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裝訂線(xiàn)裝訂線(xiàn)PAGE2第1頁(yè),共3頁(yè)上海工程技術(shù)大學(xué)
《日用化學(xué)品技術(shù)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共25個(gè)小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?C(g),達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍2、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)3、在25℃時(shí),將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍,溶液的pH約為()A.6B.7C.8D.24、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),△H<0達(dá)到平衡后,升高溫度,則()A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的A和B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A.40%B.50%C.60%D.70%6、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液7、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是?()A.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵,負(fù)極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液8、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中充入amolNO?,重新達(dá)到平衡后,與原平衡相比()A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變9、在一定溫度下,有反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g),達(dá)到平衡時(shí),若升高溫度,Z的濃度減小,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是?()A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無(wú)法判斷D.以上都不對(duì)10、在0.1mol/L的氯化銨溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)11、對(duì)于反應(yīng)2A+B?3C+D,達(dá)到平衡時(shí),若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是?()A.A為氣態(tài),B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài),C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài),C、D均為氣態(tài)12、在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為wmol/L。保持溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD13、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L,該溶液可能是?()A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液14、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化劑是()A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO15、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)16、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.無(wú)法確定17、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:218、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.12D.無(wú)法確定19、在一定溫度下,向密閉容器中充入一定量的NO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO?的體積分?jǐn)?shù)?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定20、在一定溫度下,有反應(yīng):H?(g)+I?(g)?2HI(g),將1molH?和1molI?充入一密閉容器中,充分反應(yīng)后,生成HI的物質(zhì)的量?()A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無(wú)法確定21、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:()①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢.④>③>①>②B.④>③>②>①C.②>①>③>④D.②>③>①>④22、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變23、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)24、對(duì)于反應(yīng):C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g),ΔH>0,在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是?()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大25、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達(dá)到平衡時(shí),N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?,此時(shí)平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同乳化劑和乳化條件對(duì)乳液穩(wěn)定性和粒徑分布的影響。通過(guò)觀(guān)察乳液的分層現(xiàn)象、測(cè)定乳液的粒徑大小和分布,分析乳化劑種類(lèi)、用量、油水比和乳化工藝對(duì)乳液性能的作用,以及在化妝品、食品和涂料工業(yè)中的應(yīng)用。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同溫度下油脂的氧化酸敗速度。準(zhǔn)備相同的油脂樣品,放置在不同溫度的環(huán)境中,定期檢測(cè)油脂的過(guò)氧化值、酸價(jià)等指標(biāo),分析溫度對(duì)油脂氧化酸敗的影響。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的硝酸鉀溶液中,植物細(xì)胞的滲透現(xiàn)象和質(zhì)壁分離程度。準(zhǔn)備植物細(xì)胞、硝酸鉀溶液、顯微鏡等,觀(guān)察細(xì)胞的形態(tài)變化,分析濃度的作用。4、(本題5分)構(gòu)思一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某一固體混合物中各組分的含量。確定混合物的組成成分,選擇合適的化學(xué)分析方法,進(jìn)行樣品處理、反應(yīng)操作,通過(guò)滴定、重量分析等手段獲取數(shù)據(jù),計(jì)算各組分的準(zhǔn)確含量。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)在3.5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)5A(g)+6B(g)?7C(g),起始時(shí)A、B的濃度分別為5mol/L和6mol/L,2.5min后B的濃度變?yōu)?mol/L,計(jì)算2.5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。2、(本題5分)有一原電池,其電池反應(yīng)為Mg+2H?=Mg2?+H?↑,若鎂電極和氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為-2.37V和0.00V,計(jì)算該原電池在25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。3、(本題5分)在2.2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)6A(g)+5B(g)?4C(g),起始時(shí)A、B的濃度分別為6mol/L和5mol/L,9s后B的濃度變?yōu)?mol/L,計(jì)算9s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。4
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