則堿性第13頁/21頁Mg(OH)>Al(OH)，C錯誤；23D．元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與鹽酸置換出氫氣的反應(yīng)越劇烈，金屬性：Mg>Al，則單質(zhì)與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈，D正確；答案選D。10.【答案】A【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則78g過氧化鈉與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為78g×1×NAmol1=NA，故A錯誤；58gB．正丁烷分子中含有13個共價鍵，則常溫常壓下，58g正丁烷所含共價鍵為1=13NA，故B正確；×13×Amol—58g/mol5B5B含有的中子數(shù)為1mol×13×Nmol—1=6NAC正確；C．含有的中子數(shù)為51molD．1L1mol/L硝酸鈉溶液中含有的鈉離子數(shù)目為1mol/L1LNAmol1=N，故D正確；故選A?！敬鸢浮緾【詳解】由于取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，因此在光照條件下，甲烷與氯氣不論以何種比例混合，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物均為成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，所以得到的有機(jī)物為①②③④的混合物，故選項C正確，合理選項是C。12.【答案】C【詳解】A、B、C都是金屬。把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，說明A的活潑性大于C；A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負(fù)極，說明B的活潑性大于B；A、B、C三種金屬的活動性順序為B>A>C，故選C。13.【答案】D【詳解】溫度越高、反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，且溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，因此NaSONaSO和硫酸223C、D的速率大于A、B；C中混合后和硫酸的濃度均為0.05mol/L，D中混合后223的濃度均為0.25mol/LD的反應(yīng)速率最快。故選：D。14.【答案】B【詳解】A．滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色，氯水含HCl、HClO，HClO具有漂白性可使溶液褪色，故A符合；B．白色沉淀可能為AgCl也可能是AgCO等，則溶液中不一定含有Cl-B不符合；23()表現(xiàn)出一定的酸性，故符合；C3OHC．氫氧化鋁具有兩性，溶于NaOH溶液，D．金屬性越強(qiáng)、與水反應(yīng)越劇烈，由操作和現(xiàn)象可知，金屬性：Na＜K，故D符合；故選：B。第14頁/21頁15.【答案】B【分析】一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答?！驹斀狻緼．MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．CO2中只含C、O之間的極性共價鍵，為共價化合物，故B正確；C．HCl中只含共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．NaOH中含離子鍵和O?H極性共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故答案選。【點睛】離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵；共價化合物中一定沒有離子鍵。16.【答案】D【詳解】A．實驗采用控制變量方法，因此實驗①為對照實驗，可排除實驗②③④中水稀釋對溶液顏色變化的影響，A正確；B．將ClKBr溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：2Br?+Cl=Br+2Cl?，由于產(chǎn)生的溴水濃度較小，因此看到222溶液變?yōu)辄S色，B正確；C．將1mL氯水加入KI溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl+2I-=I+2Cl-，產(chǎn)生的I使溶液變?yōu)樽攸S色，在反應(yīng)中氧化222劑是Cl，氧化產(chǎn)物是I，故可證明物質(zhì)的氧化性：Cl＞I，C正確；2222D．②反應(yīng)后的溶液中可能含有過量的Cl及反應(yīng)產(chǎn)生的Br，因此取②反應(yīng)后的溶液加入KI淀粉混合溶22液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可能發(fā)生反應(yīng)：Cl+2I-=I+2Cl-，也可能發(fā)生反應(yīng)：Br+2I=I+2Br-，I遇淀粉溶液22222變?yōu)樗{(lán)色，該實驗不能證明氧化性：Br＞ID錯誤；22故合理選項是D。17.【答案】D【詳解】A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為PbSO+2e－=Pb+SO2，錯誤；44B、放電過程為原電池，陽離子Li＋向正極移動，錯誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，錯誤；D、常溫下，電解質(zhì)不能融化，不導(dǎo)電，不能形成原電池，故電流表或檢流計指針不偏轉(zhuǎn)，正確。答案選D。18.【答案】ACO2的鍵能和為1598kJ/molCO的鍵能為1072kJ/mol，O【詳解】A．由信息可知的鍵能為22CO(g)=2CO(g)+O(g)H，H496kJ/mol，根據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，則22和1molO需2=2×1598kJ/mol-21072kJ/mol-496kJ/mol=+556kJ/mol，即要吸熱556kJ，故A錯誤；完全分解成2B．由圖中信息可知，光照和受熱條件下均有反應(yīng)發(fā)生，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C．催化劑參與反應(yīng)過程，降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率，故C正確；D．由圖中信息可知過程①中鈦氧鍵發(fā)生了斷裂，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，故D正確；故選：A。第15頁/21頁19.【答案】B【分析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)速率的定義，單位時間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多，則速率快，由于橫坐標(biāo)都是1個單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應(yīng)速率最快，故A正確；B．OE段產(chǎn)生的CO為0.1mol，EF段產(chǎn)生的CO為0.3molFG段產(chǎn)生的CO為0.2mol，EF段生成的222CO2最多，故B錯誤；nt2minC．OE段的反應(yīng)速率為==0.05mol/min，故C正確；D．加入NaCl溶液相當(dāng)于加水稀釋稀鹽酸的濃度，可降低反應(yīng)速率，故D正確；故選：A。20.【答案】CNaNN和Na，故A正確；2【詳解】A．是氣體發(fā)生劑，撞擊過程中受熱分解生成3B．O是主氧化劑，與NaN分解生成的Na反應(yīng)生成Fe和氧化鈉，消除活潑金屬鈉產(chǎn)生的隱患，故B323正確；C．產(chǎn)藥劑中各成分彼此較難反應(yīng)，SiO的主要作用是與反應(yīng)過程中生成的堿性氧化物反應(yīng)，將其轉(zhuǎn)化為2穩(wěn)定的硅酸鹽，消除安全隱患，故C錯誤；NaHCOD．是冷卻劑，通過發(fā)生分解反應(yīng)，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量，故D正確；3故選：C。21.【答案】C【詳解】A．順鉑和反鉑的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，二者的關(guān)系是互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．NH中N與H之間為共價鍵，Pt能提供空軌道，NH的N原子能提供孤電子對，形成的配位鍵也是共33價鍵，故B正確；C．分子若為四面體結(jié)構(gòu)，則不存在順鉑和反鉑的同分異構(gòu)現(xiàn)象，故C錯誤；D．同分異構(gòu)現(xiàn)象不只存在在有機(jī)化合物中，無機(jī)物與有機(jī)物之間也存在同分異構(gòu)體，如尿素CO(NH2)2和氰酸銨NH4CNO，故D正確；故選C。22.【答案】A【分析】由題給流程可知，反應(yīng)①為高溫條件下二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)②為粗硅中的硅與氯化氫高溫條件下反應(yīng)生成三氯硅烷和氫氣，反應(yīng)③為三氯硅烷與氫氣高溫條件下反應(yīng)生成氯化氫和硅，三個反應(yīng)都有元素發(fā)生化合價變化，均為氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)②為粗硅中的硅與氯化氫高溫條件下反應(yīng)生成三氯硅烷和氫氣，反應(yīng)中硅元素的化合價升高被氧化，三氯硅烷是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．由分析可知，氯化氫是反應(yīng)②的反應(yīng)物，反應(yīng)③的生成物，而氫氣是反應(yīng)②的生成物，反應(yīng)③的反應(yīng)物，所以氫氣和氯化氫均可循環(huán)利用，故B正確；C．由分析可知，①②③三個反應(yīng)都有元素發(fā)生化合價變化，均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；第16頁/21頁D．高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制備芯片和太陽能電池板，故D正確；故選A。23.【答案】BCHO，該側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，2【分析】由裝置構(gòu)造可知，在微生物作用下轉(zhuǎn)化為66氧氣在正極得電子生成水，電解質(zhì)溶液中氫離子通過質(zhì)子交換膜由負(fù)極區(qū)進(jìn)入正極區(qū)據(jù)此分析解答。CHO，該過程中存在電子轉(zhuǎn)移，故A正確；2【詳解】A．微生物促進(jìn)了轉(zhuǎn)化為66B．正極反應(yīng)為：O24e?4H+++=2H2O，沒有生成，故B錯誤；2C．由以上分析可知質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；D．由以上分析可知正極反應(yīng)為：O24e?4H+2H2O，故D正確；++=故選：B。24.【答案】C【詳解】A、平衡時生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol·L-1×2L=0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故0.4mol0.8mol=x：2x=1，故A錯誤；B、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算3A（g）+B（g）起始量（mol·L－1）1.50.5C（g）+2D（g）00變化量（mol·L－1）0.60.2平衡量（mol·L－1）0.90.30.20.40.20.40.22min－2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為（D）==0.1mol·L1·min1，故B0.61.5min－－C、A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%C正確；D、因為容器體積不變，而反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，則密度始終不變，則混合氣體的密度不變時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C25.【答案】A【詳解】A．試管iii中溶液褪色是因為溶液中碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀黃色沉淀，溶液中的碘離子2Fe3++2I?+I2濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則溶液褪色說明溶液中碘轉(zhuǎn)化為碘離子，說明亞鐵離子的還原性強(qiáng)于碘離子，故A錯誤；B．試管i溶液變藍(lán)證明硫酸鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，故B正確；C．結(jié)合試管i、ii中現(xiàn)象，可知溶液中鐵離子不能與碘離子完全反應(yīng)，說明反應(yīng)2Fe3++2I?+I2是有限度的，故C正確；D．試管iii中溶液褪色是因為溶液中碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀黃色沉淀，溶液中的碘離子濃度減2Fe3++2I?+I2小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則由實驗Ⅰ和試管iii的實驗現(xiàn)象可知，物質(zhì)的氧第17頁/21頁化性與還原性強(qiáng)弱受濃度影響，故D正確；故選A。二、填空題(本部分共5題，共分)26.1）①.②④②.①②③或①③④（2）①.羥基②.【小問1由結(jié)構(gòu)簡式可知，四種烴都是結(jié)構(gòu)相似的烷烴，其中正戊烷和異戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，則①②③或①③④互為同系物，②④互為同分異構(gòu)體，故答案為：②④；①②③或①③④；【小問2由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙醇的官能團(tuán)是羥基、乙酸的官能團(tuán)為羧基，故答案為：羥基；羧基。27.1）A（）ACD（3）2I-+HO+2H+=I+2HO2222IO-+6H+=3I+3HO（4）5I-+（5）①.I和I2②.③.HBrO＞Cl＞HIO322332【分析】干海帶灼燒得到海帶灰中含有碘離子的物質(zhì)，加入蒸餾水煮沸充分溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，加入稀硫酸酸化后加入HO，發(fā)生反應(yīng)：2I-O+2H=I+2HO，得到碘的水溶液，其中可222222用淀粉溶液檢驗I2，用四氯化碳萃取得到含碘的有機(jī)溶液，經(jīng)蒸餾可得到碘，以此解答該題，【小問1由分析可知，步驟依次為灼燒、溶解、過濾、萃取分液、蒸餾，分別需要的儀器為坩堝，燒杯、漏斗、玻璃棒，分液漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管等，故不需要用到的儀器是蒸發(fā)皿，故答案為A；【小問2由于CCl不溶于水，CCl與碘水不反應(yīng)，碘在CCl中比在水中溶解度更大，故選用試劑CCl4444故答案為ACD；【小問3由分析可知，步驟②中反應(yīng)的離子方程式為2I+HO+2H+=I+2HO；2222【小問4+6NaOH=5NaI++O上述流程中I的CCl溶液中加入6mol/LNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，得24232到有機(jī)層和水層，有機(jī)層即CCl在下層，分液得到水層溶液，含有NaI、NaIO和NaOH，故加入45%硫43IO-+6H+=3I+3HO酸溶液后得到含I2的懸濁液，故該步驟反應(yīng)的離子方程式為5I-+【小問5；223①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl后滴加氯水，CCl層變成紫色，說明氯氣和KI發(fā)生置換反應(yīng)生成44碘單質(zhì)；如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明碘和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸，氯氣被還原生成HCl，反應(yīng)方程式為：I+5Cl+6HO=2HIO+10HCl，氯水與KI反應(yīng)2223生成碘，CCl4層萃取碘單質(zhì)變成紫色，繼續(xù)滴加氯水，氯氣將碘單質(zhì)氧化為碘酸根離子，所以整個過程中的還原劑有I-和I2；第18頁/21頁②氯氣的氧化性大于溴，所以氯氣能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=Br+2Cl-，溴水呈橙紅色，繼續(xù)向溴水中滴加氯水，CCl層的顏色沒有變化，說明氯氣不能將溴氧化成溴24酸，即氯氣的氧化性小于溴酸，氯氣能和碘反應(yīng)生成碘酸，所以氯氣的氧化性大于碘酸，所以Cl2、HIO、HBrO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO＞Cl＞HIO。3332328.1）2SO2+22SO3（2）①.1.25mol/(L·min)②.50%（3）>（）cd（5）①.a②.催化劑的活性和反應(yīng)速率的快慢【小問1催化劑作用下，二氧化硫與氧氣在500℃條件下反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO，故答案為：2SO+O22SO3；32【小問2由圖可知，2min時，二氧化硫的物質(zhì)的量為5mol，則2min內(nèi)二氧化硫的反應(yīng)速率為2L=1.252minmol/(L·min)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為【小問3×100%=50%，故答案為：1.25mol/(L·min)；50%；由圖可知，2min時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，是平衡的形成過程，二氧化硫的消耗速率大于三氧化硫的消耗速率，則二氧化硫的正反應(yīng)速率大于三氧化硫的逆反應(yīng)速率，故答案為：>；【小問4a．單位時間內(nèi)消耗1mol二氧化硫，同時生成1mol三氧化硫都代表正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；b．二氧化硫、氧氣與三氧化硫濃度之比為2：：2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；c．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中密閉容器壓強(qiáng)減小，則密閉容器壓強(qiáng)不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；d．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；故選cd。【小問5①由圖可知，圖a為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故選a；②在實際生產(chǎn)中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)都是在較高溫度下進(jìn)行的原因是反應(yīng)溫度是催化劑的活性溫度，催化劑的活性高，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，且該溫度下，反應(yīng)速率較快，所以在較高溫度下進(jìn)行主要是考慮了催化劑的活性和反應(yīng)速率的快慢，故答案為：催化劑的活性和反應(yīng)速率的快慢。第19頁/21頁29.1）第三周期IIIA族（2）Cl（）ACD->O>Na+（4）離子鍵、共價鍵（5）氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)?！痉治觥縜、b、c、d、f、g、h為原子序數(shù)依次增大的8種短周期主族元素，非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H；b原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，b為。d的一種單質(zhì)可殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，d為O；則c只能為N，g的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4，結(jié)合原子序數(shù)，可知g為S，ah單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸甲，h為Cl；、f位于O后Si前，可知為第三周期的金屬元素，又f的最高價氧化物可分別與e和h的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，則f為Al，