黑龍江省大慶2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上冊(cè)10月月考試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Zn—65Fe—56I—127第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是一種新的分子B．光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成均與氮氧化物有關(guān)C．煤的干餾和液化均為物理變化D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同2．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說法不正確的是A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)D．總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑3．下列敘述中完全正確的一組是①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

NO與11.2L

O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA④常溫常壓下，16g

O3所含的原子數(shù)為NA⑤1mol

Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAA．①②③④ B．②④⑤⑥ C．②④ D．①②4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2HO-B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HclOC．向FeI2溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+D．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H-+NO3-=Fe3++NO↑+H2O5．已知熱化學(xué)方程式，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1A．吸熱88kJB．吸熱2.44kJC．放熱44kJD．吸熱44kJ6．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3晶體7．下列對(duì)事實(shí)的解釋或由事實(shí)所得結(jié)論中，正確的是事實(shí)解釋或結(jié)論A常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)B向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性：C＜ClC向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+D用濃、稀硝酸分別完全溶解等質(zhì)量的銅粉，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量比較：稀硝酸中的＜濃硝酸中的稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)8．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)常通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用。下列敘述不正確的是：A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，且均能與水反應(yīng)。B．根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱，不可能由Z的最高價(jià)氧化物制出W的最高價(jià)氧化物。C．Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均大于R的簡(jiǎn)單氫化物。D．向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無白色沉淀生成，但一段時(shí)間后，通入RY2的一份中可能產(chǎn)生沉淀。9．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是A．取等體積的醋酸和鹽酸溶液分別進(jìn)行稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＞nB．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)10．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）11．流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO412．將2molA和2molB充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達(dá)到平衡測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，分離出少量D，A的轉(zhuǎn)化率提高C．平衡時(shí)，升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的密度減小D．平衡時(shí)，充入C，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小13．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ/mol，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cB．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c14．利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：5CO（g）＋I(xiàn)2O5（s）5CO2（g）＋I(xiàn)2（s）,不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖。下列說法不正確的是A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等C．0~0.5，反應(yīng)速率為v（CO）=1.2mol·L-1·min-1D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd15．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是A．0～t2時(shí)，v正始終大于v逆B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡC．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<ⅡD．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加C16．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列說法正確的是容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行第Ⅱ卷（非選擇題共52分）17．（15分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)（1）MgCO3的分解產(chǎn)物為。裝置B中的反應(yīng)方程式為。（2）裝置C的作用是，處理尾氣的方法為。（3）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色已知：Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2（藍(lán)色沉淀）①乙組得到的黑色粉末是；②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為；③從實(shí)驗(yàn)安全考慮，上圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是；④乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)椋蝗芤和噬赡艿脑蚴?，其?yàn)證方法為。18．（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．A．燒杯B．坩鍋C．蒸發(fā)皿D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）E．酒精燈F．干燥器（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①，③；（3）過程②中充入適量Cl2的目的是，反應(yīng)的離子方程式為；（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由。（5）操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H．靜置、分層．a(chǎn)．上述G步操作的目的是：；b．最后碘的有機(jī)溶液是通過獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單法：。19．（13分）對(duì)氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。（1）用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H1K1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)2H2O(g)△H2K2則2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H＝（用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）（2）汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：NO＋CO→N2＋CO2（未配平）,將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2，實(shí)現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為。(3)大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間（t）測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如下t(min)n(mol)01020304050NO2.001.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平均常數(shù)K=。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號(hào)）。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．恒溫時(shí)，充入一定量的氦氣d．加入適量的催化劑（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為。（5）不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）。A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變B．v正（N2）=2v逆（NO）C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變20．（12分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離分為兩步進(jìn)行，已知其電離常數(shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，開始時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。H2CO3H2C2O4K14.2×10-75.4×10-2K25.6×10-115.4×10-5（2）常溫時(shí)，C和CO的燃燒熱△H分別為－394.0kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為。（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H＝QkJ·mol-1。①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：溫度（℃）250300350K(L2·mol-1)2.0410.2700.012由此可判斷Q0（填“＞”、“＝”或“＜”）②一定溫度下，將6molH2和2molCO充入到體積為2L的密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c（CO）＝0.2mol·L-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝。0～10min內(nèi)，反應(yīng)速率v（CH3OH）＝。③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20molH2和10molCO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化如下圖所示：A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器的容積為L(zhǎng)。題號(hào)12345678答案BCCBBCCB題號(hào)910111213141516答案BADACCDD17．（15分）（1）MgO和CO2（2分