2025年中考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)：物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)（八大題型）原卷版

專(zhuān)題02物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

型梳理

觸題型01微觀粒子的基本性質(zhì)

。題型02分子和原子

I題型03原子的結(jié)構(gòu)

口題型04離子

■題型05相對(duì)原子質(zhì)量

口題型06元素

口題型07元素周期表

■題型08原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表

■舉一反三■

□題型01微觀粒子的基本性質(zhì)

口知識(shí)積累

1.微觀粒子的基本性質(zhì)：

(1)—、—都很小；

(2)不停地—且與___有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率____；

(3)分子間存在—。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。

(4)同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)—，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)—。

【典例1］宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、下列宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是

A.一滴水中大約含有1.67x1021個(gè)水分子一水分子很小

B.酒精溫度計(jì)放入熱水中，液柱升高一分子的大小隨溫度的升高而增大

C.將氧氣壓縮貯存于鋼瓶中一分子之間有間隔

D.瓜果飄香一分子在不停運(yùn)動(dòng)

【變式1-1】宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋?zhuān)缓侠淼?/p>

是

A.墻內(nèi)開(kāi)花墻外香一分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

B.溫度升高，酒精溫度計(jì)的液面上升——酒精分子體積變大

c.CO與CO2化學(xué)性質(zhì)不同一分子的構(gòu)成不同

D.氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣——分子在化學(xué)變化中可以再分

【變式1-2］圖1是教材中探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)裝置，圖2是化學(xué)興趣小組改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖(其中濃

氨水有毒，其揮發(fā)出的氨氣被人體大量吸入不利于健康)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

I酚醐，濃氨水

卜溶液A

蒸S

儲(chǔ)0UII中的

水I

四營(yíng)溶液

in

圖1

(1)圖1實(shí)驗(yàn)步驟ni的現(xiàn)象為,設(shè)置I、II實(shí)驗(yàn)的目的是o

(2)如圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在B、C試管中各放入一團(tuán)用無(wú)色酚酰溶液浸濕的棉球；

步驟2：按圖示連接好裝置并塞好橡膠塞，注射器內(nèi)分別吸入相同體積、相同濃度且溫度相同的濃氨水，將

注射器插入橡膠塞，并將D試管放入盛有熱水的燒杯中；

步驟3：同時(shí)按壓注射器活塞，將濃氨水同時(shí)加入A、D兩支試管中，觀察現(xiàn)象。

①同時(shí)按壓注射器活塞，將濃氨水同時(shí)加入A、D兩支試管中，最先觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是(填字母)。

②實(shí)驗(yàn)中同時(shí)按壓注射器活塞的原因是0

③由該實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論是o

(3)對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是0

【變式1-3】常壓下：在密閉容器中水蒸氣冷凝時(shí)，溫度與時(shí)間的系如圖所示：①、②、③表示水在不同

時(shí)刻的存在狀態(tài)，下列有關(guān)判斷正確的是

A.①一②一③水分子本身沒(méi)發(fā)生變化

B.水分子間的間隔：①〈③

C.狀態(tài)③的水分子不再運(yùn)動(dòng)

D.水分子的運(yùn)動(dòng)速率：@>@

口題型02分子和原子

三如夜祺妻一

1.分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

(1)常見(jiàn)的由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水、二氧化碳、氫氣、氧氣等非金屬氧化物和常見(jiàn)的—；

(2)常見(jiàn)的由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：—、稀有氣體、—、石墨、—等物質(zhì)；

2.分子、原子的概念

(1)分子：分子是o

(2)原子：原子是o

3.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，0

4.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中o

【典例2】下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是

A.氯化鈉B.過(guò)氧化氫C.汞D.C60

【變式2-1】化學(xué)是創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)，要?jiǎng)?chuàng)造新物質(zhì)就要認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律。下列關(guān)于物質(zhì)微

觀結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是

A.分子很小，但有質(zhì)量，其質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量

B.原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以變成離子、組合成分子間接構(gòu)成物質(zhì)

C.原子得失電子變成離子，其質(zhì)量幾乎不變

D.原子由更小的微粒構(gòu)成

【變式2-2］下面關(guān)于氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫反應(yīng)說(shuō)法正確的有

氫氣氯氣氯化氫

(H2)(Cl2)(HC1)

A.在反應(yīng)中，氫分子變成氫原子，氯分子變成氯原子，它們相互結(jié)合成新的分子是氯化氫分子

B.保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫分子，氯氣在化學(xué)變化中的最小粒子是氯分子

C.在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生變化的粒子是原子

D.該反應(yīng)的類(lèi)型屬于分解反應(yīng)

【變式2-3】2024年7月26日，巴黎奧運(yùn)會(huì)主火炬采用了輕質(zhì)、高效、安全的生物丙烷燃料。生物丙烷來(lái)

自可再生原料，有助于減少碳排放，體現(xiàn)了環(huán)保與可持續(xù)發(fā)展理念。如圖是丙烷燃燒的微觀示意圖，下列

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O氫原子

O氧原子

?碳原子

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.丙、丁都屬于空氣成分

C.反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目都沒(méi)變D.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成

口題型03原子的結(jié)構(gòu)

石血浜初累

1.原子的結(jié)構(gòu)

原子由居于原子中心的帶—電的原子核和帶—電的電子構(gòu)成，原子核由帶—電的質(zhì)子和

的中子構(gòu)成。

2.原子不顯電性的原因

原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)—，—相反。

3.注意點(diǎn)

(1)不同種類(lèi)的原子不同；

(2)核電荷數(shù)==；

(3)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)；

(4)不是所有原子的原子核中都有o

4.原子核外電子排布規(guī)律

(1)原子核外電子是o

(2)離核近的電子能量—，離核遠(yuǎn)的電子能量—o

(3)第一層最多一個(gè)電子；第二層最多一個(gè)電子；最外層最多一個(gè)電子。

【典例3】盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：用a粒子(帶正電荷的氫核)轟擊一張極薄的金箔，發(fā)現(xiàn)

絕大多數(shù)a粒子通過(guò)了金箔，極少數(shù)a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結(jié)論，其中正確的是

a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)

/-XXa粒子

a粒子折回?管，■未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)'

A.金原子核帶負(fù)電荷B.金原子是實(shí)心球體，緊密排列

C.金原子核的質(zhì)量比a粒子的質(zhì)量大得多D.金原子質(zhì)量與氫核質(zhì)量相當(dāng)

【變式3-1】據(jù)英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以銀原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精

確的鐘。己知一種銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88,其質(zhì)子數(shù)是38,則這種銀原子中的微?？倲?shù)

A.38B.50C.88D.126

【變式3-2］第24屆冬奧會(huì)運(yùn)用的5G通信技術(shù)是一大科技亮點(diǎn)，5G通信芯片是用氮化線材料制成的。如

圖是錢(qián)（Ga）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.錢(qián)元素位于第四周期B.錢(qián)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31

C.在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成Ga3+D.氯化線的化學(xué)式為Ga2。

【變式3-3］下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是

A.電子離原子核越遠(yuǎn)，它的能量越高

B.最外層電子數(shù)少于4個(gè)，一定是金屬的原子

C.最外層電子數(shù)相同，原子化學(xué)性質(zhì)一定相似

D.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體的原子

口題型04離子

石而夜初臬

1.概念：帶電的叫做離子。

2.分類(lèi)

（1）陽(yáng)離子帶—電（質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)）

（2）陰離子帶—電（質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)）

3.離子與原子的關(guān)系

(1)原子通過(guò)得失電子變?yōu)殡x子。

(2)原子變?yōu)殡x子時(shí)，、沒(méi)有改變；、發(fā)生了改變。

4.離子的表示

(1)離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明和，―在前，—在后，“1”o

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖：

在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，用減去，若為正，則帶—電荷，為一離子；若為

負(fù)，則帶—電荷，為一離子；所得值的絕對(duì)值即為;

5.常見(jiàn)的由離子構(gòu)成的物質(zhì)

常見(jiàn)的—和—，如氫氧化鈉、硫酸銅等物質(zhì)。

【典例4】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中，不正確的是

A.鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子

B.氯化鈉是由帶電的離子構(gòu)成的，因此氯化鈉是顯電性的

C.鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子后，原子核沒(méi)有發(fā)生變化

D.氯離子和鈉離子相互作用，形成了新物質(zhì)氯化鈉

【變式4-1］如圖是5種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

j(+n)^8(+n)i^i(+n)i^8

①②'③④,⑤

A.上述5種微粒只涉及4種元素

B.②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定

C.①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子

D.③⑤對(duì)應(yīng)元素組成的化合物由離子構(gòu)成

【變式4-21X、Y、Z三種原子形成的三種離子X(jué)+、丫訃、Z一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們的核電荷數(shù)由

小到大的順序?yàn)?/p>

A.X<Y<ZB.Z<X<YC.X<Z<YD.Y<X<Z

【變式4-3】下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③Na+比Na穩(wěn)定④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)相等。

A.①②⑤B.②④C.①③④⑤D.全部

口題型05相對(duì)原子質(zhì)量

g而坂萩臬一

1.概念：以為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得到的值。

2.相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：

相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)=

某種裱原子質(zhì)量的古

3.相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：

相對(duì)原子質(zhì)量"+

4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等(相對(duì)質(zhì)量都約等于1),電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集

中在±o

【典例5】下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是

A.就是原子的實(shí)際質(zhì)量B.是原子質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的比值

C.是一個(gè)比值，單位為gD.相對(duì)原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量就越大

【變式5-1】已知一個(gè)硫原子的質(zhì)量為mg,其相對(duì)原子質(zhì)量為32,則一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為152的箱(Eu)原

子的質(zhì)量為

【變式5-2】1875年法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了元素錢(qián)(Ga),它的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是31,相對(duì)原子質(zhì)量

是70,則它的原子核內(nèi)中子數(shù)為

A.31B.39C.70D.101

【變式5-3】我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了錮、睇、錦等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值。請(qǐng)完成下列分析

及計(jì)算：

(1)已知粒子R3+中含有a個(gè)電子，則R原子的核電荷數(shù)為0

(2)已知可作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為加kg,若一個(gè)碘原子的質(zhì)量為“kg,則該碘原

子的相對(duì)原子質(zhì)量是O

口題型06元素

后面板初累

1.定義：具有相同（或）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

2.元素的化學(xué)性質(zhì)

元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的決定

3.化學(xué)變化中元素的種類(lèi)不變

化學(xué)變化中，分子的種類(lèi)―,原子的種類(lèi)—，元素的種類(lèi)

4.元素的分布：100余種（由此組成了3000多萬(wàn)種物質(zhì)）

（1）地殼中含量前四位的元素：

（2）空氣中前二位的元素：

（3）生物體中含量前四位的元素：

5.物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述：

（1）物質(zhì)的組成：物質(zhì)由組成

例：水由氫元素和氧元素組成

（2）物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由—（或原子、離子）構(gòu)成

例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

【典例6】碳-14呼氣試驗(yàn)是診斷幽門(mén)螺旋桿菌感染的常用方法。碳-14與碳-12都屬于碳元素，是因?yàn)樗鼈?/p>

的原子具有相同的

A.體積B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量

【變式6-1］生活中處處有化學(xué)，我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常見(jiàn)至I］“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”等等。這

里的“碘”、“鐵”、“鈣”指的是

A.元素B.原子C.單質(zhì)D.分子

【變式6-2】中國(guó)科學(xué)家在月城中發(fā)現(xiàn)嫦娥石［CasYFe（PO4）刃。該物質(zhì)所含元素屬于非金屬元素的是

A.磷（P）B.鈣（Ca）C.鐵（Fe）D.鋁（Y）

【變式6-3］地殼中含量最多的元素是（）

A.氧B.硅C.鋁D.鐵

口題型07元素周期表

三面板祺墓

1.概況：元素周期表（門(mén)捷列夫編制），共一百多種元素，一個(gè)周期一個(gè)族。

2.結(jié)構(gòu)：每一橫行是一個(gè)—，共有7個(gè)周期，一般每周期以一元素開(kāi)頭，過(guò)渡到元素，以—結(jié)

尾。

3.每格的信息：元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格.對(duì)于每一格，均包括、、、

等內(nèi)容。

【典例7】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分別代

表四種不同的元素。下列說(shuō)法正確的是

A.M原子最外層電子數(shù)是2B.X和Z處于同一周期

C.原子序數(shù)：Z<Y<M<XD.最外層電子數(shù)：X=Z

【變式7-1】1869年門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變的有規(guī)律可循。如圖為元素周期表第

四周期的局部和部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

31Ga32Ge33As34Se

保錯(cuò)碑硒

69.72X74.9278.96

A.上述四種原子的核外電子排布都有4個(gè)電子層

B.褚元素的相對(duì)原子質(zhì)量X大于69.72

C.錢(qián)原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，形成Ga3-

D.硒離子的核外電子數(shù)為36

【變式7-2】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下面是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)

題:

IA0

1H2He

1氫UAIUAIVAVAVIAWA氫

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

2鋰鉞硼碳氮氧氟M

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯氨

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學(xué)家是(填字母)。

A.門(mén)捷列夫B.拉瓦錫C.道爾頓D.阿伏加德羅

(2)氟元素是人體必需微量元素之一，能防治弱齒。氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為=

(3)鈉處于元素周期表中第一周期。

【變式7-3］如圖是教材中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的數(shù)字編號(hào)各表示一種元素。請(qǐng)回

答下列問(wèn)題。

周期IA0

1①I(mǎi)IAIIIAIVAVAVIAVBAHe

2②BeBCN0FNr

3NaMgAlSi③SClAr

(1)表中①所示元素的名稱(chēng)是o

(2)表中②所示元素位于元素周期表中第周期。

(3)表中③所示元素的原子核電荷數(shù)是o

(4)元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：。

口題型08原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表

5如夜祺重一

1.元素周期表中，原子核外電子排列的規(guī)律：

(1)周期數(shù)等于；

(2)每周期(第一周期除外)從左向右，原子的,；

(3)每一族從上到下，原子的,。

【典例8】我國(guó)的北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用鋤原子鐘提供精確時(shí)間。鋤元素在元素周期表中的部分信息與鋤原

子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

B.+m)代表核內(nèi)有37個(gè)質(zhì)子

C.n的值為18

D.鋤的氧化物的化學(xué)式為RbO

【變式8-1］如圖A、B是氯、鈣元素在周期表中的信息，C是一種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

17C120Ca

氯鈣

35.4540.08

AB

(1)圖C中X數(shù)值是、D、E、F中與C中元素化學(xué)性質(zhì)相似的是(填序號(hào))。

(2)寫(xiě)出圖B中元素形成離子的符號(hào)；D、E、F中表示離子的是(填序號(hào))。

(3)A與B兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是.

【變式8-2］如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖形回答問(wèn)題

abcde

圖1

(1)圖1中共有