對(duì)數(shù)圖像分析（講義）-2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

熱點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)對(duì)數(shù)圖像分析

目素

01考情透視目標(biāo)導(dǎo)航.............................................................

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航.............................................................

03核心精講題型突破.............................................................

【真題研析】...............................................................................

【核心精講】...............................................................................

1.常用對(duì)數(shù)的運(yùn)算法則......................................................................

2.?？紝?duì)數(shù)圖像的類(lèi)型......................................................................

3.圖像中數(shù)據(jù)的數(shù)學(xué)含義...................................................................

4.破解對(duì)數(shù)圖像的步驟.....................................................................

【命題預(yù)測(cè)】...............................................................................

考向1坐標(biāo)為簡(jiǎn)單的對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)............................................................

考向2坐標(biāo)為某些微粒濃度的比值的對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)..............................................

考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

（2024?遼吉黑卷，15,3分；2024?福建卷，10,4近年來(lái)借助數(shù)學(xué)的對(duì)

分；2024?廣西卷，1,3分；2024?全國(guó)甲卷，7,6數(shù)知識(shí)，把濃度的對(duì)

分）2023?湖南卷，12,3分;2023?遼寧省選擇性考數(shù)融于離子反應(yīng)平衡

坐標(biāo)為簡(jiǎn)單的對(duì)

試，15,3分；2023?全國(guó)甲卷，13,6分；2023?圖象中，把所要考查

數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)

山東卷，15,3分；2023?全國(guó)新課標(biāo)卷，13,6分；的知識(shí)簡(jiǎn)明、直觀、

2023?海南卷，14,3分；2022?福建卷，7,3分；形象的寓于坐標(biāo)曲線(xiàn)

2022?湖南選擇性卷，10,3分；2022?海南省選擇上。預(yù)計(jì)2025年用圖

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性卷，14,3分；2022?浙江省1月卷，23,2分；象仍時(shí)表述化學(xué)反應(yīng)

過(guò)程或者呈現(xiàn)信息情

坐標(biāo)為某些微粒

景是常見(jiàn)的表達(dá)方

濃度的比值的對(duì)2024?河北卷，11,3分；

式。

數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)

匐2

〃L知識(shí)導(dǎo)圖?思維引航\\

IgJ"

AG=lg處1

c（。/）

pH=」gc（H+）

pC=-lgc（C）

嶺（叮）

c（H：X）

0

核/P、增血?翱型字衲

I真題研析=]

1.（2024,遼吉黑卷，15,3分）25℃下，AgCkAgBr和AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖所示。某

實(shí)驗(yàn)小組以K2CrC>4為指示劑，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl水樣、含Br水樣。

己知：①Ag2CrC>4為放紅色沉淀；

②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃時(shí)，pKa（H2CrO4）=0.7,pKa2（H2CrO4）=6.5o

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線(xiàn)②為AgCl沉淀溶解平衡曲線(xiàn)

+52

B.反應(yīng)Ag2CrO4+2H2Ag++HCrC)4-的平衡常數(shù)K=10-

C.滴定Cl-時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過(guò)IO"。molL-i

c(Br]

D.滴定Br達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中一—*=10

c(CrOt)

【答案】D

【解析】由于AgCl和AgBr中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1,即兩者圖象平行，所以①代表Ag2CrCU,

由于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr,即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),所以②代表AgCL則③代表AgBr,

根據(jù)①上的點(diǎn)（2.0,7.7）,可求得Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）><c（CrOj）=（10-2）2><l（r7.7=10-11.7,根據(jù)

②上的點(diǎn)（2.0,7.7）,可求得Ksp（AgCl）=c（Ag+）xc（C「）=10-2x10-7.7=]0一9.7,根據(jù)③上的點(diǎn)（61，61）；

可求得Ksp(AgBr)=c(Ag+)xc(Br]=100x1()3=10—2。八項(xiàng)，曲線(xiàn)②為AgCl沉淀溶解平衡曲線(xiàn),

A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常數(shù)

2+2+

c（Ag）c（HCrO；）c（Ag）c（CrO^）c（HCrO；）]0-11.7

Ksp（Ag2CrO4）

=------------------------------------------------------------------------——-10-5-2,B正確；C

++10-6.5

-c（H）c（H）c（CrOt）Ka2（H2CrO4）

+85

項(xiàng)，當(dāng)Cl-恰好滴定完全時(shí)，c（Ag）=^Ksp（AgCl）=10^-moVL,即

K7

z2\sP（Ag2CrO4）IO-"-,

c（CrO4）=------2（、+\—=（=10一mol/L,因此，指示劑的濃度不宜超過(guò)l（?2mol/L,C正確;

c（Ag）（IO-485）

D項(xiàng)，當(dāng)Br到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，c（Ag+）=c（Br-）=《％（AgBr）=1（T61mol/L,即

10-11.7

/陽(yáng)2皿=10。5moi/L叱）IQ-61

c（CrO；-）=

105r=1產(chǎn)，D錯(cuò)誤；故選D。

c2（Ag+）（lO^1）2c（CrOj）

2.(2024.福建卷，10,4分)將草酸鈣固體溶于不同初始濃度[co(HCl)]的鹽酸中，平衡時(shí)部分組分的1g。

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lgCO（HCl）關(guān)系如圖。已知草酸Kal=10」3,Ka2=10-43o下列說(shuō)法里送的是（）

A.lgco(HCl)=-1.2時(shí),溶液的pH=1.3

B.任意CO(HC1)下均有：C(Ca2+)=C(C2O42-)+c(HC2OO+c(H2c2。4)

C.CaC2CU(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2c2O4(aq)的平衡常數(shù)為IO-30

D.lgco(HCl)=-4.1時(shí)，2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH—)+2c(HC2OW+c(C「)

【答案】D

【解析】草酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，滴加鹽酸過(guò)程中體系中存在一系列平衡CaC2O4(s)

2+22

Ca(aq)+C2O4-(aq)>C2O4+H2OHCzOl+OH、HC2O4+H2OH2C2O4+OH,因此曲線(xiàn)I代表

C2O42-,曲線(xiàn)II代表HC2O4-,曲線(xiàn)III代表H2c2。4。A項(xiàng)，lgco(HCD=-1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2c2。4),則

+

c(HC2O4)xc(H)

=C(H+)=10-L3,溶液的pH=L3,故A正確；B項(xiàng)，草酸鈣固體滴加稀鹽酸,

Kal

c(H2C2O4)

任意co(HCl)下均有物料守恒關(guān)系c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2OQ+c(H2c2。4),故B正確；C項(xiàng)，lgco(HCl)=l

+

c(C2Ot)xc(H)_10xc(C2O；j

+11

時(shí)，c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=l.OxlO-^mol-L-A2-10

C(HC2O4)由m--'

+28

,,叱c(HC2O4)xc(H)lxlO-mol/LxlOin_13

(2811~」(。尸

CC2O4)-1.0xl0-molL;K.=-i_7——~------7----------r——=10,CH2c24

<H2C2O4)C(H2C2O4)

12+1

l.OxlOOSmol-L-,由圖可知lgco(HCl)=l時(shí)，c(Ca)=c(H2C2O4)=1.0xKy0-5mol-L,貝！|KSp(CaC2O4)=

c(HCO)xc(Ca2+)

2+28224

c(Ca)xc(C2O4-)=1.0xl0--6;CaC2C)4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2c2()4(aq)的平衡常數(shù)K=——匚7T-9--------

CW

_c(H2c2O4)xc(Ca2+)xc(HC2O4)xc(C2。；)_^p(CaC2O4)_1x10」

2+1343：

c(H)xc(HC2O4)xc(C2O^jKalxKa2~WxW-'

第4頁(yè)共21頁(yè)

+2-

項(xiàng)，溶液中存在電荷守恒2c(Ca2+)+c(H)=C(OH-)+C(HC2O4)+2c(C2O4)+c(Cl),lgco(HCl)=-4.1時(shí)，

2

C(C2O4-)=C(HC2O4-),則存在關(guān)系2c(Ca2+)+c(H+)=c(0H—)+3C(HC2OQ+C(C「)，故D錯(cuò)誤；故選D。

3.(2024?廣西卷，1,3分)常溫下，用O.lOOOmolUNaOH溶液分別滴定下列兩種混合溶液：

I.20.00mL濃度均為O.lOOOmoLUHCl和CH3coOH溶液

II.20.00mL濃度均為O.lOOOmoLL-iHCl和NH4cl溶液

兩種混合溶液的滴定曲線(xiàn)如圖。已知Ka(CH3coOH)=Kb(NH3-H2O)=l.8x10-5,下列說(shuō)法正確的是()

10203040KNaOH)/mL

A.I對(duì)應(yīng)滴定曲線(xiàn)為N線(xiàn)

B.a點(diǎn)水電離出的c(OH—)數(shù)量級(jí)為10-8

C.V(NaOH)=30.00mL時(shí)，II中c(Cr)>c(NH3-H2O)>c(NH4+)

+

D.pH=7時(shí)，I中c(CH3coeT)、c(CH3coOH)之和小于H中c(NH3-H2。)、c(NH4)±_?

【答案】D

【解析】溶液中加入40ml氫氧化鈉溶液時(shí)，I中的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，II中的溶質(zhì)為氯化鈉和一

水合氨，根據(jù)Ka(CH3coOH)=Kb(NH3-H2O)=1.8xl(y5,醋酸根、銹根的水解程度小于醋酸、一水合氨的電離

程度，氯化鈉顯中性，醋酸根和一水合氨在濃度相同時(shí)，一水合氨溶液的堿性更強(qiáng)，故I對(duì)應(yīng)的滴定曲線(xiàn)為

M,II對(duì)應(yīng)的滴定曲線(xiàn)為N。A項(xiàng)，向溶液中加入40ml氫氧化鈉溶液時(shí)，I中的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，

II中的溶質(zhì)為氯化鈉和一水合氨，氯化鈉顯中性，醋酸根和一水合氨在濃度相同時(shí)，一水合氨溶液的堿性

更強(qiáng)，故I對(duì)應(yīng)的滴定曲線(xiàn)為M,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，溶液的

pH接近8,由水電離的c(H+)=c(OH-),數(shù)量級(jí)接近IOSB錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)=30.00mL時(shí)，II中的

溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鏤、一水合氨，且氯化鏤和一水合氨的濃度相同，鏤根的水解

K10T4

105

Kh=i=----------=5.6x10<1.8x10,即NH4+水解程度小于一水合氨的電離程度，所以。網(wǎng)出+)

Ka1.8x10

++

>C(NH3H2O),又物料守恒C(CR)=2C(NH4+)+2C(NH3-H2O),c(Cn)>c(NH4),?c(Cr)>c(NH4)>

+

C(NH3H2O),C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)元素守恒，n(CH3coeT)、n(CH3coOH)之和等于n(NH3?H2。)、n(NH4)

之和，根據(jù)圖像，pH=7時(shí)，II所加氫氧化鈉溶液較少，溶液體積較小，故I中c(CH3coeT)、c(CH3coOH)

第5頁(yè)共21頁(yè)

N和小于n中以NH3?H2。)、C(NH4+)N和，D正確；故選D。

4.(2024?全國(guó)甲卷，7,3分)將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加O.lOmolLi的NaCl

1代表+

溶液。lg[cM/(mol-L/(MAg、Cl-或CrCU%)隨加入NaCl溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。

0.00

(1.0,-1.60)(2O-]48)(2.4㈤口

("(2.4,193)

(

L

.(1.0,-4.57)

o

e

s-5.00-

s

M(1.0,-5.18)

I

(2.4必)

-10.00+-

0.51.01.52.02.53.03.5

r(NaCl)/mL

下列敘述正確的是()

b□yAgci)

A.交點(diǎn)a處：c(Na+)=2c(Cl)=10-221

Ksp(Ag2CrO4)

C.”2.也時(shí)，華孚不變

D.yi=-7.82,y2=-lg34

c(cr)

【答案】D

1

【解析】向LOmL含0.10mmolAg2CrO4的懸濁液中滴加O.lOmol.L的NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng):

2

Ag2CrO4(s)+2d-(aq)2AgCl(s)+CrO4-(aq),兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，NaCl溶液的體積為v(NaCl)=

2x0.10mmol

=2mL,2mL之后再加NaCl溶液，c(C「)增大，據(jù)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),

0.10mo//L

Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)會(huì)隨著c(Cl-)增大而減小，所以2mL后降低的曲線(xiàn)，即最下方的虛線(xiàn)代

表Ag+,升高的曲線(xiàn)，即中間虛線(xiàn)代表CL則剩余最上方的實(shí)線(xiàn)為CrCU2-曲線(xiàn)。A項(xiàng)，2mL時(shí)Ag2CrO4與

NaCl溶液恰好完全反應(yīng)，則a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和Na2CrO4,電荷守恒：

+++2

c(Na)+c(Ag)+c(H)=2c(CrO4)+c(Cl-)+c(OH-),此時(shí)c(H+)、t(OH)>c(Ag+)可忽略不計(jì),a點(diǎn)為Ct和CrCU〉

曲線(xiàn)的交點(diǎn)，即c(CrO4”)=c(Cr),則溶液中c(Na+戶(hù)3c(Cl)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)V(NaCl)=1.0mL時(shí)，有一半

的Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl,Ag2CrO4與AgCl共存，均達(dá)到沉淀溶解平衡，取圖中橫坐標(biāo)為1.0mL的點(diǎn)，得

2+25182161196

Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=106i8xi0-4.57=i0975,Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)c(CrO4)=(10-)x10-^IO-,則

K(AgCl)10-9.75

-rsp--------*-E=10221,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，V<2.0mL時(shí)，Ag+未沉淀完全，體系中AgzCrCU和AgCl

KspAg2CrO4IO」.

第6頁(yè)共21頁(yè)

Ksp(AgCl)c(Ag+).c(C「c（Ag+）?c(CrOj)

為定值，即4_——^為定值,由圖可知，在

共存,則-2+

Ksp(Ag2CrO4)c(Ag).c(CrOj)

c(CrOj)

V<2.0mL時(shí)c（Ag+）并不是定值，則的值也不是定值，即在變化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，V>2.0mL時(shí)

eg

K(AgCl)10-9.75

AgCl處于飽和狀態(tài)，V(NaCl)=2.4mL時(shí)，圖像顯示c(Cl)=10193mol/L,則c(Ag+)=----7~T—=———

c(Cl)KT?

=10-7$2mol/L,故yi=-7.82,此時(shí)Ag2CrO4全部轉(zhuǎn)化為AgCl,n(CrO4”)守恒，等于起始時(shí)n(Ag2CrO4),則

c(CrC>42-尸n(CrC)4)二~吧=—mol/L,則>2=lgc(CrO42')=lg—=-lg34,D正確；故選D。

V(1+2.4)mL3434

5.(2024?河北卷，11,3分)在水溶液中，CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子

北日與-lgc（CN］的關(guān)系如圖。

分別與CN-形成配離子達(dá)平衡時(shí)，1g

下列說(shuō)法正確的是（）

A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CN-的平衡濃度：X>Y

c（X）c（Z）

B.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)一一,工、〉？配骨■工、

c（X配禺子）c（Z配禺子）

C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN-的物質(zhì)的量：Y<Z

D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

【答案】B

c（X）c（Y）1%

【解析】A項(xiàng)，99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，溶液中~而口=工、=~二自■工、=7^7,則

c（X配曷子）c（Y配曷子）99%

,c（X）,c（Y）c

在?、=lg根據(jù)圖像可知，縱坐標(biāo)約為-2時(shí)，溶液中

c（X配禺子）c（Y配禺子）

第7頁(yè)共21頁(yè)

-lgcx（CN）>-lgcY（CN）,則溶液中CN-的平衡濃度：X<Y,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Q點(diǎn)時(shí)

,c（X）,c（Z）c（X）c（Z）

在"=、二想”二二=、，即,v上:工、二.二二工，加入少量可溶性Y鹽后，會(huì)消耗CN-

c（X配禺子）c（Z配禺子）c（X配禺子）c（Z配禺子）

,c（X）,c（Z）

形成Y配離子，使得溶液中c（CN-）減小（沿橫坐標(biāo)軸向右移動(dòng)）,

坨c（~X而配口含禺■子工）、與炮c（,Z麗配市禺工子）、曲線(xiàn)在Q

點(diǎn)相交后,隨著-Ige（CNj繼續(xù)增大,X對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)位于Z對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)上方，即1gc（x荔子）>lgc（z；1之子）'

c（X）>c(Z)

則ZB正確；C項(xiàng)，設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子+mCN=

（X配離子）c（Z配離子）’

c（配離子）

配離子，則平衡常數(shù)K=

c（金屬離子）./CN），

炮210kMgc（CN）］gK,故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時(shí)結(jié)合的CN-越多，對(duì)應(yīng)

lg［I需J）~」gc（CN］曲線(xiàn)斜率越大,由題圖知，曲線(xiàn)斜率：Y>Z,則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的

配離子時(shí)，消耗CN-的物質(zhì)的量：Z<Y,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由P點(diǎn)狀態(tài)移動(dòng)到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀

c（Y）

態(tài)時(shí)，-lgc（CN］不變’1g而3增大‘即c（Y）增大、c（Y配離子）減小，則P點(diǎn)狀態(tài)Y配離子的解

離速率>生成速率，D錯(cuò)誤；故選B。

思維建模

廠|看坐標(biāo)IT簡(jiǎn)單坐標(biāo)還是復(fù)雜坐標(biāo)？曲線(xiàn)隨建簪|卜

____________一|看關(guān)鍵點(diǎn)I—起點(diǎn).半程點(diǎn).中住點(diǎn).拐點(diǎn)『契京k魏制］

解題-碧*相―|一*恒或=*:紡

----―I千寸?怛—I二大守恒0離子—比較?

一|看計(jì)算1—1平衡常數(shù)計(jì)算、換算抓住等里般?||

核心精講1

1..常用對(duì)數(shù)的運(yùn)算法則

第8頁(yè)共21頁(yè)

lgab=lgaIIgb；lga^=lga-lgb；lgab=blga；1gb',/a^］^lga

2,?？紝?duì)數(shù)圖像的類(lèi)型

將溶液中某一微粒的濃度［如c(A)］或某些微粒濃度的比值管取常用對(duì)數(shù)，即1gc(A)或1磊得到的粒子

濃度對(duì)數(shù)圖像。

圖像種類(lèi)具體類(lèi)型含義變化規(guī)律

IgC(HX)生成物與反應(yīng)物離子1"(//一)越大,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大

C(HX)

對(duì)數(shù)C(H2X)濃度比的常用對(duì)數(shù)2

圖像H+與OIF濃度比的常

AG=lg"HlAG越大，酸性越強(qiáng)，中性時(shí)，c(/T)=i,AG=0

c(OH-)用對(duì)數(shù)c(OH~)

pH=-lgc(H+)H+濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)pH越大，c(H+)越小，溶液的堿性越強(qiáng)

C離子濃度的常用負(fù)

負(fù)對(duì)數(shù)pC=—lgc(C)pC越大，c(C)越小

對(duì)數(shù)

圖像

生成物與反應(yīng)物離子

—IgC(HX)—lgc("X-)越大,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越小

C(H2X)濃度比的常用負(fù)對(duì)數(shù)c(H?X)

3.圖像中數(shù)據(jù)的數(shù)學(xué)含義

①若c(A)=l,則lgc(A)=O；若c(A)=c(B),則1g巨父=0

c(B)

②若c(A)>l,則lgc(A)取正值；且式A)越大lgc(A)越大

若c(A)>c(B),則1g取正值,且"A)越大炮，⑷越大

c(B)c(B)c(B)

③若c(A)<l,則lgc(A)取負(fù)值，且c(A)越大lgc(A)越小

若c(A)<c(B),則1g3豈取負(fù)值，且越大1g越小

c(B)c(B)c(B)

4.破解對(duì)數(shù)圖像的步驟

(1)識(shí)圖像：觀察橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，先確定圖像的類(lèi)型是對(duì)數(shù)圖像還是負(fù)對(duì)數(shù)圖像，再弄清楚圖像

中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對(duì)數(shù)還是比值對(duì)數(shù)。看清每條曲線(xiàn)代表的粒子種類(lèi)以及曲線(xiàn)的變化趨勢(shì),

計(jì)算電離常數(shù)時(shí)應(yīng)利用兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，如1g今=。的點(diǎn)有c(A)=c(B)；lgc(D)=O的點(diǎn)有c(D)=l

mol-L*o

(2)找聯(lián)系：根據(jù)圖像中的坐標(biāo)含義和曲線(xiàn)的交點(diǎn)，分析所給電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)或pH與縱、橫坐標(biāo)

之間的聯(lián)系。

(3)想原理：涉及電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式，在識(shí)圖像、想原理的基礎(chǔ)上，將圖像與原理結(jié)合

起來(lái)思考。

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(4)用公式：運(yùn)用對(duì)數(shù)計(jì)算公式分析。

命題預(yù)測(cè)

考向J坐標(biāo)為簡(jiǎn)單對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)

1.甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3CI)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡:

+++

HOOCCH2NH3H+OOCCH2NH3K1

+K

-OOCCH2NH3+H+OOCCH2NH22

常溫時(shí)，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3C1的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液?；旌先芤簆H隨

加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.水的電離程度：Q>X

c(OOOCCH.NH；

B.X—P過(guò)程中:逐漸增大

C(OOCCH2NH2)

C.P點(diǎn)的溶液中：C(HOOCCH2NH3+)+C(H+)=C(-OOCCH2NH2)+C(OH-)

D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCClhNHz和NaCl

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由圖示可知，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液酸性小于Q點(diǎn)，則溶液中氫離子濃度Q>X,氫離子濃度

越大水的電離程度越弱，則水的電離程度Q<X,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由Kz="0c可知，

c(OOCCH2JNH3)

+

C(QQCCH2NH3)C(H)

由題干圖示可知，Q—P過(guò)程中溶液pH增大，即C(H+)減小，K2不變，則

c(OOCCH2NH2)-K2

膿族震怨?逐漸減小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題干圖示信息可知，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入的NaOH為15mL,此時(shí)

c(OOCCH2NH2)

反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOOCCH2NH3+和NaOOCCH2NH2,則此時(shí)溶液中有電荷守恒式為:

++++

c(HOOCCH2NH3)+c(H)+c(Na)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-),且c(Na)>c(Cl'),故

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++

C(HOOCCH2NH3)+C(H)<C(-OOCCH2NH2)+C(OH-),C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，即甘氨酸鹽酸

鹽(HOOCCH2NH3CI)和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2,反應(yīng)方程式為：

HOOCCH2NH3cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2。，故止匕時(shí)混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2

和NaCl,D正確；故選C。

2.(2025?浙江省金華第一中學(xué)高三選考模擬)室溫下，將Na2cCh溶液與過(guò)量CaSCU固體混合，溶液pH

隨時(shí)間變化如圖所示。

時(shí)間/S

已知：Ksp(CaS04)=4.9x10-5、Ksp(CaCCh)=3.4x10-9

下列說(shuō)法不E強(qiáng)的是()

24

A.室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+CO3-(aq)CaCC)3(s)+SC)42-(aq)的K?1.4xl0

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH下降的原因是CO32-+H2O=^HCO3-+OH-逆向移動(dòng)

C.0~600s內(nèi)上層清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)>c(HCO3-)+2c(CO33+2c(SO42-)

D.反應(yīng)過(guò)程中，溶液中始終存在：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2co3)

【答案】D

2

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)CaSO4(s)+CO3-(aq)CaCO3(s)+SCU2-(aq)的

K=黑票=}X"4X]04,A正確；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，碳酸根濃度減小，水解平

c(C(_)3)3.4x10

衡CO32-+H2O=HCO3-+OH左移，溶液pH下降，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2

+22+2

)=c(OH*)+C(HCO3)+2C(CO3-)+2C(SO4'),0~600s內(nèi)上層清液成堿性,c(OH—)>c(H+),故c(Na)+2c(Ca

+22

)>C(HCO3)+2C(CO3)+2C(SO4),C正確；D項(xiàng)，在Na2cCh溶液中，由物料守恒得c(Na+)=2c(CO32)

+2C(HCO3)+2c(H2co3)

,但由于在CaSC)4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)反應(yīng)過(guò)程中，CCV-濃度會(huì)逐漸減小，故c(Na+)>

2

2C(CO3-)+2C(HCO3)+2c(H2co3),D錯(cuò)誤；故選D。

3.當(dāng)25℃時(shí)，向20.00mL某濃度新制氯水中滴入O.lmoLLji的NaOH溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示，已知

次氯酸的電離常數(shù)為K〃=2.5xl(y8。下列說(shuō)法正確的是()

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A.甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為：HC1O+OH=H2O+C1O

B.甲到丁的過(guò)程中，水的電離程度一直增大

C.丙點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(ClO)>c(HClO)>c(H+)

D.氯水中存在平衡：C12+H2O^HC1+HC1O,其平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為IO"

【答案】C

【解析】從圖中可以看出，用NaOH溶液滴定氯水，滴定過(guò)程中有兩個(gè)突變點(diǎn)，則從甲到乙，主要發(fā)

生H+與OH-的反應(yīng)；從乙到pH=10的點(diǎn)，主要發(fā)生HC1O與OH-的反應(yīng)。A項(xiàng)，甲到乙發(fā)生的非氧化還原

+

反應(yīng)主要為：H+OH=H2O,A不正確；B項(xiàng)，甲到丙的過(guò)程中，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物不斷與NaOH發(fā)生反

應(yīng)，水的電離程度一直增大；從丙到丁的過(guò)程中，溶液中c(NaOH)不斷增大，對(duì)水電離的抑制作用不斷增

大,水的電離程度不斷減小,B不正確;C項(xiàng),丙點(diǎn)溶液中，K*c(H)=2.5x10-8,此時(shí)c(H+)=l(y8mol/L,

c(HCKJ)

則C(C1O)=2.5C(HC1O),c(Cl)=c(C10)+c(HC10),c(Na+)=c(Cl-)+c(CK>),所以c(Na+)>c(Cl)>c(C10)>c(HC10)

>c(H+),C正確；D項(xiàng)，氯水中存在平衡：CI2+H2OHC1+HC1O,pH=10時(shí)，Cb與NaOH剛好完全

反應(yīng)，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,可求出c(Cb)=塑吧&渺吐=0.05mol/L,其平衡常數(shù)K=

20mLx2

c(H+)?c(：\)?c(HC10)=10?>2,xIO-?)xIO—?)=2乂皿小,數(shù)量級(jí)為10-5或更小，D不正確；故選C。

c(Cl2)0.05

4.25℃時(shí)，向20.00mL(Mmol的二元酸H2A溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH

c(HA)c(A2)

與lgY[Y代表=_(或一一勺關(guān)系如圖。下列相關(guān)結(jié)論正確的是()

C(H2A)c(HAJ

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IgY

c(A2j

A.曲線(xiàn)a表示pH與IgY77A的變化關(guān)系

clHA-I

B.25℃時(shí)，H2A的Ka2約為10-72

C.當(dāng)溶液的pH=6時(shí),c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH—)

D.滴入20.00mLNaOH溶液時(shí)，c(Na+)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】根據(jù)向H2A溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)過(guò)程可知，H2A越來(lái)越少，先生成HA1在生成A%,

c(HA]c(A2j

則可知曲線(xiàn)a代表1g———^隨pH的變化，曲線(xiàn)b代表lg—T隨pH的變化曲線(xiàn)，已知H2AH++HA、

C(H2A)C(HAJ

c(HA)c(H+)c(HA)c(H+)

則有Kai='J、，根據(jù)曲線(xiàn)a可知，Kai=-^—=10188xl0-4=10-212,HAH++A”，則有

C(H2A)C(H2A)

c(A2)c(H+)c(A2)c(H+)

28172

Ka2='J、,根據(jù)曲線(xiàn)b可知，Ka2=^T^^=10-xlO-0=10-.oA項(xiàng)，由分析可知，曲線(xiàn)a表示

clHAIclHAI

c(HA)

pH與lg———的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，25℃時(shí)，H2A的Ka2約為IO，。，B正確；C項(xiàng)，

C(H2A)

根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(HA.)+2c(A2-)+c(OH-),C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴入20.00mL

Kwin-14

NaOH溶液時(shí)即生成NaHA溶液，由分析可知，Ka=10-7-2,Kh=—=-^—=101188,即HA的電離大于水

22Ka】io212

解，反應(yīng)后溶液呈酸性，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)c(OH—)>,D錯(cuò)誤；故選B。

5.用強(qiáng)堿滴定某一元弱酸時(shí)，弱酸被強(qiáng)堿部分中和后得到“弱酸鹽和弱酸”組成的緩沖溶液，其中存在

pH=pKaTg—25°。時(shí)，用O.lmork的NaOH溶液滴定16.00mL某未知濃度的HA溶液，滴定過(guò)程中消

c(鹽)

048

耗NaOH溶液的體積與混合溶液pH之間的關(guān)系如圖所示(已知：pKa=-lgKa(10=3,酸性HA>HCN)。

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.HA電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為103

B.b點(diǎn)溶液中存在c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

C.c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(A—)>c(HA)