湖南省衡陽市祁東縣2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省衡陽市祁東縣2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“東漢銅車馬”是貴州省博物館的鎮(zhèn)館之寶。以下關(guān)于合金的說法錯誤的是A.青銅是我國最早使用的合金 B.合金中可以含有碳等非金屬C.鋼是用量最大、用途最廣的合金 D.生鐵和鋼相比，生鐵含碳量更低【答案】D【解析】A．銅的活潑性較弱，冶煉銅較容易，我國使用最早的合金是青銅，故A正確；

B．合金中可以含有非金屬元素，如鋼是鐵和碳的合金，故B正確；C．鋼可用于建筑材料，鋼是用量最大、用途最廣的鐵合金，故C正確；

D．生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，與鋼相比，生鐵的含碳量較多，故D錯誤；故選：D。2.氟-29()原子核與液氫靶相撞，敲除多余的質(zhì)子，形成氧的一種稀有同位素——氧-28()。下列有關(guān)說法正確的是A.的質(zhì)量為28gB.與互為同位素C.的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為12D.上述將轉(zhuǎn)化為的過程發(fā)生了化學(xué)變化【答案】C【解析】A．的質(zhì)量數(shù)為28，故A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，與的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，故B錯誤；C．的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為20，故中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為12，故C正確；D．化學(xué)變化的最小微粒為原子，故將轉(zhuǎn)化為的過程生成了新元素不是化學(xué)變化，故D錯誤；故選C。3.下列物質(zhì)的用途描述錯誤的是選項ABCD物質(zhì)鐵粉用途自來水消毒中和胃酸制作糕點食品抗氧化劑【答案】B【解析】A．二氧化氯具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，可以用于自來水消毒，故A正確；B．具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，故B錯誤；C．受熱分解生成二氧化碳，可用于食品發(fā)酵劑，可焙制糕點，故C正確；D．鐵粉具有強的還原性，可用作食品的抗氧化劑，故D正確；答案選B。4.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的形成過程：【答案】D【解析】A．中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，因此原子符號為：，A項錯誤；B．的空間結(jié)構(gòu)為V形，B項錯誤；C．Al3+結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D．為離子化合物，故其形成過程：，D項正確；答案選D。5.下列關(guān)于新制氯水的說法錯誤的是A.呈淡黃綠色B.只含有兩種離子C.加入溶液后，有白色沉淀生成D.滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色【答案】B【解析】新制的氯水中存在平衡：。溶液中含氯氣、水和次氯酸分子，氫離子、氯離子和次氯酸根離子等，結(jié)合各物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A．新制氯水中含氯氣，所以氯水呈淡黃綠色，A正確；B．氯水中有鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸還能電離出氫離子和次氯酸根離子，所以新制氯水中含氫離子、氯離子和次氯酸根離子及極少數(shù)的氫氧根離子，B錯誤；C．新制氯水中的氯離子能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，C正確；D．新制氯水具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，D正確；故選B。6.下列離子組能在含大量的無色溶液中大量存在的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，A項不符合題意；B．鐵離子、銅離子均有顏色，次氯酸根離子與氫離子生成弱酸次氯酸而不能大量共存，B項不符合題意；C．酸性條件下，氫氧根離子不能大量存在，C項不符合題意；D．各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，且溶液無色，D項符合題意；答案選D。7.我國某研究團隊研發(fā)的“高亮不銹鎂”榮獲國際鎂協(xié)2024年度“優(yōu)秀變形鎂合金產(chǎn)品獎”。下列說法正確的是A.是一種新型合金B(yǎng).鎂合金的熔點比純鎂的高C.“高亮不銹鎂”具有優(yōu)異耐腐蝕性D.合金中只含有金屬元素，不含非金屬元素【答案】C【解析】A．是化合物，不是合金，故A錯誤；B．合金的熔點一般低于各成分金屬，鎂合金的熔點比純鎂的低，故B錯誤；C．合金一般具有良好的耐腐蝕性，故C正確；D．合金中也可能含非金屬元素，比如生鐵和鋼都含有碳元素，故D錯誤；答案選C8.下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.制備，并觀察的顏色B.收集少量的氯氣C.除去溶液中的少量NaClD.探究氯氣是否具有漂白性【答案】A【解析】A．第一個試管中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，打開止水夾，反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣，可將A內(nèi)的空氣排出，氫氣再進入第二個試管中，排盡第二個試管內(nèi)空氣，接著關(guān)閉止水夾，第一個試管內(nèi)產(chǎn)生的氫氣將硫酸亞鐵通過長導(dǎo)管壓入第二個試管內(nèi)，生成氫氧化亞鐵，A正確；B．氯氣的密度大于空氣，故應(yīng)長管進氣，短管出氣，B錯誤；C．氯化鈉易溶于水，不能采用過濾的方法除去溶液中的少量NaCl，C錯誤；D．鮮花中含有水，不能探究氯氣是否具有漂白性，D錯誤；故選A。9.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，此五種物質(zhì)的焰色均為黃色，其中乙為單質(zhì)，僅丙、丁的溶液呈堿性。下列說法錯誤的是A.乙與反應(yīng)時生成大量白煙 B.固體丙具有吸水性C.丁為正鹽 D.丁與酸反應(yīng)才能生成戊【答案】D【解析】焰色均為黃色，故是鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化。乙為單質(zhì)，為鈉；戊為氯化鈉；僅丙、丁的溶液呈堿性，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲為氧化鈉，丙為氫氧化鈉，丁為碳酸鈉；A．鈉在氯氣中燃燒時，產(chǎn)生大量白煙，A正確；B．固體氫氧化鈉具有吸水性，B正確；C．丁為碳酸鈉，為正鹽，C正確；D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可以生成氯化鈉，但不是唯一途徑，碳酸鈉溶液與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，也可以生成氯化鈉，D錯誤；故選D。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.通入足量石灰乳中制漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)為C.由和組成的混合氣體含有的原子數(shù)為D.向含的稀鹽酸中投入足量，生成的分子數(shù)為【答案】A【解析】A．的物質(zhì)的量為，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成、和水，氯元素的化合價由0價升高為價，另外一半的氯，由0價降低為價，

氯氣既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：，A正確；B．未告知溶液體積，不能計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．未告知是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計算其物質(zhì)的量，C錯誤；D．鈉與稀鹽酸、水均能反應(yīng)生成氫氣，由于鈉足量，則生成的氫氣分子數(shù)大于，D錯誤；故選A。11.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個數(shù)比為的18電子分子；X與W同主族；Z的最外層電子數(shù)為M的2倍；Y的最簡單氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可生成鹽。下列說法正確的是A非金屬性：B.Z與M形成的化合物能溶于強酸C.簡單離子的半徑大?。篋.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】B【解析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個數(shù)比為1:1的18電子分子，則該分子為H2O2，則X為H，Z為O；X與W同主族，則W為Na；Z的最外層電子數(shù)為M的2倍，則M的最外層電子數(shù)為3，M為Al；Y的最簡單氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可生成鹽，則Y為N元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析，X為H，Y為N，Z為O，W為Na，M為Al。A．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性O(shè)>N，即Z>Y，故A錯誤；B．Z與M形成的化合物為Al2O3，Al2O3能溶于強酸，故B正確；C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑大小O2->Na+>A13+，即Z>W＞M，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，Y為N，W為Na，二者對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為硝酸和氫氧化鈉，前者為強酸后者為強堿，故D錯誤；答案選B。12.向和Fe組成的固體混合物中加入鹽酸，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液X中只存在一種金屬陽離子，且該金屬陽離子與生成的氣體的物質(zhì)的量之比為。下列說法正確的是A.向溶液X中滴加KSCN溶液，溶液變紅B.上述過程發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)C.原固體混合物中和Fe的物質(zhì)的量之比為D.消耗的HCl與生成的的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】發(fā)生的反應(yīng)有Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A．各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中只存在一種金屬陽離子，說明溶質(zhì)只有FeCl2，滴加KSCN溶液，溶液不變色，故A錯誤；B．由上述分析可知，發(fā)生了三個化學(xué)交應(yīng)，故B錯誤；C．原固體混合物中Fe3O4和Fe分別設(shè)為amol和bmol，F(xiàn)e原子物質(zhì)的量為(3a+b)mol，X溶液中溶質(zhì)只有FeCl2，所以n(HCl)=2(3a+b)mol，HCl中的H轉(zhuǎn)化為H2和H2O，n(H2)=mol，n(H2O)=4amol，有2(3a+b)=3a+b+2×4a，a∶b=1∶5，故C正確；D．由C項的分析知，消耗的HCl與生成的H2物質(zhì)的量之比為2(3a+b)∶=4∶1，故D錯誤；答案選C。13.下列離子方程式書寫正確的是A.將鈉投入水中：B.向純堿溶液中滴加少量稀鹽酸：C.實驗室制備氯氣：D.向溶液中加入足量溶液：【答案】A【解析】A．Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為，故A正確；B．鹽酸少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉；離子方程式為，故B錯誤；C．濃鹽酸要拆成離子，實驗室制備氯氣的離子方程式為：，故C錯誤；D．向溶液中加入足量溶液，F(xiàn)e3+和SO都要生成沉淀，離子方程式為，故D錯誤；答案選A。14.氣體滅菌法是常用的環(huán)境消毒法，常用的氣體消毒劑有環(huán)氧乙烷()、臭氧()等。下列比較中，正確的是A.摩爾質(zhì)量之比B.相同質(zhì)量時，物質(zhì)的量之比C.同溫同壓下，密度之比D.同溫同壓下，相同物質(zhì)的量時，體積之比【答案】B【解析】設(shè)環(huán)氧乙烷（摩爾質(zhì)量為44g/mol）、臭氧（摩爾質(zhì)量為48g/mol）的質(zhì)量為ag，二者物質(zhì)的量之比為∶=12∶11，據(jù)此分析；A．摩爾質(zhì)量之比為44g/mol∶48g/mol=11∶12，A錯誤；B．根據(jù)分析，物質(zhì)的量之比為12∶11，B正確；C．根據(jù)阿伏加德羅定律推論可知，同溫同壓下氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比=11∶12，C錯誤；D．同溫同壓下，相同物質(zhì)的量時，體積相同，體積之比為1∶1，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鐵的化合物在生活中具有廣泛的應(yīng)用，利用鐵元素的“價-類”二維圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問題：（1）若服用的藥物膠囊中鉻(Cr)含量超標(biāo)，則人體會受到巨大的傷害。已知中鉻元素為價，則其中的鐵元素為_______價，屬于_______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)，根據(jù)“價-類”二維圖，可能具有的性質(zhì)為_______(填標(biāo)號)。A.只有氧化性B.只有還原性C.既有還原性又有氧化性D.無法判斷（2）琥珀酸亞鐵片(呈暗黃色，難溶于水，可溶于鹽酸)是市場上常見的一種補鐵藥物。①服用維生素C片，可以使補鐵藥品中的轉(zhuǎn)化為，說明維生素C具有_______。②證明在空氣中久置的琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質(zhì)的方法為_______。（3）是一種新型的多功能水處理劑，與水反應(yīng)放出氧氣，同時產(chǎn)生具有強吸附性的膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，具有凈水作用。①根據(jù)上述“價-類”二維圖，位于圖中_______(填字母)點。②將與水反應(yīng)的化學(xué)方程式配平：_______。_____________________(膠體)______________KOH③每生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。【答案】（1）①.+2②.鹽③.C（2）①.還原性②.取在空氣中久置的琥珀酸亞鐵片藥品少許溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明藥品已被氧化變質(zhì)（3）①.f②.4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8KOH③.0.6【解析】【小問1詳析】設(shè)鐵元素化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，則：x+[3+(-2)×2]×2=0，即x=+2，故鐵元素為+2價；Fe(CrO2)2由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽；Fe(CrO2)2中鐵元素為+2價，根據(jù)“價-類”二維圖，處于中間價態(tài)，其化合價既可以升高也可以降低，則可能具有的性質(zhì)為既有還原性又有氧化性，故選C；【小問2詳析】①服用維生素C片，可以使補鐵藥品中的轉(zhuǎn)化為，即被維生素C還原為，說明維生素C具有還原性；②久置的琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質(zhì)，說明藥品中Fe2+已被氧化為Fe3+，檢驗藥品中是否含有Fe3+即可，則證明在空氣中久置的琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質(zhì)的方法為：取在空氣中久置的琥珀酸亞鐵片藥品少許溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明藥品已被氧化變質(zhì)；【小問3詳析】①K2FeO4由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鐵元素化合價為+6價的鹽，故K2FeO4位于圖中f點；②K2FeO4被還原生成，鐵元素化合價由+6價降低至+3價，降低3價，同時氧元素化合價由-2價升高至0價，根據(jù)化合價升降法和原子守恒配平得該反應(yīng)為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8KOH；③每生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)。以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：（1）儀器③和⑥的名稱分別為_______、_______。（2）現(xiàn)需溶液450mL①根據(jù)計算，用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______。②轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的作用為_______。③定容：將蒸餾水注入儀器③中，當(dāng)液面離儀器③頸部的刻度線1～2cm時，改用_______(填儀器名稱)滴加蒸餾水至_______。若定容時俯視儀器③刻度線，則會導(dǎo)致所配溶液濃度_______(填“偏高”或“偏低”)。（3）取出上述配制好的溶液20mL，則取出的20mL溶液中_______，將取出的溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后_______?！敬鸢浮浚?）①.容量瓶②.坩堝（2）①.9.5g②.引流③.膠頭滴管④.溶液的凹液面與刻度線水平相切⑤.偏高（3）①.0.20②.0.08【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積影響，再結(jié)合c=進行誤差分析。【小問1詳析】由圖可知，儀器③和⑥的名稱分別為容量瓶、坩堝；【小問2詳析】①實驗室沒有450mL的容量瓶，只能選擇500mL的容量瓶，則用托盤天平稱取的質(zhì)量為0.20mol/L×0.5L×95g/mol=9.5g；②轉(zhuǎn)移液體時，需要用玻璃棒引流，故其作用為：引流；③將蒸餾水注入儀器③中，當(dāng)液面離儀器③頸部的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線水平相切；若定容時俯視儀器③刻度線，則蒸餾水加入較少，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高；【小問3詳析】溶液具有均一性，則取出的20mL溶液中0.20mol/L；稀釋前氯離子濃度為0.40mol/L，則將取出的溶液加水稀釋至100mL，稀釋后氯離子濃度為原來的，即此時0.08。17.電子工業(yè)常用溶液腐蝕絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。從腐蝕廢液中回收銅，能重新獲得溶液，以實現(xiàn)回收利用。廢液處理流程如圖：（1）溶液腐蝕絕緣板上的銅箔的離子方程式為_______。（2）腐蝕廢液中的溶質(zhì)主要有_______(填化學(xué)式)。（3）取少量反應(yīng)1中溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀迅速變?yōu)開______色，最后變?yōu)榧t褐色，白色沉淀被氧化至紅褐色時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）“操作1”的名稱為_______。若物質(zhì)X為稀鹽酸和一種綠色氧化劑的混合物，則該綠色氧化劑的化學(xué)式為_______；物質(zhì)X也可以選用氯氣，二者相比較下，使用氯氣的缺點為_______。（5）對濾渣a進行處理后可提高鐵元素的利用率，操作方法是_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.灰綠②.（4）①.過濾②.③.有毒且污染環(huán)境（5）向濾渣a中加入，其中反應(yīng)生成，可參與反應(yīng)2生成，從而提高鐵的利用率【解析】溶液腐蝕絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板，原理是三價鐵離子與銅單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，由方程式可知腐蝕廢液中的溶質(zhì)為，從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為溶液，由流程可知，加入過量的與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，過濾進行分離，則濾液為，濾渣a為金屬和過量的，為不引入雜質(zhì)，將溶液轉(zhuǎn)化為溶液，則可以通入足量氯氣進行氧化，據(jù)此解答?！拘?詳析】由分析可知，溶液腐蝕絕緣板上銅箔的離子方程式為：；【小問2詳析】由分析可知，腐蝕廢液中的溶質(zhì)主要有；【小問3詳析】向腐蝕廢液中加入過量鐵粉，此時被置換出來，同時被還原為，因此反應(yīng)1中的溶液中主要成分是，所以滴加氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，所以白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；白色沉淀被氧化至紅褐色時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳析】經(jīng)過操作1后得到了濾渣a，因此該步驟為過濾；在濾液中存在的亞鐵離子要生成，所以物質(zhì)X是一種氧化劑，結(jié)合題目中提到的是綠色氧化劑，所以該物質(zhì)為；氯氣是一種有毒物質(zhì)，會污染環(huán)境；【小問5詳析】向濾渣a中加入，其中反應(yīng)生成，可參與反應(yīng)2生成，從而提高鐵的利用率。18.某研究性化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過具體實驗來探討某些元素的性質(zhì)差異。I.探究C、Si元素的非金屬性強弱，裝置如圖。(供選擇的試劑：濃鹽酸、濃硫酸、固體、溶液、飽和溶液)（1）儀器M的名稱為_______；B中盛裝的試劑為_______(填名稱)，其作用是_______。（2）實驗過程中可觀察到C中的現(xiàn)象為_______，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，可推知非金屬性：。II.探究Na，Mg、Al元素的金屬性強弱，設(shè)計方案如下：實驗編號實驗過程依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推測的預(yù)期現(xiàn)象①取一小塊鈉，切去表皮，放入盛有水的大燒杯中立即發(fā)生劇烈反應(yīng)②向盛有適量水(含2滴酚酞