定性探究-2025年高考化學(xué)實驗常考題型突破（解析版）

題型09定性探究

題型解讀：解讀高考化學(xué)實驗題型特點，分析命題考查要點。

解題必備：整理歸納解題必備的知識要點和方法技巧。

真題回顧：感知真題，從試題題型、背景、設(shè)問方式等多角度領(lǐng)悟命題立意。

好題必刷：精選高質(zhì)量題目，鍛煉做題的速度和準(zhǔn)確率。

題型解讀

定性綜合實驗題是近幾年高考實驗命題的一大亮點，也是難點。分析近幾年全國各地新課標(biāo)高考試題，不難

發(fā)現(xiàn)大部分是以陌生物質(zhì)的制備為載體的實驗題，綜合考查實驗相關(guān)知識和考生綜合分析問題的能力。能很好地

考查學(xué)生綜合運用化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，因而受高考命題者的青睞。在解答時，要明確實驗?zāi)?/p>

的、理清各個部分裝置的作用、弄清楚各步操作的目的及可能發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)，最后結(jié)合所制備物質(zhì)的性質(zhì)、所

學(xué)物質(zhì)制備裝置的模型等作出判斷。

解題必備

一'探究物質(zhì)組成、性質(zhì)的實驗方案的設(shè)計

i.驗證性的性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

物質(zhì)一性質(zhì)推測一實驗驗證T結(jié)論。圖示如下：

2.探究性實驗方案的設(shè)計

探究性實驗方案的設(shè)計，可以按照以下步驟進(jìn)行：

明確探究問題IT作出合理假設(shè)j設(shè)計實驗步驟IT預(yù)測實驗結(jié)果T得出實驗結(jié)論

二、探究實驗方案的評價

1.對實驗用品選擇的評價

包括儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇等。儀器的選擇包括發(fā)生裝置（幾種基本類型）、凈化裝置（除雜質(zhì)

的試劑與順序）、反應(yīng)裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等的選擇；藥品的選擇包括種類、濃度、物質(zhì)狀態(tài)等的選

擇；連接方式的選擇，包括儀器的先后順序、導(dǎo)管接口的連接方式等的選擇。

2.對不同實驗方案的評價

對幾個實驗方案的正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確作出判斷。要考慮是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟

上是否合算和對環(huán)境有無污染等。

3.最佳方案的選用

幾個實驗方案都能達(dá)到實驗?zāi)康模瑧?yīng)分析各方案的優(yōu)劣并選出其中最佳的一個。所謂最佳，無非是裝置最簡單、

藥品容易取得且價格低廉、原料利用率高、現(xiàn)象明顯、無干擾物質(zhì)以及無污染等。

三、探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序

類方

分

的

運用

據(jù)質(zhì)

物

根

法

，

類或

別

的

屬

所

用

關(guān)應(yīng)

反

有

利

律

測質(zhì)

物

預(yù)

規(guī)'I----------------------------------------------------------------------------------1

性

質(zhì)

的

一―;驗證預(yù)測，并作出新的預(yù)測;

___________________________________________J

一

““進(jìn)行進(jìn)一步的研究

--------1-Ij-------------------------------------------------------------------1

實驗和觀察中發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象提出新問題;

r[I----------------------------------------------------------------------------------------------J

L門解釋釋總及結(jié)論論u門物運質(zhì)有的血通派性麗及特聯(lián)性，后藥而；

四、性質(zhì)實驗探究的角度與方法

物質(zhì)性質(zhì)實驗探究是中學(xué)化學(xué)實驗探究的重要內(nèi)容。設(shè)計實驗探究時，要求原理準(zhǔn)確、步驟簡捷、現(xiàn)象明顯、結(jié)

論易得，且不對環(huán)境造成污染，中學(xué)化學(xué)性質(zhì)實驗探究的主要角度有：

①物質(zhì)氧化性、還原性的判斷。如探究SC)2具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnC)4溶液中，通過酸性KMnO4

溶液是否退色來說明。

②物質(zhì)氧化性強弱、還原性強弱的判斷。如探究Fe3+的氧化性強于》時,可利用FeCb與KI淀粉溶液反應(yīng)，通過溶

液是否變藍(lán)色來說明Fe3+的氧化性強于I?。

③同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一般通過設(shè)計元素金屬性、非金屬性的強弱實驗來完成，如通過Mg、Al與

同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢來說明Mg的活潑性強于AL

④電解質(zhì)強弱的判斷。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常溫下配制NaA的溶液，測該溶液的pH,若pH>7,則說明

HA為弱酸。

⑤物質(zhì)酸性強弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強弱，可利用相對強的酸制備相對弱的酸的反應(yīng)原理，將CO2氣

體通入Na2SiC)3溶液，看是否有白色沉淀生成來判斷。

⑥鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、

鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計實驗，找出規(guī)律。

⑦熱分解產(chǎn)物的性質(zhì)探究、判斷

(1)難溶碳酸鹽氧化物+CC)2個

(2)碳酸的酸式鹽碳酸的正鹽+C02個+h。

(3)鏤鹽3^NH3個+相應(yīng)的酸(或酸性氧化物+出0)(NH4NO3除外)

（4）硝酸鹽金屬（或金屬氧化物、亞硝酸鹽）+氮氧化物（NO或NO2）個+。2個

（5）草酸晶體CO2個+C0個+出0

五'猜想探究型實驗題的思維流程

六,物質(zhì)制備與性質(zhì)驗證實驗中需考慮的7大因素

⑴進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸（如印還原CuO時應(yīng)先通H2,再加熱?？扇夹詺怏w點燃前先驗純等）。

（2）防氧化（如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，切割白磷宜在水中進(jìn)行等）。

（3）防吸水（實驗取用和制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施防止吸水，以保證達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

（4）冷凝回流：有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝

置（如長玻璃管、冷凝管等）。

（5）易揮發(fā)液體產(chǎn)物（導(dǎo)出時為蒸氣）的及時冷卻。

（6）儀器拆卸的科學(xué)性與安全性（可從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮）。

（7）其他，如實驗操作順序，試劑加入順序等。

真題回顧

L（2024?天津?高考真題）檸檬酸鈣［Cas（C6H5O7%］微溶于水、難溶于乙醇，是一種安全的食品補鈣劑。某學(xué)習(xí)

小組以蛋殼為主要原料，開展制備檸檬酸鈣的如下實驗。

I.實驗流程

（1）實驗中，需將蛋殼研磨成粉，其目的是O

⑵寫出蛋殼主要成分與醋酸反應(yīng)的離子方程式,此反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。

⑶實驗流程中，先將蛋殼粉與醋酸反應(yīng)，而不是直接與檸檬酸溶液反應(yīng)。解釋該設(shè)計的理由。

⑷過濾時用到的玻璃儀器有。

⑸洗滌檸檬酸鈣最適宜的試劑是（填序號）。

a.水b.乙醇c.醋酸

⑹上述實驗流程中可循環(huán)使用的反應(yīng)物為O

n.檸檬酸鈣樣品純度的測定

已知：檸檬酸鈣的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,EDTA與Ca?+按1：1（物質(zhì)的量之比）形成穩(wěn)定配合物。

將干燥后的檸檬酸鈣樣品ag置于錐形瓶中，按照滴定要求將其配成淺液，用溶液調(diào)節(jié)pH大于13,加入鈣指示

劑，用bmol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至試液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，達(dá)到滴定終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

⑺配制Imol/LNaOH溶液時，需將洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒的洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中，其目的是=

⑻測定實驗中，滴定管用蒸儲水洗滌后，加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，需進(jìn)行的操作為=若滴定所用錐形瓶

在使用前洗凈但未干燥，會導(dǎo)致測定結(jié)果（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）。

（9）樣品中檸檬酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是（用字母表示）。

【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分，提高反應(yīng)速率

2+-

（2）CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T蛋殼粉溶解，有氣泡產(chǎn)生

⑶醋酸鈣易溶，檸檬酸鈣微溶，反應(yīng)生成的檸檬酸鈣覆蓋在蛋殼粉表面會阻礙進(jìn)一步反應(yīng)

⑷燒杯、漏斗、玻璃棒

⑸b

⑹CH3coOH或醋酸

⑺減少溶質(zhì)的損失，降低實驗誤差

（8）用少量EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2?3次無影響

（9端X］。。%

【詳解】（1）需將蛋殼研磨成粉，其目的是增大固體反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分，提高反應(yīng)速率；

（2）蛋殼主要成分是碳酸鈣，是難溶的固體，醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開要用化學(xué)式，碳酸鈣與醋酸

2+

反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2cH3coOH=Ca+2cH3coeT+H,0+CO2T；

因為產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，實驗現(xiàn)象是：蛋殼粉溶解，有氣泡產(chǎn)生；

（3）實驗中先將蛋殼粉與醋酸反應(yīng)，而不是直接與檸檬酸溶液反應(yīng)，原因是：醋酸鈣易溶，檸檬酸鈣微溶，反

應(yīng)生成的檸檬酸鈣覆蓋在蛋殼粉表面會阻礙進(jìn)一步反應(yīng)；

（4）過濾時用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒和濾紙，玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（5）檸檬酸鈣微溶于水、難溶于乙醇，洗滌檸檬酸鈣最適宜的試劑乙醇，答案選b；

2+

（6）蛋殼制備檸檬酸鈣的主要反應(yīng)為：0CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COQ-+H20+C02T；②溶液中

加檸檬酸，生成檸檬酸鈣和醋酸。其中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CH3coOH；

（7）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需將燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，將洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒的洗滌液一并轉(zhuǎn)移

至容量瓶中，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，減少溶質(zhì)的損失，降低實驗誤差；

（8）滴定管用蒸儲水洗滌后，加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，需用EDTA對滴定管進(jìn)行潤洗，故操作為：用少量EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2?3次；

滴定所用錐形瓶在使用前洗凈但未干燥，這些水分不改變標(biāo)準(zhǔn)液和待測液中的溶質(zhì)，所以對滴定結(jié)果無影響；

（9）檸檬酸鈣的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,EDTA與Ca"按1：1（物質(zhì)的量之比）形成穩(wěn)定配合物。

3EDTA?[Ca3（C6H5O7）2]

3m01乂，列比例可得樣品中檸檬酸鈣質(zhì)量尤=黑:g,樣品中檸檬酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

bmol/LVmL3000

------------------x

1000mL/L

表達(dá)式：—xlOO%=-^1x100%o

ag3000a

2.（2024?海南?高考真題）羥基磷酸鈣[ca'POj,?？桑?.406//1.75）是骨骼石灰和牙釉質(zhì)的主要成分。某課

題組按照下述步驟進(jìn)行其制備探索：在75K下向由一定量Ca（OH%粉末配制的含有分散劑的漿液中，邊攪拌邊

滴加計算量的稀H3Po4,滴加完成后繼續(xù)攪拌一段時間。冷至室溫固液分離，烘干固體得納米級微粉產(chǎn)品。制備

依據(jù)的代表反應(yīng)式為：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O,裝置如圖所示（固定器具已省略）。

回答問題：

(1)裝置圖中，安裝不當(dāng)?shù)氖?填儀器標(biāo)號)

(2)使用冷凝管的目的是,冷凝水進(jìn)水口為(填序號)，干燥管中熟石灰用于吸收(填化學(xué)式)。

⑶實驗中使用水浴加熱，其優(yōu)點為、o

⑷投料時應(yīng)使用新制Ca(OH)2粉末，以降低雜質(zhì)(填化學(xué)式)對實驗的影響。

⑸完成反應(yīng)后，可以保持產(chǎn)品組成穩(wěn)定的固液分離方式有、(填標(biāo)號)。

a.傾倒b.常壓過濾c.減壓過濾d.離心分離

⑹實驗中以題述加料方式所得產(chǎn)品中x/y=1⑨。某次實驗將Ca(OH)2漿液滴入稀H3PO4得到的產(chǎn)品中x/y=1.50。

造成這種結(jié)果差異的原因是0

【答案】(l)a

(2)使水冷凝回流②CO2

⑶控溫容易受熱均勻；無明火，更安全；燒瓶使用后更易清潔(答出任意兩點)

(4)CaCO3

(5)bd

⑹在將Ca(OH)2漿液滴入稀H3PO,的整個加料過程中，局部和本體的H3P0,、HzPO：和HPO：都相對過量，限制

了向含有更多OIF組成的物質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化

【詳解】(1)裝置圖中，攪拌器應(yīng)插入液面以下進(jìn)行攪拌，故安裝不當(dāng)?shù)氖莂；

(2)該反應(yīng)產(chǎn)物為羥基磷酸鈣和水，羥基磷酸鈣骨骼石灰和牙釉質(zhì)的主要成分，其熔沸點高，故冷凝管的作用

是使水冷凝回流；冷凝管的水流方式為下進(jìn)上出，則進(jìn)水口為2；干燥管中熟石灰用于吸收空氣中的二氧化碳,

防止與Ca(OH)2漿液反應(yīng)生成CaCC)3,影響產(chǎn)品純度；

(3)水浴加熱的優(yōu)點為控溫容易、受熱均勻、無明火、更安全、燒瓶使用后更易清潔等;

(4)投料時應(yīng)使用新制Ca(OH%粉末，Ca(OH%易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣固體，故應(yīng)為降低雜質(zhì)

CaCC>3對實驗的影響；

(5)a.傾倒法無法有效實現(xiàn)固液分離，故a錯誤；

b.常壓過濾，即為普通過濾操作，可以保持產(chǎn)品組成穩(wěn)定，故b正確；

c.減壓過濾，俗稱抽濾，其過濾速度較快，不利于提高納米級微粉產(chǎn)品的產(chǎn)率，也不利于實現(xiàn)穩(wěn)定的固液分離,

故c錯誤；

d.離心分離法是利用離心力使重量不同的物質(zhì)分隔開，可以實現(xiàn)穩(wěn)定的固液分離，故d正確；

故選bd；

(6)題述加料方式所得產(chǎn)品中x/y=L67,某次實驗將Ca(OH入漿液滴入稀H3PO,得到的產(chǎn)品中x/y=L50,相

當(dāng)于PO；含量變大，則造成這種結(jié)果差異的原因是在將Ca(OH)2漿液滴入稀H3PO4的整個加料過程中，局部和

本體的H3PO4、HzP。4和HPO：都相對過量，限制了向含有更多OJT組成的物質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化。

3.(2024?廣西?高考真題)二氧化硫版［(NHJzCSC^CrD)是還原性漂白劑，可溶于水，難溶于乙醇，在受熱或

堿性條件下易水解：(NHzkCSOz+HzOENHzkCO+HzSO?。其制備與應(yīng)用探究如下：

I.由硫版［(NHzkCS］制備TD

按如圖裝置，在三頸燒瓶中加入硫胭和水，溶解，冷卻至5K后，滴入H?。?溶液，控制溫度低于10冤和pH<6

進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品TD。

E.用TD進(jìn)行高嶺土原礦脫色(去除FeM)探究

將mg高嶺土原礦(Fe2Oj質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.68%)制成懸濁液，加入TD,在一定條件下充分反應(yīng)，靜置，分離出上層清

液VmL,用分光光度法測得該清液中Fe?+濃度為bmg-L-,計算Fe0的去除率。

回答下列問題：

⑴儀器a的名稱是.

（2）I中控制"溫度低于10冤和pH<6"的目的是。

⑶寫出制備TD的化學(xué)方程式o

⑷H2sO?中S的化合價為oI的反應(yīng)中，因條件控制不當(dāng)生成了H2s。2,最終導(dǎo)致TD中出現(xiàn)黃色雜質(zhì),

該雜質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（5）I中"洗滌"選用乙醇的理由是=

⑹高嶺土中FeQj去除率為（用含m、b、V的代數(shù)式表示）。II中"靜置"時間過長，導(dǎo)致脫色效果降低的原因

是O

【答案】（1）恒壓滴液漏斗

⑵防止二氧化硫肥水解、防止過氧化氫分解

pH<6

⑶(NH/CS+2H2。2(NH2)2CSO2+2H2O

低于10℃

⑷+2S

⑸減少二氧化硫胭的溶解損失

bv

（6）——%亞鐵離子被空氣中氧氣氧化

47.6m

【詳解】（1）由圖，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；

（2）已知，二氧化硫酥在受熱或堿性條件下易水解，且過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，故I中控制"溫度低于

和pH<6"的目的是防止二氧化硫服水解、防止過氧化氫分解；

（3）硫麻和水溶解冷卻至5久后，滴入HzO2溶液，控制溫度低于10冤和pH<6進(jìn)行反應(yīng)生成二氧化硫胭，結(jié)合

pH<6

質(zhì)量守恒,反應(yīng)還會生成水,反應(yīng)為（NH2%CS+2H(NH2)OCSO2+2H2O

低于10℃

（4）二氧化硫胭水解：（NH'CSOz+HzOENHzbCO+HzSO?,生成HzS。?，則反應(yīng)中元素化合價沒有改變,

（NHjCSO?中硫化合價為+2,則H?SC）2中S的化合價為+2。TD具有還原性，I的反應(yīng)中因條件控制不當(dāng)生成

了H2so2,最終導(dǎo)致TD中出現(xiàn)黃色雜質(zhì)，該雜質(zhì)是TD還原硫元素轉(zhuǎn)化生成的硫單質(zhì)；

（5）二氧化硫版可溶于水，難溶于乙醇，I中"洗滌"選用乙醇的理由是減少二氧化硫胭的溶解損失；

（6）清液中Fe?+濃度為bmg〕T,則Fe?+為bmg-L-xVxl（r3L=bVxlO-3mg=bVxlO?g,那么Feq,的去除率

bVxlO"g

XXgm

56g/mol2°inno/bV”；亞鐵離子具有還原性，n中"靜置"時間過長，導(dǎo)致脫色效果降低的原

------------------------------x100%=--------%

mgx0.68%47.6m

因是亞鐵離子被空氣中氧氣氧化，導(dǎo)致實驗誤差。

4.（2024?江西?高考真題）一種可用于溫度傳感的紅色配合物乙其制備實驗步驟及傳感原理如圖（反應(yīng)物均按化

學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行投料）：

XO=（2）NaB（C6H5）4

XHYZ（紅色）W（藍(lán)綠色）

I.將Ni（NO3）2?6H2。和去離子水加入圓底燒瓶中，攪拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮（HY）、無水Na2c。3和

N,N,N1-三甲基乙二胺（X）溶液，繼續(xù)攪拌5min；

H.加入NaB（C6H5）4溶液，立即生成紅色沉淀，室溫下繼續(xù)反應(yīng)35min；

m.減壓過濾，用去離子水洗滌3次，烘干，重結(jié)晶，得到配合物Z；

IV.室溫下，將適量Z溶于丙酮（L）,溫度降至15。口溶液經(jīng)混合色逐漸轉(zhuǎn)為藍(lán)綠色，得到配合物W的溶液。

回答下列問題：

（1）已知配合物Z中Ni、N和。五個原子共平面，M2+的雜化方式（填"是"或"不是"）sp3。

⑵步驟I中，加入Na2CC）3的目的是。

⑶步驟II中，為避免沉淀包裹反應(yīng)物共沉，可采取的操作是o

⑷步驟HI中，洗滌去除的無機鹽產(chǎn)物是=

⑸采用EDTA配位滴定法測定Ni的含量。實驗步驟如下：

i.準(zhǔn)確稱取mg的配合物Z；

ii,加入稀硝酸使樣品完全消解，再加入去離子水，用20%醋酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4?5；

iii.以PAN為指示劑，用cmol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測定三次，平均消耗EDTA體積VmL。

已知：EDTA與Ni2+化學(xué)計量數(shù)之比為1：1

①除了滴定管外，上述測定實驗步驟中，使用的儀器有（填標(biāo)號）。

容量瓶天平洗瓶錐形瓶

②Ni的質(zhì)量百分含量為%。

⑹利用上述配合物的變色原理（溫差約10久時，顏色有明顯變化），設(shè)計一種實用溫度傳感裝置

【答案】⑴不是

⑵中和X與HY反應(yīng)生成的HL使平衡正向移動，有利于Z的生成

⑶充分?jǐn)嚢?、劇烈振?/p>

(4)NaNO3

⑹具有溫度指示功能的水杯，水杯外壁涂有配位化合物W(含少量丙酮)并以透明材料密封，并附有比色卡，水溫

可通過所示顏色與比色卡比較，大致判斷，是否適合飲用

【詳解】(1)已知配合物Z中Ni、N和。五個原子共平面，Ni?+的雜化方式為dsp2雜化，不是sp3雜化。

(2)步驟I中，加入Na2cO3的目的是中和X與HY反應(yīng)生成的H+，使平衡正向移動，有利于Z的生成。

(3)步驟H中，為避免沉淀包裹反應(yīng)物共沉，可采取的操作是充分?jǐn)嚢?、劇烈振蕩?/p>

(4)步驟I和II中，引入了Na+和N。；，則步驟W中，洗滌去除的無機鹽產(chǎn)物是NaNC>3。

(5)①稱取mg的配合物Z需要電子天平，加去離子水可以使用洗瓶，滴定過程需要用到滴定管和錐形瓶，所

以上述測定實驗步驟中，使用的儀器除了滴定管外，還有天平、錐形瓶、洗瓶；故選bed；

②根據(jù)題意有關(guān)系式：EDTA-Ni2+,則n(Ni)=n(Ni2+尸n(EDTA)=cVxl(T3moi,所以Ni的質(zhì)量百分含量為

eVx10_3molx59g/mol，八八"5.9cV.

---------------------------x100%=--------%n

mgmo

(6)利用上述配合物的變色原理(溫差約10°C時，顏色有明顯變化)，設(shè)計一種實用溫度傳感裝置，該裝置可以

是具有溫度指示功能的水杯，水杯外壁涂有配位化合物W(含少量丙酮)并以透明材料密封，并附有比色卡，水溫

可通過所示顏色與比色卡比較，大致判斷，是否適合飲用。

5.(2024?廣東?高考真題)含硫物質(zhì)種類繁多，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。

⑴實驗室中，濃硫酸與銅絲反應(yīng)，所產(chǎn)生的尾氣可用(填化學(xué)式)溶液吸收。

(2)工業(yè)上，煙氣中的SO?可在通空氣條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。該過程中，(填元素符號)被

氧化。

⑶工業(yè)鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時，發(fā)生反應(yīng)：

CaSO4(s)+CO；(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)(I)。興趣小組在實驗室探究Na2cO3溶液的濃度對反應(yīng)(I)的反應(yīng)速率

的影響。

①用Na2cO3固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。

i.該過程中用到的儀器有o

.4nI口

后LJ上千

HD

ii.滴定數(shù)據(jù)及處理：Na2c。3溶液V°mL,消耗cgoll」鹽酸YmL（滴定終點時，CO：轉(zhuǎn)化為HCOJ則

c（Na2co3）=mol-L1o

②實驗探究：取①中的Na2cO3溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入叫g(shù)硫酸鈣固體，反應(yīng)'min

后，過濾，取V°mL濾液，用鹽酸參照①進(jìn)行滴定。記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（忽略CO；水解的影響）。

消耗（鹽酸）

序號V（Na2CO3）/mLV（H2O）/mLV（濾液）/mLV/mL

2V/5

a100.00Vo

X3V/10

b80.0Vo

貝口=，測得的平均反應(yīng)速率之比VaM=。

⑷興趣小組繼續(xù)探究反應(yīng)（I）平衡的建立，進(jìn)行實驗。

①初步實驗將1.00g硫酸鈣（M=136g?mo『）加入100.0mL0.100moLL」Na2c溶液中，在25℃和攪拌條件下，利

用pH計測得體系的pH隨時間的變化曲線如圖。

②分析討論甲同學(xué)根據(jù)tzmin后pH不改變，認(rèn)為反應(yīng)（I）已達(dá)到平衡；乙同學(xué)認(rèn)為證據(jù)不足，并提出如下假設(shè):

假設(shè)1硫酸鈣固體已完全消耗；

假設(shè)2硫酸鈣固體有剩余，但被碳酸鈣沉淀包裹。

③驗證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計如下方案，進(jìn)行實驗。

步驟現(xiàn)象

i.將①實驗中的反應(yīng)混合物進(jìn)行固液分離/

ii.取少量分離出的沉淀置于試管中，滴加一_____，沉淀完全溶解

iii.繼續(xù)向ii的試管中滴加______無白色沉淀生成

④實驗小結(jié)假設(shè)1成立，假設(shè)2不成立。①實驗中反應(yīng)（I）平衡未建立。

⑤優(yōu)化方案、建立平衡寫出優(yōu)化的實驗方案，并給出反應(yīng)（I）平衡已建立的判斷依據(jù)：

【答案】(l)NaOH(其他合理答案也可)

(2)5

CM

(3)BD寸20.06：5

V。

(4)過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生Bad2溶液將最少L36g硫酸鈣加入lOO.OmLO.lOOmol.UNazCOs

溶液中，在25。和攪拌條件下，利用pH計測得體系的pH,當(dāng)pH不變時，加入Na2sO,固體，若pH值變大，說

明反應(yīng)I平衡已建立

【分析】探究反應(yīng)CaSO4(s)+CO；(aq)UCaCC)3(s)+SO：(aq)(I)中Na2cO3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，通過

HCI與Na2c。3的滴定反應(yīng)，來測量Na2c。3濃度的變化量，從而計算平均反應(yīng)速率；

探究反應(yīng)CaSO4(s)+CO；(aq)UCaCO3(s)+SO：(aq)平衡的建立，利用CO；水解呈堿性的性質(zhì)，通過測定pH來判

斷C。；離子濃度的變化情況，從而判斷反應(yīng)是否平衡。

A人

【詳解】(1)濃硫酸與銅絲反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4=CUSO4+SO2T+2H2O,所產(chǎn)生的尾氣為SO2,可用

NaOH溶液吸收(其他合理答案也可)；

(2)SO?生成石膏(主要成分CaSOQ，S元素的化合價由+4價上升到+6價，失去電子，被氧化；

(3)①用NazCQ固體配制溶液，以滴定法測定其濃度，該過程用到下列儀器中的燒杯、酸式滴定管，故選

BD；根據(jù)離子方程式CO：+H+=HCO]可知,

②總體積應(yīng)相同，x為20QmL；a中消耗的鹽酸體積為與，即

△n(Na2co3)=^^-----------同理可得，b中

*0'V。V。

,/.T八八、C[V]3c.V.10050c.V]AcAn60c,V50c,V./_

An(Na2CO3)=80x-^i-^ix—=-由于丫=7="，總體積相同時，va:vb=--^：—=6:5.

*o?UVo*oAtvAtV。Vo

(4)由結(jié)論假設(shè)1成立，假設(shè)2不成立，說明①實驗中的沉淀均為CaC03,要驗證沉淀中無CaS04,可酸溶后

滴加BaC%將①實驗中的反應(yīng)混合物進(jìn)行固液分離后，取少量分離出的沉淀置于試管中，滴加過量稀鹽酸，有氣

體產(chǎn)生，沉淀完全溶解，繼續(xù)滴加BaCk溶液，無白色沉淀生成，說明沉淀均為CaC03,無CaSO"由方程式

CaSC>4(s)+CO；(aq)UCaCO3(s)+SO；-(aq)可知，假設(shè)正反應(yīng)100%進(jìn)行,

n(CaSO4)=n(CO3*)=0.100mol/Lx0.IL=O.Olmol,質(zhì)量為0.01molxl36g/mol=1.36g,實驗方案為：將最少L36g

硫酸鈣加入1。0.。11110.100111011」沖2€：03溶液中，在25℃和攪拌條件下，利用pH計測得體系的pH,當(dāng)pH不變

時，加入Na2SC>4固體，若pH值變大，說明反應(yīng)I平衡已建立。

6.(2024?北京?高考真題)某小組同學(xué)向pH=l的o.5moll」的FeCh溶液中分別加入過量的Cu粉、Zn粉和Mg粉,

探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。

(1)理論分析

依據(jù)金屬活動性順序，Cu、Zn、Mg中可將Fe'+還原為Fe的金屬是。

⑵實驗驗證

實

金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物

驗

過量

1一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測到Fe單質(zhì)

Cu

過量一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此

n

Zn時溶液pH為3~4,取出固體，固體中未檢測到Fe單質(zhì)

過量有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)

皿

Mg溶液pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)

①分別取實驗I、n、HI中的少量溶液，滴加K3【Fe(CN)6］溶液，證明都有Fe2+生成，依據(jù)的現(xiàn)象是

②實驗□、HI都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動原理解釋原因_____=

③對實驗n未檢測到Fe單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。

i.a.甲認(rèn)為實驗H中，當(dāng)Fe3+、濃度較大時，即使Zn與Fe?+反應(yīng)置換出少量Fe,Fe也會被Fe3+、H+消耗。

寫出Fe與Fe?*、T反應(yīng)的離子方程式。

b.乙認(rèn)為在pH為3~4的溶液中即便生成Fe也會被H+消耗。設(shè)計實驗(填實驗操作和現(xiàn)象)。

證實了此條件下可忽略H+對Fe的消耗。

c.丙認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與Fe?+的反應(yīng)。實驗證實了Zn粉被包裹。

ii.查閱資料：0.5mol-L」Fe3+開始沉淀的pH約為L2,完全沉淀的pH約為3。

結(jié)合a、b和c,重新做實驗H,當(dāng)溶液pH為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制

pH<1.2,(填實驗操作和現(xiàn)象)，待pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)。

⑶對比實驗n和III,解釋實驗HI的固體中檢測到Fe單質(zhì)的原因_____。

【答案】(l)Mg、Zn

⑵產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3+水解方程式為Fe3++3HQUFe(OH)3+3H+,加入的Mg或Zn會消耗H*,促進(jìn)

3++2+2

Fe"水解平衡正向移動，使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀2Fe+2Fe+2H=4Fe+H2T或2Fe"+Fe=3Fe\

+2+

2H+Fe=Fe+H2T向pH為3~4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時間后取出少量溶液，滴加K?［Fe(CN)6］溶液,

不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀觀察到紅褐色沉淀逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，待溶液顏色褪去(或變淺)，停止加鹽酸

⑶加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被Fe(OH%沉淀包裹

【分析】實驗I中，加入過量的Cu,Cu與Fe3+發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,一段時間后，溶液逐漸變?yōu)?/p>

藍(lán)綠色，固體中未檢測到Fe單質(zhì)；實驗II中，加入過量的Zn,發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2T,有氣泡產(chǎn)生,

pH逐漸增大，使得Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(0H)3,固體中未檢測到Fe單質(zhì)，原因可能是Fe3+的干擾以及FeQH%

沉淀對鋅粉的包裹；實驗HI中，加入過量Mg,發(fā)生反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++HzT,由于Mg很活潑，該反應(yīng)非常

劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時，取出固體，固體中檢

測到Fe單質(zhì)，對比實驗H和III,加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被Fe(0H)3沉淀包裹，實驗HI的固體中

檢測到Fe單質(zhì)。

【詳解】(1)在金屬活動性順序表中，Mg、Zn排在Fe之前，Cu排在Fe之后，因此Mg、Zn可將Fe3+還原為

Fe；

2+

(2)①Fe與降［Fe(CN%］會生成藍(lán)色的KFe［Fe(CN)6］沉淀；

②Fe3+水解方程式為Fe3++3H2OUFe(OH)3+3H+,加入的Mg或Zn會消耗H+,促進(jìn)Fe"水解平衡正向移動，使

其轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀；

③i.a.Fe與Fe3+、H+反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2Fe+2H+=4Fe2++H2個或2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2T；

b.要證實在pH為3~4的溶液中可忽略H+對Fe的消耗，可向pH為3~4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時間后取出少

量溶液，滴加K3【Fe(CN)6］溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，即說明此條件下Fe未與H+反應(yīng)生成Fe2+；

ii.結(jié)合a,b和c可知，實驗H未檢測到Fe單質(zhì)的原因可能是Fe3+的十?dāng)_以及Fe(OHb沉淀對鋅粉的包裹，因此

可控制反應(yīng)條件，在未生成Fe(OH%沉淀時將Fe"還原，即可排除兩個干擾因素，具體操作為：重新做實驗口，

當(dāng)溶液pH為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制pH<1.2,觀察到紅褐色沉淀逐漸溶解,

有氣泡產(chǎn)生，待溶液顏色褪去(或變淺)，停止加入鹽酸，待pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)；

(3)對比實驗II和川，加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被Fe(0H)3沉淀包裹，實驗HI的固體中檢測到Fe

單質(zhì)。

7.(2024?甘肅?高考真題)某興趣小組設(shè)計了利用Mi!。?和H2sO,生成MnSzOf，再與Na2cO3反應(yīng)制備

Na2s2O6-2HzO的方案:

1\

II

;MnO

\!*.S(

BaiOHh；

⑴采用下圖所示裝置制備SO?,儀器a的名稱為步驟I中采用冰水浴是為了

⑵步驟n應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnC?2,原因是

⑶步驟HI滴加飽和Ba（OH）2溶液的目的是

⑷步驟W生成MnCOj沉淀，判斷Mn"已沉淀完全的操作是

⑸將步驟V中正確操作或現(xiàn)象的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中

A.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體

B.使用漏斗趁熱過濾

C.利用蒸發(fā)皿余熱使溶液蒸干

D.用玻璃棒不斷攪拌

E.等待蒸發(fā)皿冷卻

【答案】（1）恒壓滴液漏斗增大SO2的溶解度、增大H2s。3的濃度，同時為步驟口提供低溫

⑵防止過多的MnC>2與H2s。3反應(yīng)生成MnSC）4，同時防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10℃

⑶除去過量的SO2（或H2s。3）

⑷靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和NazCQ溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說明MM+已沉淀完全

⑸D、A、E

【分析】步驟II中Mn5與H2S5在低于時反應(yīng)生成MnS2O6,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O,步驟HI中滴加飽和Ba（OH）2除去過量的S02（或H2SO3）,步驟IV中滴入飽和Na2CO3

溶液發(fā)生反應(yīng)MnSzOe+Na2cC）3=MnCC）3U+Na2s2。6,經(jīng)過濾得到Na2s2。6溶液，步驟V中Na2s2。6溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2S2O6-2H2O?

【詳解】（1）根據(jù)儀器a的特點知，儀器a為恒壓滴液漏斗；步驟I中采用冰水浴是為了增大SO2的溶解度、增

大H2s。3的濃度，同時為步驟口提供低溫；

（2）由于Mn5具有氧化性、S02（或H2sO3）具有還原性，步驟II應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO?，原因是：防止過多的

MnOz與dSO?反應(yīng)生成MnSCU，同時防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10久；

（3）步驟HI中滴加飽和Ba（OH）2溶液的目的是除去過量的5。2（或H2SO3），防止后續(xù)反應(yīng)中SO?與Na2CC）3溶液

反應(yīng)，增加飽和Na2c。3溶液的用量、并使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)；

（4）步驟IV中生成MnCOs沉淀，判斷MM+已沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2CC）3

溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說明MM+已沉淀完全；

（5）步驟V的正確操作或現(xiàn)象為：將濾液倒入蒸發(fā)皿中玲用酒精燈加熱玲用玻璃棒不斷攪拌玲蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少

量晶體今停止加熱少等待蒸發(fā)皿冷卻好過濾、洗滌、干燥得到Na2s2。6,2%0,依次填入D、A、E。

8.（2022?北京?高考真題）某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價鎰化合物的反應(yīng)

資料：

i.MB+在一定條件下被CI2或Cl。氧化成MnO2（棕黑色）、MnO；（綠色）、MnO^紫色）。

ii.濃堿條件下，MnO；可被還原為MnO；。

iii.CI2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaCIO的氧化性隨堿性增強而減弱。

實驗裝置如圖（夾持裝置略）

中實驗現(xiàn)象

序C

物質(zhì)a

號

通入Cl2前通入。2后

1水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化

產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，?/p>

n5%NaOH溶液

沉淀有沉淀

40%NaOH溶產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，?/p>

液沉淀有沉淀

(1)B中試齊U是=

⑵通入c%前，n、in中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為0

⑶對比實驗|、n通入ci2后的實驗現(xiàn)象，對于二價銃化合物還原性的認(rèn)識是。

⑷根據(jù)資料"，nr中應(yīng)得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：

原因一：可能是通入ci?導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將Mno：氧化為MnO,。

①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因_________,但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。

②取HI中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色

變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnC)2被(填"化學(xué)式)氧化，可證明皿

的懸濁液中氧化劑過量；

③取川中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是。

④從反應(yīng)速率的角度，分析實驗HI未得到綠色溶液的可能原因________0

【答案】①飽和NaCI溶液

(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O

⑶Md+的還原性隨溶液堿性的增強而增強

-/

(4)CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O4MnO4+4OH=4MnO^+O2T+2H2ONaCIO

3CIO+2MnO2+2OH=2MnO；+3CI+H2OHI中氧化劑氧化錦酸根離子的速率大于氫氧根離子還原高錦酸根離子

的速率，導(dǎo)致實驗HI未得到綠色溶液

【詳解】(1)B中試劑是飽和NaCI溶液，作用是吸收CL中的雜質(zhì)HCI氣體，故答案為：飽和NaCI溶液；

(2)通入Cl2前，II、HI中MM+與堿性溶液中NaOH電離產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定,

會被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色MnO2,則沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為：

2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O,故答案為：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2。；

(3)對比實驗I、n通入CI2后的實驗現(xiàn)象，對于二價鎰化合物還原性的認(rèn)識是：MM+的還原性隨溶液堿性的增

強而增強，故答案為：MM+的還原性隨溶液堿性的增強而增強；

(4)①Ch與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCI、NaCIO、H20,使溶液堿性減弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,故答案為：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O；

②取HI中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫

色變?yōu)榫G色就是由于在濃堿條件下，Mil。,可被0H-還原為MnO：,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可知

該反應(yīng)的離子方程式為：4乂1104+40甘=4乂110：+02個+2出0；溶液綠色緩慢加深，根據(jù)題給信息，NaCIO的氧化

性隨堿性增強而減弱，此時溶液堿性較強，則原因是MnOz被NaCI。氧化，可證明HI的懸濁液中氧化劑過量，故

答案為：4MnO4+40H=4MnO^+02+2H20：NaCIO；

③取川中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液堿性減弱，溶液紫色緩慢加深，說明CICT將MnO2氧化為

MnO4,發(fā)生的反應(yīng)是：3cle)-+2MnC)2+2C)H-=2MnO[+3c1-+?0,故答案為：3cle)-+2MnO2+2OH-=2MnO；+3Cr+H2。；

④根據(jù)題給信息可知，MnO：(綠色)、MnOk紫色)，則從反應(yīng)速率的角度，分析實驗DI未得到綠色溶液的可能

原因是：m中氧化劑氧化錦酸根離子的速率大于氫氧根離子還原高銃酸根離子的速率，導(dǎo)致實驗HI未得到綠色溶

液。

好題必刷

1.(2024?湖南長沙?模擬預(yù)測)某化學(xué)小組同學(xué)探究NaCIO溶液與KI溶液的反應(yīng)，實驗過程和記錄如下。

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象

/—i.0.5mL0.5mol-L-1NaCIO溶液

4ii.幾滴淀粉溶液i.溶液變?yōu)闇\黃色

I

ii.溶液變藍(lán)

J-2mL0.5molL-1KI溶液

i.0.5mL0.5mol-L-1KI溶液

彳ii.幾滴淀粉溶液

C-i.溶液保持無色

n

ii.溶液不變藍(lán)，溶液的pH=10

32mL0.5mol?L-1NaCIO溶液

【資料工碘的化合物主要以「和I。；的形式存在。酸性條件下I。；不能氧化C「、可以氧化「，CIO-在pH<4并

加熱的條件下極不穩(wěn)定。

⑴0.5mol?LTNaClO溶液的pH=ll,用離子方程式表示其原因：。

(2)實驗I中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是。

⑶對比實驗I和n,研究實驗n反應(yīng)后"溶液不變藍(lán)"的原因。

①提出假設(shè)a：L在堿性溶液中不能存在。設(shè)計實驗m