福建省2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試一．選擇題（共16小題）1．下列物質(zhì)分類正確的是（）選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物ANaHSO4NaOHCaCO3SO2CaOBHClKOHCuSO4?5H2OCOFe2O3CHNO3C2H5OH乙醇KClCO2CuODH2SO4Ca（OH）2KMnO4SO3Na2O2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A．H2SO4＝+ B．NaHSO4＝Na++H++ C．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣ D．NaHCO3＝Na++H++3．某溶液中僅含有Na+、Fe3+、、Cl﹣四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c（Na+）：c（Fe3+）：c（Cl﹣）＝3：4：5，若Na+濃度為0.3mol/L。則的濃度為（）A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L4．我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說(shuō)法正確的是（）A．Sm與Sm核外電子數(shù)不同 B．Sm與Sm互為同位素 C．Sm與Sm是同一種核素 D．Sm與Sm質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為625．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是（）A．Al2（SO4）3＝Al3++SO42﹣ B．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ C．Na2CO3＝Na2++CO32﹣ D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣6．某化學(xué)小組用“84消毒液”（主要成分是NaClO）制備氯氣并探究其性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（a～d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略）。下列說(shuō)法正確的是（）A．為防止尾氣污染空氣，應(yīng)使用飽和食鹽水吸收尾氣 B．d處褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 C．c處褪色，說(shuō)明Cl2具有還原性 D．a(chǎn)處變?yōu)樗{(lán)色，b處變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl2具有氧化性7．下列說(shuō)法正確的是（）A．把100mL18.4mol?L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，則H2SO4的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L﹣1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% C．把200mL3mol?L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol?L﹣1 D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%8．用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．階段①說(shuō)明氯氣溶于水，且溶于水的氯氣全部與水反應(yīng) B．階段②的壓強(qiáng)變小，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．階段③發(fā)生反應(yīng)又生成Cl2 D．若將Cl2換成CO2，所得的壓強(qiáng)變化趨勢(shì)與圖2相似9．某密閉容器中間有一可自由滑動(dòng)的導(dǎo)熱性隔板（厚度不計(jì)），當(dāng)左側(cè)充入1molO2，右側(cè)充入一定量的CO2時(shí)，隔板處于如圖位置，下列說(shuō)法正確的是（）A．左側(cè)與右側(cè)的氣體摩爾體積比為4：1 B．左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為8：3 C．相同條件下右側(cè)氣體密度是左側(cè)氣體的11倍 D．若右側(cè)再充入0.5molCO2隔板可以處于容器正中間10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）約為（）A． B． C． D．11．某藍(lán)色液中含下列離子中的若干種：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、，各種離子的數(shù)目相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）（已知：硫酸銀會(huì)溶于硝酸）A．溶液中可能有Na+ B．溶液中可能有Ba2+ C．溶液中可能有 D．溶液中可能有12．某白色粉末中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、Na2CO3，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（2）向（1）的懸濁液中加入過(guò)量稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列判斷正確的是（）A．原白色粉末中肯定含Ba（NO3）2、Na2CO3，可能含有CaCl2 B．原白色粉末中肯定含CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba（NO3）2 C．（1）中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一種或兩種 D．若將（2）中稀鹽酸改為稀硝酸，則判斷結(jié)果相同13．下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體 B．可用半透膜分離提純得到氫氧化鐵膠體 C．向飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色膠體 D．“江河入?？谛纬扇侵蕖?、“傷口上撒鹽”、“制作石膏豆腐”與膠體的聚沉有關(guān)14．下列表示電子轉(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是（）A．Δ B． C． D．15．在反應(yīng)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：216．某溶液中僅含有四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）＝3：5：5，若Na+濃度為0.3mol?L﹣1。則的濃度為（）A．0.2mol?L﹣1 B．0.3mol?L﹣1 C．0.4mol?L﹣1 D．0.8mol?L﹣1二．解答題（共5小題）17．填空（1）①相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為。②在一密閉容器中充入amolNO和bmolO2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2＝2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式明礬[KAl（SO4）2?12H2O]：；NaHSO4：。（3）如圖表示NaCl在水中溶解過(guò)程的微觀狀態(tài)示意圖。①甲、乙、丙按發(fā)生的先后，正確的排列順序?yàn)?。②圖中的微粒“”表示（填微粒符號(hào)）。③下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。a．NaCl固體不導(dǎo)電，是由于固體中不存在離子b．NaCl在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生電離c．NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子18．回答下列問(wèn)題（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和2molNH3含有相同氫原子數(shù)的CH4的體積為。（2）從1LAl2（SO4）3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol?L﹣1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為。（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、，測(cè)得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1，則＝。（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是。（5）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，向A室充入H2、O2混合氣體，向B室充入1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃恢復(fù)原溫度后，（非氣體體積忽略不計(jì)）最終活塞停留的位置在刻度處。（6）11gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為、。19．某家用防疫用品“84消毒液”的包裝說(shuō)明如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：【產(chǎn)品名稱】84消毒液【有效成分】NaClO（含有一定濃度的NaCl）【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【密度】1.19g?cm﹣3注：①按一定比例稀釋后使用②不得與酸性產(chǎn)品（如潔廁靈）同時(shí)使用。（1）該“84消毒液”原液的物質(zhì)的量濃度約為mol?L﹣1；（2）欲將“84消毒液”原液稀釋配制成480mLc（NaClO）＝0.060mol?L﹣1的溶液：①稀釋過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、（寫全儀器名稱）。②稀釋時(shí)，需要取用mL“84消毒液”原液。③下列關(guān)于容量瓶的使用方法正確的是（填序號(hào)）。A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接稀釋“84消毒液”原液C．容量瓶使用前需經(jīng)過(guò)徹底干燥D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用玻璃棒引流④下列操作會(huì)使所配溶液中NaClO濃度偏低的是。A．取用的“84消毒液”原液是久置的B．定容操作時(shí)，俯視刻度線C．量取“84消毒液”原液時(shí)，仰視讀數(shù)D．定容搖勻后，液面低于刻度線E．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線以控制加水量（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究84消毒液處理廢水中的有機(jī)物（原理：ClO﹣將有機(jī)物氧化為無(wú)毒物質(zhì)而排放）。Ⅰ．在2mL84消毒液中加入10mL廢水，加入5滴1mol?L﹣1NaOH溶液，20min后檢測(cè)反應(yīng)液，幾乎沒有檢測(cè)到有機(jī)物殘留。Ⅱ．在2mL84消毒液中加入10mL廢水，加入5滴0.5mol?L﹣1H2SO4溶液，20min后檢測(cè)反應(yīng)液，檢測(cè)到有機(jī)物殘留量明顯偏高。Ⅲ．其他條件都相同的情況下，在不同溫度時(shí)，測(cè)得84消毒液處理廢水中的有機(jī)物時(shí)有機(jī)物含量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中有機(jī)物氧化率明顯降低的主要原因是。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，相同條件下、相同時(shí)間內(nèi)溫度升高時(shí)有機(jī)物殘留量明顯偏高的原因可能是。20．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用分子式表示）。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式。（4）④和⑤形成的一種化合物若能與水發(fā)生化合反應(yīng)，則該化合物電子式為。（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4（6）⑤、⑥各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：。21．用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色。發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl。（1）所得Fe（OH）3膠體分散質(zhì)微粒直徑的范圍是，持續(xù)加熱或攪拌會(huì)使Fe（OH）3膠體發(fā)生。（2）用光束照射Fe（OH）3膠體，能產(chǎn)生效應(yīng)，在光的傳播過(guò)程中，光線照射到粒子時(shí)，如果粒子略小于入射光波長(zhǎng)，則發(fā)生光的散射，這時(shí)觀察到的是光波環(huán)繞微粒而向其四周放射的光，觀察到光亮的“通路”，已知可見光波長(zhǎng)為400～700nm，則下列分散系均能產(chǎn)生這種效應(yīng)的是。A．淀粉溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2濁液B．CuSO4溶液、牛奶、漂白粉溶液C．FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體、石灰乳D．Fe（OH）3膠體、碘化銀膠體、淀粉溶液（3）利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的方法稱為滲析。將混有MgCl2的Fe（OH）3膠體倒入火棉膠袋（半透膜）內(nèi)，用線系緊密封，放入裝有蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中的溶液滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

——★參考答案★——一．選擇題（共16小題）1．下列物質(zhì)分類正確的是（）選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物ANaHSO4NaOHCaCO3SO2CaOBHClKOHCuSO4?5H2OCOFe2O3CHNO3C2H5OH乙醇KClCO2CuODH2SO4Ca（OH）2KMnO4SO3Na2O【答案】D【解析】解：A．NaHSO4是鹽，故A錯(cuò)誤；B．CO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．C2H5OH乙醇屬于有機(jī)物，不是堿，故C錯(cuò)誤；D．H2SO4屬于酸，Ca（OH）2屬于堿，KMnO4屬于鹽，SO3屬于酸性氧化物，Na2O屬于堿性氧化物，故D正確；故選：D。2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A．H2SO4＝+ B．NaHSO4＝Na++H++ C．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣ D．NaHCO3＝Na++H++【答案】B【解析】解：A．硫酸電離方程式為：H2SO4＝2H++，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++，故B正確；C．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：KClO3＝K++，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液完全電離，電離方程式為：NaHCO3＝Na++，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．某溶液中僅含有Na+、Fe3+、、Cl﹣四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c（Na+）：c（Fe3+）：c（Cl﹣）＝3：4：5，若Na+濃度為0.3mol/L。則的濃度為（）A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.8mol/L【答案】C【解析】解：溶液中c（Na+）：c（Fe3+）：c（Cl﹣）＝3：4：5，已知c（Na+）＝0.3mol/L，則c（Fe3+）＝0.4mol/L、c（Cl﹣）＝0.5mol/L，由溶液呈電中性有：c（Na+）+3c（Fe3+）＝c（Cl﹣）+2c（），即0.3mol/L+3×0.4mol/L＝0.5mol/L+2c（），解得c（）＝0.5mol/L，故選：C。4．我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說(shuō)法正確的是（）A．Sm與Sm核外電子數(shù)不同 B．Sm與Sm互為同位素 C．Sm與Sm是同一種核素 D．Sm與Sm質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為62【答案】B【解析】解：A．原子的左下角為質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，因此Sm與Sm的核外電子數(shù)均為62，故A錯(cuò)誤；B．Sm與Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，中子數(shù)分別為82、88，二者互為同位素，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素的種類，Sm與Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，中子數(shù)分別為82、88，二者為不同種核素，故C錯(cuò)誤；D．Sm與Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，中子數(shù)分別為82、88，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是（）A．Al2（SO4）3＝Al3++SO42﹣ B．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ C．Na2CO3＝Na2++CO32﹣ D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣【答案】B【解析】解：A．不遵循電荷守恒、原子守恒，電離方程式應(yīng)為Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，故B正確；C．鈉離子書寫錯(cuò)誤，電離方程式應(yīng)為Na2CO3＝2Na++CO32﹣，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫根離子不能拆分，電離方程式應(yīng)為NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．某化學(xué)小組用“84消毒液”（主要成分是NaClO）制備氯氣并探究其性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（a～d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略）。下列說(shuō)法正確的是（）A．為防止尾氣污染空氣，應(yīng)使用飽和食鹽水吸收尾氣 B．d處褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 C．c處褪色，說(shuō)明Cl2具有還原性 D．a(chǎn)處變?yōu)樗{(lán)色，b處變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl2具有氧化性【答案】D【解析】解：分液漏斗中84消毒液的有效成分是NaClO，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，產(chǎn)生的氯氣在a處于KI反應(yīng)，置換出碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇定粉先藍(lán)色，在b處于KBr反應(yīng)，置換出溴單質(zhì)，揮發(fā)出HCl可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，最后用NaOH溶液吸收尾氣，防止氯氣污染大氣，據(jù)此分析作答。A．為防止尾氣污染空氣，應(yīng)使用NaOH溶液吸收尾氣，飽和食鹽水不能吸收氯氣，故A錯(cuò)誤；B．d處褪色，是因氯氣與NaOH反應(yīng)后，NaOH沒有引起的，故B錯(cuò)誤；C．c處的酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化揮發(fā)出來(lái)的HCl，c處褪色，不能說(shuō)明Cl2具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)處變?yōu)樗{(lán)色，是因?yàn)槁葰獍袸﹣氧化為I2，b處變?yōu)槌壬且驗(yàn)槁葰獍袯r﹣氧化為Br2，都說(shuō)明Cl2具有氧化，故D正確；故選：D。7．下列說(shuō)法正確的是（）A．把100mL18.4mol?L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，則H2SO4的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L﹣1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% C．把200mL3mol?L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol?L﹣1 D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%【答案】B【解析】解：A．H2SO4的密度大于H2O，H2SO4和H2O等體積混合后的體積小于混合前的體積之和，所以混合后稀硫酸的濃度大于原來(lái)的一半，故A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝10%，故B正確；C．c（Cl﹣）＝＝＝5mol/L，故C錯(cuò)誤；D．NaOH密度大于H2O的密度，所以等體積的NaOH溶液和H2O，NaOH溶液的質(zhì)量大于m（H2O），所以混合后NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．階段①說(shuō)明氯氣溶于水，且溶于水的氯氣全部與水反應(yīng) B．階段②的壓強(qiáng)變小，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．階段③發(fā)生反應(yīng)又生成Cl2 D．若將Cl2換成CO2，所得的壓強(qiáng)變化趨勢(shì)與圖2相似【答案】A【解析】解：A．階段①說(shuō)明氯氣溶于水，但溶于水的氯氣只是部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故A錯(cuò)誤；B．階段②的壓強(qiáng)變小，是因?yàn)槁葰夂蜌溲趸c溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．階段③發(fā)生反應(yīng)Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，又生成了氯氣，故C正確；D．若將Cl2換成CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，最后加入鹽酸又產(chǎn)生二氧化碳，因此所得的壓強(qiáng)變化趨勢(shì)與圖2相似，故D正確；故選：A。9．某密閉容器中間有一可自由滑動(dòng)的導(dǎo)熱性隔板（厚度不計(jì)），當(dāng)左側(cè)充入1molO2，右側(cè)充入一定量的CO2時(shí)，隔板處于如圖位置，下列說(shuō)法正確的是（）A．左側(cè)與右側(cè)的氣體摩爾體積比為4：1 B．左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為8：3 C．相同條件下右側(cè)氣體密度是左側(cè)氣體的11倍 D．若右側(cè)再充入0.5molCO2隔板可以處于容器正中間【答案】B【解析】解：A．左側(cè)與右側(cè)氣體在相同條件下，二者的氣體摩爾體積相等，故A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下，相同條件下氣體分子數(shù)目之比等于其體積之比，即N（O2）：N（CO2）＝：＝4：1，而1個(gè)O2分子含有2個(gè)原子，1個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子，則左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為（4×2）：（1×3）＝8：3，故B正確；C．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則ρ（CO2）：ρ（O2）＝M（CO2）：M（O2）＝44：32＝11：8，則右側(cè)氣體密度是左側(cè)氣體的倍，故C錯(cuò)誤；D．若改變右側(cè)的充入量而使隔板處于容器正中間，則兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，由分析得出需要再充入CO2的物質(zhì)的量為1mol﹣0.25mol＝0.75mol，故D錯(cuò)誤；故選：B。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）約為（）A． B． C． D．【答案】A【解析】解：已知ag某氣體的分子數(shù)為p，由n═＝可知，＝，M＝，再有n＝＝可知，bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝＝，故選：A。11．某藍(lán)色液中含下列離子中的若干種：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、，各種離子的數(shù)目相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）（已知：硫酸銀會(huì)溶于硝酸）A．溶液中可能有Na+ B．溶液中可能有Ba2+ C．溶液中可能有 D．溶液中可能有【答案】B【解析】解：溶液呈藍(lán)色，則溶液中一定存在銅離子；取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化銀不溶于硝酸，但硫酸銀會(huì)溶于硝酸，所以一定存在氯離子，可能存在硫酸根離子，由于溶液中各離子的數(shù)目相等，分兩種情況討論。①若溶液中有硫酸根離子，則鋇離子一定不存在，根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等，一定存在鈉離子，即存在Cu2+、Na+、Cl﹣，不能存在；②若溶液中無(wú)，則根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等，一定存在，Na+和Ba2+一定不存在，即一定存在Cu2+、Cl﹣，綜上所述一定不存在Ba2+，故選：B。12．某白色粉末中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、Na2CO3，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（2）向（1）的懸濁液中加入過(guò)量稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列判斷正確的是（）A．原白色粉末中肯定含Ba（NO3）2、Na2CO3，可能含有CaCl2 B．原白色粉末中肯定含CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba（NO3）2 C．（1）中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一種或兩種 D．若將（2）中稀鹽酸改為稀硝酸，則判斷結(jié)果相同【答案】C【解析】解：A．原白色粉末中不一定都含有Ba（NO3）2、Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一種或兩種，故B錯(cuò)誤；C．（1）中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一種或兩種，故C正確；D．若將（2）中稀鹽酸改為稀硝酸，則判斷結(jié)果不相同，則說(shuō)明原溶液含有氯離子，則一定有CaCl2，故D錯(cuò)誤；故選：C。13．下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體 B．可用半透膜分離提純得到氫氧化鐵膠體 C．向飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色膠體 D．“江河入?？谛纬扇侵蕖?、“傷口上撒鹽”、“制作石膏豆腐”與膠體的聚沉有關(guān)【答案】C【解析】解：A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，故A正確；B.膠體的粒子直徑在1nm～100nm不能透過(guò)半透膜，溶液的粒子直徑小于1nm，可以透過(guò)半透明，可以用半透膜提純氫氧化鐵膠體，故B正確；C.向飽和氯化鐵溶液中加燒堿溶液只能得到氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D.向膠體中加入電解質(zhì)溶液會(huì)破壞膠體的介穩(wěn)性引起膠體聚沉現(xiàn)象，故D正確；故選：C。14．下列表示電子轉(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是（）A．Δ B． C． D．【答案】B【解析】解：A．在反應(yīng)中，F(xiàn)e元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，得到2×3e﹣電子，C元素由0價(jià)升高為+2價(jià)，失去3×2e﹣電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e﹣，故A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)中，F(xiàn)e元素由+2價(jià)升高為+3價(jià)，失去4×e﹣，O元素由0價(jià)降低為﹣2價(jià)，得到2e﹣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×2e﹣，故B正確；C．在反應(yīng)中，Zn元素由0價(jià)升高為+2價(jià)，失去2e﹣，酸中的H元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，2個(gè)H共降低2價(jià)，得到2e﹣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2e﹣，故C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)中，氯元素由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，2個(gè)Cl共升高了2價(jià)，失去2e﹣，Mn元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)，降低2價(jià)，得到2e﹣，故D錯(cuò)誤，故選：B。15．在反應(yīng)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2【答案】B【解析】解：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，氧化產(chǎn)物為K2SO3，硫元素由0價(jià)降低為﹣2價(jià)，被還原，還原產(chǎn)物為K2S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故選：B。16．某溶液中僅含有四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）＝3：5：5，若Na+濃度為0.3mol?L﹣1。則的濃度為（）A．0.2mol?L﹣1 B．0.3mol?L﹣1 C．0.4mol?L﹣1 D．0.8mol?L﹣1【答案】C【解析】解：c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）＝3：5：5，若Na+濃度為0.3mol?L﹣1，則c（Mg2+）＝c（Cl﹣）＝0.5mol/L，由電荷守恒可知0.3mol/L+0.5mol/L×2＝0.5mol/L+2c（），解得c（）＝0.4mol/L，故選：C。二．解答題（共5小題）17．填空（1）①相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為5：4。②在一密閉容器中充入amolNO和bmolO2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2＝2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為a：（a+2b）。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式明礬[KAl（SO4）2?12H2O]：KAl（SO4）2?12H2O═K++Al3++2+12H2O；NaHSO4：NaHSO4＝Na++H++；。（3）如圖表示NaCl在水中溶解過(guò)程的微觀狀態(tài)示意圖。①甲、乙、丙按發(fā)生的先后，正確的排列順序?yàn)橐摇⒈?、甲。②圖中的微?！啊北硎綜l﹣；（填微粒符號(hào)）。③下列說(shuō)法正確的是c（填序號(hào)）。a．NaCl固體不導(dǎo)電，是由于固體中不存在離子b．NaCl在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生電離c．NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子【解析】解：（1）①相同質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比為：＝5：4，故答案為：5：4；②無(wú)論NO和氧氣是否完全反應(yīng)，即無(wú)論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個(gè)數(shù)不變，根據(jù)N＝nNA知，各種元素的原子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，n（N）：n（O）＝n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]＝amol：（a+2b）mol＝a：（a+2b），故答案為：a：（a+2b）；（2）明礬屬于鹽，溶于水完全電離，電離的方程式為：KAl（SO4）2?12H2O═K++Al3++2+12H2O，NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++，故答案為：KAl（SO4）2?12H2O═K++Al3++2+12H2O；NaHSO4＝Na++H++；（3）①NaCl在水中溶解過(guò)程為：加入NaCl固體、固體沉入水中→水分子和NaCl固體的作用→相互擴(kuò)散形成水合離子，則甲、乙、丙按發(fā)生的先后正確排列順序?yàn)橐冶?，故答案為：乙、丙、甲；②氯離子半徑大于鈉離子半徑，則圖中的微?！啊北硎綜l﹣，故答案為：Cl﹣；③a.NaCl是離子化合物，含有鈉離子和氯離子，NaCl固體不導(dǎo)電是由于陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b.電離是電解質(zhì)在水分子作用下或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，與外加電場(chǎng)的作用無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；c.NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能形成閉合回路，故c正確；故答案為：c。18．回答下列問(wèn)題（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和2molNH3含有相同氫原子數(shù)的CH4的體積為33.6L。（2）從1LAl2（SO4）3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol?L﹣1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L。（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、，測(cè)得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1，則＝0.2mol/L。（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是1：4。（5）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，向A室充入H2、O2混合氣體，向B室充入1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃恢復(fù)原溫度后，（非氣體體積忽略不計(jì)）最終活塞停留的位置在2刻度處。（6）11gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為5NA、6NA?！窘馕觥拷猓海?）2molNH3含有的氫原子為6mol，和2molNH3含有相同氫原子數(shù)的CH4的物質(zhì)的量為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為1.5mol×22.4L/mol＝33.6L，故答案為：33.6L；（2）n（）＝n（Ba2+）＝0.2L×0.9mol/L＝0.18mol，所以n（Al3+）＝0.18mol×＝0.12mol，則100mL溶液中c（Al3+）＝1.2mol/L，原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L；（3）溶液遵循電荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）＝c（Cl﹣）+2c（），則0.2mol/L+2×0.25mol/L＝0.3mol/L+2c（），c（）＝0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（4）設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為xmol，氦氣的物質(zhì)的量為ymol，則x+y＝1mol，32x+4y＝9.6g，解得x＝0.2mol，y＝0.8mol，則氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是1：4，故答案為：1：4；（5）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，A室中充入H2、O2混合氣體，B室充入1mol空氣，根據(jù)圖示，A、B兩室體積之比為2：1，所以氫氣和氧氣混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，又知A室混合氣體的質(zhì)量為34g，所以氫氣和氧氣混合氣體中二者物質(zhì)的量各為1mol，將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)原溫度后，剩余氧氣0.5mol，此時(shí)A、B兩室氣體物質(zhì)的量之比為1：2，其體積之比也為1：2，所以活塞停留的位置在刻度2處，故答案為：2；（6）11gT2O的物質(zhì)的量為：＝0.5mol，1個(gè)T2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子，故11gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為5NA、6NA，故答案為：5NA；6NA。19．某家用防疫用品“84消毒液”的包裝說(shuō)明如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：【產(chǎn)品名稱】84消毒液【有效成分】NaClO（含有一定濃度的NaCl）【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【密度】1.19g?cm﹣3注：①按一定比例稀釋后使用②不得與酸性產(chǎn)品（如潔廁靈）同時(shí)使用。（1）該“84消毒液”原液的物質(zhì)的量濃度約為4mol?L﹣1；（2）欲將“84消毒液”原液稀釋配制成480mLc（NaClO）＝0.060mol?L﹣1的溶液：①稀釋過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶（寫全儀器名稱）。②稀釋時(shí)，需要取用7.5mL“84消毒液”原液。③下列關(guān)于容量瓶的使用方法正確的是AD（填序號(hào)）。A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接稀釋“84消毒液”原液C．容量瓶使用前需經(jīng)過(guò)徹底干燥D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用玻璃棒引流④下列操作會(huì)使所配溶液中NaClO濃度偏低的是AE。A．取用的“84消毒液”原液是久置的B．定容操作時(shí)，俯視刻度線C．量取“84消毒液”原液時(shí)，仰視讀數(shù)D．定容搖勻后，液面低于刻度線E．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線以控制加水量（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究84消毒液處理廢水中的有機(jī)物（原理：ClO﹣將有機(jī)物氧化為無(wú)毒物質(zhì)而排放）。Ⅰ．在2mL84消毒液中加入10mL廢水，加入5滴1mol?L﹣1NaOH溶液，20min后檢測(cè)反應(yīng)液，幾乎沒有檢測(cè)到有機(jī)物殘留。Ⅱ．在2mL84消毒液中加入10mL廢水，加入5滴0.5mol?L﹣1H2SO4溶液，20min后檢測(cè)反應(yīng)液，檢測(cè)到有機(jī)物殘留量明顯偏高。Ⅲ．其他條件都相同的情況下，在不同溫度時(shí)，測(cè)得84消毒液處理廢水中的有機(jī)物時(shí)有機(jī)物含量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中有機(jī)物氧化率明顯降低的主要原因是實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)H++ClO﹣＝HClO，ClO﹣濃度降低。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，相同條件下、相同時(shí)間內(nèi)溫度升高時(shí)有機(jī)物殘留量明顯偏高的原因可能是升高溫度，次氯酸分解速率加快，ClO﹣濃度降低?！窘馕觥拷猓海?）該“84消毒液”原液的物質(zhì)的量濃度約為＝4mol?L﹣1，故答案為：4；（2）①配制步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，稀釋過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；②稀釋時(shí)，選用500mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，需要取用“84消毒液”原液，故答案為：7.5；③A．容量瓶使用前要檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；B．在燒杯中稀釋“84消毒液”原液，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)需要加水，容量瓶使用前不需經(jīng)過(guò)徹底干燥，故C錯(cuò)誤；D．為防止液體外溢，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用玻璃棒引流，故D正確；故答案為：AD；④A．取用的“84消毒液”原液是久置的，部分次氯酸鈉變質(zhì)，次氯酸鈉物質(zhì)的量減少，所配溶液中NaClO濃度偏低，故選A；B．定容操作時(shí)，俯視刻度線，配制溶液體積偏小，所配溶液中NaClO濃度偏高，故不選B；C．量取“84消毒液”原液時(shí)，仰視讀數(shù)，“84消毒液”原液體積偏大，次氯酸鈉物質(zhì)的量偏多，所配溶液中NaClO濃度偏高，故不選C；D．定容搖勻后，液面低于刻度線，所配溶液濃度無(wú)影響，故不選D；E．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線以控制加水量，配制溶液體積偏大，所配溶液中NaClO濃度偏低，故選E；故答案為：AE。（3）①ClO﹣將有機(jī)物氧化為無(wú)毒物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)H++ClO﹣＝HClO，ClO﹣濃度降低，所以有機(jī)物氧化率明顯降低，故答案為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)H++ClO﹣＝HClO，ClO﹣濃度降低；②升高溫度，次氯酸分解速率加快，ClO﹣濃度降低，所以實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，相同條件下、相同時(shí)間內(nèi)溫度升高時(shí)有機(jī)物殘留量明顯偏高，故答案為：升高溫度，次氯酸分解速率加快，ClO﹣濃度降低。20．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O（用元素符號(hào)表示）。（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（用分子式表示）。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素