黑龍江省哈爾濱市第六中學2017屆高三12月月考化學試題(含答案)

哈爾濱市第六中學2017屆高三12月月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16S:32Fe:56Cu:64Ag:108一．選擇題：（共25題，每題2分，只有一個選項正確）1．下列溶液蒸干灼燒所得固體成分正確的是A.NaAlO2溶液--------氧化鋁B.次氯酸鈉---------氯化鈉C.碳酸氫鎂--------碳酸鎂D.硫酸銅--------氧化銅2．各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是()3．對某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中，下列說法正確的是()A．加水，它的溶度積減小、溶解度增大B．升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大C．飽和溶液中：c(Am＋)＝c(Bn－)D．加水，它的溶度積、溶解度均不變4．三種物質(zhì)的溶解度(20℃)如表所示，下列說法正確的是()物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01 A.已知20℃MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則所有含MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))，且c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝6.82×10－6 B．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終所得的固體產(chǎn)物相同 C．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳的除雜試劑為Na2CO3溶液 D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)的硬水，發(fā)生反應的離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O5．2011年2月15日，備受全球關注的蘋果股份有限公司，首次承認此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構體，則其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是()A．3B．2C．4 D．56．已知某溫度下，MnC03、MnS的溶度積分別為2．0X10-11、5．0×10-14。下列推斷不正確的是()A．碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度B．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的離子方程式為C．碳酸錳轉(zhuǎn)化成硫化錳的平衡常數(shù)K=2．5x10-3D．在含相同濃度的C032一，S2-的溶液中滴加氯化錳溶液，先產(chǎn)生沉淀是MnS7．下列有關儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．酸式滴定管和堿式滴定管在使用前都要檢查是否漏水B．用膠頭滴管向試管里滴加溶液，滴管都不能插入液面下C．制取無水FeCl2固體，可以將FeCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干D．分離乙醇和乙酸乙酯的混合物可以用分液的方法8．化學來源于生活，并服務于生活。下列說法正確的是（）A．高純硅可以將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能B．葡萄糖可以與Fe3+合成補鐵的藥物，用于改善貧血C．C12用途廣泛，工業(yè)上使之與澄清石灰水反應制備漂白粉D．蛋白質(zhì)、油脂、淀粉等有機高分子都可為人體提供能量9．有機物A是某種藥物的中間體，其結構簡式為：關于有機物A的說法正確的是（）A．A的分子式為C16H1603B．A可使酸性KMn04溶液褪色，不可使溴水褪色C．A苯環(huán)上的一氯代物同分異構體有2種D．A既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生加成反應10．在25℃時，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL時，溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量恰好等于加入的K＋的物質(zhì)的量，則m＋n的值為()A．13B．14C．15D．不能確定11．以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2(l)＋SO2(l)SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是()A．該滴定反應可以表示為SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋=2SO2B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SOeq\o\al(2－,3))與c(SO2＋)的乘積是一個常數(shù)C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點12．下列說法正確的是（）A．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(COeq\o\al(2－,3))＜c(HCOeq\o\al(－,3))B．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強 C．在恒溫、恒容條件下，SO2與O2按照物質(zhì)的量之比為2:1通入達到平衡，若向上述平衡體系中通入氧氣，則SO3的百分含量將減小D．pH=3的鹽酸和醋酸，等體積混合因為醋酸被稀釋pH>313．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是() A．稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關系：A＝10B B．稀釋前，A溶液中由水電離出的(OH－)的濃度大于10－7mol·L－1 C．取等體積M點的A、B兩種堿液，加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，所消耗硫酸溶液的體積相同 D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于714．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如下圖所示，下列說法不正確的是()A．圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A＝D＝EB．C點一定是純水C．D點可能是醋酸溶液，E點可能是醋酸鈉溶液 D．100℃時，將pH＝2的硫酸與pH＝10溶液的KOH等體積混合后，溶液顯中性 15．下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是()選項原因結論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵B乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應兩者屬于同一類型的反應C乙酸、葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應都同屬于氧化反應D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者的褪色本質(zhì)是不相同的16．巴豆酸的結構簡式為CH3—CH＝CH—COOH?，F(xiàn)有下列說法，試根據(jù)巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是()①氯化氫②溴水③純堿溶液④2－丁醇⑤酸化的KMnO4溶液A．②④⑤ B．①③④C．①②③④ D．①②③④⑤17．下列有關離子濃度大小比較正確的是A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的順序是①③②B．等pH的①（NH4）2SO4，②NH4HSO4、③NH4Cl，NH4+濃度由大到小的順序是①③②C．等濃度的①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2,NH4+濃度由大到小的順序是②③①D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①0.1mol·L－1鹽酸、②0.1mol·L－1氯化鎂溶液、③0.1mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度由大到小的順序是③②①18．已知圖一表示的是可逆反應C0(g)+H2(g)C(s)+H20(g)△H>O化學反應速率(V)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2N02(g)N204(g)△H<O的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是()A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強B.圖一t2時改變的條件是增大了反應物的濃度C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D．若圖二t1時改變的條件增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小19、下列實驗現(xiàn)象及結論正確的是A.向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP(AgCl)>KSP(AgI)B.Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka:H2CO3>H3BO3C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數(shù)目前者大于后者20．苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變C．當pH為5.0時，飲料中=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)21．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)22．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2)0.015時發(fā)生的反應是：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是（）選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)23．經(jīng)測定某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子，且其濃度大小的排列順序為：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，下列有關說法正確的是()A．該溶液由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的CH3COONa溶液等體積混合而成的酸性溶液C．在上述溶液中加入適量CH3COOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(OH－)＝c(H＋)24．在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性25．下列滴定反應中，指示劑使用不正確的是A.用標準FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液B.用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示劑C.用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示劑D.用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑二．簡答題（共50分）26．工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：圖D3-5已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為________________________________________________________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為_____________________(填試劑名稱)。(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝________。(5)①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________(填代號)。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→______________________________________________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))27．手持技術又稱掌上技術，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件組成的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計算機連接的實驗技術系統(tǒng)。某研究小組利用手持技術，獲得8.34gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖D3-3所示。請回答下列問題：圖D3-3(1)試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式：________________________。(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應的化學方程式：__________________________________。(3)某興趣小組用如圖D3-4所示裝置設計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。圖D3-4①試劑X的名稱是________。②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→____________________。③充分反應后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟如下：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重；第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量為________g(填計算式)。④上述測得已分解的P的質(zhì)量比實際分解質(zhì)量要小，原因是____________________。28.常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是________。當加入MOH溶液25ml時，溶液的PH=4.2，則對應弱酸或者弱堿的電離平衡常數(shù)K=(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：________。(4)K點對應的溶解中，c(M＋)＋c(MOH)______2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。29．鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O(1)寫出基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式：________。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有________(填元素符號)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為________。(2)POeq\o\al(3－,4)的空間構型是________。(3)與NH3互為等電子體的分子、離子有________、________(各舉一例)。(4)氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為________。(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1molCN－中含有的π鍵的數(shù)目為________。(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則