2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬考試2（全國人教版必修第一冊全部）含解析

2023-2024學(xué)年上學(xué)期期末模擬考試02

第I卷（選擇題共54分）

一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.Na著火可用泡沫滅火器滅火

B.氯氣可用于自來水的殺菌、消毒

C.氯化鐵溶液可用作覆銅板蝕刻的腐蝕液

D.氧化鋁可用于制造耐高溫的容器

【答案】A

【解析】A.泡沫滅火器可產(chǎn)生二氧化碳，鈉能與二氧化碳反應(yīng)，故不能用泡沫滅火器滅火，A錯(cuò)誤；

B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒的作用，B正確；

C.氯化鐵溶液中的鐵離子能與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，可用作覆銅板蝕刻的腐蝕液，C正確；

D.氧化鋁熔點(diǎn)較高，可用于制造耐高溫的容器，D正確；

故答案選A。

2.化學(xué)物質(zhì)種類繁多，通過分類思想來學(xué)習(xí)可以化繁為簡。下列關(guān)于物質(zhì)分類正確是

選項(xiàng)混合物堿堿性氧化物

A冰水混合物苛性鉀Mn2O7

BC6O,石墨混合物氨水CaO

CCaSO4-2H2OCU2(OH)2CO3Na2O2

D漂白粉Ca(OH)2Na2O

【答案】D

【解析】A.冰和水都由水分子構(gòu)成，冰水混合物屬于純凈物，Mti2O7屬于酸性氧化物，故A不符合題意；

B.氨水是氨氣溶于水形成的混合物，一水合氨才是堿，故B不符合題意；

C.CaSO/ZH2。是純凈物，Cu2（OH）2cCh屬于堿式鹽，NazOz與酸反應(yīng)，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，不

屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，故C不符合題意；

D.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的混合物，Mg（OH）2屬于難溶性堿，NazO是氫氧化鈉對應(yīng)的堿性氧化物,

故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.濃鹽酸與足量MnCh反應(yīng)生成1L2LCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.將1molCb通入足量水中，HC1O、Cl\CIO微粒數(shù)之和為2NA

C.有鐵粉參加的反應(yīng)，若生成2moiFe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

D.0.1molFeCb加入沸水中完全反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于O.INA

【答案】D

【解析】A.氣體狀態(tài)未知，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.氯氣溶于水，部分以氯氣分子存在，HC1O、Cl\CK?微粒數(shù)之和小于2NA,B錯(cuò)誤；

C.有鐵粉參加的反應(yīng)，若生成2moiFe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA,如Fe+2Fe3+=3Fe2+,C錯(cuò)誤；

D.Fe(0H)3膠體是多個(gè)Fe(0H)3的集合體，0.1molFeCb加入沸水中完全反應(yīng)生成Fe(0H)3膠體粒子數(shù)小于

0.1NA,D正確；

故選D。

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是

A.堿性：CsOH>KOH>Mg(OH),>NaOHB.離子半徑：Mg2+<O2<F-

C.還原性：SiH4>PH3>HC1D.熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>HF

【答案】c

【解析】A.金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，即CsOH>KOH>NaOH>Mg(OH)2,A錯(cuò)誤;

B.三種離子核外電子層排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，即Mg2+<F-<C>2-,B錯(cuò)誤；

C.非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)其陰離子還原性越弱，即還原性SiH4>PH3>HCl,C正確；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性HF>NH3>CH4,D錯(cuò)誤；

故選C。

5.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是

A.N2的電子式：N三N

B.HzO的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@2^1

D.質(zhì)量數(shù)為44、中子數(shù)為24的鈣原子：魯Ca

【答案】B

【解析】A.N最外層5個(gè)電子與其他原子共用三對電子達(dá)飽和，N2的電子式為：N”N：,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.O最外層6個(gè)電子，與其他原子共用兩對電子達(dá)飽和，即H?O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H,B項(xiàng)正確；

C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為@)》，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.質(zhì)量數(shù)為44、中子數(shù)為24的鈣原子，質(zhì)子數(shù)為20,表達(dá)為爵Ca,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

6.下列敘述不正確的是

A.鈉在氧氣中燃燒比在空氣中更為劇烈

B.鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體NazCh

C.金屬鈉很活潑，金屬性很強(qiáng)

D.將Na投入FeSCU溶液中可置換出Fe

【答案】D

【解析】A.02具有助燃的作用，故鈉在氧氣中燃燒比在空氣中更為劇烈，A正確；

B.鈉在空氣中燃燒時(shí)，迅速熔化為一個(gè)光亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，即為NazCh，B正確；

C.金屬鈉屬于堿金屬元素，性質(zhì)很活潑，金屬性很強(qiáng)，C正確；

D.將Na投入FeS04溶液，Na先與H2O反應(yīng)，2Na+2H2O=2H2O+H2f,生成的NaOH再與FeSCU反應(yīng)，

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2；+Na2SO4,不能置換出Fe,D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

7.下列離子組能大量共存且溶液為無色的是

A.Mg2%K+、SO：、NO；B.Fe3+>Ba2+>Cl>NO3

C.Ca2+>K+、CO；、OH-D.Na+>Al3+.0H\CF

【答案】A

【解析】A.A中的四種離子不會發(fā)生反應(yīng)也無色，故可以大量共存，A正確；

B.B中的四種離子雖不會發(fā)生反應(yīng)但Fe3+為黃色，B錯(cuò)誤；

C.C中的Ca2+和CO：會反應(yīng)生成沉淀，C錯(cuò)誤；

D.D中的AF+和0H-會反應(yīng)生成沉淀，D錯(cuò)誤；

故選A。

8.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCb溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入

A.鹽酸B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

【答案】C

【解析】FeCb變質(zhì)生成氯化鐵，可用KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，若溶液出現(xiàn)紅色，則說明變質(zhì)，綜上所述，

故選C。

9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.明研易溶于水，可用作凈水劑

B.NaHCC>3受熱易分解，可用于治療胃酸過多

C.AI2O3具有兩性，可用作耐高溫材料

D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒

【答案】D

【解析】A.明磯溶于水，電離產(chǎn)的的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆

粒，可用于凈水，故A不符合題意；

B.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，可用于治療胃酸過多，故B不符合題意；

C.AI2O3可用作耐高溫材料是因?yàn)槠渚哂泻芨叩娜埸c(diǎn)，故C不符合題意；

D.次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故D符合題意；

故選：D。

10.下列制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置或者操作正確的是

各濃鹽酸---?

一不飽和

if>

LLLNallCO,Ca(OH)2

|^^-MnO二二

2liJ溶液濃H2sO4-W溶液、

粉末

A.制備氯氣B.除去Cl?中的HC1氣體C.干燥氯氣D.吸收多余的氯氣

【答案】C

【解析】A.二氧化鎬與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化鎬、氯氣和水，則題給裝置中缺少酒精燈，不能用于制備氯

氣，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣和氯化氫都能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯氣中的氯化氫氣體，應(yīng)

選擇飽和食鹽水，則題給裝置不能用于除去氯氣中的氯化氫氣體，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，則題給裝置能用于干燥氯氣，故C正確；

D.澄清石灰水中氫氧根離子濃度小，不能與氯氣充分反應(yīng)，所以不能用于吸收多余的氯氣，應(yīng)選擇氫氧根離

子濃度大、吸收效果好的氫氧化鈉溶液，則題給裝置不能用于吸收多余的氯氣，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11.“類比”是研究物質(zhì)變化規(guī)律的重要方法。下列有關(guān)“類比”對物質(zhì)性質(zhì)的推測正確的是

A.NaHSO,溶液顯酸性，NaHCOj溶液也顯酸性

B.CO?是酸性氧化物，SO?也是酸性氧化物

C.Na在空氣中加熱生成Na?。?，Li在空氣中加熱也生成LiQ?

D.Ca(HCC)3)2溶解度大于CaCC>3，NaHCO?的溶解度也大于Na2cO3

【答案】B

【解析】A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，水溶液堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.碳和硫都是非金屬氧化物，CO2是酸性氧化物，所以S02也是酸性氧化物，B項(xiàng)正確；

C.Na在空氣中加熱生成Na2O2,Li的活潑性比Na小，Li在空氣中加熱生成Li2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaHCO3的溶解度也大于Na2cO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

12.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A.Na2c固體(NaHCOs)：加熱

B.CO?氣體(HC1)：通過飽和Na2cO3溶液，洗氣

C.Na2O2(Na2O)：將混合物在氧氣中加熱

D.Mg固體(A1)：加入足量的NaOH溶液，過濾

【答案】B

【解析】A.NaHCOs受熱易分解生成固體碳酸鈉、水和二氧化碳，所以利用加熱方法可達(dá)到除雜目的，A正

確；

B.飽和Na2c。3溶液不僅可與HC1反應(yīng)，還可與二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，最佳試劑應(yīng)選擇

飽和碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；

C.Na??？膳c氧氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成過氧化鈉，選用試劑和方法均正確，C正確；

D.鋁可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鎂不發(fā)生反應(yīng)，所以通過過濾可達(dá)到除雜目的，D

正確；

故選B。

13.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是

A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

B.A1(OH)3是一種醫(yī)用胃酸中和劑

C.向AlCb溶液中滴加氨水可產(chǎn)生白色沉淀

D.鋁制餐具不可以用來長時(shí)間存放堿性食物

【答案】A

【解析】A.鋁是活潑金屬，但是鋁易在空氣中形成致密的氧化膜，所以鋁比較耐腐蝕，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于中和過多胃酸，是一種醫(yī)用胃酸中和劑，選項(xiàng)B正確；

C.AlCb溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以向A1C13溶液中滴加氨水可產(chǎn)生白色沉淀，選項(xiàng)C正確；

D.鋁、氧化鋁能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以鋁制餐具不可以用來長時(shí)間存放堿性食物，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

14.實(shí)驗(yàn)室欲用氯化鈉固體配制500mLO.lOmorI/的NaCl溶液，下列敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)可用的玻璃儀器：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

B.用托盤天平稱取29.25gNaCl固體配制溶液

C.定容時(shí)若俯視刻度線，則所得溶液濃度偏低

D.加水時(shí)不慎超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體

【答案】A

【解析】A.配制500mLO.lOmol/LNaCl溶液，需要用燒杯和玻璃棒溶解氯化鈉固體，用玻璃棒引流將氯化鈉

溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，用膠頭滴管定容，故A正確；

B.配制500mL0.10mol/LNaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量111=\111=0丫］\4=0.1011101/1^0.51^5&58/0101=2.9258，托盤天

平能稱取2.9g,故B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)俯視液面，會使得加入的溶劑水量偏少，所得溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，會將溶液稀釋，此時(shí)應(yīng)該重新配制，故D錯(cuò)誤；

故選A。

15.下列關(guān)于氯氣和氯水的敘述正確的是

A.可以用pH試紙測定新制氯水的pH

B.氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性逐漸減弱

C.新制的氯水一定含有H2、H2O和HC1O三種分子

D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀說明有C1-的存在

【答案】D

【解析】A.氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH,故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸易分解生成鹽酸和氧氣，氯水放置數(shù)天后，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤;

C.新制的氯水含有CL、H20和HC10三種分子，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)Ag++cr=Agcij,加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀說明有cr的存在，故D正確；

選D。

16.下列各組物質(zhì)中，滿足圖示關(guān)系并在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合是

序號XYZW

①Na2ONa2O2NaClNa

②FeClFeClFe(OH)FeO

23323WY

w

③Ca(ClO)2Cl2HC1HC1O

④AI(OH)3A12O3NaA102Al

A.①②B.①③C.②③D.③④

【答案】B

【解析】①在不加熱條件下，Na與Ch反應(yīng)可生成NazO,NazO與O2在加熱條件下反應(yīng)可生成NazCh,NazCh與

HC1反應(yīng)可生成NaCl,NaCl熔融電解可生成Na,①符合題意；

②FeCL與CL反應(yīng)可生成FeCb,FeCb與NaOH反應(yīng)可生成Fe(OH)3,Fe(OH)3受熱分解可生成FezCh，但FezCh不

能一步轉(zhuǎn)化為FeCb,②不符合題意；

③Ca(ClO)2與鹽酸反應(yīng)可生成CL,CL與H2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)可生成HC1,HC1與NaClO反應(yīng)可生成HC1O,

HC1O與Ca(OH)2反應(yīng)可生成Ca(ClO)2,③符合題意；

④Al(0H)3受熱分解可生成AI2O3,AI2O3與NaOH反應(yīng)可生成NaAlCh，但NaAlCh不能一步轉(zhuǎn)化為Al,Al也不能

一步轉(zhuǎn)化為Al(0H)3,④不符合題意；

綜合以上分析，①③中的各物質(zhì)都可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故選B。

17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，Z是地殼中含量最高的

金屬元素，X和W同主族，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<W

B.原子半徑由小到大的順序：r(X)<r(Z)<r(W)

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z

D.X與Y形成的化合物中只能形成離子鍵，不能形成共價(jià)鍵

【答案】C

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，則Y為Na元素；Z

是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為A1元素；X和W同主族，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,

二者處于VIA族，故X為。元素、W為S元素。

【解析】由分析可知，X為0元素、Y為Na元素、Z為A1元素、W為S元素；

A.元素非金屬性：O>S,故氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S,故A錯(cuò)誤；

B.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：0<S<AL故B錯(cuò)

誤；

C.金屬性：Na>Al,故堿性：NaOH>Al(OH)3，故C正確；

D.X與Y形成的化合物有NazO、Na2O2，氧化鈉只含有離子鍵，但過氧化鈉既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故

D錯(cuò)誤；

故選：C。

18.雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不亞卿的是

S02、/NaOH、rCaSC)4

過程I過程II

、Na2so3,7Ca(OH)2>O2

A.過程I中，SO,表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)

B.過程H中，Imol。2可氧化2moiNa2s

C.總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+02=2CaSO4+2H,0

D.雙堿法脫硫過程中，Ca(OHL可以循環(huán)利用

【答案】D

【解析】A.過程I的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,即酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，SCh表

現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；

B.過程H中，。2中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，則。2做氧化劑，每lmolO2可得至！14moi電子，Na2so3中

硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，則每ImolNa2so3被氧化時(shí)，失去2moi電子，根據(jù)得失電子守恒可知，

1molCh可氧化2molNazSCh，故B正確；

C.總反應(yīng)的反應(yīng)物為Ca(0H)2、SO2和O2,生成物為CaSCU,O2中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，SCh中

硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)守恒以及原子守恒可知總反應(yīng)為

2Ca(OH)2+2SO2+02=2CaSO4+2H2C,故C正確；

D.雙堿法脫硫過程中，過程I消耗NaOH,過程H會生成NaOH,NaOH參與了反應(yīng)，可循環(huán)利用，Ca(OH)2

不能循環(huán)利用，故D錯(cuò)誤；

故選D。

第n卷(非選擇題共46分)

二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共46分。

19.(8分)分類是研究物質(zhì)組成及其變化的一種常用的科學(xué)方法。

I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①液氯；②氫氧化鐵膠體；③NazCh粉末；④熔融NaHSCU;⑤飽和食鹽水。

(1)在上述物質(zhì)中，屬于化合物的是(填標(biāo)號，下同)，屬于電解質(zhì)的是,能導(dǎo)電的

是。

(2)寫出④的電離方程式o

(3)寫出①在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

II.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，其中甲、乙、丙、丁分別表示一種基本反應(yīng)類型。

(4)下列反應(yīng)中，與圖中丙所表示反應(yīng)類型一致的是,屬于氧化還原反應(yīng)且水只用作還原劑的

是O

A.2NaCl+2H2O==2NaOH+Cbf+H2T

高溫氧化還原反應(yīng)

B.3Fe+4H20(g)==Fe3()4+4H2

C.2F2+2H2OMHF+O2

D.3NO2+H2O2HNO3+NOx------/

【答案】(1)③④③④②④⑤

熔融

+

(2)NaHSO4^=Na+HSO；

+

(3)Cl2+H2O=H+cr+HC10

(4)BCC

【解析】(1)在上述物質(zhì)中，①液氯屬于單質(zhì)，②氫氧化鐵膠體、⑤飽和食鹽水屬于混合物，③NazCh粉末、

④熔融NaHSCU屬于化合物，則屬于化合物的是③④；③Na2O2粉末屬于金屬氧化物，④熔融NaHSCU屬于鹽，

則屬于電解質(zhì)的是③④；②氫氧化鐵膠體、④熔融NaHSCU、⑤飽和食鹽水中都存在自由移動的離子，則能導(dǎo)

電的是②④⑤。

熔融十

(2)④熔融NaHSCU屬于鹽，電離產(chǎn)生Na+和酸式根離子，則電離方程式為NaHSO’——Na++HSO4。

(3)①液氯與水發(fā)生歧化反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為C12+Hq=H++C「+HCl。。

高滬

(4)從圖中可以看出，丙應(yīng)為置換反應(yīng)，則與其所表示反應(yīng)類型一致的是B.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2>

C.2F2+2H2O=4HF+O2,故選BC；在反應(yīng)2F2+2H2O4HF+O2中，F(xiàn)z作氧化劑，水作還原劑，則屬于氧化還原

反應(yīng)且水只用作還原劑的是C。

20.(8分)下表是部分元素周期表的結(jié)構(gòu)圖，表中每一個(gè)序號代表一種元素。請根據(jù)要求回答下列問題。

(1)以上元素中金屬性最強(qiáng)的元素符號是O

(2)元素④、⑤所形成的簡單離子半徑較大的是(用化學(xué)符號表示)。

(3)以上元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是(填化學(xué)式)。

(4)A、B均為以上某兩種元素組成的含四個(gè)原子核的分子，A中有10個(gè)電子，B中有18個(gè)電子，則A的電子

,B的分子式

（5）由①、③、⑧三種元素以原子個(gè)數(shù)比4:1:1形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是o

（6）元素⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為。

【答案】（1）Na

（2）O2-

（3）HC1O4

H

（4）H:NH2O2

ii

（5）離子鍵和共價(jià)鍵

（6）A1（OH）3+OH=[A1（OH）4]-

【分析】由所給部分元素周期表的結(jié)構(gòu)圖知，①為H,②為C,③為N,④為0,⑤為Na,⑥為AL⑦為S,⑧

為C1。

【解析】（1）金屬性是指失電子能力，以上元素中金屬性最強(qiáng)的是Na；

（2）元素④、⑤所形成的簡單離子分別為OrNa+,二者核外電子數(shù)相同均為10,核電荷數(shù)大的半徑較小，

故半徑較大的是0%

（3）以上元素中C1的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HC1O4的酸性最強(qiáng)；

H

（4）A是含10個(gè)電子的四原子分子，則A為NH3,電子式為：H:N；B是含18個(gè)電子的四原子分子，貝UB為

H

H2O2;

（5）由①、③、⑧三種元素以原子個(gè)數(shù)比4:1:1形成的化合物為NHVl,其中含有離子鍵和共價(jià)鍵兩種化學(xué)鍵;

（6）元素⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,元素⑥最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為A1（OH）3,二者之間反應(yīng)的

離子方程式為：A1（OH）3+OH-=[A1（OH）4]-。

21.（10分）現(xiàn)有A~G七種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件末標(biāo)出）。請

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、C___________、乙___________o

（2）A物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是__________色的粉末，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)放出的氣體是.

（3）寫出反應(yīng)③和⑤的離子反應(yīng)方程式：o

（4）在物質(zhì)F中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）AlFeCI2

(2)淡黃氧氣

2+3+

(3)2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T,2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

(4)先生成白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2,

4Fe(0H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【分析】金屬A焰色為黃色，所以A為鈉；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以氣體甲為氫氣、物質(zhì)D為氫

氧化鈉；氣體乙為黃綠色，所以乙是氯氣；氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氣體丙為氯化氫，物質(zhì)E為鹽酸；金

屬B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以B為鋁；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以物

質(zhì)G是氯化鐵，金屬C為鐵。

【解析】(1)由上述分析可知，B為ALC為Fe,乙為Cb,故答案為：Al；Fe；Cb;

(2)A物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是過氧化鈉，是淡黃色的粉末，該物質(zhì)與CO?反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，答案

為：淡黃；氧氣；

(3)反應(yīng)③為氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣與偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T,反應(yīng)⑤為氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為

2+3+2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2CF,答案為：2A1+2OH-2H2O=2A1O；+3H2T,2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

(4)在物質(zhì)F中加入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為FeC12+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2)、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,答案為：先生成白色沉淀然后

變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2J、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

22.(10分)NaCICh是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，在水中溶解度較大，遇酸放出CICh,某探究小組制

備NaCICh所需裝置如圖所示(夾持裝置略)：

已知：①2clCh+HzCh+ZNaOH=ZNaClCh+Ch+ZH?。；

②CIO2氣體極易溶于水，但不與水反應(yīng)，可與堿溶液反應(yīng)；純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到

10%以下安全。

回答下列問題：

(1)完成該實(shí)驗(yàn)需要450mL4morL-1的NaOH溶液，配制該溶液需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管和量筒外，

還需要,所需NaOH固體的質(zhì)量為o

(2)儀器A的名稱是,裝置連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫字母表示，每個(gè)裝置僅使用一次)。

(3)裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)②中NaOH溶液的作用是；打開K通入足量空氣的目的是。

（5）CIO2作消毒劑后轉(zhuǎn)化為Ch則其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示）是Cb的倍。

【答案】（1）500mL容量瓶、玻璃棒80.0g

（2）分液漏斗fabedc

（3）2NaCK）3+Na2sCh+H2so4=2ClO2l'+2Na2so4+H2O

（4）吸收CIO2,防止污染環(huán)境稀釋ClCh,防止爆炸

（5）2.5

【分析】在裝置④內(nèi)，NaCICh與Na2sCh的混合液中滴加濃H2so4，發(fā)生反應(yīng)2NaClC）3+Na2sO3+H2s。4=

2cle）2f+2Na2sO4+H2O,生成的CIO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入①裝置；①裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，

表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進(jìn)入③中，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H20,CIO2的熔點(diǎn)

低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、

CCh、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收

效率低；C1O2氣體會污染大氣，裝置②進(jìn)行尾氣處理；

【解析】（1）配制450mLNaOH溶液需要500mL規(guī)格的容量瓶，還需要玻璃棒引流，n（NaOH）=c.V=4mol-L-

1x0.5L=2mol,所需NaOH固體的質(zhì)量為m=n-M=2molx40g-mol-1=80.0g；

（2）儀器A的名稱是分液漏斗；裝置連接順序?yàn)檠b置④制取C1O2,通入空氣將C1O2與。2氣體排入裝置①，裝

置③制取NaCICh,裝置②進(jìn)行尾氣處理，裝置連接順序?yàn)閒abede；

（3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClCh+Na2sCh+H2so4=2C1O2T+2Na2sO4+H2O;

（4）已知CIO2可與堿溶液反應(yīng)，②中NaOH溶液的作用是吸收CKh,防止污染環(huán)境；純CIO2易分解爆炸，一

般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，則通入足量空氣的目的是：稀釋C1O2,防止爆炸；

（5）ImolCL可以獲得2moi電子，ImolCICh可以獲得電子5moi電子.CICh消毒的效率是CL的"|^嗎=2.5倍。

2mol

23.（10分）某實(shí)驗(yàn)小組以含鐵污泥（主要成分為FezCh、FeO、Fe及雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難溶于水）為原

料，設(shè)計(jì)了如圖兩種不同的合成路線（部分步驟已略去），用于生產(chǎn)綠磯（FeSO4〃H2O）和檸檬酸鐵錢。