2025人教版中考九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案：原子的結(jié)構(gòu)

2025中考新人教版九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案及練習(xí)題原子的結(jié)構(gòu)

知識(shí)點(diǎn)匯總

一、原子的結(jié)構(gòu)

1.原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

原子是由位于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

原子核位于原子的中心，體積很小、原子里有很大的空間，電子在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。

r質(zhì)子（帚正電）

'原子核

（帶正電）S

原子］〔中子（不帶電）

電子（帶負(fù)電）

2.構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系

（1）原子一般是由核內(nèi)質(zhì)子、中子與核外電子這三種微粒構(gòu)成的，普通氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)

核外電子，沒有中子。可見，并不是所有原子的原子核中都有中子。

（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等

于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

（3）原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定原子的種類，因此不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。

（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，如氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子，而鈉原子核內(nèi)有11

個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子。

3.核外電子的排布

（1）原子的核外電子排布

①電子層

在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的通

常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，為了便于說(shuō)明問題，通常就用電子層來(lái)表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把

能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里向外依次類推，叫三、四、五、

六、七層。這樣，電子就可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又叫核外電子的

分層排布。

②原子結(jié)構(gòu)示意圖：如鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（2）元素原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

元素類別最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素8個(gè)（He為2）不易得失相對(duì)穩(wěn)定

金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定

非金屬元素一般多于4個(gè)或等于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定

（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫及相關(guān)判斷

要正確書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，必須遵循核外電子排布的一般規(guī)律：①每一電子層上所容納的電子數(shù)不

超過2"個(gè)（"為電子層數(shù)）。例如，第一層上只能容納2x12=2個(gè)；第二層上能容納2x22=8個(gè)電子；第三層

上能容納2x32=18個(gè)電子，依此類推。②核外電子是逐層排布的，先排滿第一層，再排第二層，第二層排

滿后，再排第三層，依此類推。③最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)。

二、離子

1.離子

1.概念

帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。

2.分類

陽(yáng)離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。如：鈉離子（Na+）、鎂離子（Mg2+）、鏤根離子（NH；）。

陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。如：氯離子（CD、硫離子（S2-）,硫酸根離子（SO：）。

3.離子的形成過程

（1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所

以帶正電荷，為陽(yáng)離子，電子層減少1層。

（2）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，

所以帶負(fù)電荷，為陰離子，電子層數(shù)不變。

2.離子符號(hào)

（1）離子符號(hào)表示的意義

1一＞元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示該禽子所帶的電荷數(shù)，表示離子的電性

2Fe3+

離子符號(hào)前面數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)

(2)分子、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系

項(xiàng)目分子原子離子

帶電的原子或

概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子

原子團(tuán)

用離子符號(hào)表

表示方法用化學(xué)式表示，如H?、H2O用元素符號(hào)表示，如H、Fe示，如Na」、

NO；

化學(xué)計(jì)量

元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)前加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，如2H、2H門3Na+,則只

數(shù)與符號(hào)

表示原子、分子、離子“個(gè)數(shù)”，該符號(hào)不再表示元素或物質(zhì)

的關(guān)系

陽(yáng)昌子<一二>原子?:工鄧月禺子

據(jù)

聯(lián)系

分子

3.物質(zhì)由微粒構(gòu)成

(非金屬單質(zhì)：%、。2、。2、。3等

(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì).

非金屬化合物：H式)、HC1、NH3等

‘金屬單質(zhì)：Fe、Mg、Cu等

(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)〈稀有氣體單質(zhì)：He、Ne、Ar等

少數(shù)非金屬單質(zhì):C、S、P等

金屬氧化物:CuO、Mg()等

堿：NaOH、Ca(()H)2等

(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)?

Jt：KCl,NaCkNH,Cl等

,酸：H：SO,、HN(%等

三、相對(duì)原子質(zhì)量

1.定義

以一種碳原子(碳12原子)的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的比值，就是該原子的?相

對(duì)原子質(zhì)量。

2.公式

1個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）

某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=1個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）x^

12

3.說(shuō)明

相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，在應(yīng)用中常取整數(shù)值。一般地，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所

以當(dāng)相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)時(shí)，在數(shù)值上等于該原子的質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，即相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

另外，不要誤認(rèn)為相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“g”或沒有單位，實(shí)際上相對(duì)原子質(zhì)量的國(guó)際單位為“1”，但一般不

寫出。

4.理解相對(duì)原子質(zhì)量的幾個(gè)注意事項(xiàng)

（1）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

（2）相對(duì)原子質(zhì)量有單位，國(guó)際單位為“1”，一般不寫。

（3）作為標(biāo)準(zhǔn)的是碳12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12,而不是碳原子的質(zhì)量。

5.原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系

原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量

得出與性質(zhì)測(cè)定得出，絕對(duì)的比較得出，相對(duì)的

大于等于“1”，國(guó)際單位為“1”，一

數(shù)值與單位非常小，有單位

般不寫

相對(duì)原子質(zhì)量-一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）

聯(lián)系一種碳12原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）x'

注意：

（1）A、B兩原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于它們的質(zhì)量之比。

（2）相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比。

考試重點(diǎn)

重點(diǎn)一構(gòu)成原子的粒子數(shù)量關(guān)系

典型例題

典例1（專題匯編?泰州）科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁鎂合金制備氧氣的新工藝。錢原子的質(zhì)子數(shù)為31,相對(duì)

原子質(zhì)量為70。則錢原子的核外電子數(shù)為

A.31B.39C.70D.101

【解析】因?yàn)樵谠又校汉穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)由外電子數(shù)，由題意鐐原子的質(zhì)子數(shù)為31,則鐐原子的核外電

子數(shù)為31。故選A。

【答案】A

變式訓(xùn)練

1.俄羅斯科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了壽命只有半秒的114號(hào)超重元素，它的相對(duì)原子質(zhì)量是289,關(guān)于114號(hào)元素的說(shuō)

法不正確的是

A.原子的質(zhì)子數(shù)是114

B.原子的核電荷數(shù)是114

C.原子的核外電子數(shù)是114

D.原子的中子數(shù)是289

重點(diǎn)二微粒結(jié)構(gòu)示意圖的判斷與應(yīng)用

典型例題

典例2（專題匯編?煙臺(tái)）關(guān)于下列五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是

A.①④屬于不同種元素

B.②⑤屬于金屬元素

C.④⑤均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.①③兩種粒子可以形成化合物MgCL

【解析】A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，①和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，錯(cuò)誤；B、

金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4,非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于4,②表示的粒子核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)為11,為鈉元素，最外層電子數(shù)為1（小于4）屬于金屬元素；⑤表示的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9,為氟元素，

最外層電子數(shù)為7（大于4）屬于非金屬元素，錯(cuò)誤;C、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氧為2個(gè)），屬于相對(duì)

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④⑤的最外層為電子數(shù)均為7,不屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D、①是氯離子，③是鎂離子，①

③兩種粒子可以形成化合物MgCh，正確。故選D。

【?答案】D

變式訓(xùn)練

2.如圖是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A.X為原子、Y為離子

B.X、Y均屬于非金屬元素

C.X在反應(yīng)中可失去6個(gè)電子

D.X與Y形成的化合物的化學(xué)式為YX

練習(xí)題

1.以下物質(zhì)由離子構(gòu)成的是

A.蒸儲(chǔ)水B.氯化鈣C.金剛石D.氧氣

2.鋁是地殼中含量最多的金屬元素。已知一種鋁原子的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子和14個(gè)中子，則該鋁原子的

原子核外電子數(shù)為

A.13B.14C.18D.27

3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是

4.與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是

A.鋁原子的核外電子數(shù)

B.鋁原子最外層電子數(shù)

C.鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D.鋁元素的核電荷數(shù)

5.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是

A.核電荷數(shù)相同

B.質(zhì)量幾乎相等

C.Mg2+比Mg穩(wěn)定

D.電子層數(shù)相同

6.某元素原子A的質(zhì)子數(shù)為a,已知B3+和A?-具有相同的核外電子數(shù)，則B元素的質(zhì)子數(shù)為

A.a-2r+3B.a-2-3

C.a+2+3D.a+2-3

7.某粒子最外層有8個(gè)電子，下列對(duì)該粒子的判斷中正確的是

A.一定是陽(yáng)離子

B.一定是陰離子

C.一定是稀有氣體原子

D.無(wú)法確定

8.如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.質(zhì)子數(shù)為11B.易得電子形成陰離子

C.最外層有1個(gè)電子D.該原子有三個(gè)電子層

9.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說(shuō)法正確的是

①②③④

A.它們表示四種不同的元素

B.①③④表示的是陽(yáng)離子

C.①③④表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似

D.①③,④表示的元素都是非金屬元素

10.專題匯編年6月8日，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布元素周期表又迎來(lái)新成員，原子序數(shù)為113718

的元素被正式提名為新的化學(xué)元素，希望不久的將來(lái)在元素周期表上也能出現(xiàn)“中國(guó)制造“。已知原子序

數(shù)等于核電荷數(shù)，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是

A.H8號(hào)元素的原子核內(nèi)一定有H8個(gè)質(zhì)子

B.118號(hào)元素的原子核內(nèi)一定有118個(gè)中子

C.118號(hào)元素的某微粒原子核外一定有118個(gè)電子

D.118號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為118g

11.下列關(guān)于“一定”的說(shuō)法中，正確的是

A.帶電的微粒一定是離子

B.最外層電子數(shù)為8的微粒，一定是稀有氣體元素.的原子

C.質(zhì)子數(shù)相等的微粒一定屬于同種元素

D.原子核中一定存在質(zhì)子

12.已知碳12原子的質(zhì)量為akg,A原子的質(zhì)量為bkg,A原子的中子數(shù)為c,則A原子的核外電子數(shù)為

ab12b

A.-----cB.---------FC

12a

「12a12b

C.---------FCD.-------c

ba

考試真題

1.［專題匯編?泰州］下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是

A.二氧化碳B.水C.金剛石D.氯化鈉

2.［專題匯編?無(wú)錫］如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為10

B.是一種陽(yáng)離子

C.屬于金屬元素

D.已形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

3.［專題匯編?云南］下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的是,

ABC

4.［專題匯編?衡陽(yáng)］下列是幾種粒了的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的敘述，你認(rèn)為正確的是

①②?③拆方④

A.②表示的是陰離子

B.①②③④表示的是四種不同元素

C.③屬于金屬元素

D.①③所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似

5.［專題匯編?重慶］碳12是指含6個(gè)中子的碳原子。下列對(duì)氧16和氧18兩種氧原子的說(shuō)法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)相同B.質(zhì)量相同

C.電子數(shù)不相同D.16和18表示原子個(gè)數(shù)

6.［專題匯編?煙臺(tái)］下列對(duì)分子、原子和離子的認(rèn)識(shí)正確的是

A.分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分

B.只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

D.離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用

7.［專題匯編?黃石］小明從下列某粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，獲取了下列信息，其中錯(cuò)誤的是

&價(jià)28

A.表示陰離子B.核電荷數(shù)為12

C.有兩個(gè)電子層D.表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8.［專題匯編?河南］硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。如圖為硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A.硅屬于稀有氣體元素

B.圖中〃的值為8

C.硅的相對(duì)原子質(zhì)量為14

D.硅元素位于第三周期

9.［專題匯編?懷化］下列有關(guān)分子、原子、離子和元素的說(shuō)法正確的是

A.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)

B.分子是化學(xué)變化中最小的微粒

C.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的電子數(shù)

D.原子得到或失去電子變成離子

10.［專題匯編?內(nèi)江］下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示回答有關(guān)問題：

砌)黝砌)

ABCD

(1)寫出其中屬于陰離子的離子符號(hào)O

(2)元素M形成的氧化物為M2O3,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是(填字母序號(hào))。

11.［專題匯編?昆明］某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該粒子是

A.AlB.Al3+C.MgD.Mg2+

12.［專題匯編?威海］學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是

A.原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成

B.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)

C.原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大

D.原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多

13.［專題匯編?衢州］1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，而原子是電中性的，由

此推測(cè)，原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此基礎(chǔ)上，經(jīng)過盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的不斷完善和修正，建立

了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型。如圖是小柯整理的物質(zhì)微觀構(gòu)成網(wǎng)絡(luò)圖，則湯姆生當(dāng)年推測(cè)的“帶正電的物質(zhì)”相

當(dāng)于中的一"""

A.甲B.乙C.丙D.丁

14.［專題匯編?宿遷］下列說(shuō)法正確的是

A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類改變，原子種類不變

B.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的微粒一定是離子

C.構(gòu)成固體物質(zhì)的微粒都是靜止不動(dòng)的

D.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外電子數(shù)

15.［專題匯編?蘭州］下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法正確的是

①

A.①、②的化學(xué)性質(zhì)相似

B.②所示的粒子符號(hào)為Na

C.③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

D.④中X可能為8

16.［專題匯編?天津］根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題:

(1)A、B、C、D所示粒子共表示種元素(填數(shù)字)。

(2)D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子(填“得到”或“失去”)。

(3)若E中X=10時(shí)，則該粒子屬于(填“原子”或“離子”％

參考答案

,變式訓(xùn)練

1.【答案】D

【匿析】A、原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則該原子的質(zhì)子數(shù)是114,故選項(xiàng)說(shuō)法正礴；B、

原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)，則該原子的核電荷數(shù)是114,故邊式說(shuō)法正礴；C、原子中：原子序敵=

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子致=核外電子數(shù)，則該原子的核外電子數(shù)是114,故選項(xiàng)說(shuō)法正璃；D、因?yàn)樵又校?/p>

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子致=核外電子數(shù)，該原子的質(zhì)子數(shù)是114,根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中

子數(shù)，由題意該原子的中子數(shù)量為289—114=175,故這項(xiàng)說(shuō)法結(jié)誤,故選D.

2.【答案】D

【解析】A、根據(jù)X的結(jié)構(gòu)示意圖：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8,為原子；根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)示意圖：質(zhì)子數(shù)=核

外電子數(shù)=12,為原子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)X的結(jié)構(gòu)示意圖：質(zhì)子數(shù)=8,為氧元素，屬于非金屬元

素；根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)示意圖：質(zhì)子數(shù)=12,為鎂元素，屬于金屬元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)X的結(jié)構(gòu)示

意圖：X最外層電子數(shù)大于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，形成陰離子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)X的

結(jié)構(gòu)示意圖：X最外層電子數(shù)大于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，形成陰離子，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)示意圖：

Y最外層電子數(shù)小于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，X與Y形成化合物?的化學(xué)式為YX,

故正確。故選D。

練習(xí)題

1.【答案】B

【解析】A、蒸僭水是由水分子構(gòu)成；B、氯化鈣是由鈣離子和氯離子構(gòu)成；C、金剛石是由碳原子構(gòu)成；

D、氧氣是由氧分子構(gòu)成。故選B。

2.【答案】A

【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鋁原子的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，故核外電子數(shù)也為13。故選

Ao

3.【答案】C

【驛析】A、質(zhì)子致=9,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為用密子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)=株

外電孑數(shù)=11,為原孑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)=13,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子致〉核外電孑數(shù)，為陽(yáng)離子，

故選員正璃；D、質(zhì)子數(shù)=16,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子致〈核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選C.

4.【答案】B

【解析】因?yàn)槲镔|(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以，最外層電子數(shù)

與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切。故選B。

5.【答案】D

【解析】A、因它們是同種元素形成的微粒，質(zhì)子數(shù)相同，故核電荷數(shù)相同，正確；B、鎂原子失去電子

形成鎂離子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故質(zhì)量幾乎相等，正確；C、鎂離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原

子易失去電子，不穩(wěn)定，故鎂離子比鎂原子穩(wěn)定，正確；D、鎂原子失去電子形成鎂離子，電子層數(shù)減

少1層，錯(cuò)誤。故選D。

6.【答案】C

【解析】設(shè)元素B的質(zhì)子數(shù)是y,A元素原子的質(zhì)子數(shù)為a,A原子的核外電子數(shù)為a,所以Az一的核外

電子數(shù)等于a+2,同理陽(yáng)離子B3+帶有（y-3）個(gè)電子，因?yàn)锽3+和A?-具有相同的核外電子數(shù)，所以a+2=y

-3,即丫=2+2+3。故選C。

7.【答案】D

【解析】由于元素的原子在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)易失去電子或得到電子而形成離子，從而達(dá)到8電子的穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)；對(duì)于不活潑的稀有氣體元素，因其原子的最外層電子已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)

定。粒子最外層有8個(gè)電子，該粒子可以是陰離子、陽(yáng)離子，還可以為稀有氣體元素原子，故無(wú)法確定

是那種粒子。故選D。

8.【答案】B

【解析】A、由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是11,該元素原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)

法正確；B、由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離

子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的最外層有1個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子核外有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。

9.【答案】C

【解析】A、決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子致〉，同種元素的原子具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，②

④屬于同一種元素，錯(cuò)誤；B、①質(zhì)子數(shù)=8,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)〈核外電子致，為用離子，結(jié)誤；

C、①③④表示的枝孑的轟外層電子數(shù)第同，化學(xué)性質(zhì)相似，正布；D、③④對(duì)應(yīng)原子的最外層電子數(shù)分

別為1、2,小于4,為金屬元素，錯(cuò)誤，故達(dá)C。

10.【答案】A

【解析】A、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)為118,正確；B、

根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)在原子中，原子序

數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可得該元素原子的核外電子數(shù)為118,離子時(shí)電子數(shù)不等于118,錯(cuò)誤；D、

根據(jù)在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，不知道中子數(shù)，因此無(wú)法計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量，并且相

對(duì)原子質(zhì)量單位不是“g”，錯(cuò)誤。故選A。

11.【答案】D

【解析】A、帶電的粒子不一定是離子，如電子帶電但不是離子，錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)為8的粒子不

一定是稀有氣體原子，含有可能是離子，例如鈉離子的最外層電子數(shù)為8,錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)相等的微

粒不一定屬于同種元素，例如：一個(gè)水分子和一個(gè)氤原?子中都是10個(gè)質(zhì)子，是質(zhì)子數(shù)相同的微粒，不

是同種元素，錯(cuò)誤；D、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子核內(nèi)可能沒有中子，但一定有質(zhì)子，正確。答

案D。

12.【答案】D

bkg_12b

【解析】已知碳12原子的質(zhì)量為akg,A原子的質(zhì)量為bkg,則A的相對(duì)原子質(zhì)量為六:工=。

agX12

-I

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，A原子的中子數(shù)為c,則該原子的質(zhì)子數(shù)為:--co原子中：核電荷

a

數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則A原子的核外電子數(shù)為些-c。故選D。

a

考試真題

1.【答案】D

【解析】A、二象化碳是由非金屬元素組我的化合物，是由二蓑化碳分子構(gòu)成的，不符合題意；B、水是

由非金屬元索組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，不符■合題意；C、金剛石屬于固態(tài)非金屬嵬■質(zhì)，是由

碳原子交接構(gòu)成的，不符合題意；D、泉化鈉是含有金晶元素表非金屬元素的化合物，泉化的是由鈉離

子和氟離子構(gòu)成的，符合題意.故論.D.

2.【答案】D

【解析】A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為8,錯(cuò)誤；B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為8,

電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子，錯(cuò)誤；C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為8,是

氧元素，則屬于非金屬元素，錯(cuò)誤；D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為10,最外層有8個(gè)電

子，屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確。故選D。

3.【答案】C

【解析】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)是原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)是陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核

外電子數(shù)是陰離子。粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，C項(xiàng)中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示原子。故選C。

4.【答案】D

【解析】A、②表示的粒子質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，錯(cuò)誤；B、

①②③④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為：8、11、16、11,②④屬于同種元素，①②③④表示的是三種不同元素，

錯(cuò)誤；C、由③粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是16,屬于硫元素，元素的名稱帶有“石”字旁，

屬于非金屬元素，錯(cuò)誤；D、①③的最外層電子數(shù)均為6,化學(xué)性質(zhì)相似，正確。故選D。

5.【答案】A

【解析】A、氧16和氧18兩種氧原子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，正確；B、氧16和氧18兩種氧原

子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，質(zhì)量不同，錯(cuò)誤；C、氧16和氧18兩種氧原子的質(zhì)子數(shù)相同，因此

電子數(shù)相同，錯(cuò)誤；D、16和18表示原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，錯(cuò)誤。故選A。

6.【答案】C

【解析】A、分子在化學(xué)變化中能夠再分，原子在化學(xué)變化中不能再分，錯(cuò)誤；B、分子、原子、離子都

能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確；D、離子、分子、原子之間

都存在著相互作用，錯(cuò)誤。故選C。

7.【答?案】A

【解析】A、表示陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12,正

確；C、該粒子核外有兩個(gè)半圓弧，也即是有兩個(gè)電子層，錯(cuò)誤；D、最外層8個(gè)電子是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

正確。故選A。

8.【答案】D

【解析】A、由固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁可知，硅屬于固態(tài)非金屬元素，錯(cuò)誤；B、由原子中質(zhì)子

數(shù)=核外電子數(shù)可停，n=14—2—8=4,維誤；C、.硅的福對(duì)?原子質(zhì)量n質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子結(jié)構(gòu)示意

明中回國(guó)內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，錯(cuò)誤；D、由原子結(jié)構(gòu)小電子層數(shù)等于元素所在周期致可停，硅元素住

于第三周期，正確.故逸D。

9.【答案】D

【解析】A、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，錯(cuò)誤；B、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，而分子

是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，錯(cuò)誤；C、原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，不是原子的

電子數(shù)，錯(cuò)誤；D、原子得失電子后形成了離子，原子得到電子形成陰離子，原子失去電子形成陽(yáng)離子，

正確。故選D。

io.【答案】(1)cr

(2)c

【解析