河北省2017屆高三化學摸底聯(lián)考試題

（全國卷）河北省衡水中學2017屆高三化學摸底聯(lián)考試題一、選擇題（本題共10小題，每小題1分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（）A．交警檢查司機是否酒后駕車的原理中體現了乙醇的氧化性B．硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑C．銅的金屬活動性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕D．以石油、煤和天然氣為原料通過聚合反應可以獲得用途廣泛的高分子合成材料2．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A．A.過濾操作中,漏斗的尖端應接觸燒杯內壁

B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該解液的pHC．中和滴定時．滴定管用所盛裝的反應液潤洗2～3次.D．分液操作中，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出3．下列圖示與對應的敘述不相符合的是A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線4.下列關于物質分類的說法正確的是（）=1\*GB3①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體=2\*GB3②氯水、次氯酸都屬于弱電解質=3\*GB3③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氯化三鐵都不是混合物=5\*GB3⑤電解熔融的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化=6\*GB3⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子A.=1\*GB3①=2\*GB3②B.=2\*GB3②④C.=3\*GB3③=5\*GB3⑤D.④=6\*GB3⑥5.下列反應中，反應后固體物質增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入CuCl2溶液6.O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是(

)A.氧氣是氧化產物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：47.下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是（）選項陳述I陳述IIAFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色8.下列關于常見有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烯和苯都可以從化石燃料中獲得，都能使溴水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳雙鍵，因而都能發(fā)生加成反應和氧化反應C.酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到純凈的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別9.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應微藍色液體為膠體B將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產生的氣體通入BaCl2溶液產生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-10.一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（）A.過量的鐵與濃硝酸B.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18mol/L硫酸二、選擇題（本題共16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）11.下列說法中正確的是（）A.同溫下，向兩等分水中分別加入等物質的量的Na2O2與Na2O，所得溶液濃度相同B.FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強C．向NaHCO3溶液中加人少量Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，CO32-的濃度會變小D．工業(yè)上用氯氣和石灰水反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封12．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O13.下列做法存在安全隱患的是①干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火②用稀硝酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫③制取二氧化碳時沒有檢查裝置的氣密性④將水沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌⑤用酒精代替苯從溴水中萃取出溴⑥夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風A．①④⑥ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部14.根據表中八種短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是（）A元素②⑥形成的化合物具有兩性B元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點C元素⑤對應的離子半徑大于元素⑧對應的離子半徑D元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強15.能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A.NH4Fe(SO4)2加入過量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓B.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOC.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O16.為解決淀粉廠廢水中BOD嚴重超標的問題，有人設計了電化學降解法．如圖是利用一種微生物將有機物將廢水中有機物[主要成分是(C6H10O5)n]的化學能轉化為電能的裝置，下列說法中正確的是（

）

A．N極是負極

B．該裝置工作時，H+從右側經陽離子交換膜移向左側

C．負極的電極反應為：(C6H10O5)n+7H2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+

D．物質X是OH﹣17.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-18.常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（）A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主C．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大D．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01mol/L19.一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是A．該反應的正反應放熱B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大20.室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)21.電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣。工作原理如圖1所示，c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2。

已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。下列說法錯誤的是（）A.制備Na2FeO4的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2OB.電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出C.MN兩點中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M點會有Fe(OH)3生成D.圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，陰極區(qū)附近pH會增大22.下列選用的儀器和藥品不能達到實驗目的的是（）23.下列敘述錯誤的是（）A.10mL質量分數為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D.同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數之比為5:624.運載“神舟八號”飛船的火箭燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，燃料和N2O4反應放出巨大的能量，產生大量無毒氣體，把飛船送入太空。下列描述不正確的是（）A.在偏二甲肼與四氧化二氮的反應中，N2O4是氧化劑B.兩物質反應時，生成的無毒氣體為CO2、N2、和H2OC.偏二甲肼中N元素的化合價均為-2價D.偏二甲肼的同分異構體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種25.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是()①.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②.反應

II

中生成Al(OH)3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-③.結合質子(H+)

的能力由弱到強的順序是OH-＞AlO2-＞CO32-④.Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉AlA.①②B.②③C.①④D.③④26.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是（）A.M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B.Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)

C.X與M的單質在高溫下反應得到的二元化合物分子中，存在極性共價鍵D.四種元素中的Y單質可用于航空航天合金材料的制備第II卷（選擇題共58分）三、非選擇題（一）必考題27.（13分）錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。請按要求回答下列相關問題：（1）元素錫比同主族碳的周期數大3，錫的原子序數為_________。（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產物中Cr呈+3價），消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________；此錫粉樣品中錫的質量分數_____________。（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：________________________________及調節(jié)溶液pH。②步驟Ⅱ、步驟Ⅴ的操作名稱為__________，寫出該過程用到的一種玻璃儀器的名稱：_________。③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________________________。④步驟Ⅴ操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為__________________。28.（16分）氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。I．已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），請設計實驗證明：_____。（2）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是____________________。II.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放?！静殚嗁Y料】i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合物沉淀生成；ii.Na2S2O3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_______(寫出一條)。（2）b裝置的作用是______________。（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅開_____(填化學式)。（4）實驗結束后，在e處最好連接盛______（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，接下來的操作為__________，最后拆除裝置。（5）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應。實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。（6）滴定終點的現象：_____________________。（7）處理后的廢水是否達到排放標準：________（填“是”或“否”）。29.(14分)碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：①I2(s)+I-(aq)I3-(aq)△H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反應②的平衡常數的表達式為K=___________。溫度升高時，反應①的平衡常數將____(填“增大”“減小”或“不變”)(2)碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應：W(s)+I2(g)WI2(g)?，F準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時間段)的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。①該反應△H______0(填“>”或“<”)。②反應從開始到t1(t1=3min)時間內的平均速率v(I2)=

。③在450℃時，該反應的平衡常數K=______。④能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有

(填選項字母)。A.I2與WI2的濃度相等B.單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等C.容器內混合氣體的密度不再改變

D.容器內氣體壓強不發(fā)生變化(3)I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)

ΔH＝-75.56kJ?mol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝-566.0kJ?mol-1

。寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式：_______。

。(二)選考題(共15分。請考生從給出的3道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分)30.[化學-選修2：化學與技術](15分)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可參與下圖所示的幾個工廠利用廢氣，廢渣(液)聯(lián)合生產化肥硫酸銨的工藝。請回答下列問題：(1)煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____。（填寫字母編號）A．溫室效應 B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化(2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為_________。②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為：________。(3)工藝操作①、②分別為___________、___________。(4)工業(yè)合成氨的原料氫氣來源是水和碳氫化合物，請寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學方程式：_____________。(5)寫出生成“產品”的離子方程式：_______。(6)副產品的化學式為______。該聯(lián)合生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是_______。31.[化學-選修3：物質結構與性質](15分)氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。請回答下列問題：（1）與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由大到小的順序為_______。（2）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結構如下圖)。1mol3-MBT中含有σ鍵數目為_______(NA為阿伏伽德羅常數的值)。沸點：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______。（3）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。下列關于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的是_____(填選項字母)。A．中心原子的價層電子對數目相等B．都是極性分子C.中心原子的孤對電子數目相等D．都含有極性鍵②SO3分子的空間構型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____(舉一例)。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______。（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數最多，X為____(填元素符號)，X的基態(tài)原子的電子排布式為_______。（5）單質釙是由_____鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為_____g/cm332.[化學-選修5：有機化學基礎](15分)以下是以植物細胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林(G)的路線。已知：①四氫呋喃結構式為

，在流程中作反應的催化劑；②雙烯合成反應：

；③

?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的分子式為____________________，B中官能團的名稱為_______________。

（2）E→G的反應類型為_________________________。（3）D和F的結構簡式分別是_________________、_________________。

（4）C與新制氫氧化銅的懸濁液反應的化學方程式為_____________________________。

（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的簡式：___________________。①分子中含有苯環(huán)②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種結構（6）有機物H(

)是合成抗病毒藥物