北京市西城區(qū)2024-2025學(xué)年高二年級上冊期末化學(xué)試題（含答案）

北京市西城區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題

2025.1

本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)

束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Ti48

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.下列過程或裝置能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.Na2so4B.H2OC.H2CO3D.CH3CH2OH

3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不亞酶的是

\\\

(H6)286

A.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：71/

B.基態(tài)Cu原子的價層電子排布式：3d94s2

C.基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式：3s3p

D.Py的電了云輪廓圖:

4.下列解釋事實的化學(xué)用語書寫不正確的是

A.0.1moLLT氨水的pH<13：NH3?HzO^^NH^+OH-

B.明磯［KA1(SO4)2?I2H2O］凈水:AF++3H2Ok^Al(OH)3(膠體)+3H+

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

D.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色：AgCl(s)+T(aq)Agl(s)+Cr(aq)

5.下列說法正確的是

A.電子從2s躍遷到3s時，吸收能量

B.同一原子中，2p、3p、4P能級的軌道數(shù)隨電子層數(shù)增大依次增多

C.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

D.電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大

下列說法不亞確的是

A.氏。2分解是放熱反應(yīng)B.i發(fā)生反應(yīng)：H2O2+1=10+H,0

C.反應(yīng)速率：ii<iD.加入「不會改變H2O2分解反應(yīng)的焰變

8.常溫下，實驗小組測得0.1molNa2cCh溶液的pH為12,下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是

A.C(C03-)>C(HC0；)

B.水電離出的OJT濃度為1X1012mol-L1

C.2[c(COr)+c(HCO；)+c(H2co3)]=c(Na+)

D.升高溫度，溶液中的OFT濃度增大

9.下列實驗操作或裝置(夾持裝置略)能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

實驗探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡測定中和反應(yīng)比較AgCl和Ag2s的

鐵制品表面鍍銅

目的的影響的反應(yīng)熱溶解度大小

操作幾滴0.1mol-L1

>*NaCl溶液

或裝置溫度認(rèn)白玻璃LJ

。廠;、攪拌器yn幾滴0.1moi-L-1n

<r銅片u三一鐵制Na2s溶液J

裝有NO?的小鍍件

密閉注射器

一<Sy

Cusob鼻液1mLO.lmol-L-1

AgNO3溶液

10.在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2N0(g)+。2(g)12NO2(g)0工匝始時NO和Ch的物質(zhì)的量

之比為2：1。在不同壓強(qiáng)下51、.)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得NO轉(zhuǎn)化率[疽溫度的變化如圖所示。

00

0

%9

、0

站8

30

7

螂

O0y

N6

0

5

4()L----------.---------->----------

250300350400

溫度/℃

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)的A”<0

B.壓強(qiáng)：pi>p2

C.正反應(yīng)速率：y點>*點

D.化學(xué)平衡常數(shù)：y點〉x點

11.用0.1mol-LTNaOH溶液分別滴定體積均為20mL、

濃度均為01mol-L'HC1溶液和HX溶液，溶液的

pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.HX為強(qiáng)酸

B.N點c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(X。

C.M點c(X-)>c(HX)

D.NaOH溶液滴定HC1溶液，用酚酷作指示劑，

溶液由粉紅色變?yōu)闊o色時到達(dá)滴定終點

2+2+

12.粗制CuSO4-5H2O晶體中含有雜質(zhì)Feo在提純時，為了除去Fe,常先加入少量酸化的H2O2溶液,

然后在室溫下調(diào)節(jié)溶液的pH為4。

39

已知：i.Ksp[Cu(OH)2]=2.2X10-20/Csp[Fe(OH)3]=2.8X10^

ii.25℃時CuSO4飽和溶液中C(CU2+)=L41mol?匚、

下列說法不走強(qiáng)的是

2++3+

A.加入H2O2的目的為H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

B.pH=4,計算得c(Fe3+)=2.8Xl(T9mol-LT,可認(rèn)為Fe'+已完全沉淀

C.理論分析粗C11SO4溶液達(dá)飽和后，在pH=4時會析出Cu(0H)2沉淀

D.沉淀溶解平衡原理對分離金屬離子的pH選擇具有指導(dǎo)意義

13.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的

NaBr溶液為電解質(zhì)溶液，采用電解和催化

相結(jié)合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制取田和

02,裝置如圖所示。下列說法不E碗的是

A.電極a連接電源負(fù)極

B.Z為。2

C.電解總反應(yīng)：Br+3H2OBrO；+3H2t

D.反應(yīng)過程中，加入Y的目的是補(bǔ)充NaBr(s)

14.小組實驗探究銀鏡的清洗和Ag的回收，實驗過程如圖。

幾滴醋酸溶液過量KI溶^1夜,充分振蕩.過濾

固體銀渣

銀鏡■Ii

無明顯銀表面有銀鏡全部

現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生脫落沉降

已知：i.2Ag+2H+^^2Ag++H2tKCIO3

2-

ii.AgI+2r^=^[AgI3]（無色）

下列說法不正琥的是

A.產(chǎn)生的少量氣體是H2

B.氣體的產(chǎn)生有利于銀鏡的脫落

C.增大c(r)使c(Ag+)降低，有利于Ag與H+的反應(yīng)

D.用足量濃HN03替換醋酸溶液，也可達(dá)到上述銀鏡脫落沉降、回收Ag的效果

第二部分

本部分共6題，共58分。

15.(8分)NaJMnFe(CN)6］常作為鈉離子電池的正極材料。制備時，用檸檬酸鈉(Na3c6H5O7)溶液作為添加

劑。

(1)C元素處于元素周期表的_____區(qū)，基態(tài)O原子的軌道表示式是,基態(tài)Fe2+的價層電子排

布式是=

(2)基態(tài)Na原子電子占據(jù)個能層，電子占據(jù)的最高能級的符號是0

(3)N、0、Na三種元素第一電離能用大到小的順序是(填元素符號)。

(4)電負(fù)性CN(填或"=")，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明原因：。

16.(9分)電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與溶液中粒子的種類和濃度等有關(guān)。長［B

(1)室溫下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。J

①醋酸溶液能導(dǎo)電的原因是其中含有______(用化學(xué)符號表示)。>

0加水量

②由B到C的過程c(H+)(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)25°C幾種酸的電離常數(shù)如下表：

酸CH3COOHHC1OH2cO3

7

TCai=4.5X10~

電離常數(shù)(Ka)1.75X10-54.0X108

11

^a2=4.7XIO-

①CH3COONa溶液顯______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因:

②25℃,物質(zhì)的量濃度相同的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH大?。?/p>

CH3COONaNaClO(填“>”“<”或“=”)。

③含等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3coONa的混合溶液呈酸性，原因是。

④向NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式是0

17.(9分)氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池組合的新工藝節(jié)能超過30%。在這種工藝設(shè)

計中，相關(guān)物質(zhì)的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中電極未標(biāo)出)。

飽和NaCl溶液a%NaOH溶液

電解池燃料電池

(1)A中的電極反應(yīng)是o

(2)燃料電池中Na+的遷移方向是(填“C-D”或“D-C”)。

(3)燃料電池中正極的電極反應(yīng)是o

(4)下列說法不F理的是(填序號)。

a.燃料電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

b.燃料電池工作時，NaOH沒有發(fā)揮作用

c.電解池中的離子交換膜是陽離子交換膜

(5)比較a%、b%和c%的值，由大到小排序：o

(6)從能源利用及產(chǎn)品獲取的角度說明該工藝的優(yōu)點：o

18.(10分)CO2與H2在不同條件下發(fā)生不同反應(yīng)，可實現(xiàn)不同的應(yīng)用。

(1)載人航天器中，航天員呼出的CO2可與H2反應(yīng)生成CH4和H2。，電解H2?？蓪崿F(xiàn)。2和H2的再

生。

①在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-akJ-mol"

1

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)NH=+bkJ-moF(a、b均大于0)

1

則該條件下，CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)\H=kJ-mol

②某溫度下，向IL恒容密閉容器中通入0.01molCO2和0.04molH2，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g),平衡后生成0.005molCHmCO2的轉(zhuǎn)化率是，該

溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是o

(2)CO2催化加氫是制備CH30H的重要方法，反應(yīng)過程涉及的主要反應(yīng)如下：

-1

反應(yīng)1：CO2(g)+H2(g)=^C0(g)+H2O(g)AH1=+41kJ-mol

1

反應(yīng)2:CO(g)+2H2(g)CH30H(g)A//2=-90kJ-moF

①有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是(填序號)。

a.增大壓強(qiáng)有利于CH30H的生成

b.使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

c.升溫有利于反應(yīng)1,反應(yīng)1先達(dá)到平衡狀態(tài)

②其他條件不變時，一段時間內(nèi)，溫度對CO2加氫制CH30H反應(yīng)的影響如圖。

已知：CH30H選擇性=噸電"收)%

%

-"(CO?)消耗/

由圖知℃時實際反應(yīng)未達(dá)至平衡狀處

i.240j興

/端

郎

咽

態(tài)，圖中的依據(jù)是。定

歸

非

秣

登

ii.220?240℃時，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率變化宅

6H

0O

的原因是OE

H

。

iii.220-240℃,升高溫度，CH30H的實

0

際選擇性變化的原因可能是。200220240260280

溫度/OC

19.(11分)以鋁土礦為原料生產(chǎn)AbCh產(chǎn)生的廢渣俗稱赤泥,除去鈉鈣后的赤泥中含AI2O3、Fe2O3>SiO2>

TiCh、SC2O3等多種成分，下面是工業(yè)上從赤泥中提取鈦、銃的一種工藝流程。

適量…FeSO47H2。

①濃硫酸建山達(dá)鐵粉、①結(jié)晶

產(chǎn)濾渣次出液一>②過濾

②過濾①濃縮

濾液，->—?TiOj,xHzO

赤泥』②調(diào)pH

--------->含鐵鋁溶液

二分專心夜3

?有機(jī)相舞(①NaOH

無篝》粗$以011)3鹽酸,沉銃.灼燒,SC2O3

一?有機(jī)相,

已知：i.TiOSO4溶于水，電離出的TiC)2+可水解

ii.P204(HR)是一種有機(jī)提取劑，提取原理為：

M3++3HR（有機(jī)）MR3（有機(jī)）+3H+,MP+代表Sc3+、Fe3+或AP+

iii.Ksp[SC2（C2O4）3]=5.85XIO-"

I,提取鈦

(1)濾渣用濃硫酸酸浸，其中TiCh溶于硫酸生成TiOSO4的化學(xué)方程式是o

(2)TiC)2+水解生成TiO2?xH2O沉淀的離子方程式是o

(3)測定產(chǎn)品中Ti元素的含量：稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，一定條件下將TiCh?xHzO溶解并還

原為Ti3+,再滴加2?3滴KSCN溶液，用cmol-L-1NH4Fe(SC)4)2溶液滴定叮3+至全部生成

4+

Ti,消耗NH4Fe(SO4)2溶液VmL?

①NH4Fe(SO4)2將TV+氧化為叮4+的離子方程式是。

②產(chǎn)品中Ti元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

II.提取銃

(4)P204對(填“Sc3+”“Fe3+”或“AF+”)的提取能力最強(qiáng)。

(5)用草酸(H2c2。4)“沉銃”,調(diào)節(jié)溶液的pH為2。

已知：pH=2的溶液中：c(C2°—4)-0.01

c(H2c2O4)+C(HC2O-4)+C(C2O2-4)

加入H2c2。4前的溶液中c(Sc3+)=0.02mol-L1,按c(H2c2。4):c(Sc3+)=3:2加入H2c2。4,忽

略溶液體積的變化。判斷是否有SC2(C2O4)3沉淀生成并說明理由：=

(6)草酸銃晶體[SC2(C2O4)3?5H2O]在空氣中灼燒，產(chǎn)生的氣體可直接排放，該化學(xué)方程式是

20.(11分)化學(xué)小組探究不同鹽對鎂與水反應(yīng)的影響。

(1)鎂條與KHCO3溶液反應(yīng)

序號試劑現(xiàn)象

微小氣泡附著在鎂表面，鎂表面失去金屬光澤

I鎂條和H2O

II鎂條和KHCO3溶液立即產(chǎn)生大量氣泡

①I中生成的氣體為H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②鎂條與H2O反應(yīng)過程中生成的Mg(OH)2覆蓋在鎂條表面，導(dǎo)致反應(yīng)緩慢。從沉淀溶解平衡的

角度解釋H中立即產(chǎn)生大量氣泡的主要原因：。

(2)鎂條與AgCl反應(yīng)

序號試齊u現(xiàn)象

4.5mL1mol-L1KC1溶液和生成大量白色沉淀，得到濁液X。

III

H

0.5mL0.2mol-LAgNO3溶液過濾，得到無色濾液Y

IV鎂條和濁液X鎂表面變?yōu)楹谏?，有少量氣泡生?/p>

V鎂條和濾液Y鎂表面變?yōu)樽睾谏?，迅速產(chǎn)生氣泡

資料：i.Ag不能溶于氨水，黑色難溶物Ag2。能溶于氨水生成[Ag(NH3)2/。

ii.[Ag(NH3)2「~』Ag++2NH3,[Ag(NH3)2『在酸性溶液中不穩(wěn)定。

①補(bǔ)全AgzO與氨水反應(yīng)的離子方程式：

+

Ag2O+DNH3?H2O=n[Ag(NH3)2]+□______+□______。

②IV中生成的黑色固體可能是Ag或Ag2O。設(shè)計實驗方案檢驗該固體的成分：將反應(yīng)后的鎂條洗

凈，取表面的黑色固體置于濃氨水中放置一段時間，再向溶液中(填實驗操作與現(xiàn)象),

證實固體是Ag不是Ag2。。

(3)對比實驗I和V,對生成氣泡速率不同的原因提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：資料表明，濾液中C「能鉆入Mg(OH)2膜，破壞Mg(OH)2對鎂的覆蓋。

假設(shè)2：Ag+能與Mg反應(yīng)生成Ag,形成原電池，增大Mg與H2O反應(yīng)的速率。

設(shè)計如下實驗對上述假設(shè)進(jìn)行驗證。

序號試劑現(xiàn)象

VI鎂條、______0.6mLH2O有少量氣泡緩慢逸出

鎂條、

vn4.4mL1mol-L'KC1溶液、0.1mLH2O和有少量氣泡緩慢逸出

0.5mL0.2mol-L-1KNO3溶液

①實驗VI能夠證實假設(shè)1,請補(bǔ)充橫線上的試劑：

②通過以上實驗可以得到的結(jié)論是。

（4）實驗IV中沒有出現(xiàn)大量氣體的可能原因是

參考答案

第一部分選擇題(每小題只有一個選項符合題意，共14個小題，每小題3分，共42分)

題號1234567

答案cABCABC

題號891011121314

答案BADBCDD

第二部分非選擇題(共6個小題，每空1分，注明的除外，共58分)其他合理答案均可給分。

15.(8分)

(1)pEHEBIWMM3d6(2)33s(3)N>O>Na

Is2s2p

(4)<C、N同周期，核電荷數(shù)C<N,原子半徑C>N,得電子能力C<N,電負(fù)性C<N

16.(9分)

(1)①H+、CH3COO(2分)②減小

(2)①堿性CH3coeT+H2OCH3coOH+OH(2分)②<

③相同物質(zhì)的量濃度的CH3coOH的電離程度大于CH3coeT的水解程度

④CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

17.(9分)

(1)2Cr-2e-=Cht(2分)⑵C-D

(3)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)⑷b(5)b%>a%>c%

(6)燃料電池可以補(bǔ)充電解池