河北省衡水滁州分校2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

河北省衡水滁州分校2024屆高考化學(xué)五模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是

A.聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用

C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：HgS+O2^^Hg+SO2

D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理

2、常溫下，向ILO.lmolI-NHKI溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH』+與NHrHzO的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

++

D.當(dāng)n(NaOH)=0.lmol時(shí)，c(Na)=c(NH4)+c(NHyH2O)

3、中國(guó)五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成

就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是()

A.我國(guó)近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電。電能屬于一次能源

B.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

4、常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說法正確的是

A.兩溶液中由水電離的c(OH-)：鹽酸,醋酸

B.兩溶液中c(Cl)=C(CH3COO)

C.分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸,醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸

5、常溫下，濃度均為0.1mol/L體積均為V。的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與館J

vo

的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH隨他J的變化始終滿足直線關(guān)系

B.溶液中水的電離程度：a>b>c

C.該溫度下，Ka(HB)-10-6

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中液加NaOH溶液至pH=7時(shí)，<r(A-)=c(B-)

6、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是()

-/；

次破鼓、米硝酸和茶的混合物

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在50?60C

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

7、室溫下，對(duì)于0.10mol?I/i的氨水，下列判斷正確的是

A.與AlCh溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為A13++3OH=AI(OH)式

B.用H、O3溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)-c(OH)變大

D.lL0.1mol?L”的氨水中有6.02x1022個(gè)NH/

8、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

向3mL0.1mol?「AgNOa溶液中先加入4~5滴0.1mol*L-,NaCl先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明

A

溶液，再滴加4~5滴0.1mol-溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向2支盛有5mL不同濃度的Na2s4溶液的試管中同時(shí)加入

B探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5mL0.1mol*硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

C其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和K2s溶液的pH比較&(HCOOH)和Q(H6)的大小

向可能含有CU2O、Fe2()3紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有

D紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅不能說明紅色固休①中不含F(xiàn)e203

24

(已知：CU20+2H*-CU+CU+H20)

A.AB.BC.CD.D

9、某有機(jī)物的分子式為C4H9OCI,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種(不考慮立體異

構(gòu))

B.10D.14

10、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族;

W的氨化物為弱酸。下列說法正確的是()

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

B.W和Y具有相同的最高化合價(jià)

C.離子半徑Y(jié)<Z

D.Z的氫化物為離子化合物

11、新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量,

并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。

S：+2HjC

電極a.

策漏f陽體

電解成腕

電極/oj

下列說法正確的是

A.電極b為電池負(fù)極

B.電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2s

C,電極b上的電極反應(yīng)為：02+4e-+4H=2H20

2

D.電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+20--4e=S2+2H20

12、KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClOj氧化法”制備KIO3包括以下兩個(gè)反應(yīng)：

①IIKCIO3+6I2+3H2O==6KH(103)2+3Cht+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列說法正確的是()

A.化合物KH(K)3)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵

B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCU

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)

D.可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素

13、能用H++OH--H2。表示的是

A.NH3-H2O+HNO3->NH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH->CH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)21BaSO“+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)2->CaCI2+2H2O

14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2-

A.Ca(CH3co0內(nèi)溶液與硫酸反應(yīng)：Ca-SO4=CaSO41

_

B.Cb與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl24-60H_ACl+C103+3H20

2-+

C.電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO4+2Hjdi中.2MnO「+H21

2+

D.NaHC03與過量Ba(0H)2溶液反應(yīng)：HC03+Ba+0H=BaC031+H20

15、在《科學(xué)》(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞秋)作為電解液，并

用多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，這種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的

95%。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的

是

金儲(chǔ)鋰D\tn二甲曼雙?多孔的黃金

電解豉

A.多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e'Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時(shí)每消耗2moi空氣，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰凌直流電源正極

16、氫鍵是強(qiáng)極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)的原子之間的靜電作用力。下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（）

A.相同壓強(qiáng)下H2O的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)

B.一定條件下，NH3與BF3可以形成NHVBF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.出。和CH3coe出的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶

17、下列我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉(zhuǎn)輪排字

18、草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為必吃工

C（H2C,OJ

c（CC^）

或與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

c（HCo0j

A.I表示與阿的變化關(guān)系

6

C（H2C2OJ"

2+

B.pH=l.22的溶液中：2C（CZO4-）4-c（HC2O4-）=c（Na）

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ka2（H2c2。4）的數(shù)量級(jí)為10”

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

19、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均只含C、H、O三種元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.2.苯基丙烯）分子中所有原子共平面

D.二環(huán)［1,1,0］丁烷（Z）的二氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）

CH、」,H

20、已知："\（YHA7/=-akJ/mol

（順-2.j?烯）（反?2.J烯）

下列說法中正確的是（）

A.順2丁烯比反2丁烯穩(wěn)定

B.順2丁烯分子比反2丁烯分子能量低

C.高溫有利于生成順?2.丁烯

D.等物質(zhì)的量的順2丁烯和反2丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量相等

21、已知蓄電池在充電時(shí)作電解池.放電時(shí)作原電池.如圖是鉛蓄電池的丁作示意圖.其反應(yīng)原理為:

放電

Pb（h+Pb+2H2so4=^2PbSOj+2H2O下列說法中錯(cuò)誤的是（）

充電

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO?-2e^PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

22、X、Y、Z、VV為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個(gè)電子，Y原子的L電子層有5個(gè)電

子，Z元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y

B.Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價(jià)鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強(qiáng)于Z的

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）香料G的一種合成工藝如圖所示。

濃HaSdgNBSgNaOH水溶液同

囚!~豈△崔卜|濃H2sO4

CH3cHO△

{Lp^-qM]----^―{NP

稀堿L-1n―1催化劑，△

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1：1。

一

②CH3cH2cH=5CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3cHO------——>ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G中官能團(tuán)的名稱為

⑵檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是______

⑶有學(xué)生建議，將M-N的轉(zhuǎn)化用KMnO4（H*）代替。2,你認(rèn)為是否合理_____（填“是"或"否"）原因是_________（若

認(rèn)為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K-L,反應(yīng)類型

（5）F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溟的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（其他無機(jī)原料任選）。請(qǐng)用以下方式表示:

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑，目標(biāo)產(chǎn)物

反應(yīng)條件*B反應(yīng)條件

24、（12分）請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解答

R「C三C-H+R2-CHOfR]_CmC—R?（R代表是基，下同。）

R-C=C-（CH2）n-CH=CH2+蟲&BaS[R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對(duì)苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,

請(qǐng)寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

F*dBaSO4

A>B

兩分.聚合v

CH^CHl|cH2BrCH=CHCH2Br

^HCHOI

Dc

pCHO稀Na。電K溶源

E----------------"HOC位CHzXCHzOli-

.對(duì)裝一印蝠

F(PBT)

⑴請(qǐng)寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。

(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:一。

(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有個(gè)。

(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙煥可制得乙二醇，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

c……反應(yīng)物乙二醇

反應(yīng)物反應(yīng)物

25、(12分)某實(shí)驗(yàn)室廢液含N"；、Na\Fe3\Cr3\SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2O2O7。

KOH

|H冷清A/「隨叫占村|相產(chǎn)品

|廢渣|丁KOHHA△

②澄出紅肉色沉淀③「屜而

已知：

(a)2CrO：(黃色)+2H*?CjO式橙色)+%O；C產(chǎn)+6NH3=[Cr(NH3)6「(黃色)

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

C產(chǎn)4.96.8

請(qǐng)回答：

(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序己打亂),C的斑點(diǎn)顏色為

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑶在下列裝置中，②應(yīng)選用。(填標(biāo)號(hào))

圖2

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過漉；f.抽漉。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序。

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是_______(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水

(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmolL'*的(NIl4)zFe(SO4)z標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),

消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO02溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2O2O7的純度為。

26、(10分)為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

⑴寫出標(biāo)有番號(hào)的儀器名稱：①,②.

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了

(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是____c

(5)A裝置的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

⑹假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)

量百分?jǐn)?shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計(jì)算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？

27、(12分)黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制

備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。

稀鹽酸

圖2

(1)儀器A的名稱是

⑵安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的

(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成和Ch,其簞，化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為.

(4)關(guān)閉B的活塞，CKh在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

(5)已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCI并釋放出C1O2,該反應(yīng)的離子方程式為一。

⑹C1O2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到CKh溶液。為測(cè)定所得溶液中C1O2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取。02溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHV2.0,加入足量的KI晶體，靜置片刻：

步驟3：加入指示劑，用cmoHL-Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2s2O3溶液平均值為VimL。

(已知2cle>2+10「+8H+=2C「+5l2+4H2O2Na2s2O3+I2Na2s4(>6+2NaI)

計(jì)算該QO2的濃度為g/L（用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn)）。

28、（14分）摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)

測(cè)定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下：

①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。

③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。

④定量測(cè)定如下:

滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次

消耗高錠酸鉀溶液體積/mL1().3210.029.98

完成下列填空:

（1）步驟①中需要的定量?jī)x器為

（2）步驟②的目的是o產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式

（3）步驟④中操作X為（按操作順序填寫）。

（4）步驟④中酸性高鎰酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”）,請(qǐng)說明理由

（5）步驟④若在滴定過程中，待測(cè)液久置，消耗高鈦酸鉀溶液的體積將o（選填“偏大”、“偏小”或“不

變”）。

（6）通過上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學(xué)式為。

29、（10分）藥物Targretin（F）能治療頑固性皮膚T—細(xì)胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示：

COOCHi

因生"回空46-i

1111

~~濃us。，~Y

②CH,COCI

??3*0-^*回-

③

已知:

鄴2RCOCI（R表示炫基或芳基）

iiiRCOOH

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________O

（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：O

（3）C的核磁共振氫譜圖中有個(gè)峰。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：<.

（5）F的分子式是G4Hl8Oi.F中含有的官能團(tuán)：o

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮—D—或I_結(jié)構(gòu)）：_______。

-O-C-O-

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（7）已知：R_[HiR所叫”?；：*（R、R'為煌基）。以1?溟丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成

ii.H2O

”,：“合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

HAFHi

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.聯(lián)堿法對(duì)母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯(cuò)誤；

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯(cuò)誤；

C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；

D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯(cuò)誤；

故選：C

2、C

【解題分析】

A.M點(diǎn)是向ILO.Imol/LNHKl溶液中.不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化核和一水合氨溶液.銹根離子濃度和一

水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化錢溶液中水的電離程度,A正確;B.在

M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n(OH)+n(CD=n(H,)+n(Na)+n(NH；),n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na4)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正確；C.錢根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，

c(H)Xc(NHyH2O)/c(NH4)Xc(NH.rH2O)=Kh/c(NH3H2O),隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡

常數(shù)不變，則c(lT)心NH；)減小，C錯(cuò)誤；D.向ILO.lmol/LNH4a溶液中,不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n(NaOH)

=0.lmol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),D正確；答案

選C。

3、D

【解題分析】

A.我國(guó)近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；

B.新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓

電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

化學(xué)在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學(xué)生多關(guān)注最新科技發(fā)展動(dòng)態(tài)，了解科技進(jìn)步過程中化學(xué)所起的

作用。

4、B

【解題分析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。

【題目詳解】

A,稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OH一均來自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH-濃度分別相等，即水電離的c(OH)：

鹽酸=醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(OH-)+c(Cr)sC(H+)=c(OH-)+c(CH3COO),兩溶液的pH相等，c(FF)和c(OH

一)的也相等，貝!lc(C「)=c(CH3COO),B項(xiàng)正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸v醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀釋過程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸,醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

5、C

【解題分析】

從圖中可以看出，O.lmol/LHA的pH=l,HA為強(qiáng)酸；0.lmol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。

【題目詳解】

,V

A.起初pH隨吆婷的變化滿足直線關(guān)系，當(dāng)pH接近7時(shí)出現(xiàn)拐點(diǎn)，且直線與橫軸基本平行，A不正確；

*0

B.溶液的酸性越強(qiáng)，對(duì)水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的電離程度：b>a>c,B不正確；

1(尸x10,1

C.在a點(diǎn)，c(H+)=c(B)M04moi/L,c(HB)=0.01mol/L,該溫度下，Aa(HB)=--------------10-SC正確；

0.01-10-4

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，HB中加入NaOH的體積小，所以以人一)>,華一),

D不正確；

故選C。

6、D

【解題分析】

A.混合時(shí)應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時(shí)溫度應(yīng)控制在50?60C,故B正確：

C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸儲(chǔ)需要的是直形冷凝管，故D錯(cuò)誤;

答案選D。

7、B

【解題分析】

3+

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：A1+3NH3.H2O=A1(OH)31+3NH；,

故A錯(cuò)誤；

B.含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸鉉是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但錢根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH：)v(OH)減小，故C錯(cuò)誤；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以ILO.lmoLLT的氨水中NH：的數(shù)目小于6.02x1022,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【題目點(diǎn)撥】

對(duì)于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會(huì)減小，

如CHjCOONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3COO)>

C(CH3COOH),c(OH》c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。

8、A

【解題分析】

A.與氯化鈉反應(yīng)后，硝酸銀過量，再加入NaL硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，

故A錯(cuò)誤；

B.只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B正確；

C.酸根離子水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸

根離子水解程度的大小，從而確定其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；

D.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能檢驗(yàn)紅色

固體中含有氧化鐵，故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

9、C

【解題分析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說明分子中含有即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷足的二元取代物，可采用定一議一的

方法。4個(gè)C的烷燒共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共

有12種，故答案選C。

10、D

【解題分析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F),Y為Q；W、X、Z最外

層電子數(shù)之和為11,則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4,Z可能為K或Ca,則X可能為AI或Mg。

【題目詳解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCh還是NaCL其水溶液都呈中性，A錯(cuò)誤；

B.F沒有正價(jià)，C1的最高化合價(jià)為+7,B錯(cuò)誤；

C.離子半徑Cl>K+>Ca2+,則離子半徑Y(jié)>Z,C錯(cuò)誤；

D.CaHi.KH都是離子化合物，D正確；

故選D。

11、D

【解題分析】

由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+(h=2S+2H20,該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通

入到電極a,所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2、4D=S2+2H2O;氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。

該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過4moi電子，正極消耗ImoKh,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4D=2Ot

綜上所述，D正確，選D。

點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動(dòng)形成電流。在書

寫電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng),

就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫

正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得

電子變成氧離子，變化較簡(jiǎn)單，可以先作出判斷。

12、D

【解題分析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價(jià)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以-離子存在，沒有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)，若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)基本常識(shí)，A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。

要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟

化氫、水和甲醇等。

13、D

【解題分析】

A.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++NHkH2O=NH4++H2O,故A錯(cuò)誤；

B.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CH3COOH+OH=H2O+CH3COO,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸銀在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2H++SO4~+Ba2++2OFr=BaSO41+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為11，+0氏=%0,故D正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

明確H++OH-TWO表達(dá)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，能用此離子方程式的反應(yīng)是一類強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和

水,且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液的反應(yīng)就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSOj不洛。

14、D

【解題分析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2cH3COO-+2H++Ca2++SO4?=CaSO41+2CH3COOH,A錯(cuò)誤；

B.CL與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCKh,正確的離子方程式為：3Ch+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B錯(cuò)

誤；

C.電解KzMnCh制KMnCh,陽極上MnO/一放電生成MnO1,陰極上水放電生成OH7總反應(yīng)方程式為：

1

2K2MnO4+2H2()2KMl1O4+2KOH+H2T，離子方程式為2Mli(牙+2H20M中2MliO4+2OH+%3C錯(cuò)誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,設(shè)量少的碳酸氫鈉為Imol,根據(jù)其需要可知所需的Ba?+的物質(zhì)的量為ImoL

2+

OH?的物質(zhì)的量為ImoL則該反應(yīng)的原子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO3l+H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

15、A

【解題分析】

該裝置為原電池，鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i?e=Li+,且己知該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離

子反應(yīng)，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2(h,在原電池中，電子經(jīng)

導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，溶液中離子移動(dòng)導(dǎo)電。

【題目詳解】

A.鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i?e-=Li+,多孔的黃金作為正極，A項(xiàng)正確；

B.電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，電子不在溶液中移動(dòng)，溶液中是離子移動(dòng)導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該電池放電時(shí)，氧氣的化合價(jià)由。價(jià)轉(zhuǎn)化為?1價(jià)，消耗Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，但是2moi空氣中氧氣的物質(zhì)

的量小于2m4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)該電極相當(dāng)于電解池的陰極，因此給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源的

負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

16、B

【解題分析】

A.1個(gè)水分子能與周圍的分子形成4個(gè)氫鍵，1個(gè)HF分子只能與周圍的分子形成2個(gè)氫鍵，所以相同壓強(qiáng)下HzO的

沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)，故A不選；

B.與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3?BF3,與氫鍵無關(guān)，故B選；

C.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬

干后變形，故C不選；

D.CH3coe%中O原子電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選;

故答案為Bo

17、D

【解題分析】

A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KN(h+S+3C=K2S+N2T+3c發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.鐵的冶煉涉及3CO+Fe2(h=三2Fe+3c。2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，D正確。

答案選D。

18、A

【解題分析】

c(HCp)xc(H+)c(HC,O；)C(HC,O;)

4=KU1=C(H+)=10PH；

H2C2O4HUHC2O4Kai=1g-----------=---0--時(shí)-,

C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)

,c(CQ；)xc(H)c(CQ；)…ciC.O；)

+2424H

HC2O4-H+C2O4Ka2=-~~~Ig-'=0時(shí),=bKa2=c(H+尸］OPH。

C(HC,O4)C(HC,OJC(HC,O4)

【題目詳解】

A.由于Kai>Ka2,所以“HC2OJ1時(shí)溶液的pH比c(QO4)=［時(shí)溶液的pH小,所以，I表示lgc(HCQJ

C(H2C2O.)C(HC2O；)C(H2C2O,)

pH的變化關(guān)系，A正確;

2++2

B.電荷守恒：2C(C2O4')+C(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H+)>c(OH)那么；2c(CzO4-)

+

+c(HC2O4)>c(Na),B錯(cuò)誤；

c.由A可知，n為ig“。204)與pH的變化關(guān)系，由分析可知，&2=?11+）=10碎=10419=10。.8儀10"故KH2（H2c2。4）

C(HC2O4)

的數(shù)量級(jí)為IO"C錯(cuò)誤；

D.H2c2。4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2C2O4一宜在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行

分析，本題中重要的點(diǎn)無非兩個(gè)，一是還沒滴NaOH時(shí)，溶質(zhì)為H2c2O4,此時(shí)pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點(diǎn)之間，故水的電離程度一直在增大。

19、B

【解題分析】

A.蛋白質(zhì)中還含有N等元素，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高鋅酸鉀氧化，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故B正確；

C2.苯基丙烯）分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環(huán)不能共面，故C錯(cuò)誤；

D.二環(huán)［1,1,0］丁烷（0）的二氯代物，其中兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中，

在相對(duì)碳原子上的有2中，共有4種（不考慮立體異構(gòu)），故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

蛋白質(zhì)的組成元素一般為碳、氫、氧,氮、硫，少數(shù)含有磷，一定含有的是碳、氫、氧、氮。

20>C

【解題分析】

A.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故B錯(cuò)誤；

C.溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡逆向進(jìn)行，有利于生成順-2-丁烯，故C正確；

D.順-2-」烯能量高于反-2-」烯的能量，等物質(zhì)的量的順-2-「烯和反-2-「烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量不

相等，故D錯(cuò)誤;

故答案選Co

21、B

【解題分析】

A.b是蓄電池負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb+S（V--2e-=PbS（h,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSCh電極，故A正確；

B.a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.b為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SOr'-2e=PI）SO4,故C王確；

D.放電時(shí)總反應(yīng)為Pb（h+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B。

22、B

【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個(gè)電子，則X為H元素；Y原子的L電子層

有5個(gè)電子，其核電荷數(shù)為7,為N元素；Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則Z為S元素；W為短

周期主族元素且原子序數(shù)大于Z,所以為C1元素；

A.S??和的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S20C「，故A錯(cuò)誤；

B.N的氣態(tài)氫化物N%與CI的氣態(tài)氫化物HC1相遇生成NH4cL現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；

C.H、N、S三種元素組成的化合物NH4Hs或（NH5S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)

誤；

D.CI的最高價(jià)氧化物的水化物HClOa的酸性比S的最高價(jià)氧化物的水化物H2sCh的酸性強(qiáng),而H2sCh的酸性比HC1O

強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

二、非選擇題（共84分）

23、X碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）2加熱，若沒

有破紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO4（H+）在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵

力口成反應(yīng)6CH2=CH-CH3—