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文檔簡介

化學反應的限度及條件控制（第三課時）主講人：梁京梅

學 校：北京市第八十中學學 科：化學必修2（人教版） 年 級：高一下學期高中化學學習目標能夠結(jié)合實例體會可逆反應存在限度，能從化學反應限度的角度解釋化工生產(chǎn)中簡單的化學現(xiàn)象。結(jié)合正、逆反應速率的變化理解可逆反應形成化學平衡狀態(tài)的原因，能夠總結(jié)歸納出化學平衡狀態(tài)的特征。能夠結(jié)合合成氨的反應體分析怎樣從限度和快慢兩個方面調(diào)控化學反應，體會化學反應條件控制的重要性，初步建立數(shù)據(jù)分析和處理的能力。高中化學進行的反應叫做可逆反應。SO2

+

H2O H2SO3Cl2+

H2O化學反應的限度可逆反應在相同條件下，既可以向正反應方向進行，同時又能夠向逆反應方向……N2+

3H22NH3HClO+

HCl高溫，高壓催化劑必修一P47反應物不能徹底轉(zhuǎn)化高中化學實驗3.

取上層清液，滴入2滴KSCN溶液

。想一想設計實驗證明FeCl3

和KI之間可以發(fā)生反應，且該反應有一定的限度。即證明反應

2Fe3+

+

2I— 2Fe2+

+I2可以發(fā)生。方案取5

mL

0.1

mol/L KI

溶液，加入0.1

mol/L FeCl3

溶液5

～6滴。 KI過量向上述溶液中繼續(xù)加入2mL CCl4。 檢驗是否生成了

I2檢驗Fe3+是否完全反應高中化學化學平衡狀態(tài)書P470化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下所能達到的或完成的最大程度，即該反應進行的限度。高中化學書P47可逆反應v正=v逆c(反應物)和

c(生成物)不再改變反應體系中各物質(zhì)的c、n及比例保持一定動態(tài)平衡條件改變，化學平衡狀態(tài)改變化學平衡的研究對象化學平衡的特征≠

0化學平衡高中化學書P48勒夏特列原理高中化學化學反應條件的控制書P47哈伯波施1918年諾貝爾化學獎1931年諾貝爾化學獎哈伯-波施法鋨高中化學溫度升高，氨的含量降低壓強增大，氨的含量增大達到平衡時平衡混合物中NH3的含量（體積分數(shù)）資料1分析：達到平衡時平衡混合物中NH3的含量隨溫度、壓強的變化發(fā)生怎樣的變化？高中化學鐵觸媒催化能力資料2高中化學合成氨的反應分析角度反應條件使合成氨的速率增大使平衡混合物中氨的含量提高壓強高壓一致 高壓溫度高溫 矛盾 低溫催化劑使用不影響高中化學1、10

～30

MPa2、400

～

500℃3、催化劑：鐵觸媒書P47化學反應條件的控制合成氨的

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