廣東省惠州市惠東中學(xué)2017-2018學(xué)年高三5月熱身綜合練習(xí)化學(xué)（一）答案

高三年級(jí)5月熱身綜合練習(xí)化學(xué)（一）參考答案及解析7．【答案】D8．【答案】C【解析】A．苯分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)白磷（P4）分子中含有6個(gè)P—P鍵，而一個(gè)四氯化碳（CCl4）分子中只含有4個(gè)C—Cl鍵，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，溶解的是銅和比銅活潑的金屬，則陽極質(zhì)量減少32g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)數(shù)目不一定為NA，故D錯(cuò)誤；答案為C。9．【答案】C10．【答案】D【解析】分子式為C9H12的單環(huán)芳烴共有8種同分異構(gòu)體，其中二種丙苯：正丙苯和異丙苯；三種甲乙苯：鄰間對(duì)三種；三種三甲苯：鄰三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案為D。11．【答案】C【解析】短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質(zhì)，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；A．X、Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的漂白性物質(zhì)為Na2O2，此化合物中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞(Na)＞r(Cl)＞r(O)＞r(H)，即原子半徑大小順序?yàn)閞(Y)＞r(Z)＞r(X)＞r(W)，故B錯(cuò)誤；C．H2O分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒有，只有分子間作用力，H2O熔沸點(diǎn)高于HCl，故C正確；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；答案為C。12．【答案】A13．【答案】C【解析】A．M點(diǎn)是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n(OH－)+n(Cl－)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(OH－)n(H+)=0.05+n(Na+)－n(Cl－)=(a－0.05)mol，B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh÷c(NH3·H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)÷c(NH4+)減小，C錯(cuò)誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；答案選C。26．【答案】（1）E、D、B（2）檢查裝置的氣密性趕走裝置的氧氣，防止對(duì)NO的觀察造成影響（3）D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使NO2完全液化（4）2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O水會(huì)與NO2反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢驗(yàn)（5）把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染4NO2+O2+4OH－=4NO3－+2H2O27．【答案】（1）增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長浸泡時(shí)間等）（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（3）3.2～7.1（4）MgF2、CaF2（5）0.142（6）2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O【解析】28．【答案】（1）NH3＋Cl2=NH2Cl＋HCl（2）CO2(g)+NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)ΔH＝－(4xy)kJ·mol1或CO2(g)+OH－(aq)＝HCO3－(aq)ΔH＝－(4xy)kJ·mol1（3）①0.0125mol?L1?min1②＜③60%（4）＞1.25×10－3（1.3×10－3或1×10－3或其它合理答案）（4）因?yàn)镵b>Ka1>Ka2，K?Kh=Kw，所以NH4HCO3溶液中，NH4+的水解程度小于HCO3的水解程度，故c(NH4+)＞c(HCO3)；NH4+＋HCO3＋H2ONH3·H2O＋H2CO3平衡常數(shù)K===1.25×103。35．【答案】（1）N4（2）①sp3②氮③CCl4或SiCl4或SO2Cl2或SiF4等④NH3與H2O之間可形成氫鍵、NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)（3）①12②ZnS③g·cm－3。36．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）【答案】（1）（2）還原反應(yīng)（加成反應(yīng)）羧基、醚鍵（3）（4）6（5）（3）和在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）①屬于苯的二取代物，說明苯環(huán)上有二個(gè)取代基，二基團(tuán)之間有鄰、間及對(duì)位；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有一個(gè)基團(tuán)為酚羥基，另一基團(tuán)