2022屆湖北省荊州市八縣市高二上學期期末質量檢測化學試題

2021—2022學年度上學期期末質量檢測高二化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分)1.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.合成氨很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題B.工業(yè)廢水處理中，常以Na2S、FeS作沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+等C.燃料電池的反應物不是儲存在電池內部，由外部供給。其電極材料可以相同D.在鐵制品上鍍銅時，鐵制品為陽極，銅鹽溶液為電鍍液【答案】D2.下列生活常見物質中，水溶液顯堿性是A.潔廁靈 B.“84”消毒液 C.食鹽 D.檸檬水【答案】B3.下列說法正確的是A.反應物用量增加后，有效碰撞次數增多，反應速率一定增大B.等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多C.△H<0、△S>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D.銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹【答案】C4.下列離子方程式書寫正確的是A.某弱酸的酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2OH3O++B2-B.Na2S水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-C.惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑D.泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】D5.下列說法不正確的是A.中和滴定實驗中，錐形瓶用水洗滌后，不能用待測液潤洗B.向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色C.中和反應反應熱測定實驗中，一組完整實驗數據需要測溫度3次D.配制FeCl3溶液時，應將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度【答案】B6.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A.反應總過程△H<0B.FeO++CO→Fe++CO2是決定該反應快慢的基元反應C.FeO+是該反應的中間產物D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為放熱反應【答案】B7.下列說法中正確的是A.在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B.常溫下，將1mL1×10-6mol·L-1鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.常溫下，當水電離出的c(H+)為1×10-12mol·L-1此時溶液的pH可能為2或12D.常溫下，將aLpH=3鹽酸溶液與bLpH=11的氫氧化鈉溶液混合后所得溶液pH=4則a：b=9：11【答案】C8.下列描述中正確的是A.氮原子的價電子排布圖：B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)【答案】B9.在恒容的密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(s)=2C(g)△H，不同溫度下反應經過相同時間，測得混合體系中A的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是A.X、Z兩點，A的逆反應速率相等B.溫度不變，平衡后充入氬氣，C的體積分數減小C.降低溫度，化學平衡常數增大D.X、Y、Z三點中，Z點A的轉化率最大【答案】C10.下列實驗能達到預期目的的是選項實驗內容實驗目A將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3膠體B室溫下，向1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入幾滴0.1mol·L-1NaCl溶液出現白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol·L-1NaI溶液，出現黃色沉淀證明相同溫度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C常溫下，測得相同濃度溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A-<B-D等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應，HA放出的H2多證明HA是弱酸A.A B.B C.C D.D【答案】D11.一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是A.醋酸的電離程度：a＜b＜cB.蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大C.溶液的pH值：b＜a＜cD.若分別取a、b、c三點的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c【答案】B12.氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，將電解池與燃料電池串聯組合的新工藝可節(jié)能，裝置圖如圖，下列敘述錯誤的是(注：假定空氣中氧氣的體積分數為20%)A.A池為電解池，B池為燃料電池B.c>a>bC.X為Cl2，Y為H2D.若生成標準狀況下22.4LX，則理論上消耗標準狀況下空氣28L【答案】D13.支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用電化學原理進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.此方法在化學上稱之為犧牲陽極法D.通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整【答案】C14.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。關于元素R的判斷中一定正確的是I1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正價為＋3價②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B15.在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是(已知t℃時Ksp(AgCl)=4.9×10-10)A.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液B.在t℃時，AgBrKsp為4.9×10-13C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點D.在t℃時，AgCl(s)+Br—(aq)AgBr(s)+Cl—(aq)的平衡常數K=1000【答案】C二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.25℃時，幾種弱電解質的電離平衡常數如表：化學式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O電離平衡常數1.75×10-5K1=44×10-7K2=4.7×10-113.0×10-81.8×10-5（1）下列3種酸溶液的物質的量濃度均為0.1mol·L-1，其中酸性最強的是___(填標號)。A.CH3COOHB.H2CO3C.HClO（2）NaHCO3溶液顯___性(填“酸”、“堿”、“中”)，用離子方程式解釋其原因___。（3）向盛有1mol·L-1MgCl2溶液的試管中滴加1~2滴2mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成。①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。猜想一：氯化銨溶液完全電離出NH與OH-結合，促進Mg(OH)2溶解；猜想二：___；②設計實驗驗證猜想一，實驗方案為：往沉淀中滴加下列試劑___(填標號)，白色沉淀溶解，說明猜想一成立。A.NH4NO3B.CH3COONH4C.NH4HCO3（4）根據電離平衡常數數據，寫出NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：___。（5）25℃時，若初始時醋酸中CH3COOH的物質的量濃度為0.01mol/L，達到電離平衡時溶液中c(H+)=___mol/L。(已知：=4.2)【答案】（1）A（2）①.堿②.HCO+H2OH2CO3+OH-（3）①.NH水解顯酸性，H+與OH-結合，促進Mg(OH)2溶解②.B（4）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO（5）4.2×10-417.煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農業(yè)生產中?；卮鹣铝袉栴}：（1）25℃，101kPa時甲醇CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol-1，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___。（2）T℃時，向體積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中分別加入足量碳和0.1molH2O(g)，發(fā)生反應：H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)△H>0。甲容器控制絕熱條件，乙容器控制恒溫條件，兩容器中壓強隨時間的變化如圖所示。①圖中代表甲容器的曲線為___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②乙容器中，從反應開始到達平衡，v(H2O)=___mol·L-1·min-1；T℃下，該反應的平衡常數Kp=___(Kp為以分壓表示的平衡常數，各物質分壓=總壓×物質的量分數)。（3）對于反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，k為速率常數(只受溫度影響)，m+n為反應級數。已知H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)，CO的瞬時生成速率=k[c(H2)]m[c(CO2)]。一定溫度下，控制CO2起始濃度為0.25mol·L-1，改變H2起始濃度，進行以上反應的實驗，得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關系。①該反應的反應級數為___。②速率常數k=___。③當H2的起始濃度為0.2mol·L-1，反應進行到某一時刻時，測得CO2的濃度為0.2mol·L-1，此時CO的生成瞬時速率v=___mol·L-1·s-1?！敬鸢浮浚?）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ·mol-1（2）①.Ⅱ②.0.01③.3.2p（3）①.2②.15③.0.4518.滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等等。（1）氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，葡萄酒常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如圖：……往實驗中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5全部轉化成SO2；滴定過程中發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4。①加入鹽酸時發(fā)生的離子方程式為：___。②滴定時I2溶液應裝在___(“酸”或“堿”)式滴定管中，該滴定過程中的指示劑為：___。③實驗消耗I2溶液50.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為___g/L。下列情形會造成測定結果偏高的是：___。A.滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化B.滴定前平視，滴定后俯視C.滴定前滴定管尖有氣泡，滴定后氣泡消失D.盛裝標準溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗（2）沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間有明顯的顏色差別。參考表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是：___(填選項字母)，判斷滴定終點的方法為：當最后半滴AgNO3溶液滴入時，___(填現象)且30s不變，則達到滴定終點。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10-105.35×10-13121×10-161.12×10-121.0×10-12A.Na2CrO4B.NaBrC.NaCND.NaCl【答案】（1）①.S2O+2H+=2SO2+H2O②.酸③.淀粉溶液④.0.32⑤.CD（2）①.A②.有磚紅色沉淀生成19.Ⅰ.硼氫化鈉(NaBH4)是一種儲氫密度較高、價格低廉、兼具安全性與穩(wěn)定性的固態(tài)儲氫材料。（1）基態(tài)B原子中電子占據最高能級的符號是___，基態(tài)B原子中，核外存在___對自旋相反的電子。（2）在周期表中，與B元素的化學性質最相似的鄰族元素是___。（3）基態(tài)29Cu原子的簡化電子排布式為___。Ⅱ.用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。（4）甲中通入O2的電極為____極，該電極反應方程式為：____。