中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識清單：物質(zhì)的化學(xué)變化（原卷版）

專題01物質(zhì)的化學(xué)變化

思維導(dǎo)圖

概念：沒有新物質(zhì)生成的變化

物理變化伴隨現(xiàn)象：常變現(xiàn)為物質(zhì)的三態(tài)

變化、位置移動、形狀改變等

概念：有新物質(zhì)生成的變化

伴隨現(xiàn)象：常伴隨發(fā)光、放熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體或沉淀等

內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)

后生成的各物質(zhì)幽耍翅__________________

適用于所有的化學(xué)變化

只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積、分子數(shù)目等的守恒

一定不變：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素種類、元素質(zhì)量不變

理解一定改變：分子種類一定改變、物質(zhì)種類一定改變

化學(xué)變化

可能改變：分子數(shù)目可能改變，物質(zhì)狀態(tài)可能改變

化合反應(yīng)：兩種或以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)

質(zhì)

分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或以上物質(zhì)

的基本反應(yīng)類型---------------------------------------

--------------置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

變復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物

化概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

與表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

性——I表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比及個數(shù)比

原則：以客觀事實為基礎(chǔ)，且遵守質(zhì)量守恒定律

質(zhì)書寫f-----------------------------

-------注意事項：沉淀、氣體符號的正確使用

概念：不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)

物理性質(zhì)

例如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性等

概念：在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

例如：可燃性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、氧化性、還原性

等

用途與性質(zhì)

性質(zhì)決定用途

的關(guān)系

1用途反應(yīng)性質(zhì)

贏^單

1方蠹單

知識01物理變化和化學(xué)變化方法01質(zhì)量守恒定律的驗證

知識02物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方法02質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——定性判斷

知識03性質(zhì)與用途的關(guān)系方法03質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——定量計算

知識04質(zhì)量守恒定律方法04微觀示意圖

知識05基本反應(yīng)類型的判斷方法05化學(xué)方程式的書寫及根據(jù)化學(xué)方程式計算

知識06化學(xué)方程式

Il?『

知更清單

知識01物理變化和化學(xué)變化

變化物理變化化學(xué)變化

沒有生成其它物質(zhì)的變化。

概念生成其它物質(zhì)的變化。

本質(zhì)區(qū)別沒有生成其它物質(zhì)。生成其它物質(zhì)。

構(gòu)成物質(zhì)的粒子，本身沒有變化,構(gòu)成物質(zhì)的粒子，發(fā)生了變化，變成了其它

微觀理解

變化的是粒子之間的間隔。物質(zhì)的粒子。

常伴隨發(fā)光、放熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、

宏觀現(xiàn)象通常是狀態(tài)和形狀、大小的改變。

生成沉淀等現(xiàn)象。

水的三態(tài)變化、酒精揮發(fā)、燈泡發(fā)金屬生銹、燃燒、光合作用、呼吸作用，食

舉例

光、煤的干僧等。物變質(zhì)、釀酒、釀醋、石油分儲等。

聯(lián)系發(fā)生化學(xué)變化的同時，一定有物理變化。

【例1】（2023?山東淄博?中考真題）物質(zhì)世界是在不斷變化的。下列變化屬于物理變化的是（）

A.鎂條燃燒B.冰雪融化C.光合作用D.鋼鐵生銹

知識2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

變化物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

可燃性、助燃性；氧化性、還原性；

常見顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點；

穩(wěn)定性、活潑性；腐蝕性、酸性、堿性、

性質(zhì)溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性等

毒性等

區(qū)別：是否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來

________1________________________________________________________________________________________________________________

注意i物質(zhì)的性質(zhì)受外界條件影響，在描述物質(zhì)性質(zhì)時注明條件。（如液體沸點受大氣壓影響）

【特別提醒】

（1）物理性質(zhì)是指不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。物理性質(zhì)包括兩個方面：

一個是在物理變化中變現(xiàn)出的性質(zhì),如：揮發(fā)性、溶解性和吸附性等。

一個是不需要變化就有具有的,如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)和密度等。

（2）化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。如：可燃性、還原性和酸堿性等。

（3）性質(zhì)和變化的區(qū)別：性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)基本的特征，是變化的依據(jù)；而變化是只一個過

程，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化,變化體現(xiàn)性質(zhì)。性質(zhì)和變化在描述上是不同的，一般描述物質(zhì)

性質(zhì)的語言中有“可、易、會、能”等表示具有能力的字眼，如“鎂條可以燃燒”是性質(zhì);而“鎂條燃燒”則是變

化。

【例2】（2023?湖北?統(tǒng)考中考真題）下列關(guān)于氫氣性質(zhì)的描述，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.密度比空氣小B.難溶于水

C.無色無味D.具有可燃性

知識3用途和性質(zhì)的關(guān)系

性質(zhì)和用途之間的關(guān)系，即性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)；性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：即物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點決

定著物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)是結(jié)構(gòu)特點的反映。例：木炭具有可燃性，可以發(fā)生燃燒變化，生活中用于作燃料。

【例3】（2022?四川甘孜?統(tǒng)考中考真題）下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（）

A.乙醇用作燃料B.氯化鈉用于制氯氣

C.煤用于火力發(fā)電D.木炭用于吸附色素

知識4質(zhì)量守恒定律

—r-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等壬反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

___________

①質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化,不能解釋物理變化

理解

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)不能計算在內(nèi)

——

③計算時不能漏掉任何一項，氣體和沉淀等都要考慮在內(nèi)

④只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等

實質(zhì)分子分裂形成原子，原子重新組合生成新分子，新分子聚集形成物質(zhì)

宏觀：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素總質(zhì)量不變

“6個不變”

“變微觀：原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變

與宏觀：物質(zhì)種類一審改變

“2個一定改變”

不變”微觀：分子種類一定改變

“2個可能改變”分子數(shù)目可能改變,元素化合價可能改變

①推斷物質(zhì)的元素組成

②推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù)

應(yīng)用③有關(guān)密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析

④解釋微觀示意圖

⑤進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計算

【例4】（遼寧撫順）下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A.10g水與10g酒精混合后質(zhì)量為20g

B.1L氫氣和8L氧氣反應(yīng)，能生成9L水

C.5g硫和5g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為10g

D.紙在空氣中燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量等于紙的質(zhì)量

知識5基本反應(yīng)類型的判斷

r-—r--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

反應(yīng)類型概念及表達(dá)式特征

概念：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

化合反應(yīng)多變一

表達(dá)式：A+B+......—M

概念：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

分解反應(yīng)一變多

表達(dá)式：A—>B+C+.......

概念：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

質(zhì)量反應(yīng)單換單

表達(dá)式：A+BC—B+AC

概念：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)雙交換，價不變

表達(dá)式：AB+CD-AD+CB

U-

【例5】（2023?海南?？?三模）對于化學(xué)反應(yīng)：2KC1O3+I2=2KIO3+C12,其反應(yīng)類型屬于（)

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

知識6化學(xué)方程式

1.化學(xué)方程式的意義和書寫

定義用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

點燃

意義讀法（以C+O2&蹌-CO2為例）

質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳

每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反

宏觀：表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳

量

1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化

微觀：表示各物質(zhì)之間的粒子的相對量的關(guān)系

碳分子

2.化學(xué)方程式的書寫

原則①以客觀事實為基礎(chǔ)②要遵循質(zhì)量守恒定律（等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相同）

①寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

P+O2-P2O5

②配平化學(xué)方程式

4P+5O2-2P2。5

③標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)注生成物的狀態(tài)，把“一”改為

點燃

步驟4P+5O2與"2P2O5

④查：

a.檢查化學(xué)式是否正確；

b.查是否配平

C.查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)

d.查反應(yīng)條件是否標(biāo)明

【特別提醒】①“f”的標(biāo)注，當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體時，生成物中的氣體標(biāo)“T”；

②“1”的標(biāo)注：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體時，生成物中的固體或沉淀標(biāo)

【例6】（廣東揭陽）四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）

+C)2^BO2

A.C+O2^BCO2B.2co2c

C.H2+C12^B2HC1D.2Mg+O2^B2MgO

■

方法清單

方法1質(zhì)量守恒定律的驗證

人教11P93圖5-2）人數(shù)kP93圖5-3）（人教上為4圖5?5）

——

①裝置中紅熱的玻璃管的作用是引燃紅磷。

②實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止氣體受熱膨脹沖開橡膠塞（或平衡氣壓）。

實驗1實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結(jié)果沒有（填“有”或“沒有”）影響。

③錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的是防止錐形瓶受熱不均而炸裂。

④該實驗?zāi)埽ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保炞C質(zhì)量守恒定律。

①在反應(yīng)前將裝有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘放在天平左盤，調(diào)節(jié)天平平衡，然后取下錐形瓶把鐵

釘放入錐形瓶中。一段時間后，再把錐形瓶放回天平左盤，最后天平平衡（填“平衡”或“不平衡、

實驗2②能證明鐵釘與硫酸銅發(fā)?；瘜W(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵釘表面有紅色固體析出，溶液顏色變淺。反應(yīng)后錐

形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量減?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）o

③該實驗?zāi)埽ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保炞C質(zhì)量守恒定律。

______

:①在反應(yīng)前調(diào)節(jié)天平指針居中，觀察到反應(yīng)后天平指針向右偏轉(zhuǎn)，造成該現(xiàn)象的原因是稀鹽酸和碳

I

實驗3；酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生的氣體從燒杯中逸出

I

I②該化學(xué)反應(yīng)遵循（填“遵循”或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，但該裝置不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。

---------+-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

;①不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，原因是稀硫酸和氯化鈉溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

I

實驗4：②若將實驗4中的氯化鈉換為氫氧化鈉溶液，該裝置能否用于驗證質(zhì)量守恒定律，并說明原因。

：不能，因為稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)物明顯現(xiàn)象，無法證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

I?"1i'I"/I_I1WI'Z-l-/JI9131—?--'Cl

一一一一一一d___一一一一一__一一一____一____一一___一一一__一一一一一一一一____一一一____一一____一一一一一一一____一一一__一_一一一__一一一，

總結(jié)：能驗證質(zhì)量守恒定律的實驗必須遵循以下幾點

①密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

②若不是密閉容器需要反應(yīng)物和生成物沒有氣體

③必須有明顯的實驗現(xiàn)象

④物理變化不能驗證質(zhì)量守恒定律

【例9】（2023?福建莆田?統(tǒng)考一模）質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一、下列裝置及實驗（天平未

畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（）

方法2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一定性判斷

本方法有2個考向：

1.根據(jù)化學(xué)方程式推斷未知化學(xué)式

2.定性推斷物質(zhì)的元素組成

解題重點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變

【例10】（2023?遼寧撫順?統(tǒng)考模擬預(yù)測）已知氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Cl2+6NaOH=5NaCl+X+3H2O,則X的化學(xué)式是（）

A.NaClOB.NaC102C.NaC103D.C102

方法3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一定量計算

解題重點：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒和元素的質(zhì)量守恒

【例11H2023?河南周口?統(tǒng)考模擬預(yù)測）乙醇與乙醛（CH3CHO）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,

若100g此混合物完全燃燒，可生成水的質(zhì)量為（）

A.90gB.104gC.92gD.88g

方法4微觀反應(yīng)示意圖

解題重點：根據(jù)題中所給出的原子種類判斷出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后配平化學(xué)方程式，其余問題

就迎刃而解。

【例12】（2023?湖北鄂州?模擬預(yù)測）為了緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)，我國科學(xué)家成功合成新型催化劑,