2022屆浙江省湖州市高二上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題

2021學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試卷高二化學(xué)注意事項(xiàng)：l.本試卷分第I卷(選擇題)、第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無(wú)效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Ca：40Ba：137Ⅰ卷一、選擇題(本大題共50分。每小題中只有一個(gè)正確答案，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】B2.符號(hào)“”沒(méi)有給出的信息是A.能層 B.能級(jí)C.電子云在直角坐標(biāo)系里的取向 D.電子的自旋取向【答案】D3.下列過(guò)程或化學(xué)反應(yīng)△H＜0的是A.雪融化成水B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)D.軟脂酸[CH3(CH2)14COOH]在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O【答案】D4.下列說(shuō)法不正確是A.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量D.升高溫度能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榉磻?yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加【答案】B5.下列說(shuō)法不正確的是A.和軌道均為啞鈴形B.從空間角度看，軌道比軌道大，其空間包含了軌道C.用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜即為原子光譜D.整個(gè)原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個(gè)因素共同決定【答案】C6.在催化劑作用下，可使汽車(chē)尾氣中的跟發(fā)生反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)C.該反應(yīng)在低溫下更易進(jìn)行D.已知該反應(yīng)K值很大，由此可推測(cè)該反應(yīng)即使沒(méi)有催化劑反應(yīng)速率也很快【答案】C7.下列有關(guān)表述正確的是（）A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布B.錯(cuò)誤，違背了泡利不相容原理C.表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D.表示處于激發(fā)態(tài)B原子的電子排布【答案】A8.常溫下，下列各組離子在限定條件下的溶液中一定能大量共存的是A.由水電離的的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液中：、、、【答案】D9.下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法不正確的是A.判斷一種電池的優(yōu)劣或者是否適合某種用途，主要看它的比能量或比功率B.堿性鋅錳電池中，鋅作負(fù)極，溶解轉(zhuǎn)化為，作正極，轉(zhuǎn)化為C.鉛酸蓄電池正極板上覆蓋有，負(fù)極板上覆蓋有，電解質(zhì)溶液為稀硫酸D.燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源【答案】B10.下列說(shuō)法正確的是A.在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量都相等B.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中生成水時(shí)放出的熱量C.和時(shí)，完全燃燒生成放出的熱量就是的燃燒熱D.和時(shí)，完全燃燒生成放出的熱量就是S的燃燒熱【答案】C11.如圖是第三周期主族元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)y軸表示的含義說(shuō)法正確的是A.可能是原子半徑B.可能是電負(fù)性C.可能是第一電離能D.可能是形成簡(jiǎn)單離子時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B12.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A.3a+b－c B.c+3a－b C.a+b－c D.c+a－b【答案】A13.下列有關(guān)金屬的防護(hù)說(shuō)法不正確的是A.犧牲陽(yáng)極法通常是在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上安裝若干鎂合金或者鋅塊B.外加電流法是使被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備被迫成為陰極而受到保護(hù)C.把鉻、鎳等加入普通鋼中可制成不銹鋼D.以鐵和鋅作電極，酸化的食鹽水作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池裝置，一段時(shí)間后，取鐵極附近的溶液加入鐵氰化鉀溶液，可觀察到藍(lán)色沉淀【答案】D14.下列說(shuō)法中正確的是A.在時(shí)，約為6的純水呈酸性B.常溫下將鹽酸稀釋1000倍，所得溶液的為8C.常溫下中和體積與都相等的鹽酸和醋酸溶液，前者消耗的物質(zhì)的量少D.常溫下將的醋酸溶液加水稀釋，的比值增大【答案】C15.知反應(yīng)：，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為，它是一個(gè)八元環(huán)狀分子(即)，中可看成含2個(gè)鍵。部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如下：：；：；：；：。則a為A. B. C. D.【答案】A16.在一絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)△H1<0；②M(g)+N(g)=R(g)+Q(g)△H2>0。下列敘述不正確的是A.體系的溫度不變可判斷達(dá)到平衡狀態(tài)B.加入少量Z，①和②平衡均不移動(dòng)C.通入一定量的Y，N的濃度一定增大D.若縮小容器的體積，則①平衡正向移動(dòng)，②平衡可能正向移動(dòng)【答案】C17.我國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑可以利用太陽(yáng)光高效分解水，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.從催化劑表面脫附的過(guò)程中必定放出能量B.反應(yīng)Ⅱ中既做氧化劑又做還原劑C.使用該光催化劑，提高了化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)機(jī)理，改變反應(yīng)的活化能【答案】A18.氫氧燃料電池是最具發(fā)展前途的發(fā)電技術(shù)之一、設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單氫氧燃料電池，裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.閉合時(shí)，a極附近溶液酸性增強(qiáng)B.閉合一段時(shí)間后斷開(kāi)，再閉合時(shí)，a極發(fā)生還原反應(yīng)C.閉合一段時(shí)間后斷開(kāi)，再閉合時(shí)，電子由b極通過(guò)導(dǎo)線向a極移動(dòng)D.該實(shí)驗(yàn)中溶液可用溶液代替【答案】D19.酸堿中和滴定是化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)，某興趣小組準(zhǔn)確量取待測(cè)濃度的鹽酸于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是A錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗B.使用酚酞為指示劑，當(dāng)錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止滴定C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某同學(xué)記錄消耗的溶液的體積為D.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高【答案】D20.在合成氨工業(yè)中，原料氣(、及少量、的混合氣)在進(jìn)入合成塔前，需經(jīng)過(guò)銅氨液處理，目的是除去其中的，其反應(yīng)為：,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.銅氨液吸收適宜的生產(chǎn)壓強(qiáng)是高壓B.銅氨液再生適宜的生產(chǎn)溫度是低溫C.工業(yè)合成氨選擇下進(jìn)行，是因?yàn)殍F觸媒在左右時(shí)活性最大D.通過(guò)改變反應(yīng)條件可以使一個(gè)可能發(fā)生的反應(yīng)按照某一方向進(jìn)行【答案】B21.向密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過(guò)以下兩步基元反應(yīng)完成：i.ii.下列分析不正確的是A.、BC.恒溫時(shí)，縮小體積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D.恒容時(shí)，升高溫度，氣體顏色加深，同時(shí)電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移【答案】C22.將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時(shí)：：；；：)A.氨水：B.溶液：C.氨水和溶液等體積混合：D.氨水和溶液等體積混合：【答案】D23.在化學(xué)分析中，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時(shí)，采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。已知時(shí)；，當(dāng)溶液中的恰好沉淀完全(濃度等于)時(shí)，溶液中為A. B.C. D.【答案】C24.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法不正確的是A.正極電極反應(yīng)式為B.負(fù)極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)C.電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)D相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能【答案】A25.絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.某溫度下，向含有固體的飽和溶液中加入少量溶液，則的溶解度減小B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的關(guān)系為：C.向p點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由p沿線向m方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動(dòng)【答案】CⅡ卷二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出的電離方程式___________。（2）用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因___________。（3）向沉淀中加入足量溶液，固體由白色逐漸變?yōu)辄S色，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式___________。（4）①已知和時(shí)，液態(tài)甲醇的燃燒熱，請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式___________；②根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一種燃料電池。該燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）①.②.27.回答下列問(wèn)題：（1）炒菜的鑄鐵鍋長(zhǎng)期不用時(shí)會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，鐵鍋的銹蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的___________腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（2）鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，是多種便攜式電子設(shè)備和交通工具的常用電池。一種鋰離子電池構(gòu)造如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機(jī)溶劑中，通過(guò)電解質(zhì)遷移入晶格中，生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：①a電極為該電池的___________極；②該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（3）許多有機(jī)化學(xué)反應(yīng)包含電子的轉(zhuǎn)移，使這些反應(yīng)在電解池中進(jìn)行時(shí)稱為電有機(jī)合成。電有機(jī)合成反應(yīng)條件溫和，生產(chǎn)效率高。電解合成1，二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①離子交換膜X為_(kāi)__________交換膜(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)；②陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是___________；③陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的液相反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.吸氧②.（2）①.負(fù)②.（3）①.陰離子②.③.28.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。元素原子結(jié)構(gòu)(基態(tài))等A宇宙中含量最多的元素B原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素C原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素D原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)E前四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A___________；E___________。（2）B元素在周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于周期表的___________區(qū)。（3）E元素基態(tài)原子的電子排布式：___________。（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性：___________＞___________＞___________(填元素符號(hào))?！敬鸢浮浚?）①.H②.（2）①.第二周期ⅥA族②.p（3）（4）①.O②.③.K29.某學(xué)習(xí)小組為了探究的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）配制并測(cè)定醋酸溶液中的濃度將醋酸進(jìn)行稀釋，并用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀釋后的溶液。4次滴定所消耗溶液的體積如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234所消耗溶液的體積/20.0220.0022.0019.98①用溶液滴定醋酸溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除了酸式滴定管、錐形瓶、燒杯、膠頭滴管，還有___________；②該稀釋后的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。（2）探究濃度對(duì)電離程度的影響：下表為時(shí)不同濃度醋酸溶液的濃度/(mol?L?1)0.20000.10000.01000.00102.832.883.383.88①據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論；隨著溶液中濃度的減小，的電離程度將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；②已知時(shí)，此時(shí)的醋酸溶液中的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)__________mol?L?1(保留兩位小數(shù)，忽略水的電離)。（3）標(biāo)準(zhǔn)溶液常用鄰苯二甲酸氫鉀(可用表示)標(biāo)定。時(shí)，在某濃度的鄰苯二甲酸氫鉀溶液中滴加溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。已知鄰苯二甲酸(可用表示)時(shí)，下列敘述正確的是______。A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子種類(lèi)及濃度有關(guān)B.濃度相同時(shí)，與的導(dǎo)電能力之和大于的C.b點(diǎn)的混合溶液D.c點(diǎn)的混合溶液中：【答案】（1）①.堿式滴定管②.（2）①.增大②.0.06（3）ABD30.尿素是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；下列示意圖中[a表示，b表示，c表示]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化的曲線是___________。A. B.C. D.（2）在恒溫恒容的密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2∶1的氨氣和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：，可