廣東省肇慶市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

廣東省肇慶市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

注意事項(xiàng):

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如

需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡

上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56Zn65Ag108

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化是能量合理應(yīng)用的重

要途徑。下列屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化過(guò)程的是

圖片

轉(zhuǎn)化過(guò)程太陽(yáng)能熱水器燒水燃油汽車行駛

選項(xiàng)

圖片

轉(zhuǎn)化過(guò)程氯堿工業(yè)制氯氣水力發(fā)電

選項(xiàng)

A.AB.BD.D

【答案】B

【解析】太陽(yáng)能燒水是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為熱能，A錯(cuò)誤；燃油汽車行駛是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,

熱能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，B正確；氯堿工業(yè)制氯氣過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化

為化學(xué)能，是儲(chǔ)存化學(xué)能的過(guò)程，c錯(cuò)誤；水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)換為電能，不涉及化學(xué)變化，

D錯(cuò)誤；

故選B。

2.生活處處有化學(xué)。下列應(yīng)用利用了鹽類水解原理的是

A.用食鹽水腌制咸菜B.用醋酸清洗水垢

C.用料酒去除腥味D.用明磯凈化污水

【答案】D

【解析】氯化鈉不能水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸清洗水垢是酸電離并和鹽發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

料酒中主要成分乙醇不屬于鹽，不涉及水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明磯凈化污水過(guò)程涉及AJ3+水解生

成A1(OH)3膠體，D項(xiàng)正確。

故選D。

3.水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，其焰變和嫡變正確的是

A.AH>0,AS>0B.AH<0,AS>0

C.AH<0,AS<0D.AH>0,AS<0

【答案】C

【解析】水結(jié)成冰，凝固放熱，且同種物質(zhì)液態(tài)混亂程度大于固態(tài)，故為燧減的過(guò)程，即AH<0,

ASO,選C。

4.在“天宮課堂”中，王亞平老師用醋酸鈉(CH3coONa)過(guò)飽和溶液做了一個(gè)“點(diǎn)水成冰”

的趣味實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)CH3coONa溶液的說(shuō)法不正確的是

A.呈堿性B.存在四種離子

+-

C,存在CH3coOHD,c(Na)=c(CH3COO)

【答案】D

【解析】CH3coeT水解：CH.COO+H20CH.COOH+OH^,使溶液呈堿性，A

+

項(xiàng)正確；CH3coONa溶液中存在Na+、H>CH3coe)一、OJT四種離子，B項(xiàng)正確；

CH3coeT水解會(huì)生成CH3coOH,C項(xiàng)正確，CH3coONa電離生成的CH3coO與Na+一

樣多，由于CH3coO-發(fā)生水解，所以c(Na+)>c(CH3coCT),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選D。

5.生活中的化學(xué)處處需要我們?nèi)ビ^察和學(xué)習(xí)，下列自然界中的侵蝕現(xiàn)象主要涉及原電池原

理的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】酸雨腐蝕大理石屬于化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；潮濕的空氣中鋼鐵腐蝕屬于吸氧腐蝕,

是電化學(xué)腐蝕，涉及原電池原理，B項(xiàng)正確；木頭腐朽一般是由微生物引起的，屬于生物侵

蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；巖石風(fēng)蝕是指風(fēng)對(duì)巖石的磨損，屬于物理侵蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選B

6.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A幫廚活動(dòng)：用高壓鍋燉肉壓強(qiáng)越大，水的沸點(diǎn)越高

B環(huán)保行動(dòng)：將廢舊電池分類回收廢舊電池回收利用既節(jié)約成本又降低污染

C家務(wù)勞動(dòng)：用潔廁靈清洗衛(wèi)生間水垢鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性

D醫(yī)藥管理：用冰箱保存疫苗溫度越低，反應(yīng)速率越慢

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】壓強(qiáng)越大，水的沸點(diǎn)越高，可提高燉肉的效率，A項(xiàng)正確；將廢舊電池分類回收,

是因?yàn)閺U舊電池回收利用既節(jié)約成本又降低污染，B項(xiàng)正確；潔廁靈能清洗衛(wèi)生間水垢，利

用的是潔廁靈中鹽酸的酸性，與其揮發(fā)性無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;用冰箱保存疫苗是因?yàn)闇囟仍降停?/p>

疫苗變質(zhì)速度越慢，D項(xiàng)正確；

故選Co

7.進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列標(biāo)準(zhǔn)液不能用酸式滴定管盛放的是

A.KM11O4溶液B.NaCl溶液

C.Na2cO3溶液D.NH4cl溶液

【答案】C

【解析】滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管盛放酸性或氧化性溶液。

KM11O4溶液顯強(qiáng)氧化性，可用酸式滴定管盛放，A不符合題意；NaCl溶液顯中性，可用

酸式滴定管盛放，B不符合題意；Na2c。3溶液顯堿性，不能用酸式滴定管盛放，C符合題

意；NH4cl溶液顯酸性，可用酸式滴定管盛放，D不符合題意；

故選C。

8.金屬一空氣電池是以金屬（鋅、鋁、鋰等）和氧氣作為活性物質(zhì)的一種電池，也被稱為金

屬燃料電池。下列說(shuō)法正確的是

A.可選用石墨作電池負(fù)極

B.金屬電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電流由金屬電極經(jīng)外電路流向另一電極

D.該電池可以將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

【答案】B

【解析】電池負(fù)極應(yīng)選用金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池反應(yīng)中金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),

B項(xiàng)正確；電子的移動(dòng)方向是由金屬電極經(jīng)外電路流向另一電極，電流方向與電子移動(dòng)方向

相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池裝置可以將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能，但轉(zhuǎn)化率不為100%,D項(xiàng)

錯(cuò)誤；

故選B。

9.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

+2+

A.鉛酸電池放電時(shí)正極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H=Pb+2H2O

1

B.CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO(g)+102(g)=CO2(g)AH=283kJ-mol

+

C.醋酸與NaOH溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

AH=—57.3kJmo『

3+

D.泡沫滅火器工作原理：3HCO；+Al=3CO2T+A1(OH)3J

【答案】D

【解析】鉛酸電池放電時(shí)正極反應(yīng)式應(yīng)為PbO2+4H++SOj+2e-=PbSO4+2H2。，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；CO燃燒放熱，燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO(g)+1o2(g)=CO2(g)

AH=-283kJ/mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，不能拆成離子，且醋酸電離吸熱，Imol醋

酸參與中和反應(yīng)放熱低于57.3kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO；會(huì)與AJ3+發(fā)生互促水解反應(yīng)，離子方

程式為3HCO]+AF+=3CO2T+A1(OH)3J,D項(xiàng)正確；

故選D。

10.工業(yè)上用電解法精煉粗鉛(主要雜質(zhì)為Cu、Ag、Zn)裝置如下圖。已知：H?SiR為

2+

強(qiáng)酸，PbSiF6的電離方程式為PbSiFf=Pb+SiF/-o下列說(shuō)法正確的是

A.Y極材料為粗鉛B.通電過(guò)程中，溶液中c(Pb2+)不變

C,通電時(shí)，Si琮-向X極移動(dòng)D.陽(yáng)極泥的成分包括Cu、Ag和Zn

【答案】A

【解析】電解法精煉粗鉛，粗鉛作陽(yáng)極，與外接直流電正極相連，放在Y極，X為陰極。

據(jù)分析，Y極為陽(yáng)極，材料為粗鉛，A項(xiàng)正確；Zn比Pb活潑，通電過(guò)程中由于Zn先放

電，陰極上Pb?+先得電子，所以溶液中4Pb?+)降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通電時(shí)，陰離子朝陽(yáng)極

移動(dòng)，SiF：向Y極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn會(huì)先放電，所以陽(yáng)極泥的成分不包括Zn,D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

故選Ao

11.合成氨反應(yīng)是人工固氮的重要形式，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92kJmoro設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列說(shuō)法不正確的是

A.每放出92kJ的熱量，生成的NH3分子數(shù)目為2NA

B.ImolN2與足量H?充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

C.25℃時(shí)，ILpH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為OQINA

D.lmolNH3完全溶于足量稀鹽酸后所得NH；的數(shù)目少于NA

【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每放出92kJ的熱量，生成的NH3分子數(shù)目為2NA,A項(xiàng)

正確；N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以ImolN2與足量H2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小

于6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，pH=12的氨水中c(OlT)=l(y2mol.LT,所以1L該溶液中

所含OH-的數(shù)目為10-2NA，C項(xiàng)正確；NH：會(huì)水解，所以NH；的數(shù)目少于NA，D項(xiàng)正

確；

故選B。

12.下列陳述I和陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述n

為保護(hù)鐵閘門不被腐蝕，常將鐵閘門與利用外加電流的陰極保護(hù)法使金

A

電源負(fù)極相連屬構(gòu)件不被腐蝕

B將合成氨(N2+3H2?2NH3)平衡體加壓使反應(yīng)

系的體積壓縮一半后壓強(qiáng)低于原平衡壓

NaHCO3+3H2^2NH3的平

強(qiáng)的兩倍

衡常數(shù)增大

常溫下，NazCOs的溶解度大于相同濃度的Na?CO3溶液水解程

C

NaHCO3度大于NaHCC>3

將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒(méi)有明顯

D現(xiàn)象，將NH3、SO2混合氣體通入7Csp（BaSO4）＜7Csp（BaSO3）

BaC%溶液中產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】為保護(hù)鐵閘門不被腐蝕，常將其與電源負(fù)極相連，該方式屬于外加電流的陰極保護(hù)

法，A項(xiàng)正確；壓強(qiáng)不影響平衡常數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解度和水解程度之間不存在因果關(guān)系,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2sO3酸性弱于HC1,不能與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，再通入NH3使溶液呈堿性后，

SO：可以與Ba?+反應(yīng)，生成的白色沉淀是BaSOs，與Ksp（BaSC）4）、K^BaSOs）之間

無(wú)因果關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。

13.利用下列裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.比較Zn和Cu的金屬性B.分離NaOH和NH4cl的混合物

【答案】A

【解析】構(gòu)成原電池可以比較Zn和Cu的金屬性，較活潑的是負(fù)極，A項(xiàng)正確；NaOH和

NH4cl會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；U形管兩端開(kāi)口，兩端均與大氣連通，兩邊液

面不會(huì)形成高度差，無(wú)法驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用標(biāo)準(zhǔn)酸性KM11O4溶

液測(cè)定KI溶液時(shí)，如果選用淀粉為指示劑，開(kāi)始時(shí)就變藍(lán)，無(wú)法指示終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Ao

14.下圖為某新型的可充電鋅-月井（Zn-Hz）電池充、放電時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，其采用雙

功能電催化劑在同一電極實(shí)現(xiàn)了獨(dú)立的析氫反應(yīng)（放電）和產(chǎn)氮反應(yīng)（充電）。下列說(shuō)法不正確

的是

N2N2H4

L1

一Zn（OH）；-Zn（OH）：-_________1,

ZnZn

充電放電

A.圖中箭頭指示為電子流動(dòng)方向

B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為2H2（3+2e=H2T+20H

C.圖中a可選用陰離子交換膜

D.當(dāng)生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，理論上鋅電極增重6.5g

【答案】D

【解析】采用雙功能電催化劑在同一電極實(shí)現(xiàn)了獨(dú)立的析氫反應(yīng)（放電）和產(chǎn)氮反應(yīng)（充電）,

放電時(shí)正極反應(yīng)式為2H2。+2e-=H2T+20H-,負(fù)極反應(yīng)式為

Zn+4OH--2e-=Zn(OH)^,充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為N2H4+4OIT—4e「=N2+4H2O,

陰極反應(yīng)式為Zn(OH)：+2e「=Zn+4OH；

由裝置示意圖可知，放電時(shí)正極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2T+2OH,負(fù)極反應(yīng)式為

Zn+4OH--2e=Zn(OH)^,電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極，所以圖中箭頭所示的

是電子流動(dòng)方向，A項(xiàng)正確；由圖可知，放電時(shí)正極反應(yīng)式為

2H2O+2e-=H2T+2OH,B項(xiàng)正確；充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為

N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O,陰極反應(yīng)式為Zn(OH)：+2e-=Zn+4OH,陽(yáng)極

每消耗4moiOIF，從陰極遷移過(guò)來(lái)4moiOIF，所以圖中a為陰離子交換膜，C項(xiàng)正確;

由上述放電時(shí)負(fù)極和正極的電極反應(yīng)可知，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)氫2.24L時(shí)即物質(zhì)的量為

224L

---------------=0.\rnol,轉(zhuǎn)移0.2mol電子，鋅電極(負(fù)極)質(zhì)量減輕

22.4L/mol

0.Imolx65g/mol=6.5g,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

15.如圖所示為25。。時(shí)H2co3、HCO；、CO：三種微粒隨pH變化的分布分?jǐn)?shù)［如

§(co；］=-7一二一戶——f----------］o下列說(shuō)法不正確的是

17c(CO：)+c(HCOj+c(H2co3)

7

A.^al（H2CO3）=10^

B.曲線a代表H2cO3的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化的曲線

C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2c。3混合溶液的pH=10.25

D.pH=8時(shí)，溶液中存在c（HCOj>c（H2co3）>c（COj）

【答案】C

【解析】H2c。3是二元弱酸，分兩步電離，第一步電離程度大于第二步的，其氫離子濃度

也大于第二步的，則H2c。3、HCO；、C0：三種微粒隨pH變化的分布分?jǐn)?shù)分別為a、b、

c曲線；

H2CO3、HCO；微粒隨pH變化的分布分?jǐn)?shù)分別為a、b,當(dāng)pH=6.37時(shí)，

c(HCO")c(H+)

V7

C(H9CO3)=C(HCO；),gal='\,由交點(diǎn)可知Kal=1(T&37,A項(xiàng)正確；

c(H2co3)

溶液pH增大過(guò)程中H2c。3濃度逐漸降低，曲線a代表H2c。3的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化

的曲線，B項(xiàng)正確；當(dāng)溶液中c(HCOj=c(COj)時(shí)，pH=10.25,等物質(zhì)的量的

NaHCC)3和Na2c。3混合溶液中，CO1的水解程度大于HCO；的電離程度，故溶液pH

?0；［c（H+）

不等于1025,C項(xiàng)錯(cuò)誤;，則pH=8時(shí),

c（HCO；）

eg）10—637*10-1025

<1,再結(jié)合圖可知溶液中存在

c（H2co3）C2（H+）（10-8）2

c（HCO；）>C（H2CO3）>c（CO；-）,D項(xiàng)正確;

故選c。

16.光氣是一種重要的有機(jī)中間體，其制備原理為

CO(g)+Cl2(g)^COCl2(g)AH。分別向體積均為0.1L的絕熱恒容容器和恒溫恒

容容器中充入O.OlmolCO和O.OlmolCU發(fā)生反應(yīng)，兩容器的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是

A.容器n為絕熱容器B.平衡常數(shù)：K(I)>K(II)

C.正反應(yīng)速率：V（Y）＞V（Z）D.容器I中平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%

【答案】C

【解析】由圖可知容器I體系的壓強(qiáng)先升高后降低，該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，則容器I為絕

熱容器，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容器I內(nèi)溫度高，平衡常數(shù)低，所以平衡常數(shù):

K（I）＜K（II）,B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器I的溫度高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，使正反應(yīng)速

率增大，C項(xiàng)正確；容器I中溫度發(fā)生變化，無(wú)法通過(guò)壓強(qiáng)變化表示轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Co

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.從某含鋅礦渣（主要成分是ZnO,雜質(zhì)是Si。？、Fe3O4,CuO）中分離出相應(yīng)金屬資

源，并制備金屬鋅的流程如圖所示：

稀硫酸。2、ZnO鋅粉

濾渣1濾渣2濾渣3

常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cu2+

開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.25.2

沉淀完全(c=LOxIO'moi.匚1)的pH2.88.38.27.2

回答下列問(wèn)題：

（1）能提高“溶浸”速率的具體措施為（任寫(xiě)兩條）；“濾渣1”的主要成分為

___________（填化學(xué)式）。

（2）7Csp[Fe（OH）2]=；通入氧氣的目的是。

（3）為了將三種金屬完全分離，“氧化除雜”時(shí)需要調(diào)節(jié)的pH范圍為o

（4）“電解”制鋅后的電解液可返回“”工序繼續(xù)使用。

（5）該流程中除了回收制備金屬鋅外，還可回收的金屬資源為（填化學(xué)式）。

【答案】(1)①.適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等②.Sio2

(2)①.10*4②.將Fe?+氧化成Fe3+，便于沉淀分離

(3)2.8?5.2

(4)溶浸(5)Fe(OH)3、Cu

【解析】含鋅礦渣(主要成分是ZnO,雜質(zhì)是Si。？、Fe3O4,CuO)用稀硫酸溶浸得到濾渣

3+2+

SiO2,溶液中含有金屬離子42+、Fe>Fe>C/，加入ZnO和O2進(jìn)行氧化除雜后

過(guò)濾，得到濾渣Fe(OH)3,1往濾液中加入鋅粉還原除雜，過(guò)濾除去銅單質(zhì)和過(guò)濾的鋅粉，再

電解濾液得到鋅單質(zhì)。

【小問(wèn)1詳析】

能提高“溶浸”速率的具體措施為適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等；Si。2不溶于

硫酸，所以“濾渣1”的主要成分為Si。？。

【小問(wèn)2詳析】

164

根據(jù)沉淀完全的pH為&3,可得Ksp[Fe(OH)2]=l.Ox10-5x(10671=io；通入氧氣

的目的是將Fe2+氧化成Fe3+.便于沉淀分離。

【小問(wèn)3詳析】

要將三種金屬完全分離，就需要將Fe3+沉淀，而Ci?+不沉淀，所以“氧化除雜”時(shí)需要調(diào)節(jié)

pH的范圍為2.8?5.2。

【小問(wèn)4詳析】

“溶浸”時(shí)需要用到硫酸，“電解”制鋅后的電解液為硫酸，所以可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

【小問(wèn)5詳析】

據(jù)分析，該流程除了回收制備金屬鋅外，還可回收的金屬資源為FeCOH%、Cuo

18.硫酸是一種重要的化工原料，是硫最重要的含氧酸，工業(yè)上常以FeS2為原料制備硫

酸。

(1)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上制備硫酸的重要反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所

zj\O

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

②加入催化劑后，片會(huì)（填“增大”“減小”或“不變”，下同），后2會(huì)

（2）通過(guò)電化學(xué)方式用二氧化硫制硫酸，不僅能將熱能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)還更環(huán)保，原理

如圖所示。

①該裝置可作電源，其正極為（填“PtJ或"Pt2”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為

②該電池每消耗32gs,理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為L(zhǎng)。

（3）為除去制備硫酸的燒渣中殘留的FeS2,用稀硫酸和硫酸鎰的混合溶液將燒渣調(diào)成燒

渣漿液，然后通過(guò)電解方式進(jìn)行脫硫，其原理如圖所示。

r----1電源|----1

石墨1力汽石墨n

燒渣漿液

①石墨I(xiàn)與電源（填“正極”或“負(fù)極”）相連；石墨n上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的電極

反應(yīng)式為o

②FeS?被氧化的離子方程式為o

【答案】⑴①.2SO2(g)+O2(g)U2SC)3(g)AH=-E2kJ-mor'②.減?、?不變

(2)?.Pt2②.SO2+2H2O-2e-=S0；-+4H+③56

(3)①.正極②.2H++2e-=H2T

3+-2+3++

③.FeS?+15Mn+8H2O=2SO；+15Mn+Fe+16H

【解析】

【小問(wèn)1詳析】

①根據(jù)圖像可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2SO2(g)+O2(g)W2SO3(g)H=-E2kJ/mol；

故答案為：2so2伍)+。2伍)彳尊2so3(g)H=-E2kJ/mol

②催化劑不影響反應(yīng)熱，只影響活化能，所以加入催化劑后，Ei減小，E2不變；

故答案為：減小、不變；

【小問(wèn)2詳析】

①通入。2的電極為正極，所以電池的正極為Pt2,負(fù)極的電極反應(yīng)式為

+

S02+2H2O-2e-=SOj+4H；

+

故答案為：PT2、S02+2H2O-2e-=SO^+4H

02:4e「

②該電池每消耗32gsO2,理論上轉(zhuǎn)移Imol電子，22.44,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀

5.6LImol

況下氧氣的體積為5.6L；

故答案為：5.6

【小問(wèn)3詳析】

①如圖所示：石墨I(xiàn)上MY+失電子，所以與電源正極相連；石墨I(xiàn)I上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生

+

的電極反應(yīng)式為2H+2e=H2T;

故答案為：正極、2H++2e-=H2T

②如圖所示：FeS2被氧化的離子方程式為

3+2+3++

FeS2+15Mn+8H2O=2S0f+15Mn+Fe+16H；

3+2+3++

故答案為：FeS2+15Mn+8H2O=2sO：+15Mn+Fe+16H

19.某實(shí)驗(yàn)小組為探究Ag+和Fe3+的氧化能力設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

I.探究Ag+和Fe3+氧化Cu的速率

向體積均為0.1L、濃度均為O.OlOOmol-I71的Ag2SO4溶液和Fe2(SOJ3溶液中加入表

面積相同、質(zhì)量相等的銅片，反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)檢驗(yàn)，Ag2sO,已完全消耗，

Fe?(SOJ還有剩余。該小組同學(xué)猜測(cè)Ag+和Fe3+的氧化能力：Ag+>Fe3+0

(1)檢驗(yàn)溶液中還有Fe?(SC)4)3剩余的試劑為。

(2)相較于Fe2(SC)4)3溶液，Ag2s。4溶液和銅反應(yīng)速率較快的原因?yàn)閛

II.探究反應(yīng)Ag++Fe2+UAgJ+Fe3+為可逆反應(yīng)

將濃度均為O.OlOOmol的Ag2sO,溶液和FeSC)4溶液等體積混合，一段時(shí)間后，溶液

變?yōu)辄S色，且有灰黑色沉淀生成。

(3)若要證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只需檢驗(yàn)(填離子符號(hào))的存在。

III.測(cè)定反應(yīng)Ag++Fe2+QAgJ+Fe3+的平衡常數(shù)

取VmL上層清液，用qmoLLT酸性KM11O4溶液滴定上層清液中剩余的Fe?+，并記錄

滴定終點(diǎn)所消耗的酸性KM11O4溶液的體積；重復(fù)滴定3次，平均消耗酸性KMnC>4溶液

的體積為YmL。

(4)完成上述滴定實(shí)驗(yàn)，下列儀器不需要用到的是(填字母)。

b

二

=一

鼠

￡

O

￥H

I

U

A

(5)該滴定過(guò)程中不需要加入指示劑的原因?yàn)?/p>

(6)平衡時(shí)c(Fe?+)=(用含V、7、V］的代數(shù)式表示，下同)，該反應(yīng)的平

衡常數(shù)K=。

(7)若設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)滴定上層清液中剩余的Fe3+，則最終測(cè)得反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)

(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

【答案】(1)KSCN溶液

(2)銅置換銀的過(guò)程中會(huì)形成原電池，加快反應(yīng)速率

(3)Fe2+

(4)BD(5)酸性KM11O4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)有顏色變化

0.005—5c

⑹①②.本。斯沖)

(7)偏大

【解析】實(shí)驗(yàn)I探究Ag+和Fe3+氧化Cu的速率，從而比較Ag+和Fe3+的氧化能力；

實(shí)驗(yàn)H要證明Ag++Fe2+UAgJ+Fe3+為可逆反應(yīng)只要證明生成物和反應(yīng)物同時(shí)存在；

實(shí)驗(yàn)m通過(guò)測(cè)定平衡時(shí)Fe2+的濃度、結(jié)合轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定平衡時(shí)各物

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)一步計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。

【小問(wèn)1詳析】

檢驗(yàn)溶液中還有Fe?(SC)4)3剩余可通過(guò)檢驗(yàn)鐵離子實(shí)現(xiàn)，試劑為KSCN溶液；

【小問(wèn)2詳析】

銅置換銀的過(guò)程中會(huì)形成原電池，加快反應(yīng)速率；

【小問(wèn)3詳析】

Ag2s。4溶液過(guò)量，所以要證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只需檢驗(yàn)溶液中還有Fe?+剩余；

【小問(wèn)4詳析】

四種儀器分別為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、用埸，完成上述滴定實(shí)驗(yàn)不需要用到

的是堿式滴定管和用瑞；

【小問(wèn)5詳析】

酸性KMnC>4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)有顏色變化，所以該滴定過(guò)程中不需要加入指示劑;

【小問(wèn)6詳析】

滴定過(guò)程中存在：4，所以c(Fe?+)=消耗的

c(Fe2+)=(0.005-)mol/L,則平衡時(shí)c(Ag+)=0.01mol/L-(0.005-)mol/L=

10.005+^,c(Fe3+)=(0.005—主M)mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

0.005

5C^^Q.OQ5+5C^'

【小問(wèn)7詳析】

若設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)滴定上層清液中剩余的Fe3+，滴定過(guò)程中消耗Fe3+的同時(shí)，反應(yīng)

Ag++Fe2+=AgJ+Fe3+平衡會(huì)正向移動(dòng)，最終測(cè)得｛Fe?+)偏大，則最終測(cè)得反應(yīng)的

平衡常數(shù)會(huì)偏大。

20.CO2催化氫化是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一，其反應(yīng)原理如下：

-1

I.CO2(g)+3H2(g)^：CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.5kJ-mol

-1

II.CO,(g)+H2(g)WHCOOH(g)AH2=-11.2kJ-mol

⑴反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)UHCOOH(g)+2H2(g)的AH=。

(2)在恒溫恒容密閉容器中通入一定量的CO?和H?發(fā)生反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明容器內(nèi)反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b.反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化

c.HCOOH(g)與CH30H(g)的濃度之比為1:1

d.CC)2(g)的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

(3)在某容器中進(jìn)行反應(yīng)I和反應(yīng)II,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所

示。其中X表示的物理量為(填“溫度’或"壓強(qiáng)”)；L|(填"/或“<”a2，理由是

TCC)2平衡轉(zhuǎn)化率/%

(4)一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入0.01molCO2(g)和0.03mol

H2(g)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,平衡時(shí)，HCOOH(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量分別為

0.004mol和0.002mol。

①能增大反應(yīng)I平衡常數(shù)的措施為；不影響平衡狀態(tài)，但可縮短達(dá)到平衡時(shí)間的措施

為O

②平衡時(shí)CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a(CC)2)=。

③該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)K(II)=。

【答案】⑴+38,3kJmor]

(2)ad(3)①.溫度②.<③.反應(yīng)I和反應(yīng)II均為氣體分子數(shù)目