西藏拉薩中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上冊(cè)第一次月考試題

2015-2016學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本題12小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分）1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．應(yīng)用元素周期律推斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物C．H2Se比H2S更穩(wěn)定D．H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)3．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D．用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液4．下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是（）①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物③離子化合物中一定有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵．A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤5．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣ D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同B．環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量7．下列說(shuō)法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同位素B．C2H6和C5H12互為同系物C．C2H4和C2H6互為同系物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互為同系物8．下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（）A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6 D．CH3COOH9．下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是（）A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B．從苯的凱庫(kù)勒式看，分子中含有雙鍵，所以屬于烯烴C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生加成反應(yīng)D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同10．海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．32g甲醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)是6NAC．1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAD．235g核素92235U中的中子數(shù)為92NA12．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．2△H1+5△H2﹣12△H3二、非選擇題（除20題（4）小題為4分，其它每空3分，共52分）13．如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題：（1）將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量稀鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是，試管中觀察到的現(xiàn)象是．（2）U形導(dǎo)管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是，說(shuō)明此反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．14．CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C﹣HC=CC﹣CH﹣H鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱．kJ/mol．15．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．16．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol．（1）試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ，（2）寫(xiě)出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．17．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）18．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H1=+285.8KJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣241.8KJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H4=﹣110.5KJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=﹣393.5KJ/mol回答下列問(wèn)題：（1）C的燃燒熱為．（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為．（3）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式．（4）寫(xiě)出制水煤氣的熱化學(xué)方程式．

2015-2016學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題12小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分）1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【考點(diǎn)】使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)．【分析】煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見(jiàn)新能源有：太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，核能發(fā)電﹣．核電廠的反應(yīng)器內(nèi)有大量的放射性物質(zhì)，會(huì)對(duì)生態(tài)及民眾造成傷害，不屬于未來(lái)新能源．故選B．2．應(yīng)用元素周期律推斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物C．H2Se比H2S更穩(wěn)定D．H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．Sr與Ca同主族，化合物性質(zhì)相似；B．Al與Tl同主族，金屬性Tl強(qiáng)；C．S、Se同主族，非金屬性S＞Se；D．P、As同主族，非金屬性P＞As．【解答】解：A．Sr與Ca同主族，化合物性質(zhì)相似，碳酸鈣不溶于水，則Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水，故A正確；B．Al與Tl同主族，金屬性Tl強(qiáng)，則Tl（鉈）的氫氧化物是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C．S、Se同主族，非金屬性S＞Se，則H2S比H2Se更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．P、As同主族，非金屬性P＞As，則H3AsO4酸性比H3PO4弱，故D錯(cuò)誤；故選A．3．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D．用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液【考點(diǎn)】硫酸根離子的檢驗(yàn)；溶液的配制；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．濃硫酸的密度大于水，且溶于水放熱，液體混合應(yīng)把密度大的溶液加入密度小的溶液中；B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線，溶液濃度變稀，不能得到所配制的溶液濃度；C．加入的氯化鋇溶液會(huì)和銀離子形成氯化銀白色沉淀，干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)；D．分液方法是利用互不相溶的液體分層，利用分液漏斗分離．【解答】解：A．濃硫酸的密度大于水，且溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制，故B錯(cuò)誤；C．硝酸根能與鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，所以檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液，故C錯(cuò)誤；D．汽油不溶于水，因此用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液，故D正確，故選D．4．下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是（）①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物③離子化合物中一定有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵．A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】①共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物中，但含離子鍵的一定為離子化合物；②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì)，離子化合物；③離子化合物中一定含非金屬元素，得到電子為陰離子；④離子鍵和極性鍵均為不同元素形成的化學(xué)鍵；⑤兩個(gè)非金屬原子間只能以共用電子對(duì)成鍵．【解答】解：①共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物中，但含離子鍵的一定為離子化合物，即共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵，故正確；②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì)，離子化合物，也可存在于共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；③離子化合物中一定含非金屬元素，得到電子為陰離子，可能均為非金屬元素，如銨鹽等，故正確；④離子鍵和極性鍵均為不同元素形成的化學(xué)鍵，則只存在于化合物中，故正確；⑤兩個(gè)非金屬原子間只能以共用電子對(duì)成鍵，則只能形成共價(jià)鍵，故正確；故選C．5．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣ D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等，則可大量共存，以此解答該題．【解答】解：A．離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Ca2+、HCO3﹣反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，Al3+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、SO42﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選A．6．在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同B．環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．反應(yīng)前酸堿溶液的溫度相同時(shí)，誤差較小；B．玻璃棒不導(dǎo)熱，且玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)時(shí)間，熱量散失減少；C．分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失；D．一種物質(zhì)過(guò)量時(shí)能使另一種物質(zhì)反應(yīng)更充分．【解答】解：A．如果反應(yīng)前酸堿溫度不同無(wú)法計(jì)算反應(yīng)初始溫度，從而增大誤差，所以反應(yīng)前酸堿溶液的溫度相同時(shí)，誤差較小，故A正確；B．玻璃棒不導(dǎo)熱，且玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)時(shí)間，熱量散失減少，則誤差較小，故B正確；C．分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失，導(dǎo)致誤差增大，故C錯(cuò)誤；D．一種物質(zhì)過(guò)量時(shí)能使另一種物質(zhì)反應(yīng)更充分，測(cè)量更準(zhǔn)確，所以為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量，故D正確；故選C．7．下列說(shuō)法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同位素B．C2H6和C5H12互為同系物C．C2H4和C2H6互為同系物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互為同系物【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用．【分析】A．質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；BCD．同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類相等．【解答】解：A．金剛石和石墨是單質(zhì)，不是原子，故A錯(cuò)誤；B．C2H6和C5H12結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故B正確；C．C2H4是烯烴，C2H6是烷烴，結(jié)構(gòu)不相似，不為同系物，故C錯(cuò)誤；D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．故選B．8．下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（）A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6 D．CH3COOH【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】能和鈉反應(yīng)的物質(zhì)為酸、水、酚、醇等，能和純堿反應(yīng)的有機(jī)物中含有羧基，強(qiáng)酸、強(qiáng)酸酸式鹽能和碳酸鈉反應(yīng)，酚羥基與能和純堿反應(yīng)但不生成氣體，以此解答該題．【解答】解：A．乙醇中含有醇羥基，能和Na反應(yīng)生成氫氣，但不含碳酸鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．水和鈉反應(yīng)生成氫氣，但和碳酸鈉不生成氣體，故B錯(cuò)誤；C．C6H12O6為葡萄糖或果糖，含有羥基，可與鈉反應(yīng)，但不具有酸性，故C錯(cuò)誤；D．乙酸中含有羧基而能和鈉反應(yīng)生成氫氣，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確．故選D．9．下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是（）A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B．從苯的凱庫(kù)勒式看，分子中含有雙鍵，所以屬于烯烴C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生加成反應(yīng)D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同【考點(diǎn)】苯的結(jié)構(gòu)；苯的性質(zhì)．【分析】A．苯的分子式是C6H6，是不飽和烴，但不能使酸性KMnO4溶液褪色；B．苯分子中不含有碳碳雙鍵與碳碳單鍵；C．苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯；D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，完全相同．【解答】解：A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于不飽和烴，故A錯(cuò)誤；B．苯分子中不含有碳碳雙鍵與碳碳單鍵，不屬于烯烴，故B錯(cuò)誤；C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，故D正確；故選：D．10．海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【考點(diǎn)】真題集萃；海水資源及其綜合利用．【分析】A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴；B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制時(shí)應(yīng)加入試劑進(jìn)行除雜，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純；C．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑；D．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的．【解答】解：A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故A正確；B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故B正確；C．工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑，故C錯(cuò)誤；D．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故D正確，故選：C．11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．32g甲醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)是6NAC．1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAD．235g核素92235U中的中子數(shù)為92NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；B、求出甲醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲醇中含5條共價(jià)鍵來(lái)分析；C、在碳酸氫鈉溶液中，除了碳酸氫鈉外，水也含氧原子；D、求出235g核素92235U的物質(zhì)的量，然后根據(jù)核素92235U中含143個(gè)中子．【解答】解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故A正確；B、32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol，而甲醇中含5條共價(jià)鍵，故1mol甲醇中含5NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、在碳酸氫鈉溶液中，除了碳酸氫鈉外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子個(gè)數(shù)多于0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、235g核素92235U的物質(zhì)的量為1mol，而核素92235U中含143個(gè)中子，故1mol該核素中含143NA個(gè)中子，故D錯(cuò)誤．故選A．12．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．2△H1+5△H2﹣12△H3【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)蓋斯定律，利用已知方程式的加減得出目標(biāo)方程式C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱也要相應(yīng)的加減．【解答】解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由蓋斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故選A．二、非選擇題（除20題（4）小題為4分，其它每空3分，共52分）13．如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題：（1）將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量稀鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，試管中觀察到的現(xiàn)象是鋁片上有大量氣泡生成，鋁片逐漸溶解．（2）U形導(dǎo)管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，說(shuō)明此反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】（1）鋁片與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象為鋁片上有大量氣泡生成，鋁片不斷溶解；（2）鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使氣體膨脹．【解答】解：（1）鋁片與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，反應(yīng)現(xiàn)象為鋁片上有大量氣泡生成，鋁片不斷溶解，故答案為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；鋁片上有大量氣泡生成，鋁片逐漸溶解；（2）鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使氣體膨脹，使U形管液面A下降，故答案為：下降；鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大；放熱．14．CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C﹣HC=CC﹣CH﹣H鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱．+125.6kJ/mol．【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用．【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．【解答】解：在反應(yīng)CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2中，斷裂6molC﹣H鍵，1molC﹣C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC﹣H鍵，1molC=C、1molH﹣H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2833.8kJ﹣2708.2kJ=125.6，所以反應(yīng)熱為+125.6kJ/mol，故答案為：+125.6．15．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】根據(jù)蓋斯定律將三個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行處理．【解答】解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol③①×3﹣②﹣③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（﹣24.8kJ/mol）×3﹣（﹣47.2kJ/mol）﹣（+640.5kJ/mol）×2=﹣1308.0kJ/mol，即CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．16．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol．（1）試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85kJ，（2）寫(xiě)出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ?mol﹣1．【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律②×2﹣①得到肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量．【解答】解：（1）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=67.7kJ/mol①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol②結(jié)合蓋斯定律②×2﹣①得到肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=2（﹣534KJ?mol﹣1）﹣（+67.7KJ?mol﹣1）=﹣1135.7kJ?mol﹣1，1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85KJ，故答案為：567.85；（2）熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ?mol﹣1；故答案為：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ?mol﹣1．17．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ?mol﹣1．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol﹣1（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=﹣399kJ?mol﹣1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱的大小比較．【分析】根據(jù)反應(yīng)物的總能量、中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學(xué)方程式以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法解答，注意蓋斯定律的應(yīng)用．【解答】解：（1）由圖象可知，1molP與Cl2反應(yīng)生成1molPCl3放出306kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ?mol﹣1，故答案為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ?mol﹣1；（2）由圖象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol﹣1，故答案為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol﹣1；（3）由圖象可知，