廣東省汕頭市2025屆高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版）

試卷類型：A2025年汕頭市普通高考第一次模擬考試化學(xué)本試卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并貼好條形碼。請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40第I卷一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。(1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。)1.越窯是中國最著名的青瓷窯，有詩贊曰：“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”。下列汕頭博物館藏品材質(zhì)與之相同的是A．金漆木雕人物博古紋神櫝B．粉青釉堆白龍鳳群花紋雙象鼻耳瓶C．董其昌草書十七帖紙冊(cè)頁D．鎏金羅漢銅像A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語使用不正確的是A.的模型為B.乙烯的空間填充模型為C.的電子式為D.基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為3.科技發(fā)展見證國家的強(qiáng)大。下列有關(guān)說法正確的是A.利用CO2合成高級(jí)脂肪酸甘油酯，實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化B.長征六號(hào)丙運(yùn)載火箭采用液氧/煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油屬于可再生能源C.磁懸浮列車使用雙氧銅鋇釔(BSCCO)作為超導(dǎo)材料，Ba位于元素周期表的s區(qū)D.我國科技公司自主研發(fā)的“麒麟”芯片所用材料為SiO24.化學(xué)品為美好生活提供保障。下列有關(guān)說法不正確的是A.手機(jī)屏幕的液晶，具有各向異性，屬于晶態(tài)物質(zhì)B.FeCl3溶液可用作覆銅板的“腐蝕液”C.氫氧化鋁或小蘇打制成藥物，常用于治療胃酸過多D.休閑釣魚時(shí)使用的“尼龍”線，屬于有機(jī)高分子化合物5.勞動(dòng)創(chuàng)造未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A鐵路工人：利用鋁熱劑焊接鐵軌鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)B衛(wèi)生人員：使用酒精消毒液擦拭桌子乙醇具有強(qiáng)還原性C氣象員：利用干冰進(jìn)行人工降雨干冰升華吸收大量的熱D護(hù)士：利用紫外線為病房消毒紫外線能使蛋白質(zhì)變性A.A B.B C.C D.D6.為解決大氣污染物的排放問題，某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫步驟，設(shè)計(jì)如下工藝流程，下列有關(guān)說法正確的是A.吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.沉淀室內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)：C.氧化室內(nèi)每生成時(shí)理論上可消耗D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為溶液7.實(shí)驗(yàn)小組嘗試從海藻中提取碘，下列儀器或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．搗碎干海藻B．灼燒海藻C．萃取含碘溶液D．蒸餾浸出液A.A B.B C.C D.D8.多巴胺分子被大多數(shù)人認(rèn)為是一種使人快樂的物質(zhì)。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該分子說法不正確的是A.所有原子可能共平面 B.能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.該物質(zhì)最多能與反應(yīng) D.能與鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)9.部分N或C及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法正確的是A.d、e均為酸性氧化物B.c的結(jié)構(gòu)中只可能存在σ鍵C.j和h發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的產(chǎn)物中存在離子化合物D.b的沸點(diǎn)高于a是因?yàn)閎的化學(xué)鍵更穩(wěn)定10.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置操作不規(guī)范的是A．制備膠體B．除去中混有的C．制備無水D．制備AA B.B C.C D.D11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的電子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)目為C.完全溶解于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.常溫常壓下，乙烯與環(huán)丙烷的混合氣體中含有的原子數(shù)為12.下列有關(guān)硫及其化合物的離子方程式書寫正確的是A.向溶液中通入過量：B.將少量通入溶液中：C.向溶液中加入足量稀硝酸：D.用酸性溶液滴定溶液：13.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響其用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A油脂含有疏水基團(tuán)油脂用于生產(chǎn)肥皂B橡膠硫化可以使線型結(jié)構(gòu)變成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)橡膠的強(qiáng)度和韌性硫化順丁橡膠常用于制作輪胎C石墨烯中碳的p軌道相互平行而重疊，電子可在其中運(yùn)動(dòng)石墨烯可用于制作導(dǎo)電材料D聚乳酸中含有酯基聚乳酸可用于生產(chǎn)可降解塑料A.A B.B C.C D.D14.堿性電池發(fā)展迅猛，某實(shí)驗(yàn)小組利用該電池實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨，裝置如圖所示，下列說法正確的是A.N極為金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)B.理論上若電解液傳導(dǎo)，最多可生成C.不考慮其它因素，電池工作一段時(shí)間后需補(bǔ)充乙醇電解液D.Q極電極反應(yīng)式為15.在醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，但在空氣中會(huì)污染環(huán)境。某研究小組研究實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)，向體積為的密閉容器中充入和，在甲、乙兩種催化劑作用下，反應(yīng)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.催化效果：甲<乙B.、甲催化條件下，內(nèi)C.其它條件不變時(shí)，壓縮容器體積乙曲線可能整體向上移動(dòng)D.前，乙催化劑作用下降低溫度可提高的產(chǎn)率16.某配合物陰離子常用于電鍍行業(yè)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知M、W、Y、X、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、Y、X分別位于不同周期，X是前20號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的元素，M的一種核素常用于考古時(shí)測(cè)定文物的年代，基態(tài)W原子的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)的軌道達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法不正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B.離子半徑大?。篊.Y單質(zhì)易溶于中D.常用于檢驗(yàn)的存在第II卷三、非選擇題：本題共4道大題，共56分。請(qǐng)考生根據(jù)要求認(rèn)真作答。17.氫氧化亞鐵在工業(yè)上是一種重要的除氧劑、水處理劑。（1）向試管中加入的新制溶液，滴加的溶液，生成白色沉淀，涉及的離子反應(yīng)方程式為___________。白色沉淀會(huì)迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)為紅褐色，此時(shí)___________元素被氧化。i．灰綠色沉淀的研究（2）查閱資料得知，為層狀結(jié)構(gòu)(如右下圖)，當(dāng)部分被氧化為時(shí)，層狀結(jié)構(gòu)不被破壞，生成(1)中灰綠色沉淀——綠銹。夾層內(nèi)填充有等陰離子，化學(xué)式可表示為，設(shè)計(jì)如下流程進(jìn)行檢驗(yàn)：流程中試劑A___________(填化學(xué)式)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，則___________。（3）查閱資料得知：綠銹無法穩(wěn)定存在于高濃度堿性溶液中，F(xiàn)e(OH)3某些性質(zhì)類似Al(OH)3，在濃度極高的強(qiáng)堿溶液中無法穩(wěn)定存在。某同學(xué)擬用不同濃度溶液與反應(yīng)，利用性質(zhì)，減少灰綠色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)方案為：取3支試管分別加入固體，再加入不同濃度的溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：沉淀顏色20.1灰綠色80.1出現(xiàn)白色，灰綠色極少生成27.3(飽和)0.1明顯白色，灰綠色幾乎不出現(xiàn)結(jié)合合適的化學(xué)用語，試分析濃度增大后白色沉淀明顯的原因可能是___________。ii．氫氧化亞鐵白色沉淀制備研究（4）甲同學(xué)猜測(cè)常溫下可以利用與的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。該離子反應(yīng)為。乙同學(xué)猜測(cè)二者混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生碳酸亞鐵，該反應(yīng)的離子方程式為___________。請(qǐng)通過計(jì)算這兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)來分析說明哪種猜測(cè)更合理___________(填“甲”或“乙”)，其原因是___________。(已知的分別為和，溶于水的以形式存在)18.精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽極泥中分離回收金和銀的流程，如下圖所示。已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾液中所含金屬陽離子為___________(填離子符號(hào))。（2）“酸浸氧化”生成的離子方程式為___________。（3）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸銀試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物。由此可知，的空間結(jié)構(gòu)是___________；“溶浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（4）“還原”過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________，反應(yīng)產(chǎn)生的濾液可進(jìn)入___________操作中循環(huán)利用(填流程中操作名稱)。（5）工業(yè)上也常用溶液、氨水和溶液為原料配制浸金液，浸取回收金。一種以原電池原理來浸金的方法如圖所示：①上述原理可知，在浸金過程中起___________作用。②寫出負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)式___________。（6）能形成多種組成固定的合金，其中一種晶體X的晶胞結(jié)構(gòu)(立方體)如圖所示。該合金的晶胞中，銅原子a的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________。設(shè)X的最簡式的式量為，晶體密度為，則晶體X中與之間的最短距離為___________(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。19.氯乙酸是一種化工中間體，具有重要的應(yīng)用與研究價(jià)值。（1）氯乙酸是一種重要的有機(jī)酸。①比較元素電負(fù)性：___________H(填“<”“>”或“=”，下同)。②比較羧酸的酸性：___________。（2）常溫時(shí)，氯乙酸在質(zhì)子酸的催化作用下可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的歷程如圖1。①該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)活化能分別為，則___________。②由經(jīng)驗(yàn)公式得。其中k為速率常數(shù)，為活化能，T為熱力學(xué)溫度，R、C為常數(shù)。圖2表示該反應(yīng)的正逆反應(yīng)隨溫度的變化曲線，其中表示正反應(yīng)的速率常數(shù)是曲線___________(填“I”或“II”)，判斷依據(jù)是___________。③下列說法正確的是___________。A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易結(jié)合B．生成中間體II的反應(yīng)為酯化反應(yīng)的決速步C．加熱可促進(jìn)生成中間體II的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．氯乙酸相比于乙酸更難形成中間體I或中間體II（3）將控制醇酸物質(zhì)量比、含有氯乙酸的乙醇溶液通入填充固體酸催化劑的恒壓反應(yīng)器中，在相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)合成氯乙酸乙酯，測(cè)得流出液中各組分含量隨溫度的變化曲線如圖3所示。已知：當(dāng)溫度低于物質(zhì)沸點(diǎn)(見下表)時(shí)，該物質(zhì)揮發(fā)對(duì)反應(yīng)的影響可忽略。

氯乙酸乙醇氯乙酸乙酯沸點(diǎn)/℃189.078.3143.0①催化劑的最佳催化溫度為___________。②溫度高于時(shí)，氯乙酸乙酯產(chǎn)量明顯下降的原因是___________。③計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(在以下，體系中存在副反應(yīng)，寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。20.化合物E是一種廣泛應(yīng)用于光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑，可采用化合物A為原料，按如圖路線合成：回答下列問題：（1）化合物B的分子式為___________，化合物D的一種官能團(tuán)名稱為___________。（2）化合物A的名稱為___________；X為___________(填化學(xué)式)。（3）芳香族化合物F是C的同分異構(gòu)體，能發(fā)生加聚反應(yīng)，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氫譜顯示有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為，請(qǐng)寫出一種符合條件的結(jié)構(gòu)簡式___________。（4）根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a，催化劑___________b______________________消去反應(yīng)（5）關(guān)于該合成路線，說法正確的是___________。A.化合物A可溶于水是因?yàn)槟芘c水形成氫鍵B.化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化過程中，有手性碳原子形成C.化合物D和化合物E中C、O原子的雜化方式均完全相同D.反應(yīng)過程中，有碳鹵鍵和鍵的斷裂和形成（6）化合物A可以由丙酮或異丁烯為原料合成。基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問題：①由丙酮為原料第一步反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物為___________。②由異丁烯為原料涉及醛轉(zhuǎn)化為酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

試卷類型：A2025年汕頭市普通高考第一次模擬考試化學(xué)本試卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并貼好條形碼。請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40第I卷一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。(1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。)1.越窯是中國最著名的青瓷窯，有詩贊曰：“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”。下列汕頭博物館藏品材質(zhì)與之相同的是A．金漆木雕人物博古紋神櫝B．粉青釉堆白龍鳳群花紋雙象鼻耳瓶C．董其昌草書十七帖紙冊(cè)頁D．鎏金羅漢銅像A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．金漆木雕人物博古紋神櫝材質(zhì)是木材，成分為纖維素，A不符合；B．粉青釉堆白龍鳳群花紋雙象鼻耳瓶屬于陶瓷，成分是硅酸鹽，B符合；C．董其昌草書十七帖紙冊(cè)頁成分是纖維素，C不符合；D．鎏金羅漢銅像成分是合金，D不符合；答案選B。2.下列化學(xué)用語使用不正確的是A.的模型為B.乙烯的空間填充模型為C.的電子式為D.基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為【答案】C【解析】【詳解】A．SO2的中心原子為S原子，價(jià)層電子對(duì)為，有一對(duì)孤電子對(duì)，模型為平面三角形，A正確；B．乙烯有碳碳雙鍵，是平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，空間填充模型為，B正確；C．是離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D．Ti是22號(hào)元素，基態(tài)的價(jià)層電子排布式為3d24s2，軌道表示式為：，D正確；答案選C。3.科技發(fā)展見證國家的強(qiáng)大。下列有關(guān)說法正確的是A.利用CO2合成高級(jí)脂肪酸甘油酯，實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化B.長征六號(hào)丙運(yùn)載火箭采用液氧/煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油屬于可再生能源C.磁懸浮列車使用雙氧銅鋇釔(BSCCO)作為超導(dǎo)材料，Ba位于元素周期表的s區(qū)D.我國科技公司自主研發(fā)的“麒麟”芯片所用材料為SiO2【答案】C【解析】【詳解】A．高級(jí)脂肪酸甘油酯不屬于高分子化合物，則利用CO2合成高級(jí)脂肪酸甘油酯，不能實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化，A不正確；B．煤油是由石油分餾得到的，石油是不可再生能源，則煤油不屬于可再生能源，B不正確；C．Ba位于元素周期表的第ⅡA族，價(jià)電子排布式為6s2，屬于s區(qū)，C正確；D．芯片所用材料為Si，SiO2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維所用的材料，D不正確；故選C。4.化學(xué)品為美好生活提供保障。下列有關(guān)說法不正確的是A.手機(jī)屏幕的液晶，具有各向異性，屬于晶態(tài)物質(zhì)B.FeCl3溶液可用作覆銅板的“腐蝕液”C.氫氧化鋁或小蘇打制成藥物，常用于治療胃酸過多D.休閑釣魚時(shí)使用的“尼龍”線，屬于有機(jī)高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．液晶是一種介于液態(tài)與結(jié)晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，雖然具有各向異性，但液晶沒有固定的晶格結(jié)構(gòu)，它并不是真正的晶態(tài)物質(zhì)，A不正確；B．FeCl3溶液可以與銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用作覆銅板的“腐蝕液”，將不需要的銅腐蝕掉，B正確；C．胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁或小蘇打?qū)θ梭w基本無害，且能與胃酸反應(yīng)生成二氧化碳等，所以可用于治療胃酸過多，C正確；D．“尼龍”線是由尼龍這種有機(jī)高分子制成的，尼龍是通過聚合反應(yīng)合成的高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，D正確；故選A。5.勞動(dòng)創(chuàng)造未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A鐵路工人：利用鋁熱劑焊接鐵軌鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)B衛(wèi)生人員：使用酒精消毒液擦拭桌子乙醇具有強(qiáng)還原性C氣象員：利用干冰進(jìn)行人工降雨干冰升華吸收大量的熱D護(hù)士：利用紫外線為病房消毒紫外線能使蛋白質(zhì)變性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能夠?qū)⑸傻蔫F熔化，所以利用鋁熱劑可以焊接鐵軌，A不符合題意；B．使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能使蛋白質(zhì)變性，達(dá)到殺菌消毒的目的，與酒精的還原性無關(guān)，B符合題意；C．干冰升華吸收大量的熱，可使大氣層中的水蒸氣凝聚，所以可利用干冰進(jìn)行人工降雨，C不符合題意；D．紫外線能使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒，所以可利用紫外線為病房消毒，D不符合題意；故選B。6.為解決大氣污染物的排放問題，某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫步驟，設(shè)計(jì)如下工藝流程，下列有關(guān)說法正確的是A.吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.沉淀室內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)：C.氧化室內(nèi)每生成時(shí)理論上可消耗D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為溶液【答案】D【解析】【分析】吸收塔中用NaOH溶液噴霧吸收煙氣中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反應(yīng)生成CaSO4，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．沉淀室內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)是亞硫酸鈉與Ca(OH)2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)2CaSO3+O2=2CaSO4可知，生成2mol即136g/mol×2mol=272g硫酸鈣，需要1molO2，C錯(cuò)誤；D．沉淀室內(nèi)發(fā)生為：，生成的NaOH可以循環(huán)進(jìn)入吸收塔中，D正確；答案選D。7.實(shí)驗(yàn)小組嘗試從海藻中提取碘，下列儀器或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．搗碎干海藻B．灼燒海藻C．萃取含碘溶液D．蒸餾浸出液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．搗碎干海藻可以在研缽中進(jìn)行，A正確；B．灼燒海藻應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中灼燒海藻，B錯(cuò)誤；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取含碘溶液，C正確；D．碘和四氯化碳的沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法分離碘和四氯化碳，D正確；故選B。8.多巴胺分子被大多數(shù)人認(rèn)為是一種使人快樂物質(zhì)。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該分子說法不正確的是A.所有原子可能共平面 B.能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.該物質(zhì)最多能與反應(yīng) D.能與鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．分子中存在sp3雜化的碳原子，不可能全部原子都共面，故A錯(cuò)誤；B．分子結(jié)構(gòu)中存在酚羥基，能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．該分子結(jié)構(gòu)中只有苯環(huán)能與H2反應(yīng)，則該物質(zhì)最多能與反應(yīng)，故C正確；D．分子中存在氨基能與鹽酸反應(yīng)，存在酚羥基能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選A。9.部分N或C及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法正確的是A.d、e均為酸性氧化物B.c的結(jié)構(gòu)中只可能存在σ鍵C.j和h發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的產(chǎn)物中存在離子化合物D.b的沸點(diǎn)高于a是因?yàn)閎的化學(xué)鍵更穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A．d、e為CO、CO2或NO、NO2，只有CO2是酸性氧化物，CO、NO、NO2都不是酸性氧化物，A不正確；B．c為N2或C單質(zhì)，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，既含有σ鍵又含有π鍵，若C單質(zhì)為金剛石，只含有σ鍵，若為C60等，則含有π鍵，B不正確；C．j為NH3?H2O、h為HNO3，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH4NO3等，NH4NO3為離子化合物，C正確；D．b為NH3，a為CH4，NH3分子間能形成氫鍵，使其沸點(diǎn)高于CH4，與NH3分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)，D不正確；故選C。10.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置操作不規(guī)范的是A．制備膠體B．除去中混有的C．制備無水D．制備A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：，A正確；B．氯氣溶于水會(huì)形成HCl，也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，達(dá)不到除雜目的，B錯(cuò)誤；C．制備無水需要在HCl氛圍中加熱，抑制Mg2+的水解，C正確；D．打開止水夾a，A中鐵粉和稀硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵和氫氣，氫氣將裝置中的空氣排干凈；關(guān)閉止水夾a，A試管中壓強(qiáng)增大，硫酸亞鐵溶液壓入B中，制備，D正確；故選B。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的電子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)目為C.完全溶解于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.常溫常壓下，乙烯與環(huán)丙烷的混合氣體中含有的原子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無法計(jì)算Cl-數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以完全溶解于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙烯與環(huán)丙烷的最簡式為CH2，乙烯與環(huán)丙烷的混合氣體中含有的原子數(shù)為，D項(xiàng)正確；答案選D。12.下列有關(guān)硫及其化合物的離子方程式書寫正確的是A.向溶液中通入過量：B.將少量通入溶液中：C.向溶液中加入足量稀硝酸：D.用酸性溶液滴定溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液中通入過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉：，A錯(cuò)誤；B．將少量通入溶液中，反應(yīng)生成CuS和硫酸，離子方程式為：，B正確；C．向溶液中加入足量稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．用酸性溶液滴定溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。13.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響其用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A油脂含有疏水基團(tuán)油脂用于生產(chǎn)肥皂B橡膠硫化可以使線型結(jié)構(gòu)變成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)橡膠的強(qiáng)度和韌性硫化順丁橡膠常用于制作輪胎C石墨烯中碳的p軌道相互平行而重疊，電子可在其中運(yùn)動(dòng)石墨烯可用于制作導(dǎo)電材料D聚乳酸中含有酯基聚乳酸可用于生產(chǎn)可降解塑料A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．油脂用于生產(chǎn)肥皂，是因?yàn)橛椭瑢儆邗ヮ?，在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)(皂化反應(yīng))，生成高級(jí)脂肪酸鈉(肥皂)和甘油，而不是因?yàn)橛椭惺杷鶊F(tuán)，該結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不能解釋其用途，A符合題意；B．橡膠硫化可以使線型結(jié)構(gòu)變成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)橡膠的強(qiáng)度和韌性，輪胎在使用過程中需要承受較大的壓力、摩擦力等，具有高強(qiáng)度的硫化順丁橡膠適合于制作輪胎，該結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可以解釋其用途，B不符合題意；C．石墨烯中碳的p軌道相互平行而重疊，電子可在其中運(yùn)動(dòng)，這使得石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，可用于制作導(dǎo)電材料，該結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可以解釋其用途，C不符合題意；D．聚乳酸中含有酯基，酯基在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，所以聚乳酸可用于生產(chǎn)可降解塑料，該結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解釋其用途，D不符合題意；故選A。14.堿性電池發(fā)展迅猛，某實(shí)驗(yàn)小組利用該電池實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨，裝置如圖所示，下列說法正確的是A.N極為金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)B.理論上若電解液傳導(dǎo)，最多可生成C.不考慮其它因素，電池工作一段時(shí)間后需補(bǔ)充乙醇電解液D.Q極電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】【分析】某實(shí)驗(yàn)小組利用堿性電池實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨，H2在P電極上失去電子生成H+，P電極為陽極，Q電極為陰極，則M為負(fù)極，N為正極，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，M為負(fù)極，則M極為金屬Zn，A錯(cuò)誤；B．未說明NH3所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算生成NH3的體積，B錯(cuò)誤；C．該裝置可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨，由圖可知，右側(cè)電解池的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，若不考慮其它因素，則該裝置反應(yīng)前后，理論上乙醇的濃度不變，不需要補(bǔ)充乙醇電解液，C錯(cuò)誤；D．Q電極為陰極，鋰離子在陰極與氮?dú)夂虲2H5OH解離出的氫離子反應(yīng)生成氨基鋰，電極方程式為：，D正確；故選D。15.在醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，但在空氣中會(huì)污染環(huán)境。某研究小組研究實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)，向體積為的密閉容器中充入和，在甲、乙兩種催化劑作用下，反應(yīng)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.催化效果：甲<乙B.、甲催化條件下，內(nèi)C.其它條件不變時(shí)，壓縮容器體積乙曲線可能整體向上移動(dòng)D.前，乙催化劑作用下降低溫度可提高的產(chǎn)率【答案】C【解析】【詳解】A．由圖，相同條件下，使用甲催化劑NO的轉(zhuǎn)化率更高，故催化效果：甲>乙，A錯(cuò)誤；B．由圖，、甲催化條件下，內(nèi)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)1.6molNO，，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，壓縮容器體積，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，乙曲線可能整體向上移動(dòng)，C正確；D．由圖，前，乙催化劑作用下反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，降低溫度，反應(yīng)速率變慢，會(huì)降低產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選C。16.某配合物陰離子常用于電鍍行業(yè)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知M、W、Y、X、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、Y、X分別位于不同周期，X是前20號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的元素，M的一種核素常用于考古時(shí)測(cè)定文物的年代，基態(tài)W原子的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)的軌道達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法不正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B.離子半徑大?。篊.Y單質(zhì)易溶于中D.常用于檢驗(yàn)的存在【答案】D【解析】【分析】W、Y、X分別位于不同周期，X是前20號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的元素，X為K元素；M的一種核素常用于考古時(shí)測(cè)定文物的年代，M為C元素；基態(tài)W原子的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，W為N元素；Y為第三周期的元素，從陰離子結(jié)構(gòu)得出，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Y為S元素；基態(tài)的軌道達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是第四周期的Fe元素，以此分析?！驹斀狻緼．M為C，W為N，酸性HNO3>H2CO3，A正確；B．同種元素的簡單離子，所帶正電荷越多，離子半徑越小，離子半徑Fe2+>Fe3+，B正確；C．Y單質(zhì)為S，MY2為CS2，S易溶于CS2，C正確；D．對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，用于檢驗(yàn)Fe2+，F(xiàn)e3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；答案選D。第II卷三、非選擇題：本題共4道大題，共56分。請(qǐng)考生根據(jù)要求認(rèn)真作答。17.氫氧化亞鐵在工業(yè)上是一種重要的除氧劑、水處理劑。（1）向試管中加入的新制溶液，滴加的溶液，生成白色沉淀，涉及的離子反應(yīng)方程式為___________。白色沉淀會(huì)迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)為紅褐色，此時(shí)___________元素被氧化。i．灰綠色沉淀的研究（2）查閱資料得知，為層狀結(jié)構(gòu)(如右下圖)，當(dāng)部分被氧化為時(shí)，層狀結(jié)構(gòu)不被破壞，生成(1)中灰綠色沉淀——綠銹。夾層內(nèi)填充有等陰離子，化學(xué)式可表示為，設(shè)計(jì)如下流程進(jìn)行檢驗(yàn)：流程中試劑A為___________(填化學(xué)式)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，則___________。（3）查閱資料得知：綠銹無法穩(wěn)定存在于高濃度堿性溶液中，F(xiàn)e(OH)3某些性質(zhì)類似Al(OH)3，在濃度極高的強(qiáng)堿溶液中無法穩(wěn)定存在。某同學(xué)擬用不同濃度溶液與反應(yīng)，利用性質(zhì)，減少灰綠色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)方案為：取3支試管分別加入固體，再加入不同濃度的溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：沉淀顏色20.1灰綠色80.1出現(xiàn)白色，灰綠色極少生成27.3(飽和)0.1明顯白色，灰綠色幾乎不出現(xiàn)結(jié)合合適的化學(xué)用語，試分析濃度增大后白色沉淀明顯的原因可能是___________。ii．氫氧化亞鐵白色沉淀制備研究（4）甲同學(xué)猜測(cè)常溫下可以利用與的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。該離子反應(yīng)為。乙同學(xué)猜測(cè)二者混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生碳酸亞鐵，該反應(yīng)的離子方程式為___________。請(qǐng)通過計(jì)算這兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)來分析說明哪種猜測(cè)更合理___________(填“甲”或“乙”)，其原因是___________。(已知的分別為和，溶于水的以形式存在)【答案】（1）①.②.（2）①.②.12（3）會(huì)溶解產(chǎn)生的，（4）①.(或)②.乙③.運(yùn)算甲的平衡常數(shù)，乙的平衡常數(shù)，乙的反應(yīng)進(jìn)行程度更大，反應(yīng)傾向更明顯，所以乙推測(cè)更合理?！窘馕觥俊拘?詳解】新制溶液中滴加溶液，與結(jié)合成白色沉淀，涉及的離子反應(yīng)方程式為。白色沉淀會(huì)迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)為紅褐色，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)，+2價(jià)被氧化?！拘?詳解】檢驗(yàn)的常用試劑是，代表鐵呈現(xiàn)+2價(jià)，代表鐵呈現(xiàn)+3價(jià)，根據(jù)化合物整體不帶電，即化合價(jià)代數(shù)和為零可推斷z=12?！拘?詳解】根據(jù)信息可知灰綠色是存在造成的，又知Fe(OH)3某些性質(zhì)類似Al(OH)3，在濃度極高的強(qiáng)堿溶液中無法穩(wěn)定存在，所以分析濃度增大后白色沉淀明顯的原因可能是：會(huì)溶解產(chǎn)生的，。【小問4詳解】乙同學(xué)猜測(cè)二者混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生碳酸亞鐵，該反應(yīng)離子方程式為或；甲推測(cè)的反應(yīng)為，該反應(yīng)平衡常數(shù)為；甲推測(cè)的反應(yīng)為，該反應(yīng)平衡常數(shù)為由此可見乙的反應(yīng)進(jìn)行程度更大，反應(yīng)傾向更明顯，所以乙推測(cè)更合理。18.精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽極泥中分離回收金和銀的流程，如下圖所示。已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾液中所含金屬陽離子為___________(填離子符號(hào))。（2）“酸浸氧化”生成的離子方程式為___________。（3）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸銀試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物。由此可知，的空間結(jié)構(gòu)是___________；“溶浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（4）“還原”過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________，反應(yīng)產(chǎn)生的濾液可進(jìn)入___________操作中循環(huán)利用(填流程中操作名稱)。（5）工業(yè)上也常用溶液、氨水和溶液為原料配制浸金液，浸取回收金。一種以原電池原理來浸金的方法如圖所示：①上述原理可知，在浸金過程中起___________作用。②寫出負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)式___________。（6）能形成多種組成固定合金，其中一種晶體X的晶胞結(jié)構(gòu)(立方體)如圖所示。該合金的晶胞中，銅原子a的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________。設(shè)X的最簡式的式量為，晶體密度為，則晶體X中與之間的最短距離為___________(為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.四面體形②.（4）①.②.溶浸（5）①.催化②.（6）①.(0.5，1，0.5)②.【解析】【分析】銅陽極泥富含等多種元素，加入NaClO3、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由題中信息可知，元素轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液中含有Cu2+、Na+、、Cl-、等離子，還原得到Au；所得濾渣中含有，加入Na2S2O3溶浸，將AgCl轉(zhuǎn)化為，過濾后向?yàn)V液中加入N2H4，還原得到；【小問1詳解】根據(jù)分析，濾液中所含金屬陽離子為Cu2+、Na+；【小問2詳解】“酸浸氧化”過程中，金元素被氧化，NaClO3做氧化劑，生成的離子方程式為：；【小問3詳解】中中心原子硫原子有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)為0，空間結(jié)構(gòu)是正四面體，硫代硫酸根可看作是中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物，由此可知，的空間結(jié)構(gòu)是四面體；，的平衡常數(shù)===；【小問4詳解】“還原”過程中，N2H4失電子做還原劑，生成氮?dú)?，得電子做氧化劑，生成單質(zhì)銀，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；加入Na2S2O3溶浸，將AgCl轉(zhuǎn)化為，過濾后向?yàn)V液中加入N2H4，被還原轉(zhuǎn)化為和，過濾后濾液可進(jìn)入溶浸操作中循環(huán)利用；【小問5詳解】①根據(jù)圖示，轉(zhuǎn)化中間產(chǎn)物，又被氧氣氧化生成，可知在浸金過程中起催化作用；②金在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為：；【小問6詳解】根據(jù)圖示，銅原子a位于面心，該合金的晶胞中，銅原子a的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，1，0.5)；晶體X中與之間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，根據(jù)均攤法計(jì)算，一個(gè)晶胞中含有1個(gè)原子，4個(gè)原子，X的最簡式的式量為，故晶體X中與之間的最短距離為。19.氯乙酸是一種化工中間體，具有重要的應(yīng)用與研究價(jià)值。（1）氯乙酸是一種重要的有機(jī)酸。①比較元素的電負(fù)性：___________H(填“<”“>”或“=”，下同)。②比較羧酸的酸性：___________。（2）常溫時(shí)，氯乙酸在質(zhì)子酸的催化作用下可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的歷程如圖1。①該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)活化能分別為，則___________。②由經(jīng)驗(yàn)公式得。其中k為速率常數(shù)，為活化能，T為熱力學(xué)溫度，R、C為常數(shù)。圖2表示該反應(yīng)的正逆反應(yīng)隨溫度的變化曲線，其中表示正反應(yīng)的速率常數(shù)是曲線___________(填“I”或“II”)，判斷依據(jù)是___________。③下列說法正確的是___________。A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易結(jié)合B．生成中間體II的反應(yīng)為酯化反應(yīng)的決速步C．加熱可促進(jìn)生成中間體II的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．氯乙酸相比于乙酸更難形成中間體I或中間體II（3）將控制醇酸物質(zhì)的量比、含有氯乙酸的乙醇溶液通入填充固體酸催化劑的恒壓反應(yīng)器中，在相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)合成氯乙酸乙酯，測(cè)得流出液中各組分含量隨溫度的變化曲線如圖3所示。已知：當(dāng)溫度低于物質(zhì)沸點(diǎn)(見下表)時(shí)，該物質(zhì)揮發(fā)對(duì)反應(yīng)的影響可忽略。

氯乙酸乙醇氯乙酸乙酯沸點(diǎn)/℃189.078.3143.0①催化劑的最佳催化溫度為___________。②溫度高于時(shí)，氯乙酸乙酯產(chǎn)量明顯下降的原因是___________。③計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(在以下，體系中存在副反應(yīng)，寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.>②.<（2）①.②.I③.根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式，曲線斜率的大小由活化能決定，正反應(yīng)活化能較小，升溫對(duì)正反應(yīng)速率常數(shù)的影響較??；氯乙酸酯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫對(duì)正反應(yīng)速率影響較?、?AB（3）①.②.當(dāng)反應(yīng)溫度高于乙醇沸點(diǎn)，升溫加劇乙醇揮發(fā)損失，催化劑活性可能降低，氯乙酸乙酯產(chǎn)量減小③.4.3【解析】【小問1詳解】①同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減弱，電負(fù)性：Cl＞H；②由于氯原子的對(duì)電子的誘導(dǎo)效應(yīng)使得羧基中的氫原子更容易解離，故酸性：＜；【小問2詳解】①=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能==；②根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式，曲線斜率的大小由活化能決定，正反應(yīng)活化能較小，升溫對(duì)正反應(yīng)速率常數(shù)的影響較小，則其中表示正反應(yīng)的速率常數(shù)是曲線I；③A．在酸催化下，氧原子由于其高電負(fù)性，比碳原子更容易吸引并結(jié)合H+，A項(xiàng)正確；B．決速步通常是反應(yīng)中最慢的一步，從圖中看出，生成中間體II的反應(yīng)為酯化反應(yīng)的決速步，B項(xiàng)正確；C．加熱能加快反應(yīng)速率，但不一定能夠促進(jìn)平衡向正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯乙酸由于氯原子的存在，可能會(huì)增加羰基碳的親電性，從而更容易形成中間體I，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AB；【小問3詳解】①由圖可知，60℃時(shí)，合成得到氯乙酸乙酯的量達(dá)到最高，則催化劑的最佳催化溫度為60℃；②當(dāng)反應(yīng)溫度高于乙醇沸點(diǎn)，升溫加劇乙醇揮發(fā)損失，催化劑活性可能降低，使氯乙酸乙酯產(chǎn)量減??；③醇酸物質(zhì)的