江蘇省鎮(zhèn)江市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（原卷版+解析版）

2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Mn：55Fe：56V：51一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.鴨絨可用作羽絨服的填充物，其主要成分是A.纖維素 B.淀粉 C.蛋白質(zhì) D.油脂2.CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由綠色變?yōu)樯钏{(lán)色。下列說法正確的是A.中含4molσ鍵B.基態(tài)價(jià)層電子排布式為C.氨氣的電子式為D.鍵角3.金屬的腐蝕與防護(hù)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.銅器在弱酸性環(huán)境中表面生成銅綠發(fā)生的是析氫腐蝕B.如上圖裝置，一段時(shí)間后向三頸燒瓶中加入溶液，溶液未變紅，說明鐵被保護(hù)C.如上圖裝置，開始一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)幾乎未發(fā)生變化，說明鍍鋅鐵皮未發(fā)生腐蝕D.采油平臺的鋼鐵構(gòu)筑物與外接電源的負(fù)極相連叫外加電流保護(hù)法4.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)儀器與試劑選擇均正確的選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A配制氯化鈉溶液容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平氯化鈉固體、蒸餾水B測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱大燒杯、小燒杯、量筒2個(gè)、泡沫塑料、硬紙板鹽酸、溶液C測定溶液的物質(zhì)的量濃度酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測溶液D提純混有雜質(zhì)的溶液燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的溶液、溶液AA B.B C.C D.D5.燃料電池的能量利用率高，肼燃料電池原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.電極為正極B.將由電極區(qū)向電極區(qū)移動C.用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗時(shí)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的D.電極的電極反應(yīng)式為6.下列物質(zhì)的一氯代物有4種的是ACH3CH2CH3 B.CH3CH2CH(CH3)CH2CH3C. D.7.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列相關(guān)說法不正確的是A.1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C.1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaHCO3D.蘋果酸能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和羥基8.1，3-丁二烯(X)與發(fā)生兩種加成反應(yīng)：1，2-加成和1，4-加成，均為放熱反應(yīng)，其中，1，2-加成產(chǎn)物用Y表示，1，4-加成產(chǎn)物用Z表示。40℃時(shí)，在密閉容器中充入一定量的和，測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系、能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.1，2-加成產(chǎn)物比1，4-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，產(chǎn)物中1，4-加成產(chǎn)物含量降低C.1，2-加成產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為1，4-加成產(chǎn)物的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.40℃時(shí)，生成1，2-加成產(chǎn)物的活化能大于生成1，4-加成產(chǎn)物的活化能9.美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A.設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體B.整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生的同時(shí)產(chǎn)生44.8LC.若反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的焓變分別為、、，則D.該制氫方法生成的比電解水生成的小10.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)探究方案探究目的A向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，觀察溶液顏色變化探究H+濃度對和相互轉(zhuǎn)化的影響B(tài)分別向裝有大小相同鐵片的兩只錐形瓶中加入溶液和10mL濃硫酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢驗(yàn)證反應(yīng)物濃度越大速率越快C用潔凈玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對測定NaClO溶液的pHD在試管中加入0.5g淀粉和溶液，加熱。加入少量新制的Cu(OH)2，加熱證明淀粉水解后有還原性糖生成A.A B.B C.C D.D11.實(shí)驗(yàn)室通過下列過程制取草酸亞鐵晶體。已知：下列說法不正確的是A.溶液中：B.“酸化”后的溶液中：C.不可以用酸性溶液檢驗(yàn)“沉淀”后的上層清液中是否含有D.水洗后，再用乙醇洗滌有利于晶體快速干燥12.已知：、。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH為7.82向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持續(xù)通入CO2，溶液的pH減小3向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2中隨CO2的不斷通入，溶液中的值逐漸變小C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式為D.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在13.是一種液體燃料。利用和合成的主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ在密閉容器中，，時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)tmin所測得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度的變化如圖所示。的選擇性可表示為。下列說法不正確的是A.0～tmin內(nèi)，240℃下反應(yīng)Ⅰ的速率比在280℃下大B.從220℃～280℃，的平衡產(chǎn)率先增大后緩慢減小C.280℃時(shí)增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率可能大于40％D.需研發(fā)低溫下轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑二、非選擇題：共4題，共61分。14.以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；葡萄糖分子式是_______。（2）請寫出反應(yīng)⑤化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。（4）乙烯分子中碳原子雜化類型是____；乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可表示為____。（5）下列有關(guān)的性質(zhì)說法正確的是_______(填序號)。a．密度比水小

b．能溶于水c．能發(fā)生加成反應(yīng)

d．能發(fā)生取代反應(yīng)15.五氧化二釩(V2O5)具有強(qiáng)氧化性，可作制硫酸的催化劑。利用廢釩催化劑的酸浸液(含、和)制取V2O5的一種工藝路線如下：已知：ⅰ．溶液中含+5價(jià)V的各種離子濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示。ⅱ．“離子交換”和“洗脫”可表示為4ROH+R4V4O12+4OH?(ROH為陰離子交換樹脂)。（1）“氧化”時(shí)控制溶液的pH<1，VO2+(約)反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）“調(diào)pH”時(shí)控制溶液pH約為7～8，pH不能過大的原因除了pH過大，OH-濃度過大，抑制后續(xù)離子交換反應(yīng)向正向進(jìn)行；還有_______、_______。（3）“沉釩”時(shí)，得到NH4VO3沉淀。確認(rèn)沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是_______。（4）“煅燒”時(shí)須在有氧條件下進(jìn)行，原因是_______。（5）為測定所制得V2O5樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.5000g樣品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入過量的溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Fe2+至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.00mL。計(jì)算V2O5樣品的純度_______(寫出計(jì)算過程，雜質(zhì)不參與反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)如下：(未配平)；(未配平)。16.工業(yè)尾氣中的氮氧化物是大氣主要污染源之一、消除氮氧化物對環(huán)境保護(hù)有著重要意義。（1）SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型除去煙氣(含NOx和O2等)中氮氧化物的方法，以NH3作還原劑，其脫硝流程如圖1，其中SNCR脫硝效率與體系溫度關(guān)系如圖2所示。①當(dāng)體系溫度高于950℃時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其可能的原因是_______；②SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其原因是_______。（2）氫氣選擇性催化還原(H2-SCR)是一種理想的方法。其相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH1副反應(yīng)：2NO(g)＋H2(g)=N2O(g)＋H2O(g)ΔH2<0①已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.5kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH4=＋180.5kJ·mol-1ΔH1=_______。②一定溫度下用H2還原NO，測得反應(yīng)后尾氣中NO、N2O、N2的體積分?jǐn)?shù)隨H2的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖3所示。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)大于750×10-6時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)下降的原因是_______。③在Pt表面H2、O2和NO會解離成H、O、N，其中H與O生成H2O，而Pt表面的N會與鄰位的N反應(yīng)生成N2，與NO反應(yīng)生成N2O，與鄰位的H反應(yīng)生成NH3，過程如圖4所示。當(dāng)Pt的載體酸性增強(qiáng)時(shí)，會產(chǎn)生更多的N2，原因是_______。17.氫氣是一種理想的清潔能源。（1）制氫。利用鹵化物熱化學(xué)循環(huán)制氫，原理如下圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去)。①加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_______。②若反應(yīng)IV中有水參加反應(yīng)，理論上IV反應(yīng)可生成_______。（2）儲氫。鎂基儲氫材料等體系能與水反應(yīng)釋放出氫氣。不同儲氫材料與水反應(yīng)制氫速率曲線如圖I所示，在溶液中的水解機(jī)理如圖II所示。①M(fèi)g2NiH4與水反應(yīng)放出氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。②復(fù)合材料與水反應(yīng)放出氫氣的速率最快，原因可能為_______。③在溶液中水解速率較快，結(jié)合機(jī)理說明其原因_______。（3）實(shí)驗(yàn)室利用鐵基催化劑進(jìn)行電催化硝酸鹽還原合成氨的裝置如圖III所示。電解時(shí)，先吸附到催化劑表面放電產(chǎn)生。①寫出電解生成的電極反應(yīng)式_______。②從5變化到3時(shí)，的產(chǎn)率逐漸減小的原因可能為_______。

2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Mn：55Fe：56V：51一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.鴨絨可用作羽絨服的填充物，其主要成分是A.纖維素 B.淀粉 C.蛋白質(zhì) D.油脂【答案】C【解析】【分析】【詳解】鴨絨是長在鴨的腹部，成蘆花朵狀的絨毛，成片狀的叫羽毛，羽絨是一種動物性蛋白質(zhì)纖維，也就是鴨絨的主要成分是蛋白質(zhì)，所以C符合題意；故選C。2.CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由綠色變?yōu)樯钏{(lán)色。下列說法正確的是A.中含4molσ鍵B.基態(tài)價(jià)層電子排布式為C.氨氣的電子式為D.鍵角【答案】B【解析】【詳解】A．四氨合銅離子中配位鍵屬于σ鍵，氨氣分子中的氮?dú)滏I也屬于σ鍵，中含16molσ鍵，A錯(cuò)誤；B．Cu為29號元素，基態(tài)Cu電子排布式為，故基態(tài)價(jià)層電子排布式為，B正確；C．氨氣是共價(jià)化合物，其電子式為，C錯(cuò)誤；D．中有1對孤電子對，無孤電子對，孤對電子對成鍵電子排斥力大，故鍵角，D錯(cuò)誤；故選B。3.金屬的腐蝕與防護(hù)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.銅器在弱酸性環(huán)境中表面生成銅綠發(fā)生的是析氫腐蝕B.如上圖裝置，一段時(shí)間后向三頸燒瓶中加入溶液，溶液未變紅，說明鐵被保護(hù)C.如上圖裝置，開始一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)幾乎未發(fā)生變化，說明鍍鋅鐵皮未發(fā)生腐蝕D.采油平臺的鋼鐵構(gòu)筑物與外接電源的負(fù)極相連叫外加電流保護(hù)法【答案】D【解析】【詳解】A．銅的還原性非常弱，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生，銅器在弱酸性環(huán)境中表面生成銅綠發(fā)生的是吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；B．若鐵被腐蝕生成的是，用KSCN溶液無法檢驗(yàn)，因此一段時(shí)間后向三頸燒瓶中加入KSCN溶液，溶液未變紅，并不能說明鐵被保護(hù)，B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)幾乎未發(fā)生變化，可能是析氫腐蝕和吸氧腐蝕同時(shí)發(fā)生，C錯(cuò)誤；D．采油平臺的鋼鐵構(gòu)筑物與外接電源的負(fù)極相連叫外加電流保護(hù)法，D正確；故選D。4.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)儀器與試劑選擇均正確的選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A配制氯化鈉溶液容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平氯化鈉固體、蒸餾水B測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱大燒杯、小燒杯、量筒2個(gè)、泡沫塑料、硬紙板鹽酸、溶液C測定溶液的物質(zhì)的量濃度酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測溶液D提純混有雜質(zhì)溶液燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的溶液、溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．配制氯化鈉溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，需要的儀器主要有容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平，試劑為氯化鈉固體、蒸餾水，故A正確；B．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，儀器缺少溫度計(jì)和玻璃攪拌器，故B錯(cuò)誤；C．測定溶液的物質(zhì)的量濃度，缺少堿式滴定管和指示劑，故C錯(cuò)誤；D．提純方法可以用：①加入過量溶液；②過濾；③向?yàn)V液中通氣體；④過濾得；⑤加適量鹽酸得溶液，儀器、藥品均不正確，故D錯(cuò)誤；選A。5.燃料電池的能量利用率高，肼燃料電池原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.電極為正極B.將由電極區(qū)向電極區(qū)移動C.用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗時(shí)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的D.電極的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，通入氧氣的一極為燃料電池的正極，通入肼的一極為燃料電池的負(fù)極，據(jù)此回答；【詳解】A．通入燃料的電極是負(fù)極，通入的電極是正極，A正確；B．電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，B正確；C．當(dāng)消耗1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，可產(chǎn)生2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，C錯(cuò)誤；D．堿性環(huán)境下電極的電極反應(yīng)式為，D正確；故選C。6.下列物質(zhì)的一氯代物有4種的是A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH(CH3)CH2CH3C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．CH3CH2CH3的一氯代物有CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3，共2種，故不選A；B．CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有CH2ClCH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CHClCH(CH3)CH2CH3、CH3CH2CCl(CH3)CH2CH3、CH3CH2CH(CH2Cl)CH2CH3,共4種，故選B；C．的一氯代物有、，共2種，故不選C；D．的一氯代物有、、，共3種，故不選D；選B。7.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列相關(guān)說法不正確的是A1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C.1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaHCO3D.蘋果酸能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和羥基【答案】A【解析】【詳解】A．羧基和羥基均能與Na反應(yīng)，1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成1.5molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為33.6LH2，故A錯(cuò)誤；B．蘋果酸含有羥基，在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮，故B正確；C．1mol蘋果酸含有2mol羧基，與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaHCO3，故C正確；D．蘋果酸能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有3個(gè)，分別是2個(gè)羧基和1個(gè)羥基，故D正確；答案選A。8.1，3-丁二烯(X)與發(fā)生兩種加成反應(yīng)：1，2-加成和1，4-加成，均為放熱反應(yīng)，其中，1，2-加成產(chǎn)物用Y表示，1，4-加成產(chǎn)物用Z表示。40℃時(shí)，在密閉容器中充入一定量的和，測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系、能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.1，2-加成產(chǎn)物比1，4-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，產(chǎn)物中1，4-加成產(chǎn)物含量降低C.1，2-加成產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為1，4-加成產(chǎn)物的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.40℃時(shí)，生成1，2-加成產(chǎn)物活化能大于生成1，4-加成產(chǎn)物的活化能【答案】B【解析】【詳解】A．1，4一加成產(chǎn)物的能量比1，2一加成產(chǎn)物的能量更低，能量越低則越穩(wěn)定，所以1，4一加成產(chǎn)物比1，2—加成產(chǎn)物更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．升高溫度時(shí)，1，4—加成產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為1，2—加成產(chǎn)物，產(chǎn)物中1，4—加成產(chǎn)物含量降低，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程和能量關(guān)系圖可知，1，2—加成產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為1，4—加成產(chǎn)物為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．40℃時(shí)，開始階段生成1，2加成產(chǎn)物的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于生成1，4加成產(chǎn)物的反應(yīng)速率，所以生成1，2—加成產(chǎn)物的活化能小，D錯(cuò)誤；故選：B。9.美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A.設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體B.整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生的同時(shí)產(chǎn)生44.8LC.若反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的焓變分別為、、，則D.該制氫方法生成的比電解水生成的小【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題圖可知，反應(yīng)為，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?，反?yīng)Ⅲ為，總反應(yīng)為水分解為氫氣和氧氣：，設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體，A錯(cuò)誤；B．整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生的同時(shí)產(chǎn)生2mol氫氣，但是沒有標(biāo)況，不確定生成的體積，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，則，C正確；D．在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)的只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故該制氫方法生成的與電解水生成的相等，D錯(cuò)誤；故選C。10.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)探究方案探究目的A向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，觀察溶液顏色變化探究H+濃度對和相互轉(zhuǎn)化的影響B(tài)分別向裝有大小相同鐵片的兩只錐形瓶中加入溶液和10mL濃硫酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢驗(yàn)證反應(yīng)物濃度越大速率越快C用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對測定NaClO溶液的pHD在試管中加入0.5g淀粉和溶液，加熱。加入少量新制的Cu(OH)2，加熱證明淀粉水解后有還原性糖生成A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．K2CrO4中存在平衡2(黃色)+2H+(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動，溶液黃色變成橙紅色，則可以探究H+濃度對和相互轉(zhuǎn)化的影響，A正確；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，鐵在濃硫酸中鈍化，無法觀察到氣泡，因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺錯(cuò)誤；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，漂白性，可使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢測其pH值，C錯(cuò)誤；D．水解后溶液顯酸性，需要先加NaOH去除過量的硫酸，D錯(cuò)誤；故選A。11.實(shí)驗(yàn)室通過下列過程制取草酸亞鐵晶體。已知：下列說法不正確的是A.的溶液中：B.“酸化”后的溶液中：C.不可以用酸性溶液檢驗(yàn)“沉淀”后的上層清液中是否含有D.水洗后，再用乙醇洗滌有利于晶體快速干燥【答案】B【解析】【分析】(NH4)2Fe(SO4)2加入硫酸酸化得到Fe2+，加入草酸生成FeC2O4沉淀，過濾、洗滌得到草酸亞鐵晶體；【詳解】A．的溶液中c(H+)=10-2mol/L，，，即，A正確；B．根據(jù)電荷守恒：，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，則，B錯(cuò)誤；C．酸性除了可以氧化Fe2+，也可以氧化H2C2O4等，因此不可以用酸性溶液檢驗(yàn)“沉淀”后的上層清液中是否含有，C正確；D．乙醇與水互溶，且乙醇易揮發(fā)，用乙醇洗可帶走水分，有利于晶體快速干燥，D正確；答案選B。12.已知：、。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH為7.82向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持續(xù)通入CO2，溶液的pH減小3向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2中隨CO2的不斷通入，溶液中的值逐漸變小C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式為D.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1溶液中NaHCO3溶液的pH為7.8，呈堿性，說明的電離程度小于水解生成的程度，但水解是微弱的，溶液中：，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2中隨CO2的不斷通入，溶液的酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，溶液中的值逐漸增大，B錯(cuò)誤；C．向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+=CaCO3+Na2CO3+2H2O，生成CaCO3白色沉淀，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向0.5mol?L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol?L-1的CaCl2溶液，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀和無色氣體CO2，NaHCO3溶液中電荷守恒等式為，由于部分碳原子變?yōu)槌恋砗蜌怏w，故，故D正確；答案選D。13.是一種液體燃料。利用和合成的主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ在密閉容器中，，時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)tmin所測得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度的變化如圖所示。的選擇性可表示為。下列說法不正確的是A.0～tmin內(nèi)，240℃下反應(yīng)Ⅰ的速率比在280℃下大B.從220℃～280℃，的平衡產(chǎn)率先增大后緩慢減小C.280℃時(shí)增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率可能大于40％D.需研發(fā)低溫下轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知0～tmin內(nèi)，240℃下甲醇的選擇性幾乎是100%，而280℃下甲醇的選擇性90%，這說明240℃下反應(yīng)Ⅰ的速率比在280℃下大，A正確；B．根據(jù)方程式可知消耗1mol二氧化碳生成1mol水，從220℃～280℃時(shí)二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小至幾乎不再發(fā)生變化，所以的平衡產(chǎn)率也是逐漸減小至幾乎不再發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C．280℃時(shí)增大壓強(qiáng)反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動，因此依據(jù)圖像可判斷的轉(zhuǎn)化率可能大于40％，C正確；D．由于反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，所以需研發(fā)低溫下轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑，D正確；答案選B。二、非選擇題：共4題，共61分。14.以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；葡萄糖分子式是_______。（2）請寫出反應(yīng)⑤化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。（4）乙烯分子中碳原子雜化類型是____；乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可表示為____。（5）下列有關(guān)的性質(zhì)說法正確的是_______(填序號)。a．密度比水小

b．能溶于水c．能發(fā)生加成反應(yīng)

d．能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】（1）①.②.（2）①.②.取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）（3）①.②.加成反應(yīng)（4）①②.（5）ad【解析】【分析】淀粉發(fā)生水解，生成葡萄糖，葡萄糖經(jīng)過催化后可生成乙醇，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，即有機(jī)物A為乙醛，乙醛經(jīng)過催化氧化生成乙酸，即有機(jī)物B為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！拘?詳解】由分析可知，A為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為；葡萄糖為多羥基醛，結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為；【小問2詳解】反應(yīng)⑤為乙醇和乙酸發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；【小問3詳解】反應(yīng)⑥為乙烯和水發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；【小問4詳解】乙烯分子中，碳原子之間以雙鍵相連接，形成平面結(jié)構(gòu)，碳原子為雜化；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)為；【小問5詳解】a．乙酸乙酯為具有香味的低級酯，密度比水小，a項(xiàng)正確；b．乙酸乙酯難溶于水，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．乙酸乙酯中不存在能夠發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．乙酸乙酯中存在酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)（水解反應(yīng)），d項(xiàng)正確；答案選ad。15.五氧化二釩(V2O5)具有強(qiáng)氧化性，可作制硫酸的催化劑。利用廢釩催化劑的酸浸液(含、和)制取V2O5的一種工藝路線如下：已知：?。芤褐泻?5價(jià)V的各種離子濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示。ⅱ．“離子交換”和“洗脫”可表示為4ROH+R4V4O12+4OH?(ROH為陰離子交換樹脂)。（1）“氧化”時(shí)控制溶液的pH<1，VO2+(約)反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）“調(diào)pH”時(shí)控制溶液pH約為7～8，pH不能過大的原因除了pH過大，OH-濃度過大，抑制后續(xù)離子交換反應(yīng)向正向進(jìn)行；還有_______、_______。（3）“沉釩”時(shí)，得到NH4VO3沉淀。確認(rèn)沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是_______。（4）“煅燒”時(shí)須在有氧條件下進(jìn)行，原因是_______。（5）為測定所制得V2O5樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.5000g樣品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入過量的溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Fe2+至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.00mL。計(jì)算V2O5樣品的純度_______(寫出計(jì)算過程，雜質(zhì)不參與反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)如下：(未配平)；(未配平)?！敬鸢浮浚?）（2）①.pH大于8，的濃度降低②.Al(OH)3溶解后帶入雜質(zhì)（3）取最后一次洗滌后的濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈（4）防止V2O5煅燒時(shí)被NH3還原（5）91%【解析】【分析】廢釩催化劑的酸浸液(含、VO2+、K+、Fe3+、Al3+和)，加入氧化劑KClO3把VO2+氧化為，用KOH調(diào)節(jié)控制溶液pH約為7～8除去Fe3+、Al3+，同時(shí)VO轉(zhuǎn)化為V4O，通過“離子交換”和“洗脫”，發(fā)生反應(yīng)4ROH+V4OR4V4O12+4OH-，得到含有V4O的溶液，加入氯化銨得到釩酸銨沉淀(NH4VO3)，煅燒釩酸銨生成V2O5?！拘?詳解】pH<1，VO2+(約0.1mol·L?1)時(shí)，，則釩元素主要以形式存在，KClO3把VO2+氧化為，故離子方程式為6VO2+++3H2O=Cl?+6+6H+；【小問2詳解】pH過大，OH?濃度過大，抑制后續(xù)離子交換反應(yīng)向正向進(jìn)行；pH大于8，轉(zhuǎn)化為其他含釩離子，的濃度降低；Al(OH)3可能會溶解后帶入雜質(zhì)；【小問3詳解】“沉釩”時(shí)，得到NH4VO3沉淀。確認(rèn)沉淀已洗滌干凈即檢驗(yàn)是否則含有氯離子，實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈；【小問4詳解】加入氯化銨得到釩酸銨沉淀(NH4VO3)，煅燒釩酸銨生成V2O5，其中氮元素為-3價(jià)，具有還原性，“煅燒”時(shí)須在有氧條件下進(jìn)行，原因是：防止V2O5煅燒時(shí)被NH3還原；【小問5詳解】根據(jù)題給信息，結(jié)合得失電子守恒可知配平后的方程式為：；；，，根據(jù)方程式可知，與反應(yīng)的Fe2+和與KMnO4反應(yīng)的Fe2+的總的物質(zhì)的量為，則有=5+，=，，V2O5樣品的純度：。16.工業(yè)尾氣中的氮氧化物是大氣主要污染源之一、消除氮氧化物對環(huán)境保護(hù)有著重要意義。（1）SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型除去煙氣(含NOx和O2等)中氮氧化物的方法，以NH3作還原劑，其脫硝流程如圖1，其中SNCR脫硝效率與體系溫度關(guān)系如圖2所示。①當(dāng)體系溫度高于950℃時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其可能的原因是_______；②SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其原因是_______。（2）氫氣選擇性催化還原(H2-SCR)是一種理想的方法。其相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH1副反應(yīng)：2NO(g)＋H2(g)=N2O(g)＋H2O(g)ΔH2<0①已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.5kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH4=＋180.5kJ·mol-1ΔH1=_______。②一定溫度下用H2還原NO，測得反應(yīng)后尾氣中NO、N2O、N2的體積分?jǐn)?shù)隨H2的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖3所示。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)大于750×10-6時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)下降的原因是_______。③在Pt表面H2、O2和NO會解離成H、O、N，其中H與O生成H2O，而Pt表面的N會與鄰位的N反應(yīng)生成N2，與NO反應(yīng)生成N2O，與鄰位的H反應(yīng)生成NH3，過程如圖4所示。當(dāng)Pt的載體酸性增強(qiáng)時(shí)，會產(chǎn)生更多的N2，原因是_______。【答案】（1）①.溫度超過950℃后，NH3會與O2反應(yīng)生成NO(生成的N2會與O2反應(yīng))，增大煙氣中的NOx濃度，脫硝率下降②.SCR技術(shù)中溫度過高，催化劑活性降低（2）①.-664.0kJ·mol-1②.氫氣和生成的氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣③.酸性增強(qiáng)，NH3易被載體吸附生成NH，NH與NO和O2反應(yīng)，產(chǎn)生更多的N2【解析】【小問1詳解】①當(dāng)體系溫度高于950℃時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其可能的原因是溫度高于950℃時(shí)，NH3會與O2反應(yīng)生成NO(生成的N2會與O2反應(yīng))，增大煙氣中的NOx濃度，脫硝率下降；②SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其原因是溫度過高，催化劑活性降低，【小問2詳解