山東省濰坊市教科所2025屆高三下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

山東省濰坊市教科所2025屆高三下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說法不正確的是()A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵C.乙醛分子式為C2H4O2它可以還原生成乙醇D.苯與溴水混合,反復(fù)振蕩后溴水層顏色變淺是因?yàn)楸脚c溴水發(fā)生了加成反應(yīng)2、研究表明,霧霾中的無機(jī)顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨,大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是()A.改變自然界氮循環(huán)途徑,使其不產(chǎn)生氨 B.加強(qiáng)對含氨廢水的處理,降低氨氣排放C.采用氨法對煙氣脫硝時(shí),設(shè)置除氨設(shè)備 D.增加使用生物有機(jī)肥料,減少使用化肥3、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。常溫下,氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去,自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是()A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)4、下列說法不正確的是()A.Na2CO3可用于治療胃酸過多B.藍(lán)綠藻在陽光作用下,可使水分解產(chǎn)生氫氣C.CusO4可用于游泳池池水消毒D.SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng),可用于制造光導(dǎo)纖維5、下列除雜方案正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2(g)SO3(g)濃H2SO4洗氣A.A B.B C.C D.D6、通常情況下,僅憑下列事實(shí)能證明乙酸是弱酸的是A.某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢 B.乙酸鈉溶液pH>7C.乙酸溶液能使石蕊變紅 D.某乙酸溶液能導(dǎo)電能力弱7、對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A.v(第一步的逆反應(yīng))<v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高8、螺環(huán)化合物(環(huán)與環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物)M在制造生物檢測機(jī)器人中有重要作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A.分子式為C6H8O B.所有碳原子處于同一平面C.是環(huán)氧乙烷()的同系物 D.一氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu))9、某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%,發(fā)生反應(yīng)為:,在其他條件相同時(shí),測得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:壓強(qiáng)()溫度(℃)NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間(s)50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是A.溫度越高,越有利于NO的轉(zhuǎn)化B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢C.在、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡D.如進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為,如速率表示,則在、30℃條件下,轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段,NO的反應(yīng)速率為10、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說法錯(cuò)誤的是A.氮肥均含有NH4+B.雷電作用固氮中氮元素被氧化C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿11、我國古代的青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。下列說法不正確的是()A.我國使用青銅器的時(shí)間比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上,青銅器容易生成銅綠C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物,銅青是銅器上的綠色物質(zhì),則銅青就是青銅D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?,是古代青銅器的鑄造方法之一,蜂蠟的主要成分是有機(jī)物12、25

℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是()化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)KK=1.7×10–5K1=4.2×10–7K2=5.6×10–11K=6.2×10–10A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB.向稀醋酸溶液中加少量水,增大C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性13、對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時(shí)間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是A.組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2C.40min時(shí),表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②14、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2和水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O15、溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:下列說法錯(cuò)誤的是A.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a是石灰水B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+C.試劑b是氫溴酸,步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶16、某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置,并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論A.Ⅰ中注入濃硫酸后,可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C.Ⅱ中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2OD.Ⅲ中溶液顏色變淺,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D17、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是A.60g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NAC.高溫下,1molFe與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3NAD.將1molCl2通入水中,所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA18、常溫下,將1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3固體的過程中,溶液中Ca2+和CO32-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中不正確的是A.a(chǎn)=5.6B.常溫下,Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)C.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)<c(CO32-)D.若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO319、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是()A.CO2與SiO2化學(xué)式相似,故CO2與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似B.晶體中有陰離子,必有陽離子,則晶體中有陽離子,也必有陰離子C.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱,充分反應(yīng)后加硝酸酸化,再加硝酸銀,觀察是否有淡黃色沉淀,則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原子也可以用該方法,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化銨會有碳酸氫鈉晶體析出,則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化銨也會有碳酸氫鉀晶體析出20、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中,具有的共同點(diǎn)是()A.使用吸收塔設(shè)備 B.使用尾氣吸收裝置C.使用H2作原料 D.使用催化劑21、下列說法中,正確的是()A.一定條件下,將2gH2與足量的N2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1mol與足量水反應(yīng),最終水溶液中18O數(shù)為2NA(忽略氣體的溶解)C.常溫下,46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.100mL12mol·L-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA22、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Z原子最外層只有1個(gè)電子,W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。下列說法正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn):Z>X B.Z與Y、W均能形成離子化合物C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):X<Y<W D.X、Z的氧化物均含非極性鍵二、非選擇題(共84分)23、(14分)用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維,合成路線如圖:已知:(1)生成A的反應(yīng)類型是_____。(2)試劑a是_____。(3)B中所含的官能團(tuán)的名稱是_____。(4)W、D均為芳香化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。①F的結(jié)構(gòu)簡式是_____。②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是_____。(5)Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為_____、_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)(6)試寫出由1,3﹣丁二烯和乙炔為原料(無機(jī)試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________24、(12分)四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示),在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途,下面是它的一種合成路線。其中0.lmol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O;D能使溴的四氯化碳溶液褪色,D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù);F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質(zhì)量為90。已知:①CH3-CHO②回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(2)A~G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有:_________(填字母序號)。(3)C在濃硫酸加熱的條件下時(shí),分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物,寫出該反應(yīng)的方程式:___________________;該反應(yīng)類型_________。(4)C的同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。①能與3molNaOH溶液反應(yīng);②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。(5)C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng),生成的有機(jī)物有_____種。25、(12分)為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源,某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?;卮鹣铝袉栴}:(1)a的名稱______。(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。(3)填寫如表中的空白。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液____D________(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。(5)F中得到氣體的檢驗(yàn)方法______。(6)為了測定某碳酸鈉樣品的純度,完成如下實(shí)驗(yàn):在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))0.4000g于250mL錐形瓶中,用50mL水溶解后,加2~3滴______作指示劑,然后用0.2000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。已知:Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表:實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號0.2000mol?L-1HCl溶液的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為______。26、(10分)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料,制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應(yīng):①2Mg+O22MgO②3Mg+N2Mg3N2③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時(shí),裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的。試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃________裝置中的酒精燈,原因是________;再將與g連接的自來水龍頭打開,形成自h導(dǎo)管流出的氣流,則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號):h→________;(2)你是否選擇了B裝置,理由是什么________________________;(3)你是否選擇了C裝置,理由是什么________________________;(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響________為什么___27、(12分)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,其沸點(diǎn)為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序?yàn)閍→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是____________,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。(4)已知:ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸:_____________。(僅提供的試劑:1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過以下實(shí)驗(yàn)測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)28、(14分)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO2CO2+N2(降溫后該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大)為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c(CO)(mol/L)3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):(1)反應(yīng)的Q___0(填寫“>”、“<”、“=”)。(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___。(3)計(jì)算在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___。A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積(5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ_________124Ⅲ350______124①請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號___。29、(10分)快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1(Li3SBF4)和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)S+2e-=S2-過程中,獲得的電子填入基態(tài)S原子的___(填軌道符號);(2)BF3+NH3=NH3BF3的反應(yīng)過程中,形成化學(xué)鍵時(shí)提供電子的原子軌道符號是___;產(chǎn)物分子中采取sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵的原子是___;(3)基態(tài)Li+、B+分別失去一個(gè)電子時(shí),需吸收更多能量的是___,理由是___;(4)圖1所示的晶體中,鋰原子處于立方體的位置___;若其晶胞參數(shù)為apm,則晶胞密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)(5)當(dāng)圖2中方格內(nèi)填入Na+時(shí),恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的,且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。氯化鈉晶體中,Cl-按照A1密堆方式形成空隙,Na+填充在上述空隙中。每一個(gè)空隙由___個(gè)Cl-構(gòu)成,空隙的空間形狀為___;(6)溫度升高時(shí),NaCl晶體出現(xiàn)缺陷(如圖2所示,某一個(gè)頂點(diǎn)沒有Na+,出現(xiàn)空位),晶體的導(dǎo)電性大大增強(qiáng)。該晶體導(dǎo)電時(shí),在電場作用下遷移到空位上,形成電流。遷移的途徑有兩條(如圖2中箭頭所示):途徑1:在平面內(nèi)擠過2、3號氯離子之間的狹縫(距離為x)遷移到空位。途徑2:擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道(如圖3,小圓的半徑為y)遷移到空位。已知:r(Na+)=95pm,r(Cl-)=185pm,=1.4,。①x=___,y=___;(保留一位小數(shù))②遷移可能性更大的途徑是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都可看作是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他的原子和原子團(tuán)所代替的反應(yīng),是取代反應(yīng),故A不選;B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故B不選。C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,分子式為C2H4O。它可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),即還原反應(yīng)生成乙醇,故C不選;D.苯與溴水混合反復(fù)振蕩,溴水層顏色變淺是因?yàn)殇逅械匿鍙乃羞M(jìn)入到了苯中,是萃取,不是苯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng),故D選。故選D。2、A【解析】

A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑,使其不產(chǎn)生氨,所以此方法不可行,A錯(cuò)誤;B.加強(qiáng)對含氨廢水的處理,可以減少氨氣的排放,方法可行,B正確;C.采用氨法對煙氣脫硝時(shí),設(shè)置除氨設(shè)備,方法可行,C正確;D.增加使用生物有機(jī)肥料,減少銨態(tài)氮肥的使用,能夠減少氨氣的排放,方法可行,D正確;故合理選項(xiàng)是A。3、C【解析】

A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中,氫元素的化合價(jià)升高,鐵元素的化合價(jià)降低,則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性,故A正確;B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng),設(shè)MFe2Ox中鐵元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知,4mol×2×(3-n)=1mol×(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知,+2+(+2.5)×2+2x=0,所以x=3.5,故B正確;C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高,MFe2Ox被氧化,故C錯(cuò)誤;D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降,則均屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;綜上所述,答案為C。氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素,例如鋅離子,即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0,來計(jì)算鐵元素的化合價(jià)了。4、A【解析】

A、Na2CO3堿性太強(qiáng);B、氫氣燃燒放出大量的熱量,且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染,所以氫氣是極有前途的新型能源;C、銅是重金屬,能殺菌消毒;D、SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng),能傳遞各種信號?!驹斀狻緼、Na2CO3堿性太強(qiáng),不可用于治療胃酸過多,故A錯(cuò)誤;B、氫氣燃燒放出大量的熱量,且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染,所以氫氣是極有前途的新型能源,科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能,故B正確;C、銅是重金屬,能殺菌消毒,CuSO4可用于游泳池池水消毒,故C正確;D、SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng),能傳遞各種信號,可用于制造光導(dǎo)纖維,故D正確,故選:A。5、D【解析】

A、除去CO2中混有SO2,常用飽和NaHCO3溶液,故A錯(cuò)誤;B、加入NaOH溶液,不僅Fe3+能與NaOH反應(yīng),而且NH4+也能與NaOH發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、除去Cl2中HCl,常用飽和NaCl溶液,不能用NaHCO3溶液,容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2,故C錯(cuò)誤;D、SO3能溶于濃硫酸,SO2不溶于濃硫酸,因此可用濃硫酸除去SO2中混有SO3,故D正確;答案為D。6、B【解析】

證明CH3COOH為弱酸,可從以下角度判斷:①等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力;②等濃度的HCl、CH3COOH比較二者與金屬反應(yīng)速率大?。虎叟袛嗍欠翊嬖陔婋x平衡;④比較二者對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等,以此解答該題?!驹斀狻緼.某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢,說明該乙酸中氫離子濃度很小,但是不能說明乙酸部分電離,不能證明乙酸是弱電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B.乙酸鈉的pH>7,說明乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,乙酸是弱酸,B正確;C.乙酸溶液能使石蕊試液變紅色,說明乙酸電離出氫離子,但不能說明部分電離,所以不能證明是弱電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.某乙酸導(dǎo)電能力弱,說明該酸中離子濃度較小,但是不能說明乙酸部分電離,則不能證明乙酸是弱電解質(zhì),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。本題考查弱電解質(zhì)判斷的知識。明確強(qiáng)、弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵,溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),題目難度不大。7、C【解析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡,而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng),所以v(第一步的逆反應(yīng))﹥v(第二步反應(yīng)),故A錯(cuò)誤;B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng),故NO2與NO3的碰撞僅部分有效,故C正確;D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng),所以活化能較低,故D錯(cuò)誤;本題答案為:C。8、D【解析】

A.分子式為C5H8O,A錯(cuò)誤;B.兩個(gè)環(huán)共用的碳原子與4個(gè)碳原子相連,類似于甲烷的結(jié)構(gòu),所有碳原子不可能處于同一平面,B錯(cuò)誤;C.環(huán)氧乙烷()只有一個(gè)環(huán),而M具有兩個(gè)環(huán),二者結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,C錯(cuò)誤;D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種,D正確;故選D。9、D【解析】

A.由表可知,相同壓強(qiáng)時(shí),溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多,可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化,故A錯(cuò)誤;B.由表可知,相同溫度、壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少,可知增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,故B錯(cuò)誤;C.在1.0×105Pa、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)需要的時(shí)間較長,不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故C錯(cuò)誤;D.8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO,時(shí)間為3.7s,轉(zhuǎn)化的NO為amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol,反應(yīng)速率v=△n/△t,則NO的反應(yīng)速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s,故D正確;故選D。從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關(guān)鍵是,比較相同壓強(qiáng)時(shí),溫度對平衡能移動的影響及相同溫度時(shí),壓強(qiáng)對平衡移動的影響,從時(shí)間的變化比較外界條件對反應(yīng)速率的影響。10、A【解析】

A項(xiàng),除了含有銨根的銨態(tài)氮肥以外,還有硝態(tài)氮肥(以硝酸根NO3-為主)、銨態(tài)硝態(tài)氮肥(同時(shí)含有硝酸根和銨根)、酰胺態(tài)氮肥(尿素),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),在閃電(高能)作用下,生成氮氧化合物,氮元素化合價(jià)升高,所以雷電作用固氮中氮元素被氧化,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán),如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素,又如氮?dú)庠诜烹姉l件下,與氧氣直接化合生成一氧化氮?dú)怏w,二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮等,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),侯氏制堿法制備純堿涉及的反應(yīng)為:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,該制備中用到了氨氣,所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿,故D項(xiàng)正確。故選A。11、C【解析】

A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大,金屬性越弱的金屬使用越早,所以我國使用青銅器的時(shí)間比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早,故A正確;B.Cu比Ag活潑,將青銅器放在銀質(zhì)托盤上,構(gòu)成原電池,銅為負(fù)極,青銅器容易生成銅綠,故B正確;C.銅在空氣中長時(shí)間放置,會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅,因此《本草綱目》載有名“銅青”之藥物,銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅,故C錯(cuò)誤;D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物,主要成分是有機(jī)物,故D正確;故選C。12、A【解析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-?!驹斀狻緼.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCN,故A正確;B.向稀醋酸溶液中加少量水,,平衡常數(shù)不變,醋酸根離子濃度減小,比值減小,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)越弱越水解,因此碳酸鈉水解程度大,堿性強(qiáng),因此等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大,故C錯(cuò)誤;D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合,,因此混合后水解為主要,因此溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。13、B【解析】A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低,反應(yīng)速率減小,故組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解平均速率為0.0125mol·L-1·min-1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、溫度越高反應(yīng)速率越大,達(dá)平衡所需時(shí)間越短,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2,選項(xiàng)B正確;C、40min時(shí),表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、0~10min內(nèi),CH4的降解速率②>①,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、D【解析】

A.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸,正確的離子方程式為:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故A錯(cuò)誤;B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體,不能使用沉淀符號,且應(yīng)該用可逆號,正確的離子方程式為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故B錯(cuò)誤;C.Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和O2,正確的離子方程式為:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故C錯(cuò)誤;D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故D正確;答案選D。15、B【解析】

大理石和氫溴酸反應(yīng)生成溴化鈣,因含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì),可加入石灰水,沉淀Al3+、Fe3+,過濾后得到溴化鈣、氫氧化鈣的混合溶液,加入試劑b為氫溴酸,可除去過量的氫氧化鈣,然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到溴化鈣晶體,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解,因此a是堿,根據(jù)題意及不引入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣,故A正確;B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀Al3+、Fe3+,故B錯(cuò)誤;C.加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣,且不引入新雜質(zhì),可以加入氫溴酸,故C正確;D.步驟Ⅴ的結(jié)果是從溶液中得到CaBr2?6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾,故D正確;答案選B。16、D【解析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑,是由于濃硫酸具有脫水性,將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出,不是吸水性,故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)中品紅褪色,體現(xiàn)二氧化硫的漂白性,b中溴水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故B錯(cuò)誤;C.無水硫酸銅變藍(lán),可以用來檢驗(yàn)水,但是品紅溶液和溴水都有水,不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生的,故C錯(cuò)誤;D.Ⅲ中溶液顏色變淺,是因?yàn)檫€有二氧化硫,不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁了,說明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w,故D正確;答案選D。C項(xiàng)的無水硫酸銅變藍(lán)了,說明有水,這個(gè)水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水,還要考慮Ⅱ中的其他試劑,這是易錯(cuò)點(diǎn)。17、A【解析】

A.60g乙酸的物質(zhì)的量為:=1mol,乙酸的結(jié)構(gòu)式為:,1mol乙酸分子中含有8mol共價(jià)鍵,所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA,故A正確;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3不是氣態(tài),不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算,故B錯(cuò)誤;

C.1molFe和足量H2O(g)充分反應(yīng)四氧化三鐵,產(chǎn)物中Fe元素平均化合價(jià)為+,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故C錯(cuò)誤;

D.將1molCl2通入足量水中,由于反應(yīng)后溶液中含有氯氣分子,則HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故D錯(cuò)誤;

故選:A。標(biāo)況下,氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3Cl為氣態(tài),二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。18、B【解析】

A.c(CO32-)=7.0×10-5mol·L-1時(shí),c(Ca2+)=4.0×10-5mol·L-1,Ksp(CaCO3)=7.0×10-5×4.0×10-5=2.8×10-9,當(dāng)c(Ca2+)=5.0×10-5mol·L-1時(shí),a×10-5mol·L-1=c(CO32-)==5.6×10-5mol·L-1,a=5.6,故A正確;B.1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁珻aC2O4和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化,是改變離子的濃度,使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動,不能判斷Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小,故B錯(cuò)誤;C.從圖中當(dāng)c(CO32-)在0~a時(shí),溶液為CaC2O4的飽和溶液,c(C2O42-)的最大值為5.6×10-5mol·L-1,b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)<c(CO32-),故C正確;D.若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,則此時(shí)溶液中c(C2O42-)==2mol·L-1,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O42-)=5.0×10-5×5.0×10-5,可知此時(shí)溶液中c(Ca2+)=1.25×10-9mol·L-1,而根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9可知溶液中的c(CO32-)===2.240mol·L-1,故溶液中n(CO32-)=2.240mol·L-1×0.5L=1.12mol,而還有生成的1mol碳酸鈣,故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+1mol=2.12mol,故D正確;故選B。本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,把握圖象分析、Ksp計(jì)算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn),碳酸根有兩部分,沉淀的和溶解的兩部分,要利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。19、D【解析】

A.二氧化碳是分子晶體,二氧化硅是原子晶體,晶體結(jié)構(gòu)不同,故A錯(cuò)誤;B.晶體中有陽離子,未必一定有陰離子,如:在金屬晶體中,存在金屬陽離子和自由移動的電子,故B錯(cuò)誤;C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似,可析出碳酸氫鉀晶體,故D正確;答案選D。離子晶體由陽離子和陰離子構(gòu)成,金屬晶體由陽離子和自由電子構(gòu)成,因此,晶體中有陽離子,未必一定有陰離子;有陰離子,一定有陽離子。20、D【解析】

A、H2SO4不用H2作原料,錯(cuò)誤;B、SO2到SO3需要催化劑,NH3的合成與氧化需要催化劑,正確;C、NH3的合成不使用吸收塔設(shè)備,錯(cuò)誤;D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用,一般有毒氣體較少排放,錯(cuò)誤。答案選D。21、D【解析】

A.一定條件下,將2gH2與足量的N2混合,發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤;B.1molNa218O2與足量水發(fā)生反應(yīng)2Na218O2+2H2O===2Na18OH+2NaOH+18O2↑,最終水溶液中18O數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤;C.NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同,無法準(zhǔn)確計(jì)算混合氣體的組成,故C錯(cuò)誤;D.濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2,稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,即Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,100mL12mol·L-1的濃HNO3中含有的n(HNO3)=0.1L×12mol·L-1=1.2mol,1.2molHNO3參與反應(yīng),若其還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子,還原產(chǎn)物只有NO則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子,100mL12mol·L-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確。綜上所述,答案為D。濃硝酸與銅反應(yīng),稀硝酸也與銅反應(yīng),計(jì)算電子時(shí)用極限思維。22、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,Z原子最外層只有1個(gè)電子,Z是第IA元素,結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素;W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸,W應(yīng)該為Cl元素;X、Y的原子序數(shù)之和=42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Y只能位于第二周期,設(shè)X的核外電子數(shù)為x,則x+(2+x)=14,解得x=6,則X為C元素、Y為O元素,據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析,X為C元素,Y為O元素,Z為Na元素,W為Cl元素。A.X、Z分別為C、Na元素,金屬Na的熔點(diǎn)較低,C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨,熔點(diǎn)較高,熔點(diǎn):X>Z,故A錯(cuò)誤;B.Na與O和Cl形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、NaCl,都是離子化合物,故B正確;C.水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn):H2O>HCl,故C錯(cuò)誤;D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2,僅Na2O2有非極性鍵,故D錯(cuò)誤;故選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基+(2n-1)H2O10【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到,可知B→引入氨基,A→B引入硝基,則B中Cl原子被氨基取代生成,可推知B為,試劑a為濃硝酸、濃硫酸;還原得到D為;乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F為,W為芳香化合物,則X中也含有苯環(huán),X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合W的分子式,可知W為、則X為,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得到Y(jié)為。(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成。【詳解】(1)生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯,反應(yīng)類型是:取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(2)A→B發(fā)生硝化反應(yīng),試劑a是:濃硝酸、濃硫酸,故答案為:濃硝酸、濃硫酸;(3)B為,所含的官能團(tuán)是:氯原子、硝基,故答案為:氯原子、硝基;(4)①由分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是:,故答案為:;②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是:,故答案為:;(5)Q是W()的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個(gè)羧基、比W多一個(gè)CH2原子團(tuán),有1個(gè)取代基為﹣CH(COOH)2;有2個(gè)取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH,有鄰、間、對3種;有3個(gè)取代基為2個(gè)﹣COOH與﹣CH3,2個(gè)﹣COOH有鄰、間、對3種位置,對應(yīng)的﹣CH3,分別有2種、3種、1種位置,故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為、,故答案為:10;、;(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線為,故答案為:。本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進(jìn)行分析,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,是有機(jī)化學(xué)??碱}型。24、B、C、D、F、G酯化6【解析】

有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成,Mr(A)=12/0.1=120,0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O,水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4mol,根據(jù)原子守恒可知,該有機(jī)物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4×2÷0.1=8,有機(jī)物中N(O)=(120-12×8-1×8)÷16=1,有機(jī)物A的分子式為C8H8O,A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到芳香醛E,結(jié)合信息中醛與HCN的加成反應(yīng),可知A含有C=O雙鍵,A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C在濃硫酸、加熱條件下生成D,D能使溴的四氯化碳溶液褪色,應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng),D被臭氧氧化生成E與F,F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質(zhì)量為90,則G為HOOC-COOH,F(xiàn)為OHC-COOH,E為苯甲醛,D為苯丙烯酸,C為2-羥基-3-苯基丙酸,B為,A的結(jié)構(gòu)簡式為?!驹斀狻浚?)由上述分析可知,A為;(2)只要含有羧基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng),在A~G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有B、C、D、F、G;(3)由于C中含有羧基、羥基,另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機(jī)物,該反應(yīng)的方程式為,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。(4)C的同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列要求的有機(jī)物有多種,①能與3molNaOH溶液反應(yīng),說明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基;②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種,說明苯環(huán)上含有1種氫原子;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,再結(jié)合①可知,酯基為甲酸與酚形成的酯基,滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:和。(5)C中羧基和4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個(gè)羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成兩種酯,C中的羥基和4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個(gè)羥基脫水生成兩種醚,C中的羧基和羥基與4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個(gè)羥基同時(shí)脫水可生成兩種產(chǎn)物,一共可生成6種產(chǎn)物。25、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘之?nèi)無變化79.5%【解析】

A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,制備CO2,B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl,C中盛放的是過氧化鈉,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,D中放NaOH溶液,吸收未反應(yīng)的CO2氣體,E收集生成的O2?!驹斀狻浚?)a的名稱分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,離子反應(yīng)方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;(3)裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為:除去CO2氣體中混入的HCl;NaOH溶液;吸收未反應(yīng)的CO2氣體;(4)C中盛放的是過氧化鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(5)F中得到氣體為氧氣,其檢驗(yàn)方法:將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2,故答案為:將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2;(6)鹽酸滴定碳酸鈉,碳酸鈉顯堿性,可用甲基橙作指示劑,已知:Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘之?nèi)無變化,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知,實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號為3的實(shí)驗(yàn)誤差大,不可用,由1、2平均可得,消耗的鹽酸體積為30.0mL,由反應(yīng)方程式可知,Na2CO3∽2HCl,碳酸鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000mol?L×0.03L=0.003mol,m(Na2CO3)=0.003mol×106g·mol-1=0.318g,碳酸鈉樣品的純度為×100%=79.5%,故答案為:甲基橙;溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘之?nèi)無變化;79.5%;26、E避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣f→e→d→c→m(n)→n(m)→a(b)→b(a)選擇,以除去水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生選擇,以除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生使氮化鎂不純?nèi)绻鸈中的銅粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí),氧氣不能除盡,導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂【解析】

實(shí)驗(yàn)室里用空氣和鎂粉為原料,制取少量氮化鎂(Mg3N2)。根據(jù)可能發(fā)生下列反應(yīng):①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2;⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3;利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí),聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì),對實(shí)驗(yàn)的過程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析:為防止反應(yīng)過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣,為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍?。【詳解】根?jù)分析可知:利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí),聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì),對實(shí)驗(yàn)的過程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析:為防止反應(yīng)過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣,為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍?。則:(1)因?yàn)檠鯕馀c灼熱的銅反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃E裝置中的酒精燈,原因是避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣,因?yàn)樾枰瘸趸?,再除水分,后除氧氣,故將與g連接的自來水龍頭打開,形成自h導(dǎo)管流出的氣流,則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號):h→f→e→d→c→m(n)→n(m)→a(b)→b(a);(2)選擇B裝置,可以除去水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生;(3)選擇C裝置,可以除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為使氮化鎂不純。如果E中的銅粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí),氧氣不能除盡,導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂。27、A(或B)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)f→g→c→b→d→e→j→h隨開隨用,隨關(guān)隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍(lán),說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化%【解析】

(1)二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣,發(fā)生裝置屬于固液加熱型的(或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2)。(2)制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫,用飽和食鹽水除氯化氫,濃硫酸吸收水分,用向上排空氣法收集氯氣,最后進(jìn)行尾氣處理。(3)①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開隨用,隨關(guān)隨停。②通入一段時(shí)間氣體,其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡,防止NO被空氣中的氧氣氧化。(4)①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解,結(jié)合題給試劑分析。②以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;根據(jù)(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+),然后結(jié)合m=n×M來計(jì)算?!驹斀狻浚?)可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣,發(fā)生裝置屬于固液加熱型的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,(或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2,發(fā)生裝置屬于固液不加熱型,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)故答案為A(或B);MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)。(2)制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫,用飽和食鹽水除氯化氫,濃硫酸吸收水分,用向上排空氣法收集氯氣,最后進(jìn)行尾氣處理,故其連接順序?yàn)閒→g→c→b→d→e→j→h;故答案為f→g→c→b→d→e→j→h。(3)①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開隨用,隨關(guān)隨停,故答案為隨開隨用,隨關(guān)隨停。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡,防止NO被空氣中的氧氣氧化,故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣;(4)①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解,根據(jù)題目提供的試劑,應(yīng)證明NaNO2溶液呈堿性;故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為:用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍(lán),說明HNO2是弱酸,故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍(lán),說明HNO2是弱酸。②以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL中滿足:n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cmol,則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol,m(ClNO)=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg,亞硝酞氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(13.1cg÷mg)×100%=%,故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;%本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn)和常見題型,主要考查了方程式的書寫,實(shí)驗(yàn)裝置的連接,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),氧化還原反應(yīng),環(huán)境保護(hù)等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。28、>1.88×10-4mol?L-1?s-15000C、D2801.20×10-35.80×10-31.20×10-35.80×10-3【解析】

(1)結(jié)合平衡隨溫度變化情況分析;(2)根據(jù)v=計(jì)算平均反應(yīng)速率v(NO),再計(jì)算v(N2);(3)反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,再結(jié)合平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算平常常數(shù);(4)結(jié)合影響平衡移動的因素分析;(5)①目的是研究溫度和催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響,所以在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)保持NO、CO的初始濃度不變,讓溫度、比表面積其中一個(gè)量變化,Ⅰ、Ⅱ研究的是催化劑的比表面積對速率的影響,因此可確定Ⅱ中溫度為280℃;②Ⅰ、Ⅱ研究的是催化劑的比表面積對速率的影響,因此可確定Ⅱ中溫度為280℃;Ⅱ、Ⅲ的催化劑比表面積相同,研究的是溫度對速率的影響;Ⅰ、Ⅲ催化劑的比表面積不同,溫度不同,研究溫度、催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響;繪圖時(shí),要注意達(dá)平衡的時(shí)間、平衡濃度的相對大?。孩蚺cⅠ溫度相同,平衡不移動,平衡濃度相同,但Ⅱ催化劑比表面積增大,達(dá)平衡時(shí)間短;Ⅲ與Ⅱ的催化劑比表面積相同,Ⅲ溫度高,溫度升高,不僅達(dá)平衡時(shí)間縮短,平衡向左移動,使NO的平衡濃度也增大?!驹斀狻?1)其反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2平衡后降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大,說明降溫平衡正向移動,即正反應(yīng)放熱

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