湖南省邵陽市邵東市聯(lián)考2024-2025學年高二上學期1月期末考試化學試題（含答案）

邵東市聯(lián)考2024-2025學年高二上學期1月期末考試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“條碼粘貼區(qū)”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.保持答題卡的整潔。考試結束后，只交答題卡，試題卷自行保存?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：C-12H-1O-16F-19Cl-35.5Mn-55Cu-64一、單選題(每小題3分，共42分)1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法不正確的是A.風能、太陽能等潔凈能源的開發(fā)和利用有利于實現(xiàn)“碳中和”B.明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中的懸浮物并殺菌消毒C.鍋爐水垢中的可先用飽和溶液處理后，再用酸除去D.當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用2.下列有關化學反應原理的應用說法不正確的是A.海水中鋼鐵水閘與外加直流電源的負極相連可減緩其腐蝕B.用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，加入數(shù)滴硫酸銅溶液，可以加快制取氫氣的反應速率C.已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)H=+1.5kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定D.合成氨是一個放熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.溶液中所含的數(shù)目為B.與完全反應轉移的電子數(shù)為C.25℃時，溶液中所含陰離子的數(shù)目大于D.電解精煉銅時，陽極質量每減少64g，電路中轉移2mol電子4.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1=-29716kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2=-296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是A.單斜硫轉化為正交硫的過程是物理變化B.S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定C.S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.等質量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，后者放熱多5.下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是A.無色透明溶液中：B.室溫下水電離出的的溶液中：C.AgBr懸濁液的上清液中：D.的溶液中：6.。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫、②恒容通入惰性氣體、③增加濃度、④減壓、⑤增加的濃度、⑥恒壓通入惰性氣體，能提高轉化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥7.以氯化銅作催化劑，在加熱條件下，通過氧氣氧化氯化氫制取氯氣的方法稱為“地康法”，化學方程式為。500℃下，在密閉容器中充入適量的HCl和發(fā)生上述反應，下列情況不能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是A.和濃度相等B.恒壓條件下，混合氣體密度保持不變C.恒容條件下，氣體平均摩爾質量保持不變D.恒容條件下，混合氣體顏色保持不變8.已知反應，下列敘述與圖對應是A.圖①表示，對達到平衡狀態(tài)的反應，在時刻充入了一定量的C，平衡逆向移動B.由圖②可知，、C.圖③隨著壓強變化K值的變化D.圖④y軸可以表示B的百分含量，則小于9.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程的能量變化如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在催化劑上可能的反應過程如圖2，下列說法正確的是A該反應中反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和B.催化劑不僅能降低反應活化能，也能減小反應的焓變C.總反應為4NH3+6NO=5N2+6H2OD.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生了氧化還原反應10.下列裝置不能達到實驗目的的是A．測定分解速率B．測定KI溶液的濃度C．探究溫度對平衡的影響D．制取無水固體A.A B.B C.C D.D11.提供幾組常見的實驗裝置示意圖，下列有關敘述正確的是A.裝置①中陽極上有紅色物質析出B.裝置②中銅片應與直流電源的負極相連C.裝置③中，若電解液為溶液，則電極的反應式：D.裝置④中，溶液的濃度始終不變12.如圖所示為電解飽和食鹽水的原理示意圖。下列說法錯誤的是A.右室電極處發(fā)生還原反應B.出口c收集到的物質是氯氣C.電解過程中，Na+由左室移向右室D.通電一段時間后，陰極區(qū)c(OH-)減小13.常溫下，有關下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①②中分別加入適量的氯化銨晶體，兩種溶液的pH均減小B.②③兩溶液混合后顯堿性的溶液中離子濃度關系一定為：C.分別取1ml稀釋至10ml，四種溶液的pH：①>②>④>③D.四種溶液中水電離出氫離子均為14.常溫下，向溶液中逐漸加入燒堿溶液，隨著溶液pH的變化，各種含R微粒的分布系數(shù)(某含R微粒的濃度占所有含R微粒總濃度的百分數(shù))如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I表示分布系數(shù)隨pH的變化B.常溫下的二級電離常數(shù)C.常溫下的水溶液呈堿性D.時：二、填空題(每空2分，共58分)15.下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W式HClOHF未知（1）0.1mol/LNaF溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。（2）pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為___________。(填序號)（3）現(xiàn)有濃度為0.01mol/L的HClO溶液，求此時為___________。（4）25℃時，向NaClO溶液中通入少量，反應的離子方程式為___________。（5）常溫下，稀溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是___________。A. B. C. D.（6）25℃時，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中、與pH的關系如下圖所示。①根據(jù)圖像計算醋酸的電離平衡常數(shù)___________；②pH=3的溶液中，___________mol/L。16.某氮肥廠用經(jīng)一系列反應制得，。（1）時，和能反應生成和液態(tài)水，生成水時放熱，其熱化學方程式是___________。（2）對于反應，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(、)下隨溫度變化的曲線(如圖)。請比較、的大?。篲__________(填“>”、“=”或“<”)；該反應___________0(填“>”、“=”或“<”)。（3）四氧化二氮和二氧化氮可互相轉化。在容積為的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：①該反應的___________0(填“>”、“=”或“<”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在時段，反應速率為___________，該溫度下反應的平衡常數(shù)___________。②反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到原來的一半，平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。（4）25℃時，將鹽酸滴入氨水中，溶液隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。c點所示溶液中，離子濃度由大到小的順序是___________。17.高純硫酸錳主要應用于三元鋰電池正極材料的合成，一種使用高硫錳礦和軟錳礦(主要成分為)制備硫酸錳的工藝如圖：已知：混合焙燒后得到的燒渣主要為；離子濃度，可認為離子沉淀完全。（1）原料高硫錳礦與軟錳礦按一定比例焙燒，焙燒前需要將二者粉碎的原因是___________。（2）加入硫酸浸出后獲得的浸渣1主要成分為___________。（3）氧化時發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）氟化除雜是除去和的重要方法，某溶液中和的濃度分別為、，若使溶液中的和沉淀完全，加入的的質量至少是___________(保留小數(shù)點后1位)；若溶液的濃度過大，將導致、沉淀不完全，原因是___________。(已知、)（5）沉錳時發(fā)生反應的離子方程式為___________。（6）一種在硫酸溶液中電解鋰離子電池正極材料獲得的裝置如圖，則陰極電極反應式為___________。18.為白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮濕的環(huán)境中易被氧化變質，常用作催化劑、脫色劑。某興趣小組利用下圖裝置(部分夾持裝置略去)制備氯化亞銅。實驗步驟：I．向C中加入的溶液，繼續(xù)加入的溶液。II．打開a的活塞，向A中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體，一段時間后C中產(chǎn)生白色固體。III．將C中混合物過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________，裝置B中的液體為___________。（2）裝置C中生成過程中發(fā)生反應的離子方程式為；___________。（3）洗滌時，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是___________。（4）測量的質量分數(shù)：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用的溶液滴定到終點，消耗，溶液，反應中被還原為。(已知：；該條件下與不反應)①滴定時應將溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②樣品中的質量分數(shù)表達式為___________(用含a、b、m的代數(shù)式表示)。③下列因素引起測定結果偏高的是___________。A．配制標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出B．在接近滴定終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶的內(nèi)壁C．滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液液面D．滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

邵東市聯(lián)考2024-2025學年高二上學期1月期末考試化學試題參考答案一、單選題(每小題3分，共42分)【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】C二、填空題(每空2分，共58分)【15題答案】【答案】（1）（2）③>①>②（3）（4）（5）BD（6）①.②.0.1【16題答案】【答案】（1）（2）①.<②.<（3）①.>②.③.④.逆反應（4）【17題答案】【