化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像（核心考點(diǎn)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（解析版）

微考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01反應(yīng)速率圖像...................................................................2

考法02化學(xué)平衡圖像...................................................................9

考法03工業(yè)生產(chǎn)中速率與平衡圖像.....................................................14

3L-

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2024?遼寧卷，3分；2024?安徽卷，3分；2023遼寧卷12題，3分；2023山東卷14

化學(xué)反應(yīng)速率圖像題，4分；2022浙江1月選考19題，2分；2022湖南卷14題，4分；2022廣東卷

15題，4分；2022河北卷11題，4分；

2024?湖南卷，3分；2024?遼寧卷，3分；2023?重慶卷，3分；2023湖南卷13題，4

化學(xué)平衡圖像分；2023浙江6月選考14題，3分；2022江蘇卷13題，3分；2022廣東卷13

題，4分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，反應(yīng)速率圖像與平衡移動(dòng)圖像綜合考查仍是高考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】解答化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題的三個(gè)步驟

第一步：看圖像

一看面----橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)代表的量（如縱坐標(biāo)是反應(yīng)物百分含量，還是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等），確定坐標(biāo)值與

化學(xué)量的正變與負(fù)變關(guān)系。

二看線——曲線的走向、變化趨勢(shì)（斜率大小、升與降、平與陡、漸變與突變、連續(xù)與斷變、轉(zhuǎn)折等），同時(shí)

對(duì)走勢(shì)有轉(zhuǎn)折變化的曲線，要分段進(jìn)行分析，找出各段曲線的變化趨勢(shì)及含義。例如，升高溫度，V吸增加

得多，丫故增加得少；增大反應(yīng)物濃度，V正突變，V迷漸變。

三看點(diǎn)起點(diǎn)(分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原

點(diǎn)為起點(diǎn))，終點(diǎn)(終點(diǎn)是否達(dá)到平衡)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)(轉(zhuǎn)折點(diǎn)前后影響的主要因素不同)等；此外還有頂點(diǎn)、拐點(diǎn)、

交叉點(diǎn)、平衡點(diǎn)等都要認(rèn)真分析。

四看輔助線——要不要作等溫線、等壓線，討論單變量。

五看量——一般標(biāo)出具體數(shù)值的量在解題中都會(huì)用到。

第二步：想規(guī)律

在看清圖的基礎(chǔ)上，根據(jù)坐標(biāo)無(wú)軸的變化，確定y軸的變化，結(jié)合外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因

素分析變化的本質(zhì)原因。

第三步：作判斷

[找圖示變化一定移動(dòng)方向1]

看條件P，臉理找變化一定移動(dòng)方向卜同結(jié)果正確,不同則錯(cuò)。

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的圖像、新的真實(shí)情境等為載體，主要涉及反應(yīng)速率的影響因素及相關(guān)計(jì)算、平

衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用等知識(shí)，重點(diǎn)考查考生提取信息、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度一般較大。

~隨

考法01反應(yīng)速率圖像

1.速率一時(shí)間圖像(v-t圖像):

1

由圖像變化分析外界條件對(duì)其影響，已知反應(yīng)為mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)AH=QkJ-molo

(1)“漸變”類(lèi)v-t圖像

圖像分析結(jié)論

tl時(shí)v'正突然增大，V,逆逐漸增大；V'IE>V'逆，平tl時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃

4%

Q逆衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)度

01“t

tl時(shí)V*突然減小,V，逆逐漸減??；V‘逆〉V'正,平tl時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃

Q逆一衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)度

o1“t

]tl時(shí)V，逆突然增大，V，正逐漸增大；V，ffi>V，fe平tl時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃

Q逆衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)度

o4t

tl時(shí)V，逆突然減小，V*逐漸減小;V'IE>V'逆,平tl時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃

Q逆

逆一衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)度

O1

（2）“斷點(diǎn)”類(lèi)v-t圖像

圖像分析結(jié)論

Vti時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n>p+

tl時(shí)V*、V，逆均突然增大,

參q（正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)）

且Va>M逆；平衡向正反應(yīng)

&;一

方向進(jìn)行

0htti時(shí)其他條件不變，升高溫度且Q>0（吸熱反應(yīng)）

Vti時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n<p+

tl時(shí)憂正、V，逆均突然增大，

q（正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)）

且V，逆〉『正；平衡向逆反應(yīng)

八逆，e

方向進(jìn)行

0ttti時(shí)其他條件不變，升高溫度且Q<0（放熱反應(yīng)）

ti時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n<p+

]tl時(shí)/正、V，逆均突然減小,

Z正q（正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)）

'今且V，正〉V，逆；平衡向正反應(yīng)

臣逆

0hI方向進(jìn)行

口時(shí)其他條件不變，降低溫度且Q<0（放熱反應(yīng)）

ti時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n>p+

tl時(shí)V'逆、V&均突然減小,

.正

,,q（正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)）

H逆JIva>vrn；平衡向逆反應(yīng)

t方向進(jìn)行

]ti時(shí)其他條件不變，降低溫度且Q>0（吸熱反應(yīng)）

（3）“平臺(tái)"類(lèi)v-t圖像

圖像分析結(jié)論

tl時(shí)其他條件不變使用催化劑

w正二w逆tl時(shí)V—、M逆均突然增大且

ti時(shí)其他條件不變?cè)龃蠓磻?yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n=p+q（反應(yīng)

5正=v，逆,平衡不移動(dòng)

0h1前后氣體體積無(wú)變化）

ti時(shí)b正、5逆均突然減小且ti時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n=p+q（反

或二〃逆

v&=v，逆,平衡不移動(dòng)應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化）

0>

hi

2.物質(zhì)的量（或濃度）一時(shí)間圖像

例如，某溫度時(shí)，在定容（VL）容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

"1

n>

°。12%3。t/S

⑴由圖像得出的信息

①X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物。

②行s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y并沒(méi)有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

③0?行s時(shí)間段：A〃（X）=〃i一〃3moL△九（丫）=〃2—幾3mobA〃（Z）=zmoL

⑵根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算

①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如

〃1一〃3--1

v（X）=i77-niol-L-sI

V,r3

Y的轉(zhuǎn)化率=-----xl00%o

"2

②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（為一“3）：（"2—

3.含量一時(shí)間一溫度（壓強(qiáng)）（C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（a用催化劑,6不用催化劑）（72＞儲(chǔ)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

TB%

OtOt

（72＞「，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C正反應(yīng)為氣體

體積減小的反應(yīng)）

P-2￡1

P1-P2

以邛2,正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)）

【方法技巧】“先拐先平，數(shù)值大”。即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)的首先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，以此判斷溫度或壓

強(qiáng)的高低。再依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積的變化。

4,恒壓（或恒溫）線（a表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度）

圖①，若01邛2邛3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，^H<Q;

圖②，若石，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【方法技巧】“定一議二”。即把自變量(溫度、壓強(qiáng))之一設(shè)為恒量，討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系

5.幾種特殊圖像

⑴對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，，zA(g)+wB(g)=pC(g)+qD(g),M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開(kāi)始，VJE>V?；M點(diǎn)為剛達(dá)到平

衡點(diǎn)(如下圖)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡

左移，故正反應(yīng)A8<0。

(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)機(jī)A(g)+wB(g)=pC(g)+qD(g),L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)(如下圖)。L線的左上方(E

點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量，所以，E點(diǎn)v正“逆；則L線的右下方(F點(diǎn)),

v正〈

典例引領(lǐng)

----------1|<

考向01考查速率一時(shí)間圖像

【例1】(2024?遼寧撫順?模擬)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+

NO2(g)=SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

()

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.Ati=A/2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)

對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，一定未達(dá)平衡，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)

間不斷減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)

正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成

物的總能量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，S02的轉(zhuǎn)化率將逐

漸增大，正確。

考向02考查物質(zhì)的量(或濃度)一時(shí)間圖像

【例2】(2024.河南洛陽(yáng).模擬)100℃時(shí)，向某恒容密閉容器加入1.6mol.L-1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

2Q(g)=M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)，v(Q)=0.02mol-L-1-s-1

B.a、b兩時(shí)刻生成Q的速率:v(a)<v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、be兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)>v(bc)=O

D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol-L-1氯氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s

【答案】D

【解析】根據(jù)分析，從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)，v(Q)=y=L2^'L'=0.02mol-L-'-s-1,故A

正確；Q為反應(yīng)物，初始時(shí)濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q的濃度逐漸減小，

消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)<v(b),故B正確；ab段M的

濃度變化量為(0.6—0.3)molL-1=0.3mol-L1,則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍，為0.3mol-L-1x2

=0.6mol-L-1,反應(yīng)時(shí)間為60s—20s=40s,v(ab)=°，6^L-=0.015mol-L-1^-1,be段反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0,則v(bc)=O,則用Q濃度變化值表示的ab、be兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)

速率：v(ab)>v(bc)=O,故C正確；其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2moLLr氨氣與Q混合，容

器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間等于60s,故D錯(cuò)誤。

考向03考查濃度(轉(zhuǎn)化率、百分含量)一時(shí)間圖像

【例3】(2024?湖北孝感?模擬)在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)=cC(g)的平

衡的變化圖像如下(圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，〃表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說(shuō)

法正確的是（）

A.在圖像反應(yīng)I中，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在圖像反應(yīng)I中，若pi.,則此反應(yīng)的AS>0

C.在圖像反應(yīng)II中，說(shuō)明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.在圖像反應(yīng)HI中，若口>丁2,則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，圖像反應(yīng)I中任取一曲線，圖中隨著溫度的升高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在圖像反應(yīng)I的橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作橫坐標(biāo)的垂直

線與兩曲線相交，若P1>P2,增大壓強(qiáng)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則。+

l>c,AS<0,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖像反應(yīng)H中「先出現(xiàn)拐點(diǎn)，Ti反應(yīng)速率快，—Ti平衡時(shí)”（C）小于72平衡

時(shí)mo,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖像反應(yīng)ni增大壓強(qiáng)平衡不移

動(dòng)，則a+l=c,若TI>T2，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則AH<0,該反

應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，正確。

對(duì)點(diǎn)提升

---------------II<1

【對(duì)點(diǎn)1］（2024?山東濟(jì)南?模擬）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0,達(dá)到平衡

后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

%412%.4/5%17

回答下列問(wèn)題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是（填字母，下同）。

Alo?flB.fl?打Cl2?勾DI3?久E.r4~?5Fl5?4

⑵判斷人、t3、a時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。

A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.降低溫度E.加催化劑F.充入氮?dú)?/p>

fi時(shí)刻;勾時(shí)刻;以時(shí)刻o

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是o

Alo?介Bl2~，3C./3~/4DI5?友

（4）如果在“時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，力時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化

曲線。

【答案】(l)ACDF(2)CEB(3)A

【解析】⑴根據(jù)圖示可知，tO?A、t[~t3、?以、“?“時(shí)間段內(nèi)，丫正、V逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)Z1

時(shí)，V正、V逆同時(shí)增大，且V逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以“時(shí)改變的條件是升溫。打時(shí)，V

正、V逆同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以B時(shí)改變的條件是加催化劑。以時(shí)，V正、V逆同時(shí)減小，但

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以以時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。(3)根據(jù)圖示知，hf以?f5時(shí)間段內(nèi)平衡均向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的含量均比to?h時(shí)間段的低，所以如?。時(shí)間段內(nèi)NH3的百分含量最高。(4)/6時(shí)亥IJ

分離出部分NH3,V逆立刻減小，而V正逐漸減小，在力時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫(huà)出反應(yīng)

速率的變化曲線。

【對(duì)點(diǎn)2】(2024?安徽銅陵?模擬)向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+

2B(s)=yC(g)AH<0o在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答

下列問(wèn)題：

⑴用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0?10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=。

(2)根據(jù)圖示可確定x：y=o

(3)0-10min容器內(nèi)壓強(qiáng)(填“變大”“不變”或“變小”)。

(4)推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是(填編號(hào)，下同)；第16min引起曲線變化的反

應(yīng)條件可能是。

①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑

(5)若平衡I的平衡常數(shù)為K,平衡II平衡常數(shù)為&,則Ki於(填“>”"=”或

【答案】(l)0.02moLL-LmiiTi(2)1：2(3)變大⑷④⑥④(5)>

,,(0.45—0.25)molL1，…口皿以一心

【解析】(1)0?10min內(nèi)v(A)=-----------而而-------=0.02mol-L'min1(2)根據(jù)圖像可知，。?10min

內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少量為0.2mol-L_1,C的物質(zhì)的量濃度增加量為0.4mol-L_1,尤、y之比等于A、C

的濃度的變化量之比，故X：y=0.2molL-1:0.4mol-L-1=l：2。(3)該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，而容

器容積不變，因此。?lOmin容器內(nèi)壓強(qiáng)變大。(4)根據(jù)圖像可知，10min時(shí)改變條件后，A、C的濃度瞬時(shí)

不變且隨后反應(yīng)速率加快，故改變的條件可能是升溫或加入催化劑；12~16min,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，16min

時(shí)改變條件后，A、C的濃度瞬時(shí)不變，且隨后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，

故改變的條件可能是升溫。(5)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。由于16min時(shí)升高溫度，則匕>出。

【對(duì)點(diǎn)3](2024?廣東中山?模擬)SCh的催化氧化是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)

AH<0,圖中工(必、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法正確的是()

拗

冠

超

詳

O

S

A.X代表壓強(qiáng)

BZ2>L1

C.Ka=Kb

D.若c點(diǎn)的溫度或壓強(qiáng)分別為乙2、X1,則c點(diǎn)v(SO2)iE>v(SO2)?

【答案】D

【解析】A.X如為壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移

動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，則X表示溫度，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，

轉(zhuǎn)化率增大，L表示壓強(qiáng)，應(yīng)該〃>無(wú)，故B錯(cuò)誤；C.X表示溫度，則.、6點(diǎn)溫度不同，則平衡常數(shù)不同,

故C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，則c點(diǎn)v(SO2)正>v(SC>2)逆，故D正確。

考法02化學(xué)平衡圖像

對(duì)于反應(yīng)《?A(g)+"B(g)=pC(g)+4D(g),m+n>p+q,且AH>0。

1.轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖像

【方法技巧】甲表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于氣體反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物化學(xué)計(jì)

量數(shù)之和的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；乙表示溫度對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于吸熱反應(yīng)，

溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；丙表示催化劑對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，

不能改變平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

2.轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與(壓強(qiáng)或溫度)圖像

(1)恒壓線圖像

K

T/I

圖2

C2)恒溫線圖像

<

3，

S窗

(600七

彝

總

以

。

V)

圖3

【方法技巧】圖3中，當(dāng)溫度相等(任意一條等溫線)時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正

向移動(dòng)，即正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。當(dāng)壓強(qiáng)相等時(shí)，在圖3中作直線，與兩條等溫線交于兩點(diǎn)，這兩

點(diǎn)自下而上為降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明降低溫度平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

3.化學(xué)平衡中的其他圖像

(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：，"A(g)+”B(g)=pC(g)+qD(g),M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開(kāi)始，。正>v?；M點(diǎn)為剛達(dá)

到平衡點(diǎn)；〃點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，

故正反應(yīng)A//<0?

(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：加A(g)+wB(g)=pC(g)+qD(g),L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。乙線的左上方(E點(diǎn))，A

的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系中A的百分含量，所以E點(diǎn)滿足。正逆；同理工線的右下方團(tuán)點(diǎn))滿足

V正<0逆。

典例引領(lǐng)

----------II<1

考向01考查轉(zhuǎn)化率(或含量卜時(shí)間圖像

【例1】(2024?福建龍巖?模擬)含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。合成尿素［CO(NH2)

2］的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)=七0(1)+CO(NH2)2(s)A//=-134kJ/molo向恒容密閉容器

中按物質(zhì)的量之比4：1充入NH3和CCh，保持溫度不變，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況如圖所

/K0

（1）A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B點(diǎn)的正反應(yīng)速率（填或“=”）。

（2）下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）。

A.體系壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.NH3的消耗速率和C02的消耗速率之比為2：1

D.固體質(zhì)量不再發(fā)生變化

（3）工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

A.升高溫度

B.加入催化劑

C.將尿素及時(shí)分離出去

D.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)（縮小容器體積）

【答案】（1）<（2）C（3）D

【解析】（1）由題圖可知，A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，在形成平衡的過(guò)程中，逆反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)正、

逆反應(yīng)速率相等，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率。（2）該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，

恒溫恒容條件下，體系壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；該

反應(yīng)的反應(yīng)物均是氣體，生成物均不是氣體，且反應(yīng)物不是按方程式比例投放，所以平衡前混合氣體平均

摩爾質(zhì)量是變量，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B

不符合題意；NH3的消耗速率和CCh的消耗速率之比始終為2：1,無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C

符合題意；固體質(zhì)量不再發(fā)生變化說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意。

（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減

小，故A錯(cuò)誤；加入催化劑，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；尿素是固

體，將尿素及時(shí)分離出去，反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體

分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)（縮小容器體積），反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平

衡轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。

【思維建?！拷獯鸹瘜W(xué)平衡圖像題四步驟

,、:①反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)狀態(tài)；

何+②反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量是增大還是減??；

:③反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)

一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)；

二看線(即線的走向和變化趨勢(shì))；

三看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))；

四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)：

五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)

聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)

平衡的影響規(guī)律

根據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比,

作出符合題目要求的判斷

考向02考查轉(zhuǎn)化率與(壓強(qiáng)或溫度)圖像

-1

【例2】(2024?浙江溫州?模擬)在一恒容的密閉容器中充入0.1molL-iCCh、0.1mol-LCH4,在一定條件

下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)-2C0(g)+2H2(g),測(cè)得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)

說(shuō)法不正確的是()

CH,平衡轉(zhuǎn)化率/%

50°500750100012501500175077%：

A.上述反應(yīng)的△“<()

B.壓強(qiáng)：p0P3>p?pi

C.1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.64

D.壓強(qiáng)為°4時(shí)，在y點(diǎn)：v正〉v逆

【答案】A

【解析】Pl、P2、P3、P4是四條等壓線，由圖像可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A//>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越

小，故壓強(qiáng)j94>P3>°2>Pl，B項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為04、溫度為1100℃時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%,故平衡

1

時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)=0.02molL-i,c(C02)=0.02mol-L,c(CO)=0.16mol-Lc(H2)=0.16

mol-L^1,即平衡常數(shù)舞2旬.64,C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為時(shí)，y點(diǎn)未達(dá)到平衡，止匕時(shí)v正”逆，D

U.UNKU.UZ

項(xiàng)正確。

對(duì)點(diǎn)提升

------------II<1

【對(duì)點(diǎn)1](2024.重慶.三模)工業(yè)制氫，反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206kJ/mol,

反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=T1.3kJ/mol。

維持T℃、560kPa不變，向容積可變的密閉容器中投入lOmolCH4(g)fflOmolH2O(g),CH4、CO的

轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化分別對(duì)應(yīng)如圖甲、乙曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

轉(zhuǎn)化率/%

時(shí)間/min

A.開(kāi)始時(shí)，CH4的分壓p(CH4)=280kPa

B.50min后反應(yīng)到達(dá)平衡，平均反應(yīng)速率可表達(dá)為v(CHj為2.24kPa/min

C.保持溫度不變，若增大壓強(qiáng)，CH4的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是丙

D.保持壓強(qiáng)不變，若降低溫度，CO的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是戊

【答案】C

【解析】A.開(kāi)始時(shí)，總壓強(qiáng)為560kPa,CH,的分壓p(CH4)=560kPax1^=280kPa,故A正確；

B.50min后反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)圖中甲曲線為CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化，可得此時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率為

280kPax4故正確；

40%,V(CH4)-0^=2.24kPa/min,B

50min

c.保持溫度不變，CO+H2OCO2+H2為反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，因此若增大壓強(qiáng)，平衡不移

動(dòng)，CH4+H2OCO+3H2為反應(yīng)氣體計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率降低，

且壓強(qiáng)增大會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間減少，因此CH,的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是丁，故C錯(cuò)誤；

D.保持壓強(qiáng)不變，CO+HzOnCOz+H?為放熱反應(yīng)，若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，

<3凡+凡。=(：。+3凡為吸熱反應(yīng)，若降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度會(huì)導(dǎo)致速率

減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間增加，因此CO的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是戊，故D正確；

故答案選Co

【對(duì)點(diǎn)2】(2024?江蘇無(wú)錫?模擬)恒壓下，NO和02在起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，在相同時(shí)間內(nèi)，

測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫

度的變化)。下列說(shuō)法不正確的是()

武

、

3爵

部

O

N

A.反應(yīng)2N0(g)+02(g)=2NO2(g)的AH<0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，由于測(cè)定時(shí)間較短，反應(yīng)未達(dá)到平衡

C.從X—Y過(guò)程中，平衡逆向移動(dòng)，Ch的質(zhì)量減少

D.380℃下，cTW(02)=5.0X10-4mol-L_1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K=2000

【答案】C

【解析】依據(jù)圖中虛線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH<0,故A正確；點(diǎn)X在虛線下面，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；從X-Y

過(guò)程中，NO轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，02的質(zhì)量應(yīng)該增大，故C錯(cuò)誤；

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

起始(mol1—1)Xy0

轉(zhuǎn)化(moLL-i)0.5x0.25x0.5x

平衡(moLL-i)0.5x5.0xl0-40.5x

22

c(NO2)(0.5x)

八一c2(NO).c(O2)(0.5x)2X5,0X10-4—4以u(píng)正吸。

考法03工業(yè)生產(chǎn)中速率與平衡圖像

1.化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則

條件原則

從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過(guò)快，又不能過(guò)慢

既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性，又要注意對(duì)二者影響的

從化學(xué)平衡移動(dòng)分析

矛盾性

從原料利用率分析增加廉價(jià)易得原料，提高高價(jià)難得原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本

從實(shí)際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等

從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制

2.平衡類(lèi)問(wèn)題需考慮的幾個(gè)方面

(1)原料的來(lái)源、除雜，尤其考慮雜質(zhì)對(duì)平衡的影響。

(2)原料的循環(huán)利用。

(3)產(chǎn)物的污染處理。

(4)產(chǎn)物的酸堿性對(duì)反應(yīng)的影響。

(5)參加反應(yīng)的物質(zhì)的壓強(qiáng)對(duì)平衡造成的影響。

(6)改變外界條件對(duì)多平衡體系的影響。

典例引領(lǐng)

-----IK

考向01考查轉(zhuǎn)化率一選擇性圖像

【例1】(2024.湖南婁底.模擬)NH3與。2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣

中的NH3可通過(guò)催化氧化為N2除去。將一定比例NH3、。2和N2的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的

反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、N2的選擇性［2"生成X100%］與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

"總轉(zhuǎn)化(NH3)

()

A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，在175?300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮?dú)?、氮氧化物的量均不斷增?/p>

C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃

D.高效除去尾氣中的NH3,需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和用選擇性高的催化劑

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，圖示中N%的轉(zhuǎn)化率并不是平衡轉(zhuǎn)化率，由“NH3與。2作用分別生成N2、NO,N2O的反

應(yīng)均為放熱反應(yīng)“，知升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像知，其他條

件不變，在175?300℃范圍，隨著溫度的升高，NH3的轉(zhuǎn)化率逐漸增大至幾乎不變，用的選擇性逐漸減

小，則低溫時(shí)，N%的轉(zhuǎn)化率為影響N2產(chǎn)量的主要因素，高溫時(shí)，用的選擇性為影響N2產(chǎn)量的主要因

素，故出口處N2的量先增大后減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度高于250℃時(shí)，用的選擇性減小較快，N%更易

轉(zhuǎn)化成NO或N2O,仍會(huì)污染環(huán)境，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氏對(duì)環(huán)境無(wú)污染，由題圖知，低溫下，N2的選擇性高，

但低溫下反應(yīng)速率慢，所以單位時(shí)間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率不高，故需要研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高且N2選擇性

高的催化劑，正確。

考向02考查轉(zhuǎn)化率一投料比圖像

【例2】(2024.河北廊坊?模擬)在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)-C2H5OH(g)+3H2O(g)

A/fo在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比勺譬「投料(如圖中曲線①②③)，測(cè)得CCh的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度

的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的AH〉。

B.氫碳比：①<②〈③

C.其他條件不變的情況下，增大容器的體積可提高CCh的轉(zhuǎn)化率

D.若起始CCh的濃度為2moi.IT-H2為4moiI在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時(shí)該反

應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

【答案】D

【解析】根據(jù)圖像可知，在氫碳比相等的條件下，隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度，

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，NH<0,A錯(cuò)誤；氫碳比越大，CO2的轉(zhuǎn)化率越高，根據(jù)

圖像可知，在溫度相等的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率：①>②>③，則氫碳比：①，②>③，B錯(cuò)誤；正反應(yīng)是氣

體體積減小的反應(yīng)，因此其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

可提高C02的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，400K時(shí)曲線③中CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,這說(shuō)明消耗CO?

1mol-L1,則消耗氫氣3moi生成乙醇和水蒸氣分別是0.5moLL—11.5moLL-L剩余CO2和氫氣分

n5x153

別是ImolLl1mol.L-1,該溫度下平衡常數(shù)K=寫(xiě)#句.7,D正確。

1X1

【思維建?！?/p>

（1）改變投料比相當(dāng)于增加一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，而自身的轉(zhuǎn)化率降低。

（2）當(dāng)按化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物，各組分的平衡轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最

大。

對(duì)點(diǎn)提升

----------IIO

【對(duì)點(diǎn)1】（2024?山西忻州?模擬）在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性（生成乙烯

的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值）隨溫度、乙醇進(jìn)料量（單位：mLmin1）的關(guān)系如圖所示（保

持其他條件相同）。

在410?440℃溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高

B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大

C.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小

D.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大

【答案】A

【解析】分析題圖可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨著乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯的選擇性先增大后減小，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；由乙烯選擇性變化曲線可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯的選擇性先增大后減小，B項(xiàng)

正確；由乙醇轉(zhuǎn)化率變化曲線可知，當(dāng)溫度一定時(shí)，乙醇的進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)正確；由

乙烯選擇性變化曲線可知，當(dāng)溫度一定時(shí)，乙醇的進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，D項(xiàng)正確。

【對(duì)點(diǎn)2】（2024?黑龍江雞西?模擬）反應(yīng)Si（s）+3HCl（g）=SiHCb（g）+H2（g）AH是工業(yè)上制備高純硅的

重要中間過(guò)程。一定壓強(qiáng)下，起始投入原吟野的值和溫度與SiHCb的平衡產(chǎn)率的變化關(guān)系如圖所

%

、

爵

忙

邀

中

E

U

H

I

S

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0

B.M、N點(diǎn)SiHCb的分壓：M>N

C.的值越大SiHCb平衡產(chǎn)率越高

”n(C吸Si；

D.M、N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：VM>VN

【答案】C

【解析】溫度升高，SiHCb的平衡產(chǎn)率減小，AHVO,A項(xiàng)正確；對(duì)應(yīng)氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由

題圖可知，M、N點(diǎn)SiHCb的平衡產(chǎn)率M>N,所以M、N點(diǎn)SiHCb的分壓：M>N,B項(xiàng)正確；由題圖可

知，的值增大至7時(shí)，SiHCb的平衡產(chǎn)率降低至接近于0,C項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)溫度較高，SiHCb濃

"n聯(lián)(Si)一

度較大，逆反應(yīng)速率VM>VN，D項(xiàng)正確。

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

-----------IIV

1.(2024?河北衡水?模擬預(yù)測(cè))儲(chǔ)氫合金M的吸放氫反應(yīng)式為：xH2(g)+2M(s).-2M-Hx(s),現(xiàn)將lOOgM

置于恒容容器中，通入氫氣并維持容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，在不同溫度下M的最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

壓強(qiáng)/MPa

A.壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大

B.若到達(dá)P點(diǎn)的時(shí)間為3min,則吸氫速率v=0.35g/min

C.在相同條件下，若氫氣中含有氤氣，則最大吸氫量減小

D.若到達(dá)N點(diǎn)所用時(shí)間小于P點(diǎn)，則吸氫速率v(N)<v(P)

【答案】D

【解析】A.由圖可知，壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大，故A正確；

B.由圖可知，到達(dá)P點(diǎn)的時(shí)間為3min時(shí)，M的最大吸氫量為1.05g,則反應(yīng)速率為^^=0.35g/min,故

3min

B正確；

C.恒壓條件下若氫氣中含有氨氣，相當(dāng)于氫氣的分壓減小，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡向逆反

應(yīng)方向移動(dòng)，吸氫量減小，故C正確；

D.由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，N點(diǎn)反應(yīng)溫度高于P點(diǎn)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則N點(diǎn)反應(yīng)速率小于P

點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

2.(2024.重慶.二模)研究發(fā)現(xiàn)燃煤脫硫過(guò)程中生成的CaSO/s)與CO(g)在密閉體系中將發(fā)生如下反應(yīng)：

1

I.CaSO4(s)+4CO(g).?CaS(s)+4CO2(g)--175.6kJ.mor

II.CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)AH?=+218.4kJ-moP

已知圖為反應(yīng)I和反應(yīng)n的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的變化關(guān)系。現(xiàn)維持溫度為工，往某2L剛性密閉反應(yīng)

器中投入足量的CaSO/s)和ImolCO(g),經(jīng)f小時(shí)反應(yīng)體系達(dá)到平衡，此時(shí)體系壓強(qiáng)為原來(lái)的1.4倍。下

列說(shuō)法正確的是

■y]04/K-1

A.若用生石灰固硫的反應(yīng)為4CaO(s)+4SC)2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)AH3,則必3>2]

B.提高反應(yīng)體系的溫度能降低反應(yīng)體系中SO。的生成量

C.反應(yīng)體系中CO的消耗速率為v(co)=幺mol-L—?仁

\7lit

D.m=lg2

【答案】D

【解析】A.根據(jù)蓋斯定律I-4H可得4CaO(s)+4SC)2(g).-3CaSO4(s)+CaS(s)

11

AH3=AH1-4AH2=(-175.6kJ-mor)-4(+218.4kJ-moF)=-1049.2kJ-mor',AH3<AH1,A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫在反應(yīng)II中生成，反應(yīng)H是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向進(jìn)行，會(huì)增大二氧化硫的生成

量，B錯(cuò)誤；

C.設(shè)反應(yīng)I中消耗CO的物質(zhì)的量為xmol,則生成CO2的物質(zhì)的量為xmol,設(shè)反應(yīng)II中消耗CO的物

質(zhì)的量為ymol,則生成SO2、CO2都為ymol,相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，因此有

*+2丫+尸一丫=￥，解得y=o.4,在T1溫度下，由圖可知反應(yīng)I的平衡常數(shù)

4

xmol+0.4mol^Ypmol+0.4mol

2L了，解得x=*

C

1mol-xmol-0.4molu(CO)=----------2L--------=--

、)thlit

錯(cuò)誤;

^Ypmol+0.4mol

x04mol

C(C°2)C(S°2)=----------2L-------------2L=2,由圖可知m=lg2,D正確;

D.反應(yīng)n的平衡常數(shù)K=

c(CO)

1mol-mol-0.4mol

11__________

2L

故選D。

3.(2024?浙江衢州?模擬預(yù)測(cè))通過(guò)反應(yīng)I：4HCl(g)+O2(g)=2Cb(g)+2H2O(g)可將有機(jī)氯化工業(yè)的副產(chǎn)品

n(HCl)

HC1轉(zhuǎn)化為Cb.在0.2MPa、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比f(wàn)■丁=2條件下，不同溫度時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)化率如圖所

n(O2)

M

唧

避

W

O

H

1

反應(yīng)HI：CuO(s)+2HCl(g)=CuC12(s)+H2O(g)AH=-120.0kJ-mor

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)I的