內蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)第一中學九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結構教學實錄 （新版）新人教版

內蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)第一中學九年級化學上冊第三單元課題2原子的結構教學實錄（新版）新人教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內容分析1.本節(jié)課的主要教學內容：本節(jié)課主要講解原子的結構，包括原子核、電子層和電子的分布等概念。

2.教學內容與學生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課內容與九年級化學上冊第一單元“物質的組成”中關于原子、分子等基本概念相聯(lián)系，幫助學生建立完整的化學知識體系。核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學生化學學科的核心素養(yǎng)，包括：發(fā)展學生的科學探究能力，通過實驗探究原子的結構，提高觀察、分析和解決問題的能力；增強學生的科學態(tài)度與價值觀，認識到原子結構是化學現(xiàn)象的基礎，激發(fā)學生對科學知識的興趣；提升學生的科學、技術、社會、環(huán)境（STSE）意識，理解原子結構在科學技術發(fā)展中的應用。教學難點與重點1.教學重點

-明確本節(jié)課的核心內容，以便于教師在教學過程中有針對性地進行講解和強調。

-理解原子核和電子的基本概念，包括質子、中子和電子的數(shù)量及作用。

-掌握原子結構示意圖的繪制方法，能夠正確表示原子的電子層排布。

-理解原子序數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的關系，并能應用于具體原子實例。

2.教學難點

-識別并指出本節(jié)課的難點內容，以便于教師采取有效的教學方法幫助學生突破難點。

-理解電子層排布的規(guī)律，特別是對于多電子原子，如何正確判斷電子的能級和排布。

-掌握不同元素原子結構示意圖的識別，特別是過渡元素和內過渡元素的電子排布特點。

-理解原子半徑、核電荷數(shù)和電子層對原子性質的影響，以及它們之間的復雜關系。

-將原子結構知識應用于解釋化學鍵的形成和化學反應的原理，理解原子結構如何影響物質的性質。教學方法與手段教學方法：

1.講授法：系統(tǒng)講解原子結構的基本概念和電子層排布規(guī)律，確保學生掌握核心知識。

2.討論法：引導學生討論不同元素原子的電子排布特點，培養(yǎng)學生的分析能力和批判性思維。

3.實驗法：通過原子模型構建實驗，讓學生直觀感受原子結構，加深對知識的理解。

教學手段：

1.多媒體展示：利用PPT展示原子結構示意圖，提高教學直觀性和吸引力。

2.在線資源：引入在線化學模擬軟件，讓學生通過虛擬實驗體驗原子結構的動態(tài)變化。

3.教學視頻：播放相關教學視頻，幫助學生理解復雜的概念和實驗過程。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：展示鄂爾多斯市的自然風光和當?shù)靥厣幕岢鰡栴}：“你們知道這些自然景觀背后蘊含著怎樣的科學原理嗎？”以此激發(fā)學生對自然科學的興趣。

-回顧舊知：引導學生回顧九年級化學上冊第一單元“物質的組成”中關于原子、分子等基本概念，為學習原子結構做好知識鋪墊。

2.新課呈現(xiàn)（約25分鐘）

-講解新知：詳細講解原子的結構，包括原子核、電子層和電子的分布等概念。通過多媒體展示原子結構示意圖，幫助學生直觀理解。

-舉例說明：以氧原子、氫原子等常見元素為例，講解原子序數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的關系，以及如何判斷電子的能級和排布。

-互動探究：分組討論不同元素原子的電子排布特點，讓學生通過討論、實驗等方式探究知識。教師巡視指導，解答學生疑問。

3.鞏固練習（約20分鐘）

-學生活動：布置課后練習題，讓學生動手實踐，加深對原子結構知識的理解和應用。練習題包括填空、選擇題、簡答題等類型。

-教師指導：及時給予學生指導和幫助，針對學生普遍存在的問題進行講解和示范。

4.總結提升（約5分鐘）

-教師總結：對本節(jié)課所學內容進行總結，強調原子結構的重要性，以及其在化學學科中的應用。

-布置作業(yè)：布置課后作業(yè)，包括課后閱讀、思考題和實驗報告等，鞏固學生對原子結構知識的掌握。

5.課堂反饋（約5分鐘）

-學生反饋：鼓勵學生提出在學習過程中遇到的問題和困惑，教師及時解答。

-教師評價：對學生的學習情況進行評價，肯定學生的優(yōu)點，指出不足，并提出改進建議。

6.課后拓展（約10分鐘）

-教師布置拓展作業(yè)，鼓勵學生自主探究原子結構的相關知識，如同位素、化學鍵等。

-學生自主完成拓展作業(yè)，提高自己的科學素養(yǎng)。

教學過程共計約65分鐘，通過以上教學環(huán)節(jié)，使學生掌握原子結構的基本知識，培養(yǎng)學生的科學探究能力和團隊合作精神。學生學習效果學生學習效果主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.知識掌握

-學生能夠準確理解并記憶原子結構的基本概念，如原子核、電子層、電子等。

-學生能夠區(qū)分原子序數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的關系，并能應用于不同原子的實例分析。

-學生能夠繪制并識別不同元素的原子結構示意圖，理解電子層排布的規(guī)律。

2.能力提升

-學生通過實驗和討論，提高了觀察、分析和解決問題的能力。

-學生在討論和實驗中學會了如何合作，提升了團隊合作和溝通能力。

-學生通過實際操作，增強了動手實踐能力，為后續(xù)化學實驗課程打下基礎。

3.思維發(fā)展

-學生能夠運用原子結構知識解釋化學現(xiàn)象，如化學反應、物質的性質等，發(fā)展了邏輯思維和科學思維能力。

-學生在探究原子結構的過程中，培養(yǎng)了批判性思維和創(chuàng)造性思維。

-學生通過對比不同元素原子的結構，學會了歸納和總結，提高了抽象思維能力。

4.學習興趣

-學生對原子結構的學習產(chǎn)生了濃厚的興趣，激發(fā)了進一步探索化學世界的熱情。

-學生通過學習原子結構，認識到化學與日常生活、科技發(fā)展之間的聯(lián)系，增強了學習化學的積極性。

-學生在課堂上的積極參與和課后自主探究，體現(xiàn)了對化學學科的熱情和興趣。

5.應用能力

-學生能夠將原子結構知識應用于解釋日常生活中的化學現(xiàn)象，如金屬的導電性、酸堿中和反應等。

-學生在解決化學問題時，能夠運用原子結構知識分析問題，提高了問題解決能力。

-學生在化學實驗中，能夠根據(jù)原子結構原理設計實驗方案，提高了實驗技能。

6.科學素養(yǎng)

-學生通過學習原子結構，了解了科學研究的基本方法，培養(yǎng)了科學探究的精神。

-學生在理解原子結構的過程中，學會了如何進行科學推理和論證，提高了科學素養(yǎng)。

-學生通過學習原子結構，認識到科學知識的發(fā)展對人類社會的重要性，增強了社會責任感。教學評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-學生在課堂上的參與度較高，能夠積極回答問題，提出自己的見解。

-學生在討論和實驗環(huán)節(jié)表現(xiàn)出良好的合作精神，能夠與同伴有效溝通和協(xié)作。

-學生在回答問題時，能夠準確運用所學知識，對原子結構的概念有清晰的認識。

2.小組討論成果展示：

-小組討論環(huán)節(jié)，各小組能夠根據(jù)所學知識，提出合理的假設和解釋。

-學生在展示討論成果時，能夠清晰、有條理地表達自己的觀點，體現(xiàn)了良好的語言表達能力。

-小組之間的討論成果具有互補性，不同小組展示了各自獨特的思考方式和實驗結果。

3.隨堂測試：

-隨堂測試包括選擇題、填空題和簡答題，旨在檢驗學生對原子結構知識的掌握程度。

-學生在測試中表現(xiàn)出較好的知識運用能力，能夠正確回答與原子結構相關的問題。

-測試結果反映出學生對電子層排布規(guī)律、原子序數(shù)與電子數(shù)關系等知識點的掌握較為牢固。

4.學生自評與互評：

-學生在課后進行自評，反思自己在課堂上的表現(xiàn)，包括參與度、合作能力和知識掌握情況。

-學生之間進行互評，互相指出優(yōu)點和不足，共同進步。

-通過自評和互評，學生能夠認識到自己的學習狀態(tài)，并調整學習方法，提高學習效果。

5.教師評價與反饋：

-針對課堂表現(xiàn)，教師給予學生正面評價，肯定他們的積極參與和良好表現(xiàn)。

-教師針對學生在討論和實驗中存在的問題，給出具體指導和建議，幫助他們改進。

-教師對隨堂測試結果進行分析，針對學生的薄弱環(huán)節(jié)進行針對性講解和輔導。

-教師鼓勵學生在課后進行自主學習和探究，提高他們的自主學習能力。

-教師定期與學生溝通，了解他們的學習需求和困難，及時調整教學策略，確保教學效果。板書設計①原子結構概述

-原子是由原子核和電子組成的。

-原子核位于原子中心，帶正電荷，由質子和中子組成。

-電子帶負電荷，圍繞原子核運動，形成電子層。

②電子層排布規(guī)律

-電子層按能量由低到高排列，依次為K、L、M、N層等。

-每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)）。

-電子首先填充能量最低的電子層，然后依次填充較高能量的電子層。

③原子序數(shù)與電子數(shù)關系

-原子序數(shù)等于原子核中的質子數(shù)。

-在中性原子中，質子數(shù)等于電子數(shù)。

-原子序數(shù)決定了原子的化學性質。

④原子結構示意圖

-使用圓圈表示原子核，圓圈內的數(shù)字表示質子數(shù)。

-使用電子層符號表示電子層，圓圈外的電子數(shù)表示電子分布。

-根據(jù)電子層排布規(guī)律，繪制不同原子的結構示意圖。課后作業(yè)1.實踐題：

-請根據(jù)所學知識，繪制氧原子（O）和氫原子（H）的結構示意圖，并標注出原子核、電子層和電子數(shù)。

答案：氧原子結構示意圖：原子核（8p+），電子層（K層2e-，L層6e-）。氫原子結構示意圖：原子核（1p+），電子層（K層1e-）。

2.分析題：

-解釋為什么同一電子層的電子能量相同，而不同電子層的電子能量不同。

答案：同一電子層的電子能量相同，因為它們處于相同的能級。不同電子層的電子能量不同，因為它們處于不同的能級，能級越高，電子的能量越大。

3.應用題：

-如果一個原子的原子序數(shù)為17，請計算它的質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)。

答案：質子數(shù)=原子序數(shù)=17；中子數(shù)=質子數(shù)-電子數(shù)（假設是中性原子）=17-17=0；電子數(shù)=質子數(shù)=17。

4.判斷題：

-判斷以下說法是否正確：所有原子的電子層排布都是按照2n2的規(guī)律進行的。

答案：錯誤。雖然大多數(shù)原子的電子層排布