2025屆河北省館陶一中高考沖刺模擬化學試題含解析

2025屆河北省館陶一中高考沖刺模擬化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）A．生鐵 B．硫酸 C．燒堿 D．純堿2、全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置(如圖)。已知：①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍色；③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。下列說法不正確的是A．放電時B極為負極B．放電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，則左槽中H+增加0.5molC．充電過程中左槽的電極反應式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+D．充電過程中H+通過質子交換膜向右槽移動3、標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（）A．酚酞 B．圓底燒瓶 C．錐形瓶 D．滴定管4、下列實驗操作及現(xiàn)象和結論都正確的是()實驗操作及現(xiàn)象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性B溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D5、硫酸亞鐵銨受熱分解的反應方程式為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．1L0.1mol·L?1溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1B．將1mol和1mol充分反應后，其分子總數(shù)為1.5C．標準狀況下，每生成15.68L氣體轉移電子數(shù)目為0.8D．常溫常壓下，3.0g中含有的中子總數(shù)為1.66、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸7、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置將化學能轉化為電能B．a(chǎn)極為電源的正極C．Ta2O5極發(fā)生的電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—D．石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉移的電子數(shù)為4×6.02×10238、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有關說法正確的是()A．上述反應的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2B．上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑C．上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化D．上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數(shù)為2NA9、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是A．對應的簡單離子半徑：C>D>BB．D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物C．電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應的單質D．由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性10、金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。(已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A．電解質中的陰離子向多孔電極移動B．比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高C．空氣電池放電過程的負極反應式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D．當外電路中轉移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)11、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z>M>YB．常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸C．X+與Y22-結合形成的化合物是離子晶體D．Z的最高價氧化物的水化物是中強堿12、下列物質與其用途不相符的是A．乙二醇——抗凍劑 B．NaCl——制純堿C．Al2O3——焊接鋼軌 D．甲苯——制炸藥13、為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶14、下列說法正確的是A．將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴B．用紙層析法分離鐵離子與銅離子時，藍色斑點在棕色斑點的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多C．食醋總酸含量的測定實驗中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后的溶液中取出25ml進行實驗，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)D．準確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具15、2019年12月27日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預定軌道。下列有關說法正確的是A．胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物B．火箭燃料燃燒時將化學能轉化為熱能C．火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D．衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅16、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是A．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸二、非選擇題（本題包括5小題）17、H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結構簡式為____________。（2）E→F的化學方程式為____________。（3）H的結構簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡______________、________________。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結合題中相關信息，設計一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）18、烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結構可以推測原烯烴的結構．（1）現(xiàn)有一化學式為C10H18的烴A，經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（結構簡式如圖）．A的結構簡式是________________________（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________．（3）烴A的一種同類別同分異構體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性．該同分異構體的結構簡式是__________．（4）以B為原料通過三步反應可制得化學式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結構簡式：________________．在進行第二步反應時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結構簡式為________．19、實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。已知K2FeO4具有下列性質：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是____。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。(3)裝置C中生成K2FeO4反應的離子方程式為____。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產(chǎn)生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大的主要原因是____。(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，____。（實驗中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是____。20、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實驗裝置如圖所示。根據(jù)圖回答：(1)甲裝置的作用是________，甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________。(2)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是________；丙中發(fā)生的反應化學方程式為________。(3)當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質量為16.8g，同時測得戊裝置的質量增加17.6g，則FexOy中，鐵元素與氧元素的質量比為________，該鐵的氧化物的化學式為________。(4)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量比值____(填偏大、偏小或無影響)。如果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是________。21、化合物環(huán)丁基甲酸(H)是一種應用廣泛的有機物，合成化合物H的路線如圖：(1)A屬于烯烴，其結構簡式為______________，由A→B的反應類型是___________。(2)D中官能團的名稱是_________________，由D→E的反應類型是________________。(3)E的名稱是_______________。(4)寫出F與NaOH溶液反應的化學方程式_______________________。(5)M是G的同分異構體，且滿足以下條件：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②1molM與足量飽和NaHCO3反應產(chǎn)生88g氣體；③核磁共振氫譜為2組峰；則M的結構簡式為(不考慮立體異構，只寫一種)________________，N是比M少一個碳原子的同系物，則N的同分異構體有_________種。(6)參照上述合成路線，以和化合物E為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

凡是有化合價發(fā)生變化的反應均是氧化還原反應，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.冶煉鐵，發(fā)生的反應為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，不符合題意，A項錯誤；B.硫酸工業(yè)中存在S～SO2～SO3的轉化，S、O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，不符合題意，B項錯誤；C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，該反應中H、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這幾個方程式中都沒有電子的轉移，所以不涉及氧化還原反應，D項正確；答案選D?！军c睛】工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳氣體，NaHCO3的溶解度最小，會結晶析出，發(fā)生反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，這是制純堿的關鍵步走，然后過濾，洗滌，烘干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這是學生們的易忘點。2、B【解析】

A.根據(jù)③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結合V3+綠色，V2+紫色，說明放電時，右槽電極上失去V2+電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：V2+-e-=V3+，則B電極為負極，A電極為正極，A正確；B.根據(jù)選項A分析可知：A電極為正極，B電極為負極，正極上發(fā)生還原反應：VO2++2H++e-=VO2++H2O，可知：每反應轉移1mol電子，反應消耗2molH+，放電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個即轉移0.5mol電子，則左槽中H+減少0.5mol，B錯誤；C.充電時，左槽為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+，C正確；D.充電時，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應：VO2++H2O-e-=VO2++2H+，H+通過質子交換膜向右槽移動，D正確；故合理選項是B。3、B【解析】

標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行滴定，不用圓底燒瓶，A.C.

D正確，故B錯誤，故選：B。4、C【解析】

A．蛋白質與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質變性，故A錯誤；B．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，應先加入硝酸酸化除去過量的NaOH，否則不能排除AgOH的干擾，故B錯誤；C．濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；D．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤；故答案為C。5、B【解析】

A.由于Fe2+水解，1L0.1mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA，故A正確；B.SO2與O2反應2SO2+O22SO3屬于可逆反應，不能反應完全，若1molSO2和1molO2完全反應生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，現(xiàn)不能完全反應，其物質的量大于1.5mol，分子總數(shù)大于1.5NA，故B錯誤；C.標準狀況下，15.68L氣體的物質的量為0.7mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根據(jù)反應可知，生成4molSO2轉移8mol電子，所以生成0.4molSO2轉移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA，故C正確；D.15N的中子數(shù)=15-7=8，3.0g15N2的物質的量為0.1mol，含有的中子總數(shù)為=0.1×16×NA=1.6NA，故D正確。故選B。6、C【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這說明Y是第ⅣA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素。【詳解】A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，A正確；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同，C不正確；D、Y的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。答案選C。7、C【解析】

電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．該裝置是電解池，是將電能轉化為化學能，故A錯誤；B．電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，a極為電源的負極，故B錯誤；C．Ta2O5極為陰極，發(fā)生還原反應，其電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正確；D．石墨電極上生成的22.4LO2沒有指明是標準狀況，則其物質的量不一定是1mol，轉移電子數(shù)也不一定是4×6.02×1023，故D錯誤；故答案為C。【點睛】本題考查電解原理的應用，判斷電源的電極是解題關鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結合電解池的陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應分析，難點是氣體摩爾體積的應用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用22.4L/mol計算氣體的物質的量。8、A【解析】

A．Cu2HgI4中Cu元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為﹣1價，故A正確；B．Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，故B錯誤；C．Cu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；D．由方程式可知，上述反應中生成64gCu，即1mol時，轉移1mol電子，電子數(shù)為1NA，故D錯誤；答案選A。9、B【解析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性結合圖表可知：D為Al，X溶液為HCl，Y溶液為NaOH溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl，結合元素的相關性質進行判斷。【詳解】A.B、C、D對應的元素為O、Na、Al，其簡單離子半徑：O2->Na+>Al3+,故A錯誤；B.D、E分別為Al、Cl，D、E形成的化合物為AlCl3，為含有極性共價鍵的共價化合物，故B正確；C.C為Na，E為Cl，C、E形成的化合為NaCl，電解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C錯誤；D.A、B、E分別為H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價鍵，如：HClO為弱酸，所以D錯誤；所以本題答案：B?！军c睛】本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期元素組成的物質，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2，兩性化合物為氫氧化鋁。10、C【解析】

A．原電池中陰離子應該向負極移動；B．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多，則得到的電能越多；C．負極M失電子和OH?反應生成M(OH)2；D．由正極電極反應式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當外電路中轉移4mol電子時，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%，據(jù)此計算判斷?！驹斀狻緼．原電池中陰離子應該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；B．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多則得到的電能越多，假設質量都是1g時，這三種金屬轉移電子物質的量分別為×2mol＝mol、×3mol＝mol、×2mol＝mol，所以Al?空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；C．負極M失電子和OH?反應生成M(OH)2，則正極反應式為2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2，故C正確；D．由正極電極反應式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當外電路中轉移4mol電子時，消耗氧氣1mol，即22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%，所以空氣不止22.4L，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】明確電極上發(fā)生的反應、離子交換膜作用、反應速率影響因素、守恒法計算是解本題關鍵，注意強化電極反應式書寫訓練。11、D【解析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結合分子結構圖化學鍵連接方式，X為H元素，M為Al元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素；A．Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素，簡單離子的核外電子排布結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y>Z>M，故A錯誤；B．Z為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；C．X為H元素，Y為O元素，X+與Y22-結合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；D．Z為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；答案選D。12、C【解析】

A.乙二醇的熔點很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化銨，將碳酸氫鈉分離出后加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；C.利用鋁熱反應來焊接鋼軌，而鋁熱反應是鋁單質和某些金屬氧化物的反應，其中氧化鋁是生成物，故可以說金屬鋁能用于焊接鋼軌，故C錯誤；D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過甲苯的硝化反應來制取，故D正確。故選：C。13、D【解析】

A.絡合反應為可逆反應，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，A項正確；B.離子與SCN-結合生成絡離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-，B項正確；C.銀離子與碘離子結合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，C項正確；D.硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應生成黃色沉淀，不能證明AgI比AgSCN更難溶，D項錯誤；答案選D。14、B【解析】

A．檢驗鹵代烴中鹵素原子的種類，要將鹵素原子轉變成鹵素離子，再進行檢驗；因此，先加NaOH溶液，使鹵代烴水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3，通過觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項中缺少加入硝酸酸化的步驟，A項錯誤；B．層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(稱作固定相)中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性(或分配作用)差異讓混合物溶液(稱作流動相)流經(jīng)固定相，使混合物在流動相和固定相之間進行反復吸附或分配等作用，從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質時，固定相是吸附在濾紙上的水，流動相是與水能混合的有機溶劑(如醇類)，實驗結束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍色斑點反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項正確；C．移液管量取溶液體積的精度是0.01mL，此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項錯誤；D．量筒的精確度是0.1mL，因此無法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項錯誤；答案選B。15、B【解析】

A.煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，故A錯誤；

B.火箭中燃料的燃燒是將化學能轉化為熱能，再轉化為機械能，故B正確；

C.鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質量，故C錯誤；

D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。

故選：B。16、A【解析】

A．SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故A錯誤；B．根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確；C．冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口，故C正確；D．在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應生成B，且B與氫氣反應得到，結合信息可知A為，B為結合轉化關系與信息可知發(fā)生取代反應生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為?！驹斀狻浚?）A的分子式為，其結構簡式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為：；

（3）H的結構簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡式：Ⅰ、含有苯環(huán)；Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。18、3，4，4﹣三甲基庚烷【解析】

(1)分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據(jù)化學式為C10H18的烴A，則A烯烴應該是下列三個片斷結合而成，2個和，再結合反應原理解答該題；(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結構簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物；(3)烴A的一種同類別同分異構體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結構式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵即結構式為；第三步發(fā)生加聚反應生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據(jù)化學式為C10H18的烴A，則A烯烴應該是下列三個片斷結合而成，2個和，故A的結構簡式是；(2)根據(jù)(1)的分析，A為，經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4﹣三甲基庚烷；(3)烴A的一種同類別同分異構體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同分異構體的結構簡式是；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生反應生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結構式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵即結構式為；第三步發(fā)生加聚反應生成；第二步反應時，2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與羧基、羧基與羥基發(fā)生酯化反應生成八元環(huán)的酯類物質，所以其結構簡式為?！军c睛】考查有機物推斷，注意根據(jù)轉化關系中有機物結構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生的自學能力與知識遷移應用，難度中等。19、防止因反應過于劇烈而使液體無法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應過量（或減緩通入氯氣的速率等）3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2OK2FeO4與水發(fā)生反應生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42-＞Cl2溶液的酸堿性影響物質的氧化性強弱【解析】

利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據(jù)此分析。【詳解】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應過于劇烈而使液體無法滴落；(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應過量（或減緩通入氯氣的速率等）；(3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4，反應的離子方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O；(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，K2FeO4與水發(fā)生反應生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大；(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42-＞Cl2；(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實驗表明，溶液的酸堿性影響物質的氧化性強弱，在不同的酸堿性環(huán)境中，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反。20、除去混合氣體中CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOyCO+FexOyxFe+yCO221：8Fe3O4偏小造成大氣污染【解析】

利用還原性氣體測定鐵的氧化物的組成，其原理是根據(jù)生成物的質量通過計算確定結果；還原性氣體有氫氣和一氧化碳，他們奪氧后生成水和二氧化碳；原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣，所以必須先除去，然后讓還原性氣體反應，丁、戊裝置用以檢驗生成的水和二氧化碳，最后的己裝置進行尾氣處理，有環(huán)保理念。【詳解】(1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應，方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以除二氧化