江蘇省無錫市重點中學2024年高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

江蘇省無錫市重點中學2024年高考沖刺押題(最后一卷)化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質轉化關系如圖所示:

適里試劑y

aCAl

鐵鋁試劑x過速b

混合物W

下列說法不正確的是()

A.x為NaOH溶液，y為鹽酸

+

B.a—b發(fā)生的反應為：AIOi+H+H2O=AI(OH)31

C.b-c-Al的反應條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應

2、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的HzS,有一步反應為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)^3FeS(s)+4H：O(g),其溫度與平

衡常數(shù)的關系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是

0500600700S009001000T(K)

A.H2s是還原劑

B.脫除H2s的反應是放熱反應

C.溫度越高H2s的脫除率越大

D.壓強越小H2s的脫除率越高

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A?Imol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為15NA

B.在標準狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數(shù)為2.4NA

C.ImolCH.COOCH.,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H-O鍵數(shù)為2NA

D.4.4gN2。和COz的混合氣體中含有的質子數(shù)，中子數(shù)均為2.2N,、

4、化學和生活、社會發(fā)展息息相關，從古代文物的修復到現(xiàn)在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學的魅力。下列

說法不正確的是

4艮器發(fā)黑

銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學變化

B.煤綜合利用時采用了干儲和液化等化學方法

江西彩車一青花光

瓷器主要成分屬于硅酸鹽

AI芯片

D.芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像,該過程并不涉及化學變化

5、向恒溫恒容密閉容器中充入ImoIX和2moiY,發(fā)生反應4X(g)+2Y(g)=3Z,下列選項表明反應一定已達

平衡狀態(tài)的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分數(shù)不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器內氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

6、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.純棉面料主要含C、H、O三種元素

B.植物油的主要成分屬于酯類物質

C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溪水褪色

O

D.聚乳酸（HfO-￡H2卻H）的降解過程中會發(fā)生取代反應

CH.

7、中國傳統(tǒng)詩詞中蘊含著許多化學知識，下列分析不正確的是（）。

A.“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中硬升華的現(xiàn)象

B.“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”，金性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到

C.“爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應

D.“榆莢只能隨柳絮,等閑繚亂走空園”，“柳絮”的主要成分為纖維素

8、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用CsIX）表示，左、中、右室間分

別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）

淡水

低濃度低濃度

厭

含酶廢水氧NO；廢水

苗

高濃度￡高濃度

含的康水,T廢水

窗子交換膜NaCl溶液離子交換膜

A.左池的pH值降低

B.右邊為陰離子交換膜

C.右池電極的反應式：2^3+106+12^21=6H20

D.當消耗0.ImolCEO,在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

9、實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO?制得NaHSOjo

將裝置A中導氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90t下，反應約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。下列說法錯誤的是（）

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2c03溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

10、下列各組物質混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變，最終可能得到純凈物的是

A.向FcSOa溶液中通入Cl2

B.向KI和NaBr混合溶液中通入。2

C.向NaAKh溶液中加入HCI溶液

D.向NaHCO?溶液中加入Na2O2粉末

11、下列有關說法正確的是()

，SO.(g)+NO(g)AH<0,在恒容絕熱容器中投入一定量so2和

正反應速率隨時間變化

NO2,

反

應

謔

C率

N2(g)+3H2(g)2NH.(g)AH<0,t時刻改變某一條件，則c(N?):avb

CHjCOOH向等體積等pH的HC1和CH.COOH中加入等量且足量Zn,反應速率的變化情況

12、有機物M、N、Q的轉化關系為:

QCH曲父0二個Q滬

MNQ

下列說法正確的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應

C.M的同分異構體中屬于芳香燃的還有3種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnOj溶液褪色

13、25。C時,0.100mobL-1鹽酸滴定25.00mLO.1000mol.L"'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.滴定時，可迄用甲基橙或酚酸為指示劑

B.a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為10412

++

C.c點溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH)

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等

14、化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列敘述不可琥的是

A.高純硅可用于制作光導纖維

B.二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒

C.氯化鐵溶液可用于刻制銅質印刷線路板

D.海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護

15、許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白［2PbC(h?Pb(OH)2］安全環(huán)保的鈦白(Ti(h),

鮮艷的朱砂(HgS),穩(wěn)定的鐵紅(F及O3)等。下列解釋錯誤的是()

A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質轉化為2PbeXh?Pb(OH)

2—Pb()2-Pb

B.納米級的鈦白可由TiCL水解制得：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、確服之必斃％體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質

D.鐵紅可由無水FeSCh高溫煨燒制得：ZFeSOj^FMh+SChT+SO3T

16、將①中物質逐步加入②中混勻(②中離子均大量存在)，預測的現(xiàn)象與實際相符的是()

選項①②溶液預測②中的現(xiàn)象

稀鹽酸22立即產(chǎn)生白色沉淀

ANa\SiO3\OH\SO4-

B氯水K+、I、Br、SO32溶液立即呈黃色

先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅

C過氧化鈉Ca2+>F*、Na\Ct

褐色

D小蘇打溶液AP\Mg2\Ba2*>Cl>同時產(chǎn)生氣體和沉淀

A.AB.BC.CI).D

17、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X，的電子層結構與氮相同，R和Y同

族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑；Z3+和丫??具有相同的電子層結構；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：T>R>VV>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發(fā)生反應

18、已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6?SO{CH3）2為電解質，用該電池為電源電解含銀酸性

廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

L1P肉-

SOfCHjL

碳捧?陽離陰離

子一子膜ft*

OSma】L的J%N1CI含W、cr

NaOH溶液溶液酸性廢水

A.電極Y應為Li

B.X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

19、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不走俄的是（）

A.SeO2可以被氧化B.IhSe的分子構型為V型

C.SeOz能和堿溶液反應D.IhSe的穩(wěn)定性強于H2s

20、下列表述正確的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L鹽酸時，其濃度為1mol?L」

B.1LO.3moi?L”的CuCh溶液中含有（:產(chǎn)和C1?的總物質的量為0.9mol

C.在K2sO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c（Na+）=c（SO42》則c（K+）=c（C「）

D.10C時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10C時，它仍為飽和溶液

21、一氧化碳捕獲技術用于去除氣流中的一氧化碳或者分離出一氧化碳作為氣體產(chǎn)物,其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是()

A.二氧化碳的電子式：：8：：C：：6；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

c.N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH

22、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結論

向濃度均為O.Imol-L1的FeCb和AlCh混合

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質

液，溶液變?yōu)榧t色

向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含

B.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示:

VI

己知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結構簡式為:

0

CH3-CH-C-O

CH,

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成談基。

@R-CH=CHz②:黑H>R-CH2CH2OH

請回答下列問題:

(DA的名稱為(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團的名稱是

⑵反應I的反應條件是

(3)E的結構簡式為________________________

(4)寫出反應V的化學方程式______________________________________________

(5)寫出反應IV中①的化學方程式.

(6)W是Z的同系物，相對分子質量比Z大14,則W的同分異構體中滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應，②苯環(huán)上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCb溶液不顯色的結構共有種(不包括立體異

構)，核磁共振氫譜有四組峰的結構為

24、(12分)芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系:

已知：①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

(DKMnO*/OW

一定條件,

@RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為,A生成B的反應類型為,由D生成E的反應條件為o

(2)H中含有的官能團名稱為o

(3)［的結構簡式為o

(4)由E生成F的化學方程式為o

(5)F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

X)KCH?CHCOCH,一

(6)糠叉丙酮/')是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇［(CH.3)3COH］

和糠醛(0/)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，

箭頭上注明試劑和反應條件)：。

25、(12分)SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應用。某興趣小組同學對SO2的實驗室制備

和性質實驗進行研究。

(1)甲同學按照教材實驗要求設計如圖所示裝置制取SO2

①本實驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是,銅絲可抽動的優(yōu)點是______o

②實驗結束后，甲同學觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的

白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的________性。

③乙同學認為該實驗設計存在問題，請從實驗安全和環(huán)保角度分析，該實驗中可能存在的問題是_______o

(2)興趣小組查閱相關資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設計實驗如下(加熱裝置略)：

實驗記錄A中現(xiàn)象如下:

序號反應溫度/C實驗現(xiàn)象

1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生

2158黑色固體產(chǎn)生的同時，有氣體生成

318()氣體放出的速度更快，試管內溶液為黑色渾濁

有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色，試管底部產(chǎn)生灰白色固

4260

體，品紅溶液褪色

5300同上

查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質主要成分為CuS>Cu2S和CuSO4,其中CuS和Cu2s為黑色固體,

常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉化為CuO和SO2。

①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為o

②實驗記錄表明__________對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現(xiàn)象，在操作上應該o

③裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是o

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理

為（結合化學方程式解釋）。

26、（10分）三氯氧磷（POC13）是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PCh為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）:

已知PCb和三氯氧磷的性質如表:

熔點/?C沸點/C其他物理或化學性質

PCI3-112.076.0PC13和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應

生成磷的含氧酸和HC1

POCI31.25106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

（2）裝置B的作用是______________（填標號）。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c觀察氣體流出速度d.調節(jié)氣壓

(3)儀器丙的名稱是___________,實驗過程中儀器丁的進水口為(填“a”或"b”)口。

(4)寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65C,原因是________o

(5)稱取16.73gPOCb樣品,配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol-L1的AgNCh溶液

10.00niL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO03溶液；用0.20mol?L」的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶

液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCNJo則加入FeMSOS溶液的作用是,樣品中POCh的純度為

27、(12分)實驗室以電鍍廢渣(52。3、CuO>FC2O3及CaO)為原料制取銅粉和K252O7的主要流程如下:

疏酸適;itNa白溶液氨水O2HASO,

殘渣濾液----------?CrfOII),,FefOH),------------------?K,Cr,O,

(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8moi1-1氨水，適量30%H2O2,并通入。2,控制溫度為55'C。

溫度不宜過高，這是因為o

(3)“沉Q1NH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略):

①制取SO2的化學方程式為O

②“沉CuNH4so3”時，反應液需控制在450合適的加熱方式是________________O

③反應完成的實驗現(xiàn)象是_____________________________o

(4)設計以“Cr(OH)3、Fe(OH)/的混合物為原料，制取K2O2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒

杯中，加適量的水調成漿狀，,冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，可將+3價的Cr氧化為004%酸性條件下，H2O2可將+6價的Cr還原為+3價的Cr；

+6價的Cr在溶液pH<5時，主要以CnCV?的形式存在；在pH>7時，主要以Cr(V.的形式存在。

②部分物質溶解度曲線如圖所示：

.

-

o

z

2

0

0

-

)

.

￥

即40

囂20

笠K￡r。

0020406080100

溫度

③實驗中必須使用的試劑；KOH溶液、10%HZO2溶液、稀鹽酸）

28、（14分）藥物Targretin（F）能治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示:

CHSCOOCH,

AKMnO4/H*i—?CH?OH口SOCU人

已知：

O

"。蒜0”

iii.RCOOHRCOC1（R表示?；?/p>

傕化婀

（1）反應①的反應類型是一。

（2）反應②的化學方程式：_。

（3）C的核磁共振氫譜圖中有一個峰。

（4）反應③的化學方程式：_。

（5）F的分子式是C24H28。2。F中含有的官能團：_0

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮g?o.或0結構）：

-O-C—O-

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

lJiUr/StyOH

（R、R'為炫基）。以2?濱丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成

R-?HK-vHK

CH,CH,

..口.寫出合成路線_（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反

應條件。

29、（10分）二氧化碳減排和再利用技術是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉

化為甲醇，其原理是:

CO2(g)+3H2(g)^^H2O(g)+CH3OH(g)AH=-53.7kJ/mol

(l)308K時，向2L密閉容器中通入0.04molC02和0.08molH2,測得其壓強(p)隨時間⑴變化如圖1中曲線I所示。

0

9

9.08

7

6

5

4

3

6.02

056t/min。

反應1反應11

圖2

22

①反應開始至達平衡時，V(H2)=；該溫度下反應的平衡常數(shù)為mol?LO

②若只改變某一條件，其他條件相同時，曲線變化為II,則改變的條件是—o

⑵還可以通過以下途徑實現(xiàn)CO2向CH30H的轉化：

反應I：CO2(g)+H2(g)^^H2O(g)+CO(g)AH<0

反應II：2H2(g)+CO(g)^^CH3OH(g)AH<0

反應I和反應n的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，TiT2(填“>”、"v”或“=")；T2時CO2轉化為CH30H的平衡常數(shù)K=

②目前，許多國家采用CO2代替CO(以煤和天然氣為原料)生產(chǎn)CH3OH,其優(yōu)點是________<,

⑶用電解法可將CO2轉化為多種燃料，原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

根據(jù)流程圖，混合物中加入試劑x過濾后得到鐵，利用鋁與氫氧化鈉反應，鐵不與氫氧化鈉反應，因此試劑x為NaOH,

a為NaAKh,a生成b加入適量的y,因此y是鹽酸，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成AI2O3,然后電解氧化鋁得

到鋁單質；

A.根據(jù)上述分析，A正確；

+

B.a—b發(fā)生的反應為：AIOz+H+H2O=A1(OH)31,故B正確；

C.根據(jù)上述分析，b-c-AI的反應條件分別為：加熱、電解，故C王確；

D.a為NaAKh,NaAKh與堿不反應，故D錯誤；

答案選D。

2、B

【解析】

A.還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高，H2s為反應物，F(xiàn)eS為生成物，反應前后S的化合價均為?2,故

既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應為放熱反應，故B正確；

C.此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2s的脫除率越小，故C錯誤；

D.此反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉化率不會提高，D錯誤；

故選B。

3、D

【解析】

A.苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子個數(shù)為13NA，A錯誤；

B.標況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計算其物質的量，B錯誤；

c.1molCH3COOCH3,在稀硫酸中水解為可逆反應，無法完全變?yōu)樗岷痛?，C錯誤；

D.N?O和CO?的摩爾質量均為44g/mol,混合氣體中含有的質子數(shù)，中子數(shù)均為2.2NA，D正確；

故答案選Do

4、D

【解析】

A.銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來的銀，在這個過程中涉

及到化學變化，A正確；

B.煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的液化是利用煤制取液體燃料,

均為化學變化，B正確；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽(硅酸鋁，硅酸鈣)等，C正確；

D.光敏樹脂遇光會改變其化學結構，它是由高分子組成的膠狀物質，在紫外線照射下，這些分子結合變成聚合物高

分子，屬于化學變化，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

復習時除了多看課本，還要多注意生活中的熱點現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學之間的關系。

5、B

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到

定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.Y的體積分數(shù)不再變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關系，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.當體系達平衡狀態(tài)時，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質的初始濃度及轉化

率有關，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選B。

6、C

【解析】

A.純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；

B.植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類,故B正確；

C.聚乙埔不含碳碳雙鍵，不能使溟水褪色，故C錯誤；

D.聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應，水解反應屬于取代反應，故D正確；

答案選C。

7、A

【解析】

A.“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣，它是水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A

錯誤；

B.自然界中金單質的密度比較大，且化學性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.“爆竹”中含黑火藥，燃放過程中有新物質二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學變化，故C正確；

D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故D正確。答案選A。.

【點睛】

本題體現(xiàn)了化學與生產(chǎn)、生活的密切關系，難度不大，注意知識的遷移應用、化學基礎知識的積累是解題的關鍵。

8、B

【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2,說明反應后溶液的酸性

增強，pH減小，A正確；

B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO.)-獲得電子，發(fā)生還原反應，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池

工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離

于交換膜，B錯誤；

+

C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式：2NO3+l()e+12H=N2f+6H，O,C正確；

+

D.在左室發(fā)生反應：C6H5OH+11H2O-28e=6CO2+28H,根據(jù)電極反應式可知每有Imol苯酚該反應，轉移28moi電子,

28

反應產(chǎn)生N2的物質的量是n(N2)=歷mol=2.8moL則當消耗O.lmolC6H6。，將會產(chǎn)生0.28mol氮氣，D正確；

故合理選項是Bo

9、D

【解析】

A.較濃的硫酸可以增大反應速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應充分進行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應的二氧化硫，NaOH或Na2c03溶液都可以SO2反應將其吸收，故C正確；

D.反應溫度為80?90C,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；

故答案為Do

10、D

【解析】

A、FeSO」溶液和過量C12反應生成硫酸鐵和FeCh,硫酸鐵和FeCh加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸

熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化

鐵和水，則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確：

B、KI、NaBr與過量的氯氣反應生成單質碘、溪、化鉀鈉。在高溫下碘升華，漠和水揮發(fā)，只剩K。、NaCI,屬于

混合物，B不正確；

C、向NaAKh溶液中加入HC1溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸

干、灼燒至質量不變，最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；

D、向NaHCOj溶液中加入NazOz粉末，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉

和水，所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確；

答案選D。

11、C

【解析】

A.使用催化劑能降低反應的活化能，使反應速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化

劑活性c<d,故A錯誤；

B.該反應的正反應為放熱反應，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應放熱使溫度升高，反應速率加快，隨著

反應進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，過一段時間達到平衡狀態(tài)，正逆反應

速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；

C.該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應速率都增大，且正反

應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，改變的條件應是增大壓強，雖然平衡向正向移動，但由于容器

的容積減小，新平衡時的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：avb,故C正確；

D.CFLCOOH為弱酸小部分電離，HC1為強酸完全電離，等pH的HC1和CH3COOH中，c(H+)相同，開始反應速率

相同，但隨著反應進行，CHbCOOH不斷電離補充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應速率醋酸大于鹽

酸，故D錯誤。

故選C。

12、C

【解析】

由轉化關系可知，0cH2cH3與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成0例悶，°■產(chǎn)白在加熱條件下與氫氧化

鈉溶液發(fā)生水解反應生成§HCH?。

【詳解】

A項、介閑悶分子中的側鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則，『CH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A錯誤;

B項、QpCH2cH3與氯氣在光照條件下轉化為(，￥氏比的反應屬于取代反應，故B錯誤；

C項、Q-CH2cH3的同分異構體中屬于芳香煌的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；

D項、Q-￥HCH3屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。

13、B

【解析】

A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚酰變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應時溶液顯酸性，應選甲基橙作指示

劑，故A錯誤；

B.a溶液呈堿性，則主要是NH3?H?O的電離抑制水解，pH=9.24,則溶液中c水⑴+片附簫九。1/1,,則水電離出的。水

924

(OH)=10-mol/L;b點溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促進水的電離，pH=5.12,則溶液中c水(汗)=10國2moi兒，則

水電離出的。水(OH-)=10-5」2mol/L,所以a、b兩點水電離出的OIT濃度之比為%嗎=10"叫故B正確；

C.c點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質為NHQ1和H。，且物質的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序

++

為：c(CI)>c(H)>c(NH4)>c(OH),故C錯誤；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH

溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

在有關水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃

度相同。

14、A

【解析】

A選項，高純硅可用于制作光電池，二氧化硅可用于制作光導纖維，故A錯誤；

B選項，二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；

C選項，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質印刷線路板，故C正確；

D選項，海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護，這種方法叫外加電流的陰極保護法，故D正確：

綜上所述，答案為A。

【點睛】

硅及其化合物在常用物質中的易錯點

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半導體材料的是晶體硅而不是SiO2,用于制作光導纖維的是SiO2而不是硅。

⑵不要混淆常見含硅物質的類別：

①計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2o

②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸鹽。

③光導纖維的主要成分是SIO2,也不屬于硅酸鹽材料。

④傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。

15、A

【解析】

A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質轉化為

2PbeO3?Pb(OH)2-PbO—Pb,故A錯誤；

B.納米級的鈦白可由TiCL水解生成氧化鈦和鹽酸，化學方程式：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCl,故B正確；

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂HgS“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、陋服之必斃*硫化汞受熱分解生成汞單質和劉,

體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質，故C正確；

jEI

D.鐵紅可由無水FeSCh高溫煨燒制得，其化學方程式為：2FeSO4-FeiOj+SOit+SO.4,故D正確；

故選：Ao

16、D

【解析】

A.OH.優(yōu)先稀鹽酸反應，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；

BSO32.的還原性大于「，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應，不會立即呈黃色，故B錯誤；

C加入過氧化鈉后Fe?+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，A盧與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D正確。

故選D。

17、A

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y??具有相同

的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。

【詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結構與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫2?具有相同

的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSiO.3,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(AI)>W(Si)>R(S),選項A不正確；

B.T和R形成化合物K2s為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；

C化合物TX為KH,具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應，選項D正確。

答案選A。

【點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑,

結合Y元素原子序數(shù)較小，可知為03,從而進一步求解。

18、C

【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應可知，Li發(fā)生氧化反應，作負極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應，作正極；因

c中由Ni2+生成單質Ni,即發(fā)生還原反應，故Y極為負極，X為正極。

【詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負極，故Y為Li,選項A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應，故電極反應式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項B正確；

C.電解過程中，a為陽極區(qū)，發(fā)生氧化反應:4OH-4e=2H2O+O2f,a中Na+通過陽離子交換膜進入b中;C中發(fā)生還原

反應:Ni2++2e=Ni,溶液中。,通過陰離子交換膜進入b中。故電解過程中，b中NaCl的物質的量濃度將不斷增大，

選項C錯誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因b中含有故陽極電極反應式為:2Cr?2D=Q23故電解反應總方程式發(fā)生改變，選項

D正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關鍵在于"c中單質Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負，進一步判斷電

解池中陰陽極以及相關反應。

19、D

【解析】

A.Sc原子最外層有6個電子，最高價為+6,所以ScOz可以被氧化，故A正確；

B.Se與0同族，出0的分子構型為V型，所以HzSe的分子構型為V型，故B正確；

C.Se與S是同族元素，SO?是酸性氧化物，能和堿溶液反應，所以SeOz能和堿溶液反應，故C正確；

D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性SevS,所以H2s的穩(wěn)定性強于HzSe,故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考直同主族元素性質遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據(jù)二氧化硫的性質推出Se(h的性質，根據(jù)

H2o的分子構型構型推出HzSe的分子構型。

20、D

【解析】

A.未說明溫度和壓強，故無法確定22.4LHC1的物質的量，無法計算濃度，A錯誤；

B.由于銅離子在水溶液中會水解，故1L0.3moi?L”的CuCh溶液中含有Ci?f的物質的量小于0.3moLCM+和C「的總

物質的量小于0.9moLB錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Mf)+c(〃+)=2c(SO：-)+c(C7-)+c(O〃-),由于溶

液呈中性，則c("+)=c(0/T),所以c(K+)+c(M?+)=2c(SO：-)+c(C7-),若c(Na+)=c(SO4~),則

c(K+)=c(S0；)+c(C7-),C錯誤；

D.10C時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；

故答案選Do

21、B

【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式是H2