2022屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

洛陽市2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷第Ⅰ卷(選擇題，共50分)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Ag-108Pb-207一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分)1.下列敘述中錯誤的是A.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕B.在鐵制品上鍍銅時，鐵制品為陽極，銅鹽為電鍍液C.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹【答案】B2.氫氰酸(化學(xué)式為HCN)分子中所有的原子都通過化學(xué)鍵而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于氫氰酸分子結(jié)構(gòu)的表述中，錯誤的是A.是極性分子 B.中心原子是sp雜化C.分子是直線形 D.H—N≡C【答案】D3.在二氧化硅晶體中原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)，其原因是A.共價鍵具有方向性和飽和性 B.硅原子間以共價鍵結(jié)合C.二氧化硅是化合物 D.二氧化硅是由非金屬元素原子構(gòu)成的【答案】A4.下列各項中，不屬于晶體的特點(diǎn)的是A.具有規(guī)則的幾何外形 B.某些物理性質(zhì)具有各向異性C.一定是無色透明的固體 D.具有固定的熔點(diǎn)【答案】C5.下列敘述中，正確的是A.各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n B.各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C.冰融化時，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂 D.金屬晶體中含有離子，但不存在離子鍵【答案】D6.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】B7.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時都能產(chǎn)生白色沉淀的是A.Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B.NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C.K+、Ba2+、Cl-、CO D.Ba2+、Mg2+、NO、Cl-【答案】D8.關(guān)于反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)△H<0，下列說法中，正確的是A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B.催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)C.一定是自發(fā)反應(yīng) D.反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】A9.結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是A.(a)和(b)中Na+均向鐵電極方向移動B.(a)和(b)中正極均被保護(hù)C.(a)和(b)中負(fù)極反應(yīng)均是Fe—2e—=Fe2+D.(a)和(b)中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH—【答案】B10.下列關(guān)于電解CuCl2溶液(如圖所示)的說法中，錯誤的是A.電解過程中，Cl—向陽極移動B.總反應(yīng)為：CuCl2=Cu2++2Cl—C.陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生，并可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)D.若將溶液換為硫酸銅溶液，則陰、陽兩極得到單質(zhì)的物質(zhì)的量之比始終為2∶1【答案】B二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11.在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為A.2A+3B=2C B.A+3B=2CC.3A+B=2C D.A+B=C【答案】A12.下列有關(guān)電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置或圖示說法錯誤的是A.用裝置甲組裝銅鋅原電池B.用圖乙所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑C.用圖丙裝置可制得消毒劑NaClO同時減少Cl2的逸出D.圖丁為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐【答案】A13.圖a—c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y為石墨電極)微觀示意圖。下列分析正確的是

A圖中代表Na+ B.圖b中X與電源負(fù)極相連C.圖b說明通電后發(fā)生了：NaCl=Na++Cl- D.圖c中Y上產(chǎn)生H2【答案】D14.如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3A.A B.B C.C D.D【答案】D15.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.最外層都只有1個電子的基態(tài)X、Y原子B.2p軌道上有1對成對電子的基態(tài)X原子與3p軌道上有1對成對電子的基態(tài)Y原子C.原子核外電子排布式為1s2的基態(tài)X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的基態(tài)Y原子D.原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)Y原子【答案】B16.金屬鐵(Fe)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。對于基態(tài)Fe原子，下列敘述錯誤的是A.有4個未成對電子B.電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大C.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動D.基態(tài)Fe2+核外電子排布為[Ar]3d6【答案】C17.圖a～d是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是

A.a和c B.b和c C.b和d D.a和d【答案】D18.下列說法正確的是A.乙烯分子中的σ鍵和π鍵之比為5∶1B.P4和CH4的分子構(gòu)型相同，鍵角相等C.BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀【答案】A19.恒溫恒容下，向密閉容器按n(CO2)：n(H2)=1：1通入氣體，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是A.v逆(CO2)=3v正(H2)B.體系內(nèi)氣體密度保持不變C.斷裂3molH—H鍵的同時斷裂3molH—O鍵D.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變【答案】CD20.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiCoO2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法正確是A.充電時，集流體A與外接電源的正極相連B.放電時，外電路通過amol電子時，LiPOH薄膜電解質(zhì)損失amolLi+C.放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2D.放電時，電極A為負(fù)極，反應(yīng)可表示為LixSi-e-=Si+Li+【答案】C第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)三、填空題(本題共4小題，共50分)21.依據(jù)電化學(xué)原理，回答下列問題：（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計原電池裝置。①電極X的材料是___。②Y上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。③鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊膠，放電過程鹽橋中向左側(cè)燒杯移動的離子主要是___(填離子符號)。（2）圖2為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。①寫出電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式____。②a處得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是___(填化學(xué)式)。（3）科學(xué)家研發(fā)了一種綠色環(huán)?？沙潆姟叭珰潆姵亍保浞烹姇r工作原理如圖3所示①吸附層a上的電勢___(填“低于”、“高于”或“等于”)吸附層b上的電勢。②吸附層a上的電極反應(yīng)式為___。③下列說法錯誤的是___。A.該電池充電時，吸附層b接電源正極B.裝置中的離子交換膜可以使用質(zhì)子交換膜C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)D.導(dǎo)線上通過1mole-，裝置內(nèi)H2總量減少0.5mol【答案】（1）①.Cu②.③.K+（2）①.②.NaOH（3）①.低于②.③.BCD22.硫、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究他們的相互轉(zhuǎn)化及脫除有重要意義。（1）25℃時，N2O5(g)在剛性反應(yīng)器中發(fā)生分解得到N2O4(g)、NO2(g)和O2(g)。其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。N2O5(g)的初始壓強(qiáng)為35.8kPa，某時刻，N2O5(g)完全分解，體系達(dá)到平衡，反應(yīng)器總壓強(qiáng)為63.1kPa。①相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1所示，N2O5(g)分解生成N2O4(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為___。②25℃時，N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常量Kp=___kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)大于63.1kPa，原因___。（2）臭氧可用于脫硫脫硝，利用其強(qiáng)氧化性氧化氮氧化物及二氧化硫。①O3分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，O3是___(填“極性”或“非極性”)分子。②用O3氧化NO2時，使用催化劑可提高氧化效率.研究發(fā)現(xiàn)NO2在某催化劑表面被O3氧化時反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，反應(yīng)過程中，[M]與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)生成N2O5。該催化氧化過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。③一定溫度下，向一定比例的O3和NO混合物中通入一定濃度的SO2氣體，同時進(jìn)行脫硫脫硝實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示。由圖可知SO2對NO的氧化率影響很小，下列選項中能解釋該結(jié)果的是___(填序號)。a.O3氧化SO2反應(yīng)的活化能較大b.O3與NO反應(yīng)速率比O3與SO2反應(yīng)速率快c.等物質(zhì)的量的O3與NO反應(yīng)放出的熱量比等物質(zhì)的量的O3與SO2反應(yīng)的多上述脫硫脫硝過程中涉及元素的第一電離能由大到小的順序是___(填元素符號)?！敬鸢浮浚?）①.N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g)ΔH=-2.2kJ·mol?1或2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH=-4.4kJ·mol?1②.13.4③.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量增多，在剛性容器中氣體的壓強(qiáng)增大，所以體系的溫度越高壓強(qiáng)越大（2）①.極性②.③.ab④.N>O>S23.已知二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常溫下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固體不溶于NaNO3飽和溶液。（1）向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。產(chǎn)生大量白色沉淀的離子方程式為___，請用平衡理論解釋沉淀大量溶解的原因：___。（2）為了探究A2-的存在是否會對溶液中Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，設(shè)計下面表格進(jìn)行理論計算【常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。編號加入AgNO3濃度/(mol·L-1)混合液中Ag+濃度/(mol·L-1)混合溶液中A2-的最小理論檢出濃度/(mol·L-1)①20.20.0003②0.50.050.0048③0.1④0.01若加入的AgNO3溶液濃度為0.1mol·L-1，混合溶液中A2-的最小理論檢出濃度為___mol·L-1；若使用0.01mol·L-1AgNO3溶液，___(填“可以”或“不可以”)排除少量A2-對Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾。（3）常溫下，Na2A溶液顯堿性，用離子方程式表示原因?yàn)開__。以酚酞作指示劑，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液。當(dāng)溶液pH=2時，=___，此時滴入NaOH溶液的體積___(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL?！敬鸢浮浚?）①.2Ag++A2-=Ag2A↓②.向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移動A2-離子濃度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移動，沉淀溶解（2）①.0.12②.可以（3）①.②.1③.小于24.2019年度諾貝爾化學(xué)獎授予JohnB.Goodenough教授等人，以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面做出的突出貢獻(xiàn)。研究表明：Li—Cu4O(PO4)2電池的正極的活性物質(zhì)Cu4O(PO4)2制備的原理為：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。請回答下列問題：（1）以下四種狀態(tài)下Li原子能量最高的是___。A. B.C. D.（2）Cu4O(PO4)2中Cu2+的核外電子排布式為___，PO的中心原子P的雜化形式是___。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d（3）向硫酸銅溶液中逐滴加氨水直至過量，可觀察到溶液中先有藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解，溶液變深藍(lán)色，請寫出使溶液變深藍(lán)色的離子的化學(xué)式：___，1mol該離子中含有的σ鍵數(shù)目為___，此配離子中提供孤電子對的原子是___，該元素的氫化物的鍵角大于同主族相鄰元素的氫化物，其主要原因是___。（4）H2O2是常用的氧化劑，可任意比例與水混溶，其水溶液俗稱雙氧水。請解釋H2O2能與水以任意比互溶的原因：___。（5）金屬銅的晶胞如圖所示，銅原子的配位數(shù)