北京市大興區(qū)2024-2025學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末考試 化學(xué)試題（解析版）

2025北京大興高一（上）期末

化學(xué)

2025.01

考生《須》知

L本試卷共8頁(yè)，共29道小題，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。

2.在試卷和答題卡上準(zhǔn)確填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.試題答案一律填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。

4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23

第一部分選擇題（共50分）

本部分每小題另有：個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分

1.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.熒光指示牌被照發(fā)光，是一種物理現(xiàn)象，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此

沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)

生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.生石灰用作食品干燥劑是利用生石灰可以和水反應(yīng)生成熟石灰氫氧化鈣，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的

化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，當(dāng)這些物質(zhì)遇到空

氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開(kāi)始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為

熱能，該過(guò)程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過(guò)程涉及到氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；

故選D。

2.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.NaCl溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3膠體D.溶液

【答案】C

【解析】

【分析】當(dāng)光束通過(guò)分散系時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明該分散系是膠體。

【詳解】A.光束通過(guò)NaCl溶液不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；

B.光束通過(guò)蔗糖溶液不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；

C.光束通過(guò)FelOH，膠體能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；

D.光束通過(guò)H2s。4溶液不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；

故選C。

3.下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是

A.CuB.KNO3固體C.熔融的NaClD.NaCl溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Cu是金屬，可以導(dǎo)電，A不符合題意；

B.KN03固體中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，B符合題意；

C.熔融的NaCl可以電離出自由移動(dòng)的Na+和Ch可以導(dǎo)電，C不符合題意；

D.NaCl在溶液中可以電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl,可以導(dǎo)電，D不符合題意；

答案選B。

4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.C02B,H2SC.MgCl2D.NaOH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CO2是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，A不符合題意；

B.H2s是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，B不符合題意；

C.MgCb是離子化合物，只含有離子鍵，C不符合題意；

D.NaOH是離子化合物，含有與OH一之間的離子鍵，且OHT中存在H共價(jià)鍵，即NaOH既含有

離子鍵又含有共價(jià)鍵，D符合題意；

故選D。

5.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.FeFe3O4B.Cu^Cu(NO3)2C.Fe",Fe?+D.Cl-->Cl2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Fe^Fe3O4,Fe的化合價(jià)升高，被氧化，需要加氧化劑，A不符合；

B.CU^CU(NO3)2,Cu的化合價(jià)升高，被氧化，需要加氧化劑，B不符合；

C.Fe3+fFe?+,Fe的化合價(jià)降低被還原，需要加還原劑，C符合；

D.Cl2,Cl的化合價(jià)升高被氧化，需要加氧化劑，D不符合;

答案選C。

6.下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是

A.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

B.C。？的分子結(jié)構(gòu)模型:cxOoo

c.$的電子式：：N：N：

????

+

D.KN03的電離方程式：KNO3=K+NO；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Mg在元素周期表中的位置是第三周期第IIA,因此原子結(jié)構(gòu)示意圖為912)282,A選項(xiàng)

正確；

B.CO2空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子半徑大于氧原子半徑，因此該模型代表CO2,B選項(xiàng)

正確；

c.氮原子最外層電子數(shù)為5,氮?dú)獾碾娮邮綖椋篘WN：，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.KN03屬于鹽，在水溶液中完全電離，電離產(chǎn)生鉀離子和硝酸根離子，因此電離方程式為

+

KNO3=K+NO；,D選項(xiàng)正確；

故選C。

7.下列關(guān)于物質(zhì)用途的表述不正確的是

ABCD

純堿(Na2co3)燒堿(NaOH)鐵紅(FeQs)漂白粉［有效成分Ca(ClO)21

作膨松劑治療胃酸過(guò)多作紅色顏料殺滅細(xì)菌

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Na2cCh也稱為純堿，可作為膨松劑的成分之一，A選項(xiàng)正確；

B.NaOH的堿性過(guò)強(qiáng)，且有一定腐蝕性，不可以用作胃藥，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.FezCh是紅棕色粉末，俗名鐵紅，常做油漆中的紅色顏料，C選項(xiàng)正確；

D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中次氯酸根離子具有氧化性，可利用氧化性殺菌，D選項(xiàng)正確;

故選Bo

8.稀土元素銅(Dy)常用于制造硬盤驅(qū)動(dòng)器。下列關(guān)于嘿Dy的說(shuō)法中正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為66B.中子數(shù)為156C.核外電子數(shù)為90D.質(zhì)量數(shù)為222

【答案】A

【解析】

【分析】［R中A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)N=A-Z；

【詳解】A.嚷Dy中質(zhì)子數(shù)為66,A正確；

B?嘿Dy中中子數(shù)為156-66=90,B錯(cuò)誤；

C.原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故嚷Dy核外電子數(shù)為66,C錯(cuò)誤；

D?嚷Dy中質(zhì)量數(shù)為156,D錯(cuò)誤；

答案選A。

9,下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、Ca2+>ChCO；B.Na+、Mg2+,SO：、OH

C.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO：D.K\Na+>OH'C「

【答案】D

【解析】

【詳解】A.H+與C?！捣磻?yīng)生成H2O和CO2,不能大量共存，A不符合題意；

B.Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；

C.Ba2+與SO。反應(yīng)生成BaSCU沉淀，不能大量共存，C不符合題意；

D.K+、Na+、OH和Cl-相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；

故選D。

10.下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是

A.點(diǎn)燃?xì)錃馇埃葯z驗(yàn)氫氣的純度

B.金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用沙土覆蓋

C.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中

D.聞氣體時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，A選項(xiàng)正確；

B.鈉著火時(shí)要使鈉與空氣隔絕，由于鈉與水能反應(yīng)，過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以不能用水、二氧化

碳滅火，則金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火，B選項(xiàng)正確；

C.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，水入酸時(shí)會(huì)放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋濃硫酸時(shí)，將濃

硫酸倒入水中，防止液體飛濺，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，符合安全操作要求，D選項(xiàng)正

確；

故選c。

11.下列關(guān)于氧化鈉的說(shuō)法不正頌的是

A.淡黃色固體B.能與水反應(yīng)C.能與鹽酸反應(yīng)D.能與二氧化碳反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氧化鈉為白色固體，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鈉能與水反應(yīng)生成NaOH,故B正確；

C.氧化鈉為堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，故C正確；

D,氧化鈉能與二氧化碳生成碳酸鈉，故D正確；

故選：A?

12.過(guò)氧化鈉用于呼吸面具發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,下列說(shuō)法不正確的是（名表

示阿伏加德羅常數(shù)）

A.0.1molNa2O2的質(zhì)量為7.8g

1

B.CO2的摩爾質(zhì)量是44g-mol

C.ILO.lmol-L-1Na2cO3溶液中含有0.2molNa+

D.常溫常壓下，2.24LO2中含有的分子數(shù)目為01NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NazCh的摩爾質(zhì)量為78g/mol,則O.lmolNa?。？的質(zhì)量為0.1molX78g/mol=7.8g,A正確;

B.C。？的相對(duì)分子質(zhì)量為44,摩爾質(zhì)量是44gmolT,B正確；

C.ILO.lmolL-iNa2cO3溶液中Na2co3的物質(zhì)的量為0.1mol/LXlL=0.1mol,含有0.2molNa+，C正確;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L。？中含有O2的物質(zhì)的量為O」mol,含有的分子數(shù)目為01"人，則常溫常壓下，

2.24L。？中含有的分子數(shù)目不是O」NA，D錯(cuò)誤；

故選D。

13.如圖為NaCl固體加入水中，發(fā)生如圖變化的微觀示意圖。下列說(shuō)法不乏硬的是

將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

A.NaCl由Na+和CT構(gòu)成，故NaCl固體能導(dǎo)電

B.Na+和C1-在水中以水合離子的形式自由移動(dòng)

C.水分子破壞了陰陽(yáng)離子之間的作用力

D.該過(guò)程可表示為NaCl=Na++Cl-

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NaCl固體不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤;

B.NaCl溶于水完全電離，Na+和C1在水中以水合離子的形式自由移動(dòng)，B正確；

C.陰陽(yáng)離子水分子在水中以水合離子的形式存在，水分子破壞了陰陽(yáng)離子之間的作用力，C正確;

D.NaCl溶于水完全電離，該過(guò)程可表示為NaCl=Na++Cl,D正確；

故選Ao

14.下列關(guān)于碳酸氫鈉的說(shuō)法不正確的是

A.在水中能電離出Na+和HCO；B.不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.能與鹽酸反應(yīng)D.焰色試驗(yàn)火焰為黃色

【答案】B

【解析】

+

【詳解】A.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO；,A正確；

B.NaHCCh可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2cCh和水，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,B錯(cuò)誤；

C.NaHCCh與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、82和水，方程式為NaHCC）3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,C正確;

D.碳酸氫鈉含有Na元素，焰色試驗(yàn)為黃色，D正確；

答案選B。

15.用下列儀器（或裝置）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

包有足量Na2。,

的脫脂棉

A.從提純后的NaCl溶液獲得

B.證明Na?。？與水反應(yīng)放熱

NaCl固體

C.驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱:D.比較Na?C03和NaHCC)3的熱穩(wěn)

Cl>C>Si定性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaCl溶液獲得NaCl固體需要通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到，A正確；

B.將水滴在包有過(guò)氧化鈉的脫脂棉上，水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)放熱，使得脫脂棉燃燒，B正確；

C.鹽酸不是氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能比較C和C1非金屬性的強(qiáng)弱，同時(shí)鹽酸揮發(fā)出的HC1

氣體也能與硅酸鈉溶液形成硅酸沉淀，不能比較C和Si非金屬性的強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；

D.比較Na2cO3和NaHCC)3的熱穩(wěn)定性，將NaHCC)3放置于溫度低的內(nèi)層試管，加熱后導(dǎo)管排出的氣

體使右側(cè)澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉受熱不分解，左側(cè)澄清石灰水不變渾濁，D正確；

答案選C。

點(diǎn)燃

16.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)：H,+C1,=2HC1-下列表述不思卿的是

A.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰

B.H2,Cl2和HC1都含有非極性共價(jià)鍵

C.H?和Cl?的反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

D.用電子式表示HC1的形成過(guò)程：+-Cl：->HJC1：

【答案】B

【解析】

【詳解】A.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，A正確；

B.H2中含有H-H非極性共價(jià)鍵、Cl?中含有C1-C1非極性共價(jià)鍵，HC1中含有H-C1極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)

誤；

C.反應(yīng)過(guò)程中有H-H鍵、C1-C1鍵的斷裂和H-C1鍵的形成，即存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，C正確；

D.氫原子最外層只有一個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，兩者共用電子對(duì)形成氯化氫，因此用電子式

表示HC1的形成過(guò)程為：Hx+-C1：-*HIC1：-D正確；

故選B。

17.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不思理的是

A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+3+

C.氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,A正確；

B.反應(yīng)電荷不守恒，正確的氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯(cuò)誤；

+3+

C.氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,C正確；

+2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,D正確；

故選B。

18.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z元素原子的最外層電子數(shù)

與電子層數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是

XY

ZW

A.W元素位于第3周期第IVA族

B.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于X的

C.Z單質(zhì)既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)

D.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧>Z>Y>X

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢么_定屬于第二周期和第三周期

元素。Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Z是Al,W是Si,X為O,Y為F。

【詳解】A.W元素為Si,位于第3周期第WA族，A正確；

B.非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y的氣態(tài)氫化物為HF,X的簡(jiǎn)單氫化物

是H2O,HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O,B正確；

C.Z單質(zhì)是A1,既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，同主族元素，原子半徑從上到下依次增大，原子半徑

由大到小的順序?yàn)椋篈l>Si>O>F,D錯(cuò)誤；

答案是D。

19.下列關(guān)于含銅物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，說(shuō)法不正確的是

CU3~>CUO^^>CUS」^>CU(OH),-^UCUSO4^^?CU

A.上述轉(zhuǎn)化中涉及的物質(zhì)有單質(zhì)、氧化物、鹽和堿

B.上述五個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)①和⑤屬于氧化還原反應(yīng)

C.上述五個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)②和④的離子方程式相同

D.若要實(shí)現(xiàn)CuO—Cu的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cu為單質(zhì)，CuO為氧化物，CuS、C11SO4均為鹽，Cu(OH)2為堿，則轉(zhuǎn)化中涉及的物質(zhì)

有單質(zhì)、氧化物、鹽和堿，A正確；

B.由轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，反應(yīng)①和⑤中銅元素化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.反應(yīng)②和④的反應(yīng)物不同，離子方程式不同，C錯(cuò)誤；

D.CuO—Cu的轉(zhuǎn)化中，Cu元素化合價(jià)降低，CuO被還原，需要加入還原劑，D正確；

故選C。

20.配制lOOmLl.OOmoLljiNaCl溶液的部分過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正頌的是

A.步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaCl溶解

B.步驟2中需用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液都注入容量瓶

C.步驟3中液面距容量瓶刻度線1~2c機(jī)時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切

D.步驟4中搖勻后若容量瓶?jī)?nèi)液面下降，需加水至刻度線

【答案】D

【解析】

【詳解】A.步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加速NaCl的溶解，A正確；

B.步驟2中用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液注入容量瓶中，使得溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到

容量瓶中，B正確；

C.步驟3中，當(dāng)液面距離刻度線l-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切，該操作正確,

C正確；

D.步驟4中搖勻后液面下降為正常現(xiàn)象，不能加水至刻度線，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

21.通過(guò)C02捕獲和轉(zhuǎn)化技術(shù)可實(shí)現(xiàn)C02資源化利用，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

CH4

co、H2

下列說(shuō)法不正確的是。

A.過(guò)程I屬于氧化還原反應(yīng)

B.過(guò)程II中的反應(yīng)為CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2

C.捕獲和轉(zhuǎn)化CCh的過(guò)程中，CaO可以循環(huán)利用

D.C02的捕獲和轉(zhuǎn)化有助于減弱溫室效應(yīng)

【答案】A

【解析】

【分析】由圖可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，過(guò)程II發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作

用下碳酸鈣與甲烷反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣。

【詳解】A.由分析可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈣，無(wú)元素化合

價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，過(guò)程II發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下碳酸鈣與甲烷反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2,故B正確；

c.過(guò)程I消耗氧化鈣、過(guò)程n生成氧化鈣，則二氧化碳的捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氧化鈣可以循環(huán)使用，故

C正確；

D.二氧化碳的捕獲和轉(zhuǎn)化可以減少二氧化碳的排放，有助于減弱溫室效應(yīng)的發(fā)生，故D正確；

故選：A?

22.下列除雜試劑和分離方法都正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法

AFe(Cu)鹽酸過(guò)濾

BCO2(HC1)NaOH溶液洗氣

過(guò)濾

CFeCL溶液(FeCl3)鐵粉

DFezCh(AI2O3)鹽酸過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應(yīng)，會(huì)將鐵反應(yīng)，銅會(huì)剩余，不能

除去鐵，故A錯(cuò)誤；

B二氧化碳屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此，不能用氫氧化鈉溶液作除雜試劑，應(yīng)該使用

飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.FeCb溶液中的FeCb,加入鐵粉，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；

D.Fe2C>3和AI2O3的混合物加入鹽酸，氧化鐵和氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，不能除雜，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

23.1mol過(guò)氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，

殘留的固體物質(zhì)是

A.Na2cChB.NazCh、Na2cO3

C.NaOH、Na2cO3D.Na2O2>NaOH>Na2cO3

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO34Na2c03+

CO2T+H2O,由方程式可知，2moi碳酸氫鈉生成1mol二氧化碳和Imol水蒸氣；反應(yīng)生成的二氧化碳和水

蒸氣與過(guò)氧化鈉固體反應(yīng)時(shí)，二氧化碳優(yōu)先與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2co2+2Na2Ch=2Na2cCh+

O2,由方程式可知，Imol二氧化碳與Imol過(guò)氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則最終反應(yīng)得到的固體只有碳酸鈉，

故選A。

24.在兩份相同的H2s04溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(0H)2、NaOH溶液其導(dǎo)電能力隨滴入

溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

導(dǎo)

電

能

力

溶液體積

A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線

B.e點(diǎn)兩溶液中含有相同量的OH-

C.b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

D.a、c兩點(diǎn)，溶液中均大量存在H+和SOj

【答案】B

【解析】

【分析】在兩份相同的H2so4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的肉(OH%、NaOH溶液，完全反應(yīng)

時(shí)，可分別生成硫酸鋼、硫酸鈉；完全生成硫酸頓時(shí)，溶液導(dǎo)電性基本為0,由此可知①代表滴加

溶液的變化曲線，b點(diǎn)H2so4完全反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)；②代表滴加NaOH溶液的變化曲線，d點(diǎn)

H2s2完全反應(yīng)生成硫酸鈉，以此解答該題。

【詳解】A.由上述分析可知，①代表滴加溶液的變化曲線，A項(xiàng)正確;

B.e點(diǎn)，對(duì)于反應(yīng)①NaOH溶液過(guò)量，對(duì)于反應(yīng)②NaOH溶液不足，則②中O/T的量較少，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.b點(diǎn)H2s儀完全反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，d點(diǎn)H2s2完全反應(yīng)生成硫酸鈉，都為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，

C項(xiàng)正確；

D.a、c兩點(diǎn)，加入氫氧化鋼、氫氧化鈉添加量較少，H2sQ過(guò)量，溶液主要成分為硫酸，則溶液中均大

量存在H+和SO:，D項(xiàng)正確；

故選B。

25.下列“推理或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論

項(xiàng)

A向CuSC\溶液中加入鐵粉，析出紅色固體氧化性：Fe2+>Cu2+

該溶液中一定含有

B向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液，溶液變紅

Fe2+

向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁

C該鹽一定含CO：

的氣體

向盛有少量酸性KMnC>4溶液的試管中加入少量FeSC>4

DFeSO4具有還原性

溶液，酸性KM11O4溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鐵粉加入CuSCU溶液中，析出紅色固體，表明生成Cu,發(fā)生置換反應(yīng)，氧化性：

Cu2+>Fe2+，A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中通入Cb,再加入KSCN溶液，溶液變紅，可能原溶液中含有Fe3+，B錯(cuò)誤；

C.向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該氣體可能為CO2,也可能為SO2,所以該固體可能為碳酸鹽、

碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，C錯(cuò)誤；

D.FeSC>4中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，可使酸性KMnC%溶液褪色，D正確;

答案選D。

第二部分非選擇題（共50分）

本部分共4題，共50分。

26.閱讀短文，回答問(wèn)題。

氨氣（NH3）是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品之一，工業(yè)合成NH3是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的重大突破，它使人類從此擺

脫了依靠天然氮肥的被動(dòng)局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展。在電子工業(yè)中，NH3可用于半導(dǎo)體制造過(guò)程中的

清洗、制備氮化硅（SiN）等半導(dǎo)體材料。NH3還可用于制備硝酸，在灼熱催化劑的作用下，NH3被。2氧

化成NO,然后NO繼續(xù)與。2反應(yīng)生成NO2,NO2通入水制備硝酸，進(jìn)一步制得氮肥。NH3還可以和

co2在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素［CO（NH2）2］。

1909年，德國(guó)化學(xué)家哈伯以N?和H2為原料，在高溫、高壓和鐵觸媒作催化劑的條件下合成NH3獲得成

功，但是，合成NH3過(guò)程能耗大、產(chǎn)生污染，且NH3產(chǎn)率低。

2023年，中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)通過(guò)將N2氧化重整制備NO,再通過(guò)NO電催化還原CLS%合金作催化劑）合成

NH3取得新進(jìn)展，CLS%合金催化劑在更廣泛的電壓范圍內(nèi)對(duì)合成NH3具有較好的選擇性，是一種更

綠色、更經(jīng)濟(jì)的合成氨策略。

（1）NH3和CO2合成尿素［CO（NH2）2］屬于變化（填“物理”或“化學(xué)”）。

（2）關(guān)于NH3的敘述正確的是（填序號(hào)）。

a.具有還原性

b.NH3制硝酸的過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為如下所示：

回催蒜/i應(yīng)旦回國(guó)&國(guó)］

（3）依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確（填“是”或“否”）。

①NH3可用于制備氮化硅(SiN)等半導(dǎo)體材料。

②工業(yè)合成NH3使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動(dòng)局面。

③哈伯以N?和H2為原料合成NH?的過(guò)程能耗大、產(chǎn)生污染，且NH3產(chǎn)率低。

(4)中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)合成NH3的優(yōu)點(diǎn)有o

【答案】(1)化學(xué)(2)ab

(3)①.是②.是③.是

(4)更綠色、更經(jīng)濟(jì)(答案合理給分)

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

NH3和C02合成尿素［co(NH2)2］產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；

【小問(wèn)2詳解】

a.NH3中N為-3價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，有還原性，a項(xiàng)正確；

催化劑

b.NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2。，生成的NO與02發(fā)生反應(yīng)

2NO+O2=2NO2,NO2溶于水生成HNOS，b項(xiàng)正確；

答案選ab；

【小問(wèn)3詳解】

①半導(dǎo)體材料為Si,由短文第一段中“在電子工業(yè)中，NH3可用于半導(dǎo)體制造過(guò)程中的清洗、制備氮化

硅(SiN)等半導(dǎo)體材料?！笨芍狽H?可用于制備氮化硅(SiN)等半導(dǎo)體材料是正確的，選擇“是”；

②根據(jù)短文第一段中“氨氣(NH3)是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品之一，工業(yè)合成NH3是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的重大

突破，它使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動(dòng)局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展?！笨芍?，工業(yè)合成NH3使

人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動(dòng)局面是正確的，選擇“是”；

③短文中第二段中“1909年，德國(guó)化學(xué)家哈伯以N2和H2為原料，在高溫、高壓和鐵觸媒作催化劑的條件

下合成NH3獲得成功，但是，合成NH,過(guò)程能耗大、產(chǎn)生污染，且NH3產(chǎn)率低?！笨芍訬?和H2

為原料合成NH：的過(guò)程能耗大、產(chǎn)生污染，且NH：產(chǎn)率低是正確的，選擇“是”；

【小問(wèn)4詳解】

由短文最后一段中“2023年，中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)通過(guò)將N2氧化重整制備NO,再通過(guò)NO電催化還原（CLS%

合金作催化劑）合成NH3取得新進(jìn)展，Cu6Sn5合金催化劑在更廣泛的電壓范圍內(nèi)對(duì)合成NH3具有較好的

選擇性，是一種更綠色、更經(jīng)濟(jì)的合成氨策略?！笨芍?，中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)合成NH3的優(yōu)點(diǎn)是更綠色，更經(jīng)

濟(jì)。

27.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了7種主族元素在周

期表中的位置（X、Y代表2種元素）。

3NaMgYSCl

4XSe

（1）X的元素符號(hào)是O

（2）Y在元素周期表中的位置是第3周期第族。

（3）Na的金屬性強(qiáng)于Mg,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：o

（4）依據(jù)元素周期律推測(cè)：

①Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是o

②氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SeHC1（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（5）NaCl是非常重要的化合物，從海水中得到的氯化鈉除了供食用，還可作為重要的化工原料。工業(yè)上

電解

通過(guò)電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）^=2Na+CLT,過(guò)程如下。

己知：①電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為：801℃,為降低能耗，通常加入CaC4從

而把熔點(diǎn)降至約580℃。

②粗鈉和C"在兩個(gè)不同區(qū)域內(nèi)生成，互不接觸。

①用電子式表示NaCl的形成過(guò)程o

電角軍

②電解NaCl的反應(yīng)：2NaCl（熔融）^2Na+CLT屬于（填字母）。

a.分解反應(yīng)b,復(fù)分解反應(yīng)c.氧化還原反應(yīng)

③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca,過(guò)程II除去Ca的化學(xué)方程式是o

④過(guò)程I中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過(guò)程I中CaCl2卻不斷通過(guò)置換反應(yīng)

被重新生成，用化學(xué)用語(yǔ)表示生成CaC%的過(guò)程0

【答案】(1)K(2)VA

(3)Na和Mg位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Na<Mg,原子半徑Na>Mg,原子失電子能力

Na>Mg,金屬性Na>Mg

(4)①.H2SeO4②.弱于

ac2C

(5)①.Na^+^Cl：-------------*Na^CI：1"?-③.a+Na2O2=2CaO+2Na④.

????

A

Ca+2NaCl=CaCl2+2Na

【解析】

【分析】由周期表可知X位于第四周期第IA族，為K元素，Y為第三周期第VA族，為P元素；

電解NaCl和CaCb熔融混合物得到CL和粗鈉，粗鈉中有少量的Ca,粗鈉加入NazCh加熱發(fā)生

A

2Ca+Na2O2=2CaO+2Na反應(yīng)，除去Ca得到純凈的鈉單質(zhì)。

【小問(wèn)1詳解】

由周期表可知，X為鉀，元素符號(hào)為K；

【小問(wèn)2詳解】

Y為P元素，位于第三周期第VA族；

【小問(wèn)3詳解】

Na和Mg位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Na<Mg,原子半徑Na>Mg,原子失電子能力Na>Mg,

金屬性Na>Mg；

【小問(wèn)4詳解】

①Se和S位于同一主族，最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HzSeCU;

②非金屬性Cl>S>Se,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2Se<H2S<HCl；

【小問(wèn)5詳解】

①NaCl是離子化合物，電子式表示NaCl的形成過(guò)程為：Na廠二：E1：-------?Na^Cl：］"；

2??

電角軍

②2NaCl-2Na+CI2T是元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，是一種反應(yīng)物生成多種生成物

的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，答案選ac；

③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca,過(guò)程H加入Na2O2加熱除去Ca,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

A

2Ca+Na2O2=2CaO+2Na；

④過(guò)程I中，電解CaCL生成Ca單質(zhì)和Cb,Ca與NaCl通過(guò)置換反應(yīng)生成CaCb和Na,化學(xué)方程式為:

A

=

Ca+2NaClCaCl2+2Nao

28.工業(yè)上用FeCl3溶液作印刷電路銅板的腐蝕液?；瘜W(xué)小組采用不同方法對(duì)腐蝕廢液（陽(yáng)離子主要有

Fe2+>Cu2+>Fe*和H+）進(jìn)行處理。

方法一：將Hz。？溶液加入廢液并調(diào)節(jié)溶液pH,處理流程如下。

已知：部分金屬離子沉淀的pH（起始濃度為（O.lmolLi）

Cu2+Fe3+Fe2+

開(kāi)始沉淀

4.72.77.6

PH

完全沉淀

6.73.79.6

PH

（1）步驟I中加入H2。？溶液的目的是將Fe?+（填“氧化”或“還原”）為Fe3+。

（2）步驟II中需要調(diào)節(jié)的pH范圍是o

（3）溶液C中含有大量Fe?+。取少量溶液C于試管中，滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是

；寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）①溶液A、溶液B和固體C中都含有（填“Fe”或“Cu”）元素。

②將溶液C和溶液D回收后，通入C"可以再轉(zhuǎn)化為FeCh腐蝕液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

(5)方法二：將H2s和空氣的混合氣體通入腐蝕廢液，其轉(zhuǎn)化如下圖(CuS不溶于水)。

①過(guò)程i中，生成CuS反應(yīng)的離子方程式為o

②下列關(guān)于該轉(zhuǎn)化過(guò)程的說(shuō)法中，正確的是(填字母)。

a.過(guò)程ii中的氧化劑是Fe3+

b.過(guò)程iii中沒(méi)有化合價(jià)變化

c.利用該轉(zhuǎn)化可以回收S

【答案】(1)氧化(2)3.7~4.7(或3.7WpH<4.7)

(3)①.有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色②.

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)①.Cu②.2Fe2++CL=2Fe3++2C「

2++

(5)①.H2S+Cu-CuS+2H②.ac

【解析】

【分析】廢液中含有Fe2+、Cu2\Fe3+和H+,廢液中加入H2O2將Fe?+氧化成Fe3+,再調(diào)節(jié)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化

為Fe(0H)3沉淀，溶液B中含有Cu2+和H+,加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)e與Cu?+反應(yīng)生成Cu和Fe?+,與H+反應(yīng)生

成Fe2+,溶液C中主要為Fe2+,固體C含有Cu和剩余的Fe,加入稀鹽酸，F(xiàn)e與HC1反應(yīng)生成溶液D為

FeCL溶液，過(guò)濾得到的固體為Cu。

【小問(wèn)1詳解】

2+3+

步驟I中加入H2O2溶液的目的是將Fe氧化為Fe；

【小問(wèn)2詳解】

步驟H中調(diào)節(jié)pH值讓鐵離子完全沉淀，CW+不沉淀，需要調(diào)節(jié)的pH范圍是：3.7~4.7；

【小問(wèn)3詳解】

Fe?+與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Fe(0H)2,Fe(OH)2迅速空氣中氧氣被氧化為Fe(OH)3,現(xiàn)象是：有白

色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；方程式為：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

【小問(wèn)4詳解】

①溶液A有C〃+和Fe3+、溶液B中有CiP+,固體C中有Fe和Cu,因此都含有Cu元素；

②溶液C和溶液D都是FeCb溶液，通入Cb可以再轉(zhuǎn)化為FeCb腐蝕液，該反應(yīng)的離子方程式為:

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

【小問(wèn)5詳解】

過(guò)程i為：H2s+Cu2+=CuSJ+2H+；過(guò)程ii為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；過(guò)程iii為

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O?

2++

①過(guò)程i中，生成CuS反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu=CuSJ+2H；

②a.過(guò)程ii的反應(yīng)為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S,氧化劑是Fe3+，a正確；

b.過(guò)程iii的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,鐵和氧的化合價(jià)有變化，b錯(cuò)誤；

c.總反應(yīng)為2H2S+O2=2SI+2H20,利用該轉(zhuǎn)化可以回收S,c正確；

答案選ac

(1)裝置I中Mn。2作(填“氧化劑”或“還原劑”)；裝置H中作用是為了除去氯氣中的

(填化學(xué)式)氣體。

(2)III為制備氯水的裝置，其連接順序?yàn)?填“m”或"n”)。

a-—-b(填“m”或"n”)。

(3)裝置IV中反應(yīng)的離子方程式是o

(4)探究氯水中漂白性物質(zhì)成分。

資料：C"易溶于有機(jī)溶劑CC1J四氯化碳)；CCI4無(wú)色、難溶于水、密度比水大。

取上層溶液

氯水層加入紅色紙卷—

,顏色變淺一段時(shí)間?

放入紅加入CJ

色紙條(四氯化碳］紅色紙條褪色

取下層溶液

一段時(shí)間