吉林省長(zhǎng)春九臺(tái)市師范高級(jí)中學(xué)2025屆高三4月模擬考試化學(xué)試題文試題含解析_第1頁(yè)
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吉林省長(zhǎng)春九臺(tái)市師范高級(jí)中學(xué)2025屆高三4月模擬考試化學(xué)試題文試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是()A.四種元素的單質(zhì)中,X的熔沸點(diǎn)最低B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D.原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>X2、下圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該物質(zhì)的名稱為2-甲基丙烷B.該模型為球棍模型C.該分子中所有碳原子均共面D.一定條件下,可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)3、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶4、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L5、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸餾B.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣C.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過(guò)濾D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A.A B.B C.C D.D6、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰,以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日,有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)P停撾姵胤烹姇r(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng),形成過(guò)氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,不能換成水溶液B.該電池放電時(shí)每消耗2molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子C.給該鋰—空氣電池充電時(shí),金屬鋰接電源的正極D.多孔的黃金為電池正極,電極反應(yīng)式可能為O2+4e-=2O2-7、在下列工業(yè)處理或應(yīng)用中不屬于化學(xué)變化原理的是A.石油分餾 B.從海水中制取鎂C.煤干餾 D.用SO2漂白紙漿8、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl?、OH?B.0.1mol·L?1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L?1NaOH溶液:Na+、K+、、D.0.1mol·L?1H2SO4溶液:K+、、、9、(原創(chuàng))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14

常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

B

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCl2溶液lmL,前者生成氣泡的速率更快

催化效果:Fe3+>Cu2+

C

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條,產(chǎn)生氣泡的率會(huì)先加快再減慢

反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),醋酸電離平衡正移,c(H+)增大

D

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液,觀察到明顯現(xiàn)象.

H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3

A.A B.B C.C D.D10、鋰釩氧化物二次電池成本較低,且對(duì)環(huán)境無(wú)污染,其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質(zhì)鎳的裝置。下列說(shuō)法正確的是()A.該電池充電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixV2O5–xe-=V2O5+xLi+B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液C.當(dāng)電池中有7gLi參與放電時(shí),能得到59gNiD.電解過(guò)程中,NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大11、電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是A.電源的A極為正極B.與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OHC.Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD.每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為2mol12、電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下,利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過(guò)性,使部分離子透過(guò)離子交換膜而遷移到另一部分水中,從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過(guò)程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為石墨電極。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A.陽(yáng)離子交換膜是A,不是BB.通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-→Cl2↑C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,以減少石墨的損耗D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀13、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是()A.可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3D.制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜14、如圖是NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A.NO2+CO→CO2+NO-134kJB.NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJC.NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)+368kJD.NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)+234kJ15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.SO2可用作食品防腐劑B.生石灰能與水反應(yīng),可用來(lái)干燥氯氣C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)D.過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,能氧化CO2和水16、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是A.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B.含溴化銀的變色玻璃,變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)C.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2,說(shuō)明玻璃為純凈物17、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是()A.膽水煉銅是中國(guó)古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明,發(fā)生了分解反應(yīng)B.古語(yǔ):“雷雨發(fā)莊稼”,是因?yàn)榘l(fā)生了自然固氮C.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D.中國(guó)古代利用明礬溶液來(lái)清除銅鏡表面的銅銹18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):Z>WB.簡(jiǎn)單離子半徑:X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)19、將濃度均為0.5mol?L-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中,測(cè)得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1B.根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD.e點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度:c(K+)=c(Cl-)+c(AlO2-)20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NAB.常溫下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC.0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAD.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見(jiàn)二元化合物中,有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒(méi)有電子的得失,下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.W形成的含氧酸是強(qiáng)酸D.Z、Y形成的某種化合物中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫下,pH=2的H2SO4溶液1L中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAB.1molH2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵C.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.常溫常壓下,O2與O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分,也可用多酚A為原料制備,合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)①的反應(yīng)類型為_(kāi)____________________;B分子中最多有_________個(gè)原子共平面。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________________;③的“條件a”為_(kāi)___________________。(3)④為加成反應(yīng),化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(4)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體,符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(只寫(xiě)一種即可)。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基;②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2;③1molJ可中和3molNaOH。(6)參照題圖信息,寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):______________24、(12分)苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥,其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酐(),試劑③是環(huán)氧乙烷(),且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出反應(yīng)類型:反應(yīng)Ⅱ____,反應(yīng)Ⅴ_____。(2)寫(xiě)出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)Ⅲ的目的是____。(4)D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①屬于芳香族化合物,且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種②能與鹽酸反應(yīng)成鹽,不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣(5)通過(guò)酸堿中和滴定可測(cè)出苯丁酸氮芥的純度,寫(xiě)出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(6)1,3-丁二烯與溴發(fā)生1,4加成,再水解可得1,4-丁烯二醇,設(shè)計(jì)一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線(所需試劑自選)____25、(12分)文獻(xiàn)表明:工業(yè)上,向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵;相同條件下,草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論,雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體,光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體,溶于水,可溶于強(qiáng)酸。(實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為_(kāi)__________。(2)欲制得純凈的FeCl2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問(wèn)題是__________、___________。(實(shí)驗(yàn)2)通過(guò)Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄,配成溶液,漓加KSCN溶液,不變紅。繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經(jīng)檢驗(yàn),翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_____。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間,產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式:_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______(實(shí)驗(yàn)3)研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱,并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象:_____________________。26、(10分)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶體,然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO3)2·3H2O晶體和SOCl2制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。已知:SOCl2的熔點(diǎn)為-105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。①蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______________________________(填現(xiàn)象)時(shí),停止加熱。②為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用的方法是_______________(填一種)。(2)①儀器c的名稱是________。②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí),需打開(kāi)活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。(3)裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(4)裝置乙的作用是______________________________________。27、(12分)化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶,熔點(diǎn)為144.5℃,沸點(diǎn)為364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等,遇水易水解,常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下:步驟1:將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中,燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。步驟2:緩慢加熱燒瓶,待反應(yīng)停止后,取下冷凝管,趁熱迅速進(jìn)行過(guò)濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物,合并濾液和洗液,用冰水浴冷卻,減壓過(guò)濾分離。步驟3:濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻,再回收晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)圖中裝置II的儀器名稱為_(kāi)__________,該裝置的主要作用是____________。(2)減壓過(guò)濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗,②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕,③微開(kāi)水龍頭,④開(kāi)大水龍頭,⑤關(guān)閉水龍頭,⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。28、(14分)某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(-R為烴基),其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期,A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解,其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對(duì)電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系,即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O42DO2,ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比,DG3可大大延長(zhǎng)殺菌消毒的時(shí)間,試從反應(yīng)速率理論和平衡移動(dòng)理論兩者中選擇一個(gè),解釋其原因____________________________。(3)無(wú)機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成,試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導(dǎo)電,液態(tài)D2O4中也存在D2O4DO++DO3-,上述兩個(gè)過(guò)程的本質(zhì)區(qū)別為_(kāi)__________。(5)T℃時(shí),在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體,按下式發(fā)生反應(yīng):ACl5(s)ACl3(g)+Cl2(g),ΔH>0。測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表:時(shí)間t/s051015202530∞總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下,以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_____(kPa)2(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù));若保持溫度不變,30s時(shí)給容器加壓,達(dá)新平衡后,容器內(nèi)的總壓將_____(填“升高”、“降低”或“不變”);若將容器換成絕熱容器,加壓后容器內(nèi)的總壓將_____(填“升高”、“降低”或“不變”)。29、(10分)氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:已知:反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。(1)反應(yīng)I中,1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ。①H2O的電子式是:_________________。②反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是:___________________________。(2)反應(yīng)II,在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí),測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)。①圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T(mén)D和TE。判斷:TD_______TE(填“<”“=”或“>”)。②經(jīng)分析,A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同,其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的____相同。③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是______。(3)反應(yīng)III,在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中,電解活化CO2制備乙醇的原理如下圖所示。①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素,W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最內(nèi)層只有2個(gè)電子,則最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素,根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知,X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素?!驹斀狻緼、四元素的單質(zhì)中,只有X常溫下為氣態(tài),其它三種為固態(tài),故A正確;B、非金屬性W>Z,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確;C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng),故C不正確;D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>W(wǎng)>X,故D正確;故選C。2、C【解析】

A.有機(jī)物為CH3CH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷,選項(xiàng)A正確;B.由圖可知該模型為球棍模型,選項(xiàng)B正確;C.為烷烴,每個(gè)碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu),所有的碳原子不可能共平面,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.烷烴在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng),選項(xiàng)D正確。答案選C。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與遷移能力的考查,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物為CH3CH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷,結(jié)合烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。3、C【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大;B.類比濃硫酸的稀釋;C.操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠;D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。【詳解】A.二氧化硫密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸,稀釋該混合物時(shí),要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流,防止液體飛濺,操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠,操作正確,選項(xiàng)C正確;D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體,不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。本題考查較為綜合,涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,為高頻考點(diǎn),注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器,注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大。4、B【解析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag即Al3+物質(zhì)的量,取VmL溶液,則取出的Al3+物質(zhì)的量,稀釋到4VmL,則Al3+物質(zhì)的量濃度,則稀釋后溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度是,故B正確。綜上所述,答案為B。5、C【解析】

A.因?yàn)镃aO與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸餾,A正確;B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,HCl極易溶于水,可以通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,再通過(guò)濃硫酸干燥除去Cl2中的HCl,B正確;C.NH4Cl也能與NaOH溶液反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.NaHCO3受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2,通過(guò)灼燒可除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體,D正確;答案選C。6、B【解析】

A.DMSO電解液能傳遞Li+,但不能傳遞電子,A不正確;B.該電池放電時(shí)O2轉(zhuǎn)化為O22-,所以每消耗2molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,B正確;C.給該鋰—空氣電池充電時(shí),金屬鋰電極應(yīng)得電子,作陰極,所以應(yīng)接電源的負(fù)極,C不正確;D.多孔的黃金為電池正極,電極反應(yīng)式為O2+2e-=O22-,D不正確;故選B。7、A【解析】

A.石油分餾是根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同而分離的,變化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A正確;B.鎂是活潑金屬,在海水中一化合態(tài)存在,制取鎂單質(zhì),有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硫具有漂白性,能夠結(jié)合有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì),有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;故選A。8、C【解析】

A.碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,二者不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化二價(jià)鐵離子,二者不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.

OH?、Na+、K+、、之間相互不反應(yīng),可以大量共存,故C正確;D.酸性環(huán)境下,硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子,所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選:C。9、C【解析】試題分析:A、常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14,說(shuō)明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度,表明醋酸和氨水的電離程度相同,電離平衡常數(shù)相等,故A正確;B、向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCl2溶液lmL,F(xiàn)e3+的催化效果比Cu2+好,雙氧水分解的速率快,生成氣泡的速率更快,故B正確;C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),溫度逐漸升高,反應(yīng)速率加快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸的濃度減小,反應(yīng)速率又逐漸減慢,故C錯(cuò)誤;D、H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液,反應(yīng)放出二氧化碳,有明顯現(xiàn)象,故D正確;故選C??键c(diǎn):考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。10、D【解析】

V2O5+xLiLixV2O5,分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高,為負(fù)極,V2O5化合價(jià)降低,為正極。【詳解】A.該電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li,故A錯(cuò)誤;B.Li會(huì)與LiCl水溶液中水反應(yīng),因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni,因此當(dāng)電池中有7gLi即1mol參與放電時(shí),能得到0.5molNi即29.5g,故C錯(cuò)誤;D.電解過(guò)程中,碳棒為陽(yáng)極,陽(yáng)極區(qū)鈉離子穿過(guò)陽(yáng)離子膜不斷向右移動(dòng),右邊是陰極,陰極區(qū)氯離子穿過(guò)陰離子膜不斷向左移動(dòng),因此NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大,故D正確。綜上所述,答案為D。分析電池中化合價(jià),對(duì)放電來(lái)說(shuō)化合價(jià)升高為負(fù)極,降低為正極,充電時(shí),原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極,書(shū)寫(xiě)時(shí)將原電池負(fù)極反過(guò)來(lái)書(shū)寫(xiě)即可。11、C【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+→Fe2+,發(fā)生了還原反應(yīng),該極為電解池的陰極,與之相連電源的A極為負(fù)極,A錯(cuò)誤;與電源B相連電極為電解池的陽(yáng)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(OH)2+,C正確;每消耗1molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子,生成1molOH,所以應(yīng)當(dāng)生成4molOH;D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。12、A【解析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò),陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò),隔膜B和陰極相連,陰極是陽(yáng)離子放電,所以隔膜B是陽(yáng)離子交換膜,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.陽(yáng)極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng),即2Cl--2e-→Cl2↑,選項(xiàng)B正確;C.電解池的陰極材料可以被保護(hù),陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,增大反應(yīng)接觸面,選項(xiàng)C正確;D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng),電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體氫氣,氫氧根離子濃度增加,溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂白色沉淀,選項(xiàng)D正確。答案選A。13、D【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣,或用二氧化錳和過(guò)氧化氫制取氧氣,A正確;B.關(guān)閉活塞后,從a處加水就可以形成一個(gè)密閉的空間,可以用來(lái)檢驗(yàn)裝置②的氣密性,B正確;C.短進(jìn)長(zhǎng)出,是向下排空氣法集氣,所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確;D.裝置④左邊是陽(yáng)極,OH-放電,所以左邊生成H2SO4,b應(yīng)該是陰離子交換膜,右邊是陰極,H+放電,所以右邊生成NaOH,a應(yīng)該是陽(yáng)離子交換膜,D錯(cuò)誤;答案選D。14、D【解析】

由能量變化圖可知,NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量,熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ,即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正確;故選:D。反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變,據(jù)此判斷熱化學(xué)方程式正誤。15、A【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用,可以用做防腐劑,故A正確;B.生石灰是堿性氧化物,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,二者與生石灰反應(yīng),所以不能用生石灰干燥氯氣,故B錯(cuò)誤;C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯(cuò)誤;D.過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣,過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,故D錯(cuò)誤;故答案為A。16、B【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹(shù)脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料;石英玻璃主要成分是二氧化硅;有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,屬于塑料,不是無(wú)機(jī)非金屬材料,A錯(cuò)誤;B.變色玻璃中含有AgBr見(jiàn)光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Br2單質(zhì),使眼鏡自動(dòng)變暗,光線弱時(shí),溴與銀又生成溴化銀,可見(jiàn)變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān),B正確;C.玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng),因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn),C錯(cuò)誤;D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜,習(xí)慣用氧化物形式表示,但玻璃表示為Na2O·CaO·6SiO2,不能說(shuō)明玻璃為純凈物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。17、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;放電情況下,氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O,然后被O2氧化為NO2,NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面,相當(dāng)于給莊稼施肥,這是自然固氮,B正確;侯氏制堿法的工藝過(guò)程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中,發(fā)生以下反應(yīng):NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,主要應(yīng)用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異,C正確;明礬中鋁離子水解顯酸性,與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng),D正確;正確選項(xiàng)A;18、B【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,則W為F元素;X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期,為Na元素;Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期,最外層含有3個(gè)電子,為Al元素;W和Z原子的最外層電子數(shù)相同,則Z為Cl元素,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,則W為F元素;X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期,為Na元素;Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期,最外層含有3個(gè)電子,為Al元素;W和Z原子的最外層電子數(shù)相同,則Z為Cl元素;A.Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣,二者形成的晶體都是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大,則氯氣的沸點(diǎn)較高,即單質(zhì)的沸點(diǎn):Z>W(wǎng),故A正確;B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個(gè)電子層,Na的核電荷數(shù)較大,則鈉離子的離子半徑較小,即簡(jiǎn)單離子半徑:X<W,故B錯(cuò)誤;C.X為Na,金屬鈉與O形成的過(guò)氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵,故C正確;D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸,氫氧化鋁具有兩性,則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng),故D正確;故答案為B。19、D【解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象,II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象,c點(diǎn)為恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的點(diǎn)。【詳解】A選項(xiàng),根據(jù)分析得到c點(diǎn)恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍,因此AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為,故A正確;B選項(xiàng),根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān),故B正確;C選項(xiàng),c點(diǎn)是氫氧化鋁沉淀,再加入KOH,則沉淀開(kāi)始溶解,其cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故C正確;D選項(xiàng),e點(diǎn)是KOH、KAlO2、KCl,溶液中的離子濃度:c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D。20、C【解析】

A.金剛石中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵,因此12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)不相等,A錯(cuò)誤;B.常溫下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等,但由于二者均水解,所以數(shù)目均小于NA,B錯(cuò)誤;C.0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HCl分子數(shù)為0.1NA,C正確;D.100g34%的H2O2(物質(zhì)的量是1mol)中加入MnO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤;答案選C。21、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見(jiàn)二元化合物中,有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒(méi)有電子的得失,這三種物質(zhì)應(yīng)該是NO2、Na2O2、Cl2,因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.核外電子層數(shù)越多半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,簡(jiǎn)單離子半徑r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z),A錯(cuò)誤;B.非金屬性N<O,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y,B錯(cuò)誤;C.Cl形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸,C錯(cuò)誤;D.由Z、Y形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,D正確。答案選D。22、A【解析】

A.常溫下,1LpH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+10-12)mol/L×1L×NA=0.01NA,A正確;B.在冰中,1個(gè)H2O與4個(gè)H2O形成4個(gè)氫鍵,平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵,則1molH2O最多可形成2NA個(gè)氫鍵,B不正確;C.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣(反應(yīng)方程式為ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O),轉(zhuǎn)移的電子為NA,C不正確;D.采用極端分析法,O2與O3各16g,分子總數(shù)分別為NA和NA,則16g混合氣,所含分子數(shù)介于二者之間,D不正確;故選A。在冰中,每個(gè)水分子與周圍的水分子可形成4個(gè)氫鍵,我們易認(rèn)為平均每個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵,從而產(chǎn)生錯(cuò)解。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱(或:P2O5)30【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知,A為;根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知,C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,E為;根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知,H為。(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng);B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),最多有18個(gè)原子共平面,故答案為取代反應(yīng);18;(2)C()中含氧官能團(tuán)有羰基、醚鍵;反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”為濃硫酸、加熱,故答案為羰基、醚鍵;濃硫酸、加熱;(3)反應(yīng)④為加成反應(yīng),根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(5)芳香化合物J是D()的同分異構(gòu)體,①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基;②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羧基;③1molJ可中和3molNaOH,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基;符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)—C3H6COOH,當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu);當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有3種結(jié)構(gòu);當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu);又因?yàn)椤狢3H6COOH的結(jié)構(gòu)有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH,因此共有(2+3+1)×5=30種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有,故答案為30;;(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知,可以與氫氣加成生成,羥基消去后生成,與溴化氫加成后水解即可生成,因此合成路線為,故答案為。點(diǎn)睛:本題考查了有機(jī)合成與推斷,根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷,要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn);本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì),要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。24、還原反應(yīng)取代反應(yīng)將羧酸轉(zhuǎn)化成酯,防止環(huán)氧乙烷水解或聚合+3NaOH+2NaCl+H2OHOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH【解析】

(1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A中羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基;對(duì)比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)V為取代反應(yīng);(2)試劑③是環(huán)氧乙烷,對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,反應(yīng)Ⅲ是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng);(3)試劑③是環(huán)氧乙烷(),環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答;(4)①屬于芳香族化合物,且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,②能與鹽酸反應(yīng)成鹽,不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說(shuō)明含有氨基,不含羧基,③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有酯基、醛基,④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羥基,加成分析書(shū)寫(xiě)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能與氫氧化鈉反應(yīng);(6)以1,4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH),為了防止羥基氧化過(guò)程中碳碳雙鍵斷裂,需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵,再氧化,加成分析解答?!驹斀狻?1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A中轉(zhuǎn)化為氨基,羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基,屬于還原反應(yīng)(包括肽鍵的水解反應(yīng));對(duì)比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)V為取代反應(yīng),而反應(yīng)VI為酯的水解反應(yīng),故答案為:還原反應(yīng);取代反應(yīng);(2)試劑③是環(huán)氧乙烷,對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,反應(yīng)Ⅲ是B與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng),故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;(3)試劑③是環(huán)氧乙烷(),環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合,根據(jù)流程圖,設(shè)計(jì)反應(yīng)Ⅲ的目的是:將B中的羧酸轉(zhuǎn)化成酯,防止環(huán)氧乙烷水解或聚合,故答案為:將羧酸轉(zhuǎn)化成酯,防止環(huán)氧乙烷水解或聚合;(4)D()的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì):①屬于芳香族化合物,且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,②能與鹽酸反應(yīng)成鹽,不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說(shuō)明含有氨基,不含羧基,③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有酯基、醛基,④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣,說(shuō)明含有2個(gè)羥基,符合條件的結(jié)構(gòu)為等,故答案為:;(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能夠與氫氧化鈉反應(yīng),與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3NaOH+2NaCl+H2O,故答案為:+3NaOH+2NaCl+H2O;(6)以1,4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH),1,4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生成1,4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH),然后將HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可,合成路線為HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH,故答案為:HOCH2-CH2-CH2-CH2OHHOOC-CH2-CH2-COOH。25、分液漏斗先點(diǎn)燃A處酒精燈,再點(diǎn)燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,加熱硫酸后,H+與C2O42-結(jié)合可使平衡正向移動(dòng),c(Fe3+)增大,遇KSCN溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色,右側(cè)有氣泡產(chǎn)生【解析】

實(shí)驗(yàn)一:在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl,通過(guò)B裝置的濃硫酸干燥,得純凈HCl氣體,然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2,反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HCl氣體,可根據(jù)HCl極容易溶于水,用水作吸收劑吸收進(jìn)行尾氣處理;實(shí)驗(yàn)二:FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl;用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+;用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+;根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式;實(shí)驗(yàn)三:根據(jù)2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑,判斷原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗;(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng),制得純凈的FeCl2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃A處酒精燈,使裝置充滿HCl氣體,然后給C處酒精燈加熱;(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,由于HCl極容易溶于水,HCl溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,而且可燃性氣體H2不能被吸收;(4)在實(shí)驗(yàn)二中,向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl,產(chǎn)生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結(jié)晶水合物K3Fe(C2O4)3?3H2O,取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄,配成溶液,漓加KSCN溶液,不變紅,繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡:溶液中存在平衡:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,加入硫酸后,硫酸電離產(chǎn)生H+與溶液中的C2O42-結(jié)合生成弱酸H2C2O4,使可使平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致溶液中c(Fe3+)增大,遇KSCN溶液變紅;(5)若K3Fe(C2O4)3?3H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng),則會(huì)產(chǎn)生Fe2+,檢驗(yàn)方法是取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,證明無(wú)Fe2+,產(chǎn)生的K3Fe(C2O4)3?3H2O未發(fā)生氧化還原反應(yīng);(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生FeC2O4·2H2O、CO2氣體,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式:2Fe(C2O4)3]3-+4H2O2FeC2O4·2H2O↓+2C2O42-+2CO2↑;(7)該裝置構(gòu)成了原電池,在左邊,F(xiàn)e3+獲得電子變?yōu)镕e2+,溶液變?yōu)闇\綠色,左邊電極為正極;在右邊電極上,溶液中的C2O42-失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),C2O42--2e-=2CO2↑,右邊電極為負(fù)極,會(huì)看到電極上有氣泡產(chǎn)生。本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗(yàn)方法、電離平衡移動(dòng)、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用等知識(shí)。掌握元素及化合物的知識(shí),結(jié)合題干信息進(jìn)行分析、判斷。26、溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度球形干燥管bCu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑吸收SO2和HCl,防止倒吸【解析】

將Cu(NO3)2?3H2O晶體和SOC12在加熱條件下于A裝置中發(fā)生反應(yīng):Cu(NO3)2?3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑,用氫氧化鈉吸收尾氣,據(jù)此分析和題干信息解答?!驹斀狻?1)①由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體,蒸發(fā)濃縮時(shí),溫度不能過(guò)高,否則Cu(NO3)2?3H2O會(huì)變質(zhì),當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)溶液表面形成一層晶膜時(shí),停止加熱;②控制溫度,加熱至溶液表面形成一層晶膜,減慢冷卻結(jié)晶的速度,可得到較大顆粒的Cu(NO3)2?3H2O晶體;(2)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器c球形干燥管;②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí),盛裝SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保證燒瓶和漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)相等,不需要打開(kāi)活塞a,液體也可順利流出,因此只需打開(kāi)活塞b即可;(3)根據(jù)分析,裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑;(4)根據(jù)反應(yīng)原理,反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化硫和氯化氫氣體,且二氧化硫有毒,二者都不能排放到大氣中,則裝置乙盛裝的是氫氧化鈉溶液,作用是吸收SO2和HCl,并防止倒吸。27、(球形)干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解②③①④⑥⑤【解析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得,根據(jù)SnI4易水解解析;(2)按實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程來(lái)進(jìn)行排序。【詳解】(1)圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管,四碘化錫遇水易水解,裝有無(wú)水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣,防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中,導(dǎo)致四碘化錫水解,該裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解。故答案為:(球形)干燥管;防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解;(2)減壓過(guò)濾的操作過(guò)程:②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕,③微開(kāi)水龍頭,保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒入漏斗,④開(kāi)大水龍頭,⑥拆下橡皮管,防止水倒吸⑤關(guān)閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為:②③①④⑥⑤。本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,難點(diǎn)(2)注意熟練掌握實(shí)驗(yàn)過(guò)程,按實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程來(lái)進(jìn)行排序。28、>NCl3與水反應(yīng)的速率太?。ɑ騈Cl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小)HPO32-+H2OH2PO3-+OH-前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移6.25不變升高【解析】

A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期,A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒,則D為N,G為Cl。A為P,PCl3可完全水解,其水解的產(chǎn)物之一H3PO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑,則:A為P,B為As

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