湖南省衡陽(yáng)市八中2017屆高三第三次月考化學(xué)試題(含答案)

衡陽(yáng)市八中2017屆高三第三次月考化學(xué)總分100分，時(shí)間90分鐘一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列成語(yǔ)或俗語(yǔ)涉及化學(xué)變化的是A.鉆木取火B(yǎng)．滴水成冰C．積沙成塔D．鐵柞磨成針2．分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（）①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(0H)3膠體、冰水混合物②化合物：CaC12、NaOH、HCl、HT③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨④電解質(zhì)：膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學(xué)變化⑥硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃A.①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中，正確的是（）A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85gNaClB．用廣泛pH試紙測(cè)得橙汁pH為3.50C．用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否含有FeC124．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖l裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC.用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LS03含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，7.8gNa202含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC．將含lmolFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒數(shù)為NA（假設(shè)所有的FeCl3都轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體）D．在反應(yīng)KI03+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)說(shuō)法正確的是()A．碳酸氫鈉比碳酸鈉熱穩(wěn)定強(qiáng)B.Na2O2可用作供氧劑C．K2FeO4具有強(qiáng)還原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和凈水D．打磨過(guò)的鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說(shuō)明鋁與氧氣沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)7．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲：乙＝3:4，下列說(shuō)法正確的是()A.參加反應(yīng)的H2SO4為0.2molB．參加反應(yīng)的NaOH約為0.27molC．加入鋁粉的質(zhì)量A=5.4D．與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g8.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存B.在含有0.1mol/LFe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大最共存C.在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-變化最小D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O9.把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+)=0.5mol/L。在該溶液中加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)完全后，將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量為（）A.2.93gB.5.85gC.6.56gD.無(wú)法確定10．在Na＋濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100ml進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：I.向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體；II．將I的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)得固體質(zhì)量為3.6gⅢ.在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是（）A.K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol/LB.實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+C.實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ能確定一定不存在SO42-11.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六離子。在反應(yīng)過(guò)程中ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（）A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-C．配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量系數(shù)之比為5：2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子1mol12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2OD．硫酸亞鐵溶液加過(guò)氧化氫溶液:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O13．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷不正確的是（）A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B．在含NH4+、Al3+、H+的溶液中，逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、NH4+、Al(OH)3C.在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Ag+、Cu2+的溶液中，加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+14.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加Na0H溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為48mLC.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05molD.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3l5．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，對(duì)今后世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展有著決定性作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．工段②是風(fēng)化過(guò)程B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)D．工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸16．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（

）A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2OB．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子4molC．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Fe3+>Cl2>Br2D．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：217.已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的pH如下表：氫氧化物溶液pH開(kāi)始沉淀沉淀完全沉淀開(kāi)始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4--------Al(OH)12.8向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示。以下錯(cuò)誤的是()A.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4C.OA段可能發(fā)生的反應(yīng)：3Ba2++63OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中：c(Cl-)＝c(SO42-)18．圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是()A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量B．向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量C．向含有鹽酸的AlC13溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(0H)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失19．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaC103共存體系。下列判斷止確的是()A．與NaOH反應(yīng)的抓氣一定為0.3molB.n(Na+):n(Cl-)可能為7:3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15<n<0.25D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:120．將幾滴KSCN(SCN-是“類(lèi)似鹵離子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說(shuō)法中不正確的是()A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化B.②中紅色褪色的原因是S02將Fe3+還原為Fe2+C．②中紅色褪色的原因是S02將SCN-還原D.SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。（2）在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片。加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_______（填“大于“、“等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（3）鎂鐵混合物4.8g,溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN0氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是_______克。22.（14分）鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。（1）二氧化鈰

（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作_________劑。（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫(xiě)出過(guò)程中的離子方程式：___________________。（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如下已知Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24。①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Zn2+的離子方程式為_(kāi)________。②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是____________，調(diào)pH的目的是_________。③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________________。23.（12分）某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液X中除了H+一定存在的離子有______，溶液X中一定不存在的離子有

。（2）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為

。（3）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為

。（4）轉(zhuǎn)化=7\*GB3⑦中的離子方程式為

。（5）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為

。（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為

。24.（12分）某地煤煤矸石預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一般綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：(1)“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______、________。（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有__________。（寫(xiě)出兩個(gè)）（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)______?！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的主要離子方程式為：______。（4）己知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的