安徽省合肥市一六八中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)含答案

化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))合肥一六八中學(xué)2025屆高三10月段考試卷考生注意:1.試卷分值:100分,考試時(shí)間:75分鐘。2.考生作答時(shí),請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答案區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效,在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效o3.所有答案均要答在答題卡上,否則無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1N14O16Al27Cl35.5Ti48一、選擇題(本大題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān),從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)世界,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.加工饅頭,面包時(shí),可加入一些膨松劑,如NH4HCO3,蒸制或烘焙食品過(guò)程中碳酸氫銨分解產(chǎn)生大量氣體,使面團(tuán)疏松多孔B.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予量子點(diǎn)研究,直徑為2~20nm硅量子點(diǎn)不是膠體C.過(guò)量服用阿司匹林引起酸中毒后,可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D.碳納米材料主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等有機(jī)材料2.下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說(shuō)法中正確的是()A.侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣B.硝酸生產(chǎn)尾氣中的NO父可用Na2CO3溶液或NH3處理C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法,來(lái)制備金屬鈉和鎂D.工業(yè)煉鐵時(shí),常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石3.往下列溶液中通入氣體,不能生成沉淀的是()A.往飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體B.往氯化鋇溶液中通入體積比為1:1NH3和SO2的混合氣體C.往氯化鋇溶液中通入體積比為1:1Cl2和SO2的混合氣體D.往氯化鋇溶液中通入體積比為1:1NO2和SO2的混合氣體化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.2.2gD218O和T2O的混合物,含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.在2P4十3Ba(OH)2十6H2O=3Ba(H2PO2)2十2PH3↑反應(yīng)中,當(dāng)生成標(biāo)況下4.48LPH3,轉(zhuǎn)移了0.6NA電子C.1molzn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解,生成氣體的分子數(shù)一定等于NAD.5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(Fe2O3●父H2O),在電化學(xué)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA5.下列方程式與所給事實(shí)相符的一項(xiàng)是()A.二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液:H3PO3十2OH—=HPO—十2H2OC.向100mL0.1mol●L—1FeBr2溶液中通入0.012molCl2:10Fe2十十14Br—十12Cl2=10Fe3十十7Br2十24Cl—D.泡沫滅火器滅火原理:2Al3十十3CO—十3H2O=2Al(OH)3↓十3CO2↑6.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()——D.中性溶液中Na十3COO—”等稱為鹵素互化物,化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。下列關(guān)于鹵素互化物性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)正確的是()A.IBr中I為—1價(jià),Br為十1價(jià)B.IBr與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為3IBr十2Fe=FeI3十FeBr3C.1molBrCl與足量FeBr2溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1molD.IF5可以與水生成HIO3和HF,不是氧化還原反應(yīng)8.在下列不同溶液體系中化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷錯(cuò)誤的是()A.在含Ba(OH)2、KOH、Na[Al(OH)4]的混合溶液中緩慢通入CO2:Ba(OH)2、KOH、Na[Al(OH)4]、K2CO3、BaC3十十的溶液中逐滴加入KOH溶液(已知相同條件下KSPAl(OH)3>KSPFe(OH)3):H十、Fe3十、Al3十、NH、Al(OH)3C.在含[Al(OH)4]—、OH—、CO—的溶液中逐滴加入鹽酸:OH—、[Al(OH)4]—、十的溶液中加入鋅粉:Ag十、2十化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))2等)在實(shí)驗(yàn)室中制取硒的流程如圖:煤油稀H2SO4Na2SO3溶液稀H2SO4含硒廢料→分離—→酸溶—3)→→硒含硫煤油濾液濾渣下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“分離”時(shí)得到含硫煤油的方法是分液B.“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物D.“酸化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:SeSO—十2H十=Se↓十SO2↑十H2O10.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途等描述中錯(cuò)誤的是()A.SO2具有還原性,并且可以殺菌、抗氧化,在葡萄酒中添加適量的SO2能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)B.新型陶瓷碳化硅不僅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料,還可用作耐高溫半導(dǎo)體材料C.儲(chǔ)氫合金是一類能大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料D.燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2,實(shí)現(xiàn)碳中和11.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分夾持和尾氣處理裝置省略),相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()選項(xiàng)I處試劑Ⅱ處用品Ⅱ處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ANH4ClI處產(chǎn)生白煙,Ⅱ處藍(lán)色石蕊試紙變紅BCU2(OH)2CO3過(guò)氧化鈉粉末I處由綠色變黑色,Ⅱ處由淡黃色變白色CkClO3濕潤(rùn)的淀粉試紙I處無(wú)明顯現(xiàn)象,Ⅱ處淀粉試紙變藍(lán)D氧化鐵和碳粉的混合物氧化銅粉末I處由黑色變銀白色,Ⅱ處由黑色變紅色化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))12.酸性溶液中過(guò)氧化氫能使cr2O—轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的二過(guò)氧化鉻crO5,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)cr2O—的存在,其反應(yīng)的離子方程式為4H2O2十cr2O—十2H十=2crO5十5H2O。下列說(shuō)法正確的是(A.cr的價(jià)電子排布式為3d44s2B.cr2O—在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在c.crO5分子中有極性鍵、非極性鍵和離子鍵D.該反應(yīng)中cr2O—作氧化劑,H2O2作還原劑13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作及結(jié)論正確的是())選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論A驗(yàn)證配位鍵影響物質(zhì)的溶解性向Nacl溶液中滴加少量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水直至過(guò)量,沉淀會(huì)溶解,能驗(yàn)證配位鍵影響物質(zhì)的溶解性B比較KMnO4、cl2和Fe3十的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入Fecl2溶液,紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生,則氧化性:KMnO4>cl2>Fe3十c探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入濃硫酸,溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀,則可說(shuō)明十4價(jià)和—2價(jià)硫可歸中為。價(jià)D在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒,火焰呈黃色溶液中含Na元素中的若干種離子,離子濃度均為相同,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()試液—→→濾液X→濾液Y—→沉淀c稀硫酸試液—→→濾液X→濾液Y—→沉淀c過(guò)量現(xiàn)象過(guò)量|→沉淀A過(guò)量|→沉淀B少量—B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子只有NH、Fe3十和Ba2十c.沉淀c為Al(OH)3D.無(wú)法確定原試液中是否含有Al3十、K十二、非選擇題(本大題共4小題,共58分)15.(16分)I:各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:無(wú)水G(1)A對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置:。(2)G轉(zhuǎn)化為H的離子方程式。(3)操作1為:,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌、(4)簡(jiǎn)述溶液H的溶質(zhì)成分在自來(lái)水廠使用時(shí)的工作原理 已知:氯化亞砜易水解,G●6H2O轉(zhuǎn)化為無(wú)水G的化學(xué)方程式 。Ⅱ:在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是常見的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味的氣體,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17,G是紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。(5)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。(6)寫出E的稀溶液與Fe反應(yīng),生成等量Fe2十和Fe3十的離子方程式: 。(7)一定量的金屬G投入到稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,若想使金屬G的反應(yīng)量達(dá)到最大,則稀硫酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比為。16.(16分)Ti被稱為本世紀(jì)的金屬,在醫(yī)療領(lǐng)域、航空航天材料方面使用廣泛。某小組利用如圖1所示(加持裝置省略)在實(shí)驗(yàn)室制取收集Ticl4,并用Ticl4化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))制備納米TiO2。已知:①高溫時(shí)Ticl4能與O2反應(yīng),不與Hcl反應(yīng),遇水極易水解;②瓷舟中的物質(zhì)反應(yīng)除生成Ticl4外,還生成一種有毒的氧化物氣體和少量副產(chǎn)物ccl4;③相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下表。熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性Ticl4極易水解生成白色沉淀,能溶于ccl4等有機(jī)溶劑Fecl3306315易水解生成紅褐色沉淀ccl4—23難溶于水(1)圖2是cl2的發(fā)生裝置,儀器b的名稱。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通氯氣,當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí),管式爐開始加熱。(3)管式爐加熱到900℃,瓷舟中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為 。(4)為除去產(chǎn)物中的Fecl3雜質(zhì),控溫箱的溫度應(yīng)控制的范圍是,欲分離錐形瓶中的液態(tài)混合物,所采取的操作名稱是。(5)干燥管中堿石灰的作用是。(6)利用如圖3的裝置測(cè)定Ticl4的純度:取2.0g產(chǎn)品加入燒瓶中,向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待Ticl4充分反應(yīng)后將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積40.00mL。已知:Ticl4十(2十n)H2O=TiO2●nH2O↓十4Hcl①安全漏斗中的水在本實(shí)驗(yàn)中的作用除去與Ticl4反應(yīng)外,還有 。②已知Ticl4的相對(duì)分子質(zhì)量為190,則產(chǎn)品純度為(保留兩位有效數(shù)字)。17.(14分)層狀結(jié)構(gòu)MoS2是優(yōu)良的固體潤(rùn)滑材料及電極材料,可由輝鉬礦(主要成分MoS2及少量的FeO、SiO2)制得MoO3后再與S氣相沉積得到,并回收有價(jià)金屬,流程如下:2H2O回答下列問(wèn)題:(1)“焙燒”產(chǎn)生的SO2污染空氣,請(qǐng)寫出用酸性KMnO4溶液吸收的離子方(2)氨水“浸取”時(shí),反應(yīng)的溫度控制在50℃左右,原因是 [(NH4)2Mo2O7],則“灼燒”可以回收利用的氣體的空間結(jié)構(gòu)為。(3)濾渣2的成分為。(4)鹽酸浸取后,對(duì)浸取液進(jìn)行紫外可見光光度測(cè)試結(jié)果如圖所示。寫出Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的液中主要存在的配位陰離子是Fe(c2O4)—,波長(zhǎng)寫出生成Fec2O4●2H2O的離子方程式波長(zhǎng) 。(6)將Li十嵌入層狀MoS2充電后得到Li父MoS2可做電池負(fù)極,該負(fù)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為。化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))18.(12分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銅及及其化合物進(jìn)行了有關(guān)探究。I:按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①銅絲表面緩慢放出氣泡,錐形瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色;銅絲②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快,氣體顏色逐漸變深;銅絲③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺,至幾乎無(wú)色;④錐形瓶中液面上升,最終銅絲與液面脫離接觸,反應(yīng)停止?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快的原因。(2)反應(yīng)停止時(shí),若溶液中硝酸根離子濃度不變(忽略溶液體積變化),銅絲溶解的質(zhì)量為6.4mg,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為mL。Ⅱ:改進(jìn)銅與濃硫酸反應(yīng)裝置品紅溶液石蕊溶液鼓氣球品紅溶液石蕊溶液導(dǎo)管螺旋狀銅絲濃硫酸螺旋狀銅絲NaoH溶液a.按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性;b.點(diǎn)燃酒精燈,加熱濃硫酸,待硫酸微沸后插入銅絲接觸硫酸;c.待觀察到浸有品紅溶液的濾紙條和浸有紫色石蕊溶液的濾紙條有現(xiàn)象后,移出銅絲,中止反應(yīng);d.移去酒精燈,通過(guò)鼓氣球向裝置內(nèi)部鼓入空氣;e.冷卻后,將反應(yīng)后試管內(nèi)的液體慢慢倒入盛有水的燒杯中。(3)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式。(4)寫出步驟c中濾紙條現(xiàn)象是。(5)通過(guò)鼓氣球向裝置內(nèi)部鼓入空氣的原因。Ⅲ:探究CU(OH)2的溶解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1:取一鑰匙氫氧化銅固體于試管中,向其中加入10mL1mol●L—1的氨水,溶液略變?yōu)樯钏{(lán),但沉淀并未見明顯溶解。實(shí)驗(yàn)2:向?qū)嶒?yàn)1的試管中加入2滴飽和醋酸銨溶液,沉淀完全溶解。(6)實(shí)驗(yàn)2沉淀能溶解的原因: 化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)答案第1頁(yè)(共5頁(yè))參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則一、選擇題(每小題3分,共42分)題號(hào)1234567891011121314答案DBBDCADCADBBAA【解析】富勒烯、碳納米管、石墨烯等都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,不屬于有機(jī)材料,D項(xiàng)錯(cuò)誤,故選D?！窘馕觥緼.C02在NaCl中的溶解度很小,先通入NH3使食鹽水顯堿性,能夠吸收大量C02氣體,所以侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳,A錯(cuò)誤;B.N0父與Na2C03溶液反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽,N0父與NH3反應(yīng)生成氮?dú)?B正確;C.鈉是活潑金屬,當(dāng)前工業(yè)上普遍采用熔融氯化鈉電解法制金屬鈉,鎂化學(xué)性質(zhì)也比較活潑,工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂,C錯(cuò)誤;D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的C0在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì),D錯(cuò)誤;故選B?！窘馕觥緼.往飽和碳酸鈉溶液中通入足量的C02氣體可生成碳酸氫鈉沉淀;B.往氯化鋇溶液中通入體積比為1:1NH3和S02的混合氣體,NH3十S02十H20=NH4HS03,NH4HS03與氯化鋇溶液反應(yīng),無(wú)法生成沉淀;C.往氯化鋇溶液中通入體積比為1:1Cl2和S02的混合氣體Cl2十S02十2H20=H2S04十2HCl,H2S04與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaS04;D.往氯化鋇溶液中通入體積比為1:1N02和S02的混合氣體,N02十S02十H20=H2S04十N0,H2S04與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaS04;故選B?！窘馕觥緼.D2180和T20的摩爾質(zhì)量均為22g/mol,1.1g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,每個(gè)D2180和T20分子均含有10個(gè)質(zhì)子,故2.2gD2180和T20的混合物,含有的質(zhì)子數(shù)為NA,A正確;B.n(PH3)=0.2mol,由方程式得關(guān)系式為PH3~3e—。則轉(zhuǎn)移的電子為0.6NA,B正確;C.zn與濃硫酸反應(yīng)為:zn十2H2S04(濃)=znS04十S02↑十2H20,zn與稀硫酸反應(yīng):zn十H2S04(稀)=znS04十H2↑,由反應(yīng)可知1molzn生成1mol氣體,故C正確;D.5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol,完全發(fā)生吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵,則在電化學(xué)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D錯(cuò)誤;故選D。【解析】A.二元弱酸亞磷酸(H3P03)溶液中滴加少量的Na0H溶液反應(yīng)生成NaH2P03和水:H3P03十0H—=H2P03—十H20,A錯(cuò)誤;B.將少量溴水滴入過(guò)量Na2S03溶液中,會(huì)生成H十,溶液中過(guò)量的S0—與會(huì)H十結(jié)合生成HS03—,離子方程式:Br2十H20十3S0—=2Br—十S0—十2HS03—,B錯(cuò)誤;C.Fe2十的還原性強(qiáng)于Br—,因此Cl2先將Fe2十氧化,根據(jù)電子守恒,完全氧化0.01molFe2十應(yīng)消耗0.005molCl2,剩余0.007molCl2氧化0.014molBr—,因此參與反應(yīng)的Fe2十和Br—的物質(zhì)的量之比為0.01mol:0.014mol=10:14,離子方程式為12Cl2十10Fe2十十化學(xué)答案第2頁(yè)(共5頁(yè))14Br—=7Br2十10Fe3十十24Cl—,C正確;D.泡沫滅火劑的主要成分為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,所以泡沫滅火器的滅火原理為:Al3十十3HC03—=Al(0H)3↓十3C02↑,D錯(cuò)誤;故選C。【解析】A.HC03—水解為弱堿性,可共存,A正確;B.加入鋁粉后可放出H2的溶液中可能為酸性或堿性,NH在堿性環(huán)境下不能存在,鋁與酸性環(huán)境下含N03—在的溶液無(wú)法生成氫氣,生成N0氣體,B錯(cuò)誤;C.H2P04—十P0—=2HP0—,C錯(cuò)誤;D.CH3C00—水解會(huì)使溶液呈堿性,不能呈中性,D錯(cuò)誤;故選A。【解析】A.IBr中溴電負(fù)性較強(qiáng),溴顯—1價(jià)、碘顯十1價(jià),A錯(cuò)誤;B.氧化性:Fe3十>I2,IBr與Fe反應(yīng)生成FeI2,B錯(cuò)誤;C.BrCl與足量FeBr2反應(yīng)的化學(xué)方程式為3BrCl十6FeBr2=FeCl3十5FeBr3,BrCl中Br元素在反應(yīng)中由十1價(jià)變?yōu)椤?價(jià),故1molBrCl與足量FeBr2溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為2mol,C錯(cuò)誤;D.IF5中氟電負(fù)性較強(qiáng),氟顯—1價(jià)、碘顯十1價(jià),IF5可以與水生成HI03和HF,各元素化合價(jià)沒(méi)有改變,不是氧化還原反應(yīng),D正確;故選D。【解析】A.在含Ba(0H)2、K0H的混合溶液中緩慢通入C02,C02先與Ba(0H)2反應(yīng)生成BaC03沉淀,然后K0H與C02反應(yīng)生成K2C03,Na[Al(0H)4]與C02反應(yīng)生成Al(0H)3,K2C03再與C02反應(yīng)生成KHC03,最后BaC03和C02反應(yīng)生成Ba(HC03)2,A正確;B.在含十的溶液中逐滴加入K0H溶液,H十先與K0H反應(yīng)生成水,然后Al3十與K0H反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,NH再與K0H反應(yīng)生成NH3●H20,最后Al(0H)3與K0H反應(yīng)生成偏鋁酸鉀,B正確;C.在含[Al(0H)4]—、0H—、C0—的溶液中逐滴加入鹽酸,H十先與0H—反應(yīng)生成水,然后[Al(0H)4]—與H十反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,再后C0—與H十反應(yīng)生成HC03—,HC03—與H十反應(yīng)生成C02,最后Al(0H)3和H十反應(yīng)生成鋁離子,C錯(cuò)誤;D.氧化性:Ag十>Fe3十>CU2十>H十>Fe2十,在含等物質(zhì)的量的Fe2十、Ag十、CU2十、Fe3十、H十的溶液中加入鋅粉,氧化性強(qiáng)的先反應(yīng),當(dāng)氧化性強(qiáng)的反應(yīng)完成后反應(yīng)性弱的依次再發(fā)生反應(yīng),故化學(xué)反應(yīng)先十2十,D正確;故選C?！窘馕觥亢鴱U料加入煤油除去硫,分離出固體加入稀硫酸將鐵、銅、鋅轉(zhuǎn)化為鹽溶液除去,分離出固體加入亞硫酸鈉將se轉(zhuǎn)化為ses0—,加入稀硫酸酸化得到se。A.“分離”時(shí)得到含硫煤油為分離固液的操作,方法是過(guò)濾,A錯(cuò)誤;B.金屬氧化物能和酸反應(yīng),“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物,B正確;C.“浸取”后分離固液的操作為過(guò)濾,所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒,C正確;D.“酸化”時(shí)ses0—轉(zhuǎn)化為se和二氧化硫,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:ses0—十2H十=se↓十s02↑十H20,D正確;故選A。【解析】A.s02具有還原性,并且可以殺菌、抗氧化,在葡萄酒中添加適量的s02能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì),A正確;B.新型陶瓷碳化硅是新型無(wú)機(jī)非金屬材料,可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導(dǎo)體材料,故B正確;C.儲(chǔ)氫合金是一類能大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料,C正確;D.燃煤中添加生石灰可以減少硫的氧化物的排放,可減少污染,但不能有效吸收C02,實(shí)現(xiàn)碳中和,D錯(cuò)誤;故選D?；瘜W(xué)答案第3頁(yè)(共5頁(yè))【解析】A.氯化銨受熱分解為氨氣和HCl,遇冷重新生成氯化銨,因此"處藍(lán)色石蕊試紙不會(huì)變紅,A不符合題意;B.CU2(0H)2C03受熱分解為CU0、C02、H20,CU2(0H)2C03為綠色,CU0為黑色,因此I處固體顏色由綠色變?yōu)楹谏?二氧化碳、水能分別與Na202反應(yīng)生成碳酸鈉和Na0H,因此"處固體顏色由淡黃色變?yōu)榘咨?B符合題意;C.氯酸鉀在二氧化錳作催化劑下加熱得到KCl和氧氣,題中所給藥品沒(méi)有給出Mn02,I、"處均無(wú)明顯現(xiàn)象,C不符合題意;D.氧化鐵與碳粉在加熱條件下發(fā)生2Fe203十3C4Fe十3C02或Fe203十3C十3C0,C02不與CU0反應(yīng),C0與CU0加熱條件下才反應(yīng),因此"處無(wú)明顯現(xiàn)象,D不符合題意;故選B。【解析】A.Cr的價(jià)電子排布式為3d54S1,故A錯(cuò)誤;B.由Cr20—十H20亍蘭2Cr0—十2H十可知,Cr20—在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在,B正確;C.Cr05分子中不含離子鍵,C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)中元素化合價(jià)都沒(méi)有變化,屬于非氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;故選B。【解析】A.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉,繼續(xù)滴加氨水直至過(guò)量,氯化銀與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子,沉淀會(huì)溶解,則向氯化鈉溶液中滴加少量硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加氨水直至過(guò)量,觀察現(xiàn)象能驗(yàn)證配位鍵影響物質(zhì)的溶解性,A正確;B.向酸性KMn04溶液中滴入FeCl2溶液,紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生,可以證明KMn04氧化性大于Cl2,無(wú)法證明Cl2>Fe3十,B錯(cuò)誤;C.向Na2S03和Na2S混合溶液中加入濃硫酸,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀,可能是濃硫酸氧化Na2S,C錯(cuò)誤;D.玻璃中含有鈉元素,因此灼燒火焰呈黃色,不能證明溶液中含有Na元素,D錯(cuò)誤;故選A。【解析】A.加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明無(wú)C0—;加入過(guò)量Ba(N03)2溶液有氣體A生成,說(shuō)明溶液中存在還原性離子,即含有Fe2十,因Fe2十能與[Al(0H)4]—發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),故溶液中無(wú)[Al(0H)4]—;因?yàn)榍懊婕尤肓讼×蛩?故由生成沉淀A(硫酸鋇)不能說(shuō)明溶液中存在S0—;向?yàn)V液X中加入過(guò)量Na0H溶液有氣體B生成,說(shuō)明存在NH,沉淀B為氫氧化鐵;向?yàn)V液Y中通入少量C02得到沉淀C,則沉淀C可以是BaC03或Al(0H)3或二者的混合物,又因?yàn)樵囈褐懈麟x子的濃度均為0.1mol●L—1,根據(jù)電荷守恒及以上分析可知,原溶液中一定存在S0—、Cl—,一定不存在K十、Al3十,故沉淀C為BaC03。由上述分析知,原溶液中存,A正確;濾液X中大量存在的陽(yáng)離子為Fe3十、NH、Ba2十、H十,B錯(cuò)誤;沉淀C為BaC03,C錯(cuò)誤;原溶液中存在Cl—,一定存在K十,D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共58分)15.(每空2分,共16分)(1)第四周期Ⅷ族(周期和族各1分,共2分)(2)2Fe3十十3Cl2十160H—=2Fe0—十6Cl—十8H20(3)在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮(4)高鐵酸鉀先利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒,再利用還原產(chǎn)物Fe3十水解生成Fe(0H)3膠體來(lái)凈水(2分,一個(gè)點(diǎn)一分)FeCl3●6H20十6S0Cl2FeCl3十6S02↑十12HCl↑失去2×e—(5)3N02十2H20=2HN03十N0得到2e—化學(xué)答案第4頁(yè)(共5頁(yè))(6)6Fe十5N03—十20H十=3Fe2十十3Fe3十十5N0↑十10H20(7)3:2【解析】I:由“紅褐色沉淀”可知F為氫氧化鐵,E為氫氧化亞鐵,G為Fecl3,A為Fe。由“焰色反應(yīng)為紫色”可知“溶液”中含有K元素,推知c為K0H,D為Kcl,H為Agcl。(1)根據(jù)Fe在周期表中位置解答。(2)由題給信息,反應(yīng)物為cl2、K0H、Fecl3,生成物K2Fe04和Kcl,配平即可。(3)Fecl3溶液制取Fecl3●6H20,要防水解,故在Hcl氣流中蒸發(fā)濃縮,不能直接蒸發(fā)結(jié)晶,防結(jié)晶水損失。(4)高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,消毒后還原產(chǎn)物Fe3十,水解生成Fe(0H)3膠體來(lái)凈水。":B能使帶火星木條復(fù)燃,為氧氣;G為紫色金屬,是cU;E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17,推出E為HN03;D為N02;進(jìn)一步推出F為H20;A為NH3。(5)有上述推理,結(jié)合雙線橋知識(shí)得出答案。(6)配平時(shí),抓住Fe3十與Fe2十的個(gè)數(shù)比為1:1,把兩個(gè)離子當(dāng)做一個(gè)整體進(jìn)行電子守恒,進(jìn)而配平。(7)硝酸根全部顯氧化性時(shí),溶解cU的量最大。據(jù)方程式:3cU十2HN03十3H2S04=3cUS04十2N0↑十4H20解答。16.(每空2分,共16分)(1)蒸餾燒瓶(2)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)(或裝置內(nèi))充滿黃綠色氣體△(3)7cl2十2FeTi03十6c=2Ticl4十6c0十2Fecl3(4)136.4~306蒸餾(5)吸收氯氣,防污染;防止空氣中水蒸氣接觸產(chǎn)品,導(dǎo)致產(chǎn)品水解(一個(gè)點(diǎn)1分)(6)①防止