人教版高中化學(xué)選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡鹽類水解的應(yīng)用課件

鹽類水解的應(yīng)用1．結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2．能綜合運用電離平衡和水解平衡原理，判斷溶液中粒子濃度大小關(guān)系，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實際問題。習(xí)學(xué)目標明礬凈水：

明礬有凈水作用，明礬凈水是過去民間經(jīng)常采用的方法，它的原理是明礬在水中可以電離出Al3+金屬離子，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。情境導(dǎo)入一．鹽類水解的應(yīng)用1．判斷酸堿性

(2)判斷酸（堿）的強弱如：NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為7、9、10，則酸性HX>HY>HZ知識點一鹽類水解的應(yīng)用

2．判斷溶液中粒子濃度大小

Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋)如：NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為：

c(Cl-)＞c(NH4+

)＞c(H＋)＞c(OH－)

CH3COONa溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)知識點一鹽類水解的應(yīng)用三大守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒1．電荷守恒（溶液呈電中性）

電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如：NH4Cl溶液：

c(NH4+

)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH－)2．物料守恒

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如：NH4Cl溶液：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)3．質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如：NH4Cl溶液：c(H＋)=c(OH－)+c(NH3·H2O)知識點一鹽類水解的應(yīng)用寫出CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中三大守恒的式子CH3COONa溶液

電荷守恒：

c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO-)

物料守恒：

c(Na＋)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

質(zhì)子守恒：

c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)Na2CO3溶液

電荷守恒：

c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

物料守恒：

c(Na＋)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

質(zhì)子守恒：

c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)練一練知識點一鹽類水解的應(yīng)用3．某些鹽溶液的配制、保存(1)在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸（鹽酸）中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。知識點一鹽類水解的應(yīng)用(2)盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞注意：NaF溶液一般盛放在塑料容器中！選擇試劑的保存方法：某些實驗試劑貯存時要考慮到鹽的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈堿性,OH-與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽,使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié),因而不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存,可用帶橡膠塞或軟木塞的試劑瓶保存。知識點一鹽類水解的應(yīng)用(1)為什么FeCl3可用作凈水劑？分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可以使水中細小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水的作用。明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑也是相同原理。4.解釋一些生產(chǎn)、生活事實Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2)為什么純堿溶液可以清理油污，加熱后去污能力更強？去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH-，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反應(yīng)是吸熱的，升溫促進Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。CO32-+H2OHCO3-

+OH-?H＞0知識點一鹽類水解的應(yīng)用(3)銨態(tài)氮肥與草木灰（主要成分為K2CO3）混合使用會大大降低氮肥的肥效，原因是什么？NH4++H2ONH3·H2O+H+

草木灰中CO32-

與H+反應(yīng)，使c(H+)減小，水解平衡向右移動，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3逸出，造成肥效損失。知識點一鹽類水解的應(yīng)用(4)泡沫滅火器的反應(yīng)原理塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫?；旌锨八俣瓤旌柠}少知識點一鹽類水解的應(yīng)用混合后實驗室如何制備Fe(OH)3膠體？操作：向40mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。5.制備某些物質(zhì)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

（1）制備膠體(2)工業(yè)上用TiCl4制備TiO2分析：TiCl4+（x+2）H2OTiO2·xH2O+4HCl改變條件使上述平衡右移工業(yè)方法：在制備時加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒可得TiO2。TiCl4+（x+2）H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl加熱可使上述平衡右移。知識點一鹽類水解的應(yīng)用練一練1.下列事實，其中與鹽類的水解有關(guān)的是______________。①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④實驗室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤氯化銨或氯化鋅溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑥加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。②③④⑤⑥知識點一鹽類水解的應(yīng)用二、判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物1.水解生成難揮發(fā)性酸的強堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)。知識點二判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物

如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)

；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。2.水解生成易揮發(fā)性酸的強堿鹽，一般蒸干后得對應(yīng)的氫氧化物，灼燒后得對應(yīng)的氧化物。

3.若該鹽受熱易分解，蒸干灼燒后一般得到其分解產(chǎn)物。知識點二判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物

如

Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3

KMnO4

→K2MnO4和

MnO2；NH4Cl→NH3和HCl4.還原性鹽在蒸干時，易被空氣中的O2氧化，得到其氧化產(chǎn)物。

如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。2、下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是()①FeCl3

②Fe2(SO4)3

③Ca(HCO3)2

④Na2CO3A.僅①④ B.僅②④ C.僅①② D.僅④B練一練知識點二判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物鹽類水解的應(yīng)用判斷鹽溶液的酸堿性判斷溶液中粒子濃度大小溶液中“三大守恒”某些鹽溶液的配制、保存解釋一些生產(chǎn)、生活事實凈水原理純堿除油污化肥的使用泡沫滅火器的反應(yīng)原理制備物質(zhì)判斷蒸干鹽溶液時所得的產(chǎn)物【課堂小結(jié)】1、下列事實與鹽類水解無關(guān)的是()A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋B．氯化鐵溶液常用作銅印刷電路板的腐蝕劑C．常用熱的純堿溶液除去油污D．長期施用硫酸銨易使土壤酸化B隨堂訓(xùn)練2、下列應(yīng)用與鹽類水解有關(guān)的是(

)①明礬和FeCl3可作為凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作為焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作為泡沫滅火劑⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全有關(guān)D隨堂訓(xùn)練3、常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列